0328酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)

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中考复习酸碱盐复习课检验鉴别共存除杂【精选】

酸 +碱盐+H2O
H+—OH-
常见的不能共存的离子对：
Mg2+ Cu2+ Fe3+
Ca2+
OH- H+ CO32- Ba2+ SO42-
NH4+ HCO3-
Ag+ Cl-
物质或离子共存题
1、（2013•苏州）下列各组离子能在指定溶液
中大量共存的一组是（ C ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
C AgNO3 D NaCl
NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3
复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
不共存离子对
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
有颜色不溶于酸溶于酸
几种特征离子的检验
1．CO32-离子的检验
①滴加稀HCl，现象：有气泡产生； ②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。
2．SO42-离子的检验
①滴加Ba(NO3)2，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3，现象：沉淀不溶解。
3．Cl-的检验
①滴加AgNO3，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3 ，现象：沉淀不溶解。
溶液； ②取此固体混合物的溶液于烧杯中，向其中
加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝
酸，沉淀最后全部溶解。可推断:原固体混合物肯定有_N_a_2_C_O_3_,肯定没有_N_a_2_S_O_4_、__C_a_C_l2_、__C_u_S_O_4____可能有_N_a_C_l。

物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题- 2024年中考化学真题分类汇编(原卷版+答案解析版)

专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。

下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。

下列实验方案能达到目的的是4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。

为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。

已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能．．得出相应结论的是8．（2024江苏连云港，12）O 2是人类生存必需的物质，认识和获取O 2具有重要意义。

（1）工业生产的O 2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。

a ．O 2分子质量变小 b ．O 2分子间间隔减小 c ．O 2分子转变为其他分子（2）实验室里现有MnO 2固体、H 2O 2，溶液以及下列装置（A ～D ）：① 仪器M 的名称是（填字母）。

a ．长颈漏斗b ．锥形瓶c ．集气瓶① 利用上述药品制取O 2，应选择的两个装置是（填字母）。

酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。

2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。

3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。

4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。

5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。

三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。

2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。

3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。

四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。

2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。

3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。

五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。

2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。

答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。

初三化学酸碱盐经典习题

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。

酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。

稀硝酸D。

浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。

具有吸水性 B. 能跟碱反应C。

能跟金属反应D。

能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。

铁 B. 锌 C. 铝D。

镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。

Na2CO3 B. AgNO3C。

MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。

稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。

硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。

Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。

NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。

稀硝酸B。

稀盐酸C。

酚酞试液D。

蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。

蒸馏水D。

硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。

Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。

氧化铜 B. 氢氧化铜C。

硫酸钡D。

碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。

Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。

NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。

酸碱盐除杂、鉴别、推断、实验等专项训练

一、除杂1、2、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂与操作方法正确的是〔〕序号物质杂质〔少量〕试剂和操作方法A Fe 2O 3 Fe 加入足量稀盐酸B NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO 3 CaO 高温煅烧DCu (NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入足量铁粉，过滤3、除去物质中混有的少量杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是〔〕序号物质所含杂质所用试剂或方法A NaCl 溶液 Na 2CO 3 过量盐酸，加热B CuO Cu 在氧气流中充分灼烧C KCl KClO 3 MnO 2，加热 DO 2H 2O浓硫酸，干燥4、除去物质中混有的少量杂质，方法合理的是〔〕 A ．CaO 〔CaCO 3〕：加入足量的稀盐酸B ．CO 2〔CO 〕：在氧气中点燃 C ．N 2〔O 2、H 2O 〕：先通过灼热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶 D ．H 2〔HCl 、H 2O 〕：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 E ．铁粉〔铜粉〕：用足量的稀硫酸F ．H 2〔HCl 〕：用Ba(NO 3)2溶液5、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①操作A 的目的是使，X 溶液中溶质是。

②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、、。

实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是。

③本实验中蒸发是为了除去〔填化学式〕。

④若样品中含80gKCl ，理论上最终所得KCl 固体的质量〔填编号〕。

a ．大于80g b ．等于80g c ．小于80g d ．无法确定二、鉴别6、无色液体X ，分成等量三份后，分别加入少量的BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2，现象对应如下：序号物质选用试剂操作方法A Cu 〔CuO 〕氧气通入氧气并加热B CO 2〔HCl 〕氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C CaCl 2溶液〔盐酸〕碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤D KCl 溶液〔K 2CO 3〕氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤固体不溶解；固体逐渐溶解，产生无色气体；固体溶解。

（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题

（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题酸碱盐习题一选择题1.1基本定义概念题1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2. 下列物质中属于正盐的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO33. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是（）A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸，下列说法错误的是（）A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（）①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤9. 下列哪一组物质全都不溶于水（）A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO410、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（）A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（）A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水12、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。

中考化学之酸碱盐的除杂和分离专题训练(含答案)

