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高二化学“每周一练”系列试题(17)

高二化学“每周一练”系列试题（17）班别：___________ 姓名：____________ 座号：___________ 成绩：___________时间：90分钟本卷满分：100分一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．”焓”是指（）A．物质所具有的能量度B．反应热的变化C．化学键所具有的能量D．物质的一种化学性质3．下列氧化反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应4．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

5．下列说法不正确的是（）A．放热反应不需要加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关6．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A．2A （ l ） + B （ l ） = 2C （g ）△H1B．2A （ g ） + B （ g ） = 2C （g ）△H2C．2A （ g ） + B （ g ） = 2C （ l ）△H3D．2A （ l ） + B （ l ） = 2C （ l ）△H47．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（ g ） + 3/2O2 （ g ） = 2H2O （ l ） + CO （ g ）△H1B．S （ s ） + 3/2O2（ g ） = SO3（ s ）△H2C．C6H12O6（ s ） + 6O2（ g ） = 6CO2（g） + 6H2O （ l ）△H3D．2CO （ g ） + O2 （ g ） = 2CO2（ g ）△H48．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（） A ． a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0 D ．2c ＝d ＞09．已知299 K 时，合成氨反应 N2 （g ） + 3H 2 （ g 2NH3 （ g ） △H = -92．0kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A ．一定大于92．0 kJB ．一定等于92．0 kJC ．一定小于92．0 kJD ．不能确定10．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92．4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是（） A ．431 KJ/mol B ．946 KJ/mol C ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。

高中化学必修1--化学周周练

化学周周练（一）班级姓名一、选择题：（每小题4分，共40分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D 2．下列有关的实验操作错误的是( )A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 称量NaOH 固体时应放在小烧杯中称量C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 3．下列实验操作可以不用玻璃棒的是（） A ．蒸发 B ．溶解 C ．蒸馏 D ．过滤 4．下列实验操作中，不能达到实验目的的是（）A ．用托盘天平称取5.2 g NaClB ．用50 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C ．用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到NaCl 晶体D ．用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3 5．下列操作不是．．从人身安全角度考虑的是（） A ．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热 B ．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C ．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 D ．用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管口应悬于试管上方6．下列各种仪器：①漏斗；②锥形瓶；③玻璃棒；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A ．①③⑤⑦B ．②⑥⑦C ．①③④⑧D ．②④⑥⑧ 7．在“粗盐提纯”实验中，蒸发时的正确操作是（） A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C ．待水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热89．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（） ①加热试管时，先均匀加热，后集中加热 ②用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管③制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO时，先验气体的纯度后点燃⑤制取蒸馏水时，先通冷凝水后加热A．①②③ B．①③⑤C．①③④⑤ D．全部10．为了除去KNO3晶体中所含CaSO4和MgSO4，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ｂa(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A．Ｂa(NO3)2→KOH→K2CO3→HN O3B．Ｂa(NO3)2→KOH→HN O3→K2CO3C．KOH→K2CO3→Ｂa(NO3)2→ HNO3D．K2CO3→Ｂa(NO3)2→KOH→HN O3二、非选择题：11．（16分）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用。

高中化学每周一测新人教版选修4

每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．10 mL 1 mol·L−1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 mol·L−1盐酸C．加入15 mL 0.5 mol·L−1盐酸D．加入5 mL H2O2．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液3．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④4．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－15．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·mi n)D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol/(L·min)6．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C7．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图实线所示。

高中化学每周一测新人教版必修1

每周一测1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是A．常温常压下，64 g SO2 含有的原子数目为 NA B．常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数目为 NA C．1 mol 镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为 2NA D．1 mol·L−1K2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 2NA2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 NAB．2 g 氢气中含有的原子数为 NA C．3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为 2 NA D．17 g 氨气中含有的电子数为 10 NA3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4B．0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液C．98 g H2SO4 溶于水配成 2 L 溶液D．0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液 4．下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol·L−1 的是A．将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B．将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C．将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液D．将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液5．300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与 100 mL 0.3 mol/L AlCl3 溶液中 Cl−物质的量浓度之比是A．1∶3B．2∶3C．2∶1D．2∶96．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2 溶于 1 L 水中 B．Ca2+和 Cl−的物质的量浓度都是 0.1 mol·L−1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L−1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl−)为 0.1 mol·L−17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2 mol H2O 的摩尔质量和 1 mol H2O 的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L−1 氯化钙溶液中 c(Cl−)和 100 mL 2 mol·L−1 氯化钾溶液中 c(Cl−)C．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度8．V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+a g，取 V 4mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO24 的物质的量浓度是A． 125a 9VC． 125a 36Vmol·L−1 mol·L−1B． 125a 18VD． 125a 54Vmol·L−1 mol·L−19．若 m g 密度为 ρg·cm−3 的Al2(SO4)3溶液中含SO2 4n g，则该 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度是A． n mol·L−1 32mC． 1000n mol·L−1 192m10．填写下列空白：B． n mol·L−1 48mD． 1000n mol·L−1 288m(1) ______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相等。

