整理 铁、钴、镍的性质
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）〔实验目的〕1.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2.试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。
〔实验原理〕铁、钴、镍的高氧化态化合物多是以含氧酸盐或配盐形式存在，如Na2FeO4、K3CoO4、K2NiF6，这类化合物在水溶液中都是不稳定的。
一、铁的化合物1．铁的化合物铁有3种氧化物，红棕色的氧化铁，黑色的氧化亚铁和黑色的四氧化三铁。
它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。
四氧化三铁是二价铁和三价铁的混合型氧化物，具有磁性。
铁化合物列于下表中：物质颜色和状态性质FeCl3黑褐色晶体以共价键为主的化合物，它的蒸气为双聚分子Fe2Cl6。
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 (600～700ºC) Fe(NO3)3•H2O 淡紫色晶体 2FeCl2•4H2O 淡蓝色晶体在空气中易被氧化为草绿色FeSO4•7H2O 淡绿色晶体加热分解为三氧化硫，水溶液易被氧化。
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 绿色晶体摩尔氏盐，在潮湿空气和水溶液中较稳定。
2．溶液中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的反应⑴溶液中Fe3＋的重要反应还原剂如I-，SO2，H2S，Sn2+，Fe，Cu，等――――――――――――――――→ Fe2+OH-Δ⇌ Fe(OH)3(s)（棕色）→ Fe2O3NH3•H2O———→ Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O+NH4Cl——————→ Fe(OH)3(s)（棕色）Fe2+(NaOH,80ºC) O2——————→ Fe3O4• x H2O → Fe2O3CO32-ClO-——→ Fe(OH)3——→ FeO42-NH3•H2O+(NH4)2S H+――――――→Fe2O3(黑色)―→ FeS(黑色)H2S――→Fe2+ + SNCS-过量F－――→[Fe(NCS)]2+(血红色)―→ [FeF6]3-(无色)[Fe(CN)6]4-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)K2C2O4(浓)，加热――――――→ [Fe(C2O4)3]3-(黄色)不稳定，见光分解⑵溶液中Fe2＋的重要反应氧化剂如Cr2O72-，浓HNO3等―――――――――――→ Fe3+OH-O2⇌ Fe(OH)2(s)（纯白色）→Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O――→ Fe(OH)2(s)（纯白色）NH3•H2O+NH4Cl――――――→无沉淀CO32-H2O + CO2 O2――→ FeCO3（白色）――→ Fe(HCO3)2―→Fe(OH)3(s)(NH4)2S―――→ FeS(黑色)NO――→[Fe(NO)( H2O)5]2+( 棕色)H2O2 +过量F－―――――→ [FeF6]3-(无色)NCS-――→无溶液、无颜色CN-过量CN-Cl2―→Fe(CN)2(s) (白色) ――→[Fe(CN)6]4-――→[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)二、钴的化合物1. 钴的化合物钴的氧化物与铁的氧化物类似，为暗褐色的Co2O3•xH2O和灰绿色的CoO。
整理铁、钴、镍的性质
实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
使亚铁盐与KCN 溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN 过量时沉淀溶解。
铁系元素知识点
铁系元素知识点铁系元素是指周期表中的8个元素，包括铁（Fe）、铬（Cr）、锰（Mn）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）和钌（Ru）。
这些元素在化学性质和应用中有许多相似之处，下面将逐步介绍铁系元素的一些知识点。
1.铁（Fe）铁是地壳中含量最丰富的金属元素之一。
它的特点是具有良好的延展性和导电性，而且能够与氧反应生成氧化铁。
铁广泛应用于建筑、制造业和能源等领域。
2.铬（Cr）铬是一种硬质且具有优异耐腐蚀性的金属。
它在不锈钢制造和电镀行业中得到广泛应用。
铬还可以形成一种绿色的化合物——铬酸盐，被用作颜料和染料。
3.锰（Mn）锰是一种重要的合金元素，可以提高钢的硬度和韧性。
锰还被用于制造电池、化肥和染料。
锰的化合物在玻璃工业中也有应用。
4.钴（Co）钴是一种重要的金属元素，具有磁性和耐高温性能。
它广泛应用于合金制造、电池和催化剂等领域。
钴还用于制造钴蓝颜料，被广泛用于陶瓷和玻璃工艺品中。
5.镍（Ni）镍是一种耐腐蚀的金属，广泛应用于合金制造和电镀行业。
镍合金在航空航天、化工和核工业中具有重要作用。
镍也是一种重要的催化剂，被用于化学反应中。
6.铜（Cu）铜是一种良好导电性能和导热性能的金属。
它广泛应用于电线、电缆和电子设备制造。
铜还是一种重要的合金元素，例如青铜就是铜和锡的合金。
7.锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有抗腐蚀性。
