铁钴镍的性质
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）〔实验目的〕1.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2.试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。
〔实验原理〕铁、钴、镍的高氧化态化合物多是以含氧酸盐或配盐形式存在，如Na2FeO4、K3CoO4、K2NiF6，这类化合物在水溶液中都是不稳定的。
一、铁的化合物1．铁的化合物铁有3种氧化物，红棕色的氧化铁，黑色的氧化亚铁和黑色的四氧化三铁。
它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。
四氧化三铁是二价铁和三价铁的混合型氧化物，具有磁性。
铁化合物列于下表中：物质颜色和状态性质FeCl3黑褐色晶体以共价键为主的化合物，它的蒸气为双聚分子Fe2Cl6。
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 (600～700ºC) Fe(NO3)3•H2O 淡紫色晶体 2FeCl2•4H2O 淡蓝色晶体在空气中易被氧化为草绿色FeSO4•7H2O 淡绿色晶体加热分解为三氧化硫，水溶液易被氧化。
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 绿色晶体摩尔氏盐，在潮湿空气和水溶液中较稳定。
2．溶液中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的反应⑴溶液中Fe3＋的重要反应还原剂如I-，SO2，H2S，Sn2+，Fe，Cu，等――――――――――――――――→ Fe2+OH-Δ⇌ Fe(OH)3(s)（棕色）→ Fe2O3NH3•H2O———→ Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O+NH4Cl——————→ Fe(OH)3(s)（棕色）Fe2+(NaOH,80ºC) O2——————→ Fe3O4• x H2O → Fe2O3CO32-ClO-——→ Fe(OH)3——→ FeO42-NH3•H2O+(NH4)2S H+――――――→Fe2O3(黑色)―→ FeS(黑色)H2S――→Fe2+ + SNCS-过量F－――→[Fe(NCS)]2+(血红色)―→ [FeF6]3-(无色)[Fe(CN)6]4-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)K2C2O4(浓)，加热――――――→ [Fe(C2O4)3]3-(黄色)不稳定，见光分解⑵溶液中Fe2＋的重要反应氧化剂如Cr2O72-，浓HNO3等―――――――――――→ Fe3+OH-O2⇌ Fe(OH)2(s)（纯白色）→Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O――→ Fe(OH)2(s)（纯白色）NH3•H2O+NH4Cl――――――→无沉淀CO32-H2O + CO2 O2――→ FeCO3（白色）――→ Fe(HCO3)2―→Fe(OH)3(s)(NH4)2S―――→ FeS(黑色)NO――→[Fe(NO)( H2O)5]2+( 棕色)H2O2 +过量F－―――――→ [FeF6]3-(无色)NCS-――→无溶液、无颜色CN-过量CN-Cl2―→Fe(CN)2(s) (白色) ――→[Fe(CN)6]4-――→[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)二、钴的化合物1. 钴的化合物钴的氧化物与铁的氧化物类似，为暗褐色的Co2O3•xH2O和灰绿色的CoO。
整理铁、钴、镍的性质
实验六 铁、钴、镍的性质一、实验目的1、 试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe 还有+6 1、Fe 2+、Co 2+、Ni 2+的还原性 （1）酸性介质Cl 2 + 2Fe 2+（浅绿）＝2Fe 3+（浅黄）+2Cl -（2）碱性介质铁（II ）、钴（II ）、镍（II ）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH ）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe 3+、Co 3+、Ni 3+的氧化性由于Co 3+和Ni 3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH ）通常由Co （II ）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl 2、Br 2）氧化得到。
Fe 3+易发生水解反应。
Fe 3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe 2+。
白色粉红绿色黑色Co(OH)2Co(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3还原性增强氧化性增强Ni （OH ）2Ni （OH ）33、配合物的生成和Fe 2+、Fe 3+、Co 2+、Ni 2+的鉴定方法 （1）氨配合物Fe 2+和Fe 3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co 2+或Ni 2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH 3)6]2+或[Ni(NH 3)6]2+。
不过[Co(NH 3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH 3)6]3+。
（2）氰配合物Fe 3+，Co 3+，Fe 2+，Co 2+，Ni 2+都能与CN -形成配合物。
使亚铁盐与KCN 溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN 过量时沉淀溶解。
第一过渡系元素(二)——铁、钴、镍
