0328酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)
中考复习酸碱盐复习课检验鉴别共存除杂【精选】
酸 +碱 盐+H2O
H+—OH-
常见的不能共存的离子对：
Mg2+ Cu2+ Fe3+
Ca2+
OH- H+ CO32- Ba2+ SO42-
NH4+ HCO3-
Ag+ Cl-
物质或离子共存题
1、（2013•苏州）下列各组离子能在指定溶液
中大量共存的一组是（ C ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
C AgNO3 D NaCl
NH4Cl、NH4NO3 K2SO4、KNO3
复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
不共存离子对
蓝色沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)2
红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
有颜色 不溶于酸 溶于酸
几种特征离子的检验
1．CO32-离子的检验
①滴加稀HCl，现象：有气泡产生； ②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。
2．SO42-离子的检验
①滴加Ba(NO3)2，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3，现象：沉淀不溶解。
3．Cl-的检验
①滴加AgNO3，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3 ，现象：沉淀不溶解。
溶液； ②取此固体混合物的溶液于烧杯中，向其中
加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝
酸，沉淀最后全部溶解。 可推断:原固体混合物肯定有_N_a_2_C_O_3_,肯定没 有_N_a_2_S_O_4_、__C_a_C_l2_、__C_u_S_O_4____可能有_N_a_C_l。
物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题- 2024年中考化学真题分类汇编(原卷版+答案解析版)
专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到目的的是4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。
为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。
已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能．．得出相应结论的是8．（2024江苏连云港，12）O 2是人类生存必需的物质，认识和获取O 2具有重要意义。
（1）工业生产的O 2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a ．O 2分子质量变小 b ．O 2分子间间隔减小 c ．O 2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有MnO 2固体、H 2O 2，溶液以及下列装置（A ～D ）：① 仪器M 的名称是 （填字母）。
a ．长颈漏斗b ．锥形瓶c ．集气瓶① 利用上述药品制取O 2，应选择的两个装置是 （填字母）。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
初三化学酸碱盐经典习题
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。
酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。
稀硝酸D。
浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。
具有吸水性 B. 能跟碱反应C。
能跟金属反应D。
能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。
铁 B. 锌 C. 铝D。
镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。
Na2CO3 B. AgNO3C。
MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。
稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。
硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。
Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。
NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
酚酞试液D。
蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。
蒸馏水D。
硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。
Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。
氧化铜 B. 氢氧化铜C。
硫酸钡D。
碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。
Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。
NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。
酸碱盐除杂、鉴别、推断、实验等专项训练
一、除杂1、2、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂与操作方法正确的是〔〕序号 物质 杂质〔少量〕试剂和操作方法A Fe 2O 3 Fe 加入足量稀盐酸B NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液加入适量澄清的石灰水，过滤 C CaCO 3 CaO 高温煅烧DCu (NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入足量铁粉，过滤3、除去物质中混有的少量杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是〔〕 序号 物质 所含杂质 所用试剂或方法A NaCl 溶液 Na 2CO 3 过量盐酸，加热B CuO Cu 在氧气流中充分灼烧C KCl KClO 3 MnO 2，加热 DO 2H 2O浓硫酸，干燥4、除去物质中混有的少量杂质，方法合理的是〔 〕 A ．CaO 〔CaCO 3〕：加入足量的稀盐酸B ．CO 2〔CO 〕：在氧气中点燃 C ．N 2〔O 2、H 2O 〕： 先通过灼热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶 D ．H 2〔HCl 、H 2O 〕：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 E ．铁粉〔铜粉〕：用足量的稀硫酸F ．H 2〔HCl 〕：用Ba(NO 3)2溶液5、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：①操作A 的目的是使，X 溶液中溶质是。
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、、。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是。
③本实验中蒸发是为了除去〔填化学式〕。
④若样品中含80gKCl ，理论上最终所得KCl 固体的质量〔填编号〕。
a ．大于80g b ．等于80g c ．小于80g d ．无法确定二、鉴别6、无色液体X ，分成等量三份后，分别加入少量的BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2，现象对应如下：序号 物质 选用试剂 操作方法A Cu 〔CuO 〕 氧气通入氧气并加热B CO 2〔HCl 〕 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C CaCl 2溶液〔盐酸〕 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤D KCl 溶液〔K 2CO 3〕氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤固体不溶解；固体逐渐溶解，产生无色气体；固体溶解。
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题
（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题酸碱盐习题一选择题1.1基本定义概念题1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2. 下列物质中属于正盐的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO33. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是（）A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸，下列说法错误的是（）A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（）①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤9. 下列哪一组物质全都不溶于水（）A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO410、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（）A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（）A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水12、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
中考化学之酸碱盐的除杂和分离专题训练(含答案)
中考化学之酸碱盐的分离和除杂专练一．选择题1序号物质选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液洗气B C aO（CaCO3）H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤C KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止D NaCl溶液（CaCl2）Na2CO3溶液加入适量的碳酸钠溶液，过滤2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法A NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl溶液（H2SO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤D CO2（CO）通入氧气，点燃3.除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）物质杂质所加试剂主要方法A H2O 悬浮物明矾吸附B NaNO3溶液NaCl 过量AgNO3溶液过滤C CO CO2NaOH溶液干燥D Ag Fe 稀盐酸过滤4.除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（）选项物质杂质试剂或方法A 氮气氧气通过灼热的炭粉B 二氧化锰氯化钾加入适量的水溶解、过量、蒸发C 氧化钙碳酸钙高温煅烧D 氯化钠溶液氯化铜加入过量的氢氧化钠溶液，过量5.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是( )A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变D． NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤6.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是（）A．加入足量的氯化钡溶液，过滤 B．加入足量的稀盐酸，加热C．加入足量的硝酸钡溶液，过滤 D．加入足量的稀硫酸，加热7.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）8.