二氧化碳复习资料

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第六单元课题1二氧化碳和一氧化碳复习

化学性质
无
与水反应
与石灰水反应毒性
C+CO2===2CO
H2O+CO2===H2CO3
高温
无剧毒
Ca(OH)2+CO2== =H2O+CaCO3↓
无
பைடு நூலகம்
物质
可燃性还原性
一氧化碳
点燃
二氧化碳
不能支持燃烧
2CO+O2 ===2CO2 一般,既不能燃烧也 △
CO+CuO===Cu+CO2 无无
无
与水反应
与石灰水反应毒性
无无
无
C+CO2===2CO
H2O+CO2===H2CO3
高温
无剧毒
Ca(OH)2+CO2== =H2O+CaCO3↓
无
物质
可燃性还原性
一氧化碳
点燃
二氧化碳
不能支持燃烧
2CO+O2 ===2CO2 一般,既不能燃烧也 △
CO+CuO===Cu+CO2 无无
化学性质
相互转化
你知道吗？
煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？ 2CO + O2 2C + O2 C + CO2
点燃点燃高温
2CO2 2CO 2CO
C + O2 CO2 液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。
点燃
2、CO化学性质
CO + CuO Cu + CO2 现象： ⑴黑色的CuO粉逐渐变成红色。 ⑵产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
无
H2O+CO2===H2CO3

初中化学中考复习考点19 二氧化碳和一氧化碳-中考化学考点一遍过

考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。

（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。

（3）CO 2有三种状态变化。

在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。

2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。

如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。

故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。

②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。

③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。

（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。

二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。

而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。

（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。

生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。

用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。

（4）二氧化碳具有氧化性如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。

备战中考化学复习考点20二氧化碳的实验室制法

考点20 二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1．原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

注意：（1）液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。

（2）也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。

（3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。

结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。

2．实验室制取二氧化碳装置的选择（1）反应物的状态：固体物质和液体物质。

（2）反应条件：不需要加热。

综合以上条件，选择如下图所示装置制取二氧化碳甲乙装置的注意事项：（1）甲中长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下。

（2）乙中固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

乙中导管伸入发生装置内不能太长，更不能伸入液面以下。

2．收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。

因为二氧化碳能溶于水，并且部分能与水反应生成碳酸，故不用排水法收集。

又因为二氧化碳的密度比空气的大，故可以用向上排空气法（收集密度比空气大，能溶于水的气体）收集二氧化碳。

4．实验步骤（1）按装置图组装好仪器；（2）检查装置的气密性；（3）装入块状药品大理石或石灰石；（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；（5）收集气体。

（6）气体的验满。

制取二氧化碳的操作步骤也可简化为：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收（用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。

5．检验与验满检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

九年级化学上册 6.3 大自然中的二氧化碳复习 (新版)鲁教版

6.3 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环二、二氧化碳的性质1．实验室制取2．二氧化碳的性质答案：一、呼吸作用化石燃料火灾光合作用海水吸收二、1.石灰石大理石稀盐酸固体液体加热上大澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊燃着集气瓶口熄灭2．无无气大能红浑浊探究二氧化碳的制取和化学性质时需注意的问题1．实验室常用石灰石固体和稀盐酸在常温下反应制得二氧化碳，因而应选用固液不加热制气装置。

2．制取二氧化碳时一般不用碳酸钠，因反应速率太快；不选用浓盐酸，是因浓盐酸有挥发性，使制得的CO2中含有HCl杂质；不选用硫酸，是因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙，沉淀后覆盖在石灰石表面使反应不能完全进行。

3．二氧化碳的不支持燃烧是有条件的，是不支持一般可燃物的燃烧，有些物质如金属镁等活泼金属却能在二氧化碳中燃烧。

4．二氧化碳不供给呼吸，但二氧化碳本身无毒。

5．气态、液态、固态的二氧化碳因其分子构成相同，因而具有相同的化学性质。

【例题1】(2011·济宁中考)用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液很快变红色，原因是________________________________；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊溶液又变为无色，原因是__________________________________。

(2)小颖还发现，盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是______________；她用少量稀盐酸将它清洗干净，原理是____________。

解析：(1)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红是由于CO2与H2O反应生成了H2CO3；石蕊溶液变为无色是由于H2CO3不稳定，分解为CO2与H2O的缘故。

(2)石灰水中的成分Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，CaCO3附着在瓶壁形成白膜，CaCO3不溶于水，但能与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O、CO2而溶解。

第9讲二氧化碳呼吸作用

二氧化碳专题复习与巩固训练【要点整理】知识点1：二氧化碳的性质1．物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种的气体。

