中考复习酸碱盐复习课-检验鉴别共存除杂(共20张ppt)

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物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件

有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法（1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶

化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)

3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热（引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性质）
脱水性：碳化（化学性质）腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）

中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件

的加入，溶液的碱性减弱，当酸和碱恰好完全反应时，
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象：烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
12
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
10
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件
2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
20
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件
量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精粗学盐盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少

中考化学复习资料专题二酸、碱、盐的检验、分离与除杂课件

题型1
酸碱盐的检验
【例 1】欲鉴别某溶液是否含有酸，下列方法不．正．确．的是 ( B)
A．测定 pH：pH<7 B．加无色酚酞试液：变红 C．加入锌粒：有气泡产生 D．紫色石蕊试纸：变红点拨：无色酚酞试液遇酸不变色，无法检验酸。
题型2
酸碱盐的分离与提纯
【例 2】(2009 年广东湛江)除去下列物质中的杂质(括号内为
如硫酸钠溶液检验的化学方程式为 Na2SO4＋Ba(NO3)2 ___________B_a_S_O__4↓_＋__2_N__a_N_O_3_______。
(3)盐酸盐(Cl－)：取少量待测液，加硝酸银溶液，有 __白__色__沉__淀__产生，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
如氯化钾溶液检验的化学方程式为 AgNO3＋KCl ___A_g_C__l↓_＋__K__N_O__3 ____。
化学第二部分 •1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月1日星期二2022/3/12022/3/12022/3/1
•2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/12022/3/12022/3/13/1/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/12022/3/1March 1, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/12022/3/12022/3/12022/3/1
2．化学方法
(1)化气法：与杂质反应生成气体而除去。
如除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4，反应方程式为 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O 。

中考化学复习课件：酸碱盐之除杂专题复习(共17张PPT)

MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、过量的
酸碱盐之除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂酸性浓硫酸中性无水氯化钙
可干燥的气体酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰碱石灰
碱性和中性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－

中考化学总复习主题二十物质的检验、鉴别、共存和除杂课件

SO42-
CO32-
离子名称
检验方法取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色
实验现象产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝溶液呈蓝色
NH4+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
观察颜色
观察颜色
溶液呈黄色
溶液呈浅绿色
离子名称 Ag+
检验方法
实验现象
有白色沉淀生取少量溶液滴加少量成且沉淀不溶 NaCl溶液和稀HNO3 解取少量试剂滴加少量有白色沉淀生 Na2SO4溶液和稀成且沉淀不溶 HNO3 解
第一部分考点研究
模块五科学探究
主题二十物质的检验、
鉴别、共存和除杂
考点梳理
考点一
一、原理依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断，得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同现象，如沉淀、气体、变色等进行判断。
物质的检验与鉴别
二、方法
1. 物理方法
（1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+ 的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。（2）闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。
（3）溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，
氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。
（4）溶解时的吸放热：如可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶
液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液
温度升高。【特别提醒】CaO溶于水时与水发生反应，也会放热，但是该方法是化学法。
2. 化学方法
（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞

2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件

3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸加入足量镁粉，过滤加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶冷却热饱和溶液
澄清石灰水变浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色有蓝色絮状沉淀生成
类型二检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱视察颜色
溶液呈黄色有红褐色沉淀生成溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物

初中化学酸碱盐复习课件

3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O
？大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋
壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内吸取液体。
2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置 3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用
后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专瓶专用
试管的使用：
1 加热时，液体不能超过试管容器的1/3 2 加热时试管外壁要擦干，并均匀预热 3加热时试管口不可对准人，需用试管夹 4 加热液体时，试管跟桌面成45◦角 5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜 6 用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离 7 1/3处操作
减：一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。
盐：金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。
一、酸的共性(通性)：
1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属＝盐＋氢气
3、酸＋金属氧化物＝盐＋水
4、酸＋碱＝盐＋水
5、酸＋盐＝盐＋酸
？胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
D. Al(NO3)3
判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是

2020年中考化学复习专题：物质的检验和鉴别、除杂(共20张PPT)

