2018-2019届高考化学备考：物质的组成、分类及变化学案(浙江专用)-学术小金刚系列

高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题一物质的组成、分类及变化(含答案解析)

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体的特征与鉴别方法。

考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)(2013·天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(2013·重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。

浙江省高中化学学考复习系列1——物质的分类及转化(教案-学案)

浙江省高中化学学考复习系列——物质的分类及转化教案与学案一、2018年学考大纲考点①物质的分类方法（b）②电解质和非电解质的概念；几种典型的弱电解质（a）③单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系（b）④固、液、气态物质的一些特性（a）⑤胶体的本质特征和鉴别方法（a）⑥强、弱电解质及其电离方程式（a）二、知识网络构建1、物质的分类法及其应用（1）根据物质的组成分类（课堂练习1-8）金属单质混合物单质物质氧化物纯净物酸碱化合物盐（2）根据物质的性质分类A、氧化物：（课堂练习9）按组成分类：金属氧化物、非金属氧化物、两性氧化物按性质分类：酸性氧化物、碱性氧化物B、酸：按组成元素分类：含氧酸、无氧酸按性质分类：强酸、中强酸、弱酸C、碱按溶解性分类：可溶性碱、难溶性碱按性质分类：强碱、弱碱、两性氢氧化物D、盐：按组分分类：正盐、酸式盐、碱式盐2、物质的分类方法（1）交叉分类法（2）树状分类法3、分散系（1）概念：把一种物质（或多种物质）分散在另一种（或多种物质）中所得到的体系，叫做分散系。

分散质：被分撒的物质（可以是固体、气体或液体）。

组成分散剂：用来分散其他物质，起到容纳分散质作用的物质（可以是固体、气体或液体）。

5、电解质和非电解质（课堂练习15-19）（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

（2）非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。

（除醋酸外的有机化合物）说明：①电解质和非电解质都是必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；②溶液能导电，说明该溶液的溶质是电解质，但溶液是混合物，不是电解质，如盐酸；③电解质导电必须有外界条件：水溶液中或熔融状态；④电解质应是一定条件下本身电离而起到导电作用，不是本身电离导电的，属于非电解质，如CO2，SO2，NH3；⑤有些物质难溶于水，但是熔融状态下可导电，如BaSO4。

6、电解质的分类（1）强电解质：水溶液中能完全电离的电解质，通常包括强酸、强碱、绝大部分的盐。

浙江专用高考化学二轮复习专题一第1课时物质的组成和类别物质的性质和变化讲义

第1课时物质的组成和类别、物质的性质和变化命题调研(2016～2019四年大数据)真题重现1.(2019·浙江4月选考)下列属于碱的是( ) A.C 2H 5OH B.Na 2CO 3 C.Ca(OH)2D.Cu 2(OH)2CO 3解析 C 2H 5OH 属于醇，Na 2CO 3属于盐，Ca(OH)2属于碱，Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，故选C 。

答案 C2.(2019·浙江4月选考)下列属于置换反应的是( ) A.4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O B.2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C.2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 D.2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2解析置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应。

D 项中Cl 2与KI 反应生成I 2和KCl ，属于置换反应，其余选项均不是，故选D 。

答案 D3.(2018·浙江4月选考)下列属于物理变化的是( ) A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏解析石油分馏是利用不同馏分的沸点不同进行的多次蒸馏，属于物理变化，其他都是化学变化。

答案 D4.(2019·课标全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是( )A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒解析利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。

答案 C5.(2018·江苏化学)CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积解析光合作用过程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。

浙江专用高考化学一轮复习专题化学家眼中的物质世界第一单元物质的分类与转化分散系学案

第一单元物质的分类与转化分散系[考点分布]考点一物质的组成与分类[学生用书P1]一、物质的组成1．元素、微粒及物质间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