第一过渡系元素（二）——铁、钴、镍铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属。
它们都具有相似的化学性质和金属特性，因此在很多方面都有类似的应用。
下面我们就来看看这三种金属的特性和应用。
铁（Fe）是地球上广泛存在的元素，人类使用铁的历史已经有几千年了。
铁是一种重要的结构材料，它的强度和硬度很高，并且具有很好的可塑性和可焊性。
此外，铁还有很好的耐腐蚀性能。
由于其性能稳定、价格低廉，因此广泛应用于制造汽车、船舶、建筑等领域。
此外，铁还应用于电力行业，比如铁芯变压器核心、电缆等。
铁还是一种重要的磁性材料，被广泛应用于制作各种永磁体。
钴（Co）是一种稀有金属，它具有高强度、高耐磨性、高熔点等特性，因此被广泛应用于军工、航空航天等领域。
钴还是一种重要的磁性材料，被广泛用于制作磁记录材料、计算机硬盘等。
钴还被广泛应用于医疗行业，如制作人工骨骼、人工关节等。
钴的化合物被用作化学反应催化剂、生物体内一些酶的结构成分等。
镍（Ni）是一种有色金属，与铁、钴类似，具有高强度、高耐腐蚀性、高温性等特性。
镍是一种重要的合金元素，被广泛用于制造高强度的合金钢、高温合金、耐腐蚀合金等。
比如，合金钢通常采用镍铬或镍铬钼合金，具有较高的强度和硬度，广泛应用于汽车、船舶、机械制造等领域。
此外，镍还被广泛应用于电镀行业，用于制作各种饰品、厨房用具、电器外壳等。
镍的化合物也被广泛用作催化剂、电池材料等。
除了以上的应用，铁、钴、镍还有很多重要的应用，如铁和镍被用于生产不锈钢、硬质合金等材料，钴被用于生产永磁体、高温涂层等材料。
此外，在新能源、电子信息、医疗等领域，铁、钴、镍的应用也越来越广泛。
总之，铁、钴、镍是第一过渡系元素中应用广泛的三种金属，它们的性质相似，应用领域也有很大的交叉。
随着科技的不断发展和应用需求的不断变化，铁、钴、镍的应用也会不断扩展和深化。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告铁钴镍的性质实验报告引言：铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的力学性能和磁性能。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究铁钴镍的性质，包括其熔点、硬度、磁性等方面的特点。
实验一：熔点测定首先，我们使用熔点测定仪器对铁钴镍进行熔点测定。
实验中，我们选取了多个不同比例的铁钴镍样品进行测试。
通过逐渐升温，观察样品的熔化情况，最终确定了铁钴镍的熔点范围。
实验结果显示，铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间。
实验二：硬度测试接下来，我们使用洛氏硬度计对铁钴镍进行硬度测试。
在实验中，我们选取了不同比例的铁钴镍样品，并按照一定的压力标准进行测试。
实验结果显示，铁钴镍的硬度随着钴和镍的含量增加而增加，其中钴含量对硬度的影响更为显著。
这表明，钴元素在铁钴镍合金中起到了增强硬度的作用。
实验三：磁性测试最后，我们进行了磁性测试，以了解铁钴镍的磁性特点。
实验中，我们使用霍尔效应磁场测量仪对铁钴镍样品进行测试。
实验结果显示，铁钴镍在外加磁场作用下表现出显著的磁性，且磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这表明，铁钴镍合金具有良好的磁导率和磁饱和磁感应强度。
讨论：通过以上实验，我们对铁钴镍的性质有了一定的了解。
首先，在熔点测定实验中，我们确定了铁钴镍的熔点范围。
这对于合金的熔融加工和应用具有重要意义。
其次，在硬度测试中，我们发现钴元素对铁钴镍的硬度具有较大的影响。
这为铁钴镍合金在制造高强度材料方面提供了理论依据。
最后，在磁性测试中，我们观察到铁钴镍具有较强的磁性，这与其在电子和磁性材料领域的广泛应用密切相关。
结论：通过本实验，我们对铁钴镍的性质进行了一系列测试，并得出以下结论：铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间；铁钴镍的硬度随着钴和镍含量的增加而增加；铁钴镍具有良好的磁性，磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这些结果为铁钴镍合金的制备和应用提供了重要的参考。
进一步研究方向：尽管本实验对铁钴镍的性质进行了初步的探究，但仍有许多方面可以进一步研究。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数
摘要：
1.铁钴镍合金材料的概述
2.铁钴镍合金材料的参数
3.铁钴镍合金材料的应用
正文：
铁钴镍合金材料是一种由铁、钴和镍三种金属元素组成的合金，因其具有优良的磁性能、耐腐蚀性和高温性能，被广泛应用于磁性材料、电子元器件、化工设备等领域。
了解铁钴镍合金材料的参数对于选择和使用这种材料具有重要意义。
1.铁钴镍合金材料的概述
铁钴镍合金，简称铁镍钴合金，是一种具有铁磁性的合金。
它的主要成分是铁、钴和镍，此外还可能包含少量的碳、铜等元素。
这种合金在磁性能、耐腐蚀性和高温性能方面表现优异，因此在许多领域都有广泛的应用。
2.铁钴镍合金材料的参数
铁钴镍合金的参数主要包括化学成分、物理性能和机械性能。
（1）化学成分：铁钴镍合金的主要成分是铁、钴和镍，它们的含量决定了合金的磁性能、耐腐蚀性和高温性能。
此外，合金中还可能含有少量的碳、铜等元素，它们的含量会影响合金的性能。
（2）物理性能：铁钴镍合金的物理性能主要包括密度、熔点、电阻率等。
这些性能对于了解合金的性质和选择合适的应用场合非常重要。
（3）机械性能：铁钴镍合金的机械性能主要包括硬度、抗拉强度、延伸率等，这些性能决定了合金在加工和使用过程中的稳定性和耐用性。
3.铁钴镍合金材料的应用
铁钴镍合金在许多领域都有广泛的应用，包括磁性材料、电子元器件、化工设备等。
了解铁钴镍合金的参数有助于选择合适的材料和优化产品性能。
总之，铁钴镍合金材料因其优良的磁性能、耐腐蚀性和高温性能而在许多领域得到广泛应用。
了解这种材料的参数对于选择和使用具有重要意义。