（2）二氧化碳能溶于水，通常状况下，1体积水能溶解体积二氧化碳，加压可使其溶解得更多。

（3）二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的1.5倍，因此，可采用倾倒法转移二氧化碳。

（4）在加压降温的条件下，二氧化碳会变成无色的液体，甚至变成白色雪状的固体。

通常把固体二氧化碳叫做。

干冰易，由固体直接转化为气体。

2．化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

说明: CO2本身没有毒性，但含量超过一定量时具有窒息作用，空气里CO2含量达到4%～5%（体积分数）时，会使人感到气喘、头痛、眩晕等；达到10%就会使人窒息，导致死亡。

（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，易分解，受热分解更快。

CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3=== ＋↑说明: 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。

（3）二氧化碳与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀。

常用此反应二氧化碳的存在。

CO2＋Ca（OH）2=== ↓＋H2O例1 在如图所示的有关实验中，只能证明CO2物理性质的是（）知识点2：二氧化碳的实验室制法1．实验药品及原理实验室常用石灰石（或大理石）和反应制取二氧化碳其反应原理是CaCO3＋2HCl==== ＋＋CO2↑。

2．实验装置及步骤（1）实验装置如图所示：说明①长颈漏斗下端要插入液面以下，防止；②反应装置中的导管要刚刚露出橡皮塞，以利于生成的气体排出，易于收集气体；③二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，应用法收集，集气瓶中的导管要伸到靠近集气瓶的底部，使空气完全被排出，防止收集的气体不纯。

（2）实验步骤：①检查装置气密性；②将块状大理石（或石灰石）装入锥形瓶；③塞紧双孔橡皮塞；④由长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集气体。

初中化学复习重难点及点拨：二氧化碳的性质及用途

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

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认识二氧化碳(T)

将小苏打倒入气球中
将气球套在瓶口
实验二：谁在吹气球？实验记录
瓶子里面出现了很多泡泡，气球被吹起来了！小苏打溶解了，看不见了，气球好还是瘪的！
知识小百科
二氧化碳是一种无色无味的气体，它比空气重，并且不支持燃烧。小苏打和柠檬酸反应会产生大量的二氧化碳。“博士讲故事” 告诉我们:峡谷里没有魔鬼，只是靠近地面的二
看谁最厉害
1. 二氧化碳有色无味。
×
2.汽水里有一种气体二氧化碳。 √
3. 我们平时呼出的气体是二氧化碳。√
１、我们喝完汽水后会（Ａ）。
Ａ、打嗝
Ｂ、打哈欠Ｃ、打呼噜
２、下列哪个是二氧化碳（Ｂ）。
co Ａ、 co Ｂ、
oc ２
Ｃ、
有一片奇怪的峡谷，每当村民牵着狗通过的时候，村民安然无恙，狗却走着走着，越走越慢，最后离奇死去。当地的村民都传说峡谷里有魔鬼，一天，一个聪明的年轻人路过这里，知道路过传言后，他阿根村民借了一个火把，准备一探究竟。走到沼泽地，他仔细观察了这里的环境，并且把高举火把放低，接近地面，火苗慢慢的额熄灭啦。他点点头说道：“哦，原来是这样。”
二氧化碳还有一个英文名：
Co2
化学的字母缩写
原来汽水里的神秘气体是
二氧化碳！
大家认为二氧化碳是什么颜色的呢？有没有什么味道呢？
二氧化碳没有颜色，没有味道，没有气味的一种气体！
这些什么吗？
二氧化碳
？
我们先来谈论一下燃烧，什么样的情况下，物体能燃烧？
小朋友，你知道这是为什么吗？快快动动你的小脑筋！
小苏打
实验一：小火苗熄灭了
实验前准备
柠檬酸
稍微
蜡烛
实验一：小火苗熄灭了

6.3_二氧化碳和一氧化碳复习

2.二氧化碳能与水反应
实验结论：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。碳酸不稳定，加热时易分解生成二氧化碳和水，所以红色石蕊溶液又变成紫色。
填空：
1.燃烧正旺的煤炉上方常有一层蓝色火焰，这是点燃 2CO+O2==2CO2 CO 在燃烧，其燃烧的化学方程式为：燃烧正旺的煤炉中产生这种物质的过程用化学方程高温式表示为： C+O 点燃 C+CO2==2CO 2==CO2 2. 把CO通入盛有黑色氧化铜的玻璃管内加热，一黑色粉末逐渐变成光亮的红色、段时间后会观察到的现象有：
2、CO具有还原性
co cuo
C
CO还原性试验
A
澄清的石灰水
B
CO +CuO = Cu + CO2
1、现象：黑色的氧化铜逐渐变为红色，澄清的石灰水变浑浊
CuO＋CO＝Cu+CO2 注意：（1）加热前先通入CO，再加热：赶走试管内的酒精灯迟到早退空气，以防爆炸 CO 早出晚归（2）反应完后先熄灭酒精灯，再通一会儿CO：防止还原出的铜被氧化（3）要有尾气吸收装置，防止污染空气
实验结束时，是先熄灭A处加热玻璃管的酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？C处为什么还点燃一只酒精灯？它的作用是什么？ C 应先熄灭酒 cuo co 精灯，等玻璃管冷却后 A 澄清的再停止通入石灰水 B CO气体。
因为：如果先停止通入一氧化碳，灼热的铜就会在高温下被重新氧化，生成黑色的氧化铜。防止尾气中的一氧化碳散逸，污染空气。（作用：处理尾气）
思考
1、冬天用炉火取暖，临睡前在煤炉上放一盆水，能否预防煤气中毒？ 2、煤气厂为什么常在家用煤气（含一氧化碳）中掺入微量有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？

