高二文科化学周测6

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高中化学高二周考试卷

高二化学周考（10.16）一、单选题1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC 增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。

研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。

下列有关说法不正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiO2C．嫦娥五号望远镜的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高温D．“嫦娥五号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误．．的是（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol∙L−1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl－D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。

X、Y、Z为同周期相邻元素，Z的最高化合价和最低最高化合价之和为0，且均不与W 同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．Y单质的导电性能弱于Z单质的C．化合物XW中的化学键为离子键D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸5．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的（）A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是cC．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是bD．b→c的过程中，c(H+)在增加6．下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应B243Al(SO)溶液中滴加过量稀氨水只生成白色沉淀3Al(OH)只能溶于强碱，不溶于弱碱C 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。

高二周考化学试卷含答案

化学试卷7. 有下列变化过程：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4稀释④固体NaOH溶于水⑤H 2在Cl 2中燃烧。

其中属于放热反应的是A. ②③④⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ②③⑤8. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是2Ni(OH) 2H 2+2NiO(OH)．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OH _B. 电池放电时，镍元素被氧化不断增大C. 电池充电时．氢元素被氧化D. 电池放电时，H 2是负极9. 在V L容积固定的密闭容器中，充入1 mol N 2O 4,建立如下平衡：N 2O 42NO 2,测得N 2O 4的转化率为a%。

其他条件不变，再充入1 mol N 2O 4达到平衡后的转化率为b%，则a、b的关系为( )A. b＞aB. b=aC. b＜aD. 无法确定10. 下列反应中符合如下图像的是A. N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)Δ H＜0B. 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)Δ H＞0C. 4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)Δ H＜0D. H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g)Δ H＞011. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O⇌H ++OH -；△H＞0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W增大C. 向水中加入少量固体CH 3COONa，c(H +)降低，平衡正向移动D. 将水加热，K W增大，pH不变12. 在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g)⇌2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是()A. 图I是加入适当催化剂的变化情况B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况13. 下列说法正确的是A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体26. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：(g) + O 2(g) 2NO(g) △H > 0N已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10 -4。

人教版高中化学选修五高二下期第6周周周清试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2014级高二下期第6周周周清试题化学（考试范围：脂肪烃考试时间：40分钟满分：100）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．某烃甲与氢气反应后的产物乙为(CH 3)2CHCH 2CH 3，则相关说法不合理的是( )A ．产物乙的系统命名为2甲基丁烷B ．烃甲可能是2甲基1,3丁二烯C ．0.1 mol 产物乙完全燃烧可消耗17.92 L O 2D ．烃甲与乙炔可能是同系物答案：C2．下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是( )A ．①②③④B ．④③①②C ．③④①②D ．②①③④答案：D3．下列说法正确的是( )A ．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上B ．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C ．分子组成符合C n H 2n －2的链烃一定是炔烃D ．在所有符合通式C n H 2n －2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小答案：D4．石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2Br 下列说法错误的是 ( )A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷答案：D5．25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL ，则混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%答案：B6．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种答案：B7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体4 g 与足量的H 2充分反应加成后生成4.4 g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A ．异丁烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烷答案：B8．两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔(CH2===CH—C≡CH)，该物质是合成橡胶的重要原料，下列关于该物质的判断错误的是( )A．该物质既是H2C===CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物B．该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色C．该物质与足量的H2加成后，只能生成一种物质D．该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分答案：A9．劣质的家庭装饰材料会释放出多种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

高二文科化学水平测试试题及参考答案

高二文科化学水平测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 C1 Ca40 Fe56一、单项选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