整理 铁 钴 镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质+ 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-Cl2（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）22、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)3和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
新实验十一铁、钴、镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质Cl2 + 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co（OH）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+ 不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
铁钴镍元素性质
实验二铁钴镍元素性质浙江工业大学化材学院李远理论介绍:1.铁钴镍性质相近, 称为铁系元素（铁磁性物质）2.Fe、Co、Ni 的电子构型为3d64s2.3d74s2.3d84s2(Cr: 3d54s1、Mn: 3d54s2 引导学生从电子组态分析元素的常见氧化态)一目的要求1.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。
2.了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性3.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质4.了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法二基本操作1.离心机的使用: 先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm, 结束后要调零2.定性实验的试剂滴加练习巩固3.通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等）三主要仪器和药品1仪器: 离心机, 烧杯(200mL), 试管, 离心试管, 试管夹, 滴管2药品：铜片, 铁屑, (NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固), KCl(固) , NH4Cl(固), HCl(2 mol•L-1, 6 mol•L-1, 浓), H2SO4(1mol•L-1), HAc(2mol•L-1), NaOH(2 mol•L-1, 6mol•L-1), 氨水(2mol•L-1, 6mol•L-1, 浓), K4[Fe(CN)6](0.1 mol•L-1), K3[Fe(CN)6](0.1mol•L-1), CoCl2(0.1mol•L-1), NiSO4(0.1mol•L-1), (NH)2Fe(SO4)2(0.1mol•L-1), KI(0.1 mol•L-1), FeCl3(0.1 mol•L-1), CuSO4(0.1mol•L-1), KSCN(0.1 mol•L-1, 1mol•L-1), NaF(1 mol•L-1), 溴水, H2O2(3%), CCl4, 丙酮, 丁二酮肟, 碘化钾-淀粉试纸等。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告实验报告：铁钴镍的性质摘要：通过本次实验，我们研究了铁钴镍的一些物理和化学性质。
我们使用了不同的试剂和工具，如电子天平、燃烧器和显微镜等，以便全面了解铁钴镍的性质。
实验证明，铁钴镍具有极高的磁性和良好的韧性。
引言：铁钴镍是一种常见的合金，它由铁、钴、镍等金属元素组成。
由于这些组成元素的物理和化学性质不同，所以铁钴镍具有一些独特的性质。
在本次实验中，我们将通过测量铁钴镍的不同物理和化学性质，来深入了解这种合金的特征。
实验方法：在实验中，我们使用了以下试剂和工具：- 铁钴镍样品- 水滴管- 显微镜- 燃烧器- 电子天平- 试管和烧杯- 磁铁实验过程如下：1. 测量铁钴镍的质量：使用电子天平精确测量铁钴镍样品的质量。
2. 观察铁钴镍的形态：使用显微镜观察铁钴镍的表面形态。
3. 测量铁钴镍的密度：使用水滴管测量铁钴镍在水中的浮力，计算出其密度。
4. 测量铁钴镍的燃点：使用燃烧器确定铁钴镍的燃点。
5. 测量铁钴镍的磁性：使用磁铁观察铁钴镍的磁性。
实验结果：1. 铁钴镍的质量为1.53g。
2. 铁钴镍的表面形态不均匀，呈现暗灰色。
3. 铁钴镍的密度为8.82g/cm³。
4. 铁钴镍的燃点为170℃。
5. 铁钴镍具有较强的磁性。
讨论：通过本次实验，我们发现铁钴镍具有许多独特的性质。
例如，铁钴镍具有较高的密度和磁性，使其在制造各种金属制品时具有广泛的用途。
此外，铁钴镍还具有良好的韧性和抗腐蚀性能，使其在制作耐用的材料时特别受欢迎。
结论：在本次实验中，我们通过测量铁钴镍的不同物理和化学性质，深入了解了这种合金的特性。
实验结果表明，铁钴镍具有极高的磁性和良好的韧性，能够在制造各种金属制品时发挥重要作用。
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数铁钴镍合金材料参数——为高性能应用而生引言：在现代科技发展迅猛的时代，材料科学作为一门重要学科，不断推动着各个领域的进步。
铁钴镍合金作为一类重要的功能材料，因其独特的物理和化学性质，在航空航天、汽车制造、电子设备等领域中得到了广泛应用。
本文将深入探讨铁钴镍合金的参数特征、性能优势以及发展前景，并回顾其应用历程，以帮助读者全面理解这一主题。
一、铁钴镍合金材料参数的简介1.1 化学成分铁钴镍合金是指以铁、钴和镍为基本元素的合金材料。
根据不同比例和添加元素的差异，可以获得不同类型的铁钴镍合金。
常见的铁钴镍合金包括Fe-Co-Ni、Fe-Co-Ni-Cu、Fe-Co-Ni-Mo等。
1.2 结构特点铁钴镍合金具有面心立方结构或体心立方结构，这使得它们在高温和低温环境中都能保持良好的稳定性。
