第五章 物质结构与元素周期律
高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
人教版高中化学必修二课件第五章第1讲元素周期表
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越 强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极 的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则 其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还 原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
特别提醒 (1)元素的非金属性与金属性强弱的实质
是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多
少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容
易，故Na的金属性比Mg强。
(2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和
非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2 FeS,则元素非金属性Cl>S。
2FeCl3,Fe+S
3.根据实验 (1)元素金属性强弱的比较
①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越 易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B， 则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。 ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强 弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱， 元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是 Fe3+）。
拓展提升 同素异形体 同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形 体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异 形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般 地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。
要点精讲
要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法 1.根据元素在周期表中的位置
2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。
5物质结构 元素周期律
第五章物质结构和元素周期律第一节原子结构1．原子核（1）质子数：指原子核内质子的个数，决定元素的种类。
质子数==__________==__________ （2）中子数：指原子核内中子的个数，与质子数一起决定某元素同位素的种类。
（3）质量数：质量数（A）==_________（___）+_______（___）__________（4）原子组成__________原子（A Z X）_________2．原子核外电子的运动特点（1）电子运动的特点是：质量很小，带负电荷；运动的空间范围小；运动的速率很快(2) 电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象的称之为电子云。
电子云中的每一个小黑点____(不代表, 代表)一个电子，只是表示电子曾经在此处出现过，而且小黑点的_____可以表示电子出现的概率的_________。
3．原子核外电子的排布(1)在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的。
(2)电子层：根据电子具有的能量的高低，即离核远近，把电子在核外的排布分成不同的电子层。
电子层数一二三四五六七电子层符号K L M N O P Q电子离核远近近远电子能量高低低高(3)核外电子排布规律1)核外电子总是尽先排布在能量_____(较低,较高)的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里（K→L→M）层，即______________原理。
2)各电子层最多容纳的电子数目是____个。
即：K层最多容纳___个电子，L为___个，M为___个，N层为__个，O层为___个，P层为___个，Q层为___个。
3)最外层电子数目不能超过___个（K层为最外层时不超过两个），次外层电子数目不超过____个，倒数第三层电子数目不超过____个。
以上规律相互联系，相互牵制，不能孤立，片面理解。
如: 画出Br、及K的原子结构示意图_______________(4)原子结构示意图和离子结构示意图1)原子结构示意图：核电荷数____(=,<,>)核外电子数。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
【襄樊五中】第五章第3节《元素周期表》第1课时
第五章物质结构、元素周期律第三节元素周期表（3课时）第一课时一、本课要点1．了解周期表的结构，镧系和锕系在周期表中的位置，各包括多少元素2．掌握元素的性质与元素在周期表中位置的关系3．了解价电子的含义以及主族元素化合价与价电子的关系二、课前思考1．周期表中周期和族的含义？2．简述周期表的结构？3．元素的性质与元素在周期表中的位置有何关系？4．价电子的含义？主族元素化合价与价电子的关系？三、同步训练1．关于核电荷数3~9的元素，随核电荷数的增加，性质递变不正确的是（）A．元素的金属性减弱B．元素的非金属性增强C．得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小2．具有下列电子层结构的原子，其相应的元素一定属于同一主族的是（）A．原子核外最外层上只有2个电子B．最外层电子数相同的原子C．最外层电子数相同，内层各电子层上电子数均为2n2个D．最外层电子数相同，且未排满，次外层均为8个（或2个）电子的原子3．原子序数为x的元素位于周期表中第5周期第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素位于（）A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族4．关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素周期律的具体表示形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐渐过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以稀有气体元素结束5．A、B、C是短周期中三种相邻的元素。
