福建省漳州市四校2017-2018学年高一下学期期中联考试题化学word版有答案

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福建省2017-2018学年高一化学下学期期中试题(平行班,含解析)

福建省2017-2018学年高一化学下学期期中试题（平行班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15-20题每小题3分，共46分）1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。

2．下列化学用语的使用正确的是( )A．N2的结构式．．．：N≡N B．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式 D．F的原子结构示意图：【答案】A【点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。

3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )A．是氧元素的一种同位素 B．是臭氧的同分异构体C．是一种新的氧化物 D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键【答案】D【解析】由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在，A．该氧分子构成的物质由氧元素组成，所以它是氧气的同素异形体，A错误；B．与臭氧互为同素异形体，B错误；C．是由氧元素组成的单质，不是氧化物，C错误；D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键，D正确；答案选D。

4．下列物质中含有Cl-的是( )A．液态氯化氢 B．次氯酸钠溶液C．固体氯化钠 D．四氯化碳【答案】C【解析】A．液态氯化氢是氯化氢分子，不存在氯离子，A错误；B．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，不存在氯离子，B错误；C．固体氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C正确；D．四氯化碳是共价化合物，含有四氯化碳分子，不存在氯离子，D错误，答案选C。

高一下学期期中考试化学试卷(含答案),推荐文档

A. 有两种同分异构体 B. 是平面型分子 C. 只有一种结构 D. 是非极性分子
高一期中考试化学试卷第 3 页共 12 页
17．1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）
2017/2018 学年下学期高一期中考试化学试卷
考试时间：80 分钟；分值：100 分
一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 3 分，共 75 分)
1．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学
A
B
C
起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0
A. 9∶3∶4
2 s 末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1
14．对于可逆反应 M+N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）
A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 C. 反应物和生成物的浓度都保持不变
高一期中考试化学试卷第 7 页共 12 页
【解析】A、KOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A 正确； B、HF 中只含有共价键，属于共价化合物，B 错误；C、某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如 NaOH、Na2O2 等，C 错误；D、阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D 错误。答案选 A。 7．A 【解析】A. 大多数的分解反应为吸热反应，如碳酸钙的分解反应为吸热反应，但存在少量放热的分解反应，A 错误；B. 物质燃烧和中和反应均放出热量， B 正确；C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，C 正确；D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，反之是吸热反应，D 正确，答案选 A。点睛：本题考查反应热，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，注意焓变的计算及常见的吸热反应、放热反应，明确四种基本反应类型与反应中能量变化没有必然的联系。 8．D

福建省漳州市高一下学期化学期中考试试卷C卷

福建省漳州市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 两种化合物均是芳香烃B . 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C . 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D . 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应2. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 下列有关电子式的书写正确的是（）A . N2 的电子式：B . NH4Cl 的电子式：C . HClO 的电子式：D . CO2 的电子式：3. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC . 原子半径：T>Q>RD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应4. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤5. （2分）化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2019·台州模拟) 下列实验得到的结论正确的是（）A . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ，然后又转变成Fe2+B . 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小C . Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D . 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强7. （2分） (2016高一下·枣阳期中) A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）A . ①④B . ④①C . ②③D . ③②8. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 18g冰（图1）中含O-H键数目为2NAB . 28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NAC . 44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D . 石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA9. （2分） (2017高一下·太原期中) 目前，我市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（）A . 化学能转化成机械能在转化成电能B . 化学能转化成热能在转化成电能C . 化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能D . 化学能转化成热能在转化成机械能在到电能10. （2分）在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•min）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）11. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol-1D . 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＝-QkJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量12. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应13. （2分）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－ 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