初二科学复习专题-二氧化碳

2014年初二科学二氧化碳、二氧化硫专题一．选择题（共9小题）．C D．6．下列说法中正确的是（）①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化②急速的燃烧一定会引起爆炸③燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应④自燃是由缓慢氧化引起的⑤燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是都是氧化反应并放热．8．2008年8月17日《××晚报》刊登一则题为《市区垃圾焚烧发电“半饥不饱”》的新闻．市垃圾焚烧发电厂自投产以来产生了较好社会效益和经济效益，但由于我市尚未建立垃圾分类处理的管理制度，垃圾成分复杂，需要辅以大9．保护环境，人人有责．下列做法中，与保护环境的倡导不相符的是（）①大量燃放烟花、爆竹；②发展沿街露天烧烤；③植树种花防风固沙；④禁用含磷洗衣粉；⑤使用太阳能热水器；⑥就地二．填空题（共5小题）10．写出下列化学方程式_________；_________；_________；_________；_________．11．下列反应中属于化合反应的是_________，属于氧化反应的是_________，既是化合反应又是氧化反应的是_________，其中_________与其它变化有本质的区别．①氢气在氧气中燃烧生成水②天然气在氧气中燃烧生成水和二氧化碳③碱式碳酸铜受热分解④铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁⑤红磷在空气中燃烧⑥用磁铁分离铁粉和硫磺粉的混合物．12．化学中的概念之间有的是包含关系，有的是交叉关系，它们的关系可以用如右图表示：请你从①氧化物②含氧化合物③化合物④单质⑤化合反应⑥氧化反应⑦燃烧⑧爆炸⑨缓慢氧化选择两个的适当概念的序号填写在下列空格中：属于交叉关系的有：_________和_________；_________和_________．属于包含关系的有：_________和_________；_________和_________．13．如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．查阅资料可知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到_________的作用；（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件是_________；（3）白磷在空气中发生缓慢氧化，从而易发生自燃．下列关于缓慢氧化和燃烧说法正确的是_________（填序号）．A．都发光B．都放热C．都要与氧气反应．14．为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C3H8）作火炬燃料．丙烷燃烧时发出亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_________．北京奥运会将有数以万计的观众．针对观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是_________．①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”三．解答题（共16小题）15．白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为400C，红磷着火点为2400C，燃烧后都生成有毒的五氧化二磷．（1）为探究燃烧的条件，教材设计了如下图①的探究实验．实验时观察到铜片上的红磷和水下的白磷_________（填“燃烧”或“不燃烧”）；铜片上的白磷_________（填“燃烧”或“不燃烧”）．由此可得出燃烧需要满足的三个条件分别是可燃物、_________、_________．（2）小花对上图①装置做了如图②改进，你认为小花这样做的目的是_________．16．认识燃烧，科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下探究活动．【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【设计实验】小组同学设计了下图的实验装置进行实验．【收集证据】实验中获得了如下实验事实：①A试管内的白磷燃烧；②热水中的白磷不燃烧；③B试管内的红磷不燃烧．【得出结论】结论1：依据上述实验事实_________（选填序号）可知：可燃物燃烧需与氧气接触．结论2：依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是_________．【拓展延伸】若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题是：_________；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是：_________．【知识运用】我国的成语蕴含着丰富的化学知识．下面是一些与燃烧有关的成语的文学解释，请根据燃烧的条件和灭火的原理解释以下成语的化学含义．煽风点火：比喻煽动别人闹事．_________；釜底抽薪：抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题．_________．17．写出下列反应的文字表达式：（文字表达式1分，判断反应类型2分）（1）木炭在氧气中燃烧：_________；（2）硫粉在氧气中燃烧：_________；（3）分解氯酸钾制取氧气：_________；（4）铁丝在氧气中燃烧：_________；（5）蜡烛在氧气中燃烧：_________（6）分解过氧化氢溶液制取氧气：_________；（7）甲烷在氧气中燃烧（生成二氧化碳和水）：_________；（8）红磷在氧气中燃烧：_________；（9）加热高锰酸钾制取氧气：_________．上述反应中属于化合反应的有_________，属于分解反应的有_________，属于氧化反应的有_________．（填序号）18．通常情况下，燃烧需要三个条件，如图所示．【查阅资料】（1）白磷和红磷燃烧，都能生成白色的五氧化二磷．（2）白磷的着火点比红磷低得多，当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃时，就会燃烧．【进行实验】（1）实验_________和实验_________证明了可燃物燃烧必须要接触氧气（选填序号）．（2）实验_________和实验_________证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度（选填序号）．【反思与评价】（1）该组实验运用了_________的方法．（2）以上四个实验中，实验_________省略不做也可达到实验目的（选填序号）．