A和B在同一周期，B和C在同一主族，这三种元素的族序数之和为19，且原子序数之和为41，则这三种元素的符号分别是（）A．N、O、S B．Cl、S、O C．Si、P、N D．S、Cl、F6．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl7．目前，周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推断可能错误的是（）A．第七周期排满时，共有32种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时，最后一种元素的单质基本上不与任何物质发生化学反应C．第七周期、第VIIA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期、第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质8．A、B、C三种元素在周期表中是相邻的主族元素，A与B同周期，A与C同主族。
物质结构 元素周期律
质子数和中 质子数和中子数 子数
名师指点 元素、核素、同位素这三个概念相近，容易 元素、核素、同位素这三个概念相近， 混淆，可采用如图区分。但应注意： 混淆，可采用如图区分。但应注意：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
同种元素可以有若干种不同的核素， ①同种元素可以有若干种不同的核素，也可 以只有一种核素，有多少种核素， 以只有一种核素，有多少种核素，就有多少 种原子。 种原子。同种元素是质子数相同的所有核素 的总称。 的总称。 核电荷数相同的不同核素， ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中 子数不同，但质子数相同属于同一种元素。 子数不同，但质子数相同属于同一种元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互称， ③同位素是同一元素的不同核素之间的互称， 大多数元素有同位素， 大多数元素有同位素，但Na、Al、F等没有 、 、 等没有 同位素。 同位素。
a．在化合物中呈＋2价 ．在化合物中呈＋ 价 b．氢氧化物呈两性 ． c．单质使水分解，放出氢气 ．单质使水分解， d．碳酸盐难溶于水 ．
【解析】 元素周期表是学好化学的有效工具， 解析】 元素周期表是学好化学的有效工具， 因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、 因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性、 严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。 严密性，做到对周期表的结构烂熟于心。 (1)第六、七周期中由于在ⅢB族出现了镧系、 第六、 族出现了镧系、 第六 七周期中由于在Ⅲ 族出现了镧系 锕系，使元素种类比前面周期的要多。 锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为 如此， 族所含元素最多。 如此，第ⅢB族所含元素最多。 族所含元素最多 (2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机 已知有机物的种类远远多于无机物， 已知有机物的种类远远多于无机物 物中含有碳元素，可知Ⅳ 族元素形成的化合 物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合 物最多。 物最多。 (3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律： 根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律： 根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律
2024年高考化学一轮复习第5章物质结构与性质、元素周期律第3讲化学键
(2)键参数对分子结构和性质的影响
微点拨一般情况下,构成共价键的原子半径越小,键长越短,共价键的键能
越大,分子越稳定。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)s轨道只能形成σ键,p轨道可形成σ键或π键。(
√
)
(2)两个原子的轨道重叠形成共价键时,可以只形成σ键或π键。(
物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。
键特征,了解配位化合物的存
在与应用。
4.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性和方向性。
5.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型;知道共价键可
分为极性共价键和非极性共价键。
三
键
原子间有
3对
共用电子
深化拓展大π键及其判断
(1)概念
在一个具有平面结构的多原子分子中,如果彼此相邻的3个或多个原子中
有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道,那么这些
轨道可以相互重叠,形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称
为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。
(2)形成条件
(4)PH3 的电子式为
··
·
H ·P··H,Mg(OH)2 的电子式为
··
H
··
·
Mg2+[·O·
H]
· 2 。(
··
×
×
)
)
)
二、共价键和键参数
1.共价键的本质和特征
(1)共价键的本质是原子之间形成
共用电子对
(即原子轨道重叠后,高
概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用)。
(2)共价键的一般特征是具有
2025届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第23讲原子结构核外电子排布