高一化学每周一练试题_2

象对市爱好阳光实验学校高一化学“每周一练〞试题〔18〕时间：90分钟本卷总分值：100分一、选择题〔只有1个正确答案；共6小题，每题3分，共18分。

〕1．以下对于“摩尔〞的理解正确的选项是〔〕A．摩尔是界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．上规，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2．以下有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的选项是〔〕A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为 N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．以下说法正确的选项是〔〕A．摩尔质量就于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相4．以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是〔〕A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的〔〕A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比拟，以下表达中正确的选项是〔〕A．分子数相B．原子数相C．体积相D．质量相二、选择题〔有1-2个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每题4分，计40分。

〕7．以下物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一相的是〔〕A．6.72 L CO B．6.6 g CO2C．8g SO3 D．9.6 g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

高二化学“每周一练”系列试题(2)

高二化学“每周一练”系列试题(2)▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌高二化学“每周一练”系列试题（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．卤代烃是重要的烃的衍生物，是联系烃及其衍生物的桥梁。

下列关于卤代烃的叙述正确的是（）A．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 B．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体 C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的 2．不溶于水且比水轻的一组液体是（）A．硝基苯、一氯丙烷 B．苯、汽油 C．甲苯、四氯化碳 D．酒精、溴3．从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．下列卤代烃发生消去反应后，可以生成两种或两种以上有机物的是（）A．（CH3）3CCl B．（CH3）2CHCHClCH （CH3）2 C．C6H5CH2CH2Cl D．CH3CH2CCl （CH3）2 5．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A．2种 B．3种 C．4种D．5种 6．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7．欲除去溴乙烷中含有的HCl ，下列操作方法正确的是（）A．加氢氧化钠水溶液，加热煮沸 B．加氢氧化钠醇溶液，加热煮沸 C．加水震荡，静置后分液 D．加入AgNO3溶液，过滤8．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液润洗⑤水洗，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 二、填空题（本大题包括3小题，共34分）9．（13分）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，按如下操作顺序精制： A．水洗 B．10%的NaOH溶液洗C．水洗 D．用干燥剂干燥 E．蒸馏完成下列问题：（1）写出制取溴苯的化学方程式：__________________________________________。

高中化学每周一测新人教版(8)

每周一测1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)3．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液5．一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有①SO2②SO3③H2S ④H2A．①② B．①③ C．①④ D．只有①6．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述正确的是A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③7．下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不．正确的是①②③A．实验①②③产生的气体中都含有NO2气体B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体8．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