锌广泛应用于镀锌、电池、合金制造和化工等领域。
锌还是人体必需的微量元素，对维持免疫系统和生长发育具有重要作用。
8.钌（Ru）钌是一种稀有的金属元素，具有良好的耐腐蚀性。
钌常被用作催化剂和合金元素。
它还被用于制造钌红颜料、电子元件和光学器件。
以上是铁系元素的一些知识点介绍。
铁系元素在工业和科学研究中扮演着重要角色，它们的性质和应用各不相同，但又有些相似之处。
了解这些知识点有助于我们更好地理解和应用这些元素。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告铁钴镍的性质实验报告引言：铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的力学性能和磁性能。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究铁钴镍的性质，包括其熔点、硬度、磁性等方面的特点。
实验一：熔点测定首先，我们使用熔点测定仪器对铁钴镍进行熔点测定。
实验中，我们选取了多个不同比例的铁钴镍样品进行测试。
通过逐渐升温，观察样品的熔化情况，最终确定了铁钴镍的熔点范围。
实验结果显示，铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间。
实验二：硬度测试接下来，我们使用洛氏硬度计对铁钴镍进行硬度测试。
在实验中，我们选取了不同比例的铁钴镍样品，并按照一定的压力标准进行测试。
实验结果显示，铁钴镍的硬度随着钴和镍的含量增加而增加，其中钴含量对硬度的影响更为显著。
这表明，钴元素在铁钴镍合金中起到了增强硬度的作用。
实验三：磁性测试最后，我们进行了磁性测试，以了解铁钴镍的磁性特点。
实验中，我们使用霍尔效应磁场测量仪对铁钴镍样品进行测试。
实验结果显示，铁钴镍在外加磁场作用下表现出显著的磁性，且磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这表明，铁钴镍合金具有良好的磁导率和磁饱和磁感应强度。
讨论：通过以上实验，我们对铁钴镍的性质有了一定的了解。
首先，在熔点测定实验中，我们确定了铁钴镍的熔点范围。
这对于合金的熔融加工和应用具有重要意义。
其次，在硬度测试中，我们发现钴元素对铁钴镍的硬度具有较大的影响。
这为铁钴镍合金在制造高强度材料方面提供了理论依据。
最后，在磁性测试中，我们观察到铁钴镍具有较强的磁性，这与其在电子和磁性材料领域的广泛应用密切相关。
结论：通过本实验，我们对铁钴镍的性质进行了一系列测试，并得出以下结论：铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间；铁钴镍的硬度随着钴和镍含量的增加而增加；铁钴镍具有良好的磁性，磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这些结果为铁钴镍合金的制备和应用提供了重要的参考。
进一步研究方向：尽管本实验对铁钴镍的性质进行了初步的探究，但仍有许多方面可以进一步研究。
副族金属-铁钴镍及其化合物
系列三副族金属专题2 铁钴镍及其化合物铁、钴、镍三种元素由于性质接近，故统称为铁系元素；铁、钴、镍都是中等活泼的金属元素，化合物性质比较接近，但也存在差异。
这与它们的电子层结构有关。
1．铁、钴、镍及其化合物性质的相似性2．铁、钴、镍及其化合物性质的差异（1）金属单质性质的差异（2）铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物①铁、钴、镍氧化物和氢氧化物的基本性质注：①表示在碱性条件下不具有氧化性。
①比较与总结（1）在酸性溶液中，Fe2＋、Co2＋、Ni2＋分别是铁、钴、镍离子的稳定状态。
高价态的铁(①)、钴(①)、镍(①)在酸性溶液中都有很强的氧化性，空气中的O2能将酸性溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，但不能将Co2＋、Ni2＋氧化成Co3＋和Ni3＋。
（2）在碱性介质中，铁的最稳定价态是＋3，而钴、镍的最稳定价态仍是＋2，在碱性介质中，将低价态的Fe(①)、Co(①)、Ni(①)氧化成高价态比酸性介质中容易。
4．高铁盐的制备在酸性介质中，FeO 2－4(高铁酸根离子)是一种强氧化剂，一般氧化剂很难把Fe 3＋氧化成FeO 2－4，但在强碱性介质中，Fe(①)却能被一些氧化剂(如NaClO)所氧化：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ，将Fe 2O 3、KNO 3和KOH 混合并加热共融，生成紫红色的高铁酸钾：Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH=====① 2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 。
5. 检验Fe 2＋和Fe 3＋时的注意事项（1）检验Fe 2＋时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN －)。
（2）Fe 3＋、Fe 2＋、Cl －同时存在时不能用酸性KMnO 4溶液检验Fe 2＋(Cl －能还原酸性KMnO 4，有干扰)。
（3）检验Fe 2＋、Fe 3＋的其他方法①检验Fe 2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]：3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