试纸变为__蓝____色
将气体通过灼热的氧化铜，然后再黑色固体变成___红___色，澄清石灰 CO
把生成的气体通入澄清石灰水中水变浑浊
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
气体
检验方法
现象
点燃，在火焰的上方罩一个冷而干
产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液
燥的烧杯，过一会儿，迅速把烧杯
CH4
滴生成，注入澄清石灰水后，澄清倒转过来，向烧杯内倒入少量澄清
在空气(或氧气流)中灼烧混合物
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
4. 液体的除杂液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。方法一：被提纯物质与杂质所含一种离子相同，一种不同。如除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
方法二：被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质
H2 HCl、水蒸气
H2
水蒸气
O2
水蒸气
CO
水蒸气
通过装有足量碱石灰的干燥管通过浓硫酸通过浓硫酸通过浓硫酸CO2来自水蒸气通过浓硫酸
CO2
HCl
通过饱和的_碳__酸__氢__钠__(_或__N_a_H__C_O__3)_溶液，再通过浓硫酸
CO2
CO
通过_灼__热__的氧化铜
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂
选项 A B C D
物质 H2SO4溶液
CO Ag粉 NH3
杂质 HCl溶液
O2 Cu粉水蒸气
所用试剂适量AgNO3溶液
CuO粉末过量AgNO3溶液
浓硫酸
操作方法过滤加热
过滤、洗涤、干燥干燥
专项突破：物质的检验与鉴别、除杂

2020年中考化学复习物质的检验,除杂,共存常考知识点总结(共21张PPT)

黄金、假黄金盐酸 (铜锌合金) 灼烧
现象泡沫较多的是软水, 泡沫较少的是硬水灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥有气泡产生的是假黄金,反之是黄金有黑色物质生成的是假黄金,反之是黄金
鉴别方法：
(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
方法
适用范围或原理
举例
物理
过滤法
①固体与液体混合物的分离粗盐的提纯,步骤为
②可溶性固体与不溶性固体过滤、蒸发混合物的分离
溶解、
方法
①分离溶质与溶剂
从含有HCl的NaCl溶液中
蒸发
②除去易挥发的杂质
分离出固体NaCl
结晶法
可溶性固体溶质溶解度受
降低温度温度影响变化大小不同
提纯混有少量NaCl的KNO3
(2)化学方法 ①沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该法一定要注意不能引入新的杂质。如 NaCl 中混入少量的 Na2CO3 溶液,可用适量的 CaCl2 溶液,Na2CO3 跟 CaCl2 反应生成沉淀物 CaCO3,从而把 CO32 除去。 ②气化法:采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体(试剂通常为稀盐酸或稀硫酸)。如除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,可用稀盐酸,盐酸跟碳酸钠反应生成气体二氧化碳、氯化钠和水,从而把碳酸钠除去。 ③吸收法:将杂质转入溶剂或溶液中,常用来除气体中的杂质,如气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,水蒸气被吸收;再如 CO 中混有少量 CO2,可将混合气体通入氢氧化钠溶液来吸收 CO2。 ④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如 KCl 混有 K2CO3,可加入适量盐酸将 K2CO3 转化为 KCl;CO2 中混有少量 CO,可通过灼热的 CuO 粉末将 CO 转化为 CO2。 ⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热或高温将杂质除去。如除去 CaO 中混有的 CaCO3、KCl 中混有的 KClO3 等。 ⑥溶解法:用酸或碱溶液将杂质转化成液体而除去。如铜粉中混有少量铁粉,向混合物中滴加足量的稀硫酸除去铁粉。

中考化学第二轮专题复习课件：专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂(共58页)

13.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 14.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
1.(202X省实验二模)在含有大量H＋、Cl－、SO
24
的溶液中，还可能大量存
在的是( D )
A. Ba2＋
B. OH－
C.
C
O
23
D. Na＋
2.(202X苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
A. K＋、Ca2＋、Cl－
B. Ba2＋、SO42- 、Cl－
C. NH4+、H＋、OH－
D.
H＋、Na＋、CO
23
3.(202X襄阳)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是( D ) A. H2SO4 NaOH NaCl B. KNO3 NaCl CuSO4 C. AgNO3 NaCl HCl D. H2SO4 Na2SO4 KNO3
4.稀盐酸和硫酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 5.稀硫酸和氢氧化钠溶液 _2N__a_O_H__＋__H__2S_O__4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__ 6.稀硫酸和氯化钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 7.稀硫酸和碳酸钾溶液 _K_2_C_O__3＋__H__2_S_O_4_=_=_=__K_2_S_O__4＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_ 8.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__

