2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)
四川省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
四川省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的（）A . 耐高温的特性B . 电学光性C . 光学特长D . 生物功能2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3. （2分） (2017高二上·平罗期末) 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A . 上述反应的原子利用率可达到100%B . 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C . 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D . 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH4. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO46. （2分）已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ．现向1L0.2mol/L的HF 溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液．下列说法正确的是（）A . Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B . 上述混合体系中有CaF2沉淀生成C . 25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D . 上述反应的离子方程式为：Ca2++2F﹣=CaF2↓7. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 甲烷C . 苯D . 乙烯8. （2分） (2015高一上·莆田月考) 4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）A . 4 mol•L﹣1B . 0.2mol•L﹣1C . 2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣19. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB . 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C . 将0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D . ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③10. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率11. （2分）(2018·吉林模拟) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）12. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀13. （2分）(2017·沧州模拟) 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（）容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min 平衡时吸收的热量C（s）H2O（g）H2（g）甲2T124 3.2 2.5Q1乙1T212 1.23Q2A . T1＜T2B . Q1＞Q2C . 甲容器中，混合气体的密度始终保持不变D . 乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2016高三上·黑龙江期中) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________．（2） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________．（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为________ mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于________ mol•L﹣1．（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）．（4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为________．15. （16.0分） (2016高一上·邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分为________．（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：________．（3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为________．（4）工业合成氨的化学方程式为________．（5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为________．（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________．16. （16分） (2019高二上·辽源期中) 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率________。
2020-2021学年四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年四川省成都市经济技术开发区实验高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志参考答案：A略2. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：参考答案：D3.参考答案：D略4. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+参考答案：B略5. 下列离子反应方程式书写正确的是A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3-- + 4H+ = Fe3++NO↑ + 2H2OB．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．Na2S溶液呈碱性： S2- + H2O HS- + OH-参考答案：D6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥参考答案：B7. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
2020-2021学年四川省成都市列五中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年四川省成都市列五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A． mol·L-1 B． mol·L-1C． mol·L-1 D． mol·L-1参考答案：D略2. 某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH与Fe2+B．Mg2+与Al3+ C．Fe2+与Al3+ D．Al3+与NH参考答案：答案:A3. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻口，这种物质可以是A．NaOH B．Na2CO3C． NH3D．Na Cl参考答案：B略4. （1）友工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；（4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。
2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。
下列说法正确的是（）A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒 D．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀参考答案：A略5. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
成都市2021版高三上学期化学第一次月考试卷
成都市2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥2. （2分）化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃…的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便．设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1 ，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n ，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（）A . CnI3n﹣1B . CnI3n﹣2C . CnI3n﹣3D . CnI3n﹣43. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷与氯气混合后光照发生反应B . 乙炔与氯气的加成反应C . 乙烯与氯化氢的加成反应D . 二氧化碳通入石灰水中4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯5. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO26. （2分）常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列判断错误的是A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LD . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点7. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（）A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B . 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定8. （2分） (2018高一上·江西期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（）A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol/LD . 0.5mol/L9. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)B . 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)C . 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH －)＞c(H＋)D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
成都市高三上学期化学第三次月考试卷(I)卷
