初中化学酸碱盐性质总结
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学的基础概念之一，它涵盖了酸、碱和盐这三个重要的化学物质。
下面是初中化学酸碱盐的知识点总结。
一、酸的概念与性质1.酸的定义：酸是指能够产生H+离子（氢离子）的化合物。
2.酸的性质：酸味酸性、酸与金属反应、酸与碱中和反应、酸与酸性氧化物反应。
二、碱的概念与性质1.碱的定义：碱是指能够产生OH-离子（氢氧化物离子）的化合物。
2.碱的性质：碱味苦碱性、碱与酸中和反应、碱与非金属氧化物反应。
三、盐的概念与性质1.盐的定义：盐是酸和碱中和反应产生的化合物，它是由阳离子和阴离子组成的。
2.盐的性质：盐的晶体呈现多种不同的晶型、盐的热稳定性、盐的水溶解性。
四、酸碱指数1.pH值：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，是用以数值来表示溶液中氢离子浓度的指数。
2.酸性溶液和碱性溶液的判断：pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
五、常见的酸碱盐1.酸的常见物质：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
2.碱的常见物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐的常见物质：氯化钠、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜等。
六、常见酸碱指示剂1.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化着色，用于酸碱滴定等实验。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、甲基红、溴蓝等。
七、常见酸碱反应1.酸与金属的反应：酸与金属反应会产生相应盐和氢气。
2.酸与酸性氧化物的反应：酸和酸性氧化物反应会产生相应盐和水。
3.碱与非金属氧化物的反应：碱和非金属氧化物反应会产生相应盐和水。
以上是初中化学酸碱盐的主要知识点总结。
通过学习酸碱盐的概念、性质以及常见实验现象，可以帮助我们更好地理解化学的基本规律，并应用于实际生活和学习中。
酸碱盐的归纳与总结
酸碱盐的归纳与总结酸碱盐是化学中常见的三大类物质之一，它们在我们的日常生活和工业生产中起着重要的作用。
本文将对酸碱盐进行归纳与总结，以更好地理解这些物质的性质和应用。
一、酸的性质酸是一类具有酸性质的物质，其主要特点是呈现酸性反应。
下面是一些常见的酸的性质：1. 蓝色石蕊试纸变红：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，这是酸性的一个明显表现。
2. 与金属反应产生氢气：酸与某些金属反应时，会产生氢气。
例如，盐酸和锌发生反应会产生氢气。
3. 与碳酸盐反应产生二氧化碳：酸与碳酸盐反应时，会释放出二氧化碳气体。
例如，硫酸和碳酸钙反应会产生二氧化碳气体。
4. 酸呈酸味：大多数酸呈酸味，例如柠檬汁和醋都有酸味。
二、碱的性质碱是另一类常见的化学物质，具有碱性质。
以下是一些常见的碱的性质：1. 红色石蕊试纸变蓝：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，这是碱性的一个显著特征。
2. 碱可以中和酸：碱可以与酸反应，发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 碱呈苦味：大多数碱有苦味，例如肥皂水和氢氧化钠溶液。
4. 碱与脂肪酸形成肥皂：碱与脂肪酸（如橄榄油中的油酸）反应，可以生成肥皂。
三、盐的性质盐是酸碱反应的产物，具有与酸和碱不同的性质。
以下是一些常见的盐的性质：1. 盐是离子化合物：盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物，如氯化钠（NaCl）。
2. 盐在水中溶解：大多数盐可以在水中溶解，形成电解质溶液。
3. 盐具有熔点和沸点：盐在加热过程中具有熔点和沸点，不同盐的熔点和沸点各异。
4. 盐可用于烧蓝色火焰：某些盐在燃烧时，可以使火焰变为不同颜色，如钠盐（NaCl）可以使火焰变为黄色。
四、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸在许多方面都有重要应用，如工业生产中的酸洗、制备肥料、制药等。
同时，酸也可用于食品加工和调味。
2. 碱的应用：碱在生活和工业中有许多应用，如肥皂制造、清洁剂、制药等。
碱还可以用于中和酸性物质和调整酸碱平衡。
初中化学酸 碱 盐 通 性 总 结和化学方程式书写
初中化学酸碱盐通性总结一、酸碱盐概念酸= + ；碱= + ；盐= + 。
二、知识储备：1.酸根离子：氯离子；硝酸根离子，硫酸根离子，碳酸根离子。
2.金属离子：（+1）钾离子，钠离子，银离子，铵根离子，（+2）钙离子，钡离子，镁离子，锌离子，亚铁离子，铜离子，（+3）铝离子，铁离子。
三、指示剂作用1．酸性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液；2．碱性溶液中含有大量离子，使石蕊溶液变，酚酞溶液。
四、八个反应公式：（一）、金属+酸= （置换反应）（氢前金属，铁为+2）1. 镁和硫酸：；2. 镁和盐酸：；3．铁和盐酸：。
4. 铁和硫酸：；5. 实验室制取氢气：；. ；（二）、金属+盐= （置换反应）（强换弱，铁为+2）1. 铁和硫酸铜溶液：，2. 铜和硝酸银溶液：，3. 铝和硫酸铜溶液：。
4. 锌和硫酸铜溶液：。
（三）碱+非金属氧化物= （盐比氧化物多一个“O”原子，元素化合价不变）1. 氢氧化钠在露置在空气中变质的原因：；2. 氢氧化钠和二氧化硫：；3. 二氧化碳的检验（用石灰浆刷墙，墙变硬的原因）：；4. 用石灰水吸收硫酸厂排放的二氧化硫：；（四）、酸+金属氧化物= （复分解反应）（用于金属除锈）1. 氧化铜和硫酸：，2. 氧化铜和盐酸：；3. 硫酸除铁锈：，4. 盐酸除铁锈：；（五）、酸+碱= （中和反应-复分解反应）1. 氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸：；2. 氢氧化铜和硫酸：，3. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：；4. 用氢氧化铝治疗胃酸过多：；5. 氢氧化钠处理硫酸厂废水：，6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤：；7. 氢氧化钡和硫酸：，（六）、酸+盐= （复分解反应）1. 碳酸钠和硫酸：；2. 纯碱和盐酸反应：；3. 盐酸和硝酸银：；4. 用小苏打治疗胃酸过多：；5.二氧化碳的实验室制法：。
6.硫酸和氯化钡：；（七）、碱+盐= （复分解反应）1. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：；2. 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：；3. 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液：；4.石灰水和碳酸钠溶液：；（八）、盐+盐= （复分解反应）1. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：，2. 硫酸钠溶液和氯化溶液钡：；3. 氯化钙溶液和碳酸钠溶液：，4.硫酸铜溶液和氯化钡溶液：。
初中化学酸碱盐
第4节
酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐溶于水