二、物质的分类 1．物质的分类以下是对氧化物和盐的详细分类：(1)(2)盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐，如Na 2CO 3、Na 2SO 4酸式盐，如NaHCO 3、NaHSO 4碱式盐，如Mg(OH)Cl 、Cu 2(OH)2CO 32．常见分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)树状分类法的应用示例请把下列物质的序号填写到下图的括号中：①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO23．明晰分类标准是对物质正确分类的关键题组一物质的组成1．氮气的分子式是( )A．O2B．N2C．Br2 D．CO答案：B2．(2020·浙江7月选考，T4)下列物质对应的组成不正确的是( ) A．干冰：CO2B．熟石灰：CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2OD．小苏打：NaHCO3解析：选B。

干冰的组成为CO2，A项正确；熟石灰的组成为Ca(OH)2，B项错误；胆矾的组成为CuSO4·5H2O，C项正确；小苏打的组成为NaHCO3，D项正确。

物质的分类与物质的变化-浙江高考化学选考一轮复习课件

NO属于不成盐氧化物;D项,Na2O2不是碱性氧化物。
重难突破
1-2 下列有关变化过程的叙述不正确的是 ( C ) A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D.激光法蒸发石墨得到C60发生的是化学变化
D.酚醛树脂
教材研读
3.CaO+H2O A.化合反应 C.置换反应
Ca(OH)2的反应类型属于 ( A ) B.分解反应 D.复分解反应
4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( B ) A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子直径的大小 C.能不能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明
重难突破
突破二分散系的比较
1.胶体和溶液的区分 (1)分散质粒子的大小。分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体,小于1 nm的分散系为溶液。 (2)根据丁达尔效应区分。胶体具有丁达尔效应,而溶液无丁达尔效应。
重难突破
2.胶体的制备 (1)氢氧化铁胶体的制备 ①加热蒸馏水至沸腾(注意不能用自来水);②向沸水中滴加氯化铁饱和溶液,边滴边加热;③继续煮沸至溶液呈现透明的红褐色为止。 (2)胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,而不是丁达尔效应,但胶体和溶液通常通过丁达尔效应进行区分,有丁达尔效应的为胶体。
教材研读
3.胶体和溶液的鉴别方法用一束⑨ 光照射胶体,从垂直于光线的方向观察,由于胶粒对光线的散射作用,胶体里出现⑩ 一条光亮的通路 ,该现象称为丁达尔效应。利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液。
教材研读
1.下列属于盐的是 ( A )
A.NaCl
B.KOH

(浙江专用)高考化学大二轮复习专题一基本概念1物质的分类和变化、化学用语课件

第_部分专题整合突破专题一基本概念第1讲物质的分类和变化、化学用语重点梳理1 •物质的分类考点一物质的分类和变化物份组质子成按组成物质的元素种类按照元金属单质非金属单质按化合物的性质锣的组成和结离子化合物、共价化合物按在水溶液或熔融状态下是否导电电解质、非电解质按在化学反应中得失电子氧化剂、还原剂按混合物中分散质微粒的直径大小溶液、胶体、浊液重点梳理重点梳理3 •化学变化的分类厂化合反应按反应物、生成物种类丿分解反应及数目多少分为置换反应.复分解反应化学反应按反应中有无离子参与分为离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为可逆反应不可逆反应按反应中的能量变化分为吸热反应点梳理精选例题1.（2018-4-浙江选考）下列属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁关闭电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

