2013分析化学试卷A答案及评分标准

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2013年全国高考化学试题及答案

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）下列有关香叶醇的叙述正确的是（A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色．能发生加成反应不能发生取代反应．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

2013分析化学模拟试卷及答案

模拟试卷一一、单项选择1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。

a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。

a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。

a. （25.48 ±0.1 ）%b. （25.48 ±0.13 ）%c. （25.48 ±0.135 ）%d. （25.48 ±0.1348 ）%4. 测定NaCl+Na 3 PO 4 中Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO 3c.NH 4 SCNd.Na 2 SO 45. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。

a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2mld. 12ml6. 已知在1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4 - /Mn 2+ 和Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。

在此条件下用KMnO 4 标准溶液滴定Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。

a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论，Na 2 HPO 4 是（）。

a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。

a. CN - （K HCN = 6.2 ×10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 ×10 -15 , K H2S =1.3 ×10 -7 )c. F - (K HF = 3.5 ×10 -4 )d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ×10 -5 )9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

化学参考答案及评分标准

2013年长春市初中毕业生网上阅卷模拟测试化学参考答案及评分细则选择题（每小题1分，共10分）1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．D非选择题（每空1分，共40分）11．（1）Ca2+ （2）H2O2（3）CO2 + H2O === H2CO312．（1）pH试纸（或pH计）（2）煮沸（3）化合反应（或化合）13．（1）铝（2）1（3）二（或2）14．（1）CO（或一氧化碳）（2）CO2（或二氧化碳）（3）分子结构（或分子构成、分子种类）15．（1）＜（2）120（3）KNO3（或硝酸钾）16．（1）变成黑色（或变黑、有黑色物质生成）（2）Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑注意：①化学式全部正确得0.5分，化学式错误的，本空得0分；②配平和“↑”共0.5分，如果其中一项有错误就不得分。

（3）CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2，答可溶性铜盐或铜盐也给分] 17．（1）氨气（或NH3）（2）碱（3）Ca(OH)2[或Ba(OH)2]18．（1）试管（有错别字或用拼音回答的，不得分）（2）①A ②15.8（后边有单位的，不扣分）（3）集气瓶炸裂（或炸裂瓶底，或高温熔化物溅落炸裂瓶底）（4）NaOH可与SO2反应（或2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，或NaOH也能吸收SO2）19．（1）20（后边有单位的，不扣分）（2）玻璃棒（有错别字或用拼音回答的，不得分）（3）小（或偏低）（4）硫酸溶液（或H2SO4溶液或H2SO4或硫酸）；19.6% （每项信息各0.5分）20．（1）稀盐酸、NaCl注意：①只答出其中一种物质得0.5分；②物质顺序颠倒、“稀盐酸”用“HCl”表示同样得分；③有对有错的不得分。

（2）3（3）NaCl、CaCl2注意：①只答出其中一种物质得0.5分；②物质顺序颠倒的同样得分；③有对有错的不得分。

21．（1）H2（2）NaHCO3（或碳酸氢钠）（3）盐22．（1）CuSO4（2）BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑注意：①化学式全部正确得0.5分，化学式错误的，本空得0分；②配平和“↑”共0.5分，如果其中一项有错误就不得分。

《分析化学》期末考试试卷及答案（A）

《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。

3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。

4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。

8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。

11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。

此法适⽤于量组分的测定。

13.在纸⾊谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。

1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。

分析化学试卷A

第 1 页共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。

3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（）。

A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。

5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。

B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。

C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。

D ．待测样品不需要准确称量。

8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。

2013年高三化学试卷及答案解析

2013年高三化学试卷及答案解析1．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L－1C．溶液中c(OH－)＝mol•L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移4．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③④B．①②④C．①②D．②③5．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①②B．②③ C．③④D．①④6．下列实验设计和结论相符的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．将0.2 mol•L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-10．某溶液中可能含有Na＋、NH4+．Ba2＋、SO42-．I－、S2－。

2013高考全国I理综化学试题评分细则

26（1）直形冷凝管或冷凝管或冷凝器给1分，其他答案不给分。

（2）防止暴沸防止爆沸防止剧烈沸腾防止液体飞溅给2分；B 给1分其他答案不给分。

（3）是给分点2分，CO2SO2不作为给分点，（4）检漏检查是否漏水验漏给1分；上口倒出或者上口给1分（5）干燥除水除醇除水吸收液体中的水分吸附水分子给1分，除杂吸收水蒸气不给分。