41.一定有化学变化发生的过程是A ．蒸馏B ．升华C ．电解D ．蒸发42.科研人员最近发现放射性同位素钬Ho 16667可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为 A. 32 B. 99 C. 166 D. 233 43.加热蒸发NaCl 溶液的过程，下列物理量保持不变的是A ．NaCl 溶液的体积B ．NaCl 的质量分数C ．NaCl 的物质的量D ．NaCl 的物质的量浓度 44.下列说法错误的．．．是 A. 氯气的摩尔质量是71B. 通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入盐C. 酸雨的pH 小于D. 1mol CO 2的质量是44 g45.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 28 g N 2中含有氮原子数为N A B. Na 2SO 4中所含的Na +离子数为N AC ．常温常压下，中含有的分子数为N AD ．1 mol·L -1K 2SO 4溶液中含有的钾离子数为N A 46.葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，其中氧的质量分数为 47.下列关于合金说法正确的是A ．合金属于化合物B ．合金不能导电、传热C ．合金没有延展性D ．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同48.下列常见的物质分离和提纯操作中，将液态蒸发为气体再冷凝为液态的操作是A ．结晶B ．蒸馏C ．萃取D ．过滤49.已知反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L -1·min -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的反应速率为 A. 1 mol ·L -1·min -1 B. 2 mol ·L -1·min -1 C. mol ·L -1·min -1 D. 无法确定50.复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为A ．O 2B ．NO 2C ．O 3D ．N 2O 51.下列现象或事实解释正确的是（）A ．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B ．铝热反应需要提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C ．可利用丁达尔效应来区分溶液和胶体D ．鸡蛋清中加入几滴硫酸铜溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析52.某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则它在元素周期表中位于A. 第二周期ⅢA 族B. 第三周期ⅢA 族C. 第二周期ⅣA 族D. 第三周期ⅣA 族53.下列反应中，水作为还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．F2+2H2O=4HF+O254.实验是化学研究的基础。

高二下期化学周练试题(含答案)

高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

高二化学周练试卷——带详细答案

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。

相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。

【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。

2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物【答案】B 【解析】【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误；答案选B 。

人教版高中化学选修五高二(下)第6周周考试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉中学2015级高二（下）第6周周考试题化学（考试时间：40分钟满分:100分）1、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是 ( )A．③④⑤ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤⑥2、“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是（A）是化学变化（B）没有能量变化（C）有C—C、C—H键的断裂（D）有C—C、C—H键的形成3、有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种4、下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯5、下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）6、要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是( )①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化A．②③⑤① B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③①⑤7、下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A．乙酸乙酯 B．乙醛 C．溴乙烷 D．甲醇8、下列实验可达到实验目的的是（）A．将OHCH3CH CH3与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH==CH2B．用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素D．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2,4,6-三溴甲苯9、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中一定符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H6D．C2H2 C3H610、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0 L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 LCO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定）。

2021年高二上学期第六周化学周练试题含答案

2021年高二上学期第六周化学周练试题含答案一、选择题（只有一个选项符合题意）1、下列生活中的常见物质中属于强电解质的是A. CuB. BaSO4C. CH3COOH D. 酒精2、下列溶液中导电性最强的是A. 5 L 0.1 mol/L 氨水B. 5 L 0.2 mol/L 盐酸C. 0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 D. 0.1 L 0.1 mol/L NaOH 溶液3、用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时计数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器是A. 量筒B. 滴定管C. 容量瓶D. 以上均不对4、下列方程式中，表示的是物质的电离方程且正确的是A. H2SS2－+2H+B. CH3COONH4CH3COO－+NH4+C. CH3COOH=CH3COO－+H+D. HS－+H2OS2－+H3O+5、下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液B. c(H+)= c(OH－)=10－6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L －1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中， mol·L－1D. 混合溶液中，7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A. HClB. NaHC. Fe3+D. Cl－8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净时，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净并用NaOH溶液润洗后，加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有排出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平9、pH=2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，各自的pH与溶液V的关系如图所示，下列说法正确的是A. A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C. a=5时，A是弱酸，B是强酸D. 若A、B都是弱酸，则5>a>210、如图表示水中c(H+)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH－)=K WB. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH－)C. 图中T1<T2D. XZ线上任意点均有pH=711、20℃时，H2S饱和溶液1 L，浓度为0.1 mol/L，若要使溶液的pH和c(S2－)减小，可采取的措施是A. 加入适量的CuSO4 固体B. 加入少量的氢氧化钠固体C. 通入适量的H2S气体D. 加入适量水12、在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B. 加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C. 加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c(H+)增大，平衡向正方向移动D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动13、室温下，等体积的pH=2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是A. 两溶液中由水电离出的c(H+)前者小于后者B. 两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C. 两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D. 两溶液分别与其体积相等的pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性14、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

2021年高二下学期周考化学试题含答案

2021年高二下学期周考化学试题含答案一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是．．有机物的是（）A．CO2 B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2.有机物中的烃是________的化合物( )A．含有碳元素 B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素 D．燃烧后生成二氧化碳和水3.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6 B．C4H6 C．C5H12 D．C6H64．下列叙述错误．．的是（）Ａ．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应Ｂ．光照下甲烷与氯气发生取代反应Ｃ．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水Ｄ．甲烷在光照条件下与氧气反应5．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4Ａ．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤6.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。

