名师大讲堂第九单元复习酸碱盐

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初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的内容,具体包括:1. 酸碱盐的定义及分类2. 酸碱盐的性质及相互转化3. 酸碱盐在日常生活中的应用二、教学目标1. 知识与技能:使学生掌握酸碱盐的定义、分类及性质,了解酸碱盐的相互转化和应用。

2. 过程与方法:培养学生运用化学知识解决实际问题的能力,提高实验操作技能。

3. 情感态度与价值观:激发学生学习化学的兴趣,增强环保意识。

三、教学难点与重点1. 教学难点:酸碱盐的相互转化规律、酸碱盐在日常生活中的应用。

2. 教学重点:酸碱盐的定义、分类及性质。

四、教具与学具准备1. 教具:多媒体课件、实验器材、演示试剂。

2. 学具:实验报告册、练习题。

五、教学过程1. 实践情景引入:展示酸碱盐在日常生活中的应用实例,如柠檬汁中的柠檬酸、烧碱除油污等,引导学生关注酸碱盐与生活的密切关系。

课堂讨论:学生分享自己对酸碱盐的认识和应用经验。

2. 知识回顾:引导学生回顾酸碱盐的定义、分类及性质。

例题讲解:讲解典型例题,巩固知识点。

3. 随堂练习:布置相关练习题,检验学生对知识点的掌握。

4. 实验演示:进行酸碱盐相互转化的实验,观察实验现象,分析原理。

5. 知识拓展:介绍酸碱盐在日常生活中的应用,如酸碱中和反应在医疗、环保等方面的应用。

六、板书设计1. 酸碱盐的定义、分类2. 酸碱盐的性质3. 酸碱盐的相互转化4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目:(1)列举三种常见的酸、碱、盐,并说明它们的特点。

(2)解释酸碱中和反应的原理,并举例说明其在生活中的应用。

答案:(1)略(2)酸碱中和反应是酸与碱反应盐和水的化学反应。

例如,氢氧化铝与胃酸(盐酸)中和,氯化铝和水,起到缓解胃酸的作用。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思:针对本节课的教学效果,教师应反思教学方法、课堂组织等方面,以便不断改进。

2. 拓展延伸:鼓励学生在生活中观察、发现酸碱盐的应用实例,将化学知识与生活实际相结合。

酸碱盐复习课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

酸碱盐复习课省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

有酸可不溶无酸必都溶
生成水气沉淀啥都行
提醒:NaNO3、KNO3、AgCl、BaSO4不发生复分解反应
练习1:下列复分解反应是否能发生?若能,请 写出反应旳化学方程式。
1.碳酸钡和盐酸 2.氢氧化钙和硝酸钾 3.氯化钡和硝酸钠 4.硫酸和氢氧化钾
1.BaCO3 + 2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑ 2.Ca(OH)2 + KNO3=不反应 3.BaCl2 + NaNO3 = 不反应 4.H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
考试旳内容与要求:
1、懂得常见旳酸和碱(盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氢氧化钙等)旳主要性质和用途。 2、初步学会稀释常见旳酸和碱溶液。 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液旳酸碱性。 4、懂得酸碱性对生命活动和农作物生长旳影响。 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日 常生活中旳用途。
6、懂得某些常见旳化肥旳名称和作用。 7、初步认识复分解反应(并能对经典反应进行 判断)。 8、认识合理使用化肥、农药对保护环境旳主要 意义。
2、下列复分解反应是否能发生?若能,请写出 反应旳化学方程式。
1.碳酸钙和硫酸钠 2.氢氧化钠和硫酸铜 3.碳酸钾和硝酸钡 4.碳酸钾和硫酸钡
1. CaCO3+Na2SO4 = 不反应 2. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3. K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 4. K2CO3+BaSO4= 不反应
知识地图:

氯化钠 :粗盐旳提纯
常见旳盐
碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸钙
HCO3-、CO32-旳检验

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。

详细内容包括:酸、碱、盐的定义及性质,酸碱中和反应,盐的制备方法及其应用,同时结合实践情景,加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。

二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。

2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题,提高学生的实验操作能力。

3. 能够运用所学知识,对生活中的酸碱盐现象进行解释。

三、教学难点与重点难点:酸碱中和反应的实质及其应用。

重点:酸、碱、盐的定义及性质;盐的制备方法。

四、教具与学具准备1. 教具:多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。

2. 学具:实验报告册、练习本、笔。

五、教学过程1. 导入:通过展示生活中的酸碱盐现象,引导学生思考酸碱盐的性质及用途。

2. 复习旧知:带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。

3. 实践情景引入:进行酸碱中和反应实验,让学生观察实验现象,引导学生思考实验原理。

4. 例题讲解:针对酸碱中和反应的题型进行讲解,分析解题思路。

5. 随堂练习:布置与酸碱盐相关的练习题,让学生独立完成,及时巩固所学知识。

7. 互动环节:组织学生进行小组讨论,分享学习心得,解答疑惑。

六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目:(1)简述酸、碱、盐的定义及性质。

a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应(3)根据实验现象,分析酸碱盐在生活中的应用。

2. 答案:(1)见教材第九章相关内容。

(2)a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O(3)见教材第九章相关内容。

八、课后反思及拓展延伸1. 反思:本节课通过实验和讲解,学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。