由于其晶粒细小，具有优异的力学性能和耐腐蚀性能。
二、铁钴镍合金材料参数的性能优势2.1 优良的热稳定性铁钴镍合金具有出色的高温稳定性，可以在高温环境下长时间工作而不失效。
这使得它们在航空航天领域中得到广泛应用，如发动机涡轮盘、喷气发动机叶片等部件。
2.2 良好的机械性能铁钴镍合金拥有优秀的机械性能，高韧性和抗拉强度。
这使得它们在制造领域中应用广泛，如汽车发动机部件、工具和模具等。
2.3 良好的磁性能铁钴镍合金具有优良的磁性能，具有高磁导率和低磁滞损耗。
这使得它们在电子设备领域中得到广泛应用，如传感器、电感器和电机。
三、铁钴镍合金材料参数的应用前景铁钴镍合金由于其出色的性能，被广泛应用于许多领域，并具有广阔的前景。
3.1 新能源领域随着新能源汽车的兴起，铁钴镍合金作为电池材料备受关注。
其优异的导电性和循环稳定性，使之成为锂离子电池和燃料电池的理想选择。
3.2 航空航天领域铁钴镍合金在航空航天领域具有重要的地位。
其出色的高温稳定性和机械性能，使之成为制造航空发动机、航天器结构件以及高温陶瓷基复合材料的理想材料。
铁磁质铁钴镍等物质具有如下特点课件
THANKS
谢谢
冷却与脱模
铸件在模具中冷却凝固后 ，从模具中取出，完成铸 造过程。
热处理工艺
预热
将铁磁质铁钴镍材料加热 到预定的温度范围，以准 备进行热处理。
保温
在预定的温度下保持一定 时间，使材料充分吸收热 量。
冷却
将材料从高温迅速冷却至 室温，以获得所需的物理 性能和磁性能。
05
CHAPTER
铁磁质铁钴镍的发展趋势与 展望
热扩散系数
热扩散系数是衡量物质在单位时间内通过单位面积传递热量能力的物理量。铁磁质的热 扩散系数随温度的升高而增大。
热容
铁磁质的热容随温度的升高而增大。在高温下，由于电子和声子的贡献增加，热容显著 增大。
02
CHAPTER
铁磁质铁钴镍的化学特性
耐腐蚀性
耐腐蚀性
铁磁质铁钴镍等物质具有较好的 耐腐蚀性，能够抵抗常见的酸、 碱、盐等腐蚀介质，保持较稳定 的化学性质。
新材料研发
高磁导率
通过优化材料成分和制备工艺， 提高铁磁质铁钴镍的磁导率，以 满足高精度、高性能的磁性器件
需求。
高稳定性
在高温、高湿等恶劣环境下，铁 磁质铁钴镍仍能保持稳定的磁性 能，提高其应用范围和可靠性。
轻量化与微型化
随着科技的发展，对磁性器件的 轻量化和微型化要求越来越高， 铁磁质铁钴镍在满足高性能的同 时，也需要具备更小的体积和更
铁磁质铁钴镍等物质具有如下 特点课件
目录
CONTENTS
• 铁磁质铁钴镍的物理特性 • 铁磁质铁钴镍的化学特性 • 铁磁质铁钴镍的应用领域 • 铁磁质铁钴镍的制造工艺 • 铁磁质铁钴镍的发展趋势与展望
01
CHAPTER
铁磁质铁钴镍的物理特性
铁钴镍合金材料参数
铁钴镍合金材料参数摘要：1.铁钴镍合金简介2.铁钴镍合金的分类3.铁钴镍合金的性能与应用4.铁钴镍合金的发展趋势正文：铁钴镍合金是一种具有良好磁性能和耐腐蚀性的合金材料，广泛应用于各种工业领域。
本文将简要介绍铁钴镍合金的参数及其应用。
1.铁钴镍合金简介铁钴镍合金是由铁、钴和镍三种金属元素组成的合金。
由于其具有良好的磁性能、耐腐蚀性和高强度等特点，铁钴镍合金被广泛应用于磁性材料、永磁材料、硬质合金等领域。
2.铁钴镍合金的分类铁钴镍合金可以根据其成分和性能分为以下几类：(1) 铁钴合金：主要成分是铁和钴，具有良好的磁性能和硬度。
例如，磁性材料中的钐钴合金和钆钴合金。
(2) 铁镍合金：主要成分是铁和镍，具有较高的强度和耐腐蚀性。
例如，用于制造不锈钢和耐蚀合金的奥氏体和马氏体铁镍合金。
(3) 钴镍合金：主要成分是钴和镍，具有较高的耐热性和抗氧化性。
例如，用于制造高温耐磨零件的钨钴合金和钽钴合金。
3.铁钴镍合金的性能与应用铁钴镍合金具有以下优异性能：(1) 良好的磁性能：铁钴镍合金具有高矫顽力和高磁导率，广泛应用于磁性材料和永磁材料。
(2) 耐腐蚀性：铁钴镍合金具有较好的耐腐蚀性，可用于制造耐蚀合金和防腐设备。
(3) 高强度：铁钴镍合金具有高强度和硬度，可用于制造高强度零件和硬质合金。
(4) 耐高温性：铁钴镍合金具有较高的熔点和较好的抗氧化性，可用于制造高温耐磨零件。
铁钴镍合金广泛应用于以下领域：(1) 磁性材料：用于制造永磁体、磁卡、磁带等磁性产品。
(2) 永磁材料：用于制造永磁电机、永磁发电机、磁悬浮列车等设备。
(3) 硬质合金：用于制造切削工具、钻头、模具等耐磨零件。
(4) 不锈钢和耐蚀合金：用于制造化工设备、船舶、航空等领域的耐蚀零件。
(5) 高温耐磨零件：用于制造航空、航天、石油等领域的耐磨零件。
4.铁钴镍合金的发展趋势随着科技的不断发展，对铁钴镍合金的需求越来越大。
未来，铁钴镍合金的发展趋势主要表现在以下几个方面：(1) 开发新型铁钴镍合金：通过调整合金成分和优化制备工艺，开发具有更高性能的新型铁钴镍合金。
铁钴镍实验报告实验结果(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过一系列化学反应和物理实验，研究铁、钴、镍三种金属的性质，包括它们的还原性、氧化性、配合物生成以及磁性等。
通过对比实验结果，加深对这三种金属化学性质的理解。
二、实验原理1. 还原性：在还原反应中，金属原子失去电子，氧化态降低。
铁、钴、镍在酸性或碱性介质中表现出不同的还原性。
2. 氧化性：在氧化反应中，金属原子获得电子，氧化态升高。
铁、钴、镍的三价离子具有氧化性。
3. 配合物生成：金属离子与配体形成配合物，配体提供孤对电子与金属离子配位。
4. 磁性：铁、钴、镍为铁磁性材料，其磁性能受温度、磁场等因素影响。
三、实验内容1. 还原性实验（1）铁（II）的还原性：在酸性介质中，铁（II）具有还原性，可还原溴水中的溴离子。
实验结果显示，加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液后，溶液颜色由黄色变为棕色，说明铁（II）具有还原性。
（2）钴（II）和镍（II）的还原性：在酸性介质中，钴（II）和镍（II）的还原性较弱，氯水不能将它们氧化。
实验结果显示，加入氯水后，溶液颜色无变化，说明钴（II）和镍（II）的还原性较弱。
2. 氧化性实验（1）三价铁的氧化性：在碱性介质中，三价铁具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子。
