中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存除杂(共20张ppt)
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物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件
有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件
的加入，溶液的碱性减弱，当酸和碱恰好完全反应时，
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
12
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
10
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
20
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
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中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
10
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
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中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
中考化学复习资料 专题二 酸、碱、盐的检验、分离与除杂课件
题型1
酸碱盐的检验
【例 1】欲鉴别某溶液是否含有酸，下列方法不．正．确．的是 ( B)
A．测定 pH：pH<7 B．加无色酚酞试液：变红 C．加入锌粒：有气泡产生 D．紫色石蕊试纸：变红 点拨：无色酚酞试液遇酸不变色，无法检验酸。
题型2
酸碱盐的分离与提纯
【例 2】(2009 年广东湛江)除去下列物质中的杂质(括号内为
如硫酸钠溶液检验的化学方程式为 Na2SO4＋Ba(NO3)2 ___________B_a_S_O__4↓_＋__2_N__a_N_O_3_______。
(3)盐酸盐(Cl－)：取少量待测液，加 硝酸银 溶液，有 __白__色__沉__淀__产生，再滴加 稀硝酸 ，沉淀不溶解。
如氯化钾溶液检验的化学方程式为 AgNO3＋KCl ___A_g_C__l↓_＋__K__N_O__3 ____。
化学 第二部分 •1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月1日星期二2022/3/12022/3/12022/3/1
•2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善 于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/12022/3/12022/3/13/1/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/12022/3/1March 1, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/12022/3/12022/3/12022/3/1
2．化学方法
(1)化气法：与杂质反应生成气体而除去。
如除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4，反应方程式 为 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O 。
中考化学复习课件：酸碱盐之除杂专题复习(共17张PPT)
MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最 后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、 过量的
酸碱盐之 除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂 酸性 浓硫酸 中性 无水氯化钙
可干燥的 气体 酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰 碱石灰
碱性和中 性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤 如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最 后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、 过量的
酸碱盐之 除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂 酸性 浓硫酸 中性 无水氯化钙
可干燥的 气体 酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰 碱石灰
碱性和中 性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤 如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－
中考化学总复习主题二十物质的检验、鉴别、共存和除杂课件
SO42-
CO32-
离子名称
检验方法 取少量试剂滴加可溶 性碱，加热，把湿润 的红色石蕊试纸放在 试管口 观察颜色
实验现象 产生有刺激性 气味的气体， 红色石蕊试纸 变蓝 溶液呈蓝色
NH4+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
观察颜色
观察颜色
溶液呈黄色
溶液呈浅绿色
离子名称 Ag+
检验方法
实验现象
有白色沉淀生 取少量溶液滴加少量 成且沉淀不溶 NaCl溶液和稀HNO3 解 取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生 Na2SO4溶液和稀 成且沉淀不溶 HNO3 解
第一部分 考点研究
模块五 科学探究
主题二十 物质的检验、
鉴别、共存和除杂
考点梳理
考点一
一、原理 依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解 性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断， 得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同 现象，如沉淀、气体、变色等进行判断。
物质的检验与鉴别
二、方法
1. 物理方法
（1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+ 的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 （2）闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和 白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。
（3）溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，
氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。
（4）溶解时的吸放热：如可用水区分硝酸铵固 体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶
液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液
温度升高。 【特别提醒】CaO溶于水时与水发生反应，也会 放热，但是该方法是化学法。
2. 化学方法
（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
初中化学酸碱盐复习课件
3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O
？大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋
壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的 试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水 中，可观察到什么现象？
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。
2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置 3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用
后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用
试管的使用：
1 加热时，液体不能超过试管容器的1/3 2 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热 3加热时试管口不可对准人，需用试管夹 4 加热液体时，试管跟桌面成45◦角 5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜 6 用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离 7 1/3处操作
减：一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。
盐： 金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。
一、 酸的共性(通性)：
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊 变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸
？ 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧 化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
D. Al(NO3)3
判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
？大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋
壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的 试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水 中，可观察到什么现象？
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内 吸取液体。
2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置 3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用
后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专 瓶专用
试管的使用：
1 加热时，液体不能超过试管容器的1/3 2 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热 3加热时试管口不可对准人，需用试管夹 4 加热液体时，试管跟桌面成45◦角 5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜 6 用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离 7 1/3处操作
减：一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。
盐： 金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。
一、 酸的共性(通性)：
1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊 变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
3、酸＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝ 盐 ＋ 酸
？ 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧 化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
D. Al(NO3)3
判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
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中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存 除杂（ 共20张 ppt）