【拓展延伸】白磷必须贮存在密闭容器里，少量时可保存在水里．19．已知铁丝在氧气中可以发生反应：铁+氧气四氧化三铁．反应时铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，如图所示，试回答：（1）夹取细铁丝的仪器叫_________，要先把铁丝弯成螺旋状的原因是_________．从反应物和生成物的种类考虑反应属_________反应．（2）在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析实验失败的原因可能有哪些？_________．（3）某同学在做“细铁丝在纯氧中燃烧”的实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下原因是_________．（4）铁丝在空气中和纯氧中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分Fe3O3），而铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，这说明化学反应除与温度、压强、催化剂等条件有关外，还与_________有关．20．（2009•锦州）资料：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水．（1）在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验．实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中白磷不燃烧，铜片上的白磷_________．（2）小明同学设计了乙、丙两个对比试验，完成了探究过程．得到以下实验事实：①不通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通入空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是（填序号）_________；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_________．（3）结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁．小明与小强的实验都比老师的实验有一个明显的优点．这个优点是_________．21．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关的探究实验活动．【查阅资料】红磷和白磷的燃烧产物都是五氧化二磷，人体吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层，眼，皮肤的水分反应生成磷酸，对局部产生强烈刺激【进行实验】小明设计了如图1所示的实验装置进行实验，很快就观察到铜片上白磷开始燃烧，而红磷以及水中白磷均没有燃烧【获取结论】（1）铜片上红磷没有燃烧的原因是_________；水中白磷没有燃烧的原因是_________．（2）综上，物质燃烧需要的条件是_________．【反思评价】（3）小红同学建议，经实验装置改进如图2所示进行实验，请你评价，这样实验的优点是_________．（4）小强同学设计了另一种方案（图3），在量筒中间卡住一薄铜片，铜片上放置白磷，然后把量筒倒置于热水中，他的做法是在研究_________因素对燃烧的影响，而量筒上有精确地刻度，从白磷燃烧会消耗氧气角度考虑，该操作还可以获得_________的信息．【拓展应用】（5）小组同学又表演了用“水”点火的化学小魔术，将一小块钾藏在棉花中，用滴管向棉花团滴两滴水，棉花立即燃烧起来，说明钾能与水反应，且反应必定是_________（“吸热”或“放热”）反应．小明再次表演该魔术时，为了加快反应速度，他将一吸管的水挤到棉花上，却发现棉花反而不能燃烧，小明表演失败的最有可能原因是_________．22．物质变化的分类．将化学变化、物理变化、化合反应、氧化反应、分解反应、燃烧、缓慢氧化等概念填写在下列概念图相应的空格内，举例用符号表达式表示．23．2008年9月我国成功发射了“神舟七号”载人航天飞船．发射该飞船的是长征2F运载火箭，其燃料用偏二甲肼（化学式为C2H8N2），它在四氧化二氮（化学式为N2O4）中完全燃烧，生成氮气、二氧化碳和水蒸气．某化学兴趣小组欲对燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气进行验证并收集氮气．请你参与他们的探究活动并回答有关问题．[提出问题]如何用实验方法验证偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气并收集氮气？[查阅资料]（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．（2）氮气难溶于水．[设计方案]用下列装置（如图），按一定顺序连接完整，使之尽可能验证或收集偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水并收集氮气．该设计的连接顺序为：燃烧后的气体→_________→_________→_________．（填序号）[现象和结论]（1）该小组同学按合理的连接顺序进行检验，实验过程中观察到装置A和装置B的现象均很明显，A中观察到的现象为_________；NaOH溶液的作用是_________．装置B中的现象为_________，说明产物有_________．装置C的作用是_________．（2）写出A中反应的一个化学方程式：_________．（3）配平：C2H8N2+2N2O 42CO2+3N2+_________H2O[思维拓展]通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识_________．（写出一点合理答案）24．暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．（1）写出各物质的化学式：A、_________；B、_________；C、_________；D、_________；E、_________（2）用化学方程式表示下列有关的化学反应：①氧化氢溶液遇到C时分解放出D：_________②细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，生成黑色固体E：_________．25．（2010•工业园区模拟）已知五氧化二磷能和水反应生成相应的酸，该酸和硫酸、盐酸一样，能使酸碱指示剂变色，能与氢氧化钠发生中和反应．现若按图给出的条件进行实验，随着反应的进行，依次观察到下表中记录的实验B．五氧化二磷与水反应生成磷酸C．冷却后集气瓶内气体的压强减小D．集气瓶内气体受热膨胀的体积大于刚开始燃烧时消耗的氧气的体积E．红磷燃烧放出大量的热F．