硝酸盐遇水影无踪，指钾盐、钠盐、 铵盐、硝酸盐都是可溶于水的
2 碳酸盐能溶钾钠铵
其它盐多不溶水中间，指钾盐、钠 盐、铵盐都能溶于水，其它大多数
碳酸盐难溶于水
4
1
氯化物只有银不溶
硫酸盐不溶只有钡，指氯化银难溶 于水，硫酸银、硫酸钡难溶于水
3
酸碱盐的化学性质
盐的化学性质
与金属反应：生成新的金属和新的盐， 前提是金属的活泼性大于该盐中的金属 与碱反应：生成新的碱和新的盐 与某些酸反应：生成新的酸和新的盐 热分解：如$NH_{4}HCO_{3}$加热分解成 $NH_{3}$、$H_{2}O$和$CO_{2}$
第3节
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律
等
在生活中的应用
如食盐用于调味和腌渍食 品；小苏打用于发酵粉等
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谢谢聆听
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初中化学酸碱盐
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1 酸碱盐的基本概念
2 酸碱盐的化学性质
3 酸碱盐的反应规律
4
酸碱盐的溶解性
5
酸碱盐的应用
第1节
酸碱盐的基本概念
酸碱盐的基本概念
酸：在水中能解离出阳离子全部是氢离子($H^{+}$)的
1
化合物
碱：在水中能解离出阴离子全部是氢氧根离子($OH^{-
2
}$)的化合物
盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的
钾钠钙铵碱可溶
其它多数碱不溶，指氢氧化钾、氢 氧化钠、氢氧化钙、氨水(一水合氨) 可溶于水，其他大多数难溶于水
第5节
酸碱盐的应用
酸碱盐的应用
初中化学酸碱盐
初中化学酸碱盐1、酸碱盐的概念（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。
（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
例如，NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。
（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。
2、酸碱盐的化学性质（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属 + 酸→盐 + 氢气③碱性氧化物 + 酸→盐 + 水④碱 + 酸→盐 + 水⑤盐 + 酸→新盐 +新酸（产物符合复分解条件）（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）①盐+酸==新酸+新盐②盐+碱==新碱+新盐③盐+盐==新盐+新盐3、酸性氧化物与碱性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O4、酸碱盐反应中的两种基本化学反应置换反应：单质+化合物=化合物+单质例：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑注：置换反应的时候有化合价的变化，需要注意金属活动性顺序表，前金化后金。
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。
一、酸的性质和应用1. 酸的性质：（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。
（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。
（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。
2. 酸的应用：（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。
（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。
（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。
二、碱的性质和应用1. 碱的性质：（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。
（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。
（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。
2. 碱的应用：（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。
（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。
（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。
三、盐的性质和应用1. 盐的性质：（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。
（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。
2. 盐的应用：（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。
（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。
（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。
以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。
通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。
初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
初中化学几种常见的酸碱盐的特性
碱和某些盐反应可以生成碱式盐，如NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O。
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如何学习和掌握酸碱盐的特性
掌握酸碱盐的化学性质
酸的化学性质
酸具有酸性，能与碱、金属、 金属氧化物等发生化学反应。
碱的化学性质
碱具有碱性，能与酸、酸性氧 化物等发生化学反应。
盐的化学性质
盐具有离子性质，能与酸、碱 、盐等发生化学反应。
酸碱中和反应实验
通过将酸和碱混合，观察 溶液的变化，验证酸和碱 的中和反应以及放热反应 。
盐的溶解性实验
通过观察不同盐在水中溶 解的能力，验证盐的离子 性质以及溶解性。
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常见的酸
硫酸
无色油状液体，具有吸水性， 可作干燥剂。
盐酸盐酸
无色挥发性液体，有刺激性气味 ，可作催化剂和溶剂。
硝酸
无色液体，具有氧化性，常作氧化 剂和炸药。
酸的化学反应
中和反应
酸与碱发生中和反应生成盐和 水。
酯化反应
酸与醇在浓硫酸催化下生成酯 和水。
氧化还原反应
酸具有氧化性或还原性，能与 某些金属或非金属发生氧化还
了解酸碱盐在生活中的应用
01
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酸的应用