成都市高三上学期化学第三次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A .B .C .D .2. （3分） (2017高一上·天津期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③NaOH（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe FeCl2 FeCl3 ．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④3. （3分）以下说法中，正确的是（）A . 蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素B . 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C . 由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度4. （3分） (2016高一上·福建期中) 下列说法正确的是（）A . 某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+B . 某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl﹣C . 某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42﹣D . 焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素5. （3分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③6. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . MO2＋C . M3＋D . M2＋7. （3分） (2016高二下·忻州期中) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B . 测量氯气的体积C . 作为制取少量SO2的尾气吸收装置D . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
成都市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
成都市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质3. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤4. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B . 青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C . 二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . 11H2O、12H2O、13H2O互为同位素C . 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D . 1H的质量数为1，所以氢元素的相对原子质量近似为16. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A . H2XO3B . H2XO4C . H4XO4D . H3XO47. （2分） (2018高一下·日照期末) 用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 氯化铵的电子式：C . HCl的结构式:H-ClD . 氯原子的结构示意图：8. （2分）向一定量的Fe，FeO，Fe2O3 ， Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（）A . 无法计算确定B . 0.6molC . 0.5molD . 0.25mol9. （2分）下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D . NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体10. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+11. （2分）下列物质的性质与分子间作用力有关的是（）A . 金刚石的熔沸点高、硬度大B . 通常情况下，Br2的沸点比I2的低C . 氯化钠溶液电解生成氢气和氯气D . 水电解生成氢气和氧气12. （2分）(2018·成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
2020-2021学年四川省成都市高三(上)一诊化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年四川省成都市高三（上）一诊化学试卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物•火药》中记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。
硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也…”（已知火药反应为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑）。
下列认识或相关理解错误的是（）A．硫磺不溶于水B．“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C．硝石在反应中作还原剂D．“其出也”含义之一指该反应放出气体2．有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。
N可由M合成：下列相关说法正确的是（）A．M中所有碳原子可能共面B．N可以与钠反应生成H2C．M生成N的反应为取代反应D．M、N的一氯代物数目相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的CH4和C2H4的混合气体含C﹣H数目为2N AB．100mL 0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N AC．含NaClO 7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N AD．0.5mol CO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣微粒数总和为0.5N A4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
它们能形成离子化合物A（[YX4]+[ZW4]﹣）。
Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法错误的是（）A．W元素位于第三周期ⅤⅡA族B．氧化物的水化物的酸性：W＜YC．原子半径：Y＜ZD．A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体5．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。
利用下列装置进行相关实验（已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀）。
其中方案设计不合理的是（）A．制CO2B．除杂、干燥C．CO2与锌粉反应D．检查CO6．对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是（）A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑C．乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH﹣CH3COO﹣+C2H5OHD．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 7．聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。
2021届 高三化学上学期12月检测题(一)(附答案)
2020-2021学年上学期12检测（一）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表述正确的是Ts A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2D．生石灰5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备氢氧化亚铁C．用丙图装置可制得金属铁D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷一、选择题1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO 3）。
下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2⋅CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2⋅2CuCO 32. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2点燃FeCl 2→NaOH(aq)Fe(OH)2B.S →O 2点燃SO 3→H 2OH 2SO 4C.CaCO 3→高温CaO →SiO 2高温CaSiO 3D.NH 3→O 2催化剂，△NO →H 2OHNO 36. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A.淀粉、CuO 、HClO 、CuB.水玻璃、Na 2O ⋅CaO ⋅6SiO 2、Ag 2O 、SO 3C.KAl(SO 4)2⋅12H 2O 、KClO 3、NH 3⋅H 2O 、CH 3CH 2OHD.普通玻璃、H 2O 、CH 3COOH 、葡萄糖7. 下列有关说法正确的是（ ）A.在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.NH 3、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D.Al 2O 3既能和NaOH 溶液反应又能和盐酸反应，所以是两性氧化物8. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B.X 、Z 烧杯中分散质相同C.Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O =2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2↑+3Ca 2+D.Z 中分散系能产生丁达尔效应9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 2+C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3++3OH −===Al(OH)3↓D.SiO 2加入到烧碱溶液中：SiO 2+2OH −===SiO 32−+H 2O10. 下列操作能达到实验目的是（ ）11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.碱性条件下，KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32−+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2O12. 苯乙烯（）是重要的化工原料。
四川省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
