高考化学复习高考化学试题分类汇编---工艺流程
高考化学复习 工艺流程有答案
化学工艺流程考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1(1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液ⅱ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——工艺流程、.docx
高中化学学习材料【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——工艺流程、化学与技术[2014·浙江卷] “化学与技术”模块木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。
利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：请回答下列问题：(1)装置2中硫酸的主要作用是________。
(2)装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。
(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。
(4)装置9的作用是________。
A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖(5)装置11的作用是________。
[答案] (1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D (5)结晶[解析] (1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。
(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。
(3)由流程图知，离子的除去中没有添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。
(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。
(5)由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。
32． [2014·山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。
2020年高考全国卷化学试题分类汇编
2020年高考全国卷化学试题分类汇编1.【2020年全国I卷】XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
下列说法错误的是：B。
NaClO通过氧化灭活病毒2.【2020年全国II卷】北宋XXX《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是：C。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程3.【2020年全国III卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是：D。
Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3改写：1.肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等可有效灭活病毒。
其中，NaClO 不能通过氧化来灭活病毒。
2.北宋XXX《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
其中，浓缩结晶过程并非“熬之则成胆矾”。
3.宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
然而，Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.1.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是：B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色2.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是：C。
Vpy是乙烯的同系物3.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物。
高考化学真题分类汇编专题工艺流程
专题 15 ：工艺流程1．【2015 浙江理综化学】某同学采纳硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 ( 主要成分为 F e2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其余杂质 ) 制取七水合硫酸亚铁 ( FeSO4· 7H2O)，设计了以下贱程：固体 1足量酸NaOH 溶液烧渣固体 2试剂 X控制 pH溶液 1溶液 2FeSO4· 7H2O 以下说法不．正．确．的是（）A．溶解烧渣采纳足量硫酸，试剂 X 采纳铁粉3+转变为 Al( OH) 3，进入固体 2 B．固体 1 中必定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 AlC．从溶液 2 获得 FeSO4· 7H2O 产品的过程中，须控制条件防备其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过度，获得的积淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可获得 FeSO4· 7H2O【答案】 D【考点定位】本题以流程图的形式考察离子反响、物质分别、实验流程、实验评论、实验条件控制等。
波及试剂的选择、溶液 pH 控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
【名师点晴】离子推测题的发展主要以离子反响为前提，主要考察学生在娴熟掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推测，考察方式为离子的判断、离子间的反响方程式，在此基础上会联合有关化学量的计算，还有综合推测型，主要考察学生定性剖析和定量剖析的综合能力，还会出现与元素化合物知知趣联合。
考察学生的综合解题能力。
考察了学生对知识理解、综合运用能力及阅读资料接受信息的能力和思想能力，对有关知识的掌握状况，能够很好地考察考生所掌握的化学知识构造。
这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
【注】本题分类与专题 5、152．【2015 上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
以下剖析错误的选项是（）A．操作 I 中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．经过操作 II 苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗【答案】 B【分析】 A．苯酚简单溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，所以可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃拿出来，操作 I 中苯作萃取剂，正确。
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题一、工业流程题1．（广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题）利用硫酸烧渣(主要含23Fe O 、FeO ，还含有2SiO 和CuO 等)来制取4FeSO 溶液。
(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。
②“酸浸”时，23Fe O 发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将3Fe +、2Cu +还原为2Fe +和Cu 。
检验3Fe +是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的4FeSO 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取410.00mLFeSO 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液。
步骤二：取25.00mL 稀释后的溶液，向其中加入10.100mol L -⋅酸性4KMnO 溶液。
恰好反应时，记下消耗4KMnO 溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗4KMnO 溶液20.00mL 。
已知：22342___MnO ___Fe ___H ___Mn ___Fe ___H O +-++++++=+(未配平)①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
③试通过计算，求原4FeSO 溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______2．（广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题）(氧化铬(Cr 2O 3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。
以含铬废料(含FeCr 2O 4、MgO 、SiO 2、Al 2O 3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知：烧渣的成分为Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2SiO 3、Fe 2O 3、MgO ；25℃时，K sp [Fe(OH)3]=4×10-38、K sp [Al(OH)3]=1×l0-33、K sp [Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全。
【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——化学与技术
【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编工艺流程、化学与技术[2014·浙江卷] “化学与技术”模块木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。