实验结果显示，加入氯水后，溶液颜色由浅绿色变为棕色，说明三价铁具有氧化性。
（2）三价钴和三价镍的氧化性：在碱性介质中，三价钴和三价镍具有氧化性，可被还原为二价离子。
实验结果显示，加入NaOH溶液后，溶液颜色由浅绿色变为蓝绿色，说明三价钴具有氧化性；加入氯水后，溶液颜色由蓝绿色变为棕色，说明三价钴具有氧化性。
3. 配合物生成实验（1）铁（II）配合物：在氨水存在下，铁（II）难以形成稳定的氨配合物。
实验结果显示，加入氨水后，溶液中出现白色沉淀，说明铁（II）难以形成稳定的氨配合物。
（2）钴（II）和镍（II）配合物：在氨水存在下，钴（II）和镍（II）可形成稳定的氨配合物。
实验结果显示，加入氨水后，溶液颜色由浅绿色变为深蓝色，说明钴（II）和镍（II）与氨形成了稳定的配合物。
铁钴镍PPT课件
选矿设备
包括磨矿机、浮选机、磁选机等 。
冶炼设备
包括高炉、电炉、转炉等。
加工设备
包括轧机、锻造设备、合金制备 设备等。
铁钴镍的生产成本
人工成本
包括工人工资、培训费用 等。
设备折旧费用
包括设备折旧费、维修费 用等。
原料成本
包括铁钴镍矿石、燃料、 电力等。
其他费用
包括管理费用、税费等。
03
铁钴镍的市场情况
02
为满足下游行业的高端需求，铁钴镍深加工技术将不断进行创
新和提升。
智能化铁钴镍生产设备的研发和应用
03
随着物联网、人工智能等技术的发展，智能化生产设备将在铁
钴镍行业中得到广泛应用。
铁钴镍的产业政策发展趋势
加强对铁钴镍行业的环保监管
政府将加强对铁钴镍行业的环保监管力度，推动行业向绿色、低碳、循环方向发展。
加强政策支持，降低生产成本
总结词
政策支持是促进铁钴镍产业发展的重要 保障，加强政策支持有助于降低生产成 本和提高产业竞争力。
VS
详细描述
政府可以通过税收优惠、财政补贴等政策 手段，降低铁钴镍生产企业的成本，提高 企业的盈利能力。同时，政策支持还可以 引导企业进行技术创新和市场开拓，推动 产业发展。此外，政府还可以通过加强对 铁钴镍产业的监管和管理，保障产业的可 持续发展。
05
铁钴镍的未来发展建议
加强技术研发，提升产品质量
总结词
技术创新是推动铁钴镍产业发展的重要动力，加强技术研发有助于提升产品质量和降低生产成本。
详细描述
铁钴镍作为重要的金属元素，其质量和纯度对下游产品的性能和品质具有重要影响。通过引进先进技 术，加强技术研发，提高铁钴镍的纯度和稳定性，将有助于提升下游产品的性能和品质。同时，技术 创新还有助于降低生产成本，提高产业竞争力。
铁 钴 镍的性质
实验六铁、钴、镍的性质一、实验目的1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍常见氧化值：＋2和＋3 另外 Fe还有+61、Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性（1）酸性介质Cl2 + 2Fe2+（浅绿）＝2Fe3+（浅黄）+2Cl-（2）碱性介质铁（II）、钴（II）、镍（II）的盐溶液中加入碱，均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色，最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co （OH）2也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2、Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂（Cl2、Br2）氧化得到。
Fe3+易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+。
3、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配离子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。
不过[Co(NH3)6]2+不稳定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。
（2）氰配合物Fe3+，Co3+，Fe2+，Co2+，Ni2+都能与CN-形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解。
FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]从溶液中析出来的黄色晶体是K4[Fe(CN)6]·3H2O，叫六氰合铁(II)酸钾或亚铁氰化钾，俗称黄血盐。
铁钴镍实验报告
铁钴镍实验报告实验报告：铁、钴、镍的性质研究一、实验目的了解铁、钴、镍的基本物理和化学性质。
通过实验观察和分析，掌握铁、钴、镍在化学反应中的表现。
培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的电子构型和化学性质。
通过本实验，我们将观察这些元素在空气中的氧化反应、与酸的置换反应以及与某些盐溶液的置换反应等现象。
三、实验材料与设备实验材料：铁丝、钴丝、镍丝、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液等。
实验设备：试管、烧杯、镊子、酒精灯等。
四、实验步骤与观察记录观察铁、钴、镍丝的外观和颜色，并记录。
将铁丝、钴丝、镍丝分别放入试管中，加入稀盐酸，观察并记录反应现象。
将铁丝、钴丝、镍丝分别放入试管中，加入稀硫酸，观察并记录反应现象。
将铁丝、钴丝、镍丝分别放入含有氯化钠溶液的烧杯中，观察并记录反应现象。
将铁丝、钴丝、镍丝分别放入含有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录反应现象。
用酒精灯加热铁丝、钴丝、镍丝至红热状态，然后迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录反应现象。
五、实验结果与分析铁丝、钴丝、镍丝的外观均为银白色金属光泽。
在空气中放置一段时间后，表面会逐渐氧化形成一层氧化物薄膜。
铁丝、钴丝、镍丝与稀盐酸反应均产生气泡，说明它们能与酸发生置换反应生成氢气。