四川省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体2. （3分） (2018高一上·攀枝花期末) 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 饱和食盐水B . 氢氧化钙浊液C . 硫酸铜溶液D . 氢氧化铁胶体3. （3分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4. （3分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A . 称量的NaOH固体已经潮解B . 洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C . 转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D . 定容时俯视容量瓶的刻度线5. （3分） (2017高二下·商丘期末) 某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X 中含NHC . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO6. （3分）一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（）A . 1molB . 0.5molC . 0.125molD . 0.0625mol7. （3分）下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（）A . 0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mLB . 0.05mol/L的K2SO4 溶液300mLC . 0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mLD . 0.06mol/L的KHCO3 溶液120 mL8. （3分） (2016高三上·西城期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A . 无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B . pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 含MnO4﹣的溶液中 H+、K+、Br﹣、I﹣D . 在=1×10﹣12的溶液中 Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣9. （3分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是（）A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热10. （3分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L11. （3分） (2016高一上·上饶期末) 常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）A . AlB . FeC . .PtD . Cu12. （3分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成13. （3分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。
四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷
四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B . 玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C . 在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D . 钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的2. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分） (2016高一下·大连月考) 24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 05. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6. （2分） X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9. （7分）计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为________．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为________mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是________mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为________．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与________mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________kJ．10. （4分） (2018高二下·钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
四川省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
四川省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上·武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA2. （2分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4 ．一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HClO3B . H2SeO3C . H3PO4D . HMnO43. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO24. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾5. （2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3B . 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5C . 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱6. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B . 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D . 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠7. （2分）下列反应中，不属于离子反应的是（）A . H2和O2的反应B . 铁与CuSO4溶液的反应C . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D . Zn和稀H2SO4反应8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOB . 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+9. （2分） (2018高一上·昆明期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ]B . 充有氢气的气球遇明火爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈10. （2分）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A . SO2+H2O= H2SO3B . Cl2+ H2O HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（）A . 有金属铜析出B . 产生气体，有金属铜析出C . 生成蓝色沉淀D . 产生气体，生成蓝色沉淀12. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）A . 甲＞乙＞丙＞丁B . 丁＜甲＜乙=丙C . 甲=丁＜乙=丙D . 丁＜甲＜乙＜丙二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分） (2018高一上·玉溪期中)（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4________。
2020-2021学年四川省成都市浦江中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年四川省成都市浦江中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。
下列说法正确的是A. 原子半径的大小WB. 简单氢化物的热稳定性W>XC. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y参考答案：CW的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W 为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X、Y、Z应分别属第二、三、四周期。
X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素；X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9+Y+19=40，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。
A、主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z，故A错误；B、W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为W＜X，故B错误；C、X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F-、Mg2+，两种离子的电子层结构均与Ne 相同，故C正确；D、W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过电解MgCl2，故D错误。
故选C。
2. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4、铜混合共热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：A略3. 在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：AC略4. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0参考答案：A略5. 通过以下反应均可获取H2。
2020┄2021届四川省成都市高新区高三上学期第一次月考化学试卷Word版 含解析
2021年四川省成都市高新区高三上学期第一次月考化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共20小题）1．化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．煤的气化、煤的干馏B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C．焰色反应、石油的裂化D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的分子式：CH2===CH2B．次氯酸分子的结构式：H—O—ClC．羟基的电子式：D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe—3e—===Fe3＋4．下列说法中，正确的是（）A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。