正确的顺序是( )A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②7．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( ) A．CH4 B．CO2 C．C2H4 D．C2H69．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO210．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2 CO2+2H2OB．CH2 = CH2 + Br2 BrCH2CH2Br点燃酸C ．CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH=CH + NaCl + H 2OD ． + H 2O + HCl11．下列有机物的命名正确的是（）A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．名称为1，4-二甲苯12.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是( )A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 个数之比为1∶2 C ．分子中可能含有氧原子D ．此有机物的最简式为CH 4二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分） 13．下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )A ．空气B ．沼气C ．天然气D ．水煤气 14．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．O 2和O 3B ．CH 2＝CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 3D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 315．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( )①CH 2＝CHCH 3 ② ③CH 3CH 2CH 3 ④HCCCH 3 ⑤ ⑥CH 3CH ＝CHCH 3 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥ 16．下列物质在一定条件下，可与CH 4发生取代反应的是( )A ．氧气B ．液溴C ．氯气D ．酸性KMnO 4溶液17.在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

高二化学下学期第六次周考试卷高二全册化学试题

嘴哆市安排阳光实验学校高阳中学高二下学期第六次周考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列物质密度比水小的是（）A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯2．（3分）下列物质不能用于萃取溴水中溴的是（）A．直馏汽油B．裂化汽油 C．酒精D．己烷3．（3分）将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸D．和Na反应后进行分离4．（3分）用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯 C．硝基苯和水D．汽油和苯5．（3分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧6．（3分）某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在状况下的密度是2.59g•L﹣1，其分子式为（）A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H87．（3分）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有组试剂的洗气瓶…（）A．澄清石灰水、浓H2SO4B．KMnO4（H+）、浓H2SO4C．溴水、NaOH溶液、浓H2SO4D．浓H2SO4、KMnO4（H+）、NaOH溶液8．（3分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．（3分）欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（）A．加入无水CuSO4，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓H2SO4，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来10．（3分）已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（）A．B．CCl4C．酒精D．氯仿二、解答题（共9小题，满分50分）11．（4分）对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是重结晶法，该法主要要求溶剂：（1）．（2）．12．提纯液体有机物常采用的操作方法有、．13．（4分）萃取是利用有机物在两种溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程．所选溶剂的特点有：（1）．（2）．14．（6分）淀粉酶葡萄糖C2H5OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，经精馏可得95%的工业乙醇．含乙醇以上的叫无水酒精．用工业酒精与混合，再经的方法得到无水乙醇．15．（10分）如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸②小心均匀加热3﹣5min（1）该学生设计的实验装置及操作错误的是A．乙试管的导管插入液面下B．导气管太短，未起冷凝回流作用C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸D．甲试管中导管太短（2）需小心均匀加热的原因是．（3）乙试管中所盛液体是，其作用是．（4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是．A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶．16．（12分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是（填序号）．（2）所用的主要仪器有．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在位置，以测量的温度．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是．17．（4分）由于丁醇和醋酸的沸点相差很小，无法在蒸馏时顺利地将它们分离开来，因此在蒸馏丁醇和醋酸混合物时，一般先加入，把丁醇蒸馏出来后，再加入蒸馏得醋酸．18．（4分）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，它的实验式为；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为．19．（6分）某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O﹣H键和烃基上 C﹣H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式．高阳中学高二下学期第六次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列物质密度比水小的是（）A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯考点：卤代烃简介．分析：根据烃、乙醇以及酯类物质的密度比水小，氯代烃、硝基化合物等物质密度大于水，以此解答该题．解答：解：题中甲苯比水小，而溴乙烷、溴苯、四氯化碳的密度比水大，故选D．点评：本题考查常见有机物的密度，侧重于基础知识的考查与运用，难度不大，注意相关基础知识的积累，2．（3分）下列物质不能用于萃取溴水中溴的是（）A．直馏汽油B．裂化汽油 C．酒精D．己烷考点：分液和萃取．分析：能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应，以此来解答．解答：解：A．直馏汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用来萃取溴水中的溴，故A不选；B．裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故B选；C．酒精与水互溶，故不能做萃取剂，故C选；D．己烷不溶于水，且与溴不反应，故可以萃取溴水中的溴，故D不选；故选BC．点评：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握有机物的性质及萃取原理为解答的关键，注意溶解性与烯烃的性质，题目难度不大．3．（3分）将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸D．和Na反应后进行分离考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易挥发，沸点不同，选择蒸馏法分离，以此来解答．解答：解：A．均易挥发，直接加热蒸馏不能得到纯净物，故A不选；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，故B不选；C．先加入烧碱溶液，乙酸与NaOH反应增大与乙醛的沸点差异，蒸馏先蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，与乙酸钠反应生成乙酸，然后蒸出乙酸，故C选；D．乙酸与Na反应生成乙酸钠，分离混合物应再使乙酸钠转化为乙酸，故D不选；故选C．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．4．（3分）用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯 C．硝基苯和水D．汽油和苯考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．解答：解：A、溴易溶于有机物，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故B错误．C、硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确．D、汽油和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．5．（3分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：因生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，题干信息无法判断有机物分子中是否含有氧元素，据此进行解答．解答：解：A．只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，故A错误；B．生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，故B正确；C．题干信息无法确定该有机物分子中是否含有氧原子，故C错误；D．该有机物充分燃烧生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物结构与性质、有机物分子式的确定，题目难度不大，注意明确常见有机物组成、结构与性质，明确确定有机物分子式的方法．6．（3分）某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在状况下的密度是2.59g•L﹣1，其分子式为（）A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H8考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：根据化合物由C、H元素组成，可设出化学式，利用碳、氢元素的质量比为24：5，结合烃在标况下的密度是2.59g/L来解答．解答：解：设碳、氢元素组成的化合物的化学式为C x H y，由碳、氢元素的质量比为24：5，则，解得x：y=2：5，即化合物的最简式为C2H5，烃在标况下的密度是2.59g/L，则M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol，设分子式为（C2H5）n，则（12×2+1×5）n=58，所以n=2，所以分子式为：C4H10；故选B．点评：本题主要考查了有机物分子式的推断，充分利用C、H质量比进行计算原子个数比是解决本题的关键，题目比较简单．7．（3分）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有组试剂的洗气瓶…（）A．澄清石灰水、浓H2SO4B．KMnO4（H+）、浓H2SO4C．溴水、NaOH溶液、浓H2SO4D．浓H2SO4、KMnO4（H+）、NaOH溶液考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：A．乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故A错误；B．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故C正确；D．浓H2SO4应放在最后除水，引入新的杂质，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．8．（3分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．解答：解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．9．（3分）欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（）A．加入无水CuSO4，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓H2SO4，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：实验室制备无水酒精时，在96%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，以此来解答．解答：解：A．加入无水CuSO4，可检验水的存在，不能除杂，故A错误；B．加入生石灰，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，再蒸馏可制取无水乙醇，故B正确；C．浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水，不能除杂，故C错误；D．乙醇与水形成共沸混合物，不能直接蒸馏，故D错误．故选B．点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，侧重无水乙醇制备的考查，注意蒸馏原理的应用，选项D为易错点，题目难度不大．10．（3分）已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（）A．B．CCl4C．酒精D．氯仿考点：分液和萃取．分析：根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故A正确；B、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，故B正确；C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；D、碘在氯仿中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与氯仿不反应；水与氯仿不互溶，故D正确；故选C．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应．二、解答题（共9小题，满分50分）11．（4分）对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是重结晶法，该法主要要求溶剂：（1）杂质在溶剂中的溶解度很大或很小．（2）被提纯有机物在该溶剂中的溶解度受温度影响较大．考点：分液和萃取．分析：重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离．解答：解：在进行重结晶时，理想的溶剂必须具备下列条件：（1）不与被提纯物质起化学反应．（2）在较高温度时能溶解多量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质．（3）对杂质溶解非常大或者非常小（前一种情况是要使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤的时候被滤去）．（4）容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去．（5）能结出较好的晶体．（6）无毒或毒性很小，便于操作．（7）价廉易得．故答案为：杂质在溶剂中的溶解度很大或很小；被提纯有机物在该溶剂中的溶解度受温度影响较大．