初三化学复习——《酸碱盐除杂专题》

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九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结

九年化学酸碱盐除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐b.活泼的金属和酸c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液2、加隐含条件的应用规律：生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

中考化学微专题15酸碱盐__物质的除杂精讲本课件

微专题15 酸碱盐—— 物质的除杂
题型一单一杂质除杂例1 (2021,萧山区三模)下列依据实验目的所进行的操作正确的是( D)
选项
实验目的
实验方法
除去氧化钙固体中混有少量加足量稀硫酸,蒸发,结晶 A 碳酸钙
B 除去CO2中混有少量的CO 点燃
除去氯化钠溶液中的少量氯滴加适量的碳酸钾溶液,
跟踪训练1－2 除去下列物质中混有的少量杂质,下列方案可行的是( C )
选项 A
B C D
物质 Zn粉
NaCl溶液 CuSO4溶液
木炭粉
杂质
方案
Fe粉
加入足量ZnCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
CaCl2溶液
滴加K2CO3溶液至恰好完全反应,过滤
H2SO4溶液加入足量CuO粉末后过滤 CuO 在空气中灼烧
主题Ⅲ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数(样品杂质仅含碳酸钠)
小明通过实验对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取50.0 g 氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,将200 g氯化钡溶液分成四等份,分4次加入烧杯中,充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g 50 50 50 50
C 化钙
过滤
除去硝酸铜溶液中混有少量加足量铜屑充分反应,过
D 硝酸银
滤
物理方法有：过滤法(除去可溶性固体中的不溶性固体)、降温结晶法(除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质)、蒸馏法(根据沸点的不同将杂质除去)、吸附法(除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质)、溶解法(将杂质溶解于水中而除去)。化学方法有：加热法(将受热易分解的物质加热而除去)、转化法(将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去)、气化法 (将杂质通过化学反应转变为气体除去)、沉淀法(将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去)、溶解法(将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去)。

中考化学九年级一轮复习微专题3 酸碱盐的除杂与分离

1. 除杂原则：主不减、杂不增、易分离。 2. 除杂的一般思路第1步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；第2步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
如：除去氯化钠溶液中的碳酸钠
【特别提醒】①加入的除杂试剂需适量；②当被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。
除杂试剂 __C_a_(_O_H__)2_[_或__B_a_(_O_H__)_2]_
_B_a_C__l2_ __H_C__l_ __A_g_N__O_3_ __H__2S__O_4_
2. 阳离子不同，阴离子相同
物质(杂质)
杂质离子
除杂试剂
NaOH溶液[Ca(OH)2] NaCl溶液(BaCl2) FeSO4溶液(CuSO4)
(9)如果称得粗盐的质量为3 g，最终所得精盐的质量为3.1 g，则下列分析正确的是_B_C__(填字母)。 A. 精盐的产率为103.3% B. 蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C. 除杂过程中有NaCl生成 D. 溶解操作中粗盐没有完全溶解
按照酸碱盐之间除杂的方法进行分析： 1. 除杂试剂的选择 (1)找出非杂质离子和杂质离子非杂质离子：Na＋、Cl－杂质离子：Mg2＋、Ca2＋、SO42-
(1)操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏__斗__。 (2)加入的试剂Y是_H__N_O__3 _溶液，若试剂Y过量，_不__影__响___(填“影响”或“ 不影响”)分离效果。 (3)加入试剂Z后得到氢氧化铁的化学方程式为__F__e(_N_O__3_)3_＋__3_K__O_H__=_=_=__ _F_e_(O__H_)_3_↓_＋__3_K_N__O_3_。
1. 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是( B ) A. Na2SO4溶液(Na2CO3)：适量稀硫酸 B. HCl(H2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 C. NaNO3溶液(NaCl)：适量AgNO3溶液 D. CaCO3固体(KCl固体)：足量水

