物质的检验与鉴别课件
物质的检验(鉴别)
铵盐 将湿润的红色石蕊试纸 （NH4+） 靠近管口 盐酸盐 （Cl-） 硫酸盐 （SO42-）
加入几滴AgNO3溶液和稀 硝酸 加入几滴BaCl2溶液和稀 硝酸
如出现白色不溶沉淀， 说明存在硫酸盐 加酸出现气泡，气体通 入澄清石灰水能使之产 生白色浑浊，说明有碳 酸盐
加稀盐酸（或稀硝酸）， 碳酸盐 将生成的气体通入澄清石 2（CO3 ） 灰水中
木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。 可燃，发出蓝色火焰，既有水珠， 又又有使澄清石灰水变浑浊的气体 生成。 白色固体变为蓝色。
CO2 CH4
燃着的木条/澄清石 灰水
点燃
H2O（气） 无水CuSO4粉末
例题1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选 用的方法是（ D ） A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中 C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 分析：木条继续燃烧一会儿后熄灭的是空气； 木条燃烧得更旺盛的是氧气； 木条马上熄灭的是二氧化碳。
氯化钠溶液和酒精溶液、石灰水和醋酸
2、从液体物质的化学性质入手：
气味
例如：硫酸钾溶液和碳酸钾溶液 与酸反应放出气体 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 与硝酸银溶液反 应生成白色沉淀
【基础知识】 一些常见物质（离子）的检验方法
待检验的 物质 检验方法
加NaOH溶液，并加热，
实验现象和结论
红色石蕊试纸变蓝， 说明存在铵盐 如出现白色不溶沉淀， 说明存在盐酸盐
物质鉴别的类型：
从物质状态分为：气体鉴别、固体鉴别、液体的鉴别
一、气体的鉴别：（基础知识）
气体 H2 方法或试剂 点燃 / 灼热的CuO 现 象 可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠 生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红， 同时有水珠生成。
物质的鉴定与鉴别
鉴定（检验）与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验（物理方法），根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不同的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见物质的检验：常见离子的鉴定：例题讲解：1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。
要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO32-，选用盐酸及石灰水。
3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
二、物质的鉴别（一一定名）（一）基本思路[鉴别原则]是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的不同（对比）现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
专题3 物质的检验与鉴别
实验化学专题3 物质的检验与鉴别课题1。
牙膏和火柴头中某些成分的检验：一．牙膏的主要成分及其检验方法：牙膏的主要成分及其功能：测溶液PH?澄清溶液沉淀?检验溶液中F-检验溶液中甘油?加盐酸检验放出气体?检验溶液中Ca2+（1）根据上述流程图，回答下列问题：①操作A名称：澄清溶液的PH＞7的原因是②检验沉淀中含CO32-方程式：、检验溶液中含Ca2+的方程式：③检验溶液中含甘油方程式④检验溶液中含F-方程式（2）如何检验牙膏中的摩擦剂是碳酸钙(CaCO3)、Ca3(PO4)2 、SiO2、A1(OH)3中的哪一种？（3）只用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、甘油、葡萄糖溶液五种液体，这种试剂是（4）仅用一种试剂鉴别下列物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A、Br2水B、FeCl3溶液C、酸性KMnO4溶液D、AgNO3溶液（5）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-和I-。
取该溶液进行以下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。
如何检验不能确定的离子是否存在？二．火柴头中硫元素、氯元素的检验：1．火柴磨擦起火的原理：火柴盒侧面涂有和，火柴头上的物质是、、等物质。
当两者摩擦时，因摩擦产生的热量使与KClO3等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物（硫）燃烧生成SO2，从而使火柴杆着火。
中考化学专题复习：物质的检验与鉴别 课件
.
.
.
