高中化学模块模拟试题2 新人教版选修41

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人教版高中化学选修四模块测试题参考答案.docx

—————————— 新学期新成绩新目标新方向 ——————————桑水高中化学学习材料南海区08-09学年度第一学期高二理科化学期末考试题参考答案（选修四模块）1~5 D 、A 、D 、C 、B ；6~10 C 、C 、B 、AB 、BD ；11~15 D 、AC 、BC 、C 、C ；16、B17（10分）（1）K =[NO 2]2[NO]2·[O 2]（2分）放热（2分）（2）b （1分）1.5×10-3mol ·L －1·s －1 （2分）（3）bc （2分）（4）c （1分）18（12分）（1）① 负（1分） ② 4OH — —4e — = 2H 2O + O 2↑（2分）（2）CH 3OH + 8OH — —6e — = CO 32— + 6H 2O （3分）（3）33.6 （3分）（4）CH 3OH （l ）+ 3/2 O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H = —725.80kJ/mol （3分） 19（10分）（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。

（2分） 8.2~10。

（1分）②0.11mol/L （不写单位扣1分）（2分）③丙（1分）④D 、F ；（4分）（选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分）20（共14分）（1）A ，C 、E ，B （1+2+1 分）（2）c (OH-) = c(H+) + c(H 2CO 3) – c(CO 32-) （3分）（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。

（4分）（4）CaSO 4(s) + CO 32-(aq)CaCO 3(s ) + SO 42- (aq) （3分，若写成CaSO 4+ CO 32- == CaCO 3+ SO 42- 则扣1分）。

最新人教版高中化学选修4同步训练：模块综合测试(二)(附答案)

同步检测十二模块综合测试(二)（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1.（2009江苏睢宁高三调研，13）下列有关化学反应方向的描述中不正确的是 A.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B.在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C.沉淀的转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D.自发进行的化学反应，一定是ΔH ＜0，ΔS ＞0的反应答案:D解析:当ΔH ＜0，ΔS ＞0的反应，一定能自发进行，但自发进行的化学反应，不一定都是ΔH ＜0，ΔS ＞0的反应。

当ΔH ＞0，ΔS ＞0或ΔH ＜0，ΔS ＜0时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要视ΔH 、ΔS 的具体数值而定。

D 项不正确。

2.根据热化学方程式(在101 kPa 时)：S(s)+O 2(g)====SO 2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol -1，分析下列说法中不正确的是 A.S 的燃烧热为297.23 kJ·mol -1B.S(g)+O 2(g) ====SO 2(g)放出的热量大于297.23 kJC.S(g)+O 2(g) ====SO 2(g)放出的热量小于297.23 kJD.形成1 mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量答案:C解析:由已知热化学方程式知，S 的燃烧热为297.23 kJ·mol -1，A 项正确；由于反应放热，所以，形成1 mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量，D 项正确；由于气态S 比固态S 能量高，所以，S(g)+O 2(g)====SO 2(g)放出的热量大于297.23 kJ ，B 项正确，C 项错误。

高中化学模块综合测评新人教版选修41

模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于反应热的说法正确的是( )A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，说明金刚石具有的能量比石墨低B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJC．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，故无法判断ΔH的数值。

【答案】 B2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是( )A．1 B．2C．3 D．4【解析】由题意知v(W)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，根据n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。

【答案】 A3．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

高中化学模块综合试卷(二)新人教版选修4

模块综合试卷(二)(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值答案 D解析大多数分解反应是吸热反应，某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。

考点能源题点能源的利用与环境保护2.(2018·邯郸一中模拟)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法不正确的是( )A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－n e－===M n＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B解析潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀，A项正确；只要金属棒X 的材料比铁活泼，则在形成原电池时，X就作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐作用，B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反应，电极反应式为M－n e－===M n＋，C项正确；牺牲阳极的阴极保护法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了原电池的正极，D项正确。

3.(2018·河南八市联考)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。

在其拉伸过程中有放热现象。

25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )A.CaCO3===CaO＋CO2↑B. NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案 D解析橡皮筋拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态变收缩状态是吸热过程，混乱度增加，即熵增过程且在25 ℃、101 kPa时自发进行。

人教版高中化学选修四第一学期高二年级理科化学新课程模块四考试试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级理科化学新课程模块四考试试题本试卷共4页，18小题，满分100分。

考试用时90分钟可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O16；S32；Na23；Cl 35.5；Cu64姓名班级成绩一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。

共24分。

1、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、在下列各说法中，正确的是A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热3、参照反应Cl + H 2 HCl +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小4、下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0kJ/mol(燃烧热)B．Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) == BaSO4(s) + 2H2O(l) △H= - 114.6 kJ/mol(中和热)C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)5．化学反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.3mol/(L•min) B．υ（B）＝0.45 mol/(L•min)C．υ（C）＝0.40 mol/(L•min) D．υ（D）＝0.35 mol/(L•min)6.已知4NH3+5O2═4NO +6H2O，若反应速率分别用V NH3、V O2、V NO、V H2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是：（）A．4/5V NH3=V O2 B．5/6V O2=V H2O C．3/2V NH3=V H2O D．4/5 V NO = V O27、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= +890.3 kJ/molD．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) △H= -2800 kJ/mol8、一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．X的百分含量不再发生变化 B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1C．容器内气体的质量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z二、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分。