福建省漳州市高一下学期化学期中考试试卷

福建省漳州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . 正丁烷和异丁烷B . 金刚石和石墨C . 12 C和13CD . 乙烯和乙烷2. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . CH4的比例模型：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分）(2018·韶关模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . 简单阳离子半径:XB . M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C . 最高价氧化物的水化物的酸性:Z<YD . X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键4. （2分）(2020·松江模拟) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 水结为冰D . 氯化氢气体溶于水5. （2分）你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生6. （2分） (2017高一上·台州期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . Fe→Fe3+B . CO2→COC . Na2O2→O2D . CuO→Cu2+7. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K 层电子数的二倍，则下列说法中错误的是（）A . 原子半径：Z>W>YB . ZY2和XY2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物8. （2分）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A . CaCl2 和 Na2SB . Na2O 和Na2O2C . CO2 和 CaOD . HCl 和NaOH9. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列图示能量转化方式正确的是（）A . 光能转化为化学能B . 机械能转化为化学能C . 电能转化为化学能D . 化学能转化为电能转化为机械能10. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列有关化学反应速率的说法正确是（）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 对于任何化学反应来说，反应速率越小，反应现象就越明显C . 化学反应速率越大说明化学反应进行得越彻底D . 改变反应条件只能加快化学反应速率11. （2分）在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中错误的是（）A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C . 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变12. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B . 酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应C . 木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应D . 铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生13. （2分） (2020高二上·荆州期末) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

福建省漳州市高一下学期期中化学试卷

福建省漳州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子2. （2分） (2017高一下·绛县期中) 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A . 0.4 mol•（L•s）﹣1B . 0.3 mol•（L•s）﹣1C . 0.2 mol•（L•s）﹣1D . 0.1 mol•（L•s）﹣13. （2分） X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。

则下列叙述正确的是（）A . 平衡向右移动B . a+b>cC . Y的转化率提高D . Z的体积分数增加4. （2分）已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=−2 834.9 kJ·mol−1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=−3 119.1 kJ·mol−1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应5. （2分） (2016高一下·济宁期末) 已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于 Ir的说法正确的是（）A . 铱为非金属元素B . Ir中子数与质子数的差为38C . 铱元素与碘元素位于同一周期D . Ir核外含有115个电子6. （2分）下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是（）A . H2O2、K2O2、C2H2B . CaCl2、BaO2、MgF2C . CO2、CS2、KO2D . NH4Cl、NaOH、KHSO47. （2分） (2016高三上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 80mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NAB . 25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAC . 1L 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的SO42﹣离子数为3NAD . 常温常压下，等质量的CO和N2中含有的原子数目均为2NA8. （2分） (2016高一下·西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素原子半径呈周期性变化9. （2分） (2016高一下·铅山月考) X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A . X2YZ4B . XY2Z3C . X3YZ4D . XYZ310. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）A . HCl的溶解性强于H2SB . 氯的最高价为+7价C . H2S中的S2﹣能被Cl2氧化D . HClO的氧化性强于H2SO411. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）A . 构成单质分子的微粒一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C . 金属和非金属化合时一定形成离子键D . 含有共价键的化合物都是共价化合物12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变．A . ①②④B . ②③⑤C . ①②⑤D . ②④⑤13. （2分）(2016·上海) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，X，Y，Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W214. （2分）收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（）A . 铝不易发生化学反应B . 铝的氧化物容易发生还原反应C . 铝不易被氧气氧化D . 铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化15. （2分） (2015高二下·汕头期中) 下列实验能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃．A . ①②④⑤⑦B . ②③⑤⑦C . ②③④⑤D . ①②③④⑤⑥⑦16. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19二、非选择题 (共5题；共37分)17. （8分） A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C 原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________．（3） A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________．（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________．18. （7分） (2016高一下·大同期中) 标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩试回答下列问题：（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________（填写元素符号）．（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________．（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是________．（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键．19. （7分）(2018·银川模拟) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）。

福建省漳州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析

福建省漳州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是()A．C的生成速率与B的生成速率相等B．混合气体的平均相对分子质量不变C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1:3:2【答案】B【解析】【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。

【详解】A项、C的生成速率与B的生成速率之比为3:2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；B项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故B正确；C项、单位时间内生成nmolA和生成3nmolB均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项、A、B、C三种物质的分子数之比是1：3：2，没有说明保持1：3：2不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。

