化学周练2

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双周练二化学参考答案

周周练二化学参考答案7----13 CABCDDD26、（1）①除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）②防止Fe2＋离子生成沉淀（2分）（2）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋（2分）（3）2 10 8 5 2 1 8（2分）（4）①碱（2分）KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（2分）②0.75（3分）27、（每空2分）（3）①CO32-+H2O HCO3-+OH-②1028、（第1空1分，其余各空2分）（1）①碱石灰（或氢氧化钠固体，或生石灰）烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉②MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2↑＋2H2O FeI2先下层CCl4由无色变为紫红色，后上层溶液由浅绿色变为棕黄色（2）①2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②减小（3）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266 kJ/mol35．【化学——选修3：物质结构与性质】每空2分（1）2s22p4（2分）1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6（1分）六氟合铝酸钠（1分）（3）2Al2O3（融熔）2Al＋3 O2↑（2分）（4）Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)而AlCl3为分子晶体（或者共价化合物）（2分）（5）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电荷。

（2分）（6）Ca F2（1分）3231478g/m o l/ 6.0210Va g c m m o l-⨯=⨯⨯（2分）36．【化学——选修5：有机化学基础】(1)C8H10（2分）羟基（1分）(2) 加成反应缩聚反应（每空1分）NaOH的水溶液，加热(或强碱水溶液加热) （2分）（2分）（2分）+2NaOH +6H2O （2分）（2分）周周练二生物参考答案1--6 ADACCB29．(9分) (1)细胞分化(或基因的选择性表达) (2)线粒体组织液(3)胰高血糖素核糖体、内质网、高尔基体、细胞膜(4)糖蛋白进行细胞间信息交流⑸不能，因为乙细胞已经发生了细胞的分化，不再进行有丝分裂，所以看不到染色体. 30．(10分) ⑴类囊体的薄膜上[H]⑵①③④⑤⑤和①细胞质基质⑶有机物中稳定的化学能转换成ATP中活跃的化学能和热能⑷[f]C5增加⑸ATP和酶⑹从叶绿体基质向类囊体薄膜方向移动31．(10 分) ⑴基因的分离 5：3 皱缩（2）①高秆抗病植株矮秆染病植株F1的表现型全部为高秆抗病植株②方案1：让F1与矮秆染病的植株测交测交后代中，高秆抗病：矮秆抗病：高秆染病：矮秆染病=1：1：1：1方案2：让F1自交自交后代中，高秆抗病：矮秆抗病：高秆染病：矮秆染病=9：3：3：1③实验结果预期结果32．(10分) (2)第一步：去尖端制成等体积的小块，并注入不同浓度的生长素第三步：将不同浓度的IAA琼脂块分别放置在各个去尖端的胚芽鞘一侧。