（6）答CD给2分，只答C或者只答D给1分，其他情况不给分。

（7）答C 61% 给2分，其他情况不给分。

27.1(1) +3 或 3 (1分)(2) 2Al+2OH-+6 H2O2Al(OH)4-+3 H2↑或2Al+2OH-+2 H2O2AlO2-+3 H2↑(1分)说明：①只要正确写出上述任何一个离子方程式即得1分；②若同时出现其它方程式不影响正确答案得分，只写其他方程式不得分；③写化学方程式不得分。

27.2(a) 2LiCoO2+3H2SO4+ H2O2Li2SO4+2CoSO4+ 4H2O+ O2↑(2分)(b) 2H2O22H2O+ O2↑(1分)(c)①产生氯气(Cl2)，污染较大；②产生氯气引起污染；③产生氯气(Cl2)；④引起污染；⑤挥发出HCl引起污染；⑥产生污染物等。

答出①②③中的任何一种及同含义答案的得2分；答出④⑤⑥中的任何一种及同含义答案的得2分。

说明：①写离子方程式的不得分；②(c)不未包含污染含义的答案不得分。

③只写“Cl-被氧化”或“HCl具有还原性”等类似答案不得分。

27.3(4)CoSO 4+2NH4HCO3CoCO3 + (NH4)2SO4+H2O + CO2↑(1分)(5)Li 1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+6C (2分)说明：写离子方程式的不得分.27.4(a) 放电后Li+从负极脱出，经由电解质移向正极进入电极材料中；(2分)(b) CoCO3(1分)、Li2SO4(1分)、Al(OH)3(1分)说明：①(a)中只要包含Li在正极(阴极)富集含义且无科学性错误的答案均得2分；②(a)的答案中若包含因得失电子而使锂单质与锂离子相互转化的不得分；③(b)中的物质不分先后顺序，出现其他物质不得分但也不影响正确答案得分。

2013年全国统一高考化学试卷及解析(新课标ⅰ)

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2、（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应3、（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2﹣、X+B、X+、Y3+C、Y3+、Z2﹣D、X+、Z2﹣4、（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故、根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去、下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5、（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12、某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B、CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C、Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D、Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6、（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A、28种B、32种C、40种D、48种7、（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A、A B、B C、C D、D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分、第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8、（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示、可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸、b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃、分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙、最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g、回答下列问题：（1）装置b的名称是、（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）、A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为、（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）、（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是、（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）、A、蒸馏烧瓶B、温度计C、吸滤瓶D、球形冷凝管E、接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）、A.41%B.50%C.61%D.70%9、（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用、某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等、充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6、现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）、回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为、（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式、（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是、（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式、（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式、（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是、在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）、10、（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源、由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一、工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）、（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响、（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为、根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响、（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示、其中CO转化率随温度升高而降低的原因是、（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）、若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）、11、（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产、一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、、（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是、（3）工艺过程中③和④的目的是、（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸、该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是、（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定、称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度、12、（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础、请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为、（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中、（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子、（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备、工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为、（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是、②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是、（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式、图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为、13、（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水、②C不能发生银镜反应、③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢、④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为、（2）由B生成C的化学方程式为、（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为、（4）G的结构简式为、（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为、（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）、参考答案与试题解析一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目分析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C、补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D、硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3、试题解答：解：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

化学分析试题及答案2013

应用化学专业期末考试《分析化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；特殊情况如空间不够，可写在答题纸上。

3．考试形式：闭卷；可以使用计算器 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。

30分）下列数值中，有效数字为4位的是 ( )A. 11.50B. pH = 11.50C. 11.50⨯2.0D. π分别用KMnO 4或NaOH 标准溶液滴定同一浓度相同体积的草酸(H 2C 2O 4)溶液, 发现消耗高锰酸钾和氢氧化钠的体积相等, 则KMnO 4和NaOH 两溶液的摩尔浓度比为 ( )A. 5:2B. 2:5C. 5:1D. 1:5下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是( )A. KMnO 4B. KCr 2O 7C. H 2O 2D. SnCl 2标准偏差的表达式为1)(21--∑=-=n x x s i ni , s 用来表示 ( )A. 测定值的准确度B. 测定值的灵敏度C. 单个测定值的精密度D. 一组测定值的精密度浓度为c 的硫酸溶液, 其物料平衡为 ( )A. [OH -]+[-4HSO ]+2[-24SO ]= [H +]B. [-4HSO ]+[-24SO ]= cC. [OH -]+[-4HSO ]+[-24SO ]= [H +]D. [H 2SO 4]+[-4HSO ]+ [-24SO ]= c滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据。

最理想的指示剂应恰好在化学计量点时变色，但凡在突跃范围内变色的指示剂，都可保证测定结果具有（）A. 高精密度B. 小的终点误差C. 小的标准偏差D. 小的偶然误差7. 测定铝离子的含量时，可先加入一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH ≈3.5时煮沸溶液。