但在教学过程中,应注意关注学生的学习情况,及时解答疑惑。

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件教育文

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件教育文

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件教育文一、教学内容本节课选自新课标初三化学教材,主要复习酸碱盐的相关知识。

具体涉及教材第九章酸、碱、盐第一节至第三节内容,包括酸碱盐的定义、性质、分类、制备及相互转化等。

二、教学目标1. 理解酸碱盐的基本概念,掌握酸碱盐的通性及其相互转化关系。

2. 能够运用酸碱盐知识解释日常生活中的化学现象,提高实际问题解决能力。

3. 培养学生的实验操作能力,学会使用实验仪器进行基本的化学实验。

三、教学难点与重点难点:酸碱盐的通性及其应用,酸碱盐相互转化的反应原理。

重点:酸碱盐的基本概念,酸碱盐的化学性质及实验操作。

四、教具与学具准备1. 教具:多媒体课件、实验器材(烧杯、试管、滴定管等)、酸碱盐实物。

2. 学具:笔记本、教材、实验报告册。

五、教学过程1. 实践情景引入(5分钟)通过展示生活中常见的酸碱盐实物,引导学生关注酸碱盐在日常生活中的应用,激发学习兴趣。

2. 复习回顾(15分钟)概括复习酸碱盐的定义、分类、性质等基本知识,帮助学生巩固基础知识。

3. 例题讲解(20分钟)选取具有代表性的例题,详细讲解解题思路和方法,引导学生掌握酸碱盐知识的应用。

4. 随堂练习(15分钟)设计有针对性的练习题,让学生及时巩固所学知识,查漏补缺。

5. 实验演示与操作(15分钟)演示酸碱中和反应、盐的制备等实验,指导学生进行实验操作,培养实验能力。

六、板书设计1. 酸碱盐的定义、分类、性质2. 酸碱盐的相互转化关系3. 酸碱中和反应及盐的制备实验七、作业设计1. 作业题目:(1)简述酸碱盐的定义及分类。

(2)举例说明酸碱盐的通性及其应用。

2. 答案:(1)酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐:由金属离子(或铵根离子)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

(2)略。

(3)H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O;NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3。

酸碱盐复习讲座

酸碱盐复习讲座

四、注重强化开放性试题和探究性试题的训练 近年来,教学改革的重点是改变学生的学习方 法、培养学生的自学能力、启迪学生的发散思维、 创新思维。所以能为考生提供较大思维空间的开放 性试题成为中考的又一热点。其考查的知识即源于 教材又高于教材,可以根据所学知识在合情合理的 范围内自由发挥、创新,体现了能力的考查。
2、酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变 不离其宗。综合之下,可以说鉴别、除杂、 推断这三类题型是很具代表性。它们的正确 理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变 能力,必将起到很好的辐射作用。因此复习 时要通过典型习题,引导学生掌握这几类题 目的做法,必将收到事半功倍的效果。如 2009年枣庄试题的11题和2010年的11题就 能使学生初步学会做推断题。
下图是利用物质化学性质制取盐类物质 氯化镁的知识网络图, 氯化镁的知识网络图,“→”表示一种物质 ” 转化成另一种物质。 转化成另一种物质。 (1)用不同的含镁的物质来制取 )用不同的含镁的物质来制取MgCl2, 在指定位置填入合适的化学式。 在指定位置填入合适的化学式。 (2)写出其中的一个化学方程式是 ; ) 该化学反应的基本类型是 (2009湖北宜昌)
此类题目在设计上包括试题开放、解题过程开 放、方法开放、结论开放、表达方式开放等。 题目主要涉及环保问题、实验设计,知识方法 总结等。故在掌握基础知识的同时,要进一步 加强开放性试题训练。如2009年枣庄试题的12、 13题,2010年的12题,2011年的13题等。
“教无定法,贵在得法。” 中考化学复习要充分体现 “以学生发展为本”的教学理念,不管用什么复习方 法一定要坚持教为主导,学为主体,练为主线,思 为核心, 适应时代发展,更新教育观念,面向全体学 生,关注学生的情感,营造宽松、民主、和谐的教 育氛围,培养学生的学习能力,提高中考复习质量, 为学生的化学发展和轻松面对中考做出更大的努力, 这样的复习教学才是真正有效的。