高二化学第二次周练化学反应速率与化学平衡

不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！高二化学第二次周练审核：高二化学组一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．(2010·海南)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)2．对于反应N 2＋O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )A ．缩小体积使压强增大B ．压强不变充入He 使体积增大C ．体积不变充入He 使压强增大D ．压强不变充入N 2使体积增大3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)．若c (HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1时，需要15 s ，那么c (HI)由0.07 mol·L －1时降到0.05mol·L －1时，所需反应的时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s4．体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0是制备硫酸的重要反应．正确的是( )A ．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO 2的转化率B ．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 1－t 26．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8 kJ/mol ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( )A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走7．(2009·福建)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HCl CH 3COCH 2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！．A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大B ．实验②和③的v (Br 2)相等C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大8.一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等9．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( )①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2A ．②⑧B ．⑦④C ．①③D ．⑤⑥10．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤11．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不．正确的是( ) A ．平衡向正反应方向移动 B ．物质A 的转化率增大C ．物质B 的质量分数增加D ．a ＞b12．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂A ．②⑤B ．①②C ．③⑤D ．④⑥不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！二、非选择题(本题包括6小题，共64分)13．(8分)反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡．(1)若升高温度能使C 的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A 的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增加C 的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．14. (10分)某化学反应：2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，(1)实验1中，反应在10～20 min 时间内A 的平均速率为________mol/(L·min)．(2)在实验2中，A 的初始浓度c 2＝________mol/L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________________________________________.(3)设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，相同反应时间则v 3________v 1，且c 3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”“＜”)．15．(14分)(2010·全国卷Ⅰ，有改动)在溶液中，反应A ＋2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c (A)＝0.100 mol·L －1、c (B)＝0.200 mol·L －1及c (C)＝0 mol·L －1.反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________；(2)实验②平衡时B 的转化率为________；实验③平衡时C 的浓度为________；(3)该反应的ΔH ________0，其判断理由是__________________________________ ________________________________________________________________________；(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：实验②：v B ＝_____________________；实验③：v C ＝_____________________.16．(10分)在一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)为______________．(2)该反应达到平衡时H 2的转化率________．(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)a ．0.20 mol·L －1b ．0.12 mol·L －1c ．0.10 mol·L －1d ．0.08 mol·L －1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L －1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线．17．(10分)在一条件下，A 与B 可发生以下变化：A(g)＋B(g) C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1.(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A 和1 mol B(起始体积为V )，达到平衡后，生成了 a mol C.①平衡后A 的转化率为____________，容器体积为_____________．②若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A 和3 mol B ，平衡后，生成的C 的物质的量为________，反应所放出的热量为________kJ ，容器体积为________．③保持温度、压强不变，开始时放入x mol A 、2 mol B 、1 mol C ，达到平衡后，A 、C 的物质的量分别为y mol 、3a mol ，则x ＝________，y ＝________.(2)若保持温度不变，在体积为V 的定容密闭容器内充入1 mol A 和1 mol B ，达到平衡后，生成了b mol C.①a 与b 的关系式为____________________；②保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3 mol C ，待再次达到平衡后，C 的物质的量为b ＇ mol ，则b ＇与b 的关系式为____________________________．18．(12分)恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)(1)若反应进行到某时刻t 时，n t (N 2)＝13 mol ，n t (NH 3)＝6 mol ，a ＝____________.(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH 3的物质的量是________mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n (始)∶n (平)＝________.(4)原混合气体中，a ∶b ＝________.(5)达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α(N 2)∶α(H 2)＝________.(6)平衡混合气体中，n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3)＝________________.。

人教版高中化学必修二化学周练2.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学周练21．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是() A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：2．下列各组元素性质递变情况错误的是() A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强3．下列物质中只含有共价键的是() A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O34．下列说法不正确的是() A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变5．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 6．用电子式表示下列物质的结构：(1)NH 4Cl____________；(2)Na 2O________________；(3)Na 2O 2________；(4)H 2S________；(5)CO 2________；(6)MgCl 2________；(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

7．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍8．(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O=====激光TiO 22H 2↑＋O 2↑。