第23讲原子结构核外电子排布[课程标准] 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及它们之间的关系。
3.了解核外电子排布规律，驾驭原子结构示意图。
考点一原子结构与核素、同位素1．原子结构(1)构成原子的微粒原子（AZ X）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（Z个）——确定元素的种类中子[（A－Z ）个]在质子数确定后确定核素种类同位素核外电子（Z 个）——最外层电子数确定元素的化学性质(2)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
(3)符号ba X＋cd＋e中各数字的含义2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②自然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)氢元素的三种核素11 H ：名称为氕，不含中子；21 H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢； 31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途 核素 235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的1/12的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r (Cl)＝A r (35Cl )×a %＋A r (37Cl )×b %。
[正误辨析](1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同( ) (3)核聚变如21 H ＋31 H ―→42 He ＋10 n ，因为有新微粒生成，所以该变更是化学变更( ) (4)中子数不同而质子数相同的微粒确定互为同位素( ) 学生用书第109页(5)通过化学变更可以实现16O 与18O 间的相互转化( ) (6)3517 Cl 与3717 Cl 得电子实力几乎相同( )答案： (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√一、元素、核素、同位素概念辨析1．现有下列9种微粒：11 H 、21 H 、136C 、146C 、147N 、5626 Fe 2＋、5626Fe 3＋、16 8O 2、168O 3。
第五章 物质结构 元素周期律
第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构一、原子的构成1．原子的构成（2）元素符号周围各个数字的含义(3)组成原子的各种微粒及其相互关系①核电荷数(Z)＝________________＝_______________=________________ ②质量数(A)＝_________＋________③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数2．元素、核素、同位素注意：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。
3．相对原子质量(1)原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量，而非核素(或原子)的相对原子质量。
(3)目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。
(4)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比不变。
【注意】同位素原子间的物理性质不同，但化学性质是相同的。
三、原子核外电子排布1．电子层的划分电子层数1234567符号K L M N O P Q离核距离近―→远能量高低低―→高(1)各电子层最多容纳的电子数是____ 个(n表示电子层)。
(2)最外层电子数不超过___个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数不超过_____个；倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是先排布在能量____的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层)。
3．原子(或离子)结构示意图(1)原子：核电荷数＝核外电子数，如Si的原子结构示意图：____(2)阳离子：核电荷数＞核外电子数，如Na＋的结构示意图：_______ (3)阴离子：核电荷数＜核外电子数，如Cl－的结构示意图：_______方法规律技巧1．元素相对原子质量、近似相对原子质量、同位素相对原子质量①如：氯元素的同位素35Cl37Cl 质量数35 37 同位素相对原子质量34.699 36.966原子百分组成75.77% 24.23%氯元素相对原子质量34.699×75.77%＋36.966×24.23%＝35.45 近似相对原子质量35×75.77%＋37×23.23%＝35.5②同位素相对原子质量：是国际上统一的用某种元素的某种同位素原子的绝对质量与12C原子绝对质量的112比较而得的比值。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
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板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
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板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
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板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
三轮识记05 物质结构 元素周期律
三轮识记05 物质结构 元素周期律一、常用物质结构的化学用语 (1)四种符号 ①元素符号：Al 、S①离子符号：Al 3＋、S 2－、SO 2－3①同位素符号：12 6C 、13 6C①化合价符号：Al ＋32O 3、H 2S －2(2)七种图式①化学式：Na 2O 2、NH 4Cl 、SiO 2 ①分子式：C 2H 4、NH 3①最简式(实验式)：CH 2、CH 2O①原子结构示意图：(3)两种模型①比例模型，如甲烷的比例模型：①球棍模型，如甲烷的球棍模型：二、原子组成及表示 1．人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变图如下：①为道尔顿实心球式原子模型；①为汤姆生葡萄干面包式原子模型；①为卢瑟福行星运转式原子模型；①为玻尔轨道式原子模型；①为近代量子力学原子模型。
