常见酸碱盐的除杂

合集下载

高中化学常见物质的除杂方法汇总(含方程式)

9
碳粉
MnO2
浓盐酸
加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10
MnO2
碳粉
-----------
1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
11
重结晶
31
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
洗气
32
乙烷
乙烯
溴水
洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
33
溴苯
溴
稀NaOH溶液
加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
34
硝基苯
NO2
稀NaOH溶液
加入氢氧化钠2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O分液
高中化学常见物质的除杂方法汇总（含方程式）
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
除杂质的方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
洗气 2Cu+O2=2CuO
2
CO2
H2S
硫酸铜溶液
洗气 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3
CO
CO2
石灰水或烧碱液
洗气CuO+CO=Cu+CO2
4
CO2
HCl
饱和小苏打溶液
洗气 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

酸碱盐除杂

酸碱盐的除杂题除杂就是要除去物质中混有的杂质，不要求一一恢复到原样品。

除杂应遵循下列原则：⑴不增——除掉杂质不能增加新的物质；⑵不减——不能减少被提纯的物质的量；⑶过量——为除尽杂质所加试剂必须过量；⑷易分——操作简便易行，反应后杂质易于分离；⑸最佳——在选择试剂或方法的同时，最好考虑能否增加被提出物质的量，即“变废为宝”。

目前，除杂的方法主要有下列几种：⒈吸收法： CO（CO2） H2（CO2） O2（H2O）⒉加热法： CaO(CaCO3) KCl(KClO3)⒊沉淀法：将杂质离子转化成沉淀而除去：NaOH(Na2CO3)NaCl(Na2CO3) , HCl(H2SO4) , HNO3(H2SO4)NaOH【Ca(OH)2】 , NaCl(FeCl3) , NaNO3(CuSO4)⒋化气法：杂质含有CO32-，转化成CO2气体NaCl(Na2CO3) , Na2SO4(Na2CO3)杂质含有金属单质，转化为H2气体，Cu(Fe) , Ag(Zn)⒌置换法：通过置换反应将杂质除去FeSO4（CuSO4） Cu(NO3)2（AgNO3） Fe（Cu）⒍溶解法：Na2CO3(CaCO3) NaCl(泥沙) KCl(MnO2)Cu(Fe) Cu(CuO)巩固练习：⒈用化学方程式表示下列的除杂反应⑴NaNO3(NaCl)⑵NaCl(BaCl2)⑶KNO3【Ba(NO3)2】⑷CaCl2(CaCO3)⑸KNO3【Fe2(SO4)3】⑹FeCl2(CuCl2)⑺C(CuO)⑻CO2(CO)⒉为了除去粗盐氯化镁，氯化钙、硫酸钠中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。

其中，正确的操作顺序是A．⑤②④①③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③⒊某溶液中存在Ag+、Mg2+、Ba2+三种金属离子，用NaCl、NaOH和Na2CO3三种试剂使它们逐个沉淀分离出来，所用试剂的正确顺序是：A.NaOH NaCl Na2CO3B.NaCl Na2CO3 NaOHC.NaCl NaOH Na2CO3D.Na2CO3 NaCl NaOH⒋在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是A.AgB.CuC.Cu和AgD.Fe和Ag⒌欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在没有指示剂的情况下，要得到纯净的氯化钙溶液，最好使用A．石灰水 B．氧化钙 C．硝酸银溶液 D．碳酸钙⒍除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钡杂质，可以先向其中加入过量的溶液，待反应完全后，过滤，再向滤液中加入适量的溶液。

常见杂质离子的除杂方法

常见杂质离子的除杂方法有很多，以下是一些常见的例子：
1. 氢离子（H+）：可以使用一些弱酸，例如醋酸、磷酸或草酸等来中和氢离子。

2. 碳酸根离子（CO3²-）：可以使用酸来中和碳酸根离子，使其转化为二氧化碳和水。

3. 铵根离子（NH4+）：可以使用碱如氢氧化钠或氢氧化钾等来中和铵根离子，将其转化为氨气和水。

4. 氯离子（Cl-）：可以使用银离子（Ag+）来沉淀氯离子，生成氯化银沉淀。

5. 硫酸根离子（SO4²-）：可以使用钡离子（Ba²+）来沉淀硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

