九年级下册化学酸碱盐知识点大全年最全
九年级下册化学酸碱盐知识点
【导语】这篇关于九年级下册化学酸碱盐知识点的⽂章，是®⽆忧考⽹为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！ 篇⼀ ⼏种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、⽤途的⽐较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性 (1)浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶⼝有⽩雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢⽓体与空⽓中的⽔蒸⽓接触，形成盐酸⼩液滴，故在开启的瓶⼝处形成⽩雾，不是⽩烟。
在化学中“烟”是指细⼩的固体颗粒，“雾”是指液态的⼩液滴。
(2)浓硫酸具有吸⽔性，可做⼲燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空⽓中，会吸收空⽓中的⽔蒸⽓，使浓硫酸的溶质质量分数变⼩。
浓硫酸能够⼲燥不和它反应的⽓体，如O2、H2、CO2等，但不能⼲燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱⽔性。
它能夺取纸张、⽊材、⽪肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)⾥的⽔分，⽣成⿊⾊的炭。
所以使⽤浓硫酸时要格外⼩⼼，如果不慎将浓硫酸沾到⽪肤或⾐服上，应⽴即⽤⼤量和⽔冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使⽤时要注意安全。
(5)浓硫酸溶于⽔时会放出⼤量的热，这是因为硫酸与⽔结合成⽔合物的过程中放出的热量⼤于其分⼦扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将⽔倒⼊浓硫酸中，⽽是要把浓硫酸沿器壁慢慢注⼊⽔⾥，并⽤玻璃棒不断搅拌，使产⽣的⼤量的热迅速扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质⽐较 篇⼆ ⼏种常见的碱 常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨⽔(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有⼀些⽣物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、⽤途的⽐较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 (1)酸、碱、盐溶于⽔形成溶液过程会离解出可⾃由移动的离⼦，所以酸、碱、盐的⽔溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离⼦(H+)。
九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全(2020年最新最全)
九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全（2020年最新最全版）§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论:（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂.注意:①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性;②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝;③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂,而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等;（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意:酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。
4．酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物.如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl—；H2SO4==2H++SO42-；即酸是由H+酸根离子形成的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca（OH）2等. NaOH==Na++OH—；Ca（OH)2==Ca2++2OH-;即碱是由金属阳离子和OH—（氢氧根离子）形成的化合物。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三化学酸碱盐知识点 最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版在初三的化学学习过程中，酸碱盐是一个重要且基础的知识点。
学好酸碱盐的基础知识，不仅有助于我们理解物质性质和化学反应，还能在实际生活中得到应用。
下面，本文将对初三化学酸碱盐的知识点进行全面整理与总结。
一、酸的基本概念与性质酸是指能与碱反应并产生盐的物质。
酸的性质主要包括以下几个方面：1.酸的味道有些酸具有酸味，如醋、柠檬汁等，但并不是所有酸都有酸味。
2.酸的腐蚀性酸能腐蚀金属、烧伤皮肤和损坏衣物等。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
3.酸的导电性酸溶液能够导电，酸是电解质。
其导电机理是溶液中的氢离子（H+）带有正电荷，因此能导电。
4.酸与金属的反应酸与金属反应会生成相应的盐和氢气。
酸与金属的反应属于酸的一种性质。
二、碱的基本概念与性质碱是指能与酸反应并产生盐和水的物质。
碱的性质主要包括以下几个方面：1.碱的滑腻感碱的溶液触感滑腻，如肥皂溶液、氢氧化钠溶液等。
2.碱的腐蚀性碱可以腐蚀物品，与皮肤接触会损伤皮肤。
3.碱的导电性碱溶液能导电，也是电解质。
碱溶液中的氢氧根离子（OH-）带有负电荷，能导电。
4.碱与酸的反应碱与酸反应会生成相应的盐和水。
碱与酸的反应是酸碱中最常见的一种反应。
三、盐的基本概念与性质盐是由酸和碱反应生成的化合物，它的性质主要有以下几个方面：1.盐的味道盐溶液没有味道或味道稍微咸。
2.盐的溶解性大部分盐在水中能够溶解，形成相应的盐溶液。
3.盐的电离性盐溶液是电解质，能够导电。
盐溶液中的离子在溶液中能够自由移动。
4.盐的应用盐在生活中有广泛的应用，如食盐（氯化钠）用于调味，硫酸钠用于制作玻璃等。
四、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是通过溶液的酸碱离子浓度来确定的。
pH值范围为0-14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
1.pH值的测量pH值的测量可以使用酸碱指示剂、pH试纸或电子pH计等方法。
2.pH值与颜色的关系酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和溴蓝等。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
酸碱盐的初三化学知识点归纳
酸碱盐的初三化学知识点归纳一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2SO43=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。
