2013年化学中考一轮中和反应、溶液的pH达标检测

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中考化学专题中和反应溶液的pH

专题十三中和反应溶液的pH复习目标掌握中和反应的原理并能熟练应用。

题组训练一（问题习题化）1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸2.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH4.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色5.某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 该同学由此得出的结论正确的是( )A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D.pH<7一定是酸溶液知识梳理清单1.了解中和反应的定义。

2.认识中和反应在工农业生产和日常生活中的应用。

3.学会判断中和反应发生的实验方法。

4.了解溶液酸碱性的表示方法pH。

5.初步学会通过一些物质在常温下的近似pH，比较物质酸碱性的强弱。

题组训练二（知识网络化）2.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A.胆汁（6.87.4-）-） B.唾液（6.67.1C.血液（7.357.45-）-） D.胃液（0.8 1.53.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。

中考化学：第17讲中和反应、溶液的pH

中考化学：第17讲中和反应、溶液的pH一、选择题1．(2016，崇左)下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是( A )A．胃液(0.9～1.5) B．唾液(6.6～7.1)C．血液(7.35～7.45) D．胆汁(7.1～7.3)2．下列反应中属于中和反应的是( B )A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43．(2016，百色)心血管疾病患者大多属于酸性体质，根据下表中信息：食物苹果葡萄牛奶豆制品pH 2.9～3.2 3.5～4.5 6.3～6.6 7.4～7.9 这类患者应经常食用的食物为( D )A．牛奶B．苹果C．葡萄D．豆制品4．(2016，河池)物质X可发生“X＋碱→盐＋H2O”的反应，则X不可能是( B )A．CO2B．Fe2O3C．H2SO4D．SO25．(2016，郴州)用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( C )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.46．(2016，衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( B )A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝7．(2016，泉州)中和反应在生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( C )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸8．(2016，百色)关于生活中的化学知识，下列说法正确的是( D )A．用厨房清洁剂除水垢B．喝完汽水打嗝是因为压强增大，气体溶解度减少C．室内起火时立即打开所有门窗D．人被蚊虫叮咬可抹牙膏、肥皂水9．下列实验方案中，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的是( A )A．向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀盐酸，有气体生成B．向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸C．用pH试纸测NaOH溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终＞pHD．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液二、填空题10．(2016，广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

九年级化学(上)《溶液的酸碱性的检验》实验经典例题含答案

九年级化学（上）《溶液的酸碱性的检验》实验经典例题含答案1.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是( )A．方法正确，测量结果正确，结论正确 B．方法错误，测量结果偏小，结论正确C．方法错误，测量结果偏大，结论错误 D．方法错误，测量结果偏大，结论正确【答案】D【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。

A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；故选D；2.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12．4【答案】C【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。

初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析

初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析1.（1）“海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。

“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含（填营养素名称）有密切关系。

啤酒中则富含促使这种营养素分解的。

维生素B1（2）有人利用筷子开启啤酒瓶盖（如图），筷子相当于（选填“省力”、“费力”或“等臂”）杠杆。

（3）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。

辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。

红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。

根据以上信息，推测红酒的pH 7。

【答案】（1）蛋白质（2）省力（3）小于(或＜）【解析】依据题中叙述（1）是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜。

；（2）有人利用中富含 S蛋白质有密切关系，啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B1筷子开启啤酒瓶盖（如图），筷子相当于省力杠杆；（3）辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。

红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。

有所学知识可知碳酸钠和酸反应产生气泡，故红酒呈酸性，根据以上信息，推测红酒的pH<7【考点】人体所需的营养素、溶液的酸碱性与pH2.下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是A．鸡蛋清7.6-8.0B．柠檬2.2-2.4C．西红柿4.0-4.4D．牛奶6.3-6.6【答案】B【解析】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。

pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。

所以应选B项。

【考点】溶液的酸碱度3.(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

（1）开始时管溶液呈红色。

（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。

中考化学训练：中和反应、溶液的pH(含试题,含详解)

中和反应、溶液的pH一、选择题1.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后, 所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．142.酸与碱作用生成盐和水的反应, 叫做中和反应。

下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg (OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液, 对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液, 沾在置于洁净表而皿的pH试纸上, 半分钟内根据试纸呈现颜色, 对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上, 3分钟后对照标准比色卡读数4.下列物质溶于水, 所得溶液的pH大于7的是（）A．CO2 B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）25.紫甘蓝汁性质稳定, 其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中, 可能显示出多种颜色C．与石蕊相比, 紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸, 若溶液变色则说明一定恰好完全反应6.（2013天津一模）某同学测得一些物质的pH如图所示, 其中显碱性的是（）A．苹果汁 B．汽水 C．酱油 D. 洗发水7.下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7, 盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时, 需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH, 可以了解人体的健康状况8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后, 溶液的pH变化情况如右图所示。