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义,能够正确区分它们。

2. 掌握酸碱盐的性质,能够运用这些知识解释一些日常生活中的现象。

3. 学会使用酸碱盐的知识解决实际问题,提高学生的应用能力和创新能力。

三、教学难点与重点教学难点:酸碱盐的区分,酸碱中和反应的书写,盐的水解反应原理。

教学重点:酸碱盐的定义和性质,酸碱中和反应的原理,盐的水解反应。

四、教具与学具准备1. 教具:PPT课件,实验器材(烧杯、试管、滴定管等)。

2. 学具:练习本,酸碱盐实验盒。

五、教学过程1. 实践情景引入(5分钟)通过展示一些生活中常见的酸碱盐物质,让学生回顾酸碱盐的概念和性质。

2. 例题讲解(10分钟)讲解一些典型例题,如酸碱中和反应的书写,盐的水解反应原理等。

3. 随堂练习(10分钟)学生完成随堂练习,巩固所学知识。

4. 课堂互动(10分钟)学生分组讨论,分享解题思路,提高解题能力。

5. 知识拓展(5分钟)介绍酸碱盐在生活中的应用,激发学生学习兴趣。

教师带领学生回顾本节课所学内容,强调重点和难点。

六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义和性质2. 酸碱中和反应的原理3. 盐的水解反应4. 生活中的酸碱盐应用七、作业设计1. 作业题目:(1)写出下列物质的化学式:硫酸、氢氧化钠、氯化钠。

(2)判断下列反应是否为酸碱中和反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)解释下列盐的水解反应:Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2↑。

2. 答案:(1)H2SO4,NaOH,NaCl。

(2)是。

(3)碳酸钠与水反应氢氧化钠和二氧化碳。

八、课后反思及拓展延伸1. 反思:本节课学生对酸碱盐的基础知识掌握较好,但在酸碱中和反应的书写和盐的水解反应原理方面仍有困难,需要加强练习。

2. 拓展延伸:鼓励学生在课后查找酸碱盐在生活中的应用实例,下节课分享交流。

同时,布置一道综合性的思考题,让学生运用所学知识解决实际问题,提高应用能力。

2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。

详细内容包括:酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化;酸碱中和反应及其应用;盐的溶解性规律;常见酸碱盐的识别和制备。

二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化,提高学生的化学知识素养。

2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力,提高学生的实践操作技能。

3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力,培养学生的科学思维。

三、教学难点与重点教学难点:酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。

教学重点:酸碱盐的基本概念、性质、分类;酸碱中和反应的原理及实际应用。

四、教具与学具准备1. 教具:多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。

2. 学具:课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。

五、教学过程1. 实践情景引入:通过展示生活中常见的酸碱盐实物,引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用,激发学生的学习兴趣。

2. 例题讲解:讲解一道关于酸碱盐的例题,引导学生运用所学知识解决问题,巩固知识点。

3. 知识回顾:带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点,查漏补缺。

4. 随堂练习:布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题,让学生独立完成,检验学习效果。

5. 实验演示:进行酸碱中和反应实验,让学生观察实验现象,加深对酸碱中和反应的理解。

6. 互动环节:组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用,培养学生学以致用的能力。

六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目:(1)简述酸碱盐的定义、性质、分类。

(2)解释酸碱中和反应的原理,并举例说明其在生活中的应用。

(3)列出常见酸碱盐的名称,并说明它们的溶解性规律。

答案:(1)略。

(2)酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。

九年级化学《酸碱盐》复习课件-PPT

九年级化学《酸碱盐》复习课件-PPT
22
根据物质间相互关系,制盐的可能方 法有十种:
(1)金属+非金属→盐(无氧酸盐)
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐(含氧酸 盐)
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水 23
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 13
学会归纳1
1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要 根据金属活动性顺序加以判断。 2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚 铁盐。
24
写一写
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学
方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
25
4
学会比较1
物质颜色:
Cu :红色
CuO :黑色
Fe :银白色 Fe2O3 :红棕色 Cu(OH)2 :蓝色 Fe(OH)3 :红褐色 CuSO4固体:白色 CuSO4溶液:蓝色
Fe Cl2溶液:浅绿色 Fe Cl3溶液:黄色
5
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
大家有疑问的,可以询问和交流
9
使紫色石蕊试液变蓝

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解和掌握酸、碱、盐的基本性质,能运用这些知识解释日常生活中的现象。