九年级化学上学期周练试卷二含解析新人教版

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中九年级（上）周练化学试卷（2）一、选择题1．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长．下列食物中钙含量最低的是（）A．牛奶 B．青菜 C．豆类 D．虾皮2．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（）A．黄瓜 B．牛奶 C．炒鸡蛋D．烤野兔肉3．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（）A．油脂 B．维生素C．蛋白质D．无机盐4．下列食物富含蛋白质的是（）A．米饭 B．黄瓜 C．牛肉 D．苹果5．根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（）元素在生活中的应用信息元素名称A 常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血铁B 存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松钠C 这种元素在空气中的含量第一．氧D 这种元素在地壳中的含量第一．硅A．A B．B C．C D．D6．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质．如图中蛋白质含量最高的是（）A．橙子B．大豆C．西红柿D．玉米7．关于“舌尖上的化学“下列说法不科学的是（）A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠8．下列有关物质应用的叙述，错误的是（）A．用日用洗涤剂去除油污 B．用碳酸钠做面点发酵粉C．用石油炼制汽油与煤油 D．用甲醛溶液泡制海产品9．下列几种常见的饮料中不含有机物的是（）A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水D．啤酒10．（3分）张强近来出现皮肤干燥、晚上看不清东西、干眼等症状．你认为他是缺少（）A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D11．下列有关人体生理活动的叙述中错误的是（）A．胃液中少量的盐酸可以帮助消化B．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低C．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的D．摄入过量油脂容易使人肥胖，进食时不能摄入脂肪12．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列做法科学的是（）A．霉变大米、花生等蒸煮食用B．多吃腌制的食品C．用地沟油加工食品D．骨头汤煲好后放入加碘食盐调味13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．老人缺钙会发生骨质疏松B．人体缺铁易患贫血C．多食水果蔬菜可预防坏血病D．患肥胖症的病人禁止摄入油脂14．下列关于营养与健康的说法错误的是（）A．人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症B．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓C．人体内的脂肪储备着丰富的能量D．食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘15．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目介绍中国的美食及制作方法．“群众利益无小事，食品安全是大事”，“饮食健康”是人们普遍的生活追求．下列做法正确的是（）A．食用“加铁酱油”，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血B．用甲醛溶液浸泡海产品，以防其腐烂C．用地沟油炸制油条D．在火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其保持肉质鲜美16．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源17．下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是（）A． B． C． D．18．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（）A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”19．下列做法不利于减轻环境污染的是（）A．燃料脱硫以减少酸雨的产生 B．随意丢弃废旧电池C．农药化肥的合理施用D．开发利用清洁能源20．下列不利于“建设幸福新枣庄，提高空气质量”的做法是（）A．增大绿地面积 B．大力发展清洁能源C．出行少开私家车D．垃圾就地焚烧21．化学为人类社会进步作出了重要贡献，下列对化学的认识中正确的是（）A．人体必需微量元素摄入不足不利于身体健康，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补品B．为减少水体污染，农业上应禁止使用农药和化肥C．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素D．减少化石燃料的使用，有助于节能减排，增强发展的可持续性22．3月29日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题﹣﹣雾霾．作为一名中学生，下列做法不符合这一主题的是（）A．选择自行车和公交车作为出行工具B．让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋C．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧D．拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡二、非选择题23．根据所学知识回答下列问题：（1）米饭是我们三餐的主食．大米中富含的营养物质是__________．（2）煮饭用的水是硬水还是软水？取适量的水，加入肥皂水检验，若观察到水中起泡沫较少浮渣较多，则证明是__________（填“硬水”或“软水”）．生活中降低水的硬度常用的方法之一是__________．（3）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的__________性，同时还可补充人体所需的铁元素．如果铁元素摄入量过少会引起__________．（4）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色且有黑烟，此时可将灶具的进风口__________（填“调大”或“调小”）；油锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是__________．（5）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的__________作用．24．化学与生活息息相关，现有以下常见的物质，选择相应物质的字母填空：A、小苏打B、葡萄糖C、熟石灰D、纤维素E、黄曲霉毒素（1）可用于改良酸性土壤的是__________．（2）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是__________．（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是__________．（4）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是__________．（5）淀粉等糖类物质在人体内水解变成__________，才能被人体吸收．25．近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等．它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行．下面治理雾霾的措施中，可行的是__________．①压减化石燃料②控制车辆使用③减少户外活动④加强城市绿化⑤关闭厂矿企业⑥调整能源结构．26．近年来，“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等环境问题引起了人们的高度重视．