2．原子结构 (1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A、中子数为A －Z 的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
①阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
3.符号ba X +ce d+中各数字的含义三、同位素1．元素、核素、同位素的相互关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素及相对原子质量四、元素周期表1．原子序数(1)按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数(2)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．周期(7个横行，7个周期)5(1)过渡元素：元素周期表中部从第①B 族到第①B 族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第 6周期中，从57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
第五章 物质结构 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构典例分析：【例1】X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则wgX ＋含有电子的物质的量是A 、(m －n)w/mmolB 、(m －n －1)w/mmolC 、(m ＋n)w/mmolD 、(m －n ＋1)w/mmol【解析】1molX ＋含电子的物质的量为(m －n －1)mol ，即mgX ＋含(m －n －1)mol 电子，设wgX ＋含电子的物质的量为y ，列比例：mg :(m －n －1)mol=wg :y ，y=w(m －n －1)/m mol【答案】B【例2】在原子的第n 电子层中，当n 层为最外层时，最多可容纳电子数(n －1)与相同；当n 为次外层时，最多容纳的电子数比(n ＋1)层最多容纳电子数多10，则n 层是A 、N 层B 、M 层C 、L 层D 、K 层【解析】由题意知n 不可能是K 层，该原子最外层容纳电子数最多为8个，则该n 层必为M 层。
【答案】B【例3】++X X A Z A Z 1与两种微粒，下列叙述正确的是A 、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B 、化学性质几乎相同C 、一定都由质子、中子、电子组成D 、核电荷数、核外电子数一定相同【解析】在微粒的表示符号中左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角表示微粒所带电荷数。
因此++X X A Z A Z 1与中，当A=1、Z=1时，微粒为H X 1111即，++D X 2121即，H 11无中子，故C 不正确；++X X A Z A Z 1与为同种元素的原子与离子，所以B 、D 选项不正确。
【答案】A能力提高： 1、某离子用-n A Z R 表示，下列关于该离子的叙述正确的是（ ）A 、所含质子数 = A - nB 、所含中子数 = A - ZC 、所含电子数 = Z + nD 、所带电荷数 = n2、某元素+n M 核外有a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A ，这该原子的核内中子数为（ ）A 、A - a + nB 、A - a - nC 、A + a - nD 、A + a + n3、下列原子结构示意图正确的是（ ）AB 、C 、D 、4、与OH －具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A 、F －B 、NH 3C 、H 2OD 、Na +5、某金属氧化物的化学式为M 2O 3，一个分子的电子总数为50，每个M 离子含10个电子，若其中每个氧原子核内不有8个中子，M 2O 3的相对分子质量为102，则M 原子核内的中子数为（ ）A 、14B 、16C 、10D 、216、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A 、57B 、47C 、61D 、2937、下列四组物质中，不具相同核外电子总数的两种分子是（ ）A 、H 2O 2和CH 3OHB 、HNO 2和HClOC 、H 2O 和CH 4D 、H 2S 和F 28、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
第五章第三节化学键
二、离子键 1．概念：使阴、阳离子之间强烈的相互作用． 阴、阳离子 2．成键粒子：
，
3．成键实质：静电作用
．
4．形成条件：通常是 活泼金属 元素与活泼非金属 元 素的原子相结合．
5．表示方法
(1)用电子式表示 ①Na2O ②MgCl2 (2)用电子式表示离子化合物的形成过程
C．PH3
D．SiH4
近几年的高考经常出现化学用语的考查，如
化学式、结构式、结构简式、电子式、结构示意
图，离子方程式的正误判断等，此类问题，首先
要理解化学用语表示的含义，其次，规范练习，
贵在平时．
1．电子式的书写 2．原子结构示意图的书写
圆圈内标出核电荷数且一定要带“＋”，弧线上
标出电子层上的电子数，要注意区分是原子结
NaH等．
(3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、
CaC2、NH4Cl、NaOH等．
(4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等．
2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破 坏时需消耗很多的能量． NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，
多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、
Ne等．
(3)规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对
分子质量越大，分子间作用力越 大 ，物质
的熔、沸点越 高 ． 例如：熔、沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI.
