2018版高中化学必修二课件：第二章化学反应与能量第三节第2课时化学反应的限度化学反应PPT72张

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2018版高中化学必修二课件：第二章化学反应与能量第一节第2课时化学能与热能的相互转化PPT62张

能量大于反应物分子断键能量小于反应物分子断键
的关系
时吸收的总能量
时吸收的总能量
答案
2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。 (1)铝与盐酸反应
实验操作实验现象产生大量实验结论铝与盐酸反应的离子方程式为
气泡、
温度计指示温度
2Al＋6H＋===
展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；
而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条
件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2.生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。多能源 3.人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和________
答案
1
2
3
4
5
2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( ①燃烧时发生氧化反应物不污染环境 A.①②③ C.①③④ ④乙醇是一种可再生能源 B.①②④ D.②③④
) ③充分燃烧的产
②燃烧时放出大量的热量
解析答案
1
2
3
4
5
3.已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是( A ) A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的结构相同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃解析根据信息，在相同条件下，白磷的能量大于红磷的能量。所以在相同条件下，红磷比白磷稳定。
类型
比较
放热反应
吸热反应

高中化学必修二化学反应与能量知识点总结

高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量复习课件

3．原电池电极反应式的书写（1）书写方法
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，根据原电池总反应式正确判断出两极物质反应生成的产物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，结合质量守恒、电荷守恒配平电极反应式。具体步骤为： ①列物质，标得失；②选离子，配电荷； ③配个数，巧用水；④两式加，验总式。
答案：（1）在试管中有气体放出、在烧杯中有晶体析出。（2）由于镁与盐酸的反应是一个放热反应，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体。（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ （4）小于
【点拨】由于镁与盐酸反应的过程中放出能量，所以温度会升高，从而使试管外溶液的温度升高，而 Ca（OH）2 的溶解度随温度的升高而减小，所以我们可观察到在烧杯中有晶体析出。而在放热反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量，所以在镁与盐酸的反应中镁与盐酸的总能量要高于氯化镁溶液和氢气的总能量。
能

量

吸反热应BCC大a＋ O多＋OC数HOH分222=O·高解8==H=高温=反=2=O=温=应2与=CCNOOH2＋4CHl的2 反应

能定量义转：化把形化式学：能化转学化能为转电化能为的电装能置
化学反应与
化学原能电与池电能构成条件④②③①自电闭活发解合泼进质回性行溶路不氧液同化的还电原极反应

mol/L·h

化学反应与能量
化反学应速化率学反快慢应影响因素内外因因：光减催加其温学应可反浓反、小化快他度反速以应度应紫化剂化因：应率增物：物外学：学素升速大的增的线反使反：高率反浓加结、应用应固温；应度反构超速正速体度降速可应和声率催率的，低率以物性波化表可温；减的质、剂面以度减小浓溶可积加可小反度剂以、快以等化

高中化学必修二《化学反应与能量》ppt

1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g，求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源普通锌锰干电池
化学电源
一次电池二次电池
碱性锌锰电池锌银纽扣电池铅蓄电池
银锌蓄电池

高中化学必修二(人教版课件)-第二章化学反应与能量 2.3.1

解析:压缩体积,N2、H2的浓度增大,故生成NH3的反应速率增大。答案:①增大 ②增大 ③增大 ④增大 ⑤减小
重难点一
重难点二
重难点一化学反应速率的正确理解及计算方法情景引入下图分别为塑料垃圾场(左图)和氢气爆炸(右图)的场景。
讨论探究 1.某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol· L-1· s-1的说法正确吗? 提示:不正确。化学反应速率是平均速率,不是某时刻的瞬时速率。 2.单位时间内,反应物消耗的物质的量越多,是不是反应速率越大? 提示:不一定。反应物物质的量消耗得多,浓度变化不一定大。
1
2
3
4
5
2.下列说法正确的是( ) A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率 B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值 C.在同一化学反应中,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其值可能相同,也可能不同 D.化学反应速率的单位可以是g· L-1· s-1,也可以是kg· L-1· s-1,甚至可以用 t· L-1· s-1等来表示
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2.外界条件对化学反应速率的影响温度 —其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大; 降低温度,化学反应速率减小催化剂 —其他条件不变时,使用催化剂能加快化学反应速率其他 —固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等都可以影响化学反应的速率
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1.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量。 ( ) (2)在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率。 ( ) (3)化学反应速率的常用单位有mol· L-1· s-1和mol· L-1· min-1等。 ( ) (4)化学反应速率可以用固体物质来表示。 ( ) 解析:(1)化学反应速率表示化学反应进行的快慢。 (2)同一反应中,既可以用反应物也可以用生成物表示反应速率。 (3)化学反应速率的常用单位应为mol· L-1· s-1或mol· L-1· min-1等。 (4)固体物质的浓度视为常数,不用于表示化学反应的速率。答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)×