6. 氢氧根离子（OH-）：可以使用酸来中和氢氧根离子。

7. 硫酸根离子：使用钡盐进行过滤除去。

8. 银离子：使用氨水形成氢氧化银，再用盐酸生成氯化银进行沉淀。

除杂方法的选用需要综合考虑实验操作难度、安全性以及除杂效果等因素。

以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍或咨询专业人士。

化学除杂方法

化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。

常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。

2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。

3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。

4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。

5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。

6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。

7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。

8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。

9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。

10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。

不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。

初三化学除杂题专项练习题

酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。

④溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

有关的化学方程式：===Na2CO3＋H2O＋CO2↑2 NaHCO3=（3）除杂的原则：不增，不减，易分。

福建省2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐专题训练三酸碱盐的检验鉴别提纯与除杂课件沪教版

返回目录
返回目录
(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得 NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_N__a_O_H___(填化学式)。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
返回目录
【反思交流】 (4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉
返回目录
5. [易错题][2023·济南历下区模拟]取某单一化合物X的水溶液，分成三等份，分别向其中加入酚酞试液、碳酸钠溶液、氯化铁溶液并振荡，产生的现象如表所述。对X溶液的叙述正确
的是( D )
加入物质现象
酚酞试液变红
Na2CO3溶液白色沉淀
FeCl3溶液红褐色沉淀
A．该化合物可能属于酸
第7章应用广泛的酸、碱、盐
专题训练三酸、碱、盐的检验、鉴别、提纯与除
杂
1．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是( D ) A．Cl－ B．CO32－ C．Ca2＋ D．NH4＋
返回目录
2．[2023·珠海模拟]实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中能将其鉴别出来的是 (D) A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．除去Fe粉中少量的Cu粉，加入足量的稀硫酸，过滤、
洗涤、干燥
返回目录
12．某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。

初中化学酸碱盐除杂教案

初中化学酸碱盐除杂教案教学目标：1. 理解酸碱盐的基本概念和性质。

2. 学习除杂的原则和基本方法。

3. 能够运用酸碱盐的知识解决实际问题。

教学重点：1. 酸碱盐的基本概念和性质。

2. 除杂的原则和基本方法。

教学难点：1. 酸碱盐的分类和性质。

2. 除杂的方法和实际应用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl、BaCl2等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸碱盐的基本概念和性质。

2. 提问：在日常生活中，我们经常会遇到一些不纯净的物质，如何除去其中的杂质呢？二、讲解除杂的原则和基本方法（15分钟）1. 讲解除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原。

2. 讲解基本除杂方法：过滤、沉淀、蒸馏、萃取等。

三、酸碱盐的分类和性质（20分钟）1. 讲解酸碱盐的分类：酸、碱、盐。

2. 讲解酸碱盐的性质：酸的性质、碱的性质、盐的性质。

四、除杂的实际应用（15分钟）1. 举例说明除杂的方法和步骤：如从NaCl溶液中除去杂质离子。

2. 学生分组讨论，设计除杂方案，并进行实验验证。

五、总结和评价（10分钟）1. 总结除杂的原则和基本方法。

2. 评价学生的实验设计和实验操作。

教学反思：本节课通过讲解酸碱盐的基本概念和性质，让学生掌握了酸碱盐的知识。

通过讲解除杂的原则和基本方法，让学生了解了如何解决实际问题。

在实验环节，学生能够运用所学知识设计除杂方案，并进行实验验证。

整体来说，本节课达到了预期的教学目标。

但在教学过程中，需要注意对学生的引导和指导，确保他们能够正确理解和运用所学知识。

物质的检验与鉴别、分离与除杂

泥沙
加入足量的____，溶解、过滤、蒸发结晶
加水溶解，降温结晶，过滤、干燥
C
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥
C
在氧气流中加强热
水
稀盐酸（或稀硫酸）
续表
3.常见液体的除杂
（1）被提纯物质与杂质离子中有一种离子不同
物质（括号内为杂质）
杂质离子（写符号）
有白色沉淀产生，加入酸后有______产生，且澄清石灰水________
产生白色沉淀
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
变浑浊
续表
离子
检验方法
现象
与少量熟石灰混合研磨
有__________________产生
加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸______
观察溶液颜色
溶液呈______色
除去氯化钠中的碳酸钙、除去粗盐中的难溶性杂质、除去水中的难溶性杂质
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质
从含有的溶液中分离出固体
降低温度
溶解度受温度影响变化大小不同的两种可溶性固体溶质的分离
除去溶液中的少量
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁铁吸引法
能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质的分离
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________________________
_______________________________
______________________________________
除杂试剂（写化学式）