高三化学上册每周一练4

高三化学上册每周一练4班别座号姓名评分一．选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意）1．关于Zn(s)+H 2SO 4(l)==ZnSO 4(l)+H 2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用右图表示B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池锌为负极D ．若将其设计为原电池当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L2．在下列各说法中，正确的是A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1)；ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(1)；ΔH 121H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)＋H 2O(1)；ΔH 2 HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝KNO 3(aq)＋H 2O(1)；ΔH 3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确．．的是 A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 B ．ΔH 2＜ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 1D ．ΔH 2＝ΔH 3＜ΔH 14．依照热化学方程式：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H ＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是：A ．1molSO 2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O 2(g)的能量总和B ．1molSO 2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO 2(g)的能量总和C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H= －Q kJ/mol ； Q 的值大于297.23D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H = －Q kJ/mol ； Q 的值等于297.235．已知：H 2O (g) = H 2O (l)；△H = Q 1 kJ/molC 2H 5OH (g) = C 2H 5OH (l)；△H = Q 2 kJ/molC 2H 5OH (g) + 3O 2 (g) =2CO 2 (g) + 3H 2O (g) ；△H = Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧，最后复原到室温，则放出热量为A ．Q 1+ Q 2 +Q 3B ．0.5(Q 1 + Q 2 +Q 3)C ．0.5Q 1 —1.5Q 2 + 0.5Q 3D ．1.5Q 1 —0.5Q 2 + 0.5Q 36．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH= —393.51 kJ.mol -1C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH= —395.41 kJ.mol -1据此推理所得到的下列结论正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C ．等等质量石墨的能量比金刚石的能量高D ．由石墨制备金刚石一定是吸热反应7．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）+Cu （s ）；△H = –216 kJ ·mol -1，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）；△H = +178.5 kJ ·mol -1，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) =12H 2(g)+ 12I 2(s)；△H = –26.5kJ ·mol -11mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O （l ）；△H = –57.2 kJ ·mol —1含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ8．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)；△H ＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q ）依照以上数据，下列叙述不正确．．．的是 A ．在上述条件下反应生成1 molSO 3气体放热98.5 kJ B ．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC ．Q 1=2Q 2=2Q 3=197D ．2Q 2=2Q 3<Q 1<197 kJ9A ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝－；Δ＝＋HB ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝＋；Δ＝＋H C ．m ol 183kJ 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22／＝－；Δ＝＋HD ．m ol 183kJ (g)Cl (g)H 2HCl(g)22／＝＋；Δ＝H10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C —H 键的离解能：依照提供数据判定下列说法不正确．．．的是 A ．离解能愈小，C —H 键易断裂，氢原子越易被取代B ．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CHClCH 3的物质的量之比为1：1C ．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH 3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于10％D ．C 2H 6中C —H 的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol三．（本题包括5小题，共50分）11．（6分）已知下列热化学方程式的热效应：（1）Fe 2O 3（s ）＋3CO （g ）＝2Fe （s ）＋3CO 2（g ）；△H 1＝－26.7kJ ·mol －1（2）3Fe 2O 3（s ）＋CO （g ）＝2Fe 3O 4（s ）＋CO 2（g ）；△H 2＝－50.75kJ ·mol －1（3）Fe 3O 4（s ）＋CO （g ）＝3FeO （s ）十CO 2（g ）；△H 3＝－36.5kJ ·mol －1 运算下列反应的△H 4：FeO （s ）＋CO （g ）＝Fe （s ）＋CO 2（g ）；△H 4=12．（6分）已知下列两个热化学方程式； H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(1)； △H=－285.0kJ/mol ； C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是。

高一化学周练习

高一化学周练习一、选择题：1、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 A 、可能是属于同一种元素 B 、一定是同一种元素C 、核外电子数一定相等D 、几种粒子可能是分子或离子2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是 A 、х＋2 B 、 х＋4 C 、х＋8 D 、х＋183、原子序数为а的元素х位于周期表的第ⅡA 族，与x 同周期的第ⅢA 族元素y 的原子序数不可能为A 、а＋1B 、а＋8C 、а＋11D 、а＋25 4、短周期元素的三种粒子ZY Xc m b n a 、、+-电子层结构相同，下列分析中正确的是 A 、原子序数a>b>c B 、原子半径：r （Y ）＞r （X ） C 、离子半径：r （Y m+）< r （X n —） D 、Z 一定是稀有气体中的氩元素5、原子电子层数相同的三种短周期元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判定错误的是 A ．非金属性X ＞Y ＞Z B ．气态氢化物的稳固性HX ＞H 2Y ＞ZH 3 C ．对应的阴离子的还原性Z 3-＞Y 2-＞X - D ．原子半径X ＞Y ＞Z 6．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是 A ．N 2O 4和NO B 、CH 4和NH 3 C ．CO 2和NO 2 D ．NO 和O 2 7．已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A ．19B ．18C ．16D ．98．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为A ．12－3nB ．3n －12C ．3n －10D ．6－3n9．下列微粒半径之比大于1的是A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－) 10．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1011．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时开释出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B12．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C13．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S14．下列递变规律不正确的是A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高15、分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层。

高三化学周练一_00001

证对市爱幕阳光实验学校高三化学周练一一、选择题〔每题有一到两个正确答案〕1、以下各组离子在指条件下一不能大量共存的是①能使石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c〔H+〕＝ 10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在参加铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤2、用以下四种装置制备和收集Cl2：将收集到Cl2置于天平上称量，假设四个集气瓶体积相同、质量相，那么称量结果是A．A最重 B．B最重 C．C最重 D．D最重3、：KClO3+6HCl〔浓〕=KCl+3Cl2↑+3H2O。

如图3所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相位置，时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用外表皿盖好。