工业上用于制造化肥、农 药、漂白粉等，医学上用 于制造药物。
碱的应用
工业上用于制造肥皂、纸 张、纺织品等，医学上用 于中和胃酸。
盐的应用
工业上用于制造玻璃、陶 瓷、水泥等，医学上用于 配制生理盐水。
通过实验观察和验证酸碱盐的特性
酸碱指示剂实验
通过使用不同的酸碱指示 剂，观察溶液的颜色变化 ，验证酸的酸性、碱的碱 性以及盐的离子性质。
关于酸碱盐的知识点总结
关于酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸酸是化学中一类常见的物质，通常表现为酸味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
酸的最常见的性质是其与碱发生中和反应，产生盐和水。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱碱是酸的化学反应对应物质，具有苦味、导电性和对某些物质的腐蚀性。
碱与酸一样，也有中和作用。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 盐盐是酸与碱发生中和反应而形成的化合物，通常具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有一系列特征性质，包括酸味、导电性、中和反应、金属的腐蚀性等。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。
2. 碱的性质碱一般表现为苦味、导电性和中和反应。
碱与酸一样，也有中和作用，能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的性质盐是酸与碱中和反应的产物，具有结晶性、可溶性和熔点等特点。
盐在水中能够溶解，形成电解质溶液。
三、酸碱盐的分类1. 酸的分类根据酸的性质和来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸、醋酸等。
2. 碱的分类根据碱的性质和来源，碱可以分为强碱和弱碱。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。
3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
这些盐在化学反应中有着不同的作用。
四、酸碱盐的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种放热反应，通常伴随着放热现象。
2. 酸与金属的反应酸能够与活泼金属发生反应，产生氢气和相应的盐。
这是一种放热反应。
3. 碱与盐的反应碱与盐在一定条件下能够发生反应，生成新的盐和水。
五、酸碱盐在生活中的应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类变色剂，能够根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱滴定和酸碱中和反应的检测。
2. 食品添加剂许多食品添加剂是酸碱盐，它们可以改善食品的口感和保存性能。
(完整版)初中化学酸碱盐知识归纳
初中化学酸碱盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。
（2）浓硫酸❖吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）❖脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。
❖强烈的腐蚀性❖强氧化性注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
（酸入水）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH七、熟记常见物质的颜色：（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）（2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2（3）暗紫色的固体——KMnO4（4）黄色的固体—— S（5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2（6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液（8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液（9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
(完整版)初中化学酸碱盐总结
1、酸（1）使酸碱指示剂变色（非氧化性酸），紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚SU式液遇酸溶液不变色（2）酸呈酸性（PH值〈7）（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应（非氧化性酸）酸+金属一-盐+氢气【置换反应】例：2HCl+Fe=FeC12+H2 t（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物一-盐+水例：3H2S04+Fe203=Fe2（S04）3+3H20（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水例：2HC1+Cu （OH） 2=CuC12+2H20（6）与某些盐反应生成酸和新盐。
盐+酸二新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应例：BaC12+H2S04=BaS04 I +2HC1｛常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体,易挥发，遇水蒸气形成口雾。
化学性质：有酸的通性用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。
硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。
硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。
稀硫酸有酸的通性。
2、碱非可溶性碱的性质：1、能与酸反应可溶性碱的通性：2、碱呈碱性碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚駄试剂变红。
pH>73、与酸性氧化物反应注：碱+酸性氧化物=盐+水【不是复分解反应】例：φCa (OH) 2+C02=CaC03 I ÷H20②2NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化物4碱+酸=盐+水5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】｛常见的碱：NaOH俗称：烧碱。
火碱。
苛性钠。
物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。
化学性质；有碱的通性。
用途：除油污。
用于肥皂造纸纺织印染。
Ca(OH)2俗称：消石灰。
熟石灰。
物理性质：白色粉末，微溶于水。
化学性质：有碱的通性。
用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。
改良酸性土壤。
砌砖抹墙。
