高中化学离子共存
【高中化学】高中化学离子共存问题知识点
【高中化学】高中化学离子共存问题知识点高中化学离子共存的知识点一．“无色透明”条件型如果标题将溶液定义为“无色”，则其不包含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子体。
如果“透明”，溶液将不会形成浑浊或沉淀（无论溶液的颜色如何）。
如Ag+和Cl-，Br-i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1在无色透明溶液中，以下离子组可以大量共存：a.h+、cl-、ba2+、co32-b、 ag+、i-、k+、no3-c.k+、oh-、cl-、na+d、 fe3+、cl-、no3-、na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为c项。
二、“酸性”条件化学离子共存问题知识点常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
如果溶液在标题中定义为酸性，则溶液中存在H+，该溶液不能含有大量OH-，弱酸根离子（例如CO32-，SO32-）-s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。
例2在pH=1的溶液中，可大量共存的离子为a.k+、na+、so42-、so32-b、 nh4+、mg2+、so42-、cl-c.na+、k+、hco3-、cl-解析：正确选项应满足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为b项。
三、“碱性”条件常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
高中化学离子共存问题知识总结
高中化学离子共存问题知识总结高中化学离子共存问题知识一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
高中化学离子共存问题知识二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
高中化学离子共存问题知识三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
高中化学离子共存问题.-(完美版)
化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
《高中化学离子共存知识点总结》
《高中化学离子共存知识点总结》离子共存是化学中一个极为重要的概念。
许多物质在自然界或者工业生产过程中都会存在离子共存的情况，因此了解离子共存的知识点对于化学学科来说是非常重要的。
本文将总结高中化学中离子共存的知识点，帮助学生深入了解离子共存相关的知识。
1. 离子共存的定义离子共存是指两种或以上的离子在同一溶液中存在，并且彼此相互影响的现象。
它是很常见的一种现象，它可以对溶液中的化学反应、物质的结构和性质产生很大的影响。
2. 离子共存对于溶解度的影响离子共存对于溶解度的影响非常显著。
通常来说，在同一溶液中存在几种离子时，它们之间会产生一定程度的相互作用，这将会影响物质的溶解度。
其中，最常见的影响是当有两种或多种离子共存时，它们会共同影响物质的活度，从而影响物质的溶解度。
当阴离子和阳离子共存于同一溶液中时，会产生“类盐结构”。
这种结构中，阴离子和阳离子之间的相互作用会导致化合物的颜色发生变化。
基于这种现象，我们可以通过阴离子和阳离子共存来实现某些颜色的控制或调节。
离子共存可以对于化学反应的速率和平衡产生影响。
一般来说，当有两种或多种离子共存时，它们之间会产生一定程度的相互作用，从而影响化学反应的速率和平衡。
这可以通过改变离子的浓度以及相对的反应速率来实现。
5. 过量的离子共存可能会导致沉淀的形成当溶液中某些离子的浓度极高时，会出现过量的离子共存情况。
此时，这些离子将超过其饱和浓度，导致其沉淀并从溶液中分离出来。
这在实际应用中需要特别注意，因为过量的离子共存可能对实验或工业过程产生不利的影响。
6. 针对离子共存的实验策略针对离子共存进行实验时，有几个不同的策略可以帮助我们实现预期的结果。
其中，最重要的策略是将溶液中含有的离子作为反应物，然后逐一地研究它们之间的相互作用。
在这个过程中，通常会使用一些定量的方法，例如浓度法、滴定法等，以便准确地测定溶液中不同离子的浓度。
高中化学第三节 离子共存、离子检验与推断
类型 一 复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO23－、SO32－ 、SO24－、SiO23－、 PO34－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、CO32－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO－ 2
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
CO23 － 解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下
不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不
发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢
气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不
能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO
－
3
不能大量共存，所以错
第三节 离子共存、离子检验与推断
考纲要求：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。 2.掌握常见离子的检验方法。
考点一
离子共存
一、明晰为什么不能共存 ——离子不能大量共存的 4 种类型
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生 反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类 型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型 和络合反应型 4 种。
类型 二 氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生 氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－
S2－(HS－)、SO32－(HSO－3 )、I－
⑨K＋、H＋、I－、ClO－
⑩Na＋、H＋、MnO－ 4 、Cl－
高中离子共存的判断方法
高中离子共存的判断方法
1. 颜色法：离子共存的溶液往往呈现特定的颜色，可以通过观察溶液的颜色来判断是否存在离子共存。
铜离子与铁离子共存时，溶液呈现深蓝色。
2. 沉淀法：某些离子共存的溶液在一定条件下会生成沉淀，通过观察是否生成沉淀可以判断是否存在离子共存。
氯离子与银离子共存时，加入硝酸银会生成白色沉淀。
3. 导电性法：离子溶液具有良好的导电性，而纯的非电解质溶液则不导电。
可以通过测量溶液的导电性来判断是否存在离子共存。
4. pH法：某些离子共存的溶液的pH值会发生变化，可以通过测量溶液的pH值来判断是否存在离子共存。
酸性溶液中氢离子与铁离子共存时，溶液呈现红色。
5. 气体析出法：某些离子共存的溶液在一定条件下会析出气体，可以通过观察是否有气体析出来判断是否存在离子共存。
盐酸与碳酸氢铵溶液共存时会析出二氧化碳气体。
6. 晶体形状法：某些离子共存的溶液在蒸发过程中会生成特定形状的晶体，可以通过观察晶体的形状来判断是否存在离子共存。
7. 比重法：某些离子共存的溶液在一定条件下会呈现比纯溶质的溶液更大或更小的比重，可以通过测量溶液的比重来判断是否存在离子共存。
8. 活化分析法：通过使用合适的活化试剂，可以使某些离子共存的溶液变为一种活化溶液，然后通过观察是否有化学反应发生来判断是否存在离子共存。
9. 光谱法：利用不同离子溶液在特定波长下的吸光或发射光谱特性，可以通过光谱分析方法来判断是否存在离子共存。
10. 摩尔比法：根据离子溶液中溶质的摩尔比例，可以通过计算溶液中每种离子的摩尔浓度来判断是否离子共存。
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中化学关于离子共存问题的知识点归纳所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。
下面是店铺整理的高中化学关于离子共存问题的知识点归纳，欢迎阅览。
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反应不能共在。
(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)
化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。
】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
新人教高中化学必修1讲义06 第一章第二节第3讲 离子共存