请回答下列问题：（1）写出雾霾产生的一条原因；（2）水污染有很多危害，写出其中的一条；（3）怎样减少白色污染（答出一点即可）27．化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：__________．（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：__________．（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：__________．（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的__________（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：__________．28．郴州是国家优秀旅游城市，现在正积极创建国家森林城市．（1）从环境保护角度看，下列做法不可取的是__________．①将垃圾分类；②注意个人卫生，全部使用一次性木筷和餐盒；③减少使用塑料袋，防止白色污染；④少开私家车，多乘坐公交车或骑自行车下班；⑤不使用含磷洗衣粉（2）下列郴州特色食品中，含维生素较多的是__________．①东江湖鱼②临武鸭③水兴冰糖橙④栖凤渡鱼粉（3）栖凤渡鱼粉中常放入少量食醋，可使鱼骨中的钙元素充分释放，有利于人体吸收，老年人缺钙会造成__________．（4）游客在农家乐里用木炭进行烧烤，烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了__________．（5）郴州市拥有丰富的煤炭资源，煤属于__________（填“纯净物”或“混合物”），与煤并称三大化石燃料的还有__________和__________．（6）家住农村的小军，家里以前是使用液化石油气（主要成分是C4H10）做燃料，新农村建设后村里新建了许多沼气池，现在改烧沼气（主要成分是CH4），则他应将家里煤气灶的进风口__________（填“调大”或“调小”），或将进气口__________（填“调大”或“调小”）．2015-2016学年江西省赣州市兴国三中九年级（上）周练化学试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题1．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长．下列食物中钙含量最低的是（）A．牛奶 B．青菜 C．豆类 D．虾皮【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】根据奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常生活中钙的较好来源，进行分析解答．【解答】解：A、牛奶中钙含量较高，故选项错误．B、青菜中富含维生素，钙含量最，故选项正确．C、豆类中钙含量较高，故选项错误．D、虾皮钙含量较高，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解含钙丰富的食品的种类是正确解答本题的关键．2．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的（）A．黄瓜 B．牛奶 C．炒鸡蛋D．烤野兔肉【考点】均衡营养与健康．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．故选：A．【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．3．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（）A．油脂 B．维生素C．蛋白质D．无机盐【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答．【解答】解：苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．4．下列食物富含蛋白质的是（）A．米饭 B．黄瓜 C．牛肉 D．苹果【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A错误；B、黄瓜中富含维生素，故B错误；C、牛肉中富含蛋白质，故C正确；D、苹果中富含维生素，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．5．根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（）元素在生活中的应用信息元素名称A 常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血铁B 存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松钠C 这种元素在空气中的含量第一．氧D 这种元素在地壳中的含量第一．硅A．A B．B C．C D．D【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、从铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血去分析解答；B、钙存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松，而不是钠元素去分析解答；C、空气中的含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素去分析解答；D、地壳中含量最多的元素是氧元素而不是硅元素去分析解答；【解答】解：A、铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血；故A正确；B、钙存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松，而不是钠元素；故B错误；C、空气中的含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素；故C错误；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，故D错误；故答案为：A．【点评】记住人体中元素的用途；记住常见的化学之最．6．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质．如图中蛋白质含量最高的是（）A．橙子B．大豆C．西红柿D．玉米【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】A、从橙子中的营养元素以维生素为主去分析解答；B、从大豆中含有大量的蛋白质去分析解答；C、从西红柿中含有大量的维生素，不含蛋白质去分析解答；D、从玉米中的淀粉属于营养素中的糖类去分析解答．【解答】解：A、橙子中的营养元素以维生素为主，故A错误；B、大豆中含有大量的蛋白质，故B正确；C、西红柿中含有大量的维生素，故C错误；D、玉米中的淀粉属于营养素中的糖类，故D错误．故答案为：B．【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．7．关于“舌尖上的化学“下列说法不科学的是（）A．为了身体健康，必须均衡膳食B．为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠【考点】均衡营养与健康；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】化学与生活．【分析】A、根据均衡膳食有利于身体健康分析；B、根据海带中含有人体所需的碘元素分析；C、根据防腐剂对人体健康有害分析；D、根据碳酸氢钠可与酸反应分析．【解答】解：A、均衡膳食有利于身体健康，正确；B、海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带，正确；C、防腐剂对人体健康有害，错误；D、碳酸氢钠可与酸反应，在面粉中添加适量碳酸氢钠，可使发面食品松软可口，正确．故选C．【点评】解答此题应从合理膳食和食品安全方面切入．8．下列有关物质应用的叙述，错误的是（）A．用日用洗涤剂去除油污 B．用碳酸钠做面点发酵粉C．用石油炼制汽油与煤油 D．用甲醛溶液泡制海产品【考点】乳化现象与乳化作用；常用盐的用途；石油加工的产物；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据洗涤剂的乳化作用分析；B、根据碳酸钠的性质分析；C、根据石油的成分分析；D、根据甲醛的毒性分析．