利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：请回答下列问题：(1)装置2中硫酸的主要作用是________。
(2)装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。
(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。
(4)装置9的作用是________。
A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖(5)装置11的作用是________。
[答案] (1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D(5)结晶[解析] (1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。
(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。
(3)由流程图知，离子的除去中没有添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。
(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。
(5)由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。
32．[2014·山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。
高考化学工艺流程分类汇编 银及其化合物
高考化学工艺流程分类汇编---银及其化合物一、知识拓展1. 银单质(47Ag)是第五周期I b族元素，在自然界有游离态的银。
银的活动性在氢之后，在电化学中，Ag是活性电极，在阳极放电：Ag－e-=Ag＋。
Ag2O对热不稳定，加热到时完全分解：2Ag2O4Ag＋O2↑。
乙醇在单质Ag或Cu催化下，可被氧化成乙醛，其催化原理是：4Ag＋O2 2Ag2OC2H5OH＋Ag2O CH3CHO＋2Ag＋H2O银器表面变暗，主要是由于生成了Ag2S所致，为使其表面恢复光泽，可将其放入盛食盐水的铝盆中，发生原电池反应：负极(Al)：2Al－6e-=2Al3＋正极(Ag2S)：3Ag2S＋6e-=6Ag＋S2－，S2－＋2Al3＋＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑总反应：2Al＋3Ag2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑2.氢氧化银(AgOH)的性质在AgNO3溶液中，逐滴加入稀氨水，首先生成白色沉淀AgOH↓，AgOH极不稳定，立即脱水生成暗棕色的Ag2O 沉淀，AgOH及Ag2O均能溶于氨水形成银氨溶液: AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O3.银盐多数银盐难溶于水，能溶的只有AgNO3、AgF、AgSO4等少数几种。
在卤化银中，除AgF外，AgCl(白↓)、AgBr(淡黄↓)、AgI(黄↓)均不溶于水且不溶于稀HNO3。
常见难溶银盐的溶解度大小为：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)依次加入Br－、I－、S2－可实现沉淀转化：AgCl→AgBr→AgI→Ag2S。
AgCl、AgBr、AgI都具有感光性。
照像底片及印相纸上都散布着细小的AgBr明胶，摄影时，受光线照射而分解成细小的银：2AgBr2Ag＋Br2；AgI可用于人工降雨。
硝酸银见光或加热容易分解：2AgNO3=2Ag＋2NO2＋O2↓因此AgNO3晶体或溶液应装在棕色试剂瓶中。
(完整版)高考化学工艺流程题汇总,推荐文档
高考化学工艺流程题一、解读考试说明，探究命题思路1、化学工艺流程题为何取代传统无机框图题？传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制模式过于单一、逻辑推理味道浓厚而化学味道淡薄，取而代之的是创新的工业生产流程题。
工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力”。
正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，化学工艺流程题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。
2、化学工艺流程题考查三维目标1）知识和技能(1由例题分析，初步认识工业生产流程题的特点。
(2了解工业生产流程题的解题思路和应具备的能力要求。
2）过程和方法采用例举、讨论、演绎、归纳等方式。
3）情感态度和价值观(l通过对工业生产流程题“真实性”的分析，培养学生的化学素养。
(2开展多种形式的讨论交流活动，培养学生的互助合作精神。
3、解流程题的步骤和方法首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
4、考查要点：1）物质性质及其相互转化关系2）元素及其化合物的转化网络3）物质的分离和提纯的方法结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离分液——互不相溶的液体间的分离萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
升华——将可直接气化的固体分离出来。
盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4）电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡5）氧化还原反应原料→产品6）方法：应用三大守恒写出陌生方程式，并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法二、高考是怎么样考的？——研究试题，把握标高2009——2011年北京化学工艺流程题统计【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O。
2017-2019高考化学真题分类解析---工艺流程题
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_________ ____________________________________________________________。
_____。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能 源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原
料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
生成了碳酸钡与硫化氢气体。
③硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子
方程式。
（3）碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的 I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化 还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题。
【详解】（1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：A．钠的焰色为黄色，
3
（或2Mg2++2 CO32 +H2O
Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑） 溶浸 高温焙烧
【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方
程式为：NH3+NH4HCO3
(NH4)2CO3。
（2）滤渣 I 为不与硫酸铵溶液反应的 Fe2O3、Al2O3、SiO2；检验 Fe3+,可选用的化学试剂为 KSCN，
专题15 工艺流程综合题-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)
专题15 工艺流程综合题1．（2022·全国甲卷）硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
硫酸锌可由菱锌矿制备。
菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。
其制备流程如下：本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X 调溶液，最适宜使用的X 是_______(填标号)。
A ． B ． C ．滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。
【答案】(1)ZnCO 3ZnO+CO 2↑(2) 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等(3) B Fe(OH)3 CaSO 4 SiO 2(4)3Fe 2+++7H 2O=3Fe(OH)3↓+MnO 2↓+5H +(5)置换Cu 2+为Cu 从而除去4ZnSO 3ZnCO 2SiO pH=532NH H O ⋅2Ca(OH)NaOH 80~90℃4KMnO 2MnO 24H SO 焙烧-4MnO(6) CaSO 4 MgSO 4【解析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO 3，杂质为SiO 2以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO 3ZnO+CO 2↑，再加入H 2SO 4酸浸，得到含Zn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，加入物质X 调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO 4、SiO 2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn 2+、Cu 2+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 2+，再向滤液①中加入KMnO 4溶液氧化Fe 2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO 2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu 2+=Zn 2+=Cu ，过滤后得到滤渣③为Cu ，再向滤液③中加入HF 脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF 2、MgF 2，滤液④为ZnSO 4溶液，经一系列处理得到ZnSO 4·7H 2O ，据此分析解答。