2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应【答案】C【解析】A项，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B项，NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不易分解，故B错误；C项，NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D项，图中涉及的盐中，NaCl和Ca(ClO)2不能与Ca(OH)2发生反应，故D错误。

17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)

2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。

2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。

3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。

福建省漳州市四校高一下学期期中联考试题化学word版有答案w

下学期四校第一次联考高一年级化学试卷（考试时间： 90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cl-35.5 Cu-64第I 卷（选择题共40分）一.单项选择题（共40分，每题2分）1、下列有关酸雨的说法正确的是 A.酸雨就是指PH<7的雨水 B.酸雨是因为雨水中含有CO 2C.使用清洁能源替代化石燃料并注意对含硫尾气的处理是防治酸雨的有效途径D.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 2、下列不属于氮氧化物对环境的危害的是A. PM2.5超标 B ．光化学烟雾 C ．酸雨 D ．臭氧空洞3、13C ﹣NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N ﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是 A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4、下列化学用语不正确的是A ．氯离子的结构示意图B ．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC ．N2的结构式：D ．氯化镁的电子式：5、下列说法中正确的一组是A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，该元素的气态氢化物的化学式是 A ．H 2X B ．HX C ．XH 3 D ．XH 47、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 分别是 A ． Be Na Al B ．B Mg SiC ． O P ClD ．C Al P 8、下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是 A ．氯化氢溶于水B ．加热氯酸钾使其分解C ．碘升华D ．氯化钠熔化9、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．NH4ClB．CO2 C．Na2O D．HNO310、下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A．KCl、HCl、S B．金刚石、Na3PO4、MgOC．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO311、下列说法正确的是A．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数12、对下列事实的解释说明正确的是A．在蓝色硫酸铜晶体中加入浓硫酸后晶体变白色，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸保存在棕色瓶中，因为浓硝酸不稳定C．常温下，将铝投入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性13、下列离子在溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42﹣、NO3﹣、H+ B．NO3﹣、H+、Fe2+、Cl﹣C．NH4+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣ D．I﹣、NO3﹣、Fe3+、Na+14、下列推断合理的是A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B．SO2具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥SO2气体C．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，但二者反应原理不相同D．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸15、元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断．下列说法中不合理的是A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C．盐酸（HCl）酸性比H2SiO3强，可推断出元素的非金属性：Cl＞SiD．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)216、下列说法中正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．非金属单质中一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O17、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A ．8 mol/L NaOHB ．4 mol/L HNO 3C ．3 mol/L HClD ．18 mol/L H 2SO 4 18、能实现下列物质间直接转化的元素是A.氮B.铁C.硅D. 硫19、某无色混合气体中可能含有Cl 2、O 2、HCl 、NH 3、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