(最新)高中化学必修2讲义：第二章化学反应与能量第3节第2课时

第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[知识梳理]一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

(2)特点①正向反应和逆向反应同时进行。

②一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%。

(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。

2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)化学平衡状态(简称化学平衡)在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。

【自主思考】1．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？提示可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后，反应物的量不再随时间的变化而变化，因此反应物的转化率达最大值，且保持不变。

二、化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制⎩⎪⎨⎪⎧ 促进有利反应⎩⎪⎨⎪⎧ 提高反应的转化率加快反应速率控制有害反应⎩⎪⎨⎪⎧ 减慢反应速率减少甚至消除有害物质的产生控制副反应的发生2．燃料燃烧的条件(1)燃料与空气或氧气尽可能接触。

(2)温度达到燃料的着火点。

3．提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

关键是燃料与空气或氧气尽可能接触，且空气要适当过量。

(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能利用率。

【自主思考】2．结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？提示 (1)隔绝空气 (2)降低火焰的温度[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)任何可逆反应都有一定的限度( )(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( )(3)化学反应的限度与时间的长短无关( )(4)化学反应的限度是不可改变的( )答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×2．(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(鲁科版)高中化学必修二：2.3(2)化学反应为人类提供能量ppt课件

化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
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(5)常见电池一次电池。 ①干电池：又称____________ 二次电池。 ②蓄电池：又称_____________ ③燃料电池：其能量转化率高，对环境无污染。
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中铜片表面有气泡产生，乙烧杯中锌片表面有气泡产生
C．两烧杯中硫酸的浓度均减小
D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极点拨：甲装置构成原电池，发生原电池反应；乙装置不能构成原电池，发生置换反应。
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
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第2章化学键化学反应与能量
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1.如图，a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是( ) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
一、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(双选)( )
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量
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(1)铜锌原电池工作时，氧化反应和还原反应分别发生在负极(Zn极)和正极(Cu极)表面，气泡应在正极表面逸出，负极表面不会出现气泡。若在正、负极表面均有气泡逸出，只能说明负极材料不纯。 (2)原电池反应能加快氧化还原反应的速率。

高中化学人教版必修二配套课件：第2章化学反应与能量2.3.2

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一二三
二、可逆反应与化学反应的限度 1.向 3 mL 1 mol· L-1 的 CaCl2 溶液中滴入 5 mL 1 mol· L-1 的 Na2SO4 溶液。现象: ; 离子方程式: 。答案:产生白色沉淀 Ca2++S O4 CaSO4↓ 2.静置。吸取上层清液置于试管中,滴入 1 mol· L-1 Na2CO3 溶液。现象: ; 离子方程式: 。答案:产生白色沉淀 Ca2++CO3
22-
CaCO3↓
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一二三
通过探究 2H 中的实验现象你得出的结论是答案:Ca2++SO4
22-
。
CaSO4↓应该是一个可逆反应
Ca2+(aq)+SO4 (aq) CaSO4(s),存在化学反应限度 ,反应不能进行到底。Ca2+ 也就不能全部转化为产物 1.可逆反应不能进行到底 ,因此存在化学反应限度。 2.不可逆反应能进行到底 ,不存在化学反应限度。
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一二三
一、可逆反应下列反应是否属于可逆反应? (1)2SO2+O2 2SO3 与 2SO3 2SO2+O2 (2)2CO+O2 2CO2 与 2CO2 2CO+O2 答案:(1)中的两个反应在同一条件下同时发生,互为可逆反应。 (2)中的两个反应条件不同,不是可逆反应。
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人教版化学必修二第二章化学反应与能量PPT课件