高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题07804(总41页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--工艺流程题专题（教师版）考察形式：流程图、表格图像、文字叙述 问题类型：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识基础：基本生产理论，金属、非金属及其化合物、有机物的性质，实验基本操作 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀解题技巧：明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 在解这类题目时：1、要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
2、再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
3、要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
一、分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应利用了什么原理（氧化还原溶解度溶液中的平衡）。
每一步操作进行到什么程度最佳每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物 杂质或副产物是怎样除去的？Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原二、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
2020年高考试题分类汇编 化学工艺流程
2020年高考试题分类汇编化学工艺流程题1．[2019新课标Ⅰ 26]（14分）钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
【答案】26．（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） （2）Fe 2+ VO ++MnO 2 +2H + =2VO ++Mn 2++H 2O（3）Mn 2+ Al 3+和Fe 3+ （4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H 2O （6）利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全2VO +2VO +252V O H O x ⋅252V O H O x ⋅2.[2020新课标Ⅲ27]（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH 7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。
高考化学工艺流程汇编 配位化合物
高考化学工艺流程分类汇编配位化合物一、知识拓展过渡元素中一些元素的阳离子的络合能力很强，常常利用形成络离子的反应，将其化合物溶解跟其他难溶物分离。
例如：Ag+的络合能力很强，能同多种试剂生成络合物，Ag(NH3)2+、Ag(CN)2-、Ag(S2O3)23-等。
氨水溶解氯化银：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl− +2H2O，酸化后又重新沉淀：[Ag(NH3)2]+ + Cl − + 2H+= AgCl↓+ 2 NH4+大苏打溶解溴化银：AgBr+2S2O32-Ag(S2O3)2++ Br−又如：以氨水为试剂，利用形成氨合络离子的反应，可以将Cu(NH3)42+、Co(NH3)62+、Ni(NH3)62+、Zn(NH3)42+等跟其他形成难溶氢氧化物分离。
氧化锌溶于氨水氯化铵混合溶液：ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O而Cu（Ⅰ）、Cu(Ⅱ)、锑和锡的硫化物及铂、金能生成氯合离子。
锑和锡的硫化物则生成氯合离子而溶解：Sb2S3+6H++12Cl-＝2SbCl63-+ 3H2S↑SnS2+4H++6Cl-＝SnCl62-+2 H2S↑CuCl能溶于浓盐酸以及NaCl、KCl溶液，并生成相应的配合物。
CuCl +Cl − = CuCl2-二、模拟精选1. （2021届八省联考河北卷）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。
以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
高考化学《工艺流程》试题汇编
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--222017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO 4·7H 2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO 2 FeO 、Fe 2O 3 CaO Al 2O 3 B 2O 3 30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl 4是由钛精矿（主要成分为TiO 2）制备钛（Ti ）的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下：资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3FeCl 3 MgCl 2 沸点/℃ 58 136181（升华） 316 1412 熔点/℃?69 ?25 193 304714 在TiCl 4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应，加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行。
已知：TiO 2(s)+2 Cl 2(g)= TiCl 4(g)+ O 2(g) ΔH 1=+ kJ·mol -1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH 2= kJ·mol -1① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化，根据如图判断：CO 2生成CO 反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2012年高考化学分类汇编---工艺流程福建24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿（用含a 、b 、d 的代数式表示）。
答案：广东32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。
(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①②(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
答案：32、(1) Ca(OH)2Mg(OH)2(2) 氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多(3) K2CO3 H2SO4(4) ①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
(5) K=1.75×104江苏16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。
若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。
答案：16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3＋ 1. 1 3. 2Fe2＋ 5. 8 8. 8Zn2＋ 5. 9 8. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
答案：19. (15 分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全山东28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
答案：天津9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________： 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
9．（18分）⑴ Cu + 4H + + 2NO 3-Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O 或3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O Au 、Pt⑵ 将Fe 2+氧化为Fe 3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe 3+、Al 3+ ⑶ 加热脱水⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质 乙 福建24. （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i ）中223u C OH CO （）发生反应的化学方程式为 。
②步骤（ii ）所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤（iii ）发生的反应中，1mol 2n M O 转移2个mol 电子，该反应的离子方程式为 。
④步骤（iv ）除去杂质的化学方程式可表示为3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+过滤都母液的pH=2.0，c （3+e F ）=a -1mol L ⋅，c （4NH +）=b -1mol L ⋅，c （24SO -）=d -1mol L ⋅，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。
答案：。