整理 铁 钴 镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质+ 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-Cl2（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）22、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)3和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
铁钴镍元素性质
实验二铁钴镍元素性质浙江工业大学化材学院李远理论介绍:1.铁钴镍性质相近, 称为铁系元素（铁磁性物质）2.Fe、Co、Ni 的电子构型为3d64s2.3d74s2.3d84s2(Cr: 3d54s1、Mn: 3d54s2 引导学生从电子组态分析元素的常见氧化态)一目的要求1.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。
2.了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性3.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质4.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法二基本操作1.离心机的使用: 先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm, 结束后要调零2.定性实验的试剂滴加练习巩固3.通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等）三主要仪器和药品1仪器: 离心机, 烧杯(200mL), 试管, 离心试管, 试管夹, 滴管2药品：铜片, 铁屑, (NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固), KCl(固) , NH4Cl(固), HCl(2 mol•L-1, 6 mol•L-1, 浓), H2SO4(1mol•L-1), HAc(2mol•L-1), NaOH(2 mol•L-1, 6mol•L-1), 氨水(2mol•L-1, 6mol•L-1, 浓), K4[Fe(CN)6](0.1 mol•L-1), K3[Fe(CN)6](0.1mol•L-1), CoCl2(0.1mol•L-1), NiSO4(0.1mol•L-1), (NH)2Fe(SO4)2(0.1mol•L-1), KI(0.1 mol•L-1), FeCl3(0.1 mol•L-1), CuSO4(0.1mol•L-1), KSCN(0.1 mol•L-1, 1mol•L-1), NaF(1 mol•L-1), 溴水, H2O2(3%), CCl4, 丙酮, 丁二酮肟, 碘化钾-淀粉试纸等。
铁钴镍铜锌的关系
铁钴镍铜锌的关系
铁、钴、镍、铜和锌都是金属元素，它们之间有一些关系：
1. 铁、钴和镍都属于铁族元素，它们在周期表中的位置紧挨着。
这三种元素都有一些相似的化学性质，比如它们都能与氧、硫等元素形成化合物，而且它们的最外层电子数都是2，因此它们都能形成+2价的离子。
2. 铜和锌也都是金属元素，它们在周期表中的位置也比较接近。
铜和锌在自然界中常常共生，可以一起形成矿石。
铜是一种非常有用的金属，被广泛用于电气、建筑、制造等领域，而锌则主要用于防腐、涂料、合金等方面。
3. 这些金属元素在自然界中通常以化合物的形式存在，比如铁矿石、钴矿石、镍矿石、铜矿石和锌矿石等。
这些矿石的开采和冶炼对于这些金属元素的提取和应用都非常重要。
总之，铁、钴、镍、铜和锌都是金属元素，它们在周期表中的位置相邻或相近，有一些相似的化学性质，同时它们在自然界中的存在和应用也相互关联。
元素fe、mn、ni、cr主要表征
元素fe、mn、ni、cr主要表征本文主要讲解四种元素：铁（Fe）、锰（Mn）、镍（Ni）和铬（Cr）。
这些元素在自然界和工业中都有广泛应用，非常重要。
本文将详细介绍这些元素的主要特征以及它们的应用。
2. 铁（Fe）铁是地球上最常见的金属元素之一，它的存在可以追溯到地球形成之初。
铁的原子序数为26，它有良好的可塑性和可加工性，具有重要的工业价值。
铁是地球上最常见的金属之一。
在自然界中，铁以氧化物和硫化物的形式存在于矿物中。
工业上主要通过热还原法从铁矿石中提取出来。
铁主要用于生产钢铁，电子器件和车辆等制造业。
其中，钢铁生产是铁的主要应用领域。
钢铁质量的好坏取决于铁的纯度，因此，在工业生产中需要采用重要的钢铁生产技术，例如高炉法和直接还原法。
3. 锰（Mn）锰是一种重要的金属元素，其原子序数为25。
锰的特性和铁非常相似，具有优良的可塑性和可加工性。
锰是地球上氧化物和硫化物矿物中含量第11多的元素。
锰广泛用于冶金和化学工业。
在冶金工业中，锰主要用于生产不锈钢和合金钢，这些钢比普通钢具有更高的耐腐蚀性和耐高温性。
此外，锰也广泛用于生产电池和其他电子设备。
4. 镍（Ni）镍是一种化学性质稳定和坚固耐久的金属元素，其原子序数为28，有良好的可塑性和可加工性。
镍在自然界中主要以镍矿石形式存在。
镍主要用于制造合金和其他属于金属工业的产品，如飞机零件和化学设备。
镍主要用于生产不锈钢和耐腐蚀钢材，在船舶和汽车行业中也非常重要。
镍还用于生产合金、电耗材、化肥等，其中合金工业对镍的需求最多。
合金是一种用于制作各种产品的金属和非金属材料。
例如，镍铬合金用于制造极具耐腐蚀性的生产设备，铁镍合金用于制造温度计和热差计。
