常见酸碱盐的除杂
高中化学常见物质的除杂方法汇总(含方程式)
碳粉
MnO2
浓盐酸
加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10
MnO2
碳粉
-----------
1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
11
重结晶
31
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
洗气
32
乙烷
乙烯
溴水
洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
33
溴苯
溴
稀NaOH溶液
加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
34
硝基苯
NO2
稀NaOH溶液
加入氢氧化钠2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O分液
高中化学常见物质的除杂方法汇总（含方程式）
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
除杂质的方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
洗气 2Cu+O2=2CuO
2
CO2
H2S
硫酸铜溶液
洗气 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3
CO
CO2
石灰水或烧碱液
洗气CuO+CO=Cu+CO2
4
CO2
HCl
饱和小苏打溶液
洗气 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
酸碱盐除杂
酸碱盐的除杂题除杂就是要除去物质中混有的杂质，不要求一一恢复到原样品。
除杂应遵循下列原则：⑴不增——除掉杂质不能增加新的物质；⑵不减——不能减少被提纯的物质的量；⑶过量——为除尽杂质所加试剂必须过量；⑷易分——操作简便易行，反应后杂质易于分离；⑸最佳——在选择试剂或方法的同时，最好考虑能否增加被提出物质的量，即“变废为宝”。
目前，除杂的方法主要有下列几种：⒈吸收法： CO（CO2） H2（CO2） O2（H2O）⒉加热法： CaO(CaCO3) KCl(KClO3)⒊沉淀法：将杂质离子转化成沉淀而除去：NaOH(Na2CO3)NaCl(Na2CO3) , HCl(H2SO4) , HNO3(H2SO4)NaOH【Ca(OH)2】 , NaCl(FeCl3) , NaNO3(CuSO4)⒋化气法：杂质含有CO32-，转化成CO2气体NaCl(Na2CO3) , Na2SO4(Na2CO3)杂质含有金属单质，转化为H2气体，Cu(Fe) , Ag(Zn)⒌置换法：通过置换反应将杂质除去FeSO4（CuSO4） Cu(NO3)2（AgNO3） Fe（Cu）⒍溶解法：Na2CO3(CaCO3) NaCl(泥沙) KCl(MnO2)Cu(Fe) Cu(CuO)巩固练习：⒈用化学方程式表示下列的除杂反应⑴NaNO3(NaCl)⑵NaCl(BaCl2)⑶KNO3【Ba(NO3)2】⑷CaCl2(CaCO3)⑸KNO3【Fe2(SO4)3】⑹FeCl2(CuCl2)⑺C(CuO)⑻CO2(CO)⒉为了除去粗盐氯化镁，氯化钙、硫酸钠中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
其中，正确的操作顺序是A．⑤②④①③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③⒊某溶液中存在Ag+、Mg2+、Ba2+三种金属离子，用NaCl、NaOH和Na2CO3三种试剂使它们逐个沉淀分离出来，所用试剂的正确顺序是：A.NaOH NaCl Na2CO3B.NaCl Na2CO3 NaOHC.NaCl NaOH Na2CO3D.Na2CO3 NaCl NaOH⒋在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量的金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是A.AgB.CuC.Cu和AgD.Fe和Ag⒌欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，在没有指示剂的情况下，要得到纯净的氯化钙溶液，最好使用A．石灰水 B．氧化钙 C．硝酸银溶液 D．碳酸钙⒍除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钡杂质，可以先向其中加入过量的溶液，待反应完全后，过滤，再向滤液中加入适量的溶液。
常见杂质离子的除杂方法
常见杂质离子的除杂方法有很多，以下是一些常见的例子：
1. 氢离子（H+）：可以使用一些弱酸，例如醋酸、磷酸或草酸等来中和氢离子。
2. 碳酸根离子（CO3²-）：可以使用酸来中和碳酸根离子，使其转化为二氧化碳和水。
3. 铵根离子（NH4+）：可以使用碱如氢氧化钠或氢氧化钾等来中和铵根离子，将其转化为氨气和水。
4. 氯离子（Cl-）：可以使用银离子（Ag+）来沉淀氯离子，生成氯化银沉淀。
5. 硫酸根离子（SO4²-）：可以使用钡离子（Ba²+）来沉淀硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
6. 氢氧根离子（OH-）：可以使用酸来中和氢氧根离子。
7. 硫酸根离子：使用钡盐进行过滤除去。
8. 银离子：使用氨水形成氢氧化银，再用盐酸生成氯化银进行沉淀。
除杂方法的选用需要综合考虑实验操作难度、安全性以及除杂效果等因素。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍或咨询专业人士。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
初三化学除杂题专项练习题
酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：===Na2CO3＋H2O＋CO2↑2 NaHCO3=（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
福建省2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐专题训练三酸碱盐的检验鉴别提纯与除杂课件沪教版
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(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色 沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得 NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_N__a_O_H___(填化学式)。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
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【反思交流】 (4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉
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5. [易错题][2023·济南历下区模拟]取某单一化合物X的水溶液， 分成三等份，分别向其中加入酚酞试液、碳酸钠溶液、氯化 铁溶液并振荡，产生的现象如表所述。对X溶液的叙述正确