B．强电解质均是离子化合物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是（）A．NH4Cl B．C6H5NO2C．SiO2D．Cu6．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：HCO3—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、K+、Na+、SO42—C．在c（H+）／c（OH—）==1×1013的溶液中：NH4+、Br—、C1—、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1—、NO3—、A13+9．常温下0.1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L—1盐酸D．提高溶液的温度10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年四川省成都市木兰中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年四川省成都市木兰中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A略2. 下列实验操作或装置符合实验要求的是（a） (b) (c) (d)A．(a) 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液B．(b)装置放置一段时间后，饱和C-U SO4溶液中出现蓝色晶体C．(c)可用于高温煅烧石灰石D．(d)可用于易溶于水的尾气吸收参考答案：B略0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是A、Cu2S未溶解完B、硝酸恰好完全反应C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7参考答案：D4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A参考答案：C略5. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2N AB. 只有在标准状况下Na个氧气分子的物质的量才是1molC. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于N AD. 20g D2O所含的中子数为9N A参考答案：C略6. Cu和Cu2O的混合物15．2 g与足量稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下体积为2．24 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（）A．17．6 g B． 18．4g C． 16．0 g D． 16．5 g参考答案：A略7. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水电离出的c（OH－）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）参考答案：BD略8. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3︰2︰1 B． 2︰4︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1参考答案：B溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根据电荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物质的量之比为1︰2，符合答案的只有B。
成都市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
成都市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C . 过渡元素不全是金属元素D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2. （2分） (2018高二下·吉林期末) 化学是一门实用性强的自然科学，下列说法错误的是（）A . 油条的制作口诀“一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱B . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体3. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银4. （2分）下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）。
A . NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B . S2- + 2H2O H2S + 2OH-C . CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D . HS- + H3O+H2S + H2O5. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A . 氯水B . 溴化银C . 氯化钠D . 氢气和氯气混合气6. （2分）高炉炼铁中石灰石的作用（）A . 除S、P 等杂质B . 催化剂C . 除二氧化硅D . 脱氧7. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC . 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl38. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有10个中子的氧原子： O9. （2分）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体．A . ③⑥⑦B . ①⑤⑦C . ②③④D . ②④⑥10. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A . c(H+)很小的溶液一定呈碱性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性11. （2分） (2016高二下·上饶月考) 与丁烯中所含C，H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（）A . 丁烷B . 环丙烷C . 乙烯D . 2﹣甲基丙烯12. （2分）(2016·内江模拟) 如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A . 31d和33d属于同种核素B . 第一电离能d＞e，电负性d＜eC . 气态氢化物的稳定性：a＞d＞eD . a和b形成的化合物不可能含共价键13. （2分） (2018高一下·金华期末) (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A . 通入NH3和CO2的顺序可以互换B . 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C . 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D . 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用14. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
成都市2020版高三上学期化学第一次月考试卷
成都市2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （3分） (2017高一上·台州期中) 胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A . 外观澄清透明B . 有丁达尔现象C . 较稳定D . 分散质粒子直径的大小3. （3分）(2018·武汉模拟) 金刚烷（）可看成由四个椅式环己烷（）构成。
下列说法正确的是（）A . 金刚烷的分子式为C10H14B . 金刚烷的二溴代物有6种C . 金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化D . 金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物4. （3分） (2015高一上·莆田月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A . 倾出标线以上的液体B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制5. （3分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（）A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液6. （3分） (2016高一上·鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 氧元素的质量比为1：1B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 质量之比为1：17. （3分）某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) =1：2，若C(SO42－) = 2.5mol/L，则C(Al3+)为A . 0.5 mol/LB . l mol/LC . 2 mol/LD . 3mol/L8. （3分） (2015高二上·兰州期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+9. （3分） (2017高二上·芗城期末) 能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）A . 4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑B . NaOH+HCl═NaCl+H2OC . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2D . 2H2+O2 2H2O10. （3分） (2018高二下·广州期中) 10 L 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是（）A . 1 mol/LB . 2 mol/LC . 3 mol/LD . 20 mol/L11. （3分） (2016高三上·故城期中) 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸．A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③12. （3分） (2017高二上·巢湖开学考) 反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：113. （3分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO214. （3分） (2015高三上·莘县期中) 将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（）A . 8B . 10C . 14D . 3015. （3分）检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A . 只加入硝酸钡溶液B . 加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C . 先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸D . 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液16. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
成都市2021年高三上学期化学第一次月考试卷
成都市2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化A Na2CO3H2SO4 NaHCO3 SiO2B NaOH HCl NaCl Na2OC NaOH CH3COOH CaF2 SO3D KOH HNO3 CaCO3 CaOA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列实验基本操作中，正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4. （2分） (2017高二下·广安期末) 室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2SO45. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验中所发生的变化与其它三个变化有着本质区别的是（）A .B .C .D .6. （2分）我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料．下列原料选择不正确的是（）A . 以赤铁矿为原料冶炼铁B . 以硫铁矿为原料生产硫酸C . 以铝土矿为原料生产金属铝D . 以冰晶石为原料生产普通玻璃7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠——腐蚀品B . 高锰酸钾——氧化剂C . 钠——遇湿易燃物品D . 甲烷——易燃液体8. （2分）下列化学用语正确的是（）A . ﹣OH的电子式：B . 硫离子结构示意图：C . 氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣D . 乙酸的分子式：C2H4O29. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗11. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（）A . C2H6B . C3H6C . C3H8D . C4H812. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列递变规律不正确的是（）A . Na，Mg，Al原子的失电子能力逐渐减弱B . Si，P，S元素的最高正化合价依次降低C . C，N，O的原子半径依次减小D . Cl，Br，I的气态氢化物的稳定性依次减弱13. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4++ OH- =CO32- +NH3·H2O14. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol15. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓16. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 煤的气化与液化都是化学变化D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来17. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡18. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．A . ①②④B . ②④C . ②③D . ①②③④19. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物20. （2分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：1221. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（）A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g) △H<0的影响D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)22. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢23. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B . HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OD . NaCl+H2O⇌NaOH+HCl24. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（）A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2＋=BaSO4↓25. （2分） (2015高一上·简阳月考) 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸二、推断题 (共2题；共8分)26. （6分）分析下列合成路线：则B物质应为下列哪种物质（）A .B .C .D .27. （2分）(2018·江苏模拟) 铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。
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2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷一、选择题1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO 3）。
下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2⋅CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2⋅2CuCO 32. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2点燃FeCl 2→NaOH(aq)Fe(OH)2B.S →O 2点燃SO 3→H 2OH 2SO 4C.CaCO 3→高温CaO →SiO 2高温CaSiO 3D.NH 3→O 2催化剂，△NO →H 2OHNO 36. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A.淀粉、CuO 、HClO 、CuB.水玻璃、Na 2O ⋅CaO ⋅6SiO 2、Ag 2O 、SO 3C.KAl(SO 4)2⋅12H 2O 、KClO 3、NH 3⋅H 2O 、CH 3CH 2OHD.普通玻璃、H 2O 、CH 3COOH 、葡萄糖7. 下列有关说法正确的是（ ）A.在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.NH 3、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D.Al 2O 3既能和NaOH 溶液反应又能和盐酸反应，所以是两性氧化物8. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B.X 、Z 烧杯中分散质相同C.Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O =2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2↑+3Ca 2+D.Z 中分散系能产生丁达尔效应9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 2+C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3++3OH −===Al(OH)3↓D.SiO 2加入到烧碱溶液中：SiO 2+2OH −===SiO 32−+H 2O10. 下列操作能达到实验目的是（ ）11. 下列离子方程式正确的是（ ）A.碱性条件下，KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42−+3Cl −+4H ++H 2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32−+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH⇌△浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2O12. 苯乙烯（）是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯C.能使溴水褪色D.分子中所有原子不可能共平面13. 某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是（ ）A.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→碘水溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解B.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→△Cu(OH)2无红色沉淀。
结论：淀粉完全没有水解C.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→NaOH中和液→△Cu(OH)2有红色沉淀。
结论：淀粉已水解D.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→银氨溶液无现象。
结论：淀粉完全没有水解14. 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（ ）A.CH 222=CH −COOHC.D.CH 3COOH15. 如图是合成香料香豆素过程的中间产物，关于该物质的说法不正确的是（ ）A.分子式为C 9H 8O 3B.有两种含氧官能团C.1mol 该物质最多能与5molH 2发生加成反应D.该物质在一定条件下可发生酯化反应16. 某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（ ）A.含有4种官能团B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应C.1mol 该物质最多可与3molH 2发生加成反应D.该有机物与Na 、NaOH 、Na 2CO 3均能反应17. 化学式为C 4H 10O 的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑立体异构）（ ）A.4种B.5种C.6种D.7种18. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应19. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.所有原子不可能共面20. 1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，反应温度为115℃∼125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率二、解答题21. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol⋅L−1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________________________，利用的胶体性质是________________。
（3）用离子反应方程式表示出生成Fe(OH)3胶体的过程：___________________________________。
（4）写出甲同学配制过程中发生的反应的离子方程式：_____________________________。
（5）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。
丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________（填“正”或“负”）电荷。
②向其中逐滴加入饱和H2SO4溶液，产生的现象是__________________________________，反应的离子方程式为____________________________。
22. 已知：烃A是来自石油的重要有机化工原料，A的相对分子质量为28。
D的水溶液是日常生活中常用的物质。
E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为________。
（2）D分子中的官能团是_________________。
（3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型②___________________________________________，反应类型_________________；③___________________________________________，反应类型_________________；④___________________________________________，反应类型_________________；（4）E在稀硫酸条件下水解的化学方程式为___________________________________________________________。
23. 钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）SiO2属于________氧化物；VO2+中V的化合价为________。
（2）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________________________________________。
（3）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有Fe2+离子被氧化，写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式________、Fe2+被MnO2氧化的离子反应方程式________。
（4）滤渣①的主要成分是________；“沉淀转溶”中，V2O5⋅xH2O转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是________。
24. 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电子排布式为___________________，3d能级上的未成对电子数为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。