5. 铬（Cr）铬是一种蓝银色的金属元素，原子序数为24。
铬的特点是具有非常高的抗腐蚀性和热稳定性。
铬广泛地用于不锈钢的生产，以及其他一些金属合金和设备的制造。
铬主要用于制造不锈钢和合金，以及其他一些需要高强度、高硬度和抗腐蚀性的产品。
整理铁、钴、镍的性质
整理铁、钴、镍的性质-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
铁 钴 镍及其化合物
B、氧化数： a、Fe： +Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ、+Ⅴ、+Ⅵ 铁的成对d电子(一对)难于成键。 +Ⅱ、+Ⅲ很稳定，其稳定性的接近程度超过其它 元素。 b、Co： +Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ、+Ⅴ 钴的成对d电子(两对)难于成键。 +Ⅱ很稳定，+Ⅲ稳定性稍差。
c、Ni： +Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ
镍的成对d电子(三对)难于成键。
2 [Co(CN)6]4- + 2H2O = 2 [Co(CN)6]3- + 2OH- + H2↑
Ni2+与CN-反应： 先生成灰蓝色Ni(CN)2↓，CN-过量，形成黄色[Ni(CN)4]2-，此配 离子是Ni2+最稳定的配合物之一，平面正方形构型；若溶液中 CN-较浓，则形成深红色[Ni(CN)5]3-。
－0.72
NiO2 ─── Ni(OH)2 ─── Ni
11.5.2 铁、钴、镍的化合物
1) 氧化物和氢氧化物
① 氧化物 FeO 黑色 CoO 灰绿色 NiO 暗绿色 Fe2O3 砖红色 Co2O3 黑色 Ni2O3 黑色 Fe3O4：黑色磁性氧化铁FeII(FeIIIO2)2 （应用于催化分离）
Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH- EB = -0.56 V ➢Fe2+在碱性介质中是较强的氧化剂，能被空气所氧化；而在酸性中较
稳定，只有Cl2、Br2、KMnO4等强氧化剂才能使它氧化：
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ➢FeSO4被用于定量分析中，标定MnO4-，Cr2O72-等。
亚铁离子,钴离子,镍离子
亚铁离子,钴离子,镍离子
亚铁离子（Fe^2+）、钴离子（Co^2+）和镍离子（Ni^2+）是三种常见的金属离子，它们具有以下特点：
亚铁离子：亚铁离子通常呈现出绿色或浅绿色。
它在生物化学和环境科学中具有重要意义，例如在植物的光合作用中起到关键作用。
亚铁离子也常用于补铁剂和一些冶金过程中。
钴离子：钴离子的颜色可以是粉红色或蓝色。
它在电池、催化剂和磁性材料等领域有广泛应用。
钴离子还与人体的维生素B12 代谢有关。
镍离子：镍离子一般为绿色。
它在不锈钢制造、电镀和催化剂等方面有重要用途。
镍离子也存在于一些生物体内，但过量的镍摄入可能对健康产生负面影响。
这些离子的化学性质和用途取决于它们的化合价、配位环境以及与其他化合物的相互作用。
它们在化学、材料科学、生物学等领域都有特定的研究和应用。
铁钴镍PPT课件
选矿设备
包括磨矿机、浮选机、磁选机等 。
冶炼设备
包括高炉、电炉、转炉等。
加工设备
包括轧机、锻造设备、合金制备 设备等。
铁钴镍的生产成本
人工成本
包括工人工资、培训费用 等。
设备折旧费用
包括设备折旧费、维修费 用等。
原料成本
包括铁钴镍矿石、燃料、 电力等。
其他费用
包括管理费用、税费等。
03
铁钴镍的市场情况
02
为满足下游行业的高端需求，铁钴镍深加工技术将不断进行创
新和提升。
智能化铁钴镍生产设备的研发和应用
03
随着物联网、人工智能等技术的发展，智能化生产设备将在铁
钴镍行业中得到广泛应用。
铁钴镍的产业政策发展趋势
加强对铁钴镍行业的环保监管
政府将加强对铁钴镍行业的环保监管力度，推动行业向绿色、低碳、循环方向发展。
加强政策支持，降低生产成本
总结词
政策支持是促进铁钴镍产业发展的重要 保障，加强政策支持有助于降低生产成 本和提高产业竞争力。
VS
详细描述
政府可以通过税收优惠、财政补贴等政策 手段，降低铁钴镍生产企业的成本，提高 企业的盈利能力。同时，政策支持还可以 引导企业进行技术创新和市场开拓，推动 产业发展。此外，政府还可以通过加强对 铁钴镍产业的监管和管理，保障产业的可 持续发展。
05
铁钴镍的未来发展建议
加强技术研发，提升产品质量
总结词
技术创新是推动铁钴镍产业发展的重要动力，加强技术研发有助于提升产品质量和降低生产成本。
详细描述
铁钴镍作为重要的金属元素，其质量和纯度对下游产品的性能和品质具有重要影响。通过引进先进技 术，加强技术研发，提高铁钴镍的纯度和稳定性，将有助于提升下游产品的性能和品质。同时，技术 创新还有助于降低生产成本，提高产业竞争力。
d区元素化合物的性质(铁、钴、镍)(精)
淡绿色NiCO3
0.1mol/L FeCl3、 0.1mol/LCoCl2 0.1mol/LNiSO4
NaCO3又为碱，判断沉淀是碳酸盐还 是氢氧化物沉淀？（离心-沉淀-洗涤加HCl）
实验结果
铁盐的氧化还原性
酸性介质、加入 0.01mol/LKMnO4溶液
0.1mol/l 液
Fe2+溶
紫色消失、黄色 溶液
（Fe3+、Mn2+）
饱和H2S水溶液
0.1mol/l Fe3+溶液
浅黄、浑浊
离心，取上清液，滴加 0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
KFe[Fe(CN)6]
实验结果