7
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填不等式，下同 ) ，如果化学反应表现为放出能量，则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
11
自学导引第2课时化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。思考题写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。

高一化学新课标必修2课件第二章化学反应与能量 2-3-2

2．化学平衡的特征化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”等特征。 (1)“逆”：化学平衡只对可逆反应而言。(前提) (2)“等”：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。即 v(正)＝v(逆)≠0。(实质) (3)“动”：平衡时反应仍在进行，是一种动态平衡。 (4)“定”：平衡时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定，不再随时间而改变。(标志) (5)“变”：化学平衡是在一定条件下建立的，外界条件改变时，平衡可能被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下又会建立新的平衡，即发生化学平衡的移动。
3．反应体系中，反应物、生成物共存，“ ”号两边的反应物与生成物在反应体系中均不能为 0 催化剂如向一容器中加入 1 mol 的 N2、3 mol 的 H2 发生 N2＋3H2 ==== 高温、高压 2NH3，无论怎样反应最终 N2、H2、NH3 的物质的量均不满足 0 mol，同理反应最终 N2、H2、NH3 的物质的量分别也不等于 1 mol、3 mol、2 mol。 4．能量类型的转化互逆催化剂如 N2＋3H2 ==== 22NH3 反应，正反应是放热反应，那么逆反应就高温、高压是吸热反应。
给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
3．影响化学反应限度的因素：不同反应的限度不同。化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质，其次受温度、浓度、压强 (有气态物质参与或生成的反应)等条件的影响，改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
二、化学反应条件的控制 1．影响煤燃烧效率的条件 (1)煤的状态； (2)空气用量； (3) 炉(灶)膛材料的选择； (4)燃烧后烟道废气中热量的利用。

高中化学必修二(人教版课件)-第二章化学反应与能量 2.1

答案: D
B(g)+C(g)为吸热反应 ,B(g)+C(g)
A(g)为放热反应 ,B、C 两项错误,D 项正确。
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1 2
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3 4 5
5.导学号52090047在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:
在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2· 8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
4.由图分析,下列叙述正确的是 (
)
A.A(g) B(g)+C(g)和 B(g)+C(g) 反应吸收或放出的能量不相等
A(g)两个
B.A(g) B(g)+C(g)是放热反应 C.A(g)具有的能量高于 B(g)和 C(g)具有的总能量 D.B(g)+C(g) A(g)是放热反应
解析: 根据能量守恒定律可知 A 项错误;A(g)具有的能量低于 B(g) 和 C(g)具有的总能量,故 A(g)
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重难点一重难点二
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重难点一化学键与化学反应中能量变化的关系情景引入
氢气的燃烧讨论探究 1.化学反应中,反应物和生成物具有的总能量是否相同?并从该角度解释:2H2+O2 2H2O为什么是放热反应? 提示:一定不相同。化学反应都伴随着能量的变化,所以反应物和生成物具有的总能量一定不相同。在H2的燃烧反应中,反应物H2 和O2具有的总能量大于H2O具有的总能量,所以该反应是放热反应。
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第二章化学反应与能量

高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第1课时原电池-化学能转化为电能》课件

用导线把锌片和铜片连接起来，插入到稀 H2SO4中所组成的原电池, 叫做Cu-Zn原电池
Cu-Zn原电池 Zn片上Zn溶解，Zn 失电子，发生氧化反应。可表示为：
Zn： Zn－2e=Zn2+
Cu片上产生气泡，H+ 得电子，发生还原反应。可表示为：
Cu：2H++2e=H2↑
定义2：在原电池中，电子流出的一极叫负极，负极发生氧化反应；电子流入的一极叫正极，正极发生还原反应。
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。
[实验结论]：导线中有电流通过。
实验结论:
1.该装置实现了将__化__学__能转化为_电____能。 2.该装置的化学反应本质是:_氧__化__还_原__反__应_____.
2. 原电池
定义1：使化学能转化为电能的的装置，叫做原电池。
例1.如图装置中，明显有电流产生的是( C )
解析：A项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D项中的装置没有构成闭合回路，不能构成原电池；只有C选项中的装置符合原电池的构成条件。
例2.［2019·河南省实验中学高一检测］关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是（ C ） a. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的属 b. 正极上发生还原反应，一定产生气体 c. 电子流出的一极为负极 d. 阴离子在电解质溶液中向正极移动解析：a错，构成原电池正极和负极的必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同属，也可以是一种属、一种非属。b错，原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体。c对，原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极流向正极。d错，原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动。

