化学人教版九年级下册酸碱盐专题训练-除杂
(完整版)初三化学除杂题专项练习
酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
初三化学复习——《酸碱盐除杂专题》
初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三、经典例题( )例1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3.下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 ( )例4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )．．．四、中考链接( )1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO （）4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2（CO）：在氧气中点燃C. H2 （HCl、H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.下列除杂试剂选用正确的是（）8.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.为了除去括号内的杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是（（下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：（）16.下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（（（）19.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（（）22. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。
中考化学九年级一轮复习微专题3 酸碱盐的除杂与分离
1. 除杂原则：主不减、杂不增、易分离。 2. 除杂的一般思路 第1步：对比，找出杂质离子和非杂质离子； 第2步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂 质的离子，确定除杂试剂。
如：除去氯化钠溶液中的碳酸钠
【特别提醒】①加入的除杂 试剂需适量；②当被提纯物 质与杂质所含阴、阳离子都 不相同时，选取与杂质中阴、 阳离子都不共存的阳、阴离 子组合成除杂试剂。
除杂试剂 __C_a_(_O_H__)2_[_或__B_a_(_O_H__)_2]_
_B_a_C__l2_ __H_C__l_ __A_g_N__O_3_ __H__2S__O_4_
2. 阳离子不同，阴离子相同
物质(杂质)
杂质离子
除杂试剂
NaOH溶液[Ca(OH)2] NaCl溶液(BaCl2) FeSO4溶液(CuSO4)
(9)如果称得粗盐的质量为3 g，最终所得精盐的质量为3.1 g，则下列分 析正确的是_B_C__(填字母)。 A. 精盐的产率为103.3% B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
按照酸碱盐之间除杂的方法进行分析： 1. 除杂试剂的选择 (1)找出非杂质离子和杂质离子 非杂质离子：Na＋、Cl－ 杂质离子：Mg2＋、Ca2＋、SO42-
(1)操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏__斗__。 (2)加入的试剂Y是_H__N_O__3 _溶液，若试剂Y过量，_不__影__响___(填“影响”或“ 不影响”)分离效果。 (3)加入试剂Z后得到氢氧化铁的化学方程式为__F__e(_N_O__3_)3_＋__3_K__O_H__=_=_=__ _F_e_(O__H_)_3_↓_＋__3_K_N__O_3_。
1. 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是( B ) A. Na2SO4溶液(Na2CO3)：适量稀硫酸 B. HCl(H2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 C. NaNO3溶液(NaCl)：适量AgNO3溶液 D. CaCO3固体(KCl固体)：足量水
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
人教版化学九年级下册 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除同步练习
11.3 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除同步卷4一．选择题（共10小题）1．物质的用途由性质决定。
下列关于因果关系的判断，不正确的是（）A．活性炭具有吸附性﹣﹣放在汽车内除异味B．熟石灰微溶于水﹣﹣改良酸性土壤C．洗洁精有乳化作用﹣﹣清洗油污D．氯化钠可以降低水的熔点﹣﹣用作融雪剂2．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）A．CO2能与水反应，可用于灭火B．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯3．下列实验数据分析合理的是（）A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反应后MnO2的质量仍为5gB．将5g NaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数为5%C．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可得到精盐5gD．使5g Mg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g4．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。
下列有关实验叙述错误的是（）A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解C．上述操作顺序为③①②④D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热5．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。
现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。
下列操作正确且合理的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．转移6．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（）A．多加水，让粗盐加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干7．下列有关实验的分析中，正确的是（）A．取用稀硫酸：取出一部分溶液后，导致浓度降低B．配制用6%氯化钠溶液配制3% NaCl溶液：量取6%浓溶液时，仰视读数，导致浓度偏小C．测定空气中氧气含量：没有夹紧弹簧夹，导致进水偏少D．去除粗盐中难溶性杂质：精盐潮湿，导致得到的精盐产率高于100%8．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。
酸碱盐除杂、鉴别、推断、实验等专项训练
一、除杂1、2、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂与操作方法正确的是〔〕序号 物质 杂质〔少量〕试剂和操作方法A Fe 2O 3 Fe 加入足量稀盐酸B NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO 3 CaO 高温煅烧DCu (NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入足量铁粉，过滤3、除去物质中混有的少量杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是〔〕 序号 物质 所含杂质 所用试剂或方法A NaCl 溶液 Na 2CO 3 过量盐酸，加热B CuO Cu 在氧气流中充分灼烧C KCl KClO 3 MnO 2，加热 DO 2H 2O浓硫酸，干燥4、除去物质中混有的少量杂质，方法合理的是〔 〕 A ．CaO 〔CaCO 3〕：加入足量的稀盐酸B ．CO 2〔CO 〕：在氧气中点燃 C ．N 2〔O 2、H 2O 〕： 先通过灼热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶 D ．H 2〔HCl 、H 2O 〕：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 E ．铁粉〔铜粉〕：用足量的稀硫酸F ．H 2〔HCl 〕：用Ba(NO 3)2溶液5、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①操作A 的目的是使，X 溶液中溶质是。
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、、。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是。
③本实验中蒸发是为了除去〔填化学式〕。
④若样品中含80gKCl ，理论上最终所得KCl 固体的质量〔填编号〕。