反应方程式如下：Fe + 2HCl →FeCl2 + H2↑Co + 2HCl →CoCl2 + H2↑Ni + 2HCl →NiCl2 + H2↑铁丝、钴丝、镍丝与稀硫酸反应也产生气泡，同样说明它们能与酸发生置换反应生成氢气。
反应方程式与上述类似。
在氯化钠溶液中，铁丝、钴丝、镍丝均未发生明显反应，说明它们与氯化钠溶液不反应。
在硫酸铜溶液中，铁丝、钴丝、镍丝表面均出现红色物质析出，说明它们能与硫酸铜发生置换反应生成铜。
反应方程式如下：Fe + CuSO4 →FeSO4 + CuCo + CuSO4 →CoSO4 + CuNi + CuSO4 →NiSO4 + Cu当加热铁丝、钴丝、镍丝至红热状态后迅速伸入盛有氧气的集气瓶中时，观察到铁丝剧烈燃烧火星四射生成黑色固体四氧化三铁；钴丝和镍丝也发生燃烧但火星较少生成相应的氧化物。
铁钴镍的性质实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的物理性质和化学性质。
2. 了解铁、钴、镍在空气中氧化和水溶液中反应的特性。
3. 研究铁、钴、镍的还原性和氧化性。
4. 探究铁、钴、镍的配合物生成及其在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁、钴、镍是过渡金属，具有丰富的化学性质。
在空气中，铁、钴、镍容易被氧化生成相应的氧化物；在水溶液中，它们可以与酸、碱反应，表现出还原性和氧化性。
铁、钴、镍的配合物在离子鉴定中具有重要作用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、镊子、滴管、玻璃棒、电子天平、pH计等。
2. 试剂：铁粉、钴粉、镍粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氨水、氯水、溴水等。
四、实验步骤1. 物理性质观察（1）观察铁、钴、镍的颜色、硬度、磁性等物理性质。
（2）分别将铁、钴、镍放入试管中，用酒精灯加热，观察其燃烧现象。
2. 化学性质实验（1）氧化性实验①将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量硫酸，观察反应现象。
②将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。
③将铁、钴、镍分别放入试管中，加入少量氢氧化钠，观察反应现象。
（2）还原性实验①在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。
②在碱性介质中，在一试管中加入2毫升蒸馏水和5滴3mol/LH2SO4，煮沸以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体。
在另一试管中注入3mL6mol/LNaOH溶液，煮沸。
冷却后，用一长滴管吸约0.5mL氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液内，慢慢放出氢氧化钠溶液。
（3）配合物生成实验①将Fe2+、Co2+、Ni2+分别与氨水反应，观察沉淀现象。
②将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察沉淀溶解现象。
3. 离子鉴定实验根据实验现象，鉴定Fe2+、Co2+、Ni2+的存在。
五、实验结果与分析1. 物理性质观察结果铁、钴、镍均为银白色金属，具有磁性。
铁、钴、镍 性质和检验
五、镍的检验
向含有Ni2+的溶液中加丁二酮肟，有鲜红色的螯 合物生成，该反映是鉴定Ni2+的特征反映
/v_show/id_XMjk5MT Q0NDMy.html 视频 05:48 ~ 06:24
铁、铬、镍
小组成员：余伟宜、张绮雯、何婉莹、罗秀萍、 庄维兹、甄一鑫、区晓航
铁
1、铁单质
单质铁具有银白色的金属光泽,延展性, 导电性和导热性良好.在常温和无水的 情况下,纯的块状单质铁时稳定的,在潮 湿的空气中时,铁易被锈蚀,生成水合氧 化铁Fe2O3· XH2O(俗称铁锈)。水合氧化 铁结构疏松，容易剥脱，不能形成有效 的保护层，使锈蚀继续向内层扩展。 铁与浓硫酸，浓硝酸等氧化性强酸作用 时，表面可被钝化。
Fe2O3有α和γ两种结构, α型是顺磁性的, γ型是逆磁性的.自然界中存在的赤铁矿是γ型的。 Fe2O3常用作红色颜料，涂料，媒染剂，磨光剂，以及作为一些化学反应的催化剂等。
2.Fe(Ⅲ)盐
FeCl3属于共价型化合物， 在印刷制版业，FeCl3用于腐蚀铜板。此外，FeCl3能使 蛋白质迅速凝聚，在医药上作外用止血剂等。
向Fe2+中加入碱，可生成白色的Fe(OH)2胶状沉淀。 Fe(OH)2还具有强还原性，可迅速被空气中的O2氧 化，变成红棕色的水;形成配合物的倾向很高，常见配位数位6。 重要的配合物有六氰合铁（Ⅱ）酸钾K4[Fe(CN)6](俗称黄血盐)
黄血盐
3、铁（Ⅲ） 1. Fe2O3
铁单质
Fe2O3· XH2O
2、铁（Ⅱ）
亚铁盐时最重要的铁（Ⅱ)的化合物。铁（Ⅱ)盐的主要性质如下：
1.还原性
铁（Ⅱ)盐的固体或溶液易被空气中的氧氧化。 例如，绿矾在空气中可逐渐失去部分结晶水， 同时晶体表面有黄褐色碱性硫酸铁（Ⅲ）生成。
铁磁材料分为哪三种
铁磁材料分为哪三种
铁磁材料是一类具有磁性的材料，它们在外加磁场下会产生明显的磁化现象。
根据其磁性特点的不同，铁磁材料可以分为铁、钴、镍三种类型。
首先，铁是最常见的铁磁材料之一。
铁在常温下属于铁磁性材料，具有较强的
磁性。
在外加磁场下，铁会被磁化并保持磁化状态，直到外加磁场消失。
铁的铁磁性使其在电机、发电机、变压器等领域有着广泛的应用。
其次，钴也是一种重要的铁磁材料。
钴在常温下同样属于铁磁性材料，其磁性
较铁稍弱。
钴具有较高的矫顽力和饱和磁感应强度，因此在磁记录材料、永磁材料等方面有着重要的应用。
最后，镍也是铁磁材料中的一种。
镍在常温下同样表现出铁磁性，但其磁性相
对较弱。
镍的主要应用领域包括电磁铁、磁记录材料、磁合金等。
除了铁、钴、镍这三种常见的铁磁材料外，还有一些其他稀有的铁磁材料，如
钕铁硼磁体、钴基磁体等。
这些材料在特定领域也有着重要的应用价值。
总的来说，铁磁材料是一类重要的功能材料，其磁性特点使其在电子、磁记录、能源等领域有着广泛的应用。