然后调节溶液pH=5.0~6.0，加入二甲酚橙指示剂，再用Zn 2+标准溶液滴定过量的EDTA 。

采用的滴定方式为（）A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法8. 以稀H 2SO 4沉淀Ba 2+时，加入适量过量的H 2SO 4可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 屏蔽效应9. 对于氧化还原反应，A 2++B=A+B 2+，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则(θθ21E E -)至少应为 ( )A ．0.35VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.09V10. 在沉淀反应时, 若杂质离子与构晶离子半径相近, 晶格相同时, 容易形成( ) A. 表面吸附 B. 混晶 C. 后沉淀 D. 吸留 11. 莫尔法所用的指示剂为（） A. K 2CrO 4B. K 2Cr 2O 7C. 荧光黄D. 铁铵矾12. 六亚甲基四胺(pK b =8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液, 其缓冲pH 合适范围是( ) A. 4.0~6.0 B. 6.0~8.0 C. 8.0~10.0 D. 10.0~12.0 13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈14.以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM ' = 0.2，lgK 'MY = 9.0，若要求终点误差TE ≤ 0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是( ) A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1 C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -115. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最后流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+二、填空题（20分）1. 沉淀粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，其中颗粒最大的是，颗粒最小的是2. 用AgNO 3滴定Cl -，荧光黄（HFIn ）做指示剂。

(完整版)分析化学试题及答案A卷

f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。

2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。

（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。

A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

2013年上海市高考化学试卷(含答案分析)精明

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C. 互为同分异构体D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是A. 碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B. 表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A. 原料利用率高 B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得7、将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可8、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

《分析化学》模拟试题A含答案

《分析化学》模拟试题A 含答案一、填空题（共12题，每空1分，共20分）1、用某平均值表示μ的置信区间如下：μ＝0.5678±t 0.95，5。

其中置信度为；测定次数为；平均值的标准偏差为。

2、以CaCO 3为基准物标定EDTA ，若配制EDTA 的水中含有Ca 2+，用标定后的EDTA 滴定Pb 2+，以二甲酚橙为指示剂，测定Pb 2+结果___________(指偏高，低或无影响)3、乙酰丙酮与Fe 3+络合物的逐级累积稳定常数lg β1~lg β3分别为11.4、22.1、26.7，则稳定常数lg K 2=_____。

4、已知在1 mol/L HCl 中， 3+2+'Fe /Fe E θ= 0.68 V ， 4+2+'Sn /Sn E θ= 0.14 V ，计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 50%、100%时的电位分别为、。

5、写出用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3的反应方程式：(1) _____________________________(2) _____________________________6、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，通过1cm 比色皿时，光减弱程度为66.2%，其吸光度值为________，当将原溶液稀释至三倍时，其透射比为__________。

7、按重量分析误差的要求，沉淀在溶液中溶解损失量应≤________mg 。

8、滴定分析法与重量分析法相比，________的准确度高。

9、根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越________，其共轭碱的碱性就越弱。

10、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和为 ___。

11、KMnO 4滴定Fe 2+时，Cl -的氧化被加快是由于________________；KMnO 4滴定C 2O 42-时，反应速度由慢到快是由于________________________。

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名一1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。

正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)23. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO44. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3|_____________-1.23V____________|可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+9. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V10. 已知lgK MY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。

13级化学分析化学期中考试题及答案(A卷)

2013级分析化学期中试卷（A卷）姓名：班级：一、填空题（每填空3分，共30分）1.以物质的（）及其计量关系为基础的分析方法为化学分析法。

2. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（）（填无影响、偏高、偏低）。

3.已知铅锌矿的K值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30mm，应采取试样（）才有代表性。

4.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数为60.56%、60.46%、60.70%、60.65%和60.69%。

计算结果的绝对误差为（）。

（MNaCl =58.44；MCl=35.45）5.按照有效数字的运算规则，213.64+4.402+0.3244 计算式的结果应包括几位有效数字（）。

6.在分析过程中，下列情况造成何种（系统、随机）误差：称量过程中天平零点略有变动（）。

7.写出c1(mol/L) NH4H2PO4体系的质子条件式：8.根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（）。

9. 对于缓冲溶液，影响缓冲容量大小的主要因素是（）与共轭酸碱组分的浓度之比。

10.直接准确滴定一元弱酸的可行性判据是（）(ΔpH=±0.3,|Et|≤0.2%)。

二、选择题（每题3分，共30分）1.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）。

（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析2.直接法配制标准溶液必须使用（）。

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂3.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )。

（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物4.下列各项定义中不正确的是( )。

（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值5.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。