3、盐1.能和酸反应生成新酸和新盐2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子(包括钱根离子)与酸根离子构成。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要知识点之一、下面是关于酸碱盐的知识点的简要总结，供参考。
1.酸的性质：酸是指具有酸性质的物质。
酸的性质包括：酸味、蓝色石蕊试纸变红、能与碱发生中和反应、能与金属反应产生氢气等。
2.酸的分类：酸可以按照溶解度分类为无机酸和有机酸。
无机酸是指在水溶液中完全离解的酸，如盐酸、硫酸等。
有机酸是指含有碳酸根离子（COOH）的酸，如乙酸、柠檬酸等。
3.碱的性质：碱是指具有碱性质的物质。
碱的性质包括：苦味、蓝色石蕊试纸变绿、能与酸发生中和反应、能与金属产生氢气等。
4.碱的分类：碱可以按照溶解度分类为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全离解的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
弱碱是指在水溶液中只部分离解的碱，如氨水等。
5.碱的应用：碱的主要应用是用于调节酸碱度，如在工业上用于清洁、中和酸废液、生产化肥等。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，也称为酸碱反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O7.盐的性质：盐是酸和碱中和反应产生的物质。
盐的性质包括：无味、不会改变蓝色石蕊试纸的颜色、能导电等。
8.盐的分类：盐可以按照酸和碱的性质分类。
一元酸一元碱反应生成的盐称为一元盐，如氯化钠、硝酸钠等；一元酸二元碱反应生成的盐称为二元盐，如硫酸钠；二元酸一元碱反应生成的盐称为二元盐，如氯化铵等。
9.重要的盐：氯化钠（NaCl）是重要的盐之一，广泛应用于食盐的制备和食物调味。
硫酸铜（CuSO4）被用作蓝石膏、固氮肥料等。
硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥。
10.碳酸盐的性质：碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO3^2-）的盐。
常见的碳酸盐有碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）。
碳酸盐在水中不溶解，但可以与酸反应生成盐、水和二氧化碳。
酸碱盐化学性质总结91066
酸碱盐化学性质总结一、 酸的化学性质（1） 酸跟酸碱指示剂作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
（2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属）↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg（3） 金属氧化物+酸→盐+水O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+(4) 碱+酸→盐+水O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+（5）盐+酸→新盐+新酸↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+二、 碱的化学的性质（1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用参加反应的碱必须可溶或微溶。
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水（碱必须是可溶或微溶性的碱）O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+（3） 酸+碱→盐+水O H NaCl HCl NaOH 2+=+（4） 盐+碱→新盐+新碱（参加反应的盐碱必须可溶或微溶，生成物满足复分解反应的条件。
初中常见的酸碱盐
初中常见的酸碱盐一、酸的概念及性质酸是指能够与碱发生反应并产生盐和水的化合物。
酸有以下性质：1. 酸味酸臭，有刺激性气味。
2. 酸溶液具有导电性。
3. 酸与金属反应会产生氢气。
4. 酸与碱中和反应时会放出热量。
二、碱的概念及性质碱是指能够与酸发生反应并产生盐和水的化合物。
碱有以下性质：1. 碱味苦，有腥臭味。
2. 碱溶液具有导电性。
3. 碱与金属反应会产生氢气。
4. 碱与酸中和反应时会放出热量。
三、盐的概念及种类盐是由正离子和负离子组成的化合物。
常见的盐包括：1. 氯化物：由氯离子和金属阳离子组成，如NaCl（氯化钠）；2. 硫酸盐：由硫酸根离子和金属阳离子组成，如CaSO4（硫酸钙）；3. 碳酸盐：由碳酸根离子和金属阳离子组成，如CaCO3（碳酸钙）；4. 亚硝酸盐：由亚硝酸根离子和金属阳离子组成，如NaNO2（亚硝酸钠）。
四、常见的酸1. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性；2. 盐酸：化学式为HCl，是一种无色透明的液体，在室温下易挥发；3. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无色液体，在室温下易挥发；4. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种无色透明的液体，在食品加工中广泛使用。
五、常见的碱1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种白色固体，在水中溶解度很高；2. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色固体，在水中不易溶解；3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种无色液体，在空气中有刺激性气味；4. 碳酸钠：化学式为Na2CO3，是一种白色固体，在水中易溶解。
六、常见的盐1. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种白色固体，是食盐的主要成分；2. 硫酸钙：化学式为CaSO4，是一种白色固体，在建筑材料中广泛使用；3. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种白色粉末，在制造水泥和油漆中广泛使用；4. 亚硝酸钠：化学式为NaNO2，是一种白色晶体，在食品加工中作为防腐剂使用。
初中化学酸碱盐知识点总结4
初中化学酸碱盐知识点总结学问点也可以通俗的理解为重要的内容。
驾驭学问点有助于大家更好的学习。
为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了初中化学酸碱盐学问点总结内容，欢送运用学习!初中化学酸碱盐学问点总结1、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。
2、酸、碱、盐的溶解性常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)。
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)。
三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
3、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反响而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。