中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存 除杂（ 共20张 ppt）
3．Cl-的检验
①滴加AgNO3，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3 ，现象：沉淀不溶解。
4．NH4+离子的检验
①滴加NaOH溶液，现象：有刺激性气味气体产生； ②通过湿润的红色石蕊试纸，现象：变蓝。
Ba2+—SO42-
中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存 除杂（ 共20张 ppt）
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联系实际
实验室王老师整理药品时发现几瓶放置已久的氢氧 化钠固体，你有什么方法能够帮助王老师鉴别
NaOH是否变质？
变质原因： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl
K2SO4、KNO3
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复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
不共存离子对
蓝色沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)2
红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
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5．H +的检验
①指示剂 ② 金属 金属氧化物 不溶性碱 碳酸盐等
4．OH4-离子的检验
①指示剂 ②可溶性铜镁铁盐溶液
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常见的不能共存的离子对：
Mg2+ Cu2+ Fe3+
Ca2+
OH- H+ CO32- Ba2+ SO42-
NH4+ HCO3-
Ag+ Cl-
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物质或离子鉴别题
（2013·日照市）下表用甲试剂鉴别乙中的两 种化肥，难以实现的是 （D）
甲
乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3) KCl、(NH4)2SO4
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
Cu2+
Fe3+ Ba2+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Ag+ Mg2+
OH-
OH-
SO42Cl-
CO32CO32CO32OH-
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鉴别：NaOH（Na2CO3）
滴加稀盐酸
若有气泡产生
取 样
滴加Ba(OH)2溶液 若有白色沉淀生成
滴加BaCl2溶液
则 NaOH 已变质
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经过实验鉴定NaOH已经变质，请利用我们学过的知 识帮助王老师除去其中已变质的杂质Na2CO3？
有颜色 不溶于酸 溶于酸
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几种特征离子的检验
1．CO32-离子的检验
①滴加稀HCl，现象：有气泡产生； ②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。
2．SO42-离子的检验
①滴加Ba(NO3)2，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3，现象：沉淀不溶解。
消耗 NaOH
酸：HCl
盐：BaCl2 检验除(N中NN去aa的a2N2OCC杂OHaOO3变质)3H质
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九年级化学
---------检验 鉴别 共存 除杂
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酸、碱、盐的相互关系
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CO2：
气 碳酸盐+酸
新盐+ H2O+CO2
碳酸氢盐 +酸
体
新盐+H2O+CO2
NH3：
铵盐+碱
新盐+ NH3 +H2O
不共存离子对
CO32-—H+
HCO3-—H+
水
NH4+—OH-
酸 +碱 盐+H2O
H+—OH-
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物质或离子鉴别题
红褐色 沉淀
白色沉白淀色沉淀
黄色溶液
【练习1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴
别：①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤ KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺
序是:
④①②③⑤
④FeCl3 ①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ⑤KCl
物质或离子共存题
1、（2013•苏州）下列各组离子能在指定溶液
中大量共存的一组是（ C ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
H+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- OH-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- NH4+
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物质或离子共存题
2、（2012•肇庆）下列各组物质分别加入足量
的水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
氧化物
酸
金属
碱
盐
盐
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复分解反应的产物--沉淀、气体或水
铁 Fe(OH)3
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
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3．Cl-的检验
①滴加AgNO3，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3 ，现象：沉淀不溶解。
4．NH4+离子的检验
①滴加NaOH溶液，现象：有刺激性气味气体产生； ②通过湿润的红色石蕊试纸，现象：变蓝。
Ba2+—SO42-
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联系实际
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NaOH是否变质？
变质原因： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl
K2SO4、KNO3
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复分解反应的产物--沉淀、气体或水
八大沉淀
不共存离子对
蓝色沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)2
红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3
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5．H +的检验
①指示剂 ② 金属 金属氧化物 不溶性碱 碳酸盐等
4．OH4-离子的检验
①指示剂 ②可溶性铜镁铁盐溶液
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常见的不能共存的离子对：
Mg2+ Cu2+ Fe3+
Ca2+
OH- H+ CO32- Ba2+ SO42-
NH4+ HCO3-
Ag+ Cl-
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物质或离子鉴别题
（2013·日照市）下表用甲试剂鉴别乙中的两 种化肥，难以实现的是 （D）
甲
乙
A Ca(OH)2 CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3) KCl、(NH4)2SO4
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2
Cu2+
Fe3+ Ba2+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Ag+ Mg2+
OH-
OH-
SO42Cl-
CO32CO32CO32OH-
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鉴别：NaOH（Na2CO3）
滴加稀盐酸
若有气泡产生
取 样
滴加Ba(OH)2溶液 若有白色沉淀生成
滴加BaCl2溶液
则 NaOH 已变质
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经过实验鉴定NaOH已经变质，请利用我们学过的知 识帮助王老师除去其中已变质的杂质Na2CO3？
有颜色 不溶于酸 溶于酸
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几种特征离子的检验
1．CO32-离子的检验
①滴加稀HCl，现象：有气泡产生； ②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。
2．SO42-离子的检验
①滴加Ba(NO3)2，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀HNO3，现象：沉淀不溶解。
消耗 NaOH
酸：HCl
盐：BaCl2 检验除(N中NN去aa的a2N2OCC杂OHaOO3变质)3H质
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九年级化学
---------检验 鉴别 共存 除杂
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酸、碱、盐的相互关系
中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存 除杂（ 共20张 ppt）
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CO2：
气 碳酸盐+酸
新盐+ H2O+CO2
碳酸氢盐 +酸
体
新盐+H2O+CO2
NH3：
铵盐+碱
新盐+ NH3 +H2O
不共存离子对
CO32-—H+
HCO3-—H+
水
NH4+—OH-
酸 +碱 盐+H2O
H+—OH-
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物质或离子鉴别题
红褐色 沉淀
白色沉白淀色沉淀
黄色溶液
【练习1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴
别：①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤ KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺
序是:
④①②③⑤
④FeCl3 ①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ⑤KCl
物质或离子共存题
1、（2013•苏州）下列各组离子能在指定溶液
中大量共存的一组是（ C ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
H+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl- OH-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- NH4+
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物质或离子共存题
2、（2012•肇庆）下列各组物质分别加入足量
的水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
氧化物
酸
金属
碱
盐
盐
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复分解反应的产物--沉淀、气体或水
铁 Fe(OH)3
白色沉淀：硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸钡 Ag2CO3 氢氧化镁 Mg(OH)2