点评：本题考查重结晶的原理，注意溶剂选择的条件，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．提纯液体有机物常采用的操作方法有蒸馏（分馏）、萃取分液．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：提纯液体有机物可利用沸点差异或溶解性差异分离，以此来解答．解答：解：若液体混合物互溶，但沸点不同，可采取蒸馏（分馏）法分离提纯，若液体在不同溶剂的溶解性不同，选择萃取剂萃取分液分离提纯，故答案为：蒸馏（分馏）；萃取分液．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．13．（4分）萃取是利用有机物在两种溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程．所选溶剂的特点有：（1）该溶剂与原溶剂互不相溶．（2）被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．考点：分液和萃取．分析：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程，据此分析所选溶剂的特点．解答：解：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程，故该溶剂和原溶剂必须满足：①该溶剂与原溶剂互不相溶；②被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．故答案为：该溶剂与原溶剂互不相溶；被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．点评：本题考查了萃取过程中萃取剂的选择，注意定义的把握，难度不大．14．（6分）淀粉酶葡萄糖C2H5OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，经精馏可得95%的工业乙醇．含乙醇99.5%以上的叫无水酒精．用工业酒精与CaO混合，再经蒸馏的方法得到无水乙醇．考点：乙醇的工业制法．分析：无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，氧化钙与水可以反应生成氢氧化钙，常用来除去乙醇中少量的水，乙醇与水相互溶解，二者沸点不同，应选择蒸馏操作分离，据此解答．解答：解：无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，工业酒精中加入生石灰，氧化钙能够吸收乙醇中少量的水反应生成氢氧化钙，从而除去乙醇中含有的少量的水，因为乙醇与水相互溶解，二者沸点不同，所以应选择用蒸馏的方法分离提纯得到无水乙醇，故答案为：99.5%；CaO；蒸馏．点评：本题考查了无水乙醇的制备及分离，明确蒸馏法分离物质的条件是解题关键，题目难度不大．15．（10分）如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸②小心均匀加热3﹣5min（1）该学生设计的实验装置及操作错误的是ACA．乙试管的导管插入液面下B．导气管太短，未起冷凝回流作用C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸D．甲试管中导管太短（2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．（3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．（4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶．考点：乙酸乙酯的制取．分析：（1）A．导管若插入溶液中，可能因甲试管中气压降低，而使乙试管中溶液倒吸到甲试管中；B．由于乙醇、乙酸乙酯的沸点比较低，应用长导管，除导气同时起冷凝回流作用；C．乙醇、乙酸易挥发，应将浓硫酸注入乙醇中，冷却后再加入乙酸，减少乙酸挥发；D．甲试管中导管不能太长，否则影响生成的乙酸乙酯的导出；（2）受热不均，易引起暴沸；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，（4）分离互不相溶的用途采取分液的方法．解答：解：（1）A．导管若插入溶液中，乙酸乙酯冷凝及乙酸、乙醇溶解可能导致甲试管中气压降低，而使乙试管中溶液倒吸到甲试管中，使实验失败，故A错误；B．由于乙醇、乙酸乙酯的沸点比较低，为减少反应物及生成物挥发造成的损失，导气管应该长一些，使乙酸乙酯能冷凝为液体流到乙试管中，故B正确；C．应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，故C错误；D．甲试管中导管不能太长，否则影响生成的乙酸乙酯的导出，故D正确；故答案为：AC；（2）由于受热不均，易引起暴沸，需要小心均匀加热，防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：饱和Na2CO3溶液；除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯；（4）乙酸乙酯与水不混溶，且是液体混合溶液，故可采用分液的方法进行分离，故C正确，故答案为：C．点评：本题主要考查乙酸乙酯的制备，注意对装置、碳酸钠溶液作用的理解，掌握混合溶液的配制，难度不大．16．（12分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是③①②⑤④（填序号）．（2）所用的主要仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处位置，以测量馏出蒸气的温度．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．考点：蒸馏与分馏．分析：（1）实验的操作顺序是：先连接仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品；（2）依据蒸馏所需要的仪器回答即可，注意依次考虑；（3）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反；（4）温度计测量的是蒸汽的温度，据此解答即可；（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：③①②⑤④，故答案为：③①②⑤④；（2）蒸馏需要的仪器是（从下到上，从左到右）铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，故答案为：相反；（4）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；馏出蒸气；（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸．点评：本题主要考查了蒸馏实验操作，难度不大，注意实验操作要点，注意冷凝管里水流的方向，温度计的位置，这是易错点．17．（4分）由于丁醇和醋酸的沸点相差很小，无法在蒸馏时顺利地将它们分离开来，因此在蒸馏丁醇和醋酸混合物时，一般先加入生石灰，把丁醇蒸馏出来后，再加入浓硫酸蒸馏得醋酸．考点：蒸馏与分馏．分析：醋酸为酸，能与碱性氧化物反应，利用反应物物质沸点差异进行蒸馏分离出丁醇，然后利用强酸制取弱酸的原理蒸馏得出乙酸．解答：解：加入生石灰，生石灰与醋酸反应（生成醋酸钙），而丁醇与生石灰不反应，故蒸馏时只能蒸出丁醇；然后再加入浓硫酸蒸馏生成醋酸，利用了强酸制弱酸的原理，且浓硫酸为高沸点酸，不易挥发，这样再次蒸馏时，醋酸就被蒸出，故答案为：生石灰；浓硫酸．点评：本题主要考查的是有机物的分离，涉及到知识点：酸碱反应原理、蒸馏、强酸制取弱酸原理，难度不大．18．（4分）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，它的实验式为CH2O；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为C 2H4O 2．考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：设他们的质量分别是6x， x，8x，则C的物质的量为=； H的物质的量为=x；O的物质的量为=，所以物质的量之比为1：2：1，所以实验式为CH2O，又因为该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则它的相对分子量为2×30=60，而一个CH2O的分子量为30，从而就出有机物的分子式，由此解答．解答：解：设碳、氢、氧三种元素的质量分别是6x，x，8x，则C的物质的量为=； H的物质的量为=x；O的物质的量为=，所以物质的量之比为1：2：1，所以实验式为CH2O，又因为该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则它的相对分子量为2×30=60，而一个CH2O的分子量为30，所以有机物的分子式C2H4O2，。