2. 能够运用酸碱中和反应解释实际问题,并正确书写相关的化学方程式。

3. 掌握盐的溶解性规律,并能运用这一规律预测盐的溶解性。

三、教学难点与重点重点:酸碱盐的基本性质,酸碱中和反应的化学方程式书写,盐的溶解性规律。

难点:运用酸碱盐知识解释实际问题,盐的溶解性规律的灵活运用。

四、教具与学具准备教具:PPT课件、酸碱盐实物、实验器材。

学具:练习册、笔、纸。

五、教学过程1. 实践情景引入(5分钟)通过展示生活中常见的酸碱盐实物,引导学生思考这些物质在我们生活中的作用,从而引出本节课的主题。

2. 复习酸碱盐的基本性质(10分钟)利用PPT课件,带领学生复习酸、碱、盐的基本性质,强调重点,解答学生在复习过程中提出的问题。

3. 例题讲解(15分钟)通过讲解典型例题,让学生学会运用酸碱盐知识解释实际问题,锻炼学生解决问题的能力。

4. 随堂练习(10分钟)学生独立完成练习题,巩固所学知识。

教师巡回指导,解答学生疑问。

5. 酸碱中和反应实验演示(10分钟)演示酸碱中和反应实验,引导学生观察实验现象,并解释原因。

6. 盐的溶解性规律讲解(10分钟)讲解盐的溶解性规律,结合实验现象,让学生理解并掌握这一规律。

六、板书设计1. 酸、碱、盐的基本性质2. 酸碱中和反应3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目:(1)写出三个生活中常见的酸、碱、盐的例子。

(2)解释为什么氢氧化钠和盐酸反应后,溶液的pH值会发生改变。

2. 答案:(1)略。

(2)氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水,溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度降低,导致pH值接近7。

(3)NaCl溶解,CaCO3不溶解,MgSO4溶解。

八、课后反思及拓展延伸1. 反思:本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学方式,帮助学生复习酸碱盐知识。

九下化学酸碱盐讲解

九下化学酸碱盐讲解

九下化学酸碱盐讲解
九年级化学中,酸碱盐是一个重要的知识点,它涉及到物质的
性质、化学反应等方面。

首先,我们来讨论一下酸碱盐的基本概念。

酸是一类具有酸味和腐蚀性的化合物,如硫酸、盐酸等;碱是一类
具有苦味、滑润性质的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等;盐是酸
和碱中和反应产生的化合物,如氯化钠、硫酸钠等。

接下来,我们来谈一下酸碱盐的性质和特点。

酸的特点包括酸味、腐蚀性、可以与碱中和等;碱的特点包括苦味、滑润性、可以
与酸中和等;盐的特点包括溶于水、可以导电等。

此外,酸碱盐在
化学反应中也具有重要的作用,如酸能与金属反应产生氢气,碱能
与酸反应产生盐和水,盐在熔融状态下能导电等。

在日常生活中,酸碱盐也有着广泛的应用。

比如,酸可以用于
清洁和消毒,碱可以用于肥皂和清洁剂的制备,盐则被广泛应用于
食品加工、化工生产等领域。

最后,我们来谈一下酸碱盐的检测方法。

酸可以用蓝色石蕊试
液进行检测,碱可以用红色石蕊试液进行检测,盐可以用火焰颜色、水溶液电导率等进行检测。

总的来说,酸碱盐是化学中的重要概念,它们在我们的日常生活和工业生产中都有着重要的作用。

通过对酸碱盐的学习,我们可以更好地理解物质的性质和化学反应规律,为我们的生活和学习带来更多的启发和帮助。

希望我的回答能够帮助你更好地理解九年级化学中的酸碱盐知识。

人教版九年级化学酸碱盐复习课说课稿

人教版九年级化学酸碱盐复习课说课稿
五、板书设计与教学反思
(一)板书设计
我的板书设计将以清晰、简洁和有助于学生把握知识结构为目标。板书将包括主要概念、性质、分类和反应方程式等关键知识点,以及相应的图示和示例。布局上,我会采用分段式布局,将板书内容分为几个部分,如概念部分、性质部分、分类部分和反应部分,每个部分都有明确的标题和内容。风格上,我会采用简洁明了的文字和图示,避免冗长的解释和复杂的图表。板书在教学过程中的作用是辅助学生理解和记忆所学知识,提供清晰的视觉辅助工具。为确保板书清晰易懂,我会注意字迹工整、图示清晰,并在必要时使用彩色粉笔进行强调和区分。
(四)总结反馈
在总结反馈阶段,我会引导学生进行自我评价,并提供有效的反馈和建议。首先,我会组织学生进行小组讨论,让他们互相评价和反馈,共同总结所学知识和经验。然后,我会进行整体的点评和总结,强调重点知识和概念,指出学生的不足之处,并提供改进的建议。通过这种方式,学生能够对自己的学习情况进行全面的反思,明确自己的不足,为后续的学习做好准备。
(三)巩固练习
为了帮助学生巩固所学知识并提升应用能力,我计划设计一系列的巩固练习和实践活动。首先,我会提供一些相关的练习题,让学生独立完成,检验他们对知识的掌握程度。然后,我会组织学生进行小组讨论和实验操作,让他们运用所学知识解决实际问题。此外,我还会鼓励学生进行自主学习,查找相关的案例和应用,进行分享和交流。通过这些实践活动,学生能够将所学知识运用到实际情境中,提升他们的应用能力。
(二)学习障碍
在学习本节课之前,学生需要具备一定的基础化学知识,如对酸碱盐的基本概念有所了解。他们可能已经掌握了一些基本的实验技能,如观察实验现象,记录实验数据等。但是,他们可能对于酸碱盐反应的原理和实际应用还存在理解上的困难,需要通过具体的实验和案例来进行解释和引导。