【解答】解：A、洗涤剂具有乳化功能能将大的油滴分解成小的油滴，便于用水冲洗掉，所以洗涤剂洗油污利用了乳化原理，故A说法正确；B、碳酸钠能够和面粉发酵产生的酸发生反应，生成气体，故B正确；C、石油通过分馏，可制得汽油、煤油等产品，故C正确；D、甲醛有毒，故D错误．故选：D．【点评】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质9．下列几种常见的饮料中不含有机物的是（）A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水D．啤酒【考点】有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．【分析】根据常见物质的成分及其组成分析．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A、果汁中的含有的果酸、糖类等属于有机物，故A不符合题意；B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质属于有机物，故B不符合题意；C、矿泉水中含有水和矿物质等，不含有机物，故C符合题意；D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物，故D不符合题意．故选：C．【点评】解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．10．（3分）张强近来出现皮肤干燥、晚上看不清东西、干眼等症状．你认为他是缺少（）A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病．【解答】解：人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，维生素的缺乏症如下：维生素种主要功能缺乏症类维生素A 促进人体的正常发育，增强抵抗力，维持人的正常视觉皮肤粗糙干燥、夜盲症神经炎、食欲不振、消化不良、维生素B1 维持人体正常的新陈代谢和神经系统的正常生理功能脚气病维持正常的新陈代谢，维持骨骼、肌肉和血液的正常生理维生素C坏血病、抵抗力下降作用，增强抵抗力维生素D 促进钙、磷吸收和骨骼发育佝偻病、骨质疏松所以皮肤干燥、晚上看不清东西、干眼等症状，是夜盲症的表现，是体内缺乏维生素A引起的．故选A．【点评】维生素的作用以及缺乏症是考试的重点，要注意掌握，可结合上面表格中的内容来比较记忆．11．下列有关人体生理活动的叙述中错误的是（）A．胃液中少量的盐酸可以帮助消化B．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低C．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的D．摄入过量油脂容易使人肥胖，进食时不能摄入脂肪【考点】生命活动与六大营养素；酸的物理性质及用途；烟的危害性及防治．【专题】化学与生活．【分析】可以根据物质的性质进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：A、胃液中少量的盐酸可以帮助消化，正确．B、一氧化碳比氧气与血红蛋白结合的能力强．烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低，正确．C、无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的，正确．D、脂肪是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的脂肪，错误；故选D．【点评】本题主要考查了一些物质的性质方面的知识．完成此题，可以依据物质的性质进行．12．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列做法科学的是（）A．霉变大米、花生等蒸煮食用B．多吃腌制的食品C．用地沟油加工食品D．骨头汤煲好后放入加碘食盐调味【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、从霉变的大米中含有大量的黄曲霉素去分析解答；B、从腌制的食品含有大量的亚硝酸钠去分析解答；C、从地沟油”是质量极差、极不卫生，过氧化值、酸价、水分严重超标的非食用油．它含有毒素去分析解答；D、从人缺碘会引起甲状腺肿大，碘盐中含碘的化合物受热易分解去分析解答．【解答】解：A、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，故A错误；B、腌制的食品含有大量的亚硝酸钠，亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应，形成有强致癌作用的亚硝基化合物，故B错误；C、地沟油”是质量极差、极不卫生，过氧化值、酸价、水分严重超标的非食用油．它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，则会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，故C错误；D、人缺碘会引起甲状腺肿大，碘盐中含碘的化合物受热易分解，所以骨头汤煲好后放入加碘食盐，故D 正确．故答案为：D．【点评】学化学、用化学，学会用化学的眼光看社会，看生活．13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．老人缺钙会发生骨质疏松B．人体缺铁易患贫血C．多食水果蔬菜可预防坏血病D．患肥胖症的病人禁止摄入油脂【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】A、从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折去分析解答；B、从人体缺铁会引起缺铁性贫血去分析解答；C、从水果蔬菜中含有大量的维生素，其中维生素C可预防坏血病去分析解答；D、从适量摄入而不能禁止去分析解答．【解答】解：A、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故A 正确；B、人体缺铁会引起缺铁性贫血，故B正确；C、水果蔬菜中含有大量的维生素，其中维生素C可预防坏血病，故C正确；D、油脂是人类重要和备用能源，含有人类所需要的必需的物质，可适量摄入而不能禁止，故D错误．由于题目要求选出错误的，故答案为：D．【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．14．下列关于营养与健康的说法错误的是（）A．人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症B．如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓C．人体内的脂肪储备着丰富的能量D．食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘【考点】生命活动与六大营养素；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学与生活．【分析】A、从维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用去分析解答；B、从蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料去分析解答；C、从每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量，比糖类多一倍以上，是重要的供能物质去分析解答；D、从人体缺碘会引起甲状腺肿大，食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘去分析解答．【解答】解：A、维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用，故A错误；B、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料，如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓，故B正确；C、每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量，比糖类多一倍以上，是重要的供能物质，故C正确；D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘，故D正确．由于题目要求选出错误的，故答案为：A．【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．。