红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷H．空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一I．磷酸能像盐酸一样使紫色石蕊试液变红色．26．目前常州市有两家垃圾焚烧发电厂，这两家焚烧厂处理了常州市绝大部分生活垃圾，每天一共处理垃圾2200吨．另外常州市还有一个垃圾填埋场，处于备用状态．（1）垃圾焚烧发电技术不但解决了垃圾露天焚烧带来的环境污染问题，同时_________，可谓一举两得．（2）垃圾焚烧发电的前提是分类收集生活垃圾，下列属于可燃垃圾的有_________．A．玻璃酒瓶B．旧报纸C．聚氯乙烯塑料D．碎瓷砖E．废弃棉质衣服（3）垃圾焚烧时会产生一些有害气体如：二噁英（C12H4Cl4O2）、二氧化硫、氯化氢．二噁英中_________元素的质量分数最低；为了减少对环境的污染，发电厂通过喷熟石灰悬浊液反应处理这些气体，试写出其中一个反应的化学方程式_________．27．随着城市化的加速，城市垃圾问题越来越突出．传统的处理城市垃圾的方式主要采用填埋﹣﹣在远离城市的农村或山区的土地上倾倒垃圾．绍兴市区某发电厂从2000年起采用了当今世界最先进的垃圾无害化和资源化的处理方式﹣﹣焚烧发电．它的主要过程是根据上述信息，回答下列问题：（1）采用垃圾填埋方式可能产生的后果有_________（列举二点），（2）垃圾发电过程中能量转化是_________．（3）垃圾焚烧后的尾气含有毒的二恶英，必须处理后排放．下列关于二恶英（如C12H42Cl4O2）的说法正确的是_________（填序号）；①它由C、H、O、Cl四种元素组成②它的分子中含有1个O2和2个Cl2分子③它的相对分子质量为322克④它是一种毒性较强的有机化合物（4）若该发电厂每天处理生活垃圾450吨，由表中数据可知，能发电_________焦耳．目前，实际生产中由于请你简述建造这样的垃圾处理厂是否值得．_________28．小丽同学在参观生态农庄收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要的作用．（1）小丽同学发现农庄里使用了大量的材料：①围在鸡舍外面的铁丝网；②猪舍用的混凝土；③家禽食槽使用的铝合金；④覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜．以上材料中使用金属材料的是_________（填序号，下同），使用有机材料的是_________．（2）小丽同学发现农庄里的路灯每天只要有短时间光照就能使用，这种路灯使用的新能源是_________．（3）生态农庄大量使用沼气（主要成分是甲烷）做能源，甲烷燃烧的化学方程式为_________．（4）生态农庄除大量动物粪便外，还有每天成千上万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正确的是_________．A、生物垃圾可用于制沼气的原料；B、这些垃圾可送垃圾焚烧发电厂，焚烧发电；C、这些垃圾垃圾中的塑料不要随意丢弃，避免“温室效应”；D、为了减少成本少请小工多为客人提供纸碗、纸杯等一次性．29．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．（1）化石燃料主要包括煤、_________、石油．（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_________．（3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．下列发电形式符合“低碳经济”理念的是（填数字序号）_________．①水力发电②风力发电③天然气发电④太阳能发电⑤垃圾焚烧发电（4）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式_________．30．（2013•昆山市一模）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿（主要反应为：4X+11O22Fe2O3+8SO2）②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答下列问题：（1）流程①主要反应中X的化学式是_________．（2）流程①中形成的炉渣可再利用的方法是_________．（3）生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染．SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出该反应的化学方程式_________．（4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是：_________．（5）SO3溶于水生成硫酸，查阅资料可知H2SO4的酸性强于H2CO3，请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸（简要说出实验方法、现象）：_________．参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）3．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）．C D．6．下列说法中正确的是（）①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化②急速的燃烧一定会引起爆炸③燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应④自燃是由缓慢氧化引起的8．2008年8月17日《××晚报》刊登一则题为《市区垃圾焚烧发电“半饥不饱”》的新闻．市垃圾焚烧发电厂自投产以来产生了较好社会效益和经济效益，但由于我市尚未建立垃圾分类处理的管理制度，垃圾成分复杂，需要辅以大9．保护环境，人人有责．下列做法中，与保护环境的倡导不相符的是（）①大量燃放烟花、爆竹；②发展沿街露天烧烤；③植树种花防风固沙；④禁用含磷洗衣粉；⑤使用太阳能热水器；⑥就地二．填空题（共5小题）10．写出下列化学方程式C+O2CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3CaO+CO2↑；H2CO3=H2O+CO2↑；H2O+CO2=H2CO3．2CO C+2CuO311．下列反应中属于化合反应的是①④⑤，属于氧化反应的是①②④⑤，既是化合反应又是氧化反应的是①④⑤，其中⑥与其它变化有本质的区别．①氢气在氧气中燃烧生成水②天然气在氧气中燃烧生成水和二氧化碳③碱式碳酸铜受热分解④铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁⑤红磷在空气中燃烧⑥用磁铁分离铁粉和硫磺粉的混合物．12．