2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因 CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因Ag2SO4鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因 MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质1不溶性碱只能与酸性发生中和反应2不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性越小酸性越强 pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性越大碱性越强六、离子的检验Cl-在溶液中———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
化学九年级下酸碱盐知识点
化学九年级下酸碱盐知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能与其他物质发生变化的科学。
在化学学习中，酸碱盐是一个非常重要的知识点。
本文将以无机酸、无机碱和无机盐为主线，为你介绍九年级下学期的酸碱盐知识。
一、无机酸的基本概念及性质无机酸是指不含碳元素的酸。
在化学中，无机酸一般以分子式HnX表示，其中X代表酸根。
无机酸的性质主要包括酸性、导电性、腐蚀性和酸酐反应。
1. 酸性：无机酸具有酸性，能够使酸性指示剂变红。
常见的无机酸有硫酸、盐酸和硝酸等。
2. 导电性：无机酸溶液具有导电性，可将电解质分离为离子。
酸溶液中的H+离子是导电的主要载体。
3. 腐蚀性：无机酸具有强腐蚀性，能够侵蚀金属并与金属反应。
例如，硫酸能与铁反应生成氢气。
4. 酸酐反应：无机酸能够与碱或金属氧化物反应生成相应的盐和水。
二、无机碱的基本概念及性质无机碱是指含有氢氧根离子（OH-）的化合物。
它通常以钠、钾、氨等金属离子与氢氧根离子组成。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
无机碱的性质主要包括碱性、导电性、碱腐蚀性和与酸的中和反应。
1. 碱性：无机碱具有碱性，能够使碱性指示剂变蓝。
而强碱如氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，使用时需小心。
2. 导电性：无机碱溶液具有导电性，能够将电解质分离为离子。
溶液中的OH-离子是导电的主要载体。
3. 碱腐蚀性：无机碱具有腐蚀性，能够与皮肤接触而造成损伤。
使用无机碱时应佩戴好个人防护装备。
4. 酸碱中和反应：无机碱能够与无机酸反应生成相应的盐和水。
三、无机盐的基本概念及性质无机盐是由酸和碱的中和反应生成的化合物。
无机盐可以是酸性盐、碱性盐或中性盐，其性质也各不相同。
无机盐的性质包括盐性、溶解性、热稳定性、电离度和溶液导电性。
1. 盐性：无机盐可以是酸性盐、碱性盐或中性盐。
酸性盐的溶液呈酸性，碱性盐的溶液则呈碱性。
2. 溶解性：无机盐的溶解性与其离子的亲合力有关。
溶解度较大的无机盐如氯化钠在水中能够充分溶解。
初三化学酸碱盐的知识点总结
初三化学酸碱盐的知识点总结初三化学酸碱盐的知识点总结上学的时候，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。
还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是店铺收集整理的初三化学酸碱盐的知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初三化学酸碱盐的知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物例：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、（略）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐+ 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）（3）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（指可溶性碱的性质。
可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
九年级化学酸碱盐知识总结
九年级化学酸碱盐知识总结从风险认知、教学保障、可持续发展等三个角度论述九年级化学教学中开展安全启蒙教育的重要性，那么你对酸碱盐知识了解多少呢?以下是由店铺整理关于九年级化学酸碱盐知识总结的内容，希望大家喜欢!九年级化学酸碱盐知识总结一、酸碱盐概念：1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(NH4+)+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA二、熟记常见和原子团的化合价：原子团的化合价:负一价：氢氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高锰酸根(MnO4-);负二价：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32-)，锰酸根(MnO42-);负三价：磷酸根(PO43-);正一价：铵根(NH4+)。
三、熟记下列反应方程式：(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
初三化学《酸碱盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子与酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属离子与氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属离子〔或铵根〕与酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱+ 酸→盐+ 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2 )CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O 〔吸收CO2〕（3）酸+碱→盐+水H2SO4 +2NaOH== Na2SO4 +2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2 +2H2O〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中与反响溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐与水的反响2、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〕0 ７14酸性增强中性碱性增强〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)90267
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学知识点总结酸碱盐
初三化学知识点总结酸碱盐在初三化学的学习中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。
掌握好酸碱盐的知识，对于理解化学反应、解决化学问题都有着至关重要的作用。
下面就来为大家详细总结一下初三化学中关于酸碱盐的知识点。
一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾。
（2）硫酸（H₂SO₄）：具有吸水性和脱水性。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如：Fe ＋2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄三、盐1、盐的定义由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。
2、常见的盐（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，可用于调味、腌制食品等。
（2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业。
初三化学酸碱盐十大知识点总结