高中化学模块综合测评新人教版选修2

模块综合测评(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是( )A．实行塑料购物袋有偿使用B．房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。

【答案】 B2．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用H2作原料。

【答案】 D3．下列物质的化学式和俗名一致的是 ( )A．氯化钠(NaCl，食盐)B．氢氧化钠(NaOH，纯碱)C．碳酸钠(Na2CO3，苏打、烧碱)D．碳酸氢钠(NaHCO3，大苏打)【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH；D项碳酸氢钠俗名小苏打。

【答案】 A4．下列说法正确的是( )A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂V2O5D．在2SO2＋O22SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 ℃质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

【答案】 D5．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

人教版高中化学选修四第一学期高二第二次模块测试.doc

高中化学学习材料唐玲出品南昌一中2009－2010学年度第一学期高二第二次模块测试化学2009年12月（测试时间：100分钟）命题：熊维平注意：请将答案填写到答题卷中，测试结束只将答题卷交给监考老师可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Ba~137 一、选择题（只有1个选项正确，共3×10＝30分，选错不得分）1．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂 B．pH计C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸2．对于以下有关电解质的说法或认识中，下列判断选项正确的是①凡是熔融状态下能导电的物质就是电解质；②凡是电解质都能导电；③凡是电解质其内部就存在阴、阳离子；④电解质溶于水时，是在电流的作用下电离成阴、阳离子的；⑤在水中不能导电的化合物一定不是电解质；⑥溶液的导电性弱就证明溶质为弱电解质，反之为强电解质。

A．全错 B．全对 C．只有②③④⑤正确 D．只有①②③⑥错误3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向正反应方向移动，pH减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H++OH—，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，K w增大，pH不变5．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24；在该溶液中，一定能大量存在的离子是A．S2O32－B．NH4+C．Na+D．HCO3－6．100mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH与50mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合所得溶液中A．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)> c(CH3COO－) >c(H+)> c(OH－)C．c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)=c(H+) D．c(Na+)＝c(CH3COO－)> c(OH－)=c(H+)7．已知100℃时，水的离子积常数为1×10—12。

人教版高中化学选修四高二级模块考试试题化学试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作培英中学09学年高二级第五学段模块考试试题化学（选修四）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等按要求涂写在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、考号等填写在密封线左边的空格内，并在试卷右上角填上座位号。

2．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔或钢笔按各题要求答在答题卡上。

3．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答题卡一并交回，试卷和草稿纸自己带走。

相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O 时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－13．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g ）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度4．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5．可逆反应N2＋3H 22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

高中化学模块综合检测新人教版选修2

【创新设计】2013-2014高中化学模块综合检测新人教版选修2(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是 ( )。

A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析在钢铁闸门上装一定数量的铜块后形成了Fe—Cu—海水原电池，铁活动性比铜强而被腐蚀。

答案 C2．研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。

下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是( )。

A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去解析D项是在酶的催化作用下，油渍发生水解而易洗去，没有涉及气体，故不属于气体与固体作用的表面化学领域。

答案 D3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是 ( )。

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁解析铵态氮肥中存在NH＋4，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，草木灰的主要成分为K2CO3，CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，二者的水解反应相互促进，使NH3、CO2以气体形式逸出，引起肥效流失；Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2===2CaSO4，B正确；电解饱和MgCl2溶液的化学方程式为MgCl2＋2H2O通电,Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C错误；由于镁的活泼性太强，MgO熔点很高，工业上常用电解熔融MgCl2来制取镁单质。

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模块模拟试题2(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B 中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色变深2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变3．某原电池装置如图所示,下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e﹣=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大4．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2+O2═2H2O；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣142.9kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol5．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗6．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A．如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行B．如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C．如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响7. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7C．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10BD．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7mol/L8．用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4）。

下列判断正确的是（）A．HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1 B．实验时可选甲基橙作指示剂C．V=10mL，酸碱恰好中和 D．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）9．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12。

将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（B+）D．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）10．在由水电离产生的H+的浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③B．③⑤ C．③④ D．②⑤11．下列各表述与示意图一致的是（）A．如图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．如图表示10 mL 0.0l mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V 逆D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% 13．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动15．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H=Q kJ•mol﹣1．下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（）A．CO在2﹣3min和4﹣5min时平均速率相等B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）三、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：约为。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。

已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K= （用含K1、K2的式子表示）．（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）= 。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K= 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：。

17．下表是常温下，浓度为0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：（1）A组混合液中，HA、A﹣、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为，若pH=8，则c（Na+）﹣c（A﹣）= mol•L﹣1（填具体数字）。

（2）由B组混合液pH=7可推知，V1V2。

（3）C组混合液中，pH＞7的原因是。

（4）0.01mol•L﹣1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）= 。

（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是。

18．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是；②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是；②Y电极的材料是，电极反应式是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示。

①该电解槽的阳极反应式是；②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出。

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，据此回答以下问题：（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。

（2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= （可用分数表示）。