铁的配合物
Fe2+溶液 （Fe3+溶液替代Fe2+）
0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液
Fe3+：棕色溶液 Fe[Fe(CN)6] Fe2+：滕氏蓝沉 淀KFe[Fe(CN)6]
0.1mol/L NiSO4
Ni(OH)3
墨绿色沉淀
浓HCl, 检验气体
观察, 离心、洗涤
黄绿色溶 液、有Cl2
[Co(H2O)Cl4]2-蓝色，加水稀释后变[Co(H2O)6]2+粉红色
实验结果
Fe3+、Co2+、Ni2+与碳酸钠的反应
分别与0.1mol/L Na2CO3溶液反应
Fe(OH)3+CO2 紫红色CoCO3
现 象
实验步骤
Fe3+、Co2+、Ni2+与碳酸钠的反应
分别与0.1mol/L Na2CO3溶液反应
观察现象？
0.1mol/L FeCl3、 0.1mol/LCoCl2 0.1mol/LNiSO4
铁钴镍铜锌的关系
铁钴镍铜锌的关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铁、钴、镍、铜、锌是五种重要的金属元素，在生活和工业生产中发挥着重要作用。
这五种金属元素之间存在着密切的关系，彼此之间相互影响和相互促进。
本文将探讨铁、钴、镍、铜、锌之间的关系，并分析它们在各个领域中的应用。
首先，让我们来看看铁、钴、镍、铜、锌的性质和特点。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于建筑、机械制造等领域。
钴和镍也是重要的金属元素，具有良好的耐腐蚀性和高温性能，被广泛应用于航空航天、电子等领域。
铜是一种优良的导电金属，被广泛应用于电线电缆、电子元件等领域。
锌具有良好的耐腐蚀性和可塑性，被广泛应用于镀锌钢板、合金制品等领域。
其次，铁、钴、镍、铜、锌之间存在着密切的关系。
首先，铁、钴、镍是三种常见的合金元素，它们可以形成许多不同种类的合金，如不锈钢、合金钢等。
这些合金具有优异的性能，被广泛应用于机械制造、航空航天等领域。
其次，铜、锌也常常被用于合金制品中，如黄铜、白铜等。
这些合金具有良好的导电性和耐腐蚀性，被广泛应用于电线电缆、红外热敏电阻等领域。
再次，铁、钴、镍、铜、锌在各个领域中发挥着重要作用。
在建筑领域，铁被用于制造钢筋混凝土，钴和镍被用于制造合金材料，铜被用于制造铜管、电线电缆等，锌被用于制造镀锌钢板等。
在机械制造领域，铁被用于制造机床、汽车等，钴和镍被用于制造高温合金，铜被用于制造轴承、齿轮等，锌被用于制造合金材料等。
在电子领域，铁、钴、镍、铜、锌都被广泛应用于电子元件、电路板等的制造中。
总的来说，铁、钴、镍、铜、锌是五种重要的金属元素，它们之间存在着密切的关系，相互影响和相互促进。
这五种金属元素在各个领域中发挥着重要作用，推动着人类社会的发展和进步。
希望通过本文的介绍，读者对铁、钴、镍、铜、锌之间的关系有了更深入的了解，进一步认识到金属元素在生活和工业生产中的重要性。
第二篇示例：铁、钴、镍、铜、锌是五种重要的金属元素，它们在生活中有着广泛的应用。
人教版初三物理知识点梳理
人教版初三物理知识点梳理人教版初三物理知识点一、磁现象：1、磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质(吸铁性)2、磁体：定义：具有磁性的物质分类：永磁体分为天然磁体、人造磁体3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极。
(磁体两端最强中间最弱)种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极(S)，指北的磁极叫北极(N)作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：① 定义：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。
钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。
二、磁场：1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用。
磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定：在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向(小磁针北极所受磁力的方向)就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：①定义：在磁场中画一些有方向的曲线。
任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。
5、磁极受力：在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
6、分类：、地磁场：① 定义：在地球周围的空间里存在的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。
② 磁极：地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。
③ 磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现。
Ⅱ、电流的磁场：① 奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。
该现象在1820年被丹麦的物理学家奥斯特发现。
