20181106 高二化学周测卷2(含详细答案)
2018年高中毕业年级第二次质量预测化学参考答案
2018年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7.A 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D26.（14分）（1）B C （2分）（2）CuSO 4•5H 2O CuSO 4 + 5H 2O （2分） 6（1分） （3）①安全瓶（防止液体倒吸入试管a ）（1分） ②铜片溶解、表面产生气泡，品红溶液退色（2分） ③5Cu+4H 2SO 4(浓)Cu 2S↓+3CuSO 4+4H 2O （2分） ④长时间加热时，水分蒸发，使硫酸浓度增大（2分）（4）c (H 2SO 4) ≥12（2分）27.(15分)（1）－203.5 kJ •mol -1(2分)（2）①0.36 (1分) ②37.5%(2分)③ 减小（1分）温度升高时，-lg(2SO P )减小，则2SO P 增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小（2分）（3）①H +与Fe 粉反应生成H 2（1分）②Fe 与置换出的Cu 构成原电池，加快NO 3-的去除速率 (2分) 3.84×10-5(2分)（4）C D(2分)28.(14分)（1）+3（1分）（2） 高温焙烧时，生成的Ag 2O 又分解为Ag 和O 2（或2Ag 2O4Ag+O 2）（2分）（3）Ag 2O + 2H + +2Cl - 2AgCl+H 2O （2分） （4）提供H + ，增强NaClO 3的氧化性。
（1分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO 3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤。
（2分）（5）2HAuCl 4 + 3H 2C 2O 4 2Au + 8HCl + 6CO 2↑（2分）（6）4Ag(SO 3)23- + HCHO + 5OH -4Ag + 8SO 32- + 3H 2O+ HCO 3-（2分） 16.1 g （2分）35.（15分）（1）3d 104s 1（1分） （2）＞（1分）（3）①sp 2 （1分）② 10 N A （2分）65 （2分）③ CH 4＜NH 3＜H 2O （1分）④ 配位键（1分）（4） 平面三角形（1分）。
无锡市2018届高二学业水平测试第二次模拟卷 化学
无锡市2018届高二学业水平测试第二次模拟卷化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是()A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与金刚石互为同分异构体2. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于()A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐3. 下列过程只涉及物理变化的是()A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰4. 131 53I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是()A. 13lB. 53C. 78D. 255. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气C. 除去Cl2中的HClD. 排水集气法收集NO6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )A. 刚玉—SiO 2B. 明矾—Al 2(SO 4)3·12H 2OC. 漂白粉—Ca(ClO)2、CaCl 2D. 小苏打—Na 2CO 37. 下列气体可用排水法收集的是( )A. NH 3B. CH 4C. NO 2D. SO 28. N 2＋3H 22NH 3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列有关说法正确的是( ) A. 降低N 2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 达到平衡时各组分含量之比一定等于1∶3∶2D. 达到平衡时N 2的浓度不再变化9. 在含有大量Ba 2＋、OH －、Na ＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. NO －3B. HCO －3C. NH ＋4D. SO 2－410. 下列化学用语正确的是( )A. 水分子的比例模型：B. 氮气的结构式：N≡NC. 硫化氢的电子式：D. 氯原子的结构示意图：11. 下列过程吸收热量的是( ) A. 钠和水反应 B. 铝热反应 C. 液氨气化 D. 镁条燃烧12. 下列物质属于共价化合物的是( )A. CO 2B. MgCl 2C. Al 2O 3D. Ca(NO 3)213. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是( )A. ∶反应：CH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂CH 3CH 2OH 取代反应B. ∶反应：CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu ∶CH 3CHO ＋H 2O 氧化反应 C. ∶反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 氧化反应D. ∶反应：CH 3COOH ＋C 2H 5OH――→浓硫酸∶CH 3COOC 2H 5 加成反应14. 下列实验现象描述正确的是()A. 用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色B. HCl与NH3相遇，有大量的白雾生成C. FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D. SO2通入品红溶液红色褪去，再加热，红色不再出现15. 三氟化氮(NF3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是()A. 当转移2 mol电子时，该反应生成1 mol NF3B. 氮元素化合价不变C. NH3发生还原反应D. F2是氧化剂16. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高二化学周测试卷文档
高二下学期化学周测试卷一：选择题共15题（60分）1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①④⑤3．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的事件。
假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H87.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
最新-2018学年度第二学期高二年级化学质量监测试卷 精品
2018学年度第二学期高二年级化学质量监测试卷第七章糖类、油脂、蛋白质学校__________班级__________ 姓名____________ 得分____________可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共55分）一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本题共20个小题，共40分）1．各组混合物可用分液漏斗直接分离的是A．植物油和水B．甘油和水C．蛋白质和水D．花生油和乙酸乙酯2．只用一种试剂鉴别甲醇、葡萄糖、甲酸、乙酸的水溶液，该试剂是A．溴水B．银氨溶液C．三氯化铁D．新制Cu（OH）2悬溶液3．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入的试剂是A．甲苯B．苯酚溶液C．乙醇D．植物油4．鉴别食盐水和蔗糖水的方法有（1）在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨液，微热；（2）测量溶液的导电性（3）将溶液与溴水混合、震荡；（4）用舌头尝味道A．（1）（2）B．（1）（3）C．（2）（4）D．（1）（2）（3）5．下列各组物质互为同分异构体且可用银镜反应区别的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素 D．苯甲酸和苯甲醛6．关于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A．因具有相同的分子式（C6H10O5）n，所以互为同分异构体B．因为都是多糖，所以是同系物C．两者都能水解生成葡萄糖D．两者均无还原性7．下列物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应，还能与酸发生酯化反应的是A．乙酸乙酯B．乙醛C．葡萄糖D．乙酸8．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（1）棉织品（2）毛织品（3）腈纶织品（4）蚕丝织品（5）涤纶织品（6）锦纶织品A．（1）（2）（3） B．（2）（4） C．（3）（4）（5） D．（3）（5）（6）9．下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2都使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固体碘受热都气化C．福尔马林、葡萄糖与新制的氢氧化铜共热都有红色沉淀生成。