酸碱盐除杂质

一、酸碱盐部分除杂质
• • • • 3、阴阳离子部分均不相同。氯化钠（硫酸铜）氯化钾（硫酸镁）硝酸钾（氢氧化钡）
二、非酸碱盐部分除杂质
除去括号中的少量杂质
• • • • • • 二氧化碳（一氧化碳）通过灼热的氧化铜一氧化碳（二氧化碳）通入石灰水（氢氧化钠溶液）氮气（氢气）通过灼热的氧化铜
• 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、 MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，（1）过滤；（2)加适量盐酸；（3）加过量的氢氧化钠溶液；（4）加过量的碳酸纳溶液；（5）加适量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是 A （） • A、(5)(4)(3)(1)(2) B、(1)(2)(3)(4)(5) • C、(1)(5)(4)(3)(2) D、(5)(4)(3)(2)(1)
• 有一种工业废水，已知其中含有大量的硫酸亚铁和少量的银离子，某课外活动小组，设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们的实验步骤是：在废水中加入过量的某试剂，取过滤后的滤渣加入足量的稀硫酸，反应完全后，在经过滤，得到的滤渣是银，将两次过滤后的滤液合并，经过蒸发操作，可得到该溶质的晶体。
除去括号中的少量杂质
• • • • • • 碳酸钙（氯化钠）溶解、过滤、洗涤、干燥氯化钠（碳酸钙）溶解、过滤、蒸发氧化钙（碳酸钙）煅烧
除去括号中的少量杂质
• 氢氧化钙（氧化钙）加水碳粉（氧化铜粉）利用在水中的密度不同加水、滤取、干燥氧化铜粉（碳粉）利用在水中的密度不同加水
除去括号中的少量杂质
一、酸碱盐部分除杂质
• • • • • • • 2、阴离子部分相同，阳离子部分不同。氯化亚铁（氯化铜）硫酸锌（硫酸铜）氯化亚铁（盐酸）氯化钾（氯化钡）氯化钾（盐酸）硫酸铜（硫酸）

初中化学物质除杂方法归纳

初中化学物质除杂方法归纳初中化学物质除杂方法归纳化学是自然科学的一种。

化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。

下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。

除杂即去除物质中的杂质。

初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

初中化学物质除杂方法归纳：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

常见酸碱盐的除杂课件

硫单质或二氧化硫等气体。
萃取法
总结词
利用两种不互溶的溶剂对溶质的溶解度差异，分离溶质的方法。
详细描述
将待分离的溶质加入到一种溶剂中，再加入另一种不互溶的溶剂，通过振荡、搅拌等方法使溶质在两种溶剂之间分配平衡，然后
分液分离出杂质。
应用举例
在分离油和水时，可以使用苯或四氯化碳等有机溶剂将油从水中萃取出来，从而实现油和水的分
升华法
总结词
利用物质不同熔点的差异，通过加热使杂质升华，与目标物分离。
详细描述
升华法适用于分离具有不同熔点的固体物质，通过加热使杂质升华，而目标物保持固态，从而实现分离。
蒸馏法
总结词
利用物质沸点的差异，通过加热使杂质汽化，与目标物分离。
详细描述
蒸馏法适用于分离具有不同沸点的液体物质，通过加热使杂质汽化，而目标物保持液态，从而实现分离。
氧化还原法
01
总结词
利用氧化剂或还原剂将杂质转化为可溶性物质或气体而除去的方法。
02
详细描述
根据杂质离子的性质，选择适当的氧化剂或还原剂，将其转化为可溶性
物质或气体，从而达到除杂ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ目的。
03
应用举例
在除去铁离子时，可以使用过氧化氢等氧化剂将其转化为可溶性的铁离
子；在除去硫化氢等还原性气体时，可以使用氧气等氧化剂将其氧化为
03 符合标准与规范
在某些行业和领域，对物质中杂质的含量有严格的标准和规范，除杂是达到这些标准的重要手段。
除杂的基本原则
01 相似相溶
根据物质相似相溶的原理，选择合适的溶剂进行溶解、萃取等操作。
02 物理方法优先
优先采用物理方法进行除杂，如过滤、蒸馏、萃取等，以减少化学反应带来的新杂质。

