2016届高三化学12月分推练习(五)(教师版)

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2016届高三12月模拟考试化学试题(附解析) (1)

陕西省西安市铁路第一中学2016届高三12月模拟考试化学试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。

）1、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋【答案】B考点：考查物质性质、存储判断2、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥B．只有②⑤C．只有①②⑤⑥D．只有②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，①错误；②蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，②正确；③根据电解质在溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，③错误；④分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，④错误；⑤氧化还原反应的实质是有电子转移，元素的化合价发生变化，⑤正确；⑥与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，因此金属元素与非金属元素的划分依据不是依据最外层电子数的多少，⑥错误，答案选B。

大丰市2016届高三化学12月检测题有答案

大丰市2016届高三化学12月检测题（有答案）新丰中学2016届高三第二次学情调研考试化学试题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3、关于下列装置的说法正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2一CaO作电解质。

图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法不正确的是A．阳极反应式为C+2O2一—4e一=CO2↑B．由TiO2制得lmol金属Ti，理论上外电路转移4mole- C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2△H3＜0D.反应物的总能量高于生成物的总能量6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01mol/L盐酸B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液D.pH=11氨水7、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol 活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_______T2_______0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8、下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数BAD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL‾1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

兰州一中2016届高三化学12月月考试题带答案

兰州一中2016届高三化学12月月考试题（带答案）兰州一中2015-2016-1学期高三年级12月月考试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64I127第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1.列关于化学键的说法正确的是A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热3.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。

下列说法正确的是A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣Fe3﹢C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣4OH﹣4.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入足量下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A.氢氧化钠B.盐酸C.二氧化碳D.硫酸铝5.如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是A.MgO.CuOH26.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素，化合价可能显示+2或者+37.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol －12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJmol－1H﹢(aq)＋OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为142.9kJmol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1D.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJmol－18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子D.在46gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA 个9.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋H＋B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br﹣＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl﹣＋Br2D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH﹣10.下列叙述正确的是①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化A.①④⑦B.②③C.③⑤D.②⑤⑥11.根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(?)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJmol-1②I2(?)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJmol-1下列判断中正确的是A.①中的I2为固态，②中的I2为气态B.254gI2(g)完全反应放热9.48kJC.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是A.2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B.该反应中只有Fe2+是还原剂C.每生成1molFe3O4转移2mol电子D.反应方程式中化学计量数x=214.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VPnI2+2Li++2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。