2018—2019学年下学期高二周练二化学试卷
高二年级第一次周练化学试卷相对原子质量：Br-80 I-127一、选择题（共10小题，每题5分共50分）1、下列有机物中属于醇的是（）A、BC、 D、2、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A．FeCl3溶液 B．稀硫酸 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液3、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOHB．乙烷，2，2，3，3-四甲基丁烷C．，CH3CH2CHOD．4、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.4种B.5种C.6种D.7种5、化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：则丙的结构不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br6、某饱和一卤代烃的蒸汽对空气的相对密度为4.24，它与氢氧化钠的醇溶液共热，将产生的气体经过冷却、水洗、干燥后得到1.12升（标准状况）纯净气体，该气体通过足量溴水后，完全吸收，溴水质量增加2.1g。
则此卤代烃的分子式为：( )A．C3H7Br B．C3H6Br C．C3H7I D．C2H5I7、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O38、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A、 B．（CH3）3CCH2CH2OHC、 D、9、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够与1 mol该化合物发生反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1 mol 1 mol B．3.5 mol 7 mol C．3.5 mol 6 mol D．6 mol 7 mol10、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A. 2：3：6B. 6：3：2C. 4：3：1D. 3：2：1二、填空题：11、已知烯烃在强氧化剂酸性高锰酸钾作用下双键断裂：现有一化合物A，分子式为C10H18，经过量酸性高锰酸钾作用得到下列三种化合物：由此可推断A 的结构简式为 或12、某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢． （1）A 的结构简式为______；（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？______（填“是”或者“不是”）； （3）在图中，D 1、D 2互为同分异构体，E 1、E 2互为同分异构体．反应②的化学方程式为 ；C 的化学名称为；E 2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 ．13、1mol 分子组成为C 3H 8O 的液态有机化合物A ，与足量的金属钠作用，可生成11.2L （标准状况）氢气，则A 分子中必有一个______基，若此基在碳链的一端，且A 中无支链，则A 的结构简式为 ；A 与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B ，B 的结构简式为 ；B 通入溴水能发生加成反应，生成C ，C 的结构简式为 ；A 在有铜做催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D ，D 的结构简式为 ．写出下列指定反应的化学方程式：A →B__ ____ A →D_____ _．14、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
高二化学周测2
高二化学周测2一、选择题1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v (W)＝3v (Z) B ．2v (X)＝3v (Z) C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)2．在2A ＋B===3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是 ( )A ．v (A)＝ mol·L －1·s －1 B ．v (B)＝ mol·L －1·s －1C ．v(C)＝ mol ·L －1·s －1 D ．v(D)＝ mol ·L －1·s －13．某一反应物的浓度是 mol ·L －1，经过20 s 后，它的浓度变成了 mol ·L －1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A ．B ． mol ·L －1·s －1 C ． mol ·L －1·s －1 D ． mol ·L －14．在2L 密闭容器中，发生3A （g ）+B （g ）=2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是mol 4，A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ，则10秒钟后容器中含的B 是（ ）A ．mol 6.1B ．mol 8.2C ．mol 2.3D ．mol 6.3 5．下列方法对2SO 2(g)＋O 2(g)==2SO 3(g)的反应速率没有影响的是( )A ．加入SO 3B ．容积不变，充入N 2C ．压强不变，充入N 2D ．降低温度6．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A ．2NaOH ＋H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O B ．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)C ．CaCO 3(s) CaO(s)+CO 2(g)D ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)7．100mL 6 mol / L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A ．碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体） 8．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A.增加分子碰撞机会B.增加分子的能量C.增加了反应所需的能量D.增加反应物中活化分子的百分数9．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出热量，表示该反应的热化学方程式 正确的是 （ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) `△H ＝ ―／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ + kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ― kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―／mol10．在一定条件下，将22B A 和两种气体通入密闭容器中，反应按22yB xA + C 2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2s L mol v A ⋅=，)/(5.1)(2s L mol v B ⋅=，)/(1)(s L mol v C ⋅=，则x 、y 的值分别为（ ）A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和5第一部分 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案二、非选择题11．某温度时在2L 容器中盛有gCO 6.5和g 9水蒸气，发生反应)(2g O H CO + 22H CO +，若CO 反应的平均速率是)/(01.0s L mol ⋅，反应经5s 后，容器中CO 的浓度是 ，水蒸气的浓度是 ，生成2H g 。
高二化学下学期周考试题.doc
高二化学下学期周考试题第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是（）A．CO2（HCl） B．C．CH3COOC2H5（CH3COOH） D．HCOOH（HCOONa）3．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液C．Na、紫色石蕊试液、溴水D．溴水，Cu（OH）2粉末4．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（）A B C D5．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位不变6．将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化下列说法错误的是（）A．25℃～50℃时，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnC2O4·2H2O失去部分结晶水C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4D．200℃时，坩埚内固体为混合物7．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是（）A．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加人过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B．氢氧化铁胶体(氯化铁)：加人足量硝酸银溶液，过滤C．乙酸乙酯(乙酸)：加入适量乙醇和浓硫酸，加热D．氢氧化镁(氢氧化钙)：放入水中搅拌成浆状后，加人足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl气体．并防止倒吸C．装置③可用于以NH3Cl为原料，实验室制取NH3D．装置④可用于实验室制取乙烯9．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。