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件教育文(1)

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件教育文(1)

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件教育文一、教学内容本节课选自新课标初三化学教材,主要针对酸碱盐的知识进行复习。

具体内容包括:第九章酸碱盐的命名、性质、制备及相互转化,重点复习第一节至第三节的酸碱盐基本概念、第四节至第六节的酸碱盐性质及第七节至第九节的酸碱盐制备与鉴别。

二、教学目标1. 知识目标:使学生掌握酸碱盐的定义、命名、性质、制备及相互转化的基本知识,提高学生的化学素养。

2. 能力目标:培养学生运用化学知识解决实际问题的能力,提高学生的实验操作技能。

3. 情感目标:激发学生对化学学科的兴趣,培养学生的合作精神和科学态度。

三、教学难点与重点教学难点:酸碱盐性质的掌握及其相互转化。

教学重点:酸碱盐的基本概念、性质、制备及鉴别方法。

四、教具与学具准备1. 教具:PPT课件、实验器材、试剂等。

2. 学具:笔记本、教材、实验报告册等。

五、教学过程1. 导入:通过展示生活中常见的酸碱盐实物,引发学生思考酸碱盐的性质和应用。

2. 复习基本概念:引导学生回顾酸碱盐的定义、命名,通过例题讲解,巩固基础知识。

4. 例题讲解:针对酸碱盐的难点和重点,选取典型例题进行讲解,提高学生的解题能力。

5. 随堂练习:布置一定数量的练习题,巩固所学知识,并及时给予反馈。

6. 小组讨论:分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用,培养学生的合作精神和创新能力。

六、板书设计1. 酸碱盐的基本概念、命名、性质、制备及鉴别方法。

2. 酸碱盐的相互转化及实际应用。

七、作业设计1. 作业题目:(1)请简述酸碱盐的定义及命名方法。

(2)举例说明酸碱盐的性质及其应用。

(3)列举三种常见的酸碱盐,并说明其制备方法。

2. 答案:(1)略。

(2)略。

(3)如:硫酸、氢氧化钠、氯化钠。

制备方法分别为:硫酸:硫铁矿煅烧法;氢氧化钠:电解食盐水法;氯化钠:海水晒盐法。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思:本节课通过复习酸碱盐的基本概念、性质、制备及鉴别,使学生掌握了酸碱盐知识,但在实验操作环节,部分学生操作不规范,需加强指导。

九年级科学酸碱盐复习ppt

九年级科学酸碱盐复习ppt
定义
形成配位化合物的反应,其中 一个离子或分子提供空轨道, 另一个提供孤对电子。
方程式
[Ag(NH3)2]+ + Cl- → AgCl↓ + 2NH3
示例
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4(硫酸铜与氨 水反应生成铜氨配离子)
03
酸碱盐在日常生活和工业生产中的应用
清洁剂中酸碱盐的作用
水解规律
强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐水解呈碱性,强酸强碱盐不水 解,多元弱酸盐分步水解等。
影响盐类水解的因素
内因是盐本身的性质,外因包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
难溶电解质溶解平衡
01
溶解平衡定义
在一定条件下,难溶电解质在水溶液中的溶解速率等于沉淀速率,形成
动态平衡。
02
溶度积常数(Ksp)
农药使用
一些农药中含有酸碱盐成分,能够 起到杀虫、除草等作用。
工业废水处理及环保意义
中和处理
对于酸性或碱性废水,通过添加 碱性或酸性物质进行中和处理,
使废水达到中性。
沉淀处理
通过添加化学试剂使废水中的重 金属离子形成沉淀物而去除。
环保意义
酸碱盐在工业废水处理中的应用 有助于减少废水对环境的污染,
保护生态环境。
电离平衡常数定义
表示弱电解质电离程度的物理量,用K表示,大小与温度有关。
影响因素
内因是电解质本身的性质,外因包括浓度、温度等。其中,浓度 对电离平衡常数影响较小,而温度影响较大。
电离平衡常数的应用
可用于判断弱电解质的电离程度、比较不同弱电解质的电离能力 等。
盐类水解现象及规律
盐类水解定义
盐在水溶液中与水分子发生作用,生成弱电解质的过程。

