内蒙古2016年高考化学试题及答案(Word版)
2016高考化学全国I 参考答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分) 参考答案7. D 8. A 9. B 10. C 11. B 12. D 13. C26. (14分)(1) ① A 2NH 4Cl + Ca(OH)2 ==== 2NH 3 ↑ + CaCl 2 + 2H 2O或 B NH 3•H 2O ==== 2NH 3 ↑ + H 2O② d c f e i(2) ① 红棕色气体慢慢变浅② 8NH 3 + 6NO 2 ==== 7N 2 + 12H 2O③ Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象④ 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压27. (15分)(1) 蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2) ① 2CrO 42— + 2H+Cr 2O 72— + H 2O ② 增大 1.0×1014③ 小于(3) 2.0×10—5 5.0×10—3(4) Cr 2O 72— + 3HSO 3— + 5H + == 2Cr 3+ + 3SO 42— + 4H 2O28. (14分)(1) +3(2) 2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 == 2ClO 2 + 2NaHSO 4(3) NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO 2—(或NaClO 2)(4) 2:1 O 2(5) 1.57∆ ∆ 催化剂36. [化学——选修2：化学与技术] (15分)(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2) 2MnO 2 + 4KOH + O 2 ==== 2K 2MnO 4 + 2H 2O(3) 提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率(4) ① KHCO 3 ② MnO 42— — e — == MnO 4—H 2 ③ 3:2(5) %1000800.115848.24100522000.01000.203-⨯⨯⨯⨯⨯⨯37. [化学——选修3：物质结构与性质] （15分）(1) 3d 104s 24p 2 2(2) Ge 原子半径大，原子间形成的δ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠， 难以形成π键(3) GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。
2016高考真题化学
2016高考真题化学2016年高考化学考试题目涉及了多个重要的化学知识点，考查了学生对基础概念和实际运用的理解。
以下将对2016年高考化学试题的相关内容进行分析和解答，希望能够对同学们加深对化学知识的理解。
一、第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）1.我国石油的主要产地以及含有的石油成分是什么？我国石油主要产地为东部沿海和西部盆地。
石油主要由碳氢化合物组成，包括烷烃、烯烃、芳香烃等。
2.如何能够区分某些元素的同素异形体？区分某些元素的同素异形体可以通过物理性质上的差异或者化学性质上的差异来实现，比如不同同素异形体的熔点、密度、溶解度等物理性质可能不同，而在发生化学反应时，也可能表现出不同的反应性。
3.简述丁二烯的结构及其性质。
丁二烯是一种碳数为4的不饱和烃，其结构式为CH2=CH-CH=CH2。
丁二烯是一种高度不稳定的烯烃，具有较高的活性，容易发生加成反应、聚合反应等。
4.如何判断氢气是否完全燃烧？判断氢气是否完全燃烧可以通过观察氢气燃烧后是否产生水蒸气来判断，如果氢气完全燃烧，将会生成水。
此外，若氢气完全燃烧，燃烧产生的火焰应是蓝色的。
5.简述高锰酸钾溶液的性质及其氧化还原反应。
高锰酸钾溶液是紫红色的，具有较强的氧化性。
在一定条件下，高锰酸钾可以起到氧化剂的作用，被还原为无色的Mn2+离子或者进行分解，释放氧气。
高锰酸钾可与硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应。
二、第二节（共10小题；每小题1.5分，满分15分）6.请解释活泼金属与水反应的规律。
活泼金属与水反应会放出大量氢气，产生碱性氢氧化金属溶液的现象。
活泼金属在与水接触时，会迅速与水反应，产生氢气和金属氢氧化物。
7.简述原子核的构成及其特征。
原子核由质子和中子组成，其中质子带正电荷，中子不带电。
原子核几乎占据整个原子的质量，具有较高的密度和稳定性。
8.简述盐酸与硫酸之间的化学性质及区别。
盐酸和硫酸都是常见的酸性物质，可以与碱类物质发生中和反应。
高考化学2016年高考全国1卷理综试题(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量4.下列与神经细胞有关的叙述，错误．．的是A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
内蒙古赤峰市宁城县2016届高三第一次统一考试化学试题解析(解析版)
考试时间：10月份时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：C:12 Li:7 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 O:16 Na:23 N:14请将正确答案写在答题卡上。
第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计45分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化硫有毒，不能漂白食品，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；C、地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故C 正确；D、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，故D 错误；故选C。
考点：考查了化学与科学、技术、社会、环境等的相关知识。
2、下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）A．①②B．③④C．②④D．①③【答案】C【解析】试题分析：①木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均与石灰水反应生成沉淀，则该气体不一定是CO2，故A错误；②燃烧的镁条放入二氧化碳中，反应生成MgO和C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Mg＞C，故B正确；③白色沉淀生成为AgCl或硫酸钡，则该溶液中不一定含有SO42-，可能含银离子，但不能同时存在，故C错误；④气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定有NH4+，故D正确；故选C。
考点：考查了化学实验、物质性质的相关知识。
3、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示方法检查装置的气密性B．用图2所示装置和方法制取氨气C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【答案】A【解析】试题分析：A、向长颈漏斗内注水，使漏斗与烧瓶内产生一段液注差，若一段时间内液面不下降。
2016高考化学全国卷真题及其答案
2016高考化学全国卷真题及其答案2017年高考将近，同学们的复习工作进行得如何呢？下面是由店铺为您带来的2016高考化学全国卷真题及其答案，欢迎翻阅。
2016高考化学全国卷真题第Ⅰ卷1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAC.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
甲乙丙下列说法正确的是A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5.下列说法中，正确的是A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3•H2O)>K(HCN)B.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp 比在20 mL0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36.碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。
2016年全国卷I高考真题化学试卷答案