专题9 酸碱盐等物质的除杂和提纯

【课后检测】
1.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 BC
物质 A 氯化钠溶液 B 所含杂质碳酸钠除杂试剂及操作方法加入过量氯化钙溶液，过滤加入适量氢氧化钙溶液，过滤，蒸发加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥加入过量稀盐酸，过滤
氢氧化钠固体碳酸钠氯化钙硫酸银
海水中溶解的盐
【学以致用】
根据海水中溶解的盐的成分，可见海水中含量最多的盐是 NaCl 。
海水中溶解的盐
【学以致用】
含有的杂质离子：
SO42-
Ca2+ CO32H+
Mg2+ OH由于过量，成为新的杂质离子：
应加入的 2+ Ba 除杂离子：继续加入的除杂离子
【合作探究3】将除杂试剂和操作进行排序，并标注适量或过量，填写在下列方框内。
【方法总结】分离和提纯混合物的方法： 1.物理方法：
过滤蒸发结晶降温结晶蒸馏
2.化学方法：
（1）改变杂质（或离子）的存在状态，使得被提纯的物质与杂质由于状态不同而易于分离。（2）将杂质转化成被提纯的物质或水。
【合作探究2】 1.要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），应选用的试剂及操作方法是 CaCO3 固体 ( Na2CO3固体) B ， Na2CO3固体（CaCO3 固体) D ， C KCl固体 (K2CO3固体) ， A 铜粉(CuO) 。 A . 加过量盐酸，过滤，洗涤干燥 B. 加水溶解，过滤，洗涤干燥 C. 加适量盐酸，蒸发 D. 加水溶解，过滤，蒸发
青岛第三十九中
贺佳贝
化学来源于生活生活中处处有化学
专题9 酸碱盐等物质的分离与提纯
【合作探究1】

中考化学复习课件：酸碱盐之除杂专题复习(共17张PPT)

MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、过量的
酸碱盐之除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂酸性浓硫酸中性无水氯化钙
可干燥的气体酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰碱石灰
碱性和中性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－

初三化学复习酸碱盐氧化物综合题型一除杂题天津版

初三化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题二. 教学目的1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。

