高二化学选修3测试题(带答案)

如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为 ( )
Cs 的核间距为 a cm，
A ． NA·a·3 ρ
B
． N A·a3·ρ 6
20、下列关于晶体的说法中，不正确的是
C
． N A ·a3·ρ
4
D ． NA·a3·ρ 8
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
27、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（ 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
述。在基态 14C原子中，核外存在
对自旋相反的电子。
形象化描
（ 2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
。
（ 3）CS2 分子中，共价键的类型有
，C 原子的杂化轨道类型是
，写出
D ． Mg3B2
22、共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
① Na2O2；② SiO2；③石墨；④金刚石；⑤ CaH2；⑥白磷 , 含有其中两种结合力的组合是 ( )
A．①③⑤⑥ ⑥
B．①③⑥ D．①②③⑥
C．②④
23、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，
8e－稳定结构
C．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键
D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是
8
10、下列有关叙述正确的是 ( ) A．已知 NaH是离子化合物，则其电子式是
Na +[ : H] -
B．在 PCl 5 分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构
C． BCl 3 分子的空间构型为三角锥形
D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为
B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（
）
A． sp，范德华力
B ． sp2，范德华力
C ． sp2，氢键 D ． sp 3，氢键
18、几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是（
物质
Na2O
NaCl
AlF 3
AlCl 3
BCl 3
） Al 2O3
CO2
SiO 2
熔点 / ℃
。
②在 [Ni(NH 3) 6]SO4 中 Ni 2+与 NH3 之间形成的化学键称为
，提供孤电子对的成键原
子是 ______。
③氨的沸点
（填“高于”或“低于” ）膦（ PH3），原因是
；
氨是 ______分子（填“极性”或“非极性” ），中心原子的轨道杂化类型为 _______。
（ 3）单质铜及镍都是由
则下列有关说法中，不 ．正确的是（
）
A． 1 mol NH 5 中含有 5 NA 个 N—H 键 ( NA 表示阿伏加德罗常数 )
B． NH5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C． NH5 的电子式为
D．它与 H2O反应的化学方程式为： NH5＋ H2O===NH3· H2O＋ H2↑
②在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环，每个
C 原子连接
个六元环，六
元环中最多有
个 C 原子在同一平面。
28、金属钛 (Ti) 被誉为 21 世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物
Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参
数 A 为（ 0,0,0 ）； B 为（ 1 ， 0， 1 ）； C为（ 1 ， 1 ， 0）。则 D原子的坐标参数为 ______。
2
2
22
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知
Ge单晶的晶胞参数 a=565.76 pm ，其密度为
g
·cm-3 （列出计算式即可） 。
920
801
1291
190
－ 107 2073 － 57 1723
A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 B．表中物质里只有 BCl 3 和 CO2 的晶体是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体
19、已知 CsCl 晶体的密度为 ρg / cm3 ， NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个
，有
个未成对电子。
（ 2） Ge与 C 是同族元素， C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析， 原因是
。
（ 3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点， 分析其变化规律及原因
。
GeCl4
GeBr4
GeI 4
熔点 / ℃
- 49.5
26
146
沸点 / ℃
83.1
26、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，
曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（ 1）镍元素基态原子的电子排布式为 （ 2）硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH 3) 6]SO4 蓝色溶液。
，3d 能级上的未成对电子数为 ______。
① [Ni(NH 3) 6]SO4 中阴离子的立体构型是
(3) 下列分子中若有手性原子，请用“ * ”标出其手性碳原子。
(4) 在下列物质① CO2、② NH3、③ CCl4、④ BF3 、⑤ H2O、⑥ SO2、⑦ SO3、⑧ PCl 3 中，属于非极性分子的
是（填序号）
。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱 ( 填“ >”、“ <”或“＝” ) ： H2SO4 H 2SO3； HClO3 HClO 4；
则下列有关比较中正确的是 ( )
A．第一电离能：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．最高正化合价：③＞②＞①
3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是
A． 3s23p3
B ．4s2
C
． 4s24p1
D
． 3s23p5
4、下列各组元素属于 p 区的是 ( )
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④ MgO的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有
两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
。
（ 4） CO能与金属 Fe 形成 Fe(CO) 5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属于
晶体。
（ 5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接
个六元环，每个六元环占有
个 C原子。
A． W、Y、 Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B． W、X、 Y、 Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C． Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2 分子中σ键与π键的数目之比为 2 1
14、下列事实与氢键有关的是（
）
A HF、HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱
186
约 400
（ 4）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。 Zn、Ge、 O电负性
由大至小的顺序是
。
（ 5） Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为
，微粒之间存在的作用
力是
。
（ 6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为
C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子
D. 最外层都只有一个电子的 X、 Y 原子
6、下列说法正确的是（
）
A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
二、非选择题
24、
(1) 某元素原子共有 3 个价电子 , 其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图
，电子排布式
。
该元素的原子序数为 _____ _ ，该元素是
元素 ( 填“金属”或“非金属” ) ，形成的单
质为
晶体。
(2) 指出配合物 K3[Co(CN) 6] 中的中心离子、 配位体及其配位数： _________、__________ 、________。
H3PO4 H 3PO3。
(6) 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
① NH3 中心原子的杂化方式为
杂化， VSEPR构型为
，分子的立体构型
为
。
② BF3 分子中，中心原子的杂化方式为
杂化，分子的立体构型为
。
25、锗（ Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（ 1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为
键形成的晶体； 元素铜与镍的第二电离能分别为：
kJ · mol–1、 I Ni =1 753 kJ · mol –1， I Cu> I Ni 的原因是
I Cu=1958 。
（ 4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ________。 ②若合金的密度为 d g ·cm–3，晶胞参数 a=______nm。
()
A． SiO2 CsCl CBr 4 CF4
B． SiO2 CsCl CF 4 CBr4