2016年全国卷I高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.方法一：方法二：【解析】D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛气味，与人造纤维灼烧气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，故正确；．食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，故 正确；．高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，故 正确；．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 ，故错误；故选。
A．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可与人造纤维区分，故A正确；B．食用油的主要成分为油脂，反复加热会发生复杂的化学反应产生稠环芳烃等有害物质，故B正确；C．蛋白质是流感病毒的组成成分，加热能使蛋白质变性从而杀死流感病毒，故C正确；D．医用酒精中乙醇的浓度为 ，故D错误。
故选D。
2.【解析】AA、乙烯和丙烯的最简式相同，均是，乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 ，正确；B、与反应生成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
与反应生成的分子数小于，错误；C、溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误；故选 A。
3.BA 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】异丁烷含有 个 原子， 甲基丁烷含有 个 原子，故A错误；乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象， 的同分异构体有：、种，分子中有 种化学环境不同的 原子，其一氯代物有 种；分子中有 种化学环境不同的 原子，其一氯代物有 种；故的同分异构体共有 种，故C错误；油脂不是高分子化合物，故D错误；故选 B 。
4.【解析】CA、 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，错误；B、 的密度与空气接近，且能与氧气反应生成，所以应该用排水法收集，错误；C、 铁离子水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；D、 将与混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气中的，但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 ，错误；故选 C。
2016年高考化学试题及答案
(完整word版)2016年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷)亲爱的读者：本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。
下面是本文详细内容。
最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~一、选择题：1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND.标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl5. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成6. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016年新课标Ⅲ理综化学高考试题及答案(清晰版)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A Al2(SO2)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为CH12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21 小题，每小题 6 分，共48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3 化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2 腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4 分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2 反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CC2l萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物–5.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH +2H 2O===2Zn(OH) 24。
下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH ––-2e ===Zn(OH) 2 4D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.四种短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年高考全国卷新课标Ⅱ化学部分试题及答案(word版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试全国卷新课标Ⅱ化学部分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2一和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋B．正极反应式为Ag＋+e－=AgC．电池放电时Cl一由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2〇=Mg（OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413．列实验操作能达到实验目的的是26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
(精校版)2016年新课标I理综化学高考试题及参考答案
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
b↑浓Na2SO4溶液下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12．298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年高考化学试题word版
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是学科&网A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AmolN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AmolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下， LCCl4含有的共价键数为9.下列关于有机化合物的说法正确的是甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 211.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成时，在 1L -⋅氨水中滴入1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1 Word版 含解析)
2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。
2016新课标全国1卷化学试卷及答案解析(清晰版)
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A2N D. 标准状况下， 2.24L 4CCl 含有的共价键数为A0.4N 9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11.三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）A. 通电后中间隔室的24SO 离子向正极迁移，正极区溶液B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12.298K 时，在20.0mL 10.10mol L 氨水中滴入10.10mol L 的盐酸。
溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年6月内蒙古自治区普通高中学业水平考试化学试卷(含答案)