(精品合集试卷10套)福建省漳州市高一第二学期期中化学有答案含解析word版

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律D．提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5．下列各组元素性质递变错误的是（）A．P、S、Cl原子半径依次减小B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．N、O、F最高正价依次升高D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（）A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合8．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成11．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质12．下列说法不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应13．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3 C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+15．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小16．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（）A．Na2O B．CaCl2C．NaOH D．H2SO417．图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的（）a极板 b极析 X电极 Z溶液A 锌石墨负极 CuSO4B 石墨石墨负极 NaOHC 银铁负极 AgNO3D 铜石墨负极 CuCl2A．A B．B C．D18．一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2+O2⇌2SO3一定达到平衡状态的是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中SO3的百分含量不再改变．A．①② B．②③ C．只有③D．只有①19．可逆反应 2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气）在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．v（D）=0.4 mol/（Lmin）B．v（B）=0.6 mol/（Lmin）C．v（C）=0.35 mol/（Lmin） D．v（A）=0.5 mol/（Lmin）20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO421．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=﹣184.6kJmol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+92.3 kJmol﹣1B．﹣92.3 kJmol﹣1C．﹣369.2 kJmol﹣1D．+184.6 kJmol﹣122．下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/molB．2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6 kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol23．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉24．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A25．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJmol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJmol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJmol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJmol二、填空题26．写出下列物质的电子式：（1）MgCl2；（2）NaOH ；（3）N2；（4）H2O2．27．写出下列物质的结构式：（1）CO2；（2）CH4；（3）O2．28．有下列各组微粒：①12C和14C ②O2和O3③H、D、T ④金刚石和石墨⑤甲醇和二甲醚⑥正丁烷和异丁烷用序号填空：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是．29．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是：（2）画出Z的离子结构示意图（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．30．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；（4）写出由⑤形成的单质（填化学式符号）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）．31．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（1）正极是（填“铜极”或“铁极”），现象是：，电极反应是：，发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）电流从经导线流到（填“铜极”或“铁极”）．（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为g．四、计算题32．A和B反应生成C，将A、B放入密闭容器中，若A、B的起始浓度均为1mol/L．反应进行到2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L，则2min内反应的平均速率v（A）= ；v（B）= ；v（C）= ．该反应的化学方程式是．33．电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为，在X极观察到的现象是，原因是．②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律D．提出电离学说【考点】元素周期表的结构及其应用；化学史．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A不选；B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B不选；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C选；D．阿伦尼乌斯提出电离学说，故D不选．故选：C．【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献，比较基础．2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．【解答】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．4．X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S．A．K的原子序数为19，S的原子序数为16；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6；C．K处于第四周期，而S处于第三周期；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S．A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；C．K处于第四周期，原子电子层数为4，而S处于第三周期，原子电子层为3，二者电子层数不相等，故C错误；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞S，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．5．下列各组元素性质递变错误的是（）A．P、S、Cl原子半径依次减小B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．N、O、F最高正价依次升高D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大；C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大．【解答】解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，P、S、Cl属于同一周期且原子序数依次增大，所以其原子半径依次减小，故A正确；B．同一主族元素原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，所以同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大，则Li、Na、K、Rb的金属性依次增强，故B正确；C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，故C错误；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，所以Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多，故D正确；故选C．【点评】本题考查同一周期同一主族元素周期律，为高频考点，明确同一周期同一主族原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．【解答】解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；B．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C．化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；D．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．7．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（）A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据能量守恒可知：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，生成物总能量小于反应物总能量为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、以C、CO、H2作还原剂的氧化还原反应、强碱和铵盐的复分解反应等．【解答】解：A．铁在氧气中燃烧是放热反应，故A错误；B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，是吸热反应，故B正确；C．锌与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合属于放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，属于教材知识的考查，难度不大．8．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：该反应是有气体参加的吸热的反应，增大压强、升高温度、通入二氧化碳都增大反应速率，增加C的量不影响反应速率，降低压强减小反应速率，故选A．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，明确外界影响因素有哪些是解本题关键，注意：压强并不影响所有反应的反应速率，为易错点．9．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为﹣4价，形成的氢化物为XH4，故选：D．【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．10．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成【考点】化学键；元素．【分析】A、离子化合物中也可能含有共价键；B、铵盐中全部为非金属元素，但含有离子键；C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等；D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成．【解答】解：A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则化学变化中一定有化学键的断裂和形成，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成及特例是解答本题的关键，学生应学会利用举例的方法来解答，题目难度不大．11．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．【解答】解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强，则Y的非金属性强，故B不选；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故D不选；故选C．【点评】本题考查非金属性的比较，注意归纳非金属性比较的方法是解答的关键，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．12．下列说法不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动；C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移．【解答】解：A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确，B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，电子不会经过电解质，故C错误；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移，原电池反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和电子流向的考查．13．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na【考点】同位素及其应用．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；C．H2和D2都是分子，不是原子，故C错误；D．24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；故选A．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3 C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．【解答】解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C、F的质子数等于电子数等于9，OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，故C错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．15．同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．同周期自左而右非金属性增强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．最低负化合价=最高正化合价﹣8．【解答】解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；D．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B．【点评】本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律．16．下列物质属于含有共价键的离子化合物是（）A．Na2O B．CaCl2C．NaOH D．H2SO4【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间不存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间不存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D．硫酸分子中S﹣O、H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意B中两个氯离子之间不存在化学键．。