重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)

2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。

2021年高二上学期周练(二)化学试题含答案

2021年高二上学期周练（二）化学试题含答案一、单选题：共16题每题3分共48分1．根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A．离子半径：S2->Na+ B．热稳定性：HCl>HFC．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)22．下列说法不正确．．．的是A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路3．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。

这个实验事实说明该反应A．为放热反应B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量4．右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油5．有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。

对上述实验现象的描述，正确的是A．①褪色，②不褪色B．①不褪色，②褪色C．①、②均褪色D．①、②均不褪色6．已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应7．核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。

核素Ir的质子数为A．77 B．95 C．172 D．2498．硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%9．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互称为同位素C．N4化学性质比N2稳定D．1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量10．①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1B．υ(B)＝0.3mol·L-1·s-1C．υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1D．υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-112．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．ⅦB族13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH314．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

化学周练二

高三化学周练二 10.21一、选择题（每小题只有一个正确选项，共7小题，每小题6分，共42分）1.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B. 碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污C,氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合能提高漂白的效率D. 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液2．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是A ．2.8 g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N AB ．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH —的数目为0.1 N AC ．1 mol C 30H 62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD ．标准状况下，NO 和 O 2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N A3．下列对实验现象的预测不正确的是A ．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解B ．向Ca(OH)2溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再通入过量NH 3溶液，又变浑浊C ．向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失D ．向Ca(ClO)2溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去4．用下列装置能达到有关实验目的及评价正确的是甲乙丙A ．用甲图装置电解精炼铝B ．用乙图装置实验操作错误而不能制备Fe(OH)2C ．丙图装置可制得金属锰D ．丁图验证NaHCO 3和Na 2CO 3热稳定性5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—B ．在ｃ(H ＋)/ｃ(OH －)＝1×1012的溶液中：I －、Cl －、HCO 3—、Na ＋C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2－、Br －D ．水电离出的c(H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、S 2－6．下列离子方程式书写正确的是A ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO —+Fe(OH)3= FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H +B ．用Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2+ H 2O ＝2Na ++2OH －+ O 2↑C ．向Fe(NO 3)2溶液中加入过量的HI 溶液 3Fe 2++NO 3—+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OD ．用铁棒作阴极炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H 2O == H 2↑+Cl 2↑+2OH —通电 AlCl 3溶液煤油 FeSO 4溶液 NaOH 溶液镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物8．（16分）下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

高一化学2013年11月周练(二)及答案

高一化学2013年11月周练（二）（本卷满分：100分，考试时间：90分钟）（可能用到的相对原子质量：Na-23 K-39 Cl-35.5 N-14 H-1 S-32 Cu-64 O-16）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．下列仪器不能用于加热的是（）A、试管B、圆底烧瓶C、容量瓶D、烧杯2. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的（）A、胶体B、溶液C、悬浊液D、乳浊液3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )A.氮气的摩尔质量等于N A个N2分子的相对分子质量之和B. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11. 2 LC. N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子的质量比是1：1D.1.8 g NH＋4中含有的质子数为N A4. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D.1 mol H+ 中含有H+ 数为N A5. 下列各溶液中，N a+浓度最大的是（）A、0.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液B、2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液C、1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液D、4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液6．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液7．1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9aC、2a mol-1D、9a m ol-18. 下列离子的检验方法中正确的是( )A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋9. 下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度D. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合10. 下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩11. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

2021-2022年高三化学下学期周练试题(二)

2021-2022年高三化学下学期周练试题（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s 时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。

有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)-1②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①②B.③④C.①③D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理兴国三中高一化学周周练命题人：方长景2015.11.14一、选择题（每小题3分，共27分）1、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是A、胶体的电泳B、血液的氧化还原反应C、血液中发生复分解反应D、胶体的聚沉3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是A、Na+、HCO-3、SO-24、Cl-B、Cu2+、NO-3、Cl-、SO-24C、H+、Cl-、K+、CO-23D、K+、Mg2+、SO-24、OH-4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2OB、CO2通入澄清的石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中：CO-23+2H+=H2O+CO2↑5、有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl6、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A、1：1B、2：1C、1：2D、2：3△7、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B、KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C、反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为5N AD、被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍8、已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O=SO-24+4H++2Fe2+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+2H++SO-24=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I29、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A、溶液是电中性的，胶体是带电的B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有班级姓名座号得分一、选择题（每小题3分，共27分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案二、填空题10、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

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高中化学学习材料唐玲出品高二化学周练二一．选择题1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A．2H（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2kJ2B．S（g）+O（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ2C．C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q1kJ；C（s）+O2（g）→CO（g）+Q2kJD．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ；H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）+Q2kJ2．下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞OB．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．以熔融AlO3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动23．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则2△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．NaClO溶液中通入少量CO，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强2D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，2的值及SO2转化率不变4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）1B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p 表示压强）．则图乙中y轴是指（）A．C的转化率B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的平均相对分子质量D．平衡混合气的密度6．25℃时，K w=1.0×10﹣14；100℃时，K w=5.5×10﹣13．下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞77． 2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣B．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________ （填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________ （填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是_________ 溶液，C是_________ ．9．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率．催化剂（0.1g）活性炭F eCl3K I M nO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量（ml）511 7 8 11前30s产生氧气的量（ml）816 11 11 21前45s产生氧气的量（ml）11 20 15 18 35前60s产生氧气的量（ml）15 24 20 26 49（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________ ，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________ ．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________ ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________ （填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）= _________ mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________ mol．答案1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C8．（1）①B；②；③中性；（2 (2）CH3COONa；盐酸．9．（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭；颗粒越小催化效果越好；（3）催化剂失去活性；（4）取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用Cl﹣．10．Ⅰ．（1）C（s）+HO（g）⇌CO（g）+H2（g）；2（2）A、B、C；Ⅱ．（1）mol•L﹣1•s﹣1；（2）不；0.7．。

