第二节、铝 金属材料(第一课时)
化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料第1课时 教案
第2节铝金属材料本节分析通过本章第一节的学习和前面的学习，学生已经接触了许多非金属元素，理解了无机非金属材料在消费、生活中的重要应用，但对于金属元素的理解还比拟少，从学生的认知构造来看，学习金属材料是学生认知构造开展的需要。
本节内容由两局部组成：一是铝与铝合金，二是金属与金属材料，教材从金属材料在消费、生活中的广泛应用入手，介绍铝及其化合物的有关知识，从最常见的铝合金到不锈钢，到金、银和铜的应用，再到“21世纪的金属〞——钛；从生活中的应用到高科技领域中的应用，从历史上的应用到当今社会中的应用，表达了金属材料应用的广泛性。
这样多角度、多层面、大视野的介绍，拓宽学生视野，使学生深层次地体会化学的重要性。
本节教材从以下两条线索展开：一是以铝及其化合物为代表的金属及其化合物的性质线索，这为学生学习元素周期律奠定了根底；二是铝合金及金属材料的应用线索，重点介绍铝合金、钢铁及常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
本节教材的特点一是突出理论联络实际。
铝、金、银、铜等常见金属以及铝合金、钢铁是学生在生活中经常碰到的物质，学生有丰富的感性认识，容易激发学生探究的欲望和兴趣。
二是应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究详细物质的性质，突出过程与方法的训练。
三是采用实验探究的方法，探究铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，表达了实验在化学学习中的重要性和必要性。
本节教材内容框架课时分配：共2课时第1课时铝与铝合金整体构思教学目的1．课标要求(1)理解铝的复原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
(2)认识铝单质及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关反响的化学方程式。
(3)能列举铝合金材料在消费和生活中的重要应用。
2．三维目的(1)知识与技能掌握铝、氧化铝及氢氧化铝的化学性质。
学会书写铝与酸、碱、氧化物等反响，氧化铝、氢氧化铝与酸碱的反响的一些重要反响的化学方程式。
理解合金的概念和铝合金的用处，应用铝及其化合物的性质解决一些实际问题。
第2节 铝 金属材料(第1课时)一轮教学案
第2节铝金属材料(第1课时)姓名学号【学习目标】1、掌握铝的还原性，氧化铝、氢氧化铝的两性。
2、能列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。
【预习导学】一.单质铝1、铝的物理性质铝为色金属，熔点为，沸点为，密度为，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于、和。
2、铝的化学性质⑴铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。
常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有性。
根据P112【实验1】观察到的现象：请写出化学方程式这个反应放出和，因此，铝可用于制造、、火箭推进剂等。
⑵铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出；常温下铝遇稀硝酸反应生成；常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。
写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：铝与稀硝酸反应的离子反应方程式：练习：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量⑶铝与盐溶液的反应写出铝和硫酸铜溶液反应的离子方程式：⑷铝跟某些金属氧化物反应根据P116【实验2】I.观察到的现象：II.写出化学方程式：在这个反应中，还原剂是、氧化剂是。
这个反应称为反应。
铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。
III.铝热反应在生产上的应用在生产上，如焊接钢轨（课本P113图4－2－4利用铝热反应焊接钢轨）等这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合于。
用这种焊接方法可以把比较短的钢轨焊接成较长的钢轨。
此外在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材部件。
⑸铝与氢氧化钠溶液反应写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式:化学方程式：离子方程式：3、铝的用途⑴合金的优点：将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足，所以合金的性能一般优于纯金属。
铝1
第二节铝金属材料第1课时铝【学习目标】1.了解金属铝的物理性质。
2.了解金属铝的还原性。
3.初步了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。
【重点难点】金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
【学案导学】元素周期表中110多种元素，约有4/5是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？一、铝与铝合金【实物展示】展示金属铝条、铝粉样品，观察其颜色、状态，并阅读教材P116，了解铝的物理性质1、铝的物理性质：铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，导电性仅次于，且有非常好的性。
2．铝的化学性质【回顾】回顾钠、镁、铁单质的性质，然后进行类推和假设，从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。