[推荐学习]高三化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一项符合题意）1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列化学用语使用正确的组合是（）A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号： ClC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C．用图丙所示装置制备少量氨气D．用图丁所示装置进行石油的分馏6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣8．物质问纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不Si2Si23Fe3S29．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径大小r Y＞r W＞r X＞r ZB．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣112．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法不正确的是（）A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大三、非选择题16．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．（1）沉淀1中含有的金属单质是．（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）．A．BaCl2 B．BaCO3C．NaOH D．Ba（OH）2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是．（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是．（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．17．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是．（填代号）．化合物C中含有的含氧官能团的名称为．（2）合成路线中反应①的化学方程式为．（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是．（填字母）a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等b．步骤①和②可以互换 c．反应③是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．①有两个对位取代基；②﹣NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基．（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：C2H5OH CH2=CH218．化合物K a Fe b（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为．（3）滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷却铁屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ通H2S至饱和滤渣ⅡFeSO4•7H2O．19．高纯度的绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②除去Fe3+，反应的离子方程式为．（3）操作IV的顺序依次为：、降温结晶．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．20．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4则△H4= kJ•mol﹣1．（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式：．②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．①氮化硅的化学式为．②a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是．21．CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是．（3）NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为．（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：．2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一项符合题意）1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．2．下列化学用语使用正确的组合是（）A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号： ClC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．镁离子核电荷数为12，核外电子总数为10；B．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，该核素符号表示方法错误；C．氯化铵的电子式中，氯离子应该标出最外层电子；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12、核外电子总数为10，镁离子的离子结构示意图为，故A正确；B．氯原子的核电荷数为17，含18个中子的氯原子的质量数为35，该氯原子正确表示为1735Cl，故B错误；C．氯离子为阴离子，阴离子的电子式需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．四氯化碳中存在4个C﹣Cl键，为正四面体结构，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确甲烷与四氯化碳的比例模型的区别、离子化合物与共价化合物的判断方法及电子式的区别．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe2+、MnO4﹣或ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【考点】浓硫酸的性质；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸不能干燥氨气；B．明矾不能用于杀菌消毒；C．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；D．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性，不能干燥氨气，故A错误；B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，故C正确；D．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C．用图丙所示装置制备少量氨气D．用图丁所示装置进行石油的分馏【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙酸与乙醇不分层；B．转移液体时玻璃棒引流；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．乙酸与乙醇不分层，不能利用分液漏斗来分离，应利用蒸馏分离，故A错误；B．转移液体时玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故B正确；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，故C错误；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、溶液的配制、气体的制取、石油分馏等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；B．丙烷中含有2个碳碳键和8个碳氢键，总共含有10个共价键；C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据氢氧根离子的物质的量计算溶液中钠离子数目；D．C2H4、C3H6的最简式都是CH2，根据最简式计算出二者混合物中含有的碳原子数目．【解答】解：A．0.1mol氯气与水的反应中，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N A，故A错误；B．标况下，0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，0.25mol丙烷中含有0.5mol碳碳键、2mol 碳氢键，总共含有2.5mol共价键，含有共价键的数目为0.25N A，故B错误；C．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据溶液中氢氧根离子的物质的量计算钠离子物质的量及数目，故C错误；D．14g C2H4、C3H6的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子，含有碳原子的数目为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氯气溶于水，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B． NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．8．物质问纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不Si2Si23Fe3S2【考点】含硅矿物及材料的应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题意，在指定条件下，源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过该反应实现．A．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；B．二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与Cu反应生成NO2；C．铁和氯气反应生成氯化铁，但铜和氯化铁反应不能得到铁；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水．【解答】解：A．Si+O2SiO2；SiO2+2C Si+2CO选项中物质的转化在一定条件下能实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故B正确；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe无法实现，故C错误；D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了元素化合物知识，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解答本题的关键，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径大小r Y＞r W＞r X＞r ZB．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据在周期表中的相对位置，可知X位于第二周期，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，可推出Y为N元素、Z 为Si元素、W为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．碳元素含氧酸可能为碳酸或羧酸；C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；D．S的氧化物和N的氧化物是导致酸雨的主要原因．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据在周期表中的相对位置，X位于第二周期，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，可推出Y为N元素、Z为Si元素、W为S元素，A．根据四种元素的相对位置，原子半径大小顺序为：r Z＞r W＞r X＞r Y，故A错误；B．碳元素的含氧酸为羧酸时，有多种，故B错误；C．根据元素周期律，元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的弱，故C错误；D．S的氧化物和N的氧化物是导致酸雨的主要原因，故D正确．【点评】本题考查元素的推断、元素周期律等，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上3+5OH氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A、△H＞0，反应为吸热反应；B、完全燃烧放出的热量多，反应热反而小；C、△H与反应的条件无关；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、△H＞0，反应为吸热反应，生成物的总能量应大于反应物的总能量，曲线a使用催化剂，降低反应所需的活化能，表述与图象不符，故A错误；B、完全燃烧放出的热量多，反应热反而小，所以则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．12．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法不正确的是（）A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．邻羟基苯甲醛中含有苯环、醛基和酚羟基，苯环上所有原子共面，甲醛中所有原子共面；B．酸性高锰酸钾溶液能氧化醛基和酚羟基；C．反应②中加入适量的NaHCO3，碳酸氢钠和盐酸反应；D．苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基．【解答】解：A．邻羟基苯甲醛中含有苯环、醛基和酚羟基，苯环上所有原子共面，甲醛中所有原子共面，所以邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面，故A正确；B．．醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；C．反应②发生取代反应生成HCl，可与NaHCO3反应，HCl浓度降低，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，易错选项是AD，注意把握有机物同分异构体的种类的判断．。

化学-2016届高三上学期12月月考化学试题

2016届高三第二次学情调研考试化学试题单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 3(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 3、关于下列装置的说法正确的是A ．装置①中盐桥内的K +移向CuSO 4溶液 B ．装置①将电能转变为化学能C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D ．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu 2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2一CaO 作电解质。