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）9.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )10.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )11.下列实验方案设计中，可行的是（）A．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物﹣﹣加水溶解、过滤B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳﹣﹣将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化C．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠﹣﹣加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序﹣﹣将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中12．下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( )13．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )15．某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A．碳酸钾．碳酸钙 B．氯化钡．氯化银C．氢氧化钡．硫酸钡 D．硝酸银．硝酸钡16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A. O2（H2O）一用生石灰B. CaCO3粉末（Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥C. CO2（CO）一点燃D. KCl溶液（K2CO3）一加适量盐酸、蒸发17.将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
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酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)例1：下列各组物质中，中用稀H 2SO 4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。
A 、Ba(NO 3)2、K 2SO 4、Na 2CO 3B 、KCl 、K 2CO 3、K 2SO 4C 、NaOH 、NaNO 3、NaClD 、BaCl 2、KOH 、MgSO 4 例2：下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）A 、Na 2CO 3、HCl 、H 2SO 4、NaNO 3B 、K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C 、HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD 、NaOH 、FeCl 3、MgCl 2、BaCl 2 例3：下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A 、Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3、NaClB 、Na 2SO 4、K 2CO 3、BaCl 2、HClC 、NaOH 、Na 2SO 4、FeCl 3、BaCl 2D 、CuCl 2、AgNO 3、NaNO 3、HCl 例4：下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）A 、NaOH 、CuSO 4、MgCl 2B 、Na 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3C 、KNO 3、CuSO 4、NaClD 、NaNO 3、BaCl 2、KCl 【典型例题】[例1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
① HCl （H 2SO 4） ② NaCl （CuCl 2） ③ NaCl （Na 2CO 3） ④ KCl （KClO 3） ⑤ CaO （CaCO 3）⑥ CuO （C ）⑦ Cu （Fe ） ⑧ Na 2CO 3（NaHCO 3） ⑨ CuO （Cu ） [例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. H + SO 42+ Ba 2+ NO 3－B. Ca 2+ H + NO 3－Cl－C. Mg 2+ K + NO 3－Cl －D. K + Na + Mg 2+ SO 42+[例3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？[例4] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。
化学中的“离子共存”问题即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl －、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。
(3) 生成水：OH －与H ＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄棕色)、MnO 4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） (A)H +、Cl －、Ba 2+、CO 32－ (B)Ag +、K +、NO 3－、Cl－(C)K +、OH －、Cl －、Na + (D)Fe 3+、Cl －、NO 3－、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A. Zn 2+、Cu 2+、Cl - 、SO 42－B. K +、Ba 2+ 、NO 3- 、Cl - C. Mg 2+、Cl - 、Na +、OH －D. K +、Na +、H ＋、OH －例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） (A)H +、Cl －、Ba 2+、CO 32－ (B)Ag +、K +、NO 3－、Cl－(C)K +、OH －、Cl －、Na + (D)Fe 3+、Cl －、NO 3－、Na+（2）碱性溶液中肯定不存在与OH －起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H +起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H +的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH －的存在。
例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH 4+、A13+，SO 42－、NO 3－(B)K +、Na +、OH －、C1－(C)K +、Mg 2+、CO 3－、SO 42－ (D)Ca 2+、Na +、HCO 3－、OH －例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
(A)A13+、NH 4+、SO 42－、Cl —(B)Na +、SO 42－、K +、CO 32－(C)K +、Fe 2+、Cl －、Mg 2+ (D)Ba 2+、Na +、Cu 2+、NO 3－（3）能与金属反应产生H 2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H +或OH －的存在。
例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） (A) NH 4+、Na +、NO 3－、CO 32－ (B) Ba 2+、Na +、Mg 2+、HCO 3－(C) Ca 2+、K +、NO 3－、Cl － (D) NO 3－、K +、SO 4－、OH －例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙练习：1．（2013•包头）下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）A．HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2 B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl2．下列各组的物质，只用水不可以鉴别的是（）A．固体：NaCl、NaOH B．气体：H2、CO C．液体：酒精、植物油D．固体：Na2CO3、无水硫酸铜3．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClC．KNO3、HCl、FeCl3、NaOH D．KNO3、H2SO4、NaOH、BaCl24．鉴别①MgSO4②NaOH③CuSO4④KCl四种溶液，不用其它试剂，可用先鉴别出来的物质鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质的顺序为___________________________________．5．（2017•包头）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D6．（2016•北京）欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是（）序号物质所含杂质除杂试剂①O2 CO2 NaOH溶液②CaCO3 CaCl2 稀盐酸③盐酸稀硫酸BaCl2溶液④KNO3溶液KOH FeCl3溶液A．①②B．①③C．②③D．③④7．（20013•南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42-、HCO3- C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、N03-8．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、OH- C．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、SO42-、CO32- 9．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42-、NH4+ B．K+、Cu2+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32- D．Ba2+、SO42-、Na+10．（2015•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、SO42- C．NH4+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl-11．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．K+、Cl-、H+、SO42- B．Ca2+、H+、CO32-、K+ C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+ D．Ba2+、NH4+、SO42-、OH- 12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、CO32- B．Ba2+、Cl-、OH- C．Ag+、H+、Cl- D．Al3+、NO3-、OH-13、化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。
反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。
请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。
他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入_________ ________________ 滤液中含有K2CO3.14、有一无色水溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成。
对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象或结论：①用pH试纸测试，溶液的pH为1；②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以不填满）________________、________________、________________ 、________________ 。