蔗糖在水溶液中或在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，为非电解质‘B项错误; h• I ▼ •、F• •••• • «CJ9•: ■•：• iX • 1 • •I * • • ｝〉・• • •工I• J• • T J» I w%关闭精选例题2.（2018-牛浙江选考）下列属于物理变化的是（）A.煤的气化B.天然气的燃烧C.炷的裂解D.石油的分憾关闭A项，煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化,错误;B项，天然气的燃烧属于化学变化，错误;C项，桂的裂解属于化学变化,错误;D项，••■/ •'…J • J. •・l J. J. • • • I • I •nr^Jw X B人■! •・•■'・C）・J. ■ • ）■• • ■丄：•人3・••••••关闭点梳理精选例题跟踪训练1.（2018-嘉兴统测）下列物质属于碱性氧化物的是（）A.COB.SiO2C.NaOHD.CaO关闭CO为不成盐氧化物,A错误;SiC）2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物月错误;NaOH由三种元素组成环是氧化物，属于碱,C错误;CaO与酸反应生成盐, • • •人人i丨• )• J. • •• ■ oA • ••• • ••• ••• ••• •••••• •••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • •••••• •••••• ••• ••• • ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• ••• • •••••• ••• ••• •••••• • ••• ••• •关闭D精选例题2.（2018-温州统测）下列有关胶体的说法不正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在10-9〜IO" m之间C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水关闭胶体是一种混合物，由分散质和分散剂组成'故A错误。

(浙江选考)高考化学大一轮复习第1讲化学家眼中的物质世界考点1 物质的组成分类与转化变化学案

考点1 物质的组成分类与转化变化知识条目必考要求加试要求1.物质的分类方法 b b2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 b c3.根据化合价的变化判断氧化还原反应 b b4.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 b b5.胶体的本质特征和鉴别方法 a a一、物质的分类1．无机化合物分类无机化合物错误!2．氧化物分类酸性氧化物CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水的氧化物。

酸性氧化物＋碱===盐＋水如CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 酸性氧化物＋水===可溶酸如SO3＋H2O===H2SO4SiO2不能与水反应生成H2SiO3，因为H2SiO3难溶碱性氧化物CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物＋酸===盐＋水如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O碱性氧化物＋水===可溶碱如CaO＋H2O===Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成难溶碱。

两性氧化物既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。

如Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 不成盐氧化物既不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。

如CO、NO等。

过氧化物H2O2、Na2O2等氧元素为－1价的氧化物，含有O2－2(过氧根离子)，化学性质与一般氧化物不同。

1．物质的性质与变化根据是否有新物质生成分为物理变化和化学变化。

应注意：升华、萃取、分液、蒸馏、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都是化学变化。

2．化学反应的分类四、胶体的性质与应用1．丁达尔效应可见光束通过胶体时，在与入射光垂直的角度可看见明亮的光路，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

高考浙江版高考化学专题一物质的组成、性质和分类

3.由离子构成的物质
(1)大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。 (2)一些活泼金属的氧化物,如Na2O、CaO等。 (3)强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 (4)其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。二、物质变化的辨析
1.同素异形体之间的转化为化学变化,如O3与O2之间的转化。 2.不同原子间的转化不属于化学变化,对应的反应也不属于化学反应,如
U 232
92
228
90
Th 42
He。
3.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化
不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。
4.化学变化过程中一定有物理变化,物理变化过程中一定没有化学变
化。 5.在化学变化中常伴随有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象,但有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的过程不一定发生化学变化。如电灯通电后发光、放热属于物理变化;无色的氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体,无新物质生成,属于物理变化;“雪碧”饮料开盖时冒出气泡是由于压强减小,气体溶解度降低,属于物理变化;将饱和KNO3溶液冷却降温有白色晶体(沉淀)析出,是由于随着温度的降低KNO3的溶解度减小,属于物理变化。 6.爆炸不一定发生化学变化。爆炸可分为两类:如爆鸣气(H2和O2的混合物)爆炸生成水,属于化学变化;蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸,因无新物质生成,属于物理变化。
基础知识 1.分散系分类
考点二胶体
2.胶体 (1)定义分散质粒子直径介于① 1~100 nm 之间的分散系。 (2)特征 a.外观特征:② 均一、较稳定。 b.本质特征:胶体粒子直径介于③ 1~100 nm 之间。