酸碱盐除杂PPT课件

Fe+2HCl=FeCl2+H2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
CuCl2+Fe==F第24e页/共C43页l2+Cu
下列除去杂质的方法不正确的是（
选项物质（括号内物质为杂质）
除杂质方法 2Cu + O2 加热
A
N2（O2）
B
NaOH溶液（Na2CO3）
通过灼热的铜网2CuO
加入适量的Ca(OH)2溶液，再过滤
CaCl2溶液、稀盐酸 • NaCl溶液（Na2CO3）
Na2CO3溶液 • NaCl溶液（HCl）
第7页/共43页
物理方
法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
2 (CaCO3) 2.NaCl (BaSO4)
过滤法
3（ Mg(OH)2）
第8页/共43页
加热 1K、Cl怎O3样? 除去KCl中混有的法
适量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
B CO2
H2
足量氧气
点燃
C NaOH溶液
Ca(OH)2
适量Na2CO3溶液
过滤
D 稀盐酸
硝酸
适量硝酸银溶液
过滤
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2
HCl+AgNO第238页=/共4=3页 AgCl↓+HN
选用的试剂是
()
下SSOO列44溶溶除液液杂方BD..法稀A盐g正N酸确O3的溶是液 ( ) A.用NaOH除去CO2中混有的HCl
+2NaCl
所含杂质
NaOH C O2 CuCl2
除去杂质的方法
加入稀盐酸pH等于7 加入过量稀盐酸，充分反应将气体缓缓通过灼热的铜网加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

备战2020九年级化学复习演练——专题五十一：酸碱盐(解析版)

备战2020九年级化学复习演练——专题五十一：酸碱盐考点一：酸碱度1.下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是A. AB. BC. CD. D2.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是A. 雨水样品酸性逐渐减弱B. 雨水样品酸性强弱未变C. 雨水样品酸性逐渐增强D. 无法判断3. 张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较A. 不变B. 偏低C. 偏高D. 无法判断考点二：常见的酸碱盐1.下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是A. ZnCl2B. FeSO4C. MgCl2D. CuSO43.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4．下列有关说法中，错误的是A. 酚酞属于氧化物B. 一个酚酞分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：7：2C. 酚酞由碳、氢、氧三种元素组成D. 酚酞中碳元素的质量分数为75．5％4.某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。

在制取过程中的变化关系可表示为：。

上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5.在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是A. Na2CO3B. Ca(OH)2C. CaOD. NaCl6.通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性．据此你觉得如图所示试剂的存放方法正确的是（）7.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是( )A. 碳酸钠、硝酸、硫酸锌B. 硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C. 盐酸、氢氧化镁、硫酸铜D. 氯化钙、碳酸钙、氧化钙8.下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是( )A. CO2B. NH3C. O2D. HCl9.下列关于盐酸的描述中，错误的是A. 盐酸中的溶质是HClB. 盐酸是一种混合物C. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D. 盐酸常用于清除铁制品表面的锈层10.有关氢氧化钠的叙述中错误的是( )A. 露置在空气中易变质B. 能使紫色石蕊试液变蓝色C. 溶于水时放热D. 能做治疗胃酸过多药物11.某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：(1)下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别(选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)(2)食盐是由______(选填“分子”、“原子”或“离子”，下同)构成的，铜是由_____构成的。

常见酸碱盐的除杂

BaCl2溶液 CuCl2溶液、稀盐酸
Na2CO3溶液 CaCl2溶液、稀盐酸
Na2CO3溶液
归纳：
利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分
析溶液中的杂质离子，然后利用化学反应将其转化为
、
或沉淀，使气其体与保水留物质易分
优选简单方法
活动三
过量BaCl2 B溶a液Cl2溶液
蒸发
精盐水
氯化钠
当堂一测：
☆1. 氢氧化钠溶液中含有少量的碳酸钠,下列物质中可以将杂
质除去的是
()
C
A.氯化钙溶液
B.稀盐酸
C. 氢氧化钙溶液
D.硝酸钙溶液
当堂一测：
AgNO3溶液
NaOH溶液
CaCO3 NaCl、CaCl2
过滤
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
粗盐水
过量 NaOH溶液
过量
Na22CCOO33溶溶液液
沉淀
过
滤
滤液
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
蒸发
精盐水
氯化钠
活动三
过量BaCl2 B溶a液Cl2溶液
粗盐水
过量 NaOH溶液
过量
Na22CCOO33溶溶液液
沉淀
过
滤
滤液
稀盐酸
NaCl
(MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
常见酸碱盐的除杂
活动一
溶解
过滤
物理
难溶性杂质
蒸发可溶性杂质
除杂常用的物理方法:
过滤
蒸发
降温结晶
……