该现象说明：通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。
② 通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场一样。
其两端的极性跟电流方向有关，电流方向与磁极间的关系可由安培定则来判断。
③应用：电磁铁三、电磁感应：1、学史：英国物理学家法拉第发现。
铁 钴 镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质Cl2 + 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
铁钴镍的性质实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的物理性质和化学性质。
2. 了解铁、钴、镍在空气中氧化和水溶液中反应的特性。
3. 研究铁、钴、镍的还原性和氧化性。
4. 探究铁、钴、镍的配合物生成及其在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍是过渡金属，具有丰富的化学性质。
在空气中，铁、钴、镍容易被氧化生成相应的氧化物；在水溶液中，它们可以与酸、碱反应，表现出还原性和氧化性。
铁、钴、镍的配合物在离子鉴定中具有重要作用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、镊子、滴管、玻璃棒、电子天平、pH计等。
2. 试剂：铁粉、钴粉、镍粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氨水、氯水、溴水等。
四、实验步骤1. 物理性质观察（1）观察铁、钴、镍的颜色、硬度、磁性等物理性质。
（2）分别将铁、钴、镍放入试管中，用酒精灯加热，观察其燃烧现象。
2. 化学性质实验（1）氧化性实验①将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
②将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。
③将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量氢氧化钠，观察反应现象。
（2）还原性实验①在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。
②在碱性介质中，在一试管中加入2毫升蒸馏水和5滴3mol/LH2SO4，煮沸以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体。
在另一试管中注入3mL6mol/LNaOH溶液，煮沸。
冷却后，用一长滴管吸约0.5mL氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液内，慢慢放出氢氧化钠溶液。
（3）配合物生成实验①将Fe2+、Co2+、Ni2+分别与氨水反应，观察沉淀现象。
②将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察沉淀溶解现象。
3. 离子鉴定实验根据实验现象，鉴定Fe2+、Co2+、Ni2+的存在。
五、实验结果与分析1. 物理性质观察结果铁、钴、镍均为银白色金属，具有磁性。
铁、钴、镍 性质和检验
五、镍的检验
向含有Ni2+的溶液中加丁二酮肟，有鲜红色的螯 合物生成，该反映是鉴定Ni2+的特征反映
/v_show/id_XMjk5MT Q0NDMy.html 视频 05:48 ~ 06:24
铁、铬、镍
小组成员：余伟宜、张绮雯、何婉莹、罗秀萍、 庄维兹、甄一鑫、区晓航
铁
1、铁单质
单质铁具有银白色的金属光泽,延展性, 导电性和导热性良好.在常温和无水的 情况下,纯的块状单质铁时稳定的,在潮 湿的空气中时,铁易被锈蚀,生成水合氧 化铁Fe2O3· XH2O(俗称铁锈)。水合氧化 铁结构疏松，容易剥脱，不能形成有效 的保护层，使锈蚀继续向内层扩展。 铁与浓硫酸，浓硝酸等氧化性强酸作用 时，表面可被钝化。
Fe2O3有α和γ两种结构, α型是顺磁性的, γ型是逆磁性的.自然界中存在的赤铁矿是γ型的。 Fe2O3常用作红色颜料，涂料，媒染剂，磨光剂，以及作为一些化学反应的催化剂等。
2.Fe(Ⅲ)盐
FeCl3属于共价型化合物， 在印刷制版业，FeCl3用于腐蚀铜板。此外，FeCl3能使 蛋白质迅速凝聚，在医药上作外用止血剂等。
向Fe2+中加入碱，可生成白色的Fe(OH)2胶状沉淀。 Fe(OH)2还具有强还原性，可迅速被空气中的O2氧 化，变成红棕色的水;形成配合物的倾向很高，常见配位数位6。 重要的配合物有六氰合铁（Ⅱ）酸钾K4[Fe(CN)6](俗称黄血盐)
黄血盐
3、铁（Ⅲ） 1. Fe2O3
铁单质
Fe2O3· XH2O
2、铁（Ⅱ）
亚铁盐时最重要的铁（Ⅱ)的化合物。铁（Ⅱ)盐的主要性质如下：
1.还原性
铁（Ⅱ)盐的固体或溶液易被空气中的氧氧化。 例如，绿矾在空气中可逐渐失去部分结晶水， 同时晶体表面有黄褐色碱性硫酸铁（Ⅲ）生成。
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实验六铁、钴、镍得性质一、实验目得1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物得生成与氧化还原性质;2、试验并掌握铁、钴、镍配合物得生成及在离子鉴定中得作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值:＋2与＋3 另外Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+得还原性(1)酸性介质Cl2 + 2Fe2+(浅绿)＝2Fe3+(浅黄)+2Cl-(2)碱性介质铁(II)、钴(II)、镍(II)得盐溶液中加入碱,均能得到相应得氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中得氧气氧化,往往得不到白色得氢氧化亚铁,而就是变成灰绿色,最后成为红棕色得氢氧化铁。