化学中的概念之间有的是包含关系，有的是交叉关系，它们的关系可以用如右图表示：请你从①氧化物②含氧化合物③化合物④单质⑤化合反应⑥氧化反应⑦燃烧⑧爆炸⑨缓慢氧化选择两个的适当概念的序号填写在下列空格中：属于交叉关系的有：5和6；7和8．属于包含关系的有：1和2；2和3和1和3．13．如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．查阅资料可知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到隔绝氧气的作用；（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；（3）白磷在空气中发生缓慢氧化，从而易发生自燃．下列关于缓慢氧化和燃烧说法正确的是BC（填序号）．A．都发光B．都放热C．都要与氧气反应．14．为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C3H8）作火炬燃料．丙烷燃烧时发出亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．北京奥运会将有数以万计的观众．针对观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是①②③．①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”22三．解答题（共16小题）15．白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为400C，红磷着火点为2400C，燃烧后都生成有毒的五氧化二磷．（1）为探究燃烧的条件，教材设计了如下图①的探究实验．实验时观察到铜片上的红磷和水下的白磷不燃烧（填“燃烧”或“不燃烧”）；铜片上的白磷燃烧（填“燃烧”或“不燃烧”）．由此可得出燃烧需要满足的三个条件分别是可燃物、可燃物与氧气或空气接触、可燃物的温度达到着火点．（2）小花对上图①装置做了如图②改进，你认为小花这样做的目的是防止污染空气（中毒）．16．认识燃烧，科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下探究活动．【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．【设计实验】小组同学设计了下图的实验装置进行实验．【收集证据】实验中获得了如下实验事实：①A试管内的白磷燃烧；②热水中的白磷不燃烧；③B试管内的红磷不燃烧．【得出结论】结论1：依据上述实验事实①②（选填序号）可知：可燃物燃烧需与氧气接触．结论2：依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是温度需达到可燃物的着火点．【拓展延伸】若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题是：试管爆裂或橡皮塞冲出；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是：燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染．【知识运用】我国的成语蕴含着丰富的化学知识．下面是一些与燃烧有关的成语的文学解释，请根据燃烧的条件和灭火的原理解释以下成语的化学含义．煽风点火：比喻煽动别人闹事．氧气充足时燃烧更旺；釜底抽薪：抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题．由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧．17．写出下列反应的文字表达式：（文字表达式1分，判断反应类型2分）（1）木炭在氧气中燃烧：碳+氧气二氧化碳；（2）硫粉在氧气中燃烧：硫+氧气二氧化硫；（3）分解氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾+氧气；（4）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气四氧化三铁；（5）蜡烛在氧气中燃烧：石蜡+氧气水+二氧化碳（6）分解过氧化氢溶液制取氧气：过氧化氢水+氧气；（7）甲烷在氧气中燃烧（生成二氧化碳和水）：甲烷+氧气二氧化碳+水；（8）红磷在氧气中燃烧：磷+氧气五氧化二磷；（9）加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．上述反应中属于化合反应的有（3）（4）（5），属于分解反应的有（1）（2）（4）（8），属于氧化反应的有（1）（2）（4）（5）（7）（8）．（填序号）氧气氧气氯酸钾氧气水答案为：过氧化氢氧气氧气）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾二氧化碳；二氧化硫；）氯酸钾氯化钾氧气水）过氧化氢氧气二氧化碳五氧化二磷；锰酸钾18．通常情况下，燃烧需要三个条件，如图所示．【查阅资料】（1）白磷和红磷燃烧，都能生成白色的五氧化二磷．（2）白磷的着火点比红磷低得多，当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃时，就会燃烧．【进行实验】（1）实验②和实验④证明了可燃物燃烧必须要接触氧气（选填序号）．（2）实验③和实验④证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度（选填序号）．【反思与评价】（1）该组实验运用了对比的方法．（2）以上四个实验中，实验①省略不做也可达到实验目的（选填序号）．【拓展延伸】白磷必须贮存在密闭容器里，少量时可保存在水里．19．已知铁丝在氧气中可以发生反应：铁+氧气四氧化三铁．反应时铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，如图所示，试回答：（1）夹取细铁丝的仪器叫坩埚钳，要先把铁丝弯成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积．从反应物和生成物的种类考虑反应属化合反应．（2）在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析实验失败的原因可能有哪些？铁丝生锈．（3）某同学在做“细铁丝在纯氧中燃烧”的实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下原因是瓶底未放水或细沙．（4）铁丝在空气中和纯氧中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分Fe3O3），而铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，这说明化学反应除与温度、压强、催化剂等条件有关外，还与反应物的浓度有关．。