第一章物质及其变化第二节离子反应第3讲离子共存【讲】知识点1离子共存1.离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的情况(1)生成难溶物质的离子不能大量共存：①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—①Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—①Ca2+与CO32-、SO32—、①Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—①SiO32—与H+①Cu2+、Fe2+与S2—（2）离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—①Mg2+与CO32—①Ca2+与OH—(3)生成气体的离子不能大量共存：①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存①NH4+与OH—(加热)(4)难电离物质（弱酸、弱碱、水）的离子不能大量共存：H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3．注意事项——“隐含条件”(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋(蓝色)Fe3＋(黄色)Fe2＋(浅绿色)MnO－4(紫红色)（2）在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—①弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—①弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+①弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+①弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O3方法规律解答离子共存问题的方法（1）、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求（2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。
由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。
二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。
离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。
2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。
离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。
3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。
离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。
三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。
2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。
配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。
3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。
四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。
溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。
2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。
常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。
通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。
2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。
高中化学 离子共存
高中化学离子共存１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉHS-＋H+＝H2S↑等易挥发的弱酸的酸根不能大量共存２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ⑥Ag+与Cl-、Br-、I-不能共存3、这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应，水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
不能在酸性溶液（H+）中共存的：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、SiO32-、AlO2-、ClO-、F-、SCN-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、H2N-CH2-COO-等；不能在碱性溶液(OH-)中共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3- HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HSO3-、HS-、HPO42-HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、H2PO4-、HOOC- COO-等。
4、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
5、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存（在酸性条件下）；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O（在酸性条件下）；③MnO4ˉ与Brˉ、Clˉ、（酸性）Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、Brˉ、Cl-、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；⑤Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。
高中化学离子共存
离子共存•所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
•因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）•因能发生复分解反应而不共存的离子有：o离子间相互结合生成难溶物或微溶物o离子间相互结合生成气体或挥发性物质o离子间相互结合生成弱电解质•因能发生双水解的离子有：•因发生络合反应而不共存的离子有：•1、强酸性溶液(H ＋)中氢氧根、弱酸的阴离子、弱酸的酸式酸根等离子不能大量共存： •(1)OH －； •(2)[A l O H )4]－C l －F －、O O －、C H 3－、C 6•(3)H C O 3H S －H S O 3、H S 2C 42－、H 2P 4•2、强碱性溶液(OH －)中氢离子、弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存： •(1)、H ＋； •(2)、N 4、Ag ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Fe 2＋、Al 3＋、Fe 3＋； •(3)H C 3、S －、S 2O 、H C 2O 4、H P •(三)、注意三种较特殊的情况，即“三特殊” •1、A l 2与H C O 3不能大量共存； •A l O 2＋H C 3＋H 2O=Al(OH)3↓＋CO 32－(很重要，要记忆) •专门地，A l O 2与H C O 3、H S O 3、2P O 4、H ＋都不能大量共存； •P O 43－与2P O 4、H ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋都不能大量共存； •2、溶液中单独的“N 3”无氧化性，可不作考虑，但溶液中同时•3、N H 4与H C O O －、C H 3C O O －、H C O 3、C O 3•(四)、注意离子之间会发生的四种反应类型，即“四反应” •1、复分解反应，即组内离子会产生气体或沉淀(难溶、微溶)或难电离的物质； •(最详尽的情况，请记忆溶解性表，并且不断积累记忆) •(1)Cl －或Br －或I －与Ag ＋等都不能大量共存； •(2)SO 32－或SO 42－与Ag ＋、Ca 2＋、Ba 2＋、Pb 2＋、Sr 2＋等都不能大量共存； •(3)CO 32－与Ag ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、Ba 2＋、Pb 2＋、Sr 2＋等都不能大量共存； •(4S 2－与Cu 2＋、Pb 2＋、Hg 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等都不能大量共存； •(5)PO 43－与Ag ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Ba 2＋等都不能大量共存； •(6)N H 4与OH －等不能大量共存； •(7)Ag ＋与Cl －、Br －、I －、SO 32－、SO 42－、CO 32－、S 2－、PO 43－等都不能大量共存； •(8)Ca 2＋与SO 32－、SO 42－、CO 32－、PO 43－、OH －等都不能大量共存； •(9)Ba 2＋与SO 32－、SO 42－、CO 32－、PO 43－等都不能大量共存； •(10)M g 2＋与SO 32－、CO 32－、PO 43－、OH －等都不能大量共存； •2、氧化还原反应 •(1)F e 3＋与S 2－•(2)“N O 3＋H ＋•(3)M n O 4与S 2•(4)C l O －与•(5)C r 2O •特别地，M n •F e 3＋或•Fe 3＋和Fe 2＋不会反应，可以大量共存。
高中化学离子共存问题. (完美版)
化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、H S-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
离子共存及离子方程式的书写
离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。
阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I-2.与OH-大量共存：所有阴离子。