Co(OH)2也能被空气中得氧气慢慢氧化。
2、Fe3+、Co3+、Ni3+得氧化性由于Co3+与Ni3+都具有强氧化性,Co(OH)3,NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)与Ni(II),并放出氯气。
CoO(OH)与NiO(OH)通常由Co(II)与Ni(II)得盐在碱性条件下用强氧化剂(Cl2、Br2)氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定得氧化性,能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物得生成与Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+得鉴定方法(1)氨配合物Fe2+与Fe3+难以形成稳定得氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2与Fe(OH)3沉淀。
将过量得氨水加入Co2+或Ni2+离子得水溶液中,即生成可溶性得氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定,易氧化成[Co(NH3)6]3+。
(2)氰配合物Fe3+,Co3+,Fe2+,Co2+,Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀,KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来得黄色晶体就是K4[Fe(CN)6]·3H2O,叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾,俗称黄血盐。
在黄血盐溶液中通入氯气(或用其它氧化剂),把Fe(II)氧化成Fe(III),就得到六氰合铁(III)酸钾(或铁氰化钾) K3[Fe(CN)6]。
2 K4[Fe(CN)6]+C12＝2 K3[Fe(CN)6]+2KCl它得晶体为深红色,俗称赤血盐。
赤血盐在碱性溶液中有氧化作用。
Fe 3+与[Fe(CN)6]4-离子反应可以得到普鲁士蓝沉淀,而[Fe(CN)6]3-离子与Fe 2+离子反应得到滕氏蓝沉淀。
实验证明两者就是相同得物质,都就是六氰合亚铁酸铁(III)。
钴与镍也可以形成氰配合物,用氰化钾处理钴(II)盐溶液,有红色得氰化钴析出,将它溶于过量得KCN 溶液后,可析出紫色得六氰合钴(II)酸钾晶体。
该配合物很不稳定,将溶液稍加热,就会发生下列反应: 2[Co(CN)6]4-+H 2O ＝2[Co(CN)6]3-+2OH -+H 2所以[Co(CN)6]4-就是一个相当强得还原剂。
而[Co(CN)6]3-稳定得多。
(3)离子鉴定 ① Fe 3+得鉴定K + + Fe 3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6] (蓝色沉淀)(普鲁士蓝) Fe 3+ + n SCN - = [Fe(NCS)n]3-n (血红色)② Co 2+得鉴定Co 2+ ＋ SCN －＝ Co(NCS)42-(戊醇中显蓝色)③ Ni 2+得鉴定CH 3C NOH NOHCH 3+NiSO 4NH 3H 2O+CH 3CC N CH 3OHCH 3C N NCH 3HONi(NH 4)2SO 4H 2O++鲜红色(4)CoCl 2⋅6H 2O 粉红色,无水CoCl 2蓝色,硅胶干燥剂中作指示剂。
粉红CoCl 26H 2O —325K —〉紫红CoCl 22H 2O —3l3K —〉蓝紫CoCl 2H 2O —393K —〉蓝CoCl 2 4、Fe 得防腐－铁钉发蓝3Fe ＋ NaNO 2 ＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2 + NH 3 + H 2O 6 Na 2FeO 2 + NaNO 2 ＋ 5H 2O= 3Na 2Fe 2O 4 + NH 3 + 7 NaOHNa 2FeO 2 + Na 2Fe 2O 4＋ 2H 2O= Fe 2O 3 + 4NaOH三、仪器与试剂试管 量筒 烧杯 试管夹 电炉 酒精灯 石棉网 离心机 点滴板 表面皿 坩埚 镊子 滴管 HCl(2mol/L6mol/L浓),HNO3(6mol/L),H 2SO 4(3mol/L6mol/L),HAc(6mol/L),NaOH(2mol/L6mol/L),NH 3•H 2O(2mol/L6mol/L),NH 4Cl(1mol/L),NH 4Fe(SO 4)2(0,1mol/L),Na 2S(0,1mol/L),KSCN(0,1mol/L),K 3[Fe(CN)6](0,1mol/L),K 4[F e(CN)6](0,1mol/L),KNO 2(饱与),FeCl 3(0,1mol/L),CoCl 2(0,1mol/L 1mol/L s),NiSO 4(0,1mol/L),H 2O 2,二乙酰二肟混合液(1L 溶液中含有600gNaOH+60gNaNO 2),氯水,溴水,NH 4F(s),Zn 粒,乙醚,戊醇,酚酞,淀粉-KI 试纸,砂纸,铁钉,回形针,毛笔,细铁丝。