机密★启用前试卷类型A 2016年6月内蒙古自治区普通高中学业水平考试化学注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2．考生作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对子须量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：共35个小题：每小题2分，共70分每小题给出的四个选项中一项是符合题目要求的。
1．据气象部门预报，今年夏季将可能再次出现“厄尔尼诺”现象。
“厄尔尼诺”现象与温室效应有关，下列气体与“厄尔尼诺”现象相关的是A．SO2B．CO2C．NO2D．CO2．如果汽油中混入水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的装置是A．B．C．D．3．下列关于摩尔的说法正确的是A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质粒子数和质量的单位C．摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的基本物理量D．摩尔是物质的量的单位4．下列过程没有发生化学变化的是A．石油分B．煤的干馏C．电解法冶炼铝D．点燃蜡烛照明5．溶液和胶体最本质的区别是A．外观是否成胶状B．是否发生达尔效应C．分散质粒子大小D．分散剂是否为液态物质6．下列对实验过程的评价正确的是A．某固体中加人盐酸，产生无色气体，该别体一定是CaCO3B．某溶液中滴BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定是碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证用含Cl－7．化学实验中安全意识是重的科学素养，下列实验操作或事故处理正确的是A．凡是给玻璃仪器如热，都要石棉网，以防止玻璃仪器炸裂B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量中加人一定量的水，在搅拌条件下加入浓硫酸D．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO2－4、Cl－B．Na+、H+、Fe2+、NO－3C．Ba2+、K+、SO2－4、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO－3、OH－9．下列离子方程式与对应的化学方程式正确的是A．Ca2++2OH－===Ca(OH)2↓CaCO3+2NaOH===Ca(OH)2↓+Na2CO3B．Fe+2H+===H2↑+Fe2+Fe+2HNO3===H2↑+Fe(NO3)2C．HCO－3+H+===CO2↑+H2O Ba(HCO3)2+2HCl===BaCl2+2CO2↑+2H2OD．Ba2++SO2－4===Ba2SO4Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓10．关于反NO2+HO===2HNO3+NO，下列说法正确的是A．H2O作氧化剂B．HO2即推氧化剂又作还原C．H2O作还原剂D．H2O即不作氧化剂也不作还原剂11．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是A．电解熔化NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素的化合价都降低C．冶炼金属时，都必须加入一种物质作还原剂D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12．将4g NaOH溶于水，配制成50mL溶液，取出5m1，这5mL，溶液的物质的量浓度是A．2 mol/L B．1 mol/L C．0．1 mol/L D．0．05 mol/L。
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内蒙古2016年高考化学试题及答案（本卷满分100分，时间50分钟）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于燃料的说法错误．．的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误．．的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B. 正极反应式为Ag++e–=AgC. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题-第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题-第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K w=1.0×10-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上 1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。
27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛（CH 2=CHCHO ）和乙腈（CH 3CN ）等。
回答下列问题：（1）以丙烯。
氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H 3N ）和副产物丙烯醛（C 3H 4O ）的热化学方程式如下：①C 3H 6（g ）+NH 3（g ）+33O 2（g ）C 3H 3N （g ）+3H 2O （g ）ΔH = −515 kJ ·mol−1②C 3H 6（g ）+O 2（g ）C 3H 4O （g ）+H 2O （g ）ΔH = −353 kJ ·mol −1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a ）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n （氨）/n （丙烯）的关系如图（b ）所示。
由图可知，最佳n （氨）/n （丙烯）约为__________，理由是____________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。
28.（15分）某班同学用如下实验探究Fe 2+、Fe 3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2+氧化。
FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___________________，生成沉淀的原因是_____________________（用平衡移动原理解释）。
（二）选考题：共15分。
请考生从给出的3道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：OHOH C2H5OO C2H5H2催化剂乙基蒽醌乙基氢蒽醌OOC2H52H2O2+ABCDEFG工作液反应混合液H 2O 2萃取剂萃取液双氧水再生工作液A 氢化釜B 过滤器C 氧化塔D 萃取塔E 净化塔F 工作液再生装置G 工作液配置装置生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题：（1）蒽醌法制备H 2O 2理论上消耗的原料是_________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_________。
（2）氢化釜A 中反应的化学方程式为________。
进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为__________。
（3）萃取塔D 中的萃取剂是_______，选择其作萃取剂的原因是________。
（4）工作液再生装置F 中要除净残留的H 2O 2，原因是__________。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液测定，该反应的离子方程式为_______，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g ·cm -3），其浓度为_________mol ·L −1. 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d 能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。
①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958 kJ·mol–1、I Ni=1 753 kJ·mol–1，I Cu> I Ni的原因是_______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：A HCN(水溶液)NaOH（微量）B浓H 2SO4△C（C4H5N）Cl2光照NaOH H2OE(C4H5NO)O2催化剂DFGCH3OH浓H2SO4/△已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A 的化学名称为______，。