阳离子：K+、N A+、B A2+3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。
氧化性离子：MnO4-、ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。
除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。
a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等.b)有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）：1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
高中化学 离子共存、离子检验和推断
课时6离子共存、离子检验和推断考点一离子共存的判断【考必备·清单】1．离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质[名师点拨]①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应4．离子共存判断中常见的限制条件加水稀释，c H＋c OH－减小某溶液的lgc H＋c OH－＝12【提素能·好题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子()(2)Fe3＋和Al3＋在中性溶液中能大量存在()(3)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液()(4)水电离出c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性()(5)次氯酸能电离产生H＋，故在溶液中H＋和ClO－能够大量共存()答案：(1)×(2) ×(3)×(4)×(5)×2．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。
①K＋、H＋、CH3COO－、Br－②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3③Na＋、HCO－3、H＋、Cl－④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4⑤Na＋、K＋、AlO－2、NO－3⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－答案：①②③⑥3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。
①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋⑤I－、ClO－、K＋、H＋⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－答案：①②③⑤⑥4．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是。
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离子共存问题【知识点的认识】一、无隐含条件的离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存．（1）有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．（2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．（3）有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等．2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）．例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存．4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．二、又隐含条件的离子共存1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-．【命题方向】题型一：无隐含条件的离子共存典例1：（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-解答：A．Ca2+、SO2-生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；4B．酸性条件下，ClO-具有强氧化性，能将Fe2+、SO32-氧化为Fe3+、SO42-，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN-生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；题型二：有隐含条件的离子共存典例2：（2014•山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-解答：A．溶液无色，但Al3+与S2-发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．弱酸性溶液中ClO-不能大量共存，且ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C．HCO3-水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；D．Fe3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故D错误．【解题方法点拨】1、审题时应注意题中给出的附加条件．①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等．②有色离子MnO-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+．4③MnO-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性．3④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”．2、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响．如：Fe2+与NO-能共存，但在强酸性条件下（即3Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存．（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存．如HCO-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．3离子共存1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Na+ NO3- SO42- B．Ag+ NO3- Cl－C．K+ H+ HCO3- D．NH4+ Na+ OH－2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下=1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－B．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl－、AlO2－、HCO3－、NH4+C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－D．无色透明的溶液中：CH3COO－、CO32－、K+、Na+4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-5．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na＋、SO42-、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有Cl- B．一定有SO42- C．一定没有Al3＋ D．一定有CO32-6．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A.NH4＋、Na＋、ClO－、AlO2-B.K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－D.Na＋、K＋、SiO32－、HCO3－7．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2＋、Cl—、NO3— B．K+、Na+、NO3—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—8．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A．NH4+、NO3-、 CO32-、 Na+B．NO3-、 Ba2+、K+、 Cl-C．Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-D．NO3-、 K+、SO32-、 H+9．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－10．下列离子组能在溶液中大量共存的是A．Fe2+、H +、Na+、NO3－ B．SiO32-、K+、Br－、H +C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D．Na +、OH－、NH4+、I－11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－12．在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．NH4+、K+、SO42－、Cl－C．Na+、Al3+、AlO2－、NO3－ D．Fe 2+、K+、SO42－、NO3－13．