四、实验步骤1、二价铁、钴、镍氢氧化物得生成与还原性（1）Fe2＋得还原性酸性介质在盛有1ml氯水得试管中加3滴6mol/L H2SO4溶液后滴加NH4Fe(SO4)2溶液,观察现象(若现象不明显,设法检验Fe3+),写出反应方程式。
Cl2 + 2Fe2+(浅绿)＝2Fe3+(浅黄)+2Cl-②碱性介质取4支试管,在一试管中加6、0ml蒸馏水与1ml 3mol/L H2SO4煮沸后加入少量得NH4Fe(SO4)2晶体就是之溶解,然后将溶解液均分为3等份(A、B、C、)。
在另一支试管中加4、0ml 6mol/L NaOH溶液,煮沸。
冷却后立即长滴管吸取NaOH溶液并伸入A试管溶液底部,慢慢放出溶液(注意避免摇动带入空气),观察开始生产近乎白色得Fe(OH)2沉淀,防止一段时间后观察溶液颜色得变化,反应液留作下面实验用。
按上述同样方法产生Fe(OH)2沉淀后迅速在B、C试管中加入2mol/L HCl与2mol/LNaOH溶液,立即观察现象,写出反应方程式。
Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2(白色沉淀)Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3(棕红色) 反应迅速(2)Co2＋、Ni2＋得还原性①向盛有少量0,1mol/L CoCl2溶液中滴2mol/LNaOH溶液至生成粉红色沉淀。
将沉淀分成3份:一份加6mol/L HCl,另一份加H2O2溶液,剩余一份放至实验结束,观察沉淀有何变化？解释现象并写出反应方程式。
Co2+＋2OH-＝Co(OH)2 (粉红色沉淀)Co(OH)2＋2H+＝Co2+＋2H2O2Co(OH)2＋H2O2＝2CoO(OH)(棕色沉淀) ＋2H2OCo(OH)3在HNO3中溶解不显著,在酸性溶液中用H2O2还原可提高溶解性,反应如下: 2Co(OH)3 + H2O2 +4H+→ 2Co2+ + 6H2O + O24Co(OH)2＋O2＝4CoO(OH) + 2H2O(棕褐色沉淀) 缓慢需加热②向盛有少量0、1mol/L NiSO4溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至沉淀,将沉淀分3份:一份加6mol/L HCl,另一份加H2O2溶液,剩余一份放至实验结束,观察沉淀有何变化？此时再向放置得溶液中滴加溴水,有有何现象？写出反应方程式。
Ni2＋＋2OH－＝Ni(OH)2 (绿色沉淀)Ni(OH)2＋2H+＝Ni2+＋2H2O2Ni(OH)2＋H2O2＝2NiO(OH) (黑色沉淀)＋2H2O2Ni2+＋6OH-＋Br2＝2Ni(OH)3(黑色沉淀)＋2Br-2、三价铁、钴、镍氢氧化物得生成与氧化性(1) 在一试管中混合少量0、1mol/L FeCl3与2mol/LNaOH至生成沉淀,观察产物得颜色与状态。
离心分离,向沉淀中加入少量浓HCl,搅拌并观察沉淀就是否溶解？设法检验产物。
Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3 (棕色沉淀)Fe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3＋3H2O（2）在两支试管中分别加入少量CoCl2与NiSO4溶液,然后分别加数滴溴水,有无变化？之后滴入6mol/LNaOH溶液,观察沉淀得生成及颜色,分别离心后加入少量浓HCl,检验反应产物(如何检验？)写出对应得反应方程式。
2Co2+＋6OH-＋Br2＝2Co(OH)3＋2Br－2Co(OH)3 ＋6HCl ＝2CoCl2＋6H2O ＋Cl2(遇淀粉KI试纸变蓝色)2Ni2+＋6OH-＋Br2＝2Ni(OH)3＋2Br-2Ni(OH)3 ＋6HCl ＝2NiCl2＋6H2O ＋Cl2根据上述实验结果,列表比较二价与三价Fe、Co、Ni氢氧化物得颜色、氧化还原稳定性及生成条件。
3、配合物得生成与性质及离子鉴定(1)Fe3+、Co2+、Ni2+与氨水反应①向少量0,1mol/L FeCl3溶液中加入适量6mol/L NH3•H2O,有何现象？之后再加入过量氨水,有无变化？Fe3＋难以形成稳定得氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)3沉淀。
将过量得氨水加入Co2+或Ni2＋离子得水溶液中,即生成可溶性得氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定、易被空中得氧气氧化成[Co(NH3)6]3+。
②取少量浓NH3•H2O于试管中,加入1ml 0,1mol/L CoCl2溶液,迅速摇匀后观察溶液颜色得变化,为什么液面颜色变化较快？Co2++6 NH3·H2O =[Co(NH3)6]2++6H2O4[Co(NH3)6]2+＋O2＋2H2O ＝4[Co(NH3)6]3＋＋4OH－③在1ml 0,1mol/L CoCl2溶液中,加入几滴1mol/L NH4Cl与过量得6mol/L NH3•H2O,观察溶液颜色得变化,静置片刻,再观察溶液得颜色。
Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4++2H2O加氯化铵得目得就是使Co(OH)2沉淀在浓氨水中完全溶解。
④取2、0ml 0,1mol/L NiSO4滴加浓NH3•H2O,观察溶液得颜色,再加入过量得浓NH3•H2O,观察产物得颜色。
然后将溶液分成4份,分别加1ml 3mol/L H2SO4、2mol/LNaOH 、H2O稀释、加热煮沸,观察它们有何变化,综合实验结果,说明镍氨配合物得稳定性。