a ．大于80g b ．等于80g c ．小于80g d ．无法确定二、鉴别6、无色液体X ，分成等量三份后，分别加入少量的BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2，现象对应如下：序号 物质 选用试剂 操作方法A Cu 〔CuO 〕 氧气通入氧气并加热B CO 2〔HCl 〕 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C CaCl 2溶液〔盐酸〕 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤D KCl 溶液〔K 2CO 3〕氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤固体不溶解；固体逐渐溶解，产生无色气体；固体溶解。
初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇
初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇酸碱盐—分类题型—除杂题1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使⽤的⽅法或试剂，错误的是（）A．氧⽓与氮⽓—闻⽓味B．氯化钠与碳酸钠—⽤稀盐酸C．铝与铝合⾦—⽐较硬度D．氯化钾与氯化铵—⽤熟⽯灰2.（2013.泰安市）下列实验⽅案或措施不合理的是（）A．⽤稀盐酸清除铁制品表⾯的铁锈B．⽤氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．⽤CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．⽤⽆⾊酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.4．（2013?5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别⽅案正确的⼀组是：（）A.可⽤Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种⿊⾊粉末⽤⼀种试剂⽆法鉴别6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选⽤的试剂(在箭头右侧)错误．．的是（）A．CO2⽓体(H2O)→⽣⽯灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO⽓体(CO2)→氢氧化钠溶液7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的⽅法，正确的是（）A.CO(CO2)—通过⾜量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、⼲燥C.FeSO4溶液（CuSO4）—加⼊⾜量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）—加⼊适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的⽅法中，不合理的是（）9.（2013.10．（11.（2013.12.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所⽤试剂和⽅法均正确的是（）先加过量Fe粉，再过滤13.（14.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）15.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤⽅法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体) —⾼温煅烧B．N2⽓体(O2⽓体) ——通过灼热的铜⽹C．CO⽓体(CO2⽓体) ——依次通⼊浓硫酸和⾜量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液⾄恰好完全反应，过滤16．17. （2013.）18．（2013.19．（2013?）20、（2012·21、（2012.菏泽市）除去下列括号中的杂质所选⽤试剂或操作⽅法不正确的⼀组是22、（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）⽔B．氧⽓（⽔蒸⽓）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．⼀氧化碳（⼆氧化碳）灼热的氧化铜23、（24、（2012?苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的⽅法错误的是A．O2（H2O）﹣⽤⽣⽯灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加⽔过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸25、（26、（27、（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂⽅法正确的是防樱29、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所⽤试剂错误．．的是30、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl）⼄：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选⽤的试剂及操作⽅法有：①加适量⽔，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH 溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或⾼温灼烧）．下列组合中正确的是A．甲-⑤B．⼄-③C．丙-④D．丁-①31、（32、（33、（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，⽅法正确的是A．CO2⽓体(CO⽓体)——通⼊氧⽓B．CaO固体(CaCO3固体)——加⽔充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加⽔充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液⾄恰好完全反应，过滤34、（2012.百⾊市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所⽤⽅法正确的是A.CO2( CO )──通⼊氧⽓点燃B.SO2( HCl )──通过⾜量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3 ）──加少量⼆氧化锰固体并加热D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸⾄恰好完全反应35、（2012．泸州市）某实验室废⽔含有较多的盐酸，排放前应加⼊某种试剂将废⽔调⾄中性，下列试剂中最合适的是A ．AgNO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．稀醋酸D ．KNO 3溶液 362溶液37、除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的⽅法，合理的是A.CaO(CaCO 3)：加⼊⾜量的稀盐酸B.CO 2(CO)：在氧⽓中点燃C.H 2(HCl 、H 2O)：通过盛有⾜量⽣⽯灰和烧碱混合固体的⼲燥管D.N 2(O 2、H 2O)：先通过加热的铜⽹，再通过盛有浓盐酸的洗⽓瓶 3839O 40去杂质的⽅法41.（2013.佛⼭市）要除去ＦeSO 4溶液中少量的H 2SO 4，可加⼊的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③ 43.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选⽤的试剂或操作⽅法，其中正确的是44．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所⽤的试剂和操作都正确的是A．CaCl2固体(CaCO3) 加适量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加⾜量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加⾜量稀盐酸、过滤、洗涤、⼲燥D．MnO2固体(KCl) 加⾜量⽔溶解、过滤、洗涤、⼲燥。
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酸碱盐不同梯度训练（三）除杂问题
天津市双水道中学刘芃妏
教学目标
知识与技能
1、初步学习处理酸碱盐中的除杂问题。
2、从微观的离子角度理解复分解反应中的实质，即不共存离子对。
过程与方法
1、通过学习除杂问题，为学生搭建酸碱盐中全面的知识网络。
2、通过对溶液中的复分解反应理解不共存离子对。
情感态度与价值观
体会小组讨论和探究的过程和方法，培养学生勤于思考的科学精神，在讨论中获得知识体会到自主学习带来的快乐。
教学重点：初步学习处理酸碱盐中的除杂问题。
教学难点：从微观的离子角度理解复分解反应中的实质，即不共存离子对。
教学方法：电子白板展示，小组讨论
课时安排：1课时
教学过程:
提问：小结难电离物质中的不共
存离子对
利用中考真题对学生进行针对性
演练
板书设计
酸碱盐不同梯度训练（三）
除杂问题
↗不溶性杂质（过滤）
海水（粗盐提纯）→
↘可溶性杂质（除杂）
除杂方法：杂不增，纯不减。