下表中由现象得出的结论完全正确的选项是选项现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有复原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性4、将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) 5、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，复原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。

以下说法不正确的选项是A．CN－可以和稀硫酸反生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－复原D．HCN的电子式为H∶C N∶6、一温度下，将Cl2缓慢通入水中。

高二化学下册每周一练系列测试题3

适用精选文件资料分享高二化学下册每周一练系列测试题3高二化学“每周一练”系列试题（37）选修模块四试卷 ( 时间 90 分钟，满分 100 分) 可能用到相对原子质量： H：l C ：12 N：14 O：16 Al ：27 S：32 Cl ：35.5 Fe ：56 1. 某温度下， pH 同样的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的 c(H+) 分别是 1.0 ×10-10mol/L 和1.0 ×10-3mol/L ，则此温度下水的离子积KW为 A ．1.0 ×10-15B．1.0 ×10-14 C ．1.0 ×10-13 D ．1.0 ×10-7 2. 以下溶液中有关微粒浓度的关系不正确的选项是 A ．向 0.2 mol/L KA 溶液中加入等体积的 0.1 mol/L HCl 溶液，得 pH=10的混杂溶液： c(K+) ＞c(HA) ＞c(Cl-)＞c(A-) B ．c1 mol/L pH ＝a 的醋酸， c2 mol/L pH ＝b 的醋酸，若 a＋1＝b，则 c1 ＞10 c2 C ．浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3、NaHCO3混杂溶液： 2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H＋) ＋c(H2A) ＝c(OH－) ＋c(A2－) 3. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+ 、Cu2+等离子，为了将它们一一分别（不要求各离子恢复到本来的形态），某同学设计了以下四个实验方案，此中不正确的选项是[ 已知： Mg2+、Al3+ 溶液中通入 H2S不产生积淀；Ksp(CuS )=1.3 ×10-36 。

] 4. 以下溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的选项是 A ．c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl) B．已知 25°C时，则在 0.1mol?L -1AlCl3 溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol?L-1 C．0.2mol?L －1 HCl 溶液与等体积 0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混杂后，溶液的 pH＝1 D．室温下，0.1mol?L -1NaHA溶液的 pH=4，则有 C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)5.同样温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)△H＝－92.6 kJ?mol－1实验测得反应在初步、达到均衡时的有关数据以下表所示：容器编号初步时各物质物质的量 /mol达均衡时系统能量的变化X2 Y2 XY3 ① 1 3 0放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 放热为 Q kJ 以下表达正确的选项是 A ．容器①、②中反应的均衡常数不相等 B ．达均衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol?L －1 C．容器②中反应达到均衡时放出的热量为 Q 也为 23.15KJ D ．若容器①体积为 0.20 L ，则达均衡时放出的热量小于 23.15 kJ 6 ．对于同样温度时三种溶液： a. 盐酸 b. 醋酸 c. 氯化铵溶液。

高一化学每周一练试题练习1

子肤市盘茶阳光实验学校高一化学“每周一练〞试题〔25〕一、选择题1．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是〔〕A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．石膏2．以下关于反2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的选项是〔〕A．Na2O2是氧化剂，水是复原剂B．Na2O2是复原剂，H2O是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是复原剂D．H2O既是氧化剂又是复原剂3．〔〕要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过〔〕A．饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．烧碱溶液4．在一条件下，将钠与氧气反的生成物1．5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0．50 mol/L 的HCl溶液，那么该生成物的成分是〔〕A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO25．在托盘天平两边托盘上分别放置盛有体积、质量分数盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，当向烧杯中分别参加质量的纯碱和小苏打充分反后，天平指针〔〕A．向加小苏打的一端偏转B．向加纯碱的一端偏转C．不偏转D．无法确如何偏转6．现有A、B、C、D四种钠的化合物，除一种为淡黄色外，其余均为白色粉末，四种物质可分别发生如下反：①A＋C―→B＋H2O ②D＋CO2―→B＋O2③D＋H2O―→C＋O2④A―→B＋H2O＋CO2那么A、B、C、D四种物质分别为〔〕A．NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2B．Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2C．NaHCO3、NaOH、Na2CO3、Na2O2D．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2二、非选择题7．在火焰上灼烧以下物质，火焰呈现黄色的有________〔填编号〕。

①碳酸钠②碳酸钾③硫酸钠④金属钠⑤氧化钠⑥过氧化钠⑦硫酸铜⑧氢氧化钡8．向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______。