下列各溶液中的离子可能大量共存的是A．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－15．在溶液中能大量共存的微粒组是A．K+、CH3COOH、CO32－、NO3－ B．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－C．Ba2+、Na+、OH－、HCO3－ D．H+、K+、Fe3+、NO3－16．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3-、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种17．在溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．HCO3－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、HCO3－、OH－C．OH－、A13＋、SO42－ D．Mg2＋、Ca2＋、NO3－19．下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-C．使酚酞变红的溶液中:Ba2+、Cl-、Na+、NO3-D．加入铝粉产生氢气的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-20．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣21．因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是A．Ag+、NH4+、PO43-、Cl- B．AlO2-、K+、I-、HCO3-C．K+、Fe2+、NO3-、[Fe(CN)6]3- D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-22．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-23．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣C．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+24．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－C．pH=12的溶液中：K＋、NH4+、SO42－、NO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1：K＋、Na＋、Cl－、NO3－25．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+、MnO4－、Cl、AlO2－ B．Na+、NH4＋、NO3－、HCO3－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、SO42－、Cl、S2－26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-27．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、28．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HSO3－B．加入Al有H2生成的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NaOH溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－29．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确．．．的是A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B ．在含NH 4＋、Al 3＋、H ＋的溶液中逐滴加入KOH 溶液：H ＋、Al 3＋、NH 4＋、Al(OH)3C ．在含AlO 2-、OH -、CO 32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO 2-、Al(OH)3、OH -、CO 32-D ．在含等物质的量的Fe 2+、Ag +、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Ag +、Cu 2+、H +、Fe 2+30．下列各组离子能够大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl —、SO 42—B ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、NO 3—、SO 42—C ．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na +、NH 4+、CO 32—、NO 3—D ．水电离出的c(H +)=1×10—13mol·L —1的溶液中：K +、HCO 3—、Cl —、NH 4+31．在溶液中能大量共存的离子组是A ．Na +、OH 一、HCO 3-B ．NH 4+、NO 3—、OH —C ．H +、K +、CO 32-、D ．Ba 2+、OH 一、C1—32．某溶液中存在较多的H ＋、SO -24和Cl ―，其中还可能大量存在的离子是A ．OH ―B ．Ba 2＋C ．NH 4＋D ．Ag ＋33．某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN 溶液后变成红色，则原溶液中一定含有A ．K ＋B ．Al 3＋C ．Cl ―D ．Fe 3＋34．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A ．pH=0 的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SO 42-B ．能和Ca 2+生成沉淀的溶液中：Ba 2+、K + 、CH 3COO -、Cl -C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na + 、NH 4+、S 2-、SO 32-D ．由水电离出的c （OH -）=1×10－13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3- 、Cl -35．常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO 3-B ．[H +]=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -C ．[OH －]/ [H +]＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、CO 32-D ．由水电离的[H +]＝1．0×10-13 mol·L －1的溶液中：K +、NH 4+、[Al(OH)4]-、HCO 3-36．在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、AlO 2－、Cl －、SO 42－C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－D ．Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－37．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Na + 、K +、SO 42－、HCO 3－B ．Cu 2+、K +、SO 42－、NO 3－C ．Na +、K +、Cl －、 NO 3－D ．Fe 3+、K +、SO 42－、Cl －38．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ．K ＋、H ＋、24SO -、OH ―B ．Na ＋、H ＋、23CO -、Cl －C ．Na ＋、Ca 2＋、3NO -、23CO -D ．Na ＋、K ＋、Cl ―、24SO - 39．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3-B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42-、I －C ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH 4+、Cl －、OH －D ．红色溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SCN -40．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C．Na+、 K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-41．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是A．强酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．强碱性溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-C．AgNO3溶液中：H＋、K＋、SO42-、Cl－D．Ba(NO3)2溶液中：Mg2+、K+、SO42-、Cl－42．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2-、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-43．下列离子在指定条件下能大量共存的是A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋D．常温下由水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－44．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-45．