金属单质的反应规律:①与其它非金属单质反应。
②与水的反应。
③与酸的反应。
④某些盐的反应。
⑤与某些氧化物的反应。
（1）与非金属反应[思考]金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？1：铝的燃烧现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。
方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：①集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？②固体物质在气体中燃烧的如何操作？Al+Cl2=== Al+S===（2）与某些氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考 )现象：，，方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?结论：Al将活泼性比其的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈态且与Al2O3容易分离。
②怎样证明反应放出大量的热？③镁条、氯酸钾的作用是什么？【归纳总结】铝热反应: Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。
铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。
铝热反应：Al + MxOy → Al2O3 + M（液）+大量热（MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
莱芜四中同课异构公开课铝的性质教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校莱芜四中同课异构公开课：第二节铝金属材料第一课时：铝的性质教案讲课人：吕荣海 2012年12月29日教学方法与要求：阅读课本P115-117页内容，结合老师提供的学习素材，通过自主学习和合作学习过程，并能依据教师提供的实验素材设计试验验证你对铝的性质的预测，完成本节铝的性质和应用知识的学习。
教学目的:1.通过研究学习预测铝的性质，并设计实验验证你的预测。
2.理解铝是一种活泼金属，有较强还原性，及铝应用。
3.了解铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
视频素材：铝在氧气中燃烧视频铝与三氧化铁的反应视频实验素材：镁条铝箔稀盐酸氢氧化钠溶液酒精灯试管试管夹火柴教学重难点：重点：理解铝的化学性质。
难点：铝是一种活泼金属元素，又表现出非金属元素的某些性质。
教学过程：一.铝的性质[素材1]:A.相互交流或自主回忆你所认识的生活中的金属铝的用途和性质；然后观察实验台上的铝箔验证你的认识；阅读P116知识，完成铝的物理性质学习。
B.结合铝在冷浓的硝酸中钝化原因，说一下铝在空气中不易被腐蚀的原因，并与生活中你见到的在潮湿的空气中易被腐蚀铁对比一下，想一想铁锈的特点，能否阻止铁不被腐蚀？最后记录你的学习结论。
[学生展示学习成果]：根据学习素材，自主完成下述知识探究学习{板书]：1.铝的物理性质：银白色金属，质软，熔点：660.4℃，沸点：2467℃；密度：2.7g/cm-3,有良好的导热、导电和延展性。
导电性仅次于银、铜和金。
[生活中的化学素材2]：根据你对铝和铁的观察，铝与铁在空气中是否易被腐蚀?说出你的结论与解释[学生讨论展示]：铝抗腐蚀，铁不能抗腐蚀。
铝被空气里的氧气氧化表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与氧气反应；而铁锈是疏松结构，易吸收水分和氧气，加快了铁的腐蚀。
鲁科版高中化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(共27张PPT)
今天你收获到什么 本课小结： 一、认识金属铝 1、物理性质与用途 2、化学性质 a、与氧气反应 4Al+ 3O2 2Al2O3 新！
b、与某些金属氧化物反应 2 Al + Fe2O3 c、与盐酸反应 2Al+6HCl
高温
？
Al2O3+ 2 Fe 2AlCl3+3H2↑
d、 与盐溶液反应
欢迎各位莅临指导！
成致密的氧化膜而发生钝化但加热仍然会发生 反应）
钝化是化学反应，而且是氧化还原反应。
问题探究
铝制容器能否用于盛 放硫酸铜溶液？
d 与盐溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝 盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研 究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤， 造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的 症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的 微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们 喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就 达到可测量的水平。
银白色 固态 较小
实验步骤： 1、用镊子夹取一大片铝片，使其一角 在酒精灯上加热 30 秒。 2、加热时可轻轻 抖动 铝片，注意观察 铝片最下端现象，记录实验现象。
一、认识金属铝
1、物理性质
颜色 状态 密度 导电 性 银白色 固态 较小 导热 性 延展 性 良好 熔点
良好
660.4℃
铝的物理性质和相应用途
b、与某些金属氧化物反应 实验： 铝热反应 2 Al + Fe2O3
高温
Al2O3+ 2Fe
现象：大量放热，有耀眼的白光， 漏斗底部有熔融物铝热反应熔断 钢筋 使楼房定向倒 塌
第2节 铝 第一课时qi
②冶炼难熔金属如铬、锰、钒、钨等
写出下列铝热反应的化学反应方程式 1、 铝与V2O5反应 2、 铝与Cr2O3反应 3、 铝与WO3反应 4、 铝与MnO2反应