福建省四校2017-2018学年高一下学期第二次联考试题(5月)化学有答案

“华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中”四校联考 2017—2018学年第二学期第 2 次月考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）第I 卷选择题一、单选题（本题包括22小题，每小题2分，共44分)1. 爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。

下列大气污染现象与污染源对应不正确的是（）A ．酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B.光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物 C ．臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D ．温室效应——SO 2 2.下列说法中正确的是( )A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成氨B ．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C ．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D ．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 3.下列关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )。

A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水,使烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH 3溶于水后形成的溶液易挥发 4.下列反应属于吸热反应的是（）A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．酸碱中和反应C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 5. 下列说法正确的是( )。

A.分子间作用力与化学键的键能大小相当B.分子间作用力远强于化学键,是一种很强的作用C.氢键主要影响物质的化学性质D.物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力6.下列说法不正确的是( )。

A.夏天用冰箱存放食物能保存较长时间,体现了温度对化学反应速率的影响B.二氧化锰能加速氯酸钾的分解,体现了催化剂对化学反应速率的影响C 足量的碳酸钙固体与一定浓度的浓盐酸反应,反应速率先增大后减小,体现了温度和浓度对反应速率的影响 D.煤炭粉碎后燃烧更充分,体现了浓度对反应速率的影响 7.已知4NH 3（g ）+5O 2 （g ）4NO （g ）+6H 2O （g ）,若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示(单位:mol ·L -1·min -1),则正确的关系是 ( ) A.v(NH 3)=v(O 2)B.v(O 2)=v(H 2O)C.v(NH 3)=v(H 2O)D.v(O 2)=v(NO)8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )。

福建省漳州市高一下学期期中化学试卷

福建省漳州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共65分)1. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④2. （2分）科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展．下列有关R的说法不正确的是（）A . R与其他原子一样呈电中性B . R的质量数与4He相同C . 与氢元素的质子数相同D . R中不含质子可称为“零号元素”3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素4. （2分） (2019高三下·黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . H2S的燃烧热是QkJ/mol，充分燃烧H2S，当有0.5QJ热量放出时，转移的电子数为6NAB . 25℃时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为0.0005NAC . pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NAD . 0.10L2.0mol·L-1的NalHCO3溶液中HC 和C 的离子数之和为0.2NA5. （2分） (2016高一下·成都期末) 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（）A . 制备催化剂的元素B . 耐高温的合金元素C . 用于半导体材料的元素D . 制备农药的元素6. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子7. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 1﹣丁烯的键线式：B . 乙烯的分子式：CH2=CH2C . ﹣CHO的电子式：D . 丙烷分子的比例模型为：8. （2分）分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D . 断裂1molA﹣A键吸收akJ能量9. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：110. （2分）(2018·海淀模拟) 研究小组进行如下表所示的原电池实验:实①②验编号实验装置下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A . 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B . 实验①中，左侧的铜被腐蚀C . 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2↑D . 实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生11. （2分）下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生12. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A . +519.4 kJ•mol﹣1B . +259.7 kJ•mol﹣1C . ﹣259.7 kJ•mol﹣1D . ﹣519.4 kJ•mol﹣l13. （2分） (2020高一下·扬州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构C . X与Y只能形成一种化合物D . W的氧化物形成的晶体是分子晶体14. （2分） (2016高一下·平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B . 离子半径：阴离子＞阳离子C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO315. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 （a ＞0），其反应机理如下①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢下列有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应的速率主要取决于①的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol﹣1D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率16. （2分）把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。