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、SiO32—B．在0.1mol／L氢氧化钠的溶液中：Na+、K+、Cr2O72—、S2－C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在0.1mol／L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+47．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+ 、Al3+ 、NO3－、AlO2－ B．Na+ 、Fe3+、HSO3－、OH－C．Cu2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、H+ 、I－、ClO－48．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是A．Na+、NH4＋、AlO2—、SiO32- B．Ca2+、NH4＋、NH3﹒H2O、CH3COO－C．Cr2O72-、H＋、C2H5OH、NO3— D．Cu2＋、SO42- 、HS—、Cl—49．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是A．F e3+、NO3－、SCN－、CO32－ B．F e2+、H+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、CH3COO－、SO42－ D．Na+、AlO2－、Cl－、HCO3－50．下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－51．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol•L-1的硫酸溶液：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3－B．pH=12的溶液K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C．与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、NH4+、HCO3－、Cl－D．酚酞呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-52．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Fe3+、Cu2+、SO32－、ClO－C．Na+、K+、AlO2－、OH－ D．Ca2+、H+、C6H5O－、I－53．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、ClO－B．K W / c(H＋) =0.1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K+、MnO4－、HCO3－C．0.1 mol·L-1 的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42－、NO3－D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、 SO42-54．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3-、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3-55．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－离子方程式正误判断1．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．NO2溶于水：3NO2＋H2O= 2H+＋2NO3–＋NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H+＋OH–= H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O2．下列离子方程式书写正确的是A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OB．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓C．Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e一=H2↑B．常温下，氯化铵溶液显酸性：NH4++OH－NH3·H2OC．向硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液，将溶液中的SO42－完全沉淀下来：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2一=Ag2S↓4．下列离子方程式中，正确的是A．大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓5．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-6．下列离子方程式书写正确的是A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3 CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 3Fe3++6Cl －+2Br28．下列离子方程式中正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe3++ 2NO↑ + 4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－△NH3↑+ H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－＝ BaSO4↓ + H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H+ ＝2H2O + I29．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO 3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O10．下列离子方程式书写正确的是A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH－＝2H2OC．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe + NO3－+ 4H+＝Fe2++ NO↑ + 2H2OD．钠放入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2B．含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓C．CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+H2O2＝2OH－+I213．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+ = Fe2++S↓+2HB．少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑C．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O14．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OB ．醋酸与NaHCO 3溶液反应：H ＋＋HCO 3-===CO 2↑＋H 2OC ．向KI 溶液中加入FeCl 3溶液：Fe 3＋＋2I —===Fe 2＋＋I 2D ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2-＋3H 2↑15．下列表达中，正确的是A ．饱和氯水中可大量共存Na ＋、CO 32-、SO 32-B ．溶液中可大量共存Mg 2＋、HCO 3-、SO 42-、OH —C ．向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe ＋2NO 3-＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．AlCl 3溶液和过量浓氨水混合：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===Al(OH)4-＋4NH 4+16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A ．氯气溶于水：H 2O + C12 =2H + +ClO －+Cl －B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al ＋2OH －=2AlO 2－＋H 2↑C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+=2Fe 2+D ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4Na + + 4OH + O 2↑17．下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙与醋酸反应： CaCO 3+2H + ＝ Ca 2++ CO 2↑+H 2OB ．金属钠与水反应： 2Na +2H 2O ＝2Na + +2OH －+ H 2↑C ．铁溶于稀硫酸中： 2Fe ＋6H + ＝ 2Fe 3+＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba 2+ + SO 42－＝BaSO 4↓18．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －===SO 32-＋H 2O 。