物质的检验与鉴别、除杂、共存(中考复习)(ppt 共21张)

其中正确的是
（ A）
13.（2016省卷9题2分）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方
法正确的是
（B ）
14.（2016兰州23题2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试
剂或操作方法不合理的是
（C）
15.（2016天水13题2分）要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂
质），下列实验方案设计中，不合理的是
存的是
（ A）
A．Cl-、NO3-、K+、Na + B．SO42-、NO3-、 K+ 、OHC．CO32-、Cl-、SO42-、Mg2+ D．NH4+、Cl-、OH-、K+
命题点4 综合考查
17．(2018甘南州15题2分)下列实验不能达到目的的是 A．用MnO2鉴别5%的过氧化氢溶液和蒸馏水 B．用加熟石灰研磨的方法区别氯化铵和硫酸铵 C．用带火星的木条鉴别CO2和O2 D．用足量稀硫酸除去炭粉中的氧化铜
中考复习
物质的检验与鉴别、除杂、共存
定西市安定区公园路中学
四年中考
命题点1 物质的检验与鉴别
1.（2016甘南州10题2分）下列物质中，不能用于鉴别氢氧化钠溶
液和稀盐酸的是
（B ）
A．紫色的石蕊溶液
B．氯化钠溶液
C．铁粉
D．pH试纸
2.（2016兰州20题2分）下列物质的鉴别方法错误的是（ D ） A．灼烧法鉴别棉花和羊毛 B．观察颜色鉴别FeCl2溶液和F2016天水11题2分）不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的
先后顺序是
（ D）
①FeCl3 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A．①②④③
B．④①③②
C．③①④②

初中离子共存检验除杂ppt课件

取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有
SO42-
BaCl2溶液
稀HNO3
做好笔记
NH4+的检验
过去不等于未来
向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，
生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。
NaOH溶液
有关化学方程式
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
。
做好笔记
2、有一种溶液，滴加紫色的石过去蕊不等试于液未来，石蕊变红。另取这种溶液少量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解，这种溶液是 H2SO4 的溶液，有关化学方程式
H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 。
做好笔记
过去不等于未来
气体的提纯（除杂）方法
1、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：O2中混有HCl、CO2
2、干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰） H2(H2O)、CO2(H2O)、NH3(H2O)
3、氧化法：CO2(CO)； 4、其他：N2(O2) 、 O2(CO2)
做好笔记
过去不等于未来
3、有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 CaCO3 （写化学式），有关方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
。
做好笔记
例2 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、过除去污不过等程于中未来，
使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后

九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件

A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口红色石蕊试纸变蓝
水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法根据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行分析判断，得出结论。 2.化学方法利用物质反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象

中考专题复习物质的检验与除杂ppt(共36张PPT)

。
(②1)有方些案物一质：难将溶混而合变物浑溶浊于：足如量B的a水SO，4过、滤Ag、Cl蒸、干Ba。CO3、CaCO3等；
ANga+N+OC3l-(=NAag2CSl↓O4)
方案不合理，原因是 CNaOH(C溶a液CO（3N) a2SO4）
A(1．)方N案aC一l、：N将a2混S合O4物溶于足量的水，过滤、蒸干。
物质
检验方法
实验现象
酸溶液（H+）
a、紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸
b、用玻璃棒蘸少量溶液滴到PH试纸上；
a、紫色石蕊变红；蓝色石蕊试纸变红
b、PH<7；
常见气体和离子的检验
（2）常见离子及酸碱性溶液的检验
物质
检验方法
实验现象
碱溶液（OH-）
a、无色酚酞试液； b、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸
酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B、用水
鉴生石灰和石灰石
C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
4、(丹东)下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是
A．NaCl、Na2SO4 B．CaCO3、Na2CO3
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl
中考专题复习物质的检验与除杂
物质的检验和除杂质是中考重要考点，通过复习使我们能够掌握初中化学常见物质的检验、鉴别和除杂质的方法，会描述发生的现象，会书写有关的化学方程式。
能熟练的解答中考的相关问题。
知识回顾
1.常见气体和离子的检验
常见气体和离子的检验
（1）常见气体的检验
气体 O2 CO2 NH3
②依次是
、