一氧化碳与二氧化碳复习

02 一氧化碳与二氧化碳实验室制法
实验室制取一氧化碳方法
甲酸在浓硫酸存在下与甲醇共热，脱水生成一氧化碳
HCOOH → CO↑ + H₂O。
草酸与浓硫酸共热，生成一氧化碳
H₂C₂O₄ → CO↑ + CO₂↑ + H₂O。
碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳
C + CO₂ → 2CO。
实验室制取二氧化碳方法
还原性实验探究
一氧化碳还原性实验
一氧化碳具有还原性，可与某些金属氧化物反应，将其还原为金属单质。例如，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，生成铜和二氧化碳。该实验可用于验证一氧化碳的还原性。
二氧化碳无还原性实验
二氧化碳本身不具有还原性，不能与金属氧化物反应。通过向金属氧化物中通入二氧化碳并观察无反应现象，可以验证二氧化碳的无还原性。
03 一氧化碳与二氧化碳性质实验探究
可燃性实验探究
一氧化碳可燃性实验
在点燃条件下，一氧化碳与氧气反应，发出蓝色火焰并生成二氧化碳。该实验可用于验证一氧化碳的可燃性。
二氧化碳不可燃性实验
二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，因此可用于灭火。通过向燃着的蜡烛或木条中通入二氧化碳，可以观察到火焰熄灭的现象，从而验证二氧化碳的不可燃性。
工业上利用一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳的应用
一氧化碳可用于生产甲醛、醋酸、合成氨等化工产品。此外，在金属冶炼中，一氧化碳可作为还原剂，将金属氧化物还原为金属。
二氧化碳的应用
二氧化碳在工业上可用于生产尿素、纯碱、碳酸饮料等。此外，它还可作为灭火剂、致冷剂以及用于制造干冰等。
农业上利用二氧化碳
二氧化碳治理趋势
未来二氧化碳的治理将更加注重全球合作和综合治理。一方面，通过提高能源利用效率和发展可再生能源等措施减少二氧化碳排放；另一方面，通过植树造林、海洋吸收等自然方式以及碳捕获和储存等人工方式吸收大气中的二氧化碳，实现碳的负排放。

二氧化碳的性质复习 6923075

提供素材: 提供素材一套实验室制取二氧化碳的发生装置，试管，石灰石，稀盐酸，生装置，试管，石灰石，稀盐酸，氢氧化钠溶液，氯化钙溶液，氢氧化钠溶液，氯化钙溶液，硝酸钡溶液，氢氧化钙溶液，酸钡溶液，氢氧化钙溶液，水，两个软塑料瓶
设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应
﹝提示：利用不同的原理设计实验，并完成实验报告﹞ 提示：利用不同的原理设计实验，并完成实验报告﹞
图9
海洋
光合作用（利:光合作用（或化工产品的原料）光合作用或化工产品的原料）温室效应（弊:温室效应（或改变空气组成）温室效应或改变空气组成）
3.某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧 3.某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧如图A所示，在光照充足的条件下，化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a 过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气测定玻璃罩内气体的成分及其含量。体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。查阅资料】【查阅资料】植物通过光合作用吸收二氧化碳气体， ①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。氢氧化钠和氢氧化钙性质相似， ②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。实验】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？【实验】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体实验步骤抽取适量气体，抽取适量气体，注入澄清石灰水中实验现象有白色沉淀产生实验结论
2.（06年31题）图为自然界中碳循环示意图。（年题图为自然界中碳循环示意图。（1）海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一）海洋能够吸收二氧化碳，是二氧化碳可以跟水反应，是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式：反应的化学方程式： CO2+H2O = H2CO3 （2）请验证人和动物呼出的气体中含有二）氧化碳（用化学方程式表示）：氧化碳（用化学方程式表示）： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O （3）请根据图简述二氧化碳对生活和环境的）影响（各写出一条即可）：影响（各写出一条即可）：

专题复习二氧化碳

专题复习二氧化碳环山中学肖清华【中考目标】考点1 说出二氧化碳的实验室制法、收集二氧化碳的原理、装置及主要步骤考点2 说明二氧化碳的化学性质及二氧化碳气体的检验方法考点3 说出二氧化碳的物理性质及其主要用途。

考点4 理解光合作用及其重要意义【课前储备检测】1．实验室制法：①化学反应原理：______________________________________________________。

②实验装置：发生装置：______________________________________________________。

收集装置：______________________________________________________。

2．工业制取：______________________________________________________。

3．二氧化碳的检验与吸收：二氧化碳的检验通常用_______________，而吸收通常用_____________。

4．写出右图相关的化学方程式：__________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；__________________________________________；__________________________________________；_________________________________________。

5光合作用的文字表达式：_________________________________________。

【课中研讨】一．二氧化碳的实验室制法、收集二氧化碳的原理、装置及主要步骤实验室制法：①药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸②原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2↑③收集：向上排空气法，不能用排水集气法．④验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满⑤检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。