最新初三化学:酸碱盐复习专题优秀名师资料

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初三化学:酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸:类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式 HCl H2SO4 HNO H2CO3 CH3COOH 3特点在水中都能解离出和离子 2、浓盐酸的特性: 性。

(闻到: ,看到: ) 3、浓硫酸的特性:(从物理\化学性质的角度)? 性。

? 性:常用作某些气体的剂。

?溶于水时,热,温度。

(稀释方法: ) 4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

(2) 酸 + 金属 ? + (置换反应 )(3) 酸 + 金属氧化物 ? + (复分解反应 )(4) 酸 + 碱 ? + (复分解反应 )(5) 酸 + 盐 ? + (复分解反应 ) 二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式 NaOH KOH Ca(OH) NH?HO 232特点在水中都能解离出和离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式 NaOH Ca(OH) 2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒 3、碱的通性:(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 非金属氧化物 ? +(3) 碱 + 酸 ? + (复分解反应 )(4) 碱 + 盐 ? + (复分解反应 )三、中和反应: 和作用生成和的反应叫做中和反应。

四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系:pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ;pH 7,中性;pH 7,碱性,pH越大,碱性越。

2、测定方法:可用测定注意点:pH试纸润湿,与比较读数,取数。

三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 NaCl Na2CO NaHCO CaCO3 33大理石、石灰石俗名食盐纯碱、苏打小苏打的主要成分玻璃、造纸、纺制生理盐水、选种、发酵粉、建筑材料、用途织和洗涤剂的生腌制食物、除雪治疗胃酸过多补钙剂产特点在水中都能解离出金属离子(或铵根离子) 和酸根离子 2、盐的化学性质? 盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属,条件:?金属排在盐中金属的前面?盐必须可溶 ? 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸,条件:有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 碱 ? 新盐+ 新碱,条件:?盐和碱必须可溶?有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐,条件:?盐必须可溶,?有沉淀生成练习题:1. 下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )A(硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件

新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课选自新课标初三化学教材,主要复习酸碱盐的相关知识。

具体章节为第九章“酸碱盐”,内容包括:酸碱盐的定义、性质、分类;酸碱盐的相互转化;酸碱盐在日常生活中的应用。

二、教学目标1. 理解并掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类和应用。

2. 学会运用酸碱盐的知识解决实际问题,提高解决问题的能力。

3. 培养学生的实验操作技能和观察能力,激发学习化学的兴趣。

三、教学难点与重点教学难点:酸碱盐的相互转化及其应用。

教学重点:酸碱盐的基本概念、性质、分类。

四、教具与学具准备1. 教具:多媒体课件、实验器材、演示试剂。

2. 学具:实验报告、练习册、笔、纸。

五、教学过程1. 导入:通过展示酸碱盐在日常生活中的应用实例,引发学生思考酸碱盐的性质和应用。

2. 知识回顾:(1)引导学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类。

(2)讲解酸碱盐的相互转化,结合实验现象进行分析。

3. 例题讲解:选取具有代表性的例题,讲解解题思路和方法。

4. 随堂练习:布置相关练习题,让学生巩固所学知识,及时发现问题并进行解答。

5. 实践活动:进行酸碱盐的鉴别实验,培养学生的实验操作技能和观察能力。

六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类。

2. 酸碱盐的相互转化。

3. 酸碱盐在日常生活中的应用。

七、作业设计1. 作业题目:(1)列举三种常见的酸、碱、盐,并描述其性质。

(2)简述酸碱盐相互转化的原理。

(3)谈谈酸碱盐在生活中的应用。

2. 答案:八、课后反思及拓展延伸1. 反思:本节课的教学过程中,学生对酸碱盐的性质和应用有了更深入的理解,但仍有个别学生对实验操作不够熟练,需要在今后的教学中加强实践环节。

2. 拓展延伸:鼓励学生查阅资料,了解酸碱盐在环保、医药等方面的应用,提高学生的科学素养。

重点和难点解析1. 教学难点:酸碱盐的相互转化及其应用。

2. 教学过程中的实践活动:酸碱盐的鉴别实验。

3. 作业设计中的题目和答案。

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课将复习人教版初中化学教材第九、十、十一章关于酸碱盐的相关知识。