2．氢键
(1)定义：分子之间存在着一种比 分子间作用力稍强
的相互作用．
(2)特点
化学键 ＞氢键＞ 分子间作用力 ①作用力的大小： ．
高一年级教材分析(第五章物质结构元素周期律)doc
渗透辩证唯物主义观点的教育和化学史教育，培养学生的辩证思维，否定之否定规律： 如“原子结构模型的演变”和丰富多彩的化学反应就是否定之否定规律的具体体现。事实 上，自然界中的一切事物都是在不断否定的过程中向前发展的。没有否定，就没有创新； 没有否定，就没有发展。 本节教学重点：原子核外电子的排布规律。 本节教学难点：原子核外电子运动的特征，电子云，原子核外电子的排布规律。 1．原子核的教学建议 结合初中的知识复习原子结构的有关内容：原子的构成、原子的特点、原子核的构成 以及质子、中子、电子的质量和电性。然后组织学生阅读教材中“构成原子的粒子及其性 质”的图表，归纳出核电荷数与质子数、电子数之间的关系。通过研究三种粒子的质量， 引出质量数的概念，由于电子的质量很小，可以忽略。因此导出质量数与中子数、质子数
结构示意图，完成表“核电荷数为 1～20 的元素原子核外电子层排布”。在此基础上，组
织学生阅读课本的表“稀有气体元素原子电子层排布”，分析稀有气体元素原子的电子层
排布情况，得出每个电子层最多容纳 形式：
为了巩固这一内容，可以编写一些违反各电子层最多容纳
例如，氯原子结构示意图写成
，错在哪里？
个电子的结层最多容纳电子数的讨论，建议结合课本的表 5－2 由
教师设问：最外层最多能容纳几个电子？从哪种元素能判断你的结论是正确的？次外层不
超过几个电子？从哪种元素能判断你的结论是正确的？进而作出分析归纳。也应编写一些
违背此规律的课堂练习。
“能量最低原理”一词，课本上没有出现，但内容体现了这层涵义。教师讲课时虽然 不必强调这一名词，可是应当讲清“电子总是尽先排布在能量最低的电子层里”，还可以 编一些违背“能量最低原理”的原子结构示意图，组织学生辨认、改正。
例如，钠的原子结构示意图写成
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推断一些未知元素及其化合物的性质
物质中相邻的两个或多个原子（或 三、化学键：
离子）之间强烈的相互作用，称为 化学键。
离子键 形成离子化合物
化学键 极性键
共价键
非极性键
离子键与共价键比较
键型
概念
离子键
带相反电荷的离子间的 相互作用叫做离子键.如 NaCl、NH4Cl等。 通过得失电子达到稳定 结构。 阴、阳离子之间
巩固试题：
1、核电荷数分别为16和6的元素的原 子相比较，前者的下列数据是后者的 4倍的是（D ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 17 ，中子数 是 20 ，核外电子数是 18 ，质量数 是 37 。
37
17
课堂练习
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量 数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦 的该种同位素应表示为（ B）
第五章
物质结构 元素周期律
单元复习
一．原 子 结 构 １、原子结构 原 质子－一个质子带一个单位 决定质量数 正电荷 子 核 中子－不带电 (近似原子量) 原 （带正电） 子
不显 电性
核外电子 ：一个电子带一个单位负电荷
2、原子结构的表示方法 （1）原子结构示意图 A X （2）原子组成表示式 Z A A-Z Z 原子(Z X )中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，
共价键
原子间通过共用 电子对而 形成的化学键。 如H2、HCl等 通过形成共用电 子对达到稳定结 构。 原子与原子之间
成键方式
成键粒子 成键元素
活泼金属与活泼非金属
非金属与非金属
例：下列物质中含有极性键的有 HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2 __________________________ ， 含有非极性键的有 H2、Cl2、H2O2 __________________________ 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
· · · Ca · · O· · ·
· · Cl · · ·
H+
Na+ Mg2+
结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号
· ·
电子式
4.阴离子的电子式：
· · ： [ O：]2· ·
· · ： [ Cl： ]· ·
结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出“n-”电荷字样。
1.下列电子式书写正确的是（
（A）[Na+] ︰S︰2- [Na+] : : : ︰
B ） : :
H
Na+[:S:]2- Na+ :
: :
（D）H+[:S:]2-H+
H :S: H
: :
: :
H
（B）[H :N: H ]+[:Cl:]H H H H :N: （C）H :N: H :
︰
必须掌握电子式书写(16个物质)
A、 He
4 3
B、 He
3 2
C、 He D、 He
4 2
3 3
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕 射气。下列关于氡的说法中，正确的是( B ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害 B、“锕射气”是氡的同位素原子 C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子 D、氡在常温是固体。
思考
：
1.下列电子式是否正确
:O: : : : [:Na:]+
×
×
Na+
:
×
:
[:S:]-2 2 ¨ ： S：
2.写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
· · · S· · ·
· · ： ： [ Br ]
:
¨
· ·
K+
二、电子式 [课堂练习] KBr CaCl2
பைடு நூலகம்5.离子化合物的电子式
K 2O