最新-高2化学周末考试卷2018 精品
普宁一中2018～2018学年度高二级第一学期周末考化学科（试题卷）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑笔字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考生号填写在答题卡密封线内。
2、选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案；不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，缴交答题卷。
可能用到的原子量：O：16 H：1 Na：23 Fe：56 N：14 S：32 Cl：35.5Cu：64 F：19第一部分选择题（共78分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）1、下列叙述正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖2、具有解热镇痛及抗生素作用药物“芬必得”主要成分结构简式如下，属于（）①芳香族化合物、②有机羧酸、③苯甲酸的同系物、④有机高分子⑤芳香烃A．② ③ ⑤ B．② ③ ④ C．① ② ③ D．① ② ③ ④ 3、乙醇分子中不同的化学键如右图。
下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）A ．与金属钠反应时，键①断裂B ．在Ag 催化下与O 2反应时，键①、③断裂C ．与CuO 反应时，键①断裂D ．与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂4、下列有机物的命名中正确的是（ ）A ．2，2-二甲基-1-丁炔B ．2，4，4-三甲基戊烷C ．1，2-二甲基-1-丙醇D ．2-甲基-1，3-丁二烯5、涂改液是一种使用率较高的产品，但实验证明涂改液含有苯的同系物与卤代烃。
2018年高三化学二周六晚测卷、答题卡、答案解析
2018年高三理综二周六晚测化学卷相对原子质量B:11 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65 Ni:597.我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是A.《周礼》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。
“灰”的主要成分是氧化钙B.《新修本草》:硝石“如摆盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),利用焰色反应原理C.明朝《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。
”这里的“膏液”的主要成分为油脂D.清初《泉州府志》物产条记载:“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离用硅酸盐将其反应而变白8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A. 5.6 gFe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下,2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC. K35ClO3与浓H37Cl 反应制得7.1g 氯气,则生成的Cl2分子数为0.1NAD. 6.4gCu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA9.下列说法正确的是A.lmol 该有机物（）最多能与4mol 氢气加成B.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上10. 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A. 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B. 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C. 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D. 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层11. 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是（）A. 放电时溶液中的K+移向负极B. 充电时阴极附近的pH会降低C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D. 理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件:①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
【高三化学复习】2018年全国高考化学试题全国Ⅱ卷及参考答案解析
全国卷Ⅱ可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【参考答案】：D解析碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐,有毒,不能用于胃肠X射线造影检查,D项错误；碳酸钠水溶液显碱性,能用于洗涤油污,A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,能杀灭生活用水中的细菌,B项正确；氢氧化铝是弱碱,可用于中和过多胃酸,C项正确。
8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【参考答案】：C解析NH3参与反应生成铵盐,是反应物,不是催化剂,C项错误；雾和霾的分散剂都是空气,A 项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量,D项正确。
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )【参考答案】：D解析 甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl,CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl,CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl,CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。
黄绿色的氯气参加了反应,逐渐减少,生成无色的气体,因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HCl 极易溶于水,使试管内气体压强减小,因此试管内液面上升；生成的CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均为无色油状液体,附着在试管壁上,因此试管壁上出现油状液滴；生成的HCl 气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴,形成白雾,因此试管中有少量白雾。
2018年全国卷2化学试题与解析(2021年整理精品文档)
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（2018 年全国卷II) 化学与生活密切相关.下列说法错误的是（）A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】 A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确；C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查,应该用硫酸钡, D错误。
【答案】 D2。
(2018 年全国卷II) 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是( ）A。
雾和霾的分散剂相同B。
雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】【答案】 C学习好帮手WORD格式整理版3. (2018 年全国卷II）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A. AB. B C。
C D. D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
2018高中化学学业水平测试模拟测试题-精选.pdf
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A.Na 2O
B.Ca(OH) 2 C.CaCO3