具体内容包括:1. 酸的定义、性质、分类及常见酸;2. 碱的定义、性质、分类及常见碱;3. 盐的定义、性质、分类及常见盐;4. 酸碱盐之间的复分解反应。

二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类;2. 使学生了解酸碱盐之间的复分解反应,并能运用相关知识解决实际问题;3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

三、教学难点与重点1. 教学难点:酸碱盐之间的复分解反应及其应用;2. 教学重点:酸碱盐的基本概念、性质和分类。

四、教具与学具准备1. 教具:多媒体课件、实验器材;2. 学具:笔记本、笔、实验报告单。

五、教学过程1. 导入:通过展示生活中的酸碱盐实物,引导学生复习相关概念;2. 讲解:回顾酸碱盐的定义、性质、分类及常见物质,进行例题讲解;3. 实践:分组实验,观察酸碱盐之间的复分解反应;4. 课堂练习:布置随堂练习,巩固所学知识;6. 互动:学生提问,教师解答。

六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类;2. 常见酸、碱、盐;3. 酸碱盐之间的复分解反应。

七、作业设计1. 作业题目:(1)列举三种酸、三种碱、三种盐,并说明其性质;(2)举例说明酸碱盐之间的复分解反应;(3)分析生活中的一个实例,运用酸碱盐知识解释其原理。

答案:(1)略;(2)例如:硫酸与氢氧化钠反应硫酸钠和水;(3)略。

八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思:本节课学生对酸碱盐的基本概念、性质和分类掌握较好,但在复分解反应的应用方面还需加强;2. 拓展延伸:鼓励学生课外了解酸碱盐在工农业生产中的应用,提高学生的科学素养。

重点和难点解析1. 教学难点:酸碱盐之间的复分解反应及其应用;2. 教学重点:酸碱盐的基本概念、性质和分类;3. 实践环节:分组实验,观察酸碱盐之间的复分解反应;4. 作业设计:特别是分析生活中的实例,运用酸碱盐知识解释其原理。

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202一、教学内容本节课将复习人教版初三化学教材中关于酸碱盐的章节,具体内容为第九章“酸、碱、盐”的13节,包括酸碱盐的定义、性质、分类以及在日常生活中的应用。

