湖北省荆州市2020届高三化学上学期质量检测试题(一)

湖北省荆州市2020届高三化学上学期质量检测试题（一）

注意事项：

1.考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。

3.考试结束，监考老师只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Mg24 P31 Fe56

一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7、下列说法不正确的是

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

8、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N A

B.标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N A

C.常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N A

D.标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A

9、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是

A.图中E c与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E 不变，E c 变小

D.能量大于E c 的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

10、下列对实验方案的设计或评价合理的是

A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图①所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

B.图②中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

C.图③中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

D.可用图④显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是

A.通电后a 极区可能发生反应2Cl －－2e －

＝Cl 2↑

B.图中A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜

C.通电后b 极区附近，溶液的pH 变大

D.蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

12、已知2FeSO 4 高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，某同学设计利用如下装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是

A.用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2

B.用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO 3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH 溶液能更好的避免污染环境

13、已知常温下Ka(CH 3COOH)>Ka(HClO)、K sp (AgCl)>K sp (AgBr)。下列分析不正确的是

A.将10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L 盐酸中：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－

) B.现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO 溶液，②100 mL0.1 mol/L CH 3COONa 溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①

C.向0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入少量NH 4Cl 固体：4()()

c NH c Cl +- D.将AgBr 和AgCl 的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO 3浓溶液：产生的AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀

三、非选择题，共168分。

28、(14分)某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如右图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1 mol/L 40.00 mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉 g ；

②装置中有刻度的甲管可以用 代替(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气

密性的方法是 。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是

(至少回答两点)。

II.乙小组为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察 (填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为 (写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是。

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加5～6滴(约0.2 mL)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生碘。

④另取一份，滴加试剂溶液 (填试剂名称)，若现象，则说明该反应有一定的限度。

29、(15分)已知K a、K b、K w、K h、K sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K w＝1.0×10－14，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13，K a(HF)＝4.0×10－4，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11

(1)有关上述常数的说法正确的是。

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的K sp都随温度的升高而增大

c.常温下，CH3COOH在水中的K a大于在饱和CH3COONa溶液中的K a

d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，K w＝K a·K h

(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于 (已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有