D.H 2SO4
32.下列变化属于化学变化的是
()
A. 过滤除去水中的泥沙
B. 食物腐烂
C.蒸馏法分离酒精与水
D.分液法分离四氯化碳与水
33.下列物质中 ,属于电解质的是
()
A. 蔗糖
B.金属铜 C.氢氧化钠溶液
34.下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是
A. 食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸
49.下列说法不正确的是
()
A. 大部分蔬菜和水果属于碱性食物
B.大米和面粉属于酸性食物
C.牛奶遇碘水变蓝色
D.鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质
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50.中国在 2009 年 12 月的联合国气候变化大会承诺 ,到 2020 年中国单位 GDP 二氧化碳 排放量比 2005 年下降 40%~50%,有效 “减碳 ”的手段之一是节能。 下列制氢方法节能是
()
A. 都属于有机物中的烃类
B.都含双键而具有不饱和性
C.都可发生加聚反应
D.都是重要的化工生产原料
30. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于
Na2CO 3 的分类不正确的是
A ．化合物
B．氧化物
C．碳酸盐
D．钠盐
二、单项选择题 Ⅱ :本大题共 20 小题 ,每小题 2 分 ,
31.下列物质中 ,属于盐类的是
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39.下列有关物质应用的叙述中 ,不正确的是
()
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
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2018年10月31日高中化学作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是A．放电时溶液中的K+移向负极B．充电时阴极附迁的pH会降低C．理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D．放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)22．下列有关叙述中，不正确的（）①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．A．1个B．2个C．3个D．4个3．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定5．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol •L-1C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)6．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．HX的电离常数K a的数量级为10-10 B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D.A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变7．已知:常温下，H2CO3 K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A．在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-C．等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D．在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.18．常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（）A．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液水的电离程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3) 9．常温下，用0.100 mol·L−1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 mol·L−1 H3PO4溶液，曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．当2<pH<4.7时，溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4 B．pH=4.7处，c(Na+)=c(H)+c(H )+c() C．pH=9.7处，c(Na+)>c(H )>c(OH−)>c(H+) D．NaH2PO4溶液中，c(H+)>c(OH−)10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D．高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。
11．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2S x(3<x<5)]分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A．放电时，电极B为正极B．充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A C．该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间D．充电时阳极反应为S－2e－===x S12．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。
下列叙述正确的是A．电源的B极为负极B．可选用石英代替粗硅C．电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动D．阳极反应：Si＋4H－－4e－= SiH4↑13．常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化) A．9 B．10 C．2 D．314．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多15．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是（）A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol 16．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液17．某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。
下列说法错误的是A．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a B．M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C．Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D．N 点溶液加水稀释，减小18．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A．用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B．将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒19．常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离．．．出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不正确．．．的是（）A．a点溶液中：水电离出的c( H+ )＝1×10-10mol/L B．b点溶液中：c( H+ )＝c( OH- )C．c点溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ ) D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) 20．（1）现有a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：①熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。
②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。
（2）看下图回答下列问题①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。
21．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。
I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的装置如下:①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。
③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。
④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。