取少量样品于试 有气泡产生的是碳酸钠溶
管中，然后加入 液，无现象的是氢氧化钠
盐酸溶液
溶液
取样于试管中， 有沉淀产生的是碳酸钠溶
然后加入氯化钙 液，无现象的是氢氧化钠
溶液
溶液
链接中考：
（2014盐城）：下列物质的鉴别方法不正确（ ） A．用水鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 B．用闻气味的方法鉴别水和酒精 C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D．用熟石灰来区分氯化铵和碳酸氢铵
现象
结论
O2 H2
CO
知识点：一、物质的检验
1、常见气体的检验:CO2、O2、 CO、H2等
气体 检验方法
现象
结论
CO2 通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变 气体是CO2 浑浊
O2 用带火星的木条伸入集 木条复燃 气瓶中
气体是O2
H2 点燃气体，将干冷烧杯 烧杯内壁有出 气体是H2
罩在火焰上方
现_________
实验目的
方法
检验某固体是否是碳酸 加入稀盐酸，观察是否有气
盐
泡冒出
B
检验某溶液是否是碱性 滴加紫色石蕊试液，观察是
溶液
否变蓝
C
检验甲烷中是否有碳元 将燃烧产物通入澄清石灰水
素
中
D
检验某物质中是否含有 加氢氧化钠溶液，观察是否
铵根离子
有气泡冒出
归纳总结：物质的检验
1.依据：被检验物质的特性，选择 适当的试剂和方法 ２.方法：步骤→现象→结论。
知识点：二、物质的鉴别：
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的鉴别
试剂：酚酞溶液、二氧化碳、氢氧化钙溶液、
氯化钙溶液
常见 方案 步骤 物质
常见物质的检验和鉴别
常见物质的检验和鉴别例1：有四瓶无色气体分别是H 2、CO 2、 N 2、 O 2如何来鉴别？专题突破：鉴别练习1、某气体有H2、CO 、CO2 、CH4的一种或两种组成，为确定成分进行下面实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成 ③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。
有此推测该则气体的成分可能有哪几种？① CO ② CO 、CH4 ③ CO 、H2 ④ H2 、CH4H 2 CO 2N 2 O 2木条熄灭N 2 CO 2木条燃烧更旺O 2通入澄清石灰水 变浑浊CO 2无现象 N 2燃烧的木条 气体被点燃H 2三、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质(1)（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3NaOH等蓝色晶体CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4MnO2 铁粉红色固体Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（如FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（如FeCl3)蓝色溶液铜盐溶液（如CuSO4）(2)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体CaO NaOH溶于水后吸热固体KNO32、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
（1）不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4（3）蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）34、分析典型反应——根据焰色反应颜色来鉴别钠盐和钾盐。
钠盐 灼烧时火焰呈黄色 钾盐 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色★多种试剂分步鉴别法（分组法）通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组。
物质的检验和鉴别1
，固体
。
(2)区别白醋、白酒法你有几种？
1 状态：纯碱白色粉末，食盐白色晶体
2 溶解度 3 尝一尝 4 纯碱溶于水温度升高 5 纯碱溶于水后溶液滑 6 纯碱水可以去油 7 纯碱和醋反应放出气体 8 利用紫甘蓝汁… ⑨。。。。。。
物理方法 化学方法
1 状态：纯碱白色粉末，食盐白色晶体
NaOH溶液
MgCl2溶液
稀盐酸
师生互动：
老师在实验室配制了四种试剂分别是澄清石灰水、碳酸 钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液，装瓶后发现忘记了贴 标签，如果不另取试剂你能帮我鉴别这四种物质吗？
师生互动：
依据：现象各异，互不相同
试剂 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl NaOH
Ca(OH)2
↓− −
向化学借一双慧眼
物质的检验和鉴别
1
通过检验厨房中的物质归纳出鉴别物质 的一般思路。
学
习
目
2
应用所掌握的方法检验实验室和工厂中 的物质及离子。
标
3
体会鉴别与检验在生活和生产中的重要 意义。
走进厨房
问题1：
厨房里有四瓶调味品，分别是纯碱、食盐、白醋、白 酒，我们用哪些方法鉴别它们呢？
(1)根据状态：液体
物质鉴别？
小组讨论汇总方法
化学方法鉴 别溶液思路
稀盐酸 Ca(OH)2溶液
H+ Cl— Ca2+ OH— 分析性质 确定特征离子
选择合适的 方法
学有所获：
用最简单的方法鉴别下列各溶液
石蕊试液 HCl、NaCl、Na2CO3三种溶液
有明显的酸碱性差异 指示剂或测pH值