2018版浙江化学选考高分突破专题复习：教师用书专题一物质的组成、分类及变化化学用语含解析

专题一物质的组成、分类及变化化学用语第1课时准确判断物质的组成和类别、理清物质的性质和变化考试标准]考点一：物质的分类方法1．(2016·嘉兴一中高一上期中)实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱解析根据题意可知甲橱中的药品为酸类，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁橱中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。

答案 C考点二：纯净物和混合物单质和化合物电解质和非电解质2．(2016·浙江宁波效实中学高一上期中)下列关于物质分类的说法正确的是() A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析金刚石、白磷均是由一种元素组成的纯净物，是单质，A正确；漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，B错误；次氯酸是弱酸，是弱电解质，C错误；葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D错误。

答案 A考点三：物理变化和化学变化3．(2015·北京理综，6)下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是()解析A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。

答案 C4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)臭氧变成氧气是物理变化()(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化()(3)冰变成水是物理变化()(4)通电发光是物理变化()(5)煤的气化、液化、干馏都是物理变化()(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化()(7)加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化()(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化()(9)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化()(10)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×考点四：物质间的转化5．(2016·绍兴一中高一期中)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

[2018-2019学年浙江高考化学一轮复习专题13 有机物的组成与结构教案

一、有机物的组成、分类和命名1.有机物的研究方法2.有机物及有机化学的概念有机物指的是含碳元素的化合物，其组成元素除碳元素外，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷、氯等元素。

少数含碳元素的化合物(如CO、CO2、碳酸及碳酸盐、HCN、HSCN，以及金属碳化物等含碳化合物)的结构和性质跟无机物相似，故属于无机物。

研究有机物的化学称为有机化学。

1828年，德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，其反应方程式为：NH4CNO CO(NH2)23.有机物结构和组成的几种表示方法4.有机物中碳原子的成键特点和有机物的空间构型(1)有机物中碳原子的成键特点每个碳原子有4个价电子，价键总数为4碳原子可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，单键、双键或叁键a.碳原子间的成键方式： b.有机物中常见的共价键：c.在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；双键、叁键、苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)为不饱和碳原子d.碳碳单键可以旋转，而碳碳双键、碳碳叁键不能旋转(2)多个碳原子可以相互结合成碳链和碳环(如下图所示)，碳链和碳环还可以相互结合(3)碳原子的成键方式与分子空间构型的关系a.当1个碳原子与其他4个原子连接时，构成以这个碳原子为中心的四面体结构。

b.当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成该双键的碳原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。

c.当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成该叁键的碳原子以及与之直接相连的原子在同一直线上。

d.甲烷是正四面体形(5个原子不在同一平面上)；乙烯是平面形(6个原子位于同一平面上)；乙炔是直线形(4个原子位于同一直线上)；苯环是平面形(12个原子位于同一平面上)。

e.判断原子是否在同一平面上的关键是判断分子中是否存在饱和碳原子。

若分子中有饱和碳原子，则分子中所有的原子一定不共平面。

5.有机物的分类(1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。

[2018-2019学年浙江高考化学一轮复习专题15 烃的衍生物教案

一、卤代烃、醇、酚1.乙醇的分子组成与性质(1)分子结构分子式：，结构式：，电子式：，结构简式：或，官能团：。

(2)物理性质：乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，是一种有机溶剂，俗称酒精。

(3)化学性质①乙醇的取代反应a.乙醇与活泼金属Na的反应：b.乙醇与乙酸的酯化反应：②乙醇的氧化反应a.燃烧：b.催化氧化：2、卤代烃(1)卤代烃的分类：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物叫卤代烃。

