2013化学竞赛预赛(省级初赛)复习题 3大字版

2013化学竞赛预赛（省级初赛）复习题3第Ⅰ卷不定项选择题1、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法不正确的是A、反应物是乙醇和过量稀硝酸的混合液B、温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140 ℃C、应向反应容器中应加入少许瓷片D、反应完毕，应先熄灭酒精灯火再从水中取出导管2、下列实验中，需要用到棉花的是A、加热高锰酸钾固体制备氧气B、向下排空气法收集氨气C、加热乙醇、浓硫酸的混合物制备乙烯D、铁在纯氧中燃烧制备四氧化三铁3、下列类比推理符合实际的是A、Fe与S反应生成FeS⟹Cu与S反应生成CuSB、Mg失火不能用CO2灭火⟹Na失火不能用CO2灭火C、NH4Cl加热分解为NH3和HCl⟹NH4I加热分解为NH3和HID、CO2与Na2O2反应生成Na2CO3⟹SO2与Na2O2反应生成Na2SO34、下列离子在相应溶液中一定能大量共存的是A、pH = 13的溶液：、、、B、无色溶液：、、、C、能与Al反应产生氢气的溶液：、、、D、酸性溶液：、、、5、用下列实验仪器完成相应的实验，能达到实验目的的是A、图(1)：干燥氯气B、图(2)：检验SO2中是否混有乙烯C、图(3)：吸收HClD、图(4)：除去乙炔中的PH3杂质6、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，反应后氮元素仅有、NO、NO2三种存在形式。

已知反应中产生的NO与NO2的质量比为15：23，那么实际参加反应的Cu2S与HNO3的质量比最接近A、0.363B、0.282C、0.508D、0.5647、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，它能更长时间保持稳定的电压。

其总反应为：充电()() 4放电下列说法正确的是A、放电时，Zn被氧化，失去电子B、放电时，K2FeO4被还原，是还原剂C、充电时，Fe(OH)3被氧化，是氧化产物D、充电时，Zn(OH)2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物8、某元素R在化合物中仅能表现一种化合价，其硝酸盐的相对分子质量是，其硫酸盐的相对分子质量是。

则元素R的化合价可能是A、B、C、D、9、有A、B、C、D四种金属，将金属A、B用导线相连，进入稀硫酸中，金属A表面有大量气泡产生；将金属A、C分别投入到等质量分数的盐酸中，金属A比C反应剧烈；将铜片投入到元素C的盐溶液中，无明显变化；将铜片投入到元素D的盐溶液中，有金属D析出。

4种金属的金属活动性由强到弱依次是A、A>B>C>DB、A>C>B>DC、B>A>C>DD、B>A>D>C10、有一块表面被氧化成Na2O的钠块，质量为10.8 g。

将它投入到100 g 水中，完全反应后收集到0.2 g氢气，反应后所得溶液的质量分数为A、14.5 %B、9.65 %C、15.0 %D、13.2 %11、下图是cyclohexane-1,3-diol（只含C、H、O三种元素）的分子结构。

常温下，能与cyclohexane-1,3-diol反应的物质是A、钾单质B、NaOHC、稀硫酸D、NaHCO3溶液12、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表前四周期，它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和等于51。

Y原子的核外第2层电子数为4，Z原子与Y原子的最外层电子数相等，W原子的第2层电子数与最外层电子数之比为2：1。

W的氢氧化物能溶于NaOH溶液中。

下列说法正确的是A、Y2X2分子中，四个原子在同一直线上B、化合物ZY是由分子构成的物质C、W的碳酸盐是方解石的主要成分D、X的单质在空气、氯气中都能燃烧13、有人用轰击，合成了第118号元素。

该元素极不稳定，其原子先放射出3个相同的粒子X，再连续经过3次α衰变，变成中子数为170的第112号元素的原子。

已知α衰变的通式为→。

粒子X是A、电子B、质子C、中子D、α粒子14、现有一份铜矿样品，其化学组成可以用Cu(NO3)2·x Cu(OH)2·y H2O 表示。

称取铜矿样品31.3 g，加强热使之完全分解，得到黑色固体16.0 g和混合气体（只含有NO2、O2、H2O）。

将混合气体全部通入100 g水中，气体被完全吸收，中和吸收液中的恰好用去26.7 g质量分数为15 %的NaOH溶液。

下列说法正确的是A、x的值为3，y的值为8B、x的值为4，y的值为6C、恰好中和后，所得溶液的质量分数为6.4 %D、恰好中和后，所得溶液的质量分数为12.8 %15、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积的变化情况如图所示。

下列说法正确的是A、曲线Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线B、b点对应的溶液的导电性强于c点对应的溶液的导电性C、d点对应的醋酸溶液不导电D、a、b两点对应的溶液与足量Zn反应的初始速率、满足16、高温下，硫酸亚铁发生分解反应，生成3种氧化物（其中有两种气体）。

若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A、BaSO3B、BaSO4C、BaSD、BaSO3和BaSO417、世界上最早通过路布兰（N. Leblanc, 1742—1806）法实现了纯碱的工业生产，其流程如图所示。

下列说法正确的是A、物质B的化学式为Na2SO4B、物质C的化学式为CO2C、路布兰法的4步反应都不是氧化还原反应D、路布兰法是比氨碱法更先进的制碱方法18、镍镧合金是一种极具潜力的储氢合金，其晶体由两种结构不同的层（见下图）交替堆积而成。

镍镧合金的化学式可表示为A、Ni3La2B、NiLaC、NiLa4D、NiLa519、有一种化学式为C55H70O19N10的多肽，它彻底水解后只得到丙氨酸、甘氨酸、谷氨酸、苯丙氨酸四种氨基酸。