【练习1】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩
尔，消耗铝最少的是 A．MnO2 B．FeO （ ）
C．Cr2O3
D．V2O5
（5）与强碱溶液的反应：
作业布置 1、复习本节内容完成跟踪练习 2、预习下一课时内容
铝与人体健康
• 铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆 力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致 脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究 人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里 逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达 到可测量的水平。
演示实验3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现 象。 现象：铝片溶解，有无色气体产生。
方程式：
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ (还原剂) (氧化剂) 四羟基合铝酸钠
思考：①指出上面反应的氧化剂和还原剂？ ②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第四章
第2节 铝 金属材料 第1课时 铝
——祁建林
学习目标
• 1、金属铝的物理性质 • 2、金属铝的还原性
身边的铝制品
铝制电线
铝合金门窗
铝制餐具
地壳中含量最多的金属元素是 Al ； 铝元素在自然界以化合的含量图（质量分数）
• 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一 般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝 盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐 装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1
第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。
技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。
二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。
自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。
氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。
通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。
难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。
铝第一课时
第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金1.铝元素在地壳中含量为第三位。
2．铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象。
3．Al 、Al 2O 3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应。
4．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在；在强酸溶液中，铝元素以Al 3＋形式存在。
5．主要的反应方程式：2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－1．金属具有哪些共同的物理性质？提示：金属具有金属光泽，良好的导电性，传热性和延展性。
2．金属材料指的是什么？ 提示：纯金属和它们的合金。
3．什么是合金？它有哪些性能？举出常见合金的实例。
提示：(1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
(2)性能：强度、硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性更强。
(3)实例：镁铝合金。
4．什么是酸性氧化物、碱性氧化物？提示：(1)酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物； (2)碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。
对应学生用书P89[新知探究] 探究1铝(1)存在：在自然界中铝元素只以化合态形式存在。
(2)物理性质。
(3)化学性质。
①实验探究：(Ⅱ)(Ⅳ)金属铝的主要反应：探究2铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等。
(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
[必记结论](1)铝原子最外层只有3个电子，易失去电子，只有还原性。
(2)铝单质能够在空气中稳定存在的原因是在铝表面形成一层氧化物保护膜。
(3)金属铝既能与酸反应，又能与碱反应放出H2，反应实质均为Al失电子，H＋得电子。
铝(第一课时)
蒙城八中高一年级化学学科导学案课题:第二节铝金属材料（第一课时）学习目标：1.了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。
2.认识铝化学性质上与其他常见金属的不同，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
教学重难点：铝的还原性，金属性质与金属材料的密切关系。
预习案使用说明与学法指导:1.依据预习案通读教材P115～P122,进行知识梳理，勾画相关概念。
熟练书写课本出现的化学方程式。
2.完成预习自测的题目。