2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。

3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。

三. 教学重、难点除杂题的解题思路和方法。

四. 知识要点1.“除杂”题的方法和原则。

“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇

初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇酸碱盐—分类题型—除杂题1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使⽤的⽅法或试剂，错误的是（）A．氧⽓与氮⽓—闻⽓味B．氯化钠与碳酸钠—⽤稀盐酸C．铝与铝合⾦—⽐较硬度D．氯化钾与氯化铵—⽤熟⽯灰2.（2013.泰安市）下列实验⽅案或措施不合理的是（）A．⽤稀盐酸清除铁制品表⾯的铁锈B．⽤氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．⽤CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．⽤⽆⾊酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.4．（2013?5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别⽅案正确的⼀组是：（）A.可⽤Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种⿊⾊粉末⽤⼀种试剂⽆法鉴别6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选⽤的试剂(在箭头右侧)错误．．的是（）A．CO2⽓体(H2O)→⽣⽯灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO⽓体(CO2)→氢氧化钠溶液7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的⽅法，正确的是（）A.CO(CO2)—通过⾜量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、⼲燥C.FeSO4溶液（CuSO4）—加⼊⾜量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）—加⼊适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的⽅法中，不合理的是（）9.（2013.10．（11.（2013.12.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所⽤试剂和⽅法均正确的是（）先加过量Fe粉，再过滤13.（14.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）15.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤⽅法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体) —⾼温煅烧B．N2⽓体(O2⽓体) ——通过灼热的铜⽹C．CO⽓体(CO2⽓体) ——依次通⼊浓硫酸和⾜量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液⾄恰好完全反应，过滤16．17. （2013.）18．（2013.19．（2013?）20、（2012·21、（2012.菏泽市）除去下列括号中的杂质所选⽤试剂或操作⽅法不正确的⼀组是22、（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）⽔B．氧⽓（⽔蒸⽓）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．⼀氧化碳（⼆氧化碳）灼热的氧化铜23、（24、（2012?苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的⽅法错误的是A．O2（H2O）﹣⽤⽣⽯灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加⽔过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸25、（26、（27、（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂⽅法正确的是防樱29、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所⽤试剂错误．．的是30、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl）⼄：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选⽤的试剂及操作⽅法有：①加适量⽔，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH 溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或⾼温灼烧）．下列组合中正确的是A．甲-⑤B．⼄-③C．丙-④D．丁-①31、（32、（33、（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，⽅法正确的是A．CO2⽓体(CO⽓体)——通⼊氧⽓B．CaO固体(CaCO3固体)——加⽔充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加⽔充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液⾄恰好完全反应，过滤34、（2012.百⾊市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所⽤⽅法正确的是A.CO2( CO )──通⼊氧⽓点燃B.SO2( HCl )──通过⾜量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3 ）──加少量⼆氧化锰固体并加热D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸⾄恰好完全反应35、（2012．泸州市）某实验室废⽔含有较多的盐酸，排放前应加⼊某种试剂将废⽔调⾄中性，下列试剂中最合适的是A ．AgNO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．稀醋酸D ．KNO 3溶液 362溶液37、除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的⽅法，合理的是A.CaO(CaCO 3)：加⼊⾜量的稀盐酸B.CO 2(CO)：在氧⽓中点燃C.H 2(HCl 、H 2O)：通过盛有⾜量⽣⽯灰和烧碱混合固体的⼲燥管D.N 2(O 2、H 2O)：先通过加热的铜⽹，再通过盛有浓盐酸的洗⽓瓶 3839O 40去杂质的⽅法41.（2013.佛⼭市）要除去ＦeSO 4溶液中少量的H 2SO 4，可加⼊的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③ 43.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选⽤的试剂或操作⽅法，其中正确的是44．要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所⽤的试剂和操作都正确的是A．CaCl2固体(CaCO3) 加适量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加⾜量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加⾜量稀盐酸、过滤、洗涤、⼲燥D．MnO2固体(KCl) 加⾜量⽔溶解、过滤、洗涤、⼲燥。

酸碱盐鉴别除杂等专题教案讲义

学生：科目：科学第阶段第次课教师：酸、碱、盐经典习题大综合【置换反应】专题1、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是()X＋2HCl＝XCl2＋H2↑Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑Z＋2HCl≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋YA. X、Y、ZB. Y、X、ZC. Z、Y、XD. X、Z、Y2．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。

则试管底部析出的固体是（）A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁3．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( )A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag【例5】、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。

