2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标16考点
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第1讲考点2课件
p1 n1 ＝ p2 n2
压强之比 等于其物质的量之比 同温同体积下， 两气体的___________
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Байду номын сангаас
第一章 化学计量在实验中的应用
(1)气体的体积受温度和压强影响，和分子微粒的大小无关。 (2)使用Vm≈22.4 L· mol－1时，需注意以下三个方面：
①一个条件：标准状况(0 ℃，101 kPa)。
前提条件 T、p 相同 结论 公式 V1 n1 ＝ V2 n2 语言叙述
体积之比 同温同压下，气体的_____________ 等于其物质的量之比
密度之比 等于其摩尔质量(或相 ρ1 M1 同温同压下，两气体的____________ T、p 相同 ＝ ρ2 M2 对分子质量)之比
T、V 相同
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0℃ (2) 标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况 ( 指温度为 _________ ，压强为 22.4 L·mol－1 。 101 kPa ___________) 下约为________________
(3) 计 算 公 式 ： 气 体 摩 尔 体 积 Vm 、 气 体 体 积 V 和 物 质 的 量 n 之 间 的 关 系 ： V V ________ m＝ n 。 压强 。 温度 和________ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的________
(1)(2017·全国卷Ⅲ)2.24 L (标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。 ( ×) (2)(2016·四川卷)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。( √ ) (3)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有NA个原子。( × )
(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( × )
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标12考点
课时达标第12讲1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是(B)A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(D)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是(C)A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)24．下列实验现象描述不正确的是(D)A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用图乙装置制备Fe(OH)2C．用图丙装置制取金属锰D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。
6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是(C)A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3D．CaCO3浊液解析加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第16讲考点3课件
＋1
0
－3
例外，锌与硝酸可发生如下反应：
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第四章 非金属及其化合物
硝酸与金属反应的计算思路和方法
1．思维模型
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Al箔表面被HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 浓HNO3具有酸性和强氧 化性
A．①②
C．②③④
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D．②④
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第四章 非金属及其化合物
涉及 HNO3 的离子反应常见的易错问题
－ 2＋ － 2－ (1)忽视 NO－ 在酸性条件下的强氧化性。 在酸性条件下 NO 不能与 Fe 、 I 、 SO 3 3 3 、
②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
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第四章 非金属及其化合物
3．用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。 4．氮及其化合物的转化关系
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第四章 非金属及其化合物
(1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。其还原产物的价态越 高，一般地，HNO3(浓)―→NO2，HNO3(稀)―→NO。 (2)浓硝酸能使紫色石蕊试液(或试纸)先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表
硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里 ②市售浓硝酸呈黄色的原因是____________________________________ 。 棕色 试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。 ③硝酸保存在________
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第四章 非金属及其化合物
(3)强氧化性 ①与金属反应 钝化 常温下，铁、铝遇冷的浓HNO3能发生____________ 。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 稀硝酸与铜反应：________________________________________________ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸与铜反应：________________________________________________ 。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标11考点
课时达标 第11讲1．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( A )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl 3溶液滴入KI －淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A ．4B ．5C ．6D ．7解析 ①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al 是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④Na 2O 2具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；⑧Al 不能把Mg 置换出来，Al 与MgO 不能发生铝热反应。
2．下列有关金属的工业制法中，正确的是( B )A ．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．制铁：用CO 还原铁矿石得铁C ．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl ，而不是其溶液，A 项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D 项错误。
3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也。
”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( A )A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物B ．煤炭中起作用的主要成分是CC ．冶炼Zn 的反应方程式为ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO ↑D ．该冶炼锌的方法属于热还原法解析 根据题给信息可知倭铅是锌，A 项错误；煤炭中的碳与碳酸锌反应生成锌，其中碳起还原剂的作用，B 、C 、D 项正确。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第32讲考点1课件
mol· L－1，即水电离出的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol· L－1。 4．水解呈酸性的盐溶液：H＋全部来自水的电离。 实例： pH＝5 的 NH4Cl 溶液中， 由水电离出的 c(H )＝10
＋ －5
mol· L 1， 因部分 OH
－
－
－ －9 －1 与部分 NH＋ 结合使 c (OH ) ＝ 10 mol· L 。 4
5．水解呈碱性的盐溶液：OH 全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol· L－1，因部
－ ＋ －12 －1 分 H＋与部分 CO2 结合使 c (H ) ＝ 10 mol· L 。 3
－
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第八章 水溶液中的离子平衡
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_______ 增大 ，