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高中化学学习材料唐玲出品2009-----2010学年度上学期高二化学周练二化学反应速率与化学平衡（直）一、选择题（3分×12=48分。

每小题只有一个正确答案）1.一个真空密闭容器中盛有1molPCl 5，加热到200℃时发生如下反应：PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl 5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl 5，反应达平衡时，混合气体中PCl 5所占体积分数为N%.则M 和N 的关系A.大于B.小于C.等于D.不能肯定 2、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R 和5升气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （气）+5Q （气）4X （气）+nY （气）。

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是A 2B 3C 4D 5 3、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO 2（气）N 2O 4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数A 不变B 增大C 减小D 无法判断 4、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低5、下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),0<∆H ，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A ．第6min 后，反应就终止了 B ．X 的平衡转化率为85%C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D ．若降低温度，逆正和v v 将以同样倍数减小6、已知22H (g)+I (g)2HI(g);ΔH<0垐?噲?有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。

九年级化学上学期第2周周末作业试题

二零二零—二零二壹上学期文汇周末作业1.以下变化过程中，没有新物质生成的是2.以下物质的用处，利用其化学性质的是A ．用干冰人工降雨B ．用金属铝制饮料罐C ．用稀硫酸除铁锈D ．用HY 石裁玻璃〔C 6H 5COOH 〕可作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。

以下有关推测不合理的是 A ．它能电离出大量OH-B ．C 6H 5COOH 溶液的pH 小于7C ．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D ．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色4．胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。

但盐酸过多，人就会感到不舒适。

以下物质中，可用作治疗胃酸过多的是A ．氢氧化钠稀溶液B ．澄清石灰水C ．氢氧化铝D ．食醋5.Cl 2可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反响的化学方程式为：Cl 2+H 2O==HClO+HCl 。

假设选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水，那么选择的试剂是A ．酚酞试液B ．AgNO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．BaCl 2溶液6.小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如以下列图所示的四组实验方案，其中能到达目的的是7.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴参加稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是〔〕A ．紫色—红色—蓝色B ．蓝色—紫色—红色C ．蓝色—红色—紫色D ．紫色—蓝色—红色8.向某盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液，所得溶液的pH 与参加氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是〔〕A ．B ．C ．D ．“白雾〞出现，盐酸中含有水分子〔H 2O 〕、氢离子〔H +〕、氯离子〔Cl -〕,以下实验可以证明“白雾〞中含有氢离子的是〔〕10.小明同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸进展反响的实验，为确认盐酸是否过量，以下方案中，不正确的选项是实验方案使用的试剂判断的方法 A铁粉假设有气泡产生，说明盐酸已经过量 BpH 试纸假设pH<7，说明盐酸已经过量 C硝酸银溶液假设有白色沉淀产生，说明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂假设溶液变成红色，说明盐酸已经过量11.以下实验操作或者记录正确的选项是〔〕A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁渐渐倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌A ．玻璃碎了B ．镁带燃烧C ．电解水D ．火药爆炸碳酸钠溶液硝酸银溶液氯化钡溶液二氧化碳B.翻开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C.用托盘天平称取氯化钠D.测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与HY比色卡比较即可12.酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。

2021年高二上学期周练化学试题(2部2) 含答案

2021年高二上学期周练化学试题（2部2）含答案考试范围:已学内容时间:xx.9.3一．选择题1.只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体区分开来，这种试剂是( )悬浊液③NaOH溶液④溴水①银氨溶液②新制Cu(OH)2A．①④ B．②③ C．①②③④ D．①②④2．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、四氯化碳D．甲酸、乙醛、乙酸3．下列说法中，正确的是A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明乙烯为刺激性气味气体C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠4．某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。

若将含有0.01mol A的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为A．4.32g B．3.24g C．2.16g D．1.08g5．戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。

下列有关说法正确的是A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化C．CH3CH＝CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D ．10g 戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O 26．某醇和醛的混合物0．05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出8．1 g 银，已知该醇为饱和一元醇，下列结论正确的是A ．此混合物中的醛一定不是甲醛B ．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰3C ．此混合物中的醛、醇可以是任意比D ．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 7．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A ．27%B ．48%C ．54%D ．无法计算 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向银氨溶液中滴加乙醛：B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H +＋NH 4+＋2OH －＝NH 3·H 2O ＋H 2O D ．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH 2ClCOOH ＋OH ————→△CH 2ClCOO —＋H 2O 9．某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。