中考化学粗盐中可溶性杂质的去除学案

粗盐中可溶性杂质的去除学案姓名班级【知识回顾】粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）。

可通过哪些步骤可除去不溶性杂质？经过以上操作之后得到的盐是纯净物吗？还有哪些杂质？【新知学习】例题1：某食盐样品中含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2，以下是除去该样品中沙土、CaCl2和MgCl2的实验流程，你能分析出其中操作及所加试剂的目的吗？【思路分析】NaCl(MgCl2,CaCl2)1.先加过量的NaOH除去2.再加过量的Na2CO3除去3. .这时滤液中含有NaCl和, ，再加适量的稀盐酸，除去杂质4.蒸发（去除和，获得纯净的氯化钠固体）【答题】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是，该步骤要使用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、。

（2）加入过量的NaOH溶液的目的是，加入过量的Na2CO3溶液的目的是，加入适量稀盐酸目的是。

（3）写出NaOH与杂质反应化学方程式。

（4）沉淀Ⅱ的化学式是，滤液Ⅱ中溶质化学式。

（5）最终得到的精盐中NaCl的质量原食盐样品中NaCl的质量。

（填“大于”或“小于”或等于，假设实验过程没有NaCl损失）【知识总结】一、除杂原则1、不增：2、不减：3、易分离：4、易复原：二、除杂方法：物理方法：除去不溶性杂质用；除去水或易挥发物质用化学方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成、或去除三、除杂的三必须1、除杂试剂须2、过量试剂须3、除杂途径须【自主练习】例题2、从海水中可以得到粗盐。

粗盐中含有少量不溶性杂质和少量可溶性杂质（例如：Na2SO4、CaCl2、MgCl2），现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。

【思路分析】NaCl(Na2SO4,MgCl2,CaCl2)1.先加过量的BaCl2除去2.再加过量的NaOH除去3.加过量的Na2CO3除去,和步骤1过量的4.这时滤液中含有NaCl和, ，再加适量的稀盐酸，除过杂质5.蒸发结晶（去除和，获得纯净的氯化钠固体）6.为使除杂试剂被除去，BaCl2、NaOH、Na2CO3三种除杂试剂中，必须在Na2CO3之前加入；；三者的正确的滴加顺序可以是：或或【答题】（1）请写出实验步骤Ⅰ中所涉及的化学方程式。

初中化学除杂知识点归纳

初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中，我们经常需要将固体与液体分离，这时可以使用滤纸进行过滤。

滤纸具有较好的过滤性能，可以将固体颗粒留下，只让液体通过，从而实现除杂的目的。

2.沉淀的形成当两种溶液混合后，有时会发生沉淀反应，即产生一种固体沉淀物。

这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去，从而实现除杂的目的。

3.酸碱中和反应在一些化学实验中，我们需要除去多余的酸或碱，这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。

酸和碱反应生成盐和水，通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉，从而实现除杂的目的。

二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术，可以将液体混合物中的不同组分分离开来。

在蒸馏过程中，液体混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现除杂的目的。

2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。

在萃取过程中，我们可以选择适当的溶剂，使有机物在溶剂中溶解，而无机物不溶解或溶解度较低。

通过分离溶剂中的有机相和无机相，从而实现除杂的目的。

3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。

在结晶过程中，我们将溶液加热或冷却，使溶质逐渐沉淀出来，形成晶体。

通过过滤晶体，可以将溶液中的杂质除去，从而实现除杂的目的。

三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。

通过选择适当的吸附剂，可以吸附掉杂质，从而实现除杂的目的。

2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。

通过高速旋转离心机，杂质会被甩到离心管的底部，而纯净物质则留在上层，从而实现除杂的目的。

3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。

通过选择适当的吸收剂，可以将气体混合物中的杂质吸收掉，从而实现除杂的目的。

通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法，我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。