课例1：二氧化碳的性质复习

课题：二氧化碳的性质复习一、复习背景分析1.复习内容及中考要求二氧化碳的性质包括二氧化碳的物理性质和化学性质，物理性质重点包括二氧化碳比空气重，能溶于水，化学性质包括不可燃、不助燃、可以与氢氧化钠、氢氧化钙反应。

在中考中要求学生能够利用二氧化碳的各个性质解释生活中的常见问题，能够对各种性质进行综合应用。

2.学生分析学生基本能够掌握了二氧化碳的物理、化学性质，并能够解决简单的问题，以二氧化碳为核心的知识间的相互联系仍感陌生。

特别是当将多个二氧化碳的性质在同一道题目中综合出现的时候，就不能够清楚地分析出整个反应或是现象中所包含的每一点性质。

因此，对二氧化碳的性质仍有待加深，利用二氧化碳的性质解决问题的能力更需要在总复习课中得以提升。

这也将是本节复习课的目标。

二、教学目标。

1.加深对二氧化碳的主要性质和用途的认识2.能用二氧化碳的性质解释一些常见的现象3.能够利用化学反应确定二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应的产物4.能够主动建构以二氧化碳为核心的相关物质间的相互联系5.提升语言表达能力及利用已有知识解决问题的能力三、重点难点及处理策略将二氧化碳的性质和实验设计相结合学会设计简单化学实验的方法，培养学生的语言表达能力。

在教学中，学生们对于二氧化碳的性质的单一题目考察还是觉得比较容易的，但几种性质的综合考察就显得能力不足了，因此，本节课重点在解决学生面对综合题目时的分析问题和解决问题的能力，并在课上能够让学生清楚地表达出来四、复习教学的基本思路及教学结构图五、复习教学过程钙都能发生反应。

⑴小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。

B中盛放溶液。

⑵小刚打开K，继续通入二氧化碳，B中反应化学方程式为。

此步实验目的课堂学案1. 根据下图回答问题。

A B C D E（1）实验室常用和制二氧化碳，该反应的化学方程式为。

（2）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为（填序号），收集装置为。

验该气体收集满的方法是。

八下科学氧气和二氧化碳的(气体的制取和收集)复习

固体
反应条件
加热
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
液体不加热
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体 +
液体
不加热
制取装置发生收集
A
C
或
B
E
B
C
检验
验满
带火星的木条
带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
集气瓶中的水全部排尽，或观察到集气瓶口外有较大气泡从水中冒出
O2
2KClO3M△nO2 2KCl＋ 3O2↑
2H2O2 MnO2 2H2O ＋ O2↑
固体液体
反应发生条件装置
加热 A
不加热 B
CO2 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
固体+液体
不加热 B
知道利用反应原理
反应物的状态和反应条件
选择
发生装置
化 A
B
思考: (1)如果用图C装置代替图B装置来制取二氧化碳存在什么问题？如何改正？
反应生成的气体会从长颈漏斗逸出
思考: (2)与装置B相比，甲、乙、丙装置各有什么优点或缺点？
便于反应过程中添加液体，能一次性制取较多气体
装置简单方便，如果制取少量气体还可以节约药品
可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应的速率
可通过注射器来控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率
方法
是氧气的现象和依据是二氧化碳的现象和依据
性质
示例：用带火星的木
木条复燃
条伸入集气瓶中
（氧气能支持燃烧）

中考化学一轮复习——二氧化碳的化学性质【有解析】

中考化学一轮复习——二氧化碳的化学性质一、单选题1．二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是() A．灭火B．做化工原料C．制干冰D．温室中用做肥料2．进入久未开启的地窖前要先做灯火实验，是因为地窖中哪种气体含量较高（）A．二氧化碳B．甲烷C．一氧化碳D．氧气3．大彬哥爱好写诗，有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃的生机……”。

这首诗所赞美的气体是（）A．CO2B．O2C．CH4D．H24．区分氢气和二氧化碳的物理方法是（）A．看能否燃烧B．看能否支持呼吸C．充入气球能否上升D．看能否使澄清的石灰水变浑浊5．厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是（）A．二氧化碳B．氧气C．氢气D．二氧化氮6．碳元素是构成物质种类最多的元素，下列有关碳元素及组成物质的说法正确的是()A．碳元素的原子结构示意图为B．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60,构成它们的微粒是相同的C．利用焦炭的还原性可以来冶炼金属，其他无定形碳如木炭、活性炭也具有还原性D．鉴别CO与CO2的方法有很多：如澄清石灰水、无色酚酞溶液、带火星的木条等7．下列选项中，对相应实验的描述正确的是（）A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水B．铁能在氧气中燃烧C．红磷的着火点比白磷的低D．用于除去二氧化碳中的水蒸气8．根据下图所示的四个实验，得出的结论不正确的是()A．黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D．烧杯B中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动9．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨硬度都很大B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火C．二氧化碳常用于灭火D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊10．用下图装置进行CO2性质实验。