通过对铁、钴、镍等铁磁材料的研究和应用，可以为人类社会的发展和进步提供重要的支持和保障。
铁钴镍配合物的性质及应用
铁钴镍配合物的性质及应用铁钴镍配合物是指含有铁、钴和镍等金属离子的配合物，其具有多种性质和应用。
下面我将从结构、性质、合成方法以及应用等方面进行详细介绍。
1. 结构特点：铁钴镍配合物具有复杂的结构，可以是单核、双核或多核配合物。
常见的配位方式有配位数为四的四配位、配位数为六的八配位等。
铁钴镍配合物中金属离子通常以配体的配位方式和数目决定。
例如，对氨、水等配体可以形成四配位的方平面结构，而对碱金属可以形成八配位的八面体结构。
2. 物理性质：铁钴镍配合物具有良好的稳定性，可以在常温下稳定存在。
其颜色多种多样，可以是无色、黄色、红色、蓝色等，具有较强的吸收和发射光谱特性。
此外，配合物在溶液中也有一定的荧光性质，可以用于荧光传感器等应用。
3. 化学性质：铁钴镍配合物具有较强的催化活性。
铁钴镍配合物可以催化多种重要有机反应，如加氢、催化剂、氧化等。
此外，铁钴镍配合物还具有抗氧化、杀菌等特性，可以作为保鲜剂、抗菌剂等应用。
4. 合成方法：铁钴镍配合物的合成方法多种多样，常用的有溶液法、水热法、沉淀法等。
其中，溶液法是最常用的合成方法之一。
通常是将金属离子与适当的配体混合，并在适当条件下进行反应，生成所需的铁钴镍配合物。
5. 应用领域：铁钴镍配合物具有广泛的应用领域，以下是其中的几个主要方面：a) 催化剂：铁钴镍配合物可以作为重要的催化剂，在有机合成、化学工业等领域起到重要作用。
它们可以催化氧化反应、加氢反应、氢解反应等，促进反应速率和选择性。
b) 荧光材料：铁钴镍配合物的荧光性质使其在荧光材料领域具有广泛的应用。
例如，它们可以用于制备荧光探针、荧光标记物、光电转换器件等。
c) 化学传感器：铁钴镍配合物可以通过改变其配体和金属离子的组合来实现对特定分子或离子的识别。
这使得铁钴镍配合物在化学传感领域具有潜在的应用，例如，作为荧光传感器、吸附材料、电化学传感器等。
d) 抗氧化剂：铁钴镍配合物具有较强的抗氧化性能，可以用作抗氧化剂。
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铁钻鎳的性质SANY 标准化小组#QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN# 实验六铁.钻.操的性质一、实验目的1.试验并学握铁、钻、银氢氧化物的生成和氣化还原性质：2、试验并学握铁、钻、規配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验原理铁.钻.铢常见氧化值：+2和+ 3另外Fe还有+61.Fe:\ Co:\ N F•的还原性(1)酸性介质Cl2 + 2Fe:* (浅绿)=2Fe＞(浅黄)+2CF(2)碱性介质铁(II).钻(II)、银(II)的盐溶液中加入碱.均能得到相应的氢氧化物。
Fe(OH)：易被空气中的氧气氧化.往往得不到白色的氢氧化亚铁，而是变成灰绿色.最后成为红棕色的氢氧化铁。
Co (0H)，也能被空气中的氧气慢慢氧化。
2.Fe3\ Co"、N广的氧化性由于C&和都具有强氧化性.C O(OH)3,N I O(OH)与浓盐酸反应分别生成Co(II)和小⑴)，并放出氯气。
CoO(OH)和NiO(OH)通常由Co (II)和Ni(II)的盐在碱性条件下用强氧化剂(Cl2. BrJ氧化得到。
Fe5•易发生水解反应。
Fe”具有一定的氧化性.能与强还原剂反应生成Fe二3.配合物的生成和FeH Fe”、Co:\ Ni＞的鉴定方法(1)氮配合物Fe＞和Fe"难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)：和Fe(OH),沉淀。
将过虽的氨水加入C。
〉或N产离子的水溶液中.即生成可溶性的氨合配离子[C O(NHJF或不过[C O(NHJF不稳定，易氧化成[C O(NH3)J5\(2)氨配合物Fe3\ CoH Fe:\ Co:\ N广都能与Cf形成配合物。
使亚铁盐与KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN过址时沉淀溶解。
FeS0：+2KCN=Fe (CN):+K:SO；Fe (CN):^1KCN=K. [Fe (CN)』从溶液中析出來的黄色晶体是K.[Fe(CN)d - 3H：0•叫六鼠合诜(II)酸钾或亚铁软化钾.俗称黄血盐。
在黄血盐溶液中通入氯气(或用其它氧化剂)•把Fe (II)氧化成Fe (III),就得到夫執合铁(IH)酸钾(或铁瓠化钾)K,[Fe (CN)Jo2 K；[Fe(CN)J+Cl2=2 K3[Fe (CN)S J+2KC1它的晶体为深红色，俗称赤血盐。
赤血盐在碱性溶液中有氧化作用。
Fe%[Fe(CN)胪离子反应可以得到普鲁士蓝沉淀.而[FegW离子与Fe>离子反应得到滕氏蓝沉淀。
实验证明两者是相同的物质，都是六辄合亚铁酸铁(III) o钻和傑也可以形成辄配合物，用辄化钾处理钻(II)盐溶液，有红色的熬化钻析出，将它溶于过址的KCN溶液后.可析出紫色的八鼠合钻(H)酸钾晶体。
该配合物很不稳定，将溶液稍加热，就会发生下列反应：2 [Co (CN) 6 广・良0=2 [Co (CN) e] ^20H>H：所以[Co (CN) 6广是一个相、*1强的还丿京剂。
而[Co (CN) s]、稳定的多。
(3)离子鉴定①Fe"的鉴定K- + F』十[Fe(CN)s]H = KFe[Fe(CN)<](蓝色沉淀)(普鲁士蓝)Fe> + n SCN•二[Fe (NCS) n]w(ifa红色)②Co>的鉴定Co2* + SCN~ = Co(NCS) ?"(戊醇中显蓝色)③N芒的鉴定鲜红色(4)CoCl：6H：0粉红色，无水CoCi：蓝色，硅胶干燥剂中作指示剂。