初三化学酸碱盐十大知识点总结(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初三化学酸碱盐十大知识点总结今天小编就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——碳酸钠晶体——氨水——三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
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九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全（2020 年最新最全版）§溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；即酸是由H+酸根离子形成的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca（OH）2等。
NaOH==N++aOH-；Ca（OH）2==Ca2++2OH-；即碱是由金属阳离子和OH-（氢氧根离子）形成的化合物。
（3）盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3 等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；即盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用方法:用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。
（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14 的整数。
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（又称pH计）来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2．胃液的pH在~之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。
因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在~之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于的雨水称为酸雨。
§ 常见的酸和碱一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。
3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == （NH4）2SO4] 2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
）3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O 又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
（水中倒硫酸，玻璃棒不断来搅拌）浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHC3O涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸4．酸的化学性质）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较总结：酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+ （氢前）金属→ 盐溶液+ 氢气A．在金属活动性顺序表（除K,Ca,Na）中，排在氢（H）前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应如：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO4 == FeSO4 + H2↑ （3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液+ 金属氧化物→ 盐溶液+ 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Fe 2O3 + 3H 2SO4 == Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O ZnO + 2HNO 3 == Zn(NO 3) 2+H2O4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应）酸+ 碱→ 盐+ 水5）酸溶液与某些盐反应酸溶液+ 盐→ 新酸+ 新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+ 碳酸盐→ 新盐+ 水+ 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO2↑；Na2CO3 + H 2SO4 == Na 2SO4 + H 2O + CO2↑；K 2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H 2O + CO2↑；MgCO 3 + CH3COOH == (CH3COO2)Mg + H2O + CO2↑；B ．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HCl + AgNO3 == AgCl ↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 补充：Cl -及SO42-的检验A ．向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl -。
B．向待测溶液中加入Ba(NO3) 2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
二．常见的碱烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
2．碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：如：NaOH == Na+ + OH-；NH3? H2O == NH4++OH-；（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红。
（2）与某些非金属氧化物反应（非金属氧化物又称酸性氧化物）碱溶液+ 非金属氧化物→ 盐+ 水如：2NaOH + CO2 == Na 2CO3 + H 2O；Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3↓ + H 2O；（3）与酸溶液的反应碱+ 酸→ 盐+ 水（4）能与某些盐反应碱溶液+ 盐溶液→ 新盐+ 新碱如：CuSO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + Cu（OH）2↓ Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaC3↓O 3．复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示。
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）§ 几种重要的盐一、盐1. 盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
（氯化钠为盐酸盐）2. 酸、碱、盐的溶解性规律：①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓F e（OH）3↓Mg（OH2）↓BaCO3↓CaCO3↓3. 盐的化学性质：（1）盐+ 金属→ 新盐+ 新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属（K,Ca,Na）外，排在氢（H）前面的金属一般可以将位于其后面的、活泼低的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu（NO 3） 2 （2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。