根据上述现象判断，以下结论正确的是（）A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸【例6】、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是（）A、Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2Cu + Hg(NO3)2B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO3)2C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2D、Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2Cu + Hg(NO3)27、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A、氯化亚铁溶液、铜、银B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（）A 稀硫酸B 硫酸铜C 硝酸银D 硫酸锌9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）Ａ、ＦeＣl3Ｂ、ＡlＣl3Ｃ、ＣuＣl2Ｄ、ＡgＣl10、X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为 ( )A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z11、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A MgB FeC ZnD Ag12．同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Fe13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌14、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn15．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是( )A．铁B．铁和铜C．铁、铜、银D．铁和银16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是 ( ) A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2【离子共存问题】专题1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2K2SO4HCIC．KOH CuS04H2SO4D．AgNO3KCI HN032．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）A．碳酸根离子B．氢氧根离子C．硝酸根离子D．硫酸根离子4、下列各组离子能共存的是（）A、H+、Na+ 、NO3－B、Ba2+、OH－、SO42－C、Ca2+、NO3－、CO3－D、Ag+、Na+、Cl－5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )A、 AgNO3，NaClB、Na2SO4，MgCl2C、 HCl，Na2CO3D、 BaCl2，K2CO36、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO47、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.NaCl、KOH【例8】．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+9、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）A、BaCl2 NaCl H2SO4B、H2SO4 NaCl Na2CO3C、Na2SO4 KNO3 NaOHD、NaOH H2SO4 HCl10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2NaNO3KOH MgCl2B、Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3C、Na2CO3NaCl KNO3NH4ClD、ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl11．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOH C．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl 【例12】．下列各组溶液混合(酸均过量)，最终无沉淀的是：（）A、Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4B、Na2CO3、AgNO3、HClC、AgNO3、CaCl2、HNO3D、NaOH、MgCl2、H2SO4【鉴别物质】专题1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是 ( )A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液6、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C、PH试纸D、氯化钡溶液7、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（）A NaClB CuOC CuD Zn8.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液9.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸10.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是①SO2 ②N2O5 ③CO2 ④H2 ⑤O2A、①③B、④⑤C、①②③D、①④⑤【例11】.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液12．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾13、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A、HClB、BaCl2C、NaOHD、Ba(OH)214、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳【例15】用澄清的石灰水不能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞16、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液17. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别【例18】.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2② KCl③ NaOH④ CuSO4⑤ Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A. ④③①⑤②B. ④①⑤③②C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②19.现有①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④KCl⑤Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A、⑤④①②③B、⑤①②③④C、②③④⑤①D、①②③④⑤20.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①②⑤B、②①④③⑤C、②④①③⑤D、④①②③⑤12．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( )A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04【除杂】专题1、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）2.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是（）A、BaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、Na2O D、BaO【例3】. 下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn) 稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液4．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，错误的是（）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸） B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液） D．KNO3中混有KCl（AgNO3溶液）5. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液6. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A. 稀B.C. 硝酸D. 石灰水7. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。

初三化学最新酸碱盐_分类题型_除杂篇

酸碱盐—分类题型—除杂题1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰2.（2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.4．（2013•5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误．．的是（）A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）9.（2013.10．（11.（2013.12.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）先加过量Fe粉，再过滤13.（14.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）15.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．18．（2013.19．（2013•）20、（2012·21、（2012.菏泽市）除去下列括号中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是22、（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜23、（24、（2012•苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸25、（26、（2012.27、（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是防樱29、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是30、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH 溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是A．甲-⑤B．乙-③C．丙-④D．丁-①31、（32、（33、（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤34、（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A.CO2( CO )──通入氧气点燃B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应35、（2012．泸州市）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液36溶液237、除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶3839O40去杂质的方法41.（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③43.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是B．NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥。

酸碱盐常见题型分析-物质检验、共存、除杂

物质的除杂、共存、鉴别知识点1：物质的除杂物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。

初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇

酸碱盐—分类题型—除杂题1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰2.（2013.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.4．（2013•5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误．．的是（）A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）9.（2013.10．（11.（2013.12.(2013.湘潭市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）先加过量Fe粉，再过滤13.（2013.潍坊市）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是（）14.（2013.襄阳市）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）15.（2013.）A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．17.18．（2013.哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是( )19．（2013•20、（2012·21、（2012.菏泽市）除去下列括号中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是22、（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜23、（24、（A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸25、（26、（2012.27、（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是防樱29、（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．的是30、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH 溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是A．甲-⑤B．乙-③C．丙-④D．丁-①31、（32、（33、（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是A．CO2气体(CO气体)——通入氧气B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤34、（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是A.CO2( CO )──通入氧气点燃B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应35、（2012．泸州市）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液36237、除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶3839O40、除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是除41.（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③43.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是A．CaCl2固体(CaCO3) 加适量稀硫酸、蒸发、结晶B．NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶C．Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥。