高二上学期第六次周测化学试题(2020-10.17) Word版含答案

辽宁省实验中学东戴河分校周测（10.17）第I 卷（选择题）一、单选题1．下列叙述中正确的是( )A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 和NaCl 均是非电解质B ．NH 3、SO 3的水溶液均导电，所以NH 3、SO 3均是电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D ．电解质在任何条件下均能导电 2．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质 ②强电解质都是易溶于水的盐③0.5 mol·L -1一元酸溶液中H +浓度为0.5 mol·L -1 ④强酸溶液中的H +浓度不一定大于弱酸溶液中的H +浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．只有④⑤C ．②④⑤⑥D ．只有③⑥3．已知部分弱酸的电离常数如表所示：弱酸 HClO 23H CO 23H SO电离常数（25 C ︒）8a 2.9510K -=⨯7a1 4.4010K -=⨯11a2 4.7010K -=⨯ 2al 1.5410K -=⨯ 7a2 1.0210K -=⨯ 下列离子方程式正确的是( )A ．少量2CO 通入NaClO 溶液中：2223 CO H O 2ClO CO 2HClO --+++B ．少量2SO 通入()2Ca ClO 溶液中：2223 SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++↓+C ．少量2SO 通入23Na CO 溶液中：22332232CO SO SO 2H H CO O ---+++ D ．相同浓度3NaHCO 溶液与3NaHSO 溶液等体积混合：322 H HCO CO H O +-+↑+4．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。