图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法不正确的是A ．阳极反应式为C+2O 2一—4e 一=CO 2↑B ．由TiO 2制得lmol 金属Ti ，理论上外电路转移4mole -C ．制备金属钛前后，装置中CaO 的量不变D ．TiO 2在阴极放电5、已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C. H 2O 2分解的热化学方程式：① ②H2O2 =H2O + O2△H3＜0D.反应物的总能量高于生成物的总能量6、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．0.01 mol/L盐酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C. pH = 4 NaHSO3溶液D. pH =11氨水7、在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：C(s)N，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10. 70 _______T2_______0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8、下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8 kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>AD.由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是10、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

16届高三12月月考化学试题(附答案) (1)

陕西省西安市第一中学2016届高三12月月考化学试题说明：考试时间：9 0 分钟；本卷满分：1 0 0 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3 分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活紧密相关。

下列说法不正确的是A．化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离B．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保D．“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量【答案】B考点：考查常见的生活环境的污染与治理。

2．中国计量科学研究所研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。

关于Cs元素，下列说法错误的是A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs比多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子【答案】B【解析】试题分析：A．137Cs和133Cs是同种元素的核素，且中子数不等，互为同位素，故A正确；B．单质Cs的活泼性比钠、钾活泼，与水反应非常剧烈，故B错误；C．137Cs比133Cs的中子数多137-133=4，故C正确；D．137Cs属第ⅠA族元素，最外层只有1个电子，故D正确，答案为B。

考点：考查微粒的结构，涉及到同位素、中子数的计算及元素周期律等。

3．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-【答案】C考点：考查化学用语正误判断，涉及电子式、电离方程式及原子结构排布等。

2016届东莞市高三化学12月月考试卷附答案

2016届东莞市高三化学12月月考试卷（附答案）广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三上学期12月月考理综化学试题()7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质()8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAD．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA()9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体()10．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W元素的最高价氧化物的水花物可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W) B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同()11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