中考化学之酸碱盐的分离和除杂专练一．选择题1序号物质选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液洗气B C aO（CaCO3）H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤C KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止D NaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液加入适量的碳酸钠溶液，过滤2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤D CO2（CO）通入氧气，点燃3.除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）物质杂质所加试剂主要方法A H2O 悬浮物明矾吸附B NaNO3溶液NaCl 过量AgNO3溶液过滤C CO CO2NaOH溶液干燥D Ag Fe 稀盐酸过滤4.除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（）选项物质杂质试剂或方法A 氮气氧气通过灼热的炭粉B 二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过量、蒸发C 氧化钙碳酸钙高温煅烧D 氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液，过量5.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是( )A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变D． NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤6.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是（）A．加入足量的氯化钡溶液，过滤 B．加入足量的稀盐酸，加热C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D．加入足量的稀硫酸，加热7.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）8.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）9.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )10.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案设计中，可行的是（）A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物﹣﹣加水溶解、过滤B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳﹣﹣将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠﹣﹣加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序﹣﹣将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中12．下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( )13．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )15．某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钾．碳酸钙 B．氯化钡．氯化银C．氢氧化钡．硫酸钡 D．硝酸银．硝酸钡16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A. O2（H2O）一用生石灰B. CaCO3粉末（Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥C. CO2（CO）一点燃D. KCl溶液（K2CO3）一加适量盐酸、蒸发17.将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习题

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质练习
题
1. 下列物质中哪一种是离子？写出它的离子式并说明它的组成。

(A) 沸石（Na2O·Al2O3·xSiO2·yH2O）
(B) 醋酸钙（Ca(CH3COO)2）
(C) 纯净水（H2O）
(D) 粉末状金属铁（Fe）
2. 过氧化氢的化学式是H2O2。

试写出过氧化氢离子式，指出
其中离子的种类和数量。

3. 为了检验一种白色粉末中是否含有 Na+，可以如何操作？
4. 现有一种不能与溴离子反应的物质“X”，又已知“X”不能与碘离子反应。

试判断“X”是什么物质并说明理由。

5. 现在有一混合物，其中含有铵离子 NH4+ 和钾离子 K+。

试
说明如何用氧化法来鉴别它们，并写出反应方程式和操作步骤。

6. 添加何种化学试剂能够用来检测一种水溶液中是否有Fe2+？为什么？
7. 如何用化学方法消除饮用水中的氯离子？
8. 已知一化合物 M，能与 Ba2+ 反应生成白色沉淀而不能与
Fe2+ 反应。

试给出 M 的离子式和名称。

9. 一盒无色、无味、无污染的物质，加入 2 滴呋喃试剂后，呈
现了黄色。

(1) 说明这种物质的化学性质；
(2) 呋喃试剂有着什么样的作用？
10. 下面有一些物质的离子式，你能说出它们的名称吗？
(1) NaClO4 (2) Ba(OH)2 (3) FeSO4 (4) Hg2Cl2 (5) CaCO3。

中考化学酸碱盐鉴别及除杂专题练习

2013年中考化学酸碱盐“鉴别及除杂”专题练习1.（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液2.（2013.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行．．．的是A.无色酚酞溶液B.p H试纸C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液l3.（2013.鞍山市）下列实验方法错误．．的是A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气4．（2013.5.（2013.襄阳市）用括号内物质不能．．一次性区别开下列各组物质的是A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水）B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba(OH)2溶液】C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．CaCl2、Na NO3、K2CO3三种溶液【Ca(OH)2溶液】6．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰7.（2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质8．（2013.日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是9．（10.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别11.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误．．的是A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液12.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤．．．的是14.（2013.德州市）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是15．（2013.盐城市）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的16.（2013.青岛市）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是19.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是20.（2013.南京市）除去物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤21.22.（2013.佛山市）右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaClＤ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO323．（2013.庆阳市）下列物质的用途与性质对应不正确．．．的是24. （2013.兰州市）下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是27．（。

初中化学离子共存、分辨、除杂练习题

初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。

每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。

下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。

你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。

请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。

2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。

你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。

请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。

3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。

发现产生了一个蓝色的沉淀。

为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。

请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。

4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。

你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。

请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。

总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。

通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。

希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。

在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。

铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。

- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。

2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。

碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。

- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。

二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。

在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。

- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。

- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。

- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。

酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)

酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分。

酸碱盐推理鉴别除杂

编制人：陈华班级: 姓名:综合练习一、推理1.以下推理正确的是（）A. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐2．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推结果正确的是（）A．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水二、共存1.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO32.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4、NaCl、KNO3B．NaOH、NaCl、NaNO3C．Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2D．K2SO4、AgNO3、NaCl3．在pH＝14的溶液中能大量共存的一组离子是( )。

A．Na＋、K＋、SO2－4 B．H＋、Cu2＋、SO2－4C．Na＋、NH＋4、NO－3D．Ca2＋、NO－3、CO2－34．完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录以下四组数据，其中合理的一组的是( )A．H2SO4、Na2SO4、KNO3B．CuSO4、H2SO4、NaCl C．NaOH、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2CO3、NaNO35．甲、乙两个化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。