草酸（H 2C 2O 4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是( )A ．在H 2C 2O 4水溶液中存在电离反应：H 2C 2O 42H ++C 2O 24-B ．在H 2C 2O 4溶液中，c(H +)大于c(C 2O 24-)C ．向H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体，电离平衡正向移动，pH 值增大D ．将H 2C 2O 4溶液加水稀释，溶液中的c(OH -)增大5．氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t 1， t 2 ，t 3，时间大小比较正确的是( )A ．t 2 < t 1 <t 3B ．t 3 < t 1 = t 2C ．t 2 < t 1 = t 3D ．t 2= t 1 = t 3 6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A ．三种酸的强弱关系：HX ＞HY ＞HZB ．反应HZ+Y -═HY+Z -能够发生C ．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z -＞Y -＞X -D ．相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于0.1mol/LHX7．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是（）A ．0.1mol·L -1的醋酸溶液中H +浓度约为10-3mol·L -1B ．醋酸溶液中存在CH 3COOH 分子C ．20mLpH=2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H 2224mL(标准状况)D ．5mL0.1mol·L -1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L -1的KOH 溶液恰好完全中和8．已知电离平衡常数H 2SO 3：H 2SO 3⇌HSO 3-+H + K 1=1.54×10-2 ，HSO 3-⇌SO 23-+ H + K 2=1.02×10-7；H 2CO 3：H 2CO 3⇌HCO 3-+ H + K 1=4.4×10-7，HCO 3-⇌CO 23-+ H + K 2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A ．HSO 3-、CO 23-B ．HSO 3-、HCO 3-C ．SO 23-、HCO 3-D ．SO 23-、CO 23-9．下列有关叙述正确的是（） A ．3CH COOH 溶液与Zn 反应放出2H 能证明乙酸是弱酸B ．向130.1 mol L CH COOH -⋅溶液中加入少量水，溶液中()()+3c H c CH COOH 减小C ．CH 3COOH 溶液中滴加少量浓盐酸后()-3c CH COO 增大 D ．3CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()3-3c CH COOH c CH COO 的值减小10．下列电离方程式表达正确的是( )A ．次氯酸钠：NaClO ⇌Na ++ClO -B ．碳酸：H 2CO 3⇌2H ++2-3COC ．NH 3∙H 2O ：NH 3∙H 2O ⇌OH -++4NHD ．碳酸氢钠：NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO 11．25 ℃时，把0.2 mol·L －1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是（）A ．溶液中H +的物质的量B ．溶液中的c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)C ．溶液的导电能力D ．CH 3COOH 的电离程度12．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中检测出CH 3COOH 分子、CH 3COO -共同存在C ．c(H ＋)恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －) 13．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A ．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D ．V 1 L ① 与V 2 L ④混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＝V 214．下列事实中，能说明MOH 是弱碱的有（）①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH-)<0.1mol/L③0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④15．室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH 与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液16．下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D 17．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n（溶液）H＋（溶液）＋I n－（溶液）红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A ．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥二、不定项选择18．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确( )A．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC．a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞aD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，恰好完全中和时消耗氢氧化钠溶液体积：a ＞b ＞c19．部分弱酸的电离常数如表所示：下列选项错误的是( )A ．22232CN H O CO 2HCN CO --+++B ．25C ︒时，1a mol L -⋅的HCOOH 溶液与1 mol L b -⋅的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则()HCOO (HCOOH)c b c a b-=- C ．中和等体积、等()H c +的HCOOH 溶液和HCN 溶液消耗NaOH 的量前者小于后者D ．HCN 溶液加水稀释后，溶液中所有离子的数目均减少第II 卷（非选择题）三、填空题20．Ⅰ.现有下列物质：①NaCl 晶体 ②BaSO 4 ③熔融K 2SO 4 ④Na 2CO 3溶液⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨NH 3·H 2O ⑩酒精 ⑪CO 2 ⑫NaOH 溶液。

2021-2022年高二上学期第六次周练化学试题含答案

2021-2022年高二上学期第六次周练化学试题含答案1.反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-12.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30 ℃D.增加K2CO3粉末的量3.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6 mol·L-1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质5.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2MNB.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍7.在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（）A.8倍B.12倍C.24倍D.64倍8.下列说法正确的是（）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。

2021-2022年高二上学期第六次周考化学试题含答案

2021年高二上学期第六次周考化学试题含答案一、选择题1．关于微生物的叙述，错误的是( )A．硝化细菌虽然不能进行光合作用，但是自养生物B．蓝藻虽然无叶绿体，但在生态系统中属于生产者C．酵母菌呼吸作用的终产物可通过自由扩散运出细胞D．大肠杆菌遗传信息在细胞核中转录，在细胞质中翻译2．果蝇的某一对相对性状由等位基因（N，n）控制，其中一个基因在纯合时能使合子致死（注：NN,X N X N,X N Y等均视为纯合子）。

有人用一对果蝇杂交，得到F1代果蝇中雌雄比例为2:1。

若F1代雌蝇共有两种表现型，让F1代果蝇随机交配，理论上F2代成活个体构成的种群中基因N的频率为( )A．1/ 11 B．1/9 C．7/22 D．1/43．下列关于种群密度调查的叙述，不正确．．．的是( )A．蔓生或丛生的单子叶植物不能用地上部分的数量作为种群密度B．不宜用样方法调查活动能力强的动物的种群密度C．取样的关键是要做到随机取样D．种群密度能准确反映种群数量的变化趋势4. 如图所示为有髓神经纤维的局部，被髓鞘细胞包裹韵轴突区域(b、d)Na+、K+不能进出细胞，裸露的轴突区域(a、c、e)Na+、K+进出不受影响。