甘肃省兰州一中2016届高三化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．列关于化学键的说法正确的是（）A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定3．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（）A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3﹢C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣4．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）A．硫酸铝B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸5．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（）A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H26．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2 D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑10．下列叙述正确的是（）①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．A．①④⑦B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥11．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═+26.48kJ•mol﹣1下列判断中正确的是（）A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ12．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．下列说法中正确的是（）A．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B．该反应中只有Fe2+是还原剂C．每生成1molFe3O4转移2mol电子D．反应方程式中化学计量数x=214．锂碘电池的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e﹣=P2VP•（n﹣1）I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂．下列说法正确的是（）A．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电B．电池工作时，碘离子移向P2VP和I2的复合物C．电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2+2LiID．若该电池所产生的电压较高，则该电池使用寿命比较长15．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=﹣72kJ•mol﹣1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为（）A．404 B．260 C．230 D．20016．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol．L﹣1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：117．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）218．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键19．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A．b电极上发生还原反应B．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O20．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列说法正确的是（）A．A接电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.2mol Cr2O72﹣被还原21．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾22．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl﹣，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀23．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O224．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3）．下列说法正确的是（）A．整个过程中的还原剂只有I2B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClC．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）D．把 KI换成NBr，则CCl4层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3＜Cl2＜HIO325．将物质的量浓度相等的KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示，则下列说法正确的是（）A．ab段表示电解过程中H+被还原，pH上升B．电解开始时阳极先发生电极反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2：1二、解答题（共4小题，满分50分）26．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是；（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式；（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液，氨水和氯化钡溶液；Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用；（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol．27．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为；X可选择的试剂为（写化学式）；净化Ⅱ中Y为（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；a．ZnCl2溶液 b．Zn（NO3）2溶液 c．ZnSO4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；（4）使用含有[Zn（OH）4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）．28．根据信息作答：（1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．①写出上述制备小苏打的化学方程式：．②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以．（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是．29．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．（1）电解过程中，a电极表面的现象是；（2）a电极上发生的反应为；（3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为g•mol﹣1；（4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的pH 为；（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为mol．2015-2016学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1．列关于化学键的说法正确的是（）A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键；B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键；C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身能电离；D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关．【解答】解：A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故A错误；B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非极性共价键，故B 正确；C、含极性键的共价化合物一定不一定是电解质，例如二氧化碳、氨气等都含极性键，但是本身都不能电离，故C错误；D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键、分子间作用力、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气是非电解质，题目难度不大．【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；乙烯的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物；有机物的化学性质及推断．【分析】A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；B．二氧化硅是酸性氧化物；C．乙烯具有催熟作用，具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅酸性氧化物，故B错误；C．乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．3．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（）A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3﹢C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．纯铁发生腐蚀时，不能形成原电池；B．钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子；C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极；D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极．【解答】解：A．纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故A错误；B．钢铁吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2﹢，故B错误；C．Fe、Cu构成原电池时，Fe作负极，Fe失电子被腐蚀，所以海轮在浸水部位镶一些铜锭不能起到抗腐蚀作用，故C错误；D．M处氧气的浓度大，为原电池的正极，则正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4O H﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池和电解池，明确工作原理及金属的腐蚀和防护即可解答，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息．4．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）A．硫酸铝B．盐酸 C．二氧化碳 D．硫酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．加入Al2（SO4）3发生反应：6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，1mol 偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀mol；B．加入HCl发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol 偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；C．通入CO2发生反应：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3，1mol偏铝酸钠最多生成1molAl（OH）3沉淀；D．加入H2SO4发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成1molAl（OH）3沉淀．【解答】解：A．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入Al2（SO4）3，发生生反应：6NaAlO2+Al2（SO4）3+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2SO4，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀mol；B．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入HCl，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al （OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；C．在一定量的偏铝酸钠溶液中通入CO2，发生反应：NaAlO2+CO2（少量）+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，1mol偏铝酸钠最多生成Al（OH）3沉淀1mol；D．在一定量的偏铝酸钠溶液中加入H2SO4，发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，1mol偏铝酸钠生成Al（OH）3沉淀0～1mol，最多生成Al（OH）3沉淀1mol；根据以上分析可知，在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入Al2（SO4）3获得的沉淀量最大，故选A．【点评】本题考查偏铝酸钠的性质，题目难度不大，明确铝及其化合物的性质为解答关键，注意掌握铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是（）A．MgO Al B．CO2 Mg C．Fe2O3 Al D．CuO H2【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．MgO与Al不反应；B．CO2与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物；C．Fe2O3与Al反应生成Al2O3与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物；D．CuO与H2反应生成H2O与Cu，H2、Cu都能与氧气反应生成氧化物．【解答】解：A．Mg的还原性大于Al，Al不能置换Mg，所以MgO与Al不反应，故A选；B．CO2与Mg反应生成MgO和C，C、Mg都能与氧气反应生成氧化物CO2、MgO，反应符合图中的转化关系，故B不选；C．Fe2O3与Al反应生成Al2O3与Fe，Fe、Al都能与氧气反应生成氧化物Fe2O3、Al2O3，反应符合图中的转化关系，故C不选；D．CuO与H2反应生成H2O与Cu，H2、Cu都能与氧气反应生成氧化物H2O、CuO，反应符合图中的转化关系，故D不选．故选A．【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质之间的反应是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．6．某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，据此解答．【解答】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN 溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+，但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+，硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；C．丙中一定含有Fe3+，甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子检验，元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验方法，注意酸性硝酸银溶液有强氧化性．7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•m ol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H ＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；B、氢气所处的状态不明确；C、标况下，三氧化硫为固体；D、N02和N204的最简式均为N02．【解答】解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，不能完全反应，则转移的电子数小于3N A个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故B错误；C、标况下，三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、N02和N204的最简式均为N02，故46g混合物中含有的N02的物质的量n==1mol，故含有3mol电子即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．生成胶体，不是沉淀；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气．【解答】解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2，故C正确；D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．下列叙述正确的是（）①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．A．①④⑦B．②③ C．③⑤ D．②⑤⑥【考点】化学键；物理变化与化学变化的区别与联系；晶体熔沸点的比较；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．【分析】①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量；②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；③断键吸收能量，成键放出能量；④非金属性越强，其氢化物越稳定，分子间存在氢键的沸点较高；⑤只含有共价键的化合物是共价化合物；⑥物理变化过程中可能存在热效应；⑦含有离子键的物质属于离子化合物；⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化．【解答】解：①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量，所以任何化学反应都有反应热，故正确；②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，MgO、Al2O3中存在离子键，SiO2中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故错误；③断键吸收能量，成键放出能量，所以化学键断裂时不能放出能量，故错误；④非金属性越强，其氢化物越稳定，则PH3分子稳定性均低于NH3分子，分子间存在氢键的沸点较高，氨气分子间有氢键，所以PH3分子沸点低于NH3分子，故正确；⑤只含有共价键的化合物是共价化合物，NO2是共价化合物，O3是单质，故错误；⑥物理变化过程中可能存在热效应，如浓硫酸稀释属于物理变化，过程中会放出热量，故错误；⑦含有离子键的物质属于离子化合物，单质中没有离子键，故错误；⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，H﹣Cl键断裂，属于物理变化，故错误．故选A．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、元素周期律、共价化合物和离子化合物等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，但是难度不大．11．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（？）+H2（g）⇌2HI（g）△H═+26.48kJ•mol﹣1下列判断中正确的是（）A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJC．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应②吸收能量，反应①放出能量，反应热=生成物的总能量﹣反应物的总能量，所以反应②中碘的能量高，则反应①中碘为固态，②中的I2为气态，据此分析．【解答】解：A．反应②吸收能量，反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A错误；B．反应①中碘为气态，即254gI2（g）完全反应放热9.48kJ，故B正确；C．反应①②的产物都是气态HI，所以二者热稳定性相同，故C错误；。