如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl。

则b处水中含有的一组物质是( )A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba(NO3)2C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl26．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－三、鉴别1．用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾2.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A.Na2SO4、CuSO4、NaClB.NaCl、Na2CO3、Na2SO4C.FeCl2、NaNO3、Na2SO4D.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl3.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．HCl CuCl2 NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO44．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。

酸碱盐鉴别试题及解析答案

酸碱盐鉴别试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是（）。

A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，会生成的物质是（）。

A. 硫酸钠B. 硫酸钠和水C. 硫酸钠、水和氢氧化铜D. 硫酸钠和氢氧化钠答案：C3. 以下哪种物质是盐？A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题4. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。

答案：氢离子5. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。

答案：氢氧根离子6. 盐的定义是：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

答案：非金属三、简答题7. 请简述酸、碱、盐的鉴别方法。

答案：鉴别酸的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值小于7，则为酸；鉴别碱的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值大于7，则为碱；鉴别盐的方法是将待测物质溶解在水中，然后加入可溶性的酸或碱，观察是否生成沉淀。

四、实验题8. 实验室中鉴别硫酸钠和硫酸铵的实验步骤是什么？答案：取少量待测物质溶于水中，然后加入硝酸钡溶液，如果生成白色沉淀，则为硫酸铵；如果没有沉淀生成，则为硫酸钠。

五、计算题9. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，计算该溶液中HCl的摩尔质量。

答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。

六、论述题10. 论述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子（如Cl-）与碱中的金属离子（如Na+）结合生成盐（如NaCl）。

反应方程式一般为：H+ + OH- → H2O。

酸碱盐常见题型练习(鉴别类、除杂类、共存类、白粉类)

酸碱盐复习酸的分类与性质两种重要的酸：盐酸和硫酸碱的分类与性质两种重要的碱——NaOH和Ca(OH)2盐的分类与性质焰色反应常见的盐常见几种酸根的检验溶性硫酸盐 ①紫色石蕊试液 ②BaCl 2(或Ba(NO 3)2)溶液和稀硝酸 ②有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。

盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管中 ①紫色石蕊试液 ②AgNO 3溶液和稀硝酸①紫色石蕊试液变红色。

②有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。

碳酸盐取少量待检验溶液或固体于试管中 ①加入几滴稀盐酸或稀硝酸， ②生成的气体通入到澄清的石灰水中。

有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊。

酸、碱、盐的关系例1：（共存类）列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A ．CuSO 4、NaCl 、KNO 3B ．Na 2SO 4、NH 4Cl 、KClC ．NaOH 、NaCl 、NaNO 3D ．K 2SO 4、AgNO 3、NaCl变式1：分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是（）A ．Na 2CO 3、Ca(OH)2、HClB ．KNO 3、FeCl 3、HClC ．AgNO 3、HCl 、HNO 3D ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、H 2SO 41．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A ． N aCl BaCl 2 Na 2SO 4 B ． C uSO 4 KNO 3 NaCl C ． N a 2SO 4 Na 2CO 3 NaNO 3D ． N a 2SO 4 NaCl HNO 32.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）酸盐+水指示剂显色碱溶液碱盐盐金属氧化物非金属氧化物金属金属盐+H 2碱+盐：之一↓或↑酸+盐：之一↓或↑盐+盐：之一↓盐+金属指示剂显色盐溶液碱溶液盐溶液盐溶液盐溶液前换后(K,Ca,Na 除外) 盐必溶H 前金属注：○：反应物 □：生成物 —：可相互反应 →：生成…A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl3．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH4.下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。

初三化学-酸碱盐-除杂共存题型二

一：除杂除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质常见离子的除杂方法1.OH－：加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀2.CO32－：加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀3.SO42－：加入Ba2+形成沉淀4.Cl－：加入Ag+形成沉淀5.Ca2+：加入CO32－形成沉淀6.Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀7.Ba2+：加入SO42－、CO32－形成沉淀8.Ag+：加入Cl－形成沉淀气体混合物：1.H2（HCl）：HCl + NaOH=NaCl + H2O吸收法2.CO2（CO）：CO+CuO==Cu+CO2转化法固体混合物或溶液1.KCl（K2SO4）： K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl沉淀法2.Na2SO4（Na2CO3）：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑气化法3.铜屑（铁屑）：Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= 置换法4.CaO（CaCO3）：CaCO3===CaO+CO2↑加热法例题1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。

其中错误的是（）Ａ．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3 ）Ｂ．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）Ｃ．NaCl溶液中混有Na２SO4（BaCl2）D．CO中混有CO2（烧碱溶液）2.现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

⑴除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。

⑵除去生石灰中的碳酸钙，应。

⑷除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。

3.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式⑴氯化钾（碳酸钾）⑵氯化钠（氯化镁）⑶硫酸镁（硫酸）⑷苛性钠（碳酸钠）⑸硫酸钠（碳酸钠）4除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应5下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[ CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热8 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是（）A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）910）11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）13为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。