酸碱盐--除杂与流程问题

除杂与流程问题
一．选择题（共10小题）
2．下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（）
A．CO2（H2O）B．CO2（HCl）
C．NaCl溶液（MgCl2）D．KNO3溶液（H2SO4）
）
）
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣稀硫酸B．CO2（CO）﹣氢氧化钠溶液
C．Cu粉（Fe粉）﹣磁铁吸引D．NaCl（KNO3）﹣加水溶解后过滤
二.解答题
9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（4）写出NH4Cl的一种用途．
10．初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化
（1）①中发生反应的化学方程式可以是．
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、发生反应．
（3）③中除去铁锈的化学方程式为．
（4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是（用字母表示）．
11．某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是．
②固体丙的组成可能是．
12．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．
Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．
（1）粉碎的目的是．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是．
（3）物质X是，滤渣中含有金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）．
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜．
Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+CO Zn+CO2．
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？（写出计算过程）
13．醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．
（1）写出煅烧时的化学方程式．CO2的任意排放会引发的环境问题
是．CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是．下列做法能减少二氧化碳排放的是．（填序号）a．焚烧秸杆b．发展火力发电c．发展太阳能
（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是．写出熟石灰的一种用途．
（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是．写出反应Ⅱ的化学方程式．（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是．
14．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．
②蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是
（用化学方程式表示）．
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．
15．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）
3=2FeSO4+CuSO4．请回答：
（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，俗称；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．
（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式
为．
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+═2CuSO4+；操作②的实验步骤
为：、降温结晶．
16．炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．
（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是．
（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为．
（3）操作3：（填操作名称）．
（4）流程图中能循环利用的物质是．
17．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答．
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应．
A．水B．盐酸C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是．
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）．
18．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为．（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为．
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是．
19．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是．
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为．
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为．
20．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl3、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质．
请根据如图回答下列问题：
（1）操作a的名称是．操作b中要使用到玻璃棒，其作用是．（2）沉淀A中所包含的物质有．
（3）步骤④的目的是．
（4）步骤⑥的目的是．
参考答案
一．选择题
1.D
2.C
3.A
4.D
5.C
6.C
7.C
8.A
二．解答题
9．（1）CaCO3CaO+CO2↑，分解反应．（2）物理
（3）过滤，漏斗（4）用作氮肥
10.（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）．（2）水
（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．（4）b＞a＞c
11．①Fe＞X＞Cu＞Ag．②Cu、Ag或Ag．
12.（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率．（2）烧杯和量筒，搅拌加快散热．（3）锌，铜、锌，置换反应
（4）一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液、过滤（5）Fe3O4
（6）83， 3.5Ⅱ．32.5t
13.（1）CaCO3CaO+CO2↑．温室效应．11：4．c（2）石灰乳中氢氧化钙的含量高．改良酸性土壤．（3）使氢氧化钙完全反应．Ca（OH）
2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．（4）防止盐酸和碳酸钙反应．
14．（1）①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；
（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）加入22.4kg的氯化钠固体．
15．（1）铜绿；漏斗（2）CuSO4或H2SO4；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Ⅱ；O2；2H2O；蒸发．
16.（1）增大反应物的接触面积．（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4．（3）过滤（4）氯化钠．
17．（1）B（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2
18．（1）SO2+H2O=H2SO3．（2）亚硫酸钙．（3）O，S．
19．（1）过滤；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．20．（1）过滤；搅拌，防止液体局部受热，造成液滴飞溅；
（2）氢氧化镁，碳酸钡，碳酸钙，硫酸钡；
（3）除去氯化钙和氯化钡；。