按卤原子数可分为一卤代烃和二卤代烃等;按烃基的不同可分为脂肪族卤代烃和芳香族卤代烃。

一卤代烃的通式：，饱和一卤代烃的通式：。

(2)1-溴丙烷的物理性质：纯净的1-溴丙烷是无色、难溶于水、密度比水大的液体,易溶于有机溶剂。

(3)1-溴丙烷的结构与化学性质：1-溴丙烷的结构式为，官能团为。

1-溴丙烷可看作是丙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代的产物。

1-溴丙烷分子中C—Br键具有较强的极性，在一定条件下易断裂，能发生取代反应；另一方面由于烃基受卤素原子(—Br)的影响，α-碳原子上的溴原子与β-碳原子上的氢原子能发生消去反应。

①消去反应：在一定条件下,从一个有机化合物分子中脱去一个或几个(如H2O、HBr等)生成不饱和(含双键或叁键)化合物的反应。

如：②水解反应(属于取代反应)：③卤代烃的水解反应和消去反应的比较：卤代烃发生水解反应还是发生消去反应，首先取决于分子的结构，其次受反应外部条件(如溶剂、温度等)的影响。

1)并不是所有的卤代烃都能发生消去反应，只有当连有卤素原子的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应；2)由于苯环结构具有稳定性，所以一般条件下卤代苯难发生消去反应和水解反应。

(4)卤代烃中卤素原子的检验方法由于卤代烃均难溶于水，卤代烃分子中所含的卤素原子不能像可溶性的金属卤化物中的卤素离子那样电离出来后直接用硝酸银溶液检验，因此要通过以下的步骤才能检验：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合加热,充分振荡、静置,使卤代烃水解。

2019版高考化学大一轮复习备考浙江选考专用版讲义：专

第一单元物质的组成、分类及变化分散系[考试标准]考点一物质的组成、分类分散系1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(5)元素、微粒及物质间的关系图2．简单分类法的概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法不相同。

3．基于分类标准，熟记常见无机化合物的分类⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等4．基于分类标准，识记三种分散系 (1)分散系①概念：把一种(或多种)物质分散到另一种物质中所得到的混合体系。

[2018-2019学年浙江高考化学一轮复习专题7 物质结构基础教案

一、原子结构和核外电子排布1.原子结构模型的演变经历了五个发展阶段:1803年英国科学家道尔顿建立了原子学说→1904年汤姆生建立了“葡萄干面包式”模型→1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型→1913年丹麦物理学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型→20世纪20年代建立了现代量子力学模型。

2.原子的构成3.组成原子的微粒间的关系：Z A X表示质量数为A、质子数为Z的原子。

(1)核电荷数=核内质子数=原子核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)离子所带电荷数=|质子数-核外电子总数|。

4.核外电子数相同的微粒规律(1)常见核外电子总数为10的微粒有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、HF、H2O、NH3、CH4(2)常见核外电子总数为18的微粒有K+、Ca2+、P3+、S2-、HS-、Cl-、Ar、HC1、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4(3)常见核外电子数与质子数均相等的微粒有Na、NH4+、H3O+；F-、OH-、NH2-5.电子层所表示的意义：表示电子离原子核平均距离的大小，通俗地讲就是电子离原子核的远近。

电子层数越小，表示电子离核越近；反之，电子离核越远。

由于电子运动没有固定的轨迹，只能讲平均距离。

6.核外电子排布规律(1)每个电子层最多容纳2n2个电子(2)最外层电子数最多不超过8个（K层为最外层时，最多不超过2个）(3)次外层电子数最多不超过18个7.原子结构与元素性质的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数一般为8(氦电子的最外层只有2个电子)，性质不活泼，既不易失去电子，又不易得到电子。

常见化合价为0。

(2)金属元素原子最外层一般少于4个电子，较易失去电子，显正价，失去几个电子就显正几价。

(3)非金属元素原子最外层一般多于或等于4个电子，较易得到电子，显负价，得到几个电子就显负几价。

浙江省高中化学学考复习系列4——有机化合物的结构与性质(教案-学案)