试剂X是下列物质中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO39.在A+B→盐+水的反应中, A和B不可能是（）A．HCl和NaOH B．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl210.（2012．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂, 溶液呈（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色11.下列说法中正确的是 ( )A．pH<7的雨水叫酸雨 B．pH<7的溶液, pH越小, 酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿12. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7, 晃动后打开瓶盖, 其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法判断13.（2013安徽）少年儿童按下图时间就餐, 口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性, 容易发生蛀牙, 如果只从这一点考虑, 你认为三次刷牙时间最好安排在（）A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后14.某实验室废水含有较多的盐酸, 排放前应加入某种试剂将废水调至中性, 下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液[15.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量, 烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色16.（2012年烟台市）（多选）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律, 得到如图所示曲线。

2013福州市初中质检化学试卷与答案

福州市2013年初中毕业班质量检查化学试卷（全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

）1．下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是A．吸附B．静置C．过滤D．蒸馏2．蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖“消失”了。

与这一现象无关的是A．分子体积很小B．分子之间有间隔C．分子可以分成原子D．分子在不停地运动3. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来源之一是化石燃料的燃烧。

下列措施能减少PM2.5污染的是A．鼓励开私家车出行 B．鼓励用煤火力发电C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励用液化石油气作燃料4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。

下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是A．它是碳单质B．它和金刚石的性质完全相同C．它是混合物D．它是一种新型的有机合成材料5. 下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是A．燃烧匙B．烧杯C．蒸发皿D．试管图16．某化合物中H、S两元素的化合价为+1、－2，该化合物的化学式是Ａ．S2HＢ．SH2Ｃ．HS2Ｄ．H2S7．图2是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是A ．该实验证明水是由氢气和氧气组成的B ．反应前后原子的种类和数目没有变化C ．两种生成物中氢、氧分子个数比为2：1D ．化学反应中，分子分为原子，原子不能再分 8．图3表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只烧杯；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倒入二氧化碳。

在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是A.甲、丙B.甲、丁C. 乙、丙D.乙、丁9．正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是A ．2Mg +2 —2个镁离子B ．3H 2—3个氢分子C ．硫酸钠—NaSO 4D ．氧化铁—FeO10．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是A ．干冰用于人工降雨B ．盐酸用于清除铁锈C ．一氧化碳可用于冶炼生铁D ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 11．下列物质的鉴别方法中，错误的是A ．硝酸铵与氢氧化钠——加水溶解，测温度变化B ．硬水与软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫或浮渣多少C ．稀盐酸与氯化钠溶液——分别滴加无色酚酞试液D ．硝酸钾与氯化铵——加熟石灰研磨，用湿润红色石蕊试纸检验12．二甲醚（C 2H 6O ）具有清洁无污染的特点，将有望成为一种全新的替代能源。

中考化学第一轮复习24 溶液的pH及中和反应教学案 (2)

溶液的pH及中和反应班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿教学目标：1、会用指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

2、中和反应及其应用。

一、基础训练A、牛奶的酸性比橘子汁强B、用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC、草木灰水显酸性D、胃酸过多的人不宜多吃橘子2、下列说法中，正确的是（）A、常温下，纯水显中性，其pH为0B、pH试纸只能测定溶液的酸碱度，但不能测定溶液的酸碱性C、使石蕊变红的溶液pH大于7D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性3、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。

以下说法正确的是（）A、该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B、ag是指加入氢氧化钠固体的质量C、A点溶液的溶质为HClD、检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO3溶液4、下列物质与H2SO4发生的反应属于中和反应的是（）A、Na2CO3B、BaCl2C、KOHD、Fe2O35、某同学在家中用pH试纸测定食盐水、澄清石灰水、汽水、食醋四种溶液的pH，如果把测得的结果用下图表示（a、b、c、d各表示一种溶液的pH）：则pH为d的是上述四种溶液中的＿＿＿＿＿；向pH为b的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈＿＿＿＿＿色。