常见酸碱盐的除杂

BaCl2溶液 CuCl2溶液、稀盐酸
Na2CO3溶液 CaCl2溶液、稀盐酸
Na2CO3溶液
归纳：
利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分
析溶液中的杂质离子，然后利用化学反应将其转化为
、
或沉淀，使气其体与保水留物质易分
优选简单方法
活动三
过量BaCl2 B溶a液Cl2溶液
蒸发
精盐水
氯化钠
当堂一测：
☆1. 氢氧化钠溶液中含有少量的碳酸钠,下列物质中可以将杂
质除去的是
()
C
A.氯化钙溶液
B.稀盐酸
C. 氢氧化钙溶液
D.硝酸钙溶液
当堂一测：
AgNO3溶液
NaOH溶液
CaCO3 NaCl、CaCl2
过滤
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
粗盐水
过量 NaOH溶液
过量
Na22CCOO33溶溶液液
沉淀
过
滤
滤液
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
蒸发
精盐水
氯化钠
活动三
过量BaCl2 B溶a液Cl2溶液
粗盐水
过量 NaOH溶液
过量
Na22CCOO33溶溶液液
沉淀
过
滤
滤液
稀盐酸
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
常见酸碱盐的除杂
活动一
溶解
过滤
物理
难溶性杂质
蒸发可溶性杂质
除杂常用的物理方法:
过滤
蒸发
降温结晶
……

初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、 SO2、H2S、HCl.
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途：实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质（1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶溶溶－
Cu2+ 不
溶溶溶不
Ag+ ---

酸碱盐中物质的除杂优秀课件

HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除去杂质
KCl（K2CO3）
HCl
Na2SO4（Na2CO3）H源自SO4NaCl（NaHCO3）
HCl
3、转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质
1、Cu(Fe)
加入过量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．
提纯物质的量
二、除杂的方法（一）物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离；② 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
实例：食盐（泥沙） MnO2（KCl）
2、结晶法：①溶质和溶剂的分离；②溶解度受温度影响变化不大的可溶物的分离
实例：海水晒盐分离NaCl与KNO3
3、蒸馏（分馏）：沸点不同的液体混合物分离
化学中考专题复习：
物质的除杂
学习目标：
1、了解物质除杂要求、原则 2、掌握物质除杂的几种方法重点：物质除杂的化学方法难点：物质除杂化学方法中的沉淀法
一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除不增：不引入新的杂质
杂不减：被提纯的物质不减少原易分：杂质转变为水、淀、气易分离除去则最佳：最好在除去杂质的同时能增加被
2、Cu(CuO) H2 CO
能加C吗？
4：吸收法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂有碱石灰(是NaOH和CaO的混合物）、浓硫酸
浓硫酸
无水氯化钙可以干燥任
何气体
特殊情况（１） NH3(H2O) 不能用浓硫酸干燥
（２）CO2、SO2、SO3
、HCl(H2O)
不能用碱石灰等干燥
２、CO(CO2) ３、CO2 (CO)

九年级化学复习专题——盐、除杂

九年级化学复习专题——盐、除杂（一）重要知识点回顾：一、盐1、盐是自然界中广泛存在的一类化合物，它们的组成里_____________________________.2、几种盐的性质及用途俗名物理性质化学性质用途氯化钠（NaCl）______色晶体，易溶于水，粗盐中含有和_______而易潮解NaCl+AgNO3=现象：a、调味品b、维持人身体正常生理活动c、工业原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。

d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种碳酸钠（Na2CO3) _____色固体，易溶于水，其水溶液呈________,能使紫色石蕊溶液变___ 色。

1.Na2CO3+ HCl=现象：2.Na2CO3+Ca(OH)2=现象：3.Na2CO3+BaCl2=现象：a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂b、治疗胃酸碳酸氢钠（NaHCO3) 色固体，易溶于水，其水溶液呈________,能使无色酚酞溶液变___ 色。

1.NaHCO3+HCl=现象：2. NaHCO3受热分解NaHCO3=a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一b、治疗胃酸碳酸钙（CaCO3）_______色固体，微溶于水，是大理石和石灰石的主要成分CaCO3+ HCl=现象：a、用作建筑材料b、用作不该记c、实验室制取CO23、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做_________________.1、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变.2、条件：①生成物中必须要有________或有________或有_______生成时，复分解反应才可以发生.②复分解反应发生除必须符合上述条件外，当碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都溶于水：如Cu(OH)2与FeCl3不反应，因为Cu(OH)2不溶于水。

二、化肥1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。

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