的是( D )
加入物质 现象
酚酞试液 变红
Na2CO3溶液 白色沉淀
FeCl3溶液 红褐色沉淀
A．该化合物可能属于酸
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
专题训练三 酸、碱、盐的检验、鉴别、提纯与除
杂
1．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的 微粒是( D ) A．Cl－ B．CO32－ C．Ca2＋ D．NH4＋
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2．[2023·珠海模拟]实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸 和氯化钠溶液，下列试剂中能将其鉴别出来的是 (D) A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解， 再降温结晶
B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶 液，过滤
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶 液、浓硫酸
D．除去Fe粉中少量的Cu粉，加入足量的稀硫酸，过滤、
洗涤、干燥
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12．某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可 能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗 盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
初中化学酸碱盐除杂教案
初中化学酸碱盐除杂教案教学目标：1. 理解酸碱盐的基本概念和性质。
2. 学习除杂的原则和基本方法。
3. 能够运用酸碱盐的知识解决实际问题。
教学重点：1. 酸碱盐的基本概念和性质。
2. 除杂的原则和基本方法。
教学难点：1. 酸碱盐的分类和性质。
2. 除杂的方法和实际应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl、BaCl2等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸碱盐的基本概念和性质。
2. 提问：在日常生活中，我们经常会遇到一些不纯净的物质，如何除去其中的杂质呢？二、讲解除杂的原则和基本方法（15分钟）1. 讲解除杂的原则：不增、不减、易分离、易复原。
2. 讲解基本除杂方法：过滤、沉淀、蒸馏、萃取等。
三、酸碱盐的分类和性质（20分钟）1. 讲解酸碱盐的分类：酸、碱、盐。
2. 讲解酸碱盐的性质：酸的性质、碱的性质、盐的性质。
四、除杂的实际应用（15分钟）1. 举例说明除杂的方法和步骤：如从NaCl溶液中除去杂质离子。
2. 学生分组讨论，设计除杂方案，并进行实验验证。
五、总结和评价（10分钟）1. 总结除杂的原则和基本方法。
2. 评价学生的实验设计和实验操作。
教学反思：本节课通过讲解酸碱盐的基本概念和性质，让学生掌握了酸碱盐的知识。
通过讲解除杂的原则和基本方法，让学生了解了如何解决实际问题。
在实验环节，学生能够运用所学知识设计除杂方案，并进行实验验证。
整体来说，本节课达到了预期的教学目标。
但在教学过程中，需要注意对学生的引导和指导，确保他们能够正确理解和运用所学知识。
物质的检验与鉴别、分离与除杂
泥沙
加入足量的____，溶解、过滤、蒸发结晶
加水溶解，降温结晶，过滤、干燥
C
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥
C
在氧气流中加强热
水
稀盐酸（或稀硫酸）
续表
3.常见液体的除杂
（1）被提纯物质与杂质离子中有一种离子不同
物质（括号内为杂质）
杂质离子（写符号）
有白色沉淀产生，加入酸后有______产生，且澄清石灰水________
产生白色沉淀
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
变浑浊
续表
离子
检验方法
现象
与少量熟石灰混合研磨
有__________________产生
加入 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸______
观察溶液颜色
溶液呈______色
除去氯化钠中的碳酸钙、除去粗盐中的难溶性杂质、除去水中的难溶性杂质
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质
从含有 的 溶液中分离出固体
降低温度
溶解度受温度影响变化大小不同的两种可溶性固体溶质的分离
除去 溶液中的少量
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁铁吸引法
能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质的分离
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________________________
_______________________________
______________________________________
除杂试剂（写化学式）
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Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
欢迎指正
除杂的原则：
不减
优选简单方法
易分
活动三
过量 BaCl2 BaCl 溶 2溶 液 过量 NaOH 溶液 过量 Na2CO Na 2CO3 3溶液 溶液
粗 盐 水
沉淀
过 滤 蒸发
滤液
精盐水
氯化钠
NaCl (MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
活动三
过量 BaCl2 BaCl 溶 2溶 液 过量 NaOH 溶液 过量 Na2CO Na 2CO3 3溶液 溶液
CuCl2溶液、稀盐酸 Na2CO3溶液
NaCl溶液（CaCl2）
NaCl溶液（Na2CO3）CaCl2溶液、稀盐酸 NaCl溶液（HCl）
Na2CO3溶液
归纳：
利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分 析 溶液中的杂质离子 为 沉淀 、 气体 或 水 ，然后利用化学反应将其转化 ，使其与保留物质易于分离。
常见酸碱盐的除杂
太原市第五十六中学校 冯杰妮
活动一
溶解
过滤 蒸发 难溶性杂质 物理 可溶性杂质
除杂常 用的物 理方法: 过滤
蒸发
降温结晶
……
课前总结：
除去H+的方法
活泼 金属
金属 氧化物
碱
碳酸盐
课前总结：
除去 OH-、CO32-、SO42-，请把选择的试剂填到对应 横线上： NaCl溶液（Na2SO4） NaCl溶液（NaOH） BaCl2溶液
粗 盐 水
沉淀
过 滤 蒸发
滤液
精盐水
氯化钠
稀盐酸
NaCl (MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4）
当堂一测：
☆1. 氢氧化钠溶液中含有少量的碳酸钠,下列物质中 可以将杂质除去的是 (C ) B.稀盐酸
A.氯化钙溶液
C. 氢氧化钙溶液
D.硝酸钙溶液
当堂一测：
AgNO3溶液 NaOH溶液
CaCO3 过滤 NaCl、CaCl2