碳酸钠溶液 HCl、NaOH、Ca(OH)2三种溶液
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6
6、现在有失去标签的氯化钡、硝酸银、稀盐酸、碳酸钠 四种无色溶液，为了鉴别进行了如下的实验： Ａ + Ｂ——气体 Ａ + Ｃ——沉淀 Ａ + Ｄ——无现象 Ｃ + Ｄ——沉淀 问：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质？
一、物质鉴别的思路——根据物质的某些 特性，用方实验方法将它们一一区别
先考虑物质的物理性质（如：颜色、 气味、熔沸点、密度等）再从物质的化学 性质（特性）着手。
１、颜色 如：要区分硫酸铜、氯化铁和硫酸锌 （或者铁粉、铜粉、锌粉）
物 理 性 质
２、气味 如有四瓶无色溶液，标签已经模糊 不清但是知道它们分别是浓氨水，稀盐酸，纯 水、酒精怎样区分鉴定？
11
请设计一个实验证明：
某长期暴露在空气中的氢氧化钠是否已经部分变质？
若要测出样品的变质程度，需要测出哪些数据？
取a克 样品
加入过量 的盐酸
溶于 加入过量
水 的CaCl2
溶液
有无色 泡产生
排空气法收 集气体V升
有白色 沉淀产 生
经洗涤、 称沉淀质
干燥
量为b克
试通过计算出样品的变质程度：
（1）方案一：a=13.3克 V=1.1升 (密度为2g/L)
13
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/27
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/27
A试管中滴
取两支 加紫色石蕊 试管A、
若变红色
B，分 别盛有 待测试 液
B试管中滴 加AgNO3 若有白
沉淀产 生
滴加稀 HNO3
则有H+ 有Cl-
10
思考：怎样证明下列事实或结论？写出鉴定方案及相
应的化学反应方程式。
１、生石灰中还有未“烧透”的石灰石？ 2、稀盐酸中还混有少量的硫酸 3、稀硫酸中还混有少量的盐酸 4、硫酸钠中含有少量的氯化钠
2
化学性质
４、物质的酸碱性——利用指示剂的不同的颜色
应怎样区分三瓶失去标签的氯化钠、硫 酸、氢氧化钠无色溶液 ５、根据化学反应来区分(产生不同的现象—— 沉淀、气体或不同颜色的沉淀 )
3
☆用一种试剂
１、氯化钠、硫酸、氢氧化钠， 紫色石蕊
２、氯化钠、硝酸钡、碳酸钠， 硫酸
３、氯化钠、硫酸镁、硝酸银， 氢氧化钡
（2）方案二：a=13.3克 b=5克 12
练习
1、 铜粉中混有少量锌粉 2、 硫酸钾溶液中混有少量碳酸钾 3、 氯化钾固体中混有少量氯酸钾 4、 氮气中混有少量氢气 5、 氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠 6、 硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠 7、 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜 8、 二氧化碳中混有少量一氧化碳 9、 一氧化碳中混有少量二氧化碳
答案：Ａ——盐酸 Ｂ——碳酸钠 Ｃ——硝酸银 Ｄ——氯化钡
7
二、物质的鉴定——用实验方法分别检 验出阴、阳离子
初中阶段主要要掌握Cl-、SO42-、CO32-、H+、 OH-、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Ba2+等离子鉴定
Cl- Ag+ 白色沉淀 稀HNO3 沉淀不溶
SO42- Ba2+ 白色沉淀 稀HNO3 沉淀不溶
４、氢氧化钠、硝酸钠、硝酸银， ５、氢氧化钡、稀盐酸、硝酸钾 ６、硫酸钠、硝酸银、碳酸钠，
氯化铜
紫色石蕊/碳酸钠 盐酸
７、稀盐酸、氢氧化钠、水，
石蕊
８、硫酸钾、氯化钡、稀盐酸， 碳酸钠
１０、氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡， 硫酸铜
4
☆不用任何试剂
１＃、有硝酸钠、硫酸镁、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸 钡五种未知液，不用外加试剂，如何鉴别？ 思路： （1）先找出有颜色的溶液（Cu2+、Fe3+） （2）两两混合时，同时有气体、沉淀——即有： CO32-、H+、Ca2+/Ba2+
３、密度 有三白色金属块分别是铝、锌、铁
怎样区分？
1
红色：红P、Cu、铁锈（Fe2O3） 黄色：硫磺（S）、Fe3+ 蓝色：胆矾（CuSO4.5H2O）、Cu(OH)2、Cu2+ 黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe 红褐色：Fe(OH)3 棕灰色：Ag2O 浅绿色：Fe2+ 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 有刺激性气味：HCl、NH3、SO2 易形成白雾：浓HCl、浓HNO3
CO32-
H+ 无色气体 石灰水 石灰水变浑浊 Ca2+/Ba2+ 白色沉淀 H+ 沉淀溶解
8
H+ ：使紫色石蕊试液变红 无色气体
OH- ：使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红
Mg2+/Cu2+/Fe3+
Mg(OH)2:白色沉淀 Cu(OH)2:蓝色沉淀 Fe(OH)3:红褐色沉淀
9
例：设计一个实验鉴定某无色溶液为盐酸溶液 析：盐酸溶液中有H+、Cl-
5
2、现在有四种白色固体，氯化钠、氯化钡、硫 酸铜、硫酸钠，不使用其他试剂，区分出来的顺 序是————写出有关的化学反应方程式。
3、现在有五种溶液，分别是硝酸钡、氯化铁、 硝酸钠、氢氧化钠、硫酸镁，不使用其他试剂， 区分出来的顺序是—————— 写出有关的化 学反应方程式。
4、现在有氯化钠、硫酸铜、氢氧化钾、硝酸 镁失去标签，不用其他试剂，鉴别出来的顺 序是—————写出有关的化学反应方程式。