高中化学必修二第二章(公开课)化学能与热能.ppt

（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
阿gh，
1、化学反应中能量变化原因
（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
反应放出能量反应吸收能量
反应物的总能量 >生成物的总能量断键吸收总能量 <成键放出总能量反应物的总能量 <生成物的总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量
X (3)E（断键）< E（成键），则反应放热
(4)可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热
例：H2＋I2 2HI，分析该反应的能量变化
正反应：拆开H2和I2的键，形成HI键；逆反应：拆开HI键，形成H2和I2的键。
阿gh，
课堂练习
【能力提升一】
拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分
阿gh，
谢谢指导
阿gh，
或者取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
阿gh，
判断吸热还是放热反应的方法：
1、据反应物及生成物的总能量的大小（宏观）放热反应：反应物总能量>生成物总能量吸热反应：反应物总能量<生成物总能量
2、据断键吸热和成键放热的相对大小（微观）
放热反应：断键吸能<成键放能
吸热反应：断键吸能>阿成gh，键放能
阿gh，
思考？结论：E反>E生，反应为放热反应
（1）当反应物具有的总能量比生成物所具有的总能量多时，反应物变成生成物后，根据能量守恒原理，多到的能量哪去了？
多到的能量放出去了
E反
应物

2018版高中化学必修二课件第二章化学反应与能量第三节第1课时化学反应的速率PPT68张

解析答案
34
4.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。 (1)集气瓶中有 H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ________。 (2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：___________________________。 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：___________________________________。 (4) 熔化的 KClO3 放出气泡很慢，撒入少量 MnO2 很快产生气体： _____________________________________。
解析
根据
v＝ΔΔct 得到
2.2 v＝
mol·L－1－1.9 6 min
mol·L－1 ＝0.05
mol·L－1·min－1。
解析答案
12345
(2) 根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： _2_5_._0_℃__时__反__应__物__的__起__始__浓__度__较__小__，__但__0_～__6__m_i_n_的__平__均__反__应__速__率__(曲__线__的_ _斜__率__)_仍__比__1_5_.0__℃__时__的__大_____。
34
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：___________________________________________。 (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_______________________________________。 (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_________________。 (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为：_________________。

最新人教版必修二：第2章《化学反应与能量》课件

知识网络 1.化学能与热能
2．化学能与电能
3．化学反应速率
4．化学平衡
专题突破专题一化学能与热能
专题归纳化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热或放热，吸热反应和放热反应是高中化学中的重要知识。对吸热反应和放热反应的学习，建议从两个方面入手：(1)熟记常见的吸热反应、放热反应各有哪些类型；(2)掌握键能与反应热的计算方法。 1．化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (1)化学反应的特点是有新物质生成，生成物和反应物总能量不同。 (2)反应中要遵循能量守恒定律。 (3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸热。如果二者能量比较接近，则放热或吸热不明显。
【解析】题给物质熔化时需断键，断键需吸收能量，而键能越
大的物质，断键所吸收能量越大，熔点越高。(2)2 mol H2 反应，需 1 mol SiCl4，则断裂 4 mol Si—Cl 键和 2 mol H—H 键，同时生成 1 mol Si 和 4 mol HCl，则形成 2 mol Si—Si 键和 4 mol H—Cl 键。所以断键时吸收能量为 360 kJ/mol×4 mol＋436 kJ/mol×2 mol＝2 312 kJ，而成键时放出能量为 176 kJ/mol×2 mol＋431 kJ/mol×4 mol＝2 076 kJ，则整个过程吸收能量为 2 312 kJ－2 076 kJ＝236 kJ。
【解析】由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，故B说法错误。
【答案】 B 【点拨】原电池原理的应用

2018版高中化学必修二课件：第二章 化学反应与能量 第三节 第2课时化学反应的限度 化学反应PPT72张

2018版高中化学必修二课件：第二章 化学反应与能量 第一节 第2课时化学能与热能的相互转化PPT62张

高中化学必修二化学反应与能量知识点总结

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(最新)高中化学必修2讲义：第二章 化学反应与能量 第3节 第2课时