下列说法正确的是A、这种多肽是十肽B、这种多肽的x个分子彻底水解需要10x个水分子C、这种多肽的x个分子彻底水解得到3x个丙氨酸分子D、这种多肽的x个分子彻底水解得到x个苯丙氨酸分子20、Ba[Al(OH)4]2是易溶于水的钡盐。

右图液时，生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液体积x的关系。

下列说法正确的是A、a～b点时，沉淀中BaSO4的质量始终大于Al(OH)3的质量B、c点时，溶液中 ( )的个数大于的个数C、至少存在1个点，沉淀中BaSO4的质量可能小于Al(OH)3的质量D、d～e时，溶液中的质量可能小于的质量2013化学竞赛预赛（省级初赛）复习题3第Ⅱ卷填空作图题21、从海水中可以获得Br2、Cl2等多种化工原料：海水淡化的主要方法有（任意列举2种）。

步骤①的化学方程式为，电解时与电源正极相连的电极上产生的气体为，该反应的产物相互反应制备漂白液的化学方程式为。

由反应②可知，在溴的生产过程中，应解决的主要问题是环境保护和22、用化学方程式表示下列反应：①乙醇和碘单质在KOH溶液中反应，生成碘仿和甲酸钾；②光气COCl2与过量氨气作用，生成尿素；③将CH3MgCl倒入干冰中，用盐酸酸化，生成乙酸和氯化镁①②③23、元素M位于元素周期表前5周期，其硝酸盐2.16 g加热分解得到金属氧化物0.96 g和一定量NO2、O2的混合气体。

将混合气体用足量水充分吸收后仍有0.12 g气体剩余。

混合气体中O2的质量分数是，该硝酸盐加热分解的化学方程式为24、已知A、B、C是三种单质，D、E、F是三种化合物。

常温常压下，A 是具有强氧化性的黄绿色气体，C是液体。

E、F含有相同的阳离子，D、F含有相同的阴离子。

A～F之间存在以下反应：D溶液与足量A反应的化学方程式为，物质E的化学式是，物质F的中文名是。

将干燥的A通入到品红溶液中，现象是，产生该现象的原因是25、一定条件下，物质A～E有如下左图所示的转化关系。

其中A为单质，常温常压下E为无色液体若A、C、D均含有同一种元素，C为氯碱工业的主要原料，D的水溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式为，D溶液与KI溶液反应的化学方程式为。

若A为红色物质，D是可以引起酸雨的无色气体，则A与B反应的化学方程式为，上右图中能正确表示B的分子结构的图为（选择填空：a、b、c）26、配平：As2S3+HNO3+H2O ——H3AsO4+H2SO4+N227、下左图中，每个小三角形的三种物质至少含有一种相同的元素。

已知：H与I含有完全相同的元素；A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质均为化合物；B是淡黄色固体；H与B反应能得到D；E是金属氧化物；F的溶液与H 反应生成白色胶状沉淀G。

物质B中阴阳离子的个数比为，C的中文名是，H与B反应的化学方程式为，F的溶液与过量H反应的化学方程式为，E转化为D的化学方程式为28、如上右图是一套以石墨为电极的电解装置。

烧杯甲中盛有250 g质量分数为10 %的稀硫酸，烧杯乙中盛有250 g质量分数为10 %的食盐水，烧杯丙中盛有250 g质量分数为10 %的NaOH溶液。

电解t分钟后，停止电解。

实验过程中，电极a、f上共产生无色气体2.34 g，电极c上产生有色气体3.172 L。

电极b上产生的气体是，电解后乙烧杯中NaCl的质量分数为，实验条件下Cl2的密度为kg/m329、甲醇用Cu催化氧化可得到HCHO，HCHO与新制氢氧化铜碱性悬浊液作用，生成砖红色沉淀A。

1个HCHO分子中，含有对共用电子；生成沉淀A的化学方程式为；A的晶体结构可能是（选择填空：a、b、c）30、A形分子筛中，存在很多由硅原子构成的笼。

下图展示了其中的1个α笼，其中顶点表示硅原子，那么棱表示。

这个α笼的示意图中，八边形、六边形、四边形的个数比为，顶点与八边形的个数比为31、下表给出了四种盐不同温度下的溶解度（溶剂为水）：NaNO3KNO3NaCl KCl10 ℃80.5 g 20.9 g 35.7 g 31.0 g100 ℃175 g 246 g 39.1 g 56.6 g现进行一下实验：取混合物A，加入70.0 g水，加热溶解；在温度为t1时，蒸发掉50.0 g水，保持温度为t2，过滤析出的晶体。

实验中最终得到晶体的质量m 与混合物A的成分、温度t1、温度t2有关。

假设盐类共存时不影响各自的溶解度，过滤晶体时的损耗忽略。

填表：混合物A的成分温度t1温度t2晶体的质量m 23.4 g氯化钠和40.4 g硝酸钾100 ℃100 ℃34.0 g硝酸钠和29.8 g氯化钾100 ℃100 ℃34.0 g硝酸钠和29.8 g氯化钾100 ℃10 ℃32、天文学研究表明，银河系中氦的含量约为25 %。

为确定这些氦是在宇宙诞生后不久生成的；还是在宇宙演化到恒星诞生后，由恒星内部氢核聚变产生的。

某研究小组建立了以下模型。

把氢核聚变简化为4个聚变成，同时放出2个正电子和中微子，并假定银河系中产生的能量全部来自的聚变。

银河系的质量近似为，年龄近似为120亿年，每秒钟产生的能量约为。