浙江省高中化学学考复习系列——有机化合物的结构与性质教案与学案一、2018年学考大纲考点1．化石燃料与有机化合物①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）（b）②同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名（b）③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物（a）④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）（b）⑤乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）（a）⑥可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题（a）⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物（a）⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应）（b）⑨有机化合物分子中的基团（b）⑩取代、加成等基本有机反应类型的判断（b）新增：根据化学式进行式量、元算的质量分数的计算（b）新增：有元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式（b）2．食品中的有机化合物①乙醇的分子组成、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应）（a）②乙醛的分子组成、主要性质（加氢还原、催化氧化、银氨溶液或氢氧化铜反应）（b）③乙酸的分子组成、主要性质（酸的通性、酯化反应）（b）新增：乙酸乙酯的制备实验（b）④官能团的概念、常见官能团（a）⑤油脂的存在、分子结构、主要性质（皂化反应）及用途（a）⑥几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系（a）⑦葡萄糖的检验原理和方法（b）⑧蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途（a）⑨氨基酸的结构特点和性质（a）二、知识网络构建1、几个基本概念（1）有机物：含有碳元素的化合物，除开碳酸盐、CO、CO2等。

（2）烃：只含有碳元素和氢元素的化合物。

（3）烃的衍生物：烃中氢原子被其他原子或原子团取代得到的化合物。

（4）官能团：决定有机物性质得原子或原子团。

（5）同分异构体：分子式相同，结构不同的分子之间互称为同分异构体。

（6）同系物：结构形似，分子式上相差若干个“CH2”的物质之间互为同系物。

2、甲烷（1）结构①分子式：②结构式：③结构简式：④电子式：⑤空间结构（两个模型）：（2）物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习第1讲物质的分类和变化、化学用语讲义

+2
(4)化合价符号,如 H2O、O2, MgO、MgCl2。
重点梳理精选例题
3.八种表达式表达式化学式分子式最简式(实验式) Cl SiO2
C2H4 NH3
CH2 CH2O
·· ··
·· ··
H··O··O··H Na+[··O··O··]2-Na+
·· ··
项,CO是不成盐氧化物,与NaOH溶液不反应,故符合题意;D项,CH3COOH
与NaOH溶液能发生中和反应,二者反应生成盐(醋酸钠)和水,故不符合题
意;答案为C。
关闭
C
解析答案
重点梳理精选例题
规律小结 1.物理变化和化学变化的判断方法
No Image
重点梳理精选例题
2.判断氧化物种类时的注意要点 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。 (5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3·H2O无对应的碱性氧化物)。
可逆反应按反应进行的程度和方向分为
不可逆反应
吸热反应按反应中的能量变化分为
放热反应
重点梳理精选例题
3.物理变化和化学变化的联系与区别
重点梳理精选例题
1.(2017·11·浙江选考)下列属于氧化物的是( )
A.Na2O
B.Ca(OH)2 C.HClO D.K2CO3

浙江省高考化学一轮复习专题一第一单元物质的组成、分类与性质教案-人教版高三全册化学教案

第一单元物质的组成、分类与性质考点考试内容考试要求(1)物质的分类方法 b物质的分类(2)胶体的本质特征和鉴别方法 a物质的变化(3)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 c考点一物质的组成与分类1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( )(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )(3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子( )(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物,且能与水反应生成相应的酸( )(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物( )(6)由NaH2PO2是正盐可知H3PO2是一元酸( )(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物( )1.答案(1)✕(2)✕(3)√(4)✕(5)√(6)√(7)✕2.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.答案 D 酸性氧化物是指和碱反应只生成盐和水的氧化物,CO不属于酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;四氯化碳为非电解质,C项错误;福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,属于混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,氨水是氨气溶于水形成的混合物,D项正确。

1.原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是①化学变化中的最小微粒。

分子是②保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的?2.元素与物质的关系(1)元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

在自然界的存在形式有③游离态和④化合态。

a.游离态:元素以⑤单质形式存在的状态。