6、溶液的酸碱性可用＿＿＿＿＿进行检测，而溶液的酸碱度用＿＿＿＿＿表示，可以用＿＿＿＿＿进行测定。

两者相比＿＿＿＿＿表示溶液的酸碱性精确些。

7、某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH＞7；②pH＿＿＿＿＿；③pH＿＿＿＿＿．[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．【评价】以上三位同学中操作规范的是＿＿＿＿＿同学，其余两位同学操作上的错误是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种＿＿＿＿＿（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液＿＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：＿＿＿＿＿＿．二、要点梳理1、溶液的酸碱性和酸碱度（1）酸碱性是指溶液显酸性、碱性、还是中性，常常用＿＿＿＿、＿＿＿＿＿测定。

2024年中考化学一轮复习---中和反应溶液的pH课件

（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高。部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是可能是氢氧化钠溶于水造成U形管的液面左低右高（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达到实验 2目的，实验需要的试剂及用量为 0.5g氢氧化钠固体和5mL蒸馏水。
易错警示
pH＜7（或pH＞7）的溶液不一定是酸（或碱）
例题某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
＝7
＝7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论正确的是（ A ）
A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH＞7一定是碱溶液 C.pH＝7一定是盐溶液 D.pH＜7一定是酸溶液【分析】酸性溶液是指在常温下pH＜7的溶液，溶质可能是酸，也可能是盐。同样，碱性溶液是指在常温下pH ＞7的溶液，溶质可能是碱，也可能是盐。
10.（2021·资阳）实验课上，老师向滴有无色酚酞溶液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？【查阅资料】Ⅰ.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH＞8.2的溶液中呈红色。 Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。【猜想假设】① NaOH过量，溶液pH＞7； ②恰好完全反应，溶液pH＝7； ③HCl过量，溶液pH＜7。
课后强化
基础题

2023年中考一轮复习考点10 酸碱中和反应与溶液的pH

第一部分物质的性质与应用考点10 酸碱中和反应与溶液的pH知识结构夯实基础一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成__________________-的反应，叫做中和反应。

中和反应属于基本反应类型中的______________________反应。

(1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。

(2)微观实质：H++0H=H,0。

(3)从热量变化角度看，中和反应属于________-热反应。

2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。

(1)调节土壤的酸碱性，如熟石灰改良酸性土壤。

(2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。

(3)用于医药和日常生活中，如常用治疗胃酸过多症。

(4)生活中被蚊虫叮咬，如蚊虫毒素为酸性，可以涂一些碱性物质（如牙膏）减轻痛痒。

二、溶液的酸碱度1.概念：溶液____________的强弱程度，即为溶液的酸碱度。

注意：酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如CuSO4溶液）；碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如Na2CO3溶液）；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。

2.表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为__________________。

3.pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。

溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示，可以用H试纸测定，酸碱性还可以用酸碱指示剂测定。

pH=7,溶液呈____________pH<7,溶液呈____________pH越小，酸性越____________pH>7,溶液____________呈pH越大，碱性越____________4.检测方法。

(1)使用pH试纸：粗略测量，测量值仅能精确到整数。

使用方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出待测液的pH（一蘸二滴三比较)。

误差分析：测定溶液的H时，所用pH试纸必须干燥。

2014年中考化学一轮复习：专题20 中和反应溶液的pH检测

2014年中考化学一轮复习：专题20 中和反应溶液的pH检测（时间：90分种分数：100分）一、选择题1.（2013•自贡）下列是人体中几种体液的正常PH，酸性最强的是（）A．胆汁（7.1-7.3） B．唾液（6.6-7.1）C．血液（7.35-7.45） D．胃液（0.9-1.5）2．（2013•宜昌）生活中一些物质的pH＜7的是（）A．生理盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．炉具清洁剂3.（2013•沈阳）下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断4.（2013•铁岭）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。

下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒5.（2013山东泰安）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶6.（2013•泰安）分析推理是化学常用的一种学习方珐．下列推理正确的是（）A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件7.（2013•镇江）下列推理正确的是（）A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应8.（2013•株洲）一些物质在常温下的近似pH如下表：下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁9.（2013浙江台州）下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应10.（2013•厦门）如图表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（）A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高C．土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾D．植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围：5～611．（2013•佛山）（双选题）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（）A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为HCl和NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO312.（2013•天津）（双选）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（）13.（2013•咸宁）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（）A BC D14.（2013•枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）A B C D二、填空题15.（2013•衡阳）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为。

中考化学总复习经典习题：中和反应溶液的pH(提高) 巩固练习

中考总复习：中和反应溶液的pH（提高）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高 C．不变 D．无法判定2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（）A．锌与稀盐酸B．烧碱与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3．（2012四川）下列说法中正确的是（）A．pH<7的雨水叫酸雨 B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿4.（2012四川）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5.（2012四川）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色6.（2012浙江）比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2,则（）A.三种转化发生的都是复分解反应B.三种转化都必须加入盐酸才能完成C.只有②发生了中和反应D.三种转化的生成物中都有水7.（2012山东）向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO38.（2012山东）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③9.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )二、填空题10.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