2、下列物质中, 既含离子键、又含共价 键的是 A NaOH B Na2O AC C NH4Cl D CaCl2
二.元素周期律与元素周期表
1.编排原则 短周期 第1、2、3周期
元 素 2.结构 周 期 族 表
周期 长周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体 VIII族
3.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数=最高正价数 最高正价数＋／最低负价／＝8
硼(B) 碳(C)
氮(N)
氧(O) 氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al)
硅(Si)
磷(P) 硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子， 则中子数为（ ） A A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子 是： A A、ClB、 F C、S2- D、Br
共价分子电子式表示 （1）分子的电子式 NH3电子式
结构式
HCl
电子式
H—Cl
结构式
课堂练习
1.写出O2 、 CO2 、 H2O 、MgCI2的电子式。 反思学习：通过上面这些物质的电子式 的书写，想写以后书写物质的电子式时 应注意什么，有什么心得。
1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心
核外电子有＿＿＿个 。 Z
３、相互关系 (1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数 (3) 阳离子中： 质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数 （4）阴离子中： 质子数= 离子的核外电子数-离子电荷数
四“素”的概念不同
元素 概念 具有相同 核电荷数 的同一类 原子的总 称。 核素 具有一定数 目的质子和 一定数目的 中子的一种 原子 。 同位素 质子数相同而 中子数不同的 同一元素的不 同原子互称为 同位素（化学 性质几乎完全 相同，只是某 些物理性质略 有不同） 同素异形体 由同种元素 组成的结构 和性质不同 的单质互称 为同素异形 体。如金刚 石、石墨、 C60是碳的同 素异形体。
同一周期元素（稀有气体除外）
Na 11钠 Mg Al Si P S Cl Ar 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
相同 同一周期，电子层数_______ 减小，失电子 能力逐渐 从左到右，原子半径逐渐_____ 减弱 ，得电子能力逐渐____ 增强 ______ 减弱 非金属性逐渐______ 增强 金属性逐渐_______ 越强 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______ 越强 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____ 越容易 单质与氢气反应条件越______ 增强 生成的氢化物稳定性______
元素、核素、同位素之间的关系
元素 核素
同位素 核素
• 同种元素，可以有若干种不同的核素。 • 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不 同，但是属于同一元素。 • 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓， 不指具体的原子。
1、电子层的划分 由于电子能量的不同而分层排 布，由近到远，由能量低到能 量高。
H2、Cl2、N2、O2 H2O、CO2、NH3、CH4、
H2O2、HClO、HF NaCl、MgCl2、Na2O、
NaOH、 Na2O2、
1、下列说法中不正确的是( AB ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
AB型 A2B型 AB2型
NaCl
Na2S MgCl2 Na S Na
2-
结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能放一起
电子式书写的基本规范
①原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来 表示原子的最外层电子
②阳离子的电子式：用阳离子符号来表示 ③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上 角标出“n-”电荷字样。 ④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子 式组成，但相同离子不能放一起
某元素最高正价氧化物对应的水化物 的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化 物的化学式为（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
元 素 周 期 律
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金 属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化 规律。 规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐 大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的 变化 (1~8)
比较同族元素的 金属性
B 比 较 或 推 断 一 些 性 质
比较同周期元素及其化合物的性质
Ba>Ca>Mg 非金属性 F>Cl>Br 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH 氢化物的稳定性 CH4>SiH4
碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 稳定性: HF>H2O>NH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同 周期元素参照）