高三化学-2016届高三上学期12月阶段测试化学试卷

2015—2016学年第一学期高三年级阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：H O ClC．CH4分子的球棍模型：D．2-氯甲苯的结构简式：CH3 Cl3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO－2、NO－3B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ 4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al2O3(熔融) Al Fe②S SO3H2SO4③Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu④Fe2O3FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。

山东枣庄2016届高三化学12月月考试卷有答案

山东枣庄2016届高三化学12月月考试卷（有答案）2015-2016高三化学阶段性检测化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）。

1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D.自来水厂可使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质2．下列叙述正确的是（）A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料B．1molNH+4与23gNa+中含有的质子总数均为11×6.02×1023C．欲配制1.00L1.0molL–1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解1mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝3．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族4．下列物质中能通过化合反应制取的是（）①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—D.Na+、K+、NO3—、SO32—6．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NH3通入AlC13溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中7．下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液8．84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（）A．使用广泛pH试纸B．使用精密pH试纸C．使用pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B．IA族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）11．利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A.①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B.图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色12．四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。

级中学2016届高三12月月考化学试题(附答案)

2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1 mol的OOH3OCH3O OO最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O211.右下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。

河南省洛阳市高三化学12月统一考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题

河南省洛阳市2016届高三化学12月统一考试试题（含解析）第I卷(选择题，共50分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将答题卷上交。

可能用到的相对原子质量pb：207 Cr：52 Cu：640：16 H：1 C： 12一选择题(本题共10小题，共20分》1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏【答案】C【解析】试题分析：A、野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

2．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；故选A。

考点：考查了化学反应速率与化学平衡图象的相关知识。

3．下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】D【解析】试题分析：A、NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B、将HCl通入NaAlO2溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C、二氧化硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。

江西省上高县2016届高三化学上册12月月考试题

2016届高三年级第四次月考理综试题相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cu:647．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故D．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10．CO 离子数小于1 N AD．1mol Na2CO3晶体中含2310、强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4===FexOy + SO2↑ + O2↑ +SO3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是（）A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO411．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。

下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>MC．等浓度X 2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2ZD．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y12、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是( )A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体13．3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL （标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（）①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL④该反应中共转移电子为1.2N A．模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol ·L -1硫酸1mL ，0.1mol ·L -1硫酸钴4 mLA ． ③B ． ②③④C ． ①③D ． ①②③④26．（14分）A 、B 、W 、D 、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B 、W 同周期，A 、D 同主族，A 、W 能形成两种液态化合物A 2W 和A 2W 2，E 元素的周期序数与主族序数相等。