下列叙述正确的是( ) A．C区域处于兴奋状态，膜内的离子均为正离子B．a区域处于静息状态，膜对Na+的通透性较大C．b和d区域不会出现电位变化，不能产生兴奋D．局部电流在轴突内的传导方向为a—c和e—c5、Ⅰ型糖尿病可能由人类第六对染色体短臂上的HLA-D基因损伤引起，它使胰岛B细胞表面含有异常的HLA-D抗原，引起Ｔ淋巴细胞被激活，最终攻击并破坏胰岛B细胞，以下说法正确的是A．上述过程属于被动免疫B．Ⅰ型糖尿病由基因突变引起C．上述过程属于体液免疫D．Ⅰ型糖尿病属于过敏反应6、玉米种子在黑暗中萌发，测定胚芽鞘与幼根中各部分生长素含量如图A所示。

切除玉米胚芽鞘的顶端，然后在其左侧放置含有不同浓度生长素的琼脂块，保持在黑暗中12h。

襄阳五中高二年级六月化学周考

襄阳五中高二年级六月化学周考第I卷（选择题，共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合，每题2分）1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2CO3＞H2SiO3B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3D．热稳定性：K2CO3＞KHCO32．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是()A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性3．甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+184．下列排列顺序正确的是A．粒子半径：Al3+>Mg2+>F-B．热稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的C．W与X形成的化合物可能含有共价键D．常温常压下，Y的单质是气态6．下列实验过程不能．．达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．几种短周期主族元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（）A．Q、T两元素的简单气态氢化物的稳定性为H n T<H n QB．L、Q形成的简单离子核外电子数相等C．L和M两元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．R位于第三周期、第ⅡA族二、不定项选择题（每题有一到两个选项符合题意，每题4分，答错0分，只对一个只得1分）9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为日常生活中最常见的液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。

高二化学周测+答题纸+答案

高二第二学期化学限时训练一、单选题1．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化概念，能够成功解释所有的原子光谱2．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是( )A．元素K的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nmB．以上实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D．原子光谱可以用于定性鉴定元素3．人类对原子结构的认识是逐步深入的，每前进一步都建立在大量科学实验研究的基础上。

科学家们通过科学实验提出了多种原子学说∶①原子是实心球体；②带核的原子结构模型；③电子云模型；④分层模型；⑤"葡葡干面包式"原子结构模型。

以上这五种原子学说提出的先后顺序是( )A ．①②④⑤③B ．①⑤②④③C ．①④⑤②③D ．①⑤④②③4．下列叙述正确的是A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有与稀有气体元素原子的核外电子排布相同的结构C ．若两种原子的核电荷数相同，则一定属于同种元素D ．存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子5．浓氨水可用于检验氧气管道是否漏气，其反应原理是32428NH 3Cl 6NH Cl N =++。

下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的电子式：C ．13N 和14N 互为同位素D ．Cl -的结构示意图：6．下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A ．:HeB ．C ．21sD ．7．放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。

高二下学期第六次周考化学试题(Word版含答案)

2020-2021学年高二下学期第六次周考试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Pb-207Cu-64 Ni-59一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾C．pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+3. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A. 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4.下列实验能达到预期实验目的的是（）实验实验目的A．测定等物质的量浓度的 CH3COONa 和 Na2S 溶液pH 比较 CH3COOH 和 H2S 的酸性强弱B．测定盐酸的浓度C．测定中和热D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol∙L－1的 Na2CO3 溶液证明 CO32—水解分两步A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：CH3 COOH = H + + CH3 COO—B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－C．NaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO3一+ H2 O H3 O + + CO32一D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+ + 3 CO32‾+ 3 H2 O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3 CO2↑6. 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（）A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KClC．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONaD．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl7. 下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（）A．在常温下，向0.01mol∙L－1的 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+) >c(SO42-) >c(NH4+)>c(OH- )= c(H+)B．25℃时，在0.1mol∙L－1的 NaHSO4 溶液中，c(H+) = c(OH- )+ c(SO42-)C．浓度均为0.1mol∙L－1的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)= 0.2mol/L D．均为0.1mol∙L－1的 Na2S 溶液和NaHS溶液等体积混合：2 c(Na+) = 3c(HS— )+ 3c(H2S)+3c(S2-)8. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。

高二化学周测试卷文档

高二下学期化学周测试卷一：选择题共15题（60分）1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①④⑤3．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的事件。

假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H87.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。