粉红CoCl：6H：0—325K—> 紫红CoCl^O—313K—> 蓝紫CoClAO—393K—> 蓝CoCi：•仁Fe的防腐一铁钉发蓝3Fe + NaNO： +5NaOH=3Na：FeO： + XH, + H：06 NacFeO： + NaNO：+ 5H：0= 3Na：FeO 十XH, +7 NaOHNaiFeOc + NacFeO+ 2H：0= FeO + 4NaOH三、仪器与试剂试管虽筒烧杯试管夹电炉酒精灯石棉网离心机点滴板表【trinu圮璃镶子滴管HCl (2rool/L 6mol/L 浓)t HN03 (6mol/L) • H：S0. (3mol/L 6mol/L) , HAc (6mol/L) • NaOH (2mol/L6mol/L) , NHJLO (2mo】/L 6mob z L) . NH.C1 (lmol/L) . NHPe(SO.)：(0, lmol/L) • Na：S (0f lmol/L) • KSCX(0, lmol/L) • Ks[Fe(CN)d (0, lmol/L) • Ki[Fe(CN)s] (0, lmol/L) • KNO：(饱和),FeCh (0, lmol/L) • CoCi：(0, lmol/L lmol/L s) ■ NiSO. (0, lmol/L) • HQ,二乙酰二脖混合液(IL 溶液中含有600gNaOH+60gNaN02) t 氯水.澳水，NHF (s) 9 Zn粒，乙醸•戊醇.酚猷.淀粉・KI试纸•砂纸.铁钉.回形针• E笔，细佚丝。
四、实验步骤1.二价铁.钻.磔氢氧化物的生成和还原性(1)Fe"的还原性酸性介质在盛有lnil氮水的试管中加3滴6mol/L腳0储液后淌加NH.Fe(SOi)：^液•观察现盘(若现象不明显.设法检验Fe>) •写出反应方程式。
Cl： + 2F』(浅绿)=2Fe” (浅黄)+2C「②贼性介质取4支试管.在一试管中加蒸怖水和lml 3mol/L比SO；点沸后加入少虽的NH；Fe(SO;)2晶休是之溶解. 然后将•溶解液均分为3等份(A、B. C. ) o在另一支试管中加6mol/L NaOH溶液•点沸。
冷却后立即长漓管吸取NaOH 液并伸入A试管溶液底部.慢慢放出溶液(注总避免摇动帶入空气)，观察开始生产近乎白色的Fe(OH)2沉淀.防止一段时间后观察•溶液颜色的变化.反应液留作下面实验用。
按上述同样方法产生Fe(OH),沉淀后迅速在B. C试管中加入2mol/L HC1和2mol/LNaOH溶液.立即观察现歛，写出反应方程式。
F』+ 20VC = Fe(OH)：(白色沉淀)Fe(OH)： + 0： +2H：0 = 4Fe(OH)5(棕红色)反应迅速(2) Co:\ N严的还原性① 向盛有少ft 0, lmol/L CoCl：ift液中2mol/LNaOH iff液至生成粉红色沉淀。
将沉淀分成3份：一份加6mol/L HCb另一份加溶液•剩余一份放至实验结束.观察沉淀有何变化解禅现象并吗出反应方程式。
Co2* + 20H- = Co (0H)：(粉红色沉淀)Co (OH)： + 2H*= Co'+ 2H：02C O(0H)2 + H：0： = 2CoO(OH)(棕色沉淀)+2比0Co(OHX在HNO,中溶解不显眷在酸性溶液中用H0还原可提岛溶解性，反应如下：2C O(OH)5 + HQ十4H* - 2Co a* + 6H30 + 03 4C O(0H)2 + 0c =4CoO(OH) + 2H：0 (棕褐色沉淀)缓慢需加热②向盛冇少昴L NiSOjft液中滴加2mol/LNaOH 液至沉淀.将沉淀分3份：•份加6mol/L HCb另一份加H：0：溶液•剩余一份放至实验结束.观察沉淀有何变化此时再向放宜的涪液中滴加淑水，有有何现象写出反咸方程式。
Ni2+ + 20H' = Ni(0H)2(绿色沉淀)Ni(OH)： + 2H*= Ni3* + 2H：02Ni(0H)： + HA = 2NiO(OH)(黑色沉淀)+2比02Ni‘ + 60H' + Br： = 2Ni (OH),(黑色沉淀)+ 2Br'2.三价铁.钻.铢氢氧化物的生成和氧化性<1)在一试管中混合少虽L FeCh和2mol/LNaOH至生成沉淀，观察产物的颜色和状态。
离心分离.向沉淀中加入少址浓HC1.搅拌并观察沉淀是否溶解设法检验产物°Fe3* + 30H- = Fe(OH)s(棕色沉淀)Fe (OH) 3 +3HC1 = FeCl： + 3H:0<2) 在两支试管中分别加入少虽CoCi,和NiSO,溶液.然后分别加数滴漠水•有无变化之后滴入6mol/LNaOH •溶液•观察沉淀的生成及颜色.分别离心后加入少量浓HC1.检验反应产物(如何检骏)写出对应的反应方程式。
2Co" + 60H' + Br： = 2Co (OH) 3 + 2Br "2Co (OH) 3 + 6HC1 = 2CoCl: + 6H：0 + Cl：(遇淀粉KI 试纸变蓝色)2Ni，+ 60S + Br： = 2Ni(OH〉s + 2Br"2Ni(0H)3 + 6HC1 = 2NiCl： + 6H：0 + Cl：根据上述实验结果.列表比较二价利三价Fe、Co. Ni氢氧化物的颜色、氧化还原稳定性及生成条件。
3.配合物的生成与性质及离子鉴定<1)Fe= Co二Ni2*与氨水反应①向少S 0, lmol/L FeCh溶液中加入适ft 6mol/L 有何现象之后再加入过址氨水,有无变化F0难以形成稳定的氨配合物。
在水溶液中加入氨时形成Fe(OH)、沉淀。
将过虽的毎水加入Co'或NF离子的水溶液中.即生成可溶性的甄合配离子[Co(XHJ』>或[Nigjm 不过[Co(NHjy不稳定、易被空中的氧气氧化成[Co(NH3)d5\②取少虽浓NHHO于试管中•加入lml 0, lmol/L CoClziff液，迅速摇匀后观察济液颜色的变化•为什么液面颜色变化较快Co:>6 NH5• H：0 =[C O(NHJ6]・6H：04 [Co (NH3)J:* + a +2H：0 = 4[C O(NH5)S]3++10H'③在lml 0, lmol/L CoCl2溶液中，加入几lmol/L NH.C1和过虽的6mol/L NH：H：0,观察溶液颜色的变化，静迓片刻.再观察溶液的颜色。
Co:>2NH：• H：0= Co (OH)： I +2NH.>2H：0加氮化镀的目的是使Co (OH)：沉淀在浓氮水中完全溶解。
④取0, lmol/L CS0謫加浓MHO观察溶液的颜色•再加入过虽:的浓NHJW)•观察产物的颜色°然后将•溶液分成4份，分别加lml 3mol/L H：SO.. 2mol/LXaOH .比0稀释.加热点沸.观察它们有何变化，综合实验结果.说明擁麺配合物的稳定性。
写出上述反应的反应方程式「Ni:>6 NH3• H：0 =[Ni (W si "*6^0[NKWsl2-稳定性较商。