初中酸碱盐化学性质以及气体的物理化学性质
基本反应类型（复分解反应）
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶。
5、酸+盐→新酸+新盐
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
基本反应类型（复分解反应）
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
基本反应类型（复分解反应）
反应条件：①有沉淀微软用户、气体或水生成；②反应物都必须可溶。
酸的化学性质
1、酸能使酸碱指示剂变色
①紫色石蕊试液遇酸变红
②无色酚酞试液遇酸不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2↑
H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑
2HCl+Mg====MgCl2+H2↑
二是和水反应生成碳酸。
三是和碱反应。（主要是氢氧化钠和氢氧化钙）
一氧化碳
通常情况下是无色无味的气体，难溶于水。密度比空气略小。
可燃性和毒性。
甲烷
通常情况下是无色无味的的气体，难溶于水，密度比空气小。
可燃性。
酸碱盐的化学性质：
盐的化学性质
1、盐+金属→新盐+新金属
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
基本反应类型（复分解反应）
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶。
4、碱+盐→新盐+新碱
初中化学酸碱盐性质总结
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
2.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
2024年中考化学酸碱盐知识点复习
酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。
注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。
碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
九年级化学酸碱盐知识点总结(含物质分类和四大反应类型解析以及常见物质的名称和化学式)
１初中化学酸碱盐知识点总结（含物质分类和四大反应类型解析以及常见物质的名称和化学式）一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属：2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg + O2 = P + O2 =⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O = CuSO4 + H2O =2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O = HgO =⑵酸分解H2CO3 =⑶盐分解KMnO4 = KClO3 =CaCO3 = CuSO4·5H2O =3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl = Al + H2SO4 =⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2 = C + Fe2O3 =4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO =⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2 =⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 =☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
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1.酸、碱、盐的性质总结
浓盐酸.浓硫酸.浓硝酸的基本性质
稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸化学性质比较
酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，注意显色的物质是指示剂。
②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气（属于置换反应）。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
③酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
④酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
⑤酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。
发生反应的化学方程式：
C12H22O11＝12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。
浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
两种常见的碱的性质
碱的通性
★★常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水
（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH 是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有
挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
三种常见的盐
★★★常见的盐NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐KMnO4 （1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2）盐跟酸反应生成新酸与新盐。
例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）盐跟碱反应生成新盐与新碱。
例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4）盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5）不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。
2.常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、
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硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属+ 酸→盐+ 氢气（2）金属+ 盐→另一种盐+ 另一种金属
4. 复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：①有沉淀析出；
②有气体放出；③有水生成。
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