人教版九年级化学上册周练二.10.docx

九年级化学周练二2015.10班级学号姓名一、选择1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A ．将 2 克氢气在 20 克氧气中燃烧生成18 克水B。

将 20ml 酒精与 20ml 水混合，总体积小于 40mlC．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减少2．下列叙述正确的是（）A. 化学反应前后物质的质量总和一定改变B 化学反应前后分子的种类一定不变C 化学反应前后原子的数目没有增减D 化学反应前后元素的质量一定改变3．火箭推进器中盛有液态物质X 和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大的推动力。

有关的化学反应为X+2H 2 2＝N2 ↑＋4H2 O，则 X 的化学式为（）OA.NH3B.N 2O4C.NO 2D.N 2H 44．植物光合作用可表示为：二氧化碳＋水→淀粉＋氧气。

根据此式对淀粉组成的正确判断是（）A 淀粉中一定含有 C 可能含有H 、OB ．淀粉中一定含有C、 H、 O 三种元素C 淀粉中一定含有C、H ，可能含有OD ．淀粉中一定含有C、 H，一定不含O5.下列对质量守恒定律的理解正确的是()A水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律B4 克碳和 8 克氧气反应生成 12 克二氧化碳C．镁条燃烧后生成的质量比镁条质量大，不符合质量守恒定律D．蜡烛燃烧质量变轻，符合质量守恒定律6．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④ 参加化学反应的各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A ．①③④⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥7 已知反应3A+2 B＝ 2C+D,A、 B 两物质完全反应时质量比为3： 4，若生成 C 和 D 共 140 克，则该反应消耗 B 的质量为（）A 80gB 120gC 90gD 60g8．配平化学方程式时，判断化学式前所配化学计量数是否正确的依据是（）A 反应前后各化学式前计量数之和是否相等B．反应前后各物质的质量是否相等C ．反应前后各种元素种类是否相等D．反应前后各种元素的原子总数是否相等9．完全电解 a 克水，得到氢气10ml, 同时得到氧气的质量和体积分别为（）A ．ag,1ml B.ag,5ml C.16a/9 g, 5ml D.8a/9 g ,5ml10. 质量相等的下列物质经过化学反应之后，放出氧气最多的是（）A ． HgO B.KMnO4 C.KClO3 D.H 2 O11. 相同质量的下列物质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气量最多的是（）A．镁B。

鲁教版九年级化学第五单元周周练(第一节、第二节)含答案

周周练(第一节、第二节)一、我会选(每题5分，共50分)1．在化学反应前后一定发生变化的是（） A ．物质质量 B ．物质种类 C ．分子数目 D ．原子数目2．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A ．水结成冰后，质量保持不变B ．50 mL 水和50 mL 酒精混合后总体积小于100 mLC ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有20 g 过氧化氢和80 g 水D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳3．(巴中中考)在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4X ＋6H 2O ，则X 的化学式是（）A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NO 24．(邵阳中考)某化学反应可表示为二氧化碳＋水―→M ＋氧气，根据以上信息，下列关于M 组成的说法中正确的是（）A ．一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素B ．只含有C 、H 元素 C ．含有C 、H 、O 三种元素D ．无法确定5．(昆明中考)如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是（）A ．反应前后原子种类改变B ．反应前后分子个数不变D ．分子在化学变化中不可分6．(十堰中考)硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为2H 2＋SiCl 4=====高温Si ＋4X ，下列说法正确的是（）A ．X 的化学式为HClB ．该反应是复分解反应C ．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成D ．四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1∶47．(淄博中考)在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A ．甲物质的化学式是CH 2B ．丙物质属于氧化物C ．该反应中有4种化合物D ．甲、乙两物质的质量比为1∶18．(漳州中考)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）A ．a ＋b→c ＋dB ．c→a ＋bC ．a ＋b ――→d c D ．c ――→d a ＋b 9．在化学反应A ＋B===C ＋D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（）A ．8 gB ．18 gC ．28 gD ．30 g10．(永州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 24.550.1 0.4反应后的质量(g)515x下列说法正确的是（） A ．乙是反应物 B ．丁是催化剂 C ．该反应为化合反应 D ．x ＝10 二、我会填(共32分)11．(2分)(巴中中考)亚硝酸钠(NaNO 2)是一种污染物，有毒。