二、教学目标1. 理解并掌握酸碱盐的基本概念,能正确区分各类酸碱盐。

2. 掌握酸碱盐的性质,了解它们之间的反应规律。

3. 能够运用所学知识解释一些简单的化学现象,提高解决问题的能力。

三、教学难点与重点教学难点:酸碱盐的性质和反应规律的掌握。

教学重点:酸碱盐的定义、分类以及在生活中的应用。

四、教具与学具准备1. 教具:PPT课件、实验器材(烧杯、试管、滴定管等)。

2. 学具:练习册、草稿纸、笔。

五、教学过程1. 导入:通过展示一些生活中常见的酸碱盐图片,引导学生说出它们的特点,激发学习兴趣。

2. 知识回顾:(1)回顾酸碱盐的定义,让学生说出常见的酸、碱、盐。

3. 例题讲解:(1)讲解一道关于酸碱反应的例题,引导学生分析反应过程。

(2)讲解一道关于盐的制备的例题,让学生掌握盐的制备方法。

4. 随堂练习:(1)完成练习册上关于酸碱盐的练习题。

(2)进行实验操作,观察酸碱盐之间的反应现象。

六、板书设计1. 酸碱盐的定义、分类、性质。

2. 酸碱反应、盐的制备方法。

3. 课堂练习题及答案。

七、作业设计1. 作业题目:(1)列举三种常见的酸、碱、盐,并说明它们的特点。

(2)解释酸碱中和反应的原理。

(3)简述盐的制备方法。

2. 答案:(1)略。

(2)酸碱中和反应是酸和碱作用盐和水的化学反应。

如:HCl + NaOH → NaCl + H₂O。

(3)盐的制备方法有:直接反应法、复分解法、氧化还原法等。

八、课后反思及拓展延伸1. 反思:本节课通过讲解、实验、练习等多种形式,让学生掌握了酸碱盐的知识。

但在课堂实践中,要注意关注学生的反馈,及时调整教学进度和难度。

2. 拓展延伸:引导学生了解酸碱盐在工农业生产、环境保护等方面的应用,提高学生的科学素养。

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复习课
第九单元 溶液
平山外国语中学化学教研组
【本节课教学目标】
一、掌握基本概念 溶质、溶剂、乳化、饱和溶液、固体物质的溶解 度等 二、掌握基本技能
1、溶液中溶质的质量分数的综合计算
2、饱和不饱和溶液的相互转换、根据溶解度曲线 解决问题 3、配制一定溶质质量分数的溶液
【环节一】
课前三分钟背基础知识清单及温馨提示所含内容
P89
4、(2015满洲里模拟)对于多数固体的不饱和溶液,要 使之成为饱和溶液,可采用的方法有①降低温度②升 高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂( A )
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤
P91
变式训练2、(2015长沙)下列有关溶液的叙述 错误的是( A ) A.溶液中的溶剂只能是水 B.固体氢氧化钠溶于水时,溶液温度升高 C.一定条件下,饱和溶液和不饱和溶液可以相互转换 D.溶液是均一、稳定的混合物
P87
4、(2015河北中考)甲、乙、丙三种固体物质的 溶解度曲线如图2所示。下列叙述错误的是( B ) A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶 液,所得溶液质量:甲>乙 B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到如t2 ℃, 两种溶液中溶质的质量分数相等 C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶 液,可以采用蒸发水的方法 D.将t3℃时三种物质的饱和溶液 恒温蒸发等量水后,析出 溶质的质量:甲>乙>丙
【对比记忆】
P87
5、(2013河北中考)某化学兴趣小组的同学做粗盐
(含有难 溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制 50g 5%的氯化钠溶液. 实验一:如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.
请回答下列问题: (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 加速溶解 _________ . (2)操作⑥中的错误是 没有用玻璃棒引流 _________ . ①⑤②③⑥④ (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) _________ 、称量精盐并计算产率. (4)操作④中,当观察到 出现较多固体 _________ 时,停止加热. 实验二:用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液.经检测 ①②③ ,溶质质量分数偏小,其原因可能有 _________ (填序号). ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出.
P95
10、 (2015玉林)图一是甲、乙、丙三种固体物质 (不含结晶水)的溶解度曲线,图二是30℃时,取其 中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两只试管中, 充分振荡后的溶解情况。下列说法正确的是( B) A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B.加入试管1的固体是丙 C.向烧杯中加入硝酸铵固体后, 试管2中一定有晶体析出 D.将30℃时甲、乙、丙 三种物质的饱和溶液降温 到20℃,所得溶液中 溶质的质量分数的 大小关系是乙>甲=丙
教师用本节内容及作业:
课上: 1、课前三分钟背基础知识清单及温馨提示 所含内容 2、简单提问基础知识,及重点探究实验---配制溶液 (实验所用仪器注意事项、作用、步骤、误差分析 P93) 3、师生巩固中考考点 P86第3、95页6 89页4 92页变式5 91页变 式2 87页4 95页10 92页例4 4、课堂5分钟小测—94页备考满分卷 课下作业: 面对面P97-105页
P90
11、(2015株洲模拟)如图是小明配制100g溶质质量分数为12% 的NaCl溶液的有关实验操作示意图.
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、_________、 烧杯 玻璃棒 _________ 、量筒. (2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果 _________. 氯化钠和砝码位置放反,使称量的氯化钠偏少(或者量筒倾倒错误) 称量、溶解 (3)图②、图③表示的操作步骤分别是_________ .配制时需称量 12 氯化钠_________g ,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质 偏小 量分数会_________ (填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择 ③ _________ 的量筒(填序号①10mL②50mL③100mL).(水的密 度为1g/cm3).
P95.
6、(2015成都)将60℃的硝酸钾溶液降温 至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错 误的是( A ) A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
P92
变式训练5、(2015广州) 将50g98%的浓硫酸溶 于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( A ) A.9.8% C.10.8% B.10.2% D.19.6%
【环节二】
1、固体溶解度概念的四要素是什么? 2、饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 吗? 简单提问基础知识,及重点探究实验 — 饱和溶液就是不能再溶解该溶质的溶液。对吗? ——配制溶液 3、固体物质的溶解性如何判断? 4、物质溶解时常伴随着能量的变化吗?举例 5、要使某温度下的不饱和的氢氧化钙溶液变 (实验所用仪器注意事项、作用、步骤、 饱和,有哪些办法? 误差分析 P93) 6、结晶的方法有哪些?如何选择?

P92
例4(2015黄冈)甲、乙两种固体物质(不含 结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正 确的是( B ) A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水 中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g C. t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶 甲 质质量分数 D. t2℃时甲、乙的饱和溶液 乙 降温到t1℃时,析出晶体的 质量甲一定大于乙
【环节三】
师生巩固中考考点
P86
3、(2013.河北)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种 纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中, 充分溶解,其溶解情况如下表:
物质 未溶解固体的质量/g 甲 4.2 乙 2 丙 0 丁 9.2
下列说法正确的是( c ) •A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 •B. 丁溶液的溶质质量分数最大 •C. 20℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁 •D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为:丙溶液>乙溶液>甲 溶液>丁溶液
【环节四】
课堂5分钟小测备考满分检测
课下作业面对面P97-105
平山外国语中学化学教研组来自
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