3.将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面我的疑惑处。
查阅资料，补充完善。
限时20分钟，独立完成。
Ⅰ、相关知识：金属的通性Ⅱ、教材助读：（一）、铝1、铝的物理性质：色，密度，导电性。
2、金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？3、由Na、Mg、Fe等具体金属的性质推测金属单质的通性物理性质：化学性质：（二）、铝合金及其制品1、铝合金具有什么特点？2、铝合金主要用于哪些行业？Ⅲ、预习自测：铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确．．．的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量冶炼我的疑惑：探究案探究一、Al与O2反应现象：，方程式：迁移应用：Al与S反应Al与Cl2反应探究二、Al与酸反应Al与稀硝酸反应与Al与HCl、H2SO4（稀）反应有何不同？常温下铝能否溶于浓硝酸和浓H2SO4？为什么？请写出Al与HCl、稀硫酸反应的离子方程式。
探究三：Al与NaOH反应现象：，方程式：探究四：阅读教材P116[实验2]及图4-2-3完成以下内容。
①Mg条作用②KClO3作用③现象④方程式。
Al起的作用是。
[总结]铝热反应，其用途是。
我的收获：训练案1、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）A、铝B、镁C、钠D、一样多2、两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。
铝( 第一课时)正式
第二节 铝 金属材料
(第一课时)
铜导线
金属炊具
暖气片
现在社会离不开金属
易拉罐
嫦娥一号火箭升空
铝是轻金属，号称“会飞的金属”
铝的导电性仅次于Cu和Ag
热 交 换 器
铝是热的良导体，导热能力是铁的3倍。
一、铝的性质
1、物理性质
颜色 状态 密度 导电性 导热性 延展性 熔点 (。C) 银白色 固态 较小 良好 良好
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
？ ①指出上面反应中的还原剂？
本课小结： 一、铝的性质 1、物理性质 2、化学性质 NEW！ a、与氧气反应 b、与某些金属氧化物反应(特性)
NEW！
c、与盐酸反应
d、与氢氧化钠溶液反应(特性)
1.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶
液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，
高温 高温
Al2O3+2Cr
3、8Al+3 Fe3O4 ==4Al2O3+9Fe
高温
实验探究四
实验内容：将打磨后的铝放入氢氧化钠溶液中 反应
思考：
1、你们小组看到了什么现象?得出了什么结 论?
（3）铝又能与NaOH反应
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑
四羟基合铝酸钠
产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：A Nhomakorabea 1: 2
C. 3 : 2
B. 1: 3
D. 1 : 1
2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：( D)
A.铝不活泼
B.具有两性
C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
第二节 铝 金属材1 教学案
第二节铝金属材料第一课时铝及其化合物教学案单县一中刘琪【教学目标】知识与技能：1．了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质，氧化铝、氢氧化铝的两性；2．掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念；过程与方法：1.增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
2．通过习题巩固知识、解决问题。
情感态度与价值观：1．通过氧化铝、氢氧化铝的两性的学习使学生学会用辩证的观点分析问题；2．培养学生严谨的态度；从失败的实验中思考原因，发现新的知识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝与氢氧化钠的反应。
【课前预习】1.2.可能的化学性质。
金属单质的反应规律:①与其它非金属单质反应。
如②与水的反应。
如③与酸的反应。
如④某些盐的反应。
如⑤与某些氧化物的反应。
如3、铝的重要化合物（1）Al2O3 是一种色水的物质，它是性化合物，既能与反应，又能与反应。
(2)氢氧化铝①氢氧化铝的物理性质________色、__________状、_____溶于水的________体②氢氧化铝的化学性质（ⅰ）两性既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。
（ⅱ）受热易分解化学方程式：【学案导学】（一）铝及其化合物1、铝的物理性质：2、铝的化学性质（1）与非金属反应演示实验1：铝粉的燃烧(课本11６页观察与思考 )现象：铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。
方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？Al+ Cl2=== Al+ S===（2）与金属氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考 )铝热反应: Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。
铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂现象：，方程式：应用: ①焊接钢轨②定向爆破③冶炼难熔化的金属. 如Al+ MnO2== Al+ Cr2O3== Al+ V2O5==总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性（3）与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[活动探究]药品：铝箔、盐酸、醋酸、H2CO3溶液、NaOH溶液、氨水、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液、仪器：小试管、胶头滴管、药匙、砂纸等设计方案：①②...写出化学反应方程式：①②...归纳总结：铝及其化合物的其他性质：1、铝：....2、氢氧化铝：【交流研讨】：现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。
化学：4..2《铝 金属材料》(第1课时)鲁科版必修1教案
B.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热 能和动能
D.上述反应属于分解反应
4、结合本节所学知识讨论应当如何区别颜色状态相近的镁铝两种金属？
[概括总结]
本节课我们 主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。
2．铝热剂中铝的作用是<）
A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为<）
A．铝的密度小,熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在空气中燃烧,放出 大量的热
4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：<）
A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O3
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为<）
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
6．写出下列离子反应的离子方程式：
①铝丝与稀硫酸反应。
②铝片与氢氧化钾溶液反应。
4、Al与金属氧化物反应<铝热反应）
铝热剂：
ห้องสมุดไป่ตู้实验现象：
化学反应方程式：
铝热反应的用途：、
[交流研讨]
利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。
化学反应方程式
失电子元素
失电子数
得电子元素
得电子数
综上所述：铝的化学性质主要表现为。
鲁科版高中化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(20张)
还原 剂 氧化 剂
金属的通性
铝的性质
一、物理性质 一、物理性质 银白色具有金属光泽的固 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽的固体， 体，密度小，良好的延展 具有延展性，是电和热的 性和导电导热性。 良导体 二、化学性质 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 金属原子失去电子显示还 原性。 原性 特殊性：1.与强碱反应
高温
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属、
定向爆破
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是 利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒 塌.
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化铝不是碱性氧化物，而是两性氧化物； 氧化铝不是碱性氧化物，而是两性氧化物； 氢氧化铝不是碱，而是两性氢氧化物。 氢氧化铝不是碱，而是两性氢氧化物。
思考：能否说铝是两性金属？ 思考：能否说铝是两性金属？
不能。铝是典型的活泼金属。 不能。铝是典型的活泼金属。
溶液中滴加NaOH溶液至过量 会看的什 溶液至过量,会看的什 向AlCl3溶液中滴加 溶液至过量 么样的实验现象？如何解释这一现象？ 么样的实验现象？如何解释这一现象？在实验 室里能否选择AI 的溶液与NaOH溶液反应来制 室里能否选择 3+的溶液与 溶液反应来制 备Al(OH)3？ 现象： 先产生白色沉淀 先产生白色沉淀， 然后沉淀又溶解 现象：(1)先产生白色沉淀，(2)然后沉淀又溶解
第二节 铝 金属材料 第一课时） （第一课时）
高密五中 聂英君
剧烈 耀眼的强光 热 烧穿 黑 高温 4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn 高温 2AI+Cr2O3 === AI2O3+2Cr
结合你的预习学案和我们刚才ห้องสมุดไป่ตู้实验探究， 结合你的预习学案和我们刚才的实验探究， 以及讲过的钠、 铁等金属的性质， 以及讲过的钠、镁、铁等金属的性质，对金 属铝的性质做一个总结。 属铝的性质做一个总结。
原因: 反应生成Al(OH)3淀 ， 原因 (1) Al3+与OH-反应生成 溶液过量时， （2） NaOH溶液过量时，过量的 ） 溶液过量时 过量的NaOH溶液又把 溶液又把 Al(OH)3沉淀 溶解 实验室制Al(OH)3:AI3++3NH3·H2O==AI(OH)3 ↓+3NH4+ 实验室制
【课堂小结】 课堂小结】 Al AlCl3 Al2O3 Al(OH)3
1、与非金属单质氧气、氯气、硫等的反应 、与非金属单质氧气、氯气、 2、与酸的反应 、 3、与碱的反应 、 4、与比铝活泼性差的金属氧化物的反应——铝 、与比铝活泼性差的金属氧化物的反应 铝 热反应
生活中，你或许有这样的经验： 生活中，你或许有这样的经验：铝制器 具不能用来盛放醋、 具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物 如果盛放这些物质的话， 质。如果盛放这些物质的话，铝制器具 就容易被腐蚀。请尝试分析其中的原因。 就容易被腐蚀。请尝试分析其中的原因。
Na[Al(OH)4]
【当堂检测答案】 当堂检测答案】 1、C 2、A 3、C 4、D 5、B 6、A 、 、 、 、 、 、