(新)中考九年级化学《酸和碱的中和反应及溶液的酸碱度》专项测试题及答案解析

（新）中考九年级化学《酸和碱的中和反应及溶液的酸碱度》专项测试题及答案解析1．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A．柠檬汁（2.0～3.0）B．番茄汁（4.0～4.4）C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）2．下列4种水果中酸性最强的是A．pH（2～3）B．pH（4～5）C．pH（3～4）D．pH（5～6）3．人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．血浆7.35～7.45B．胃液0.9～1.5C．胆汁7.1～7.3D．胰液7.5～8.04．下列实验基本操作正确的是A．取用液体药品B．测定溶液的pHC．过滤D．仪器的连接5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒6．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。

从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为A．8B．7C．6D．47．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是A．鸡蛋清7.6～8.0B．葡萄汁3.5～4.5C．番茄汁4.0～4.4D．苹果汁2.9～3.38．下列常见物质的pH大于7的是A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水9．常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：物质牙膏鸡蛋清酱油食醋pH8～97～84～52～3其中酸性最强的是A．牙膏B．鸡蛋清C．酱油D．食醋10．实验是学习化学的重要手段。

以下做法正确的是A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中11．身边一些物质的pH如图下列说法正确的是A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D．橘子的酸性强于柠檬12．推理是学习化学知识的一种常用方法。

(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义第二节溶液的酸碱性与pH计算

第二节溶液的酸碱性与pH计算一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。

②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。

4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。

( )(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。

( )(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。

( )(4)pH＝6的溶液一定显酸性。

( )(5)25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。

( )(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。

中考化学专题测试--中和反应及溶液的PH(含答案)

一、单选题1．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红【答案】B2．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是( ) A．Fe（OH）3 B．K2CO3 C．AgNO3 D．NaOH【答案】C3．下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害【答案】D4．溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。

一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液与10%的KOH 溶液(密度均为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较【答案】A5．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。

下列有关叙述正确的是A．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH B．由b→c的变化过程是酸性越来越强C．向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A6．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。

下列叙述不正确的是（）A．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱B．鸡蛋清呈碱性C．草木灰水呈碱性D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红【答案】A7．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．原子核是由质子和中子构成的，所以原子核中都一定含有质子和中子C．单质一定是由同种元素构成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，所以它们与稀硫酸反应也能生成氢气【答案】D8．分类是化学学习和研究的重要方法。

初三化学酸和碱的中和反应综合测试含答案

初三化学酸和碱的中和反应综合测试含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。

基于证据推理不正确的是A．根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应B．该反应大约在60 s时恰好完全反应C．反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明D．对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证2．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D4．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色5．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-6．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO47．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙8．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。

中考化学中和反应及溶液的PH专题测试含解析

一、单选题1．人们日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（）A．在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升B．夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体C．雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色D．喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程【答案】B2．下列溶液的酸性最强的是（）A．pH=0的溶液B．pH=1的溶液C．pH=7的溶液D．pH=14的溶液【答案】A【解析】试题分析：当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH 大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH ＜7时，随着PH的减小酸性增强．解：pH=7的溶液呈中性．pH=14的溶液呈碱性．pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强．故选A．3．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较【答案】A【解析】试题分析：碱性溶液碱性越弱，pH值越小，掺入蒸馏水使溶液浓度降低，碱性变弱．解：pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，使溶液pH值降低．答案：A4．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会( ) A．变大B．变小C．不变D．先变大后变小【答案】B【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小。

所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小。

故选B。

5．【江苏省泰州市海陵区2018届九年级上学期期末考试】分类是化学学习和研究的重要方法。

下列说法正确的是A．人体必需的微量元素：钙、硒元素B．能导电的溶液：食盐水、蔗糖水C．pH<7：正常雨水、人体胃液D．氧化物：水、氯酸钾【答案】C【解析】A、钙元素是人体含量最多的金属元素，是常量元素，错误；B、食盐NaCl溶于水后会电离成可以自由移动的氯离子和钠离子，溶液中有自由移动的电荷所以可以导电，而蔗糖溶于水后全部以分子形式存在，不存在可自由移动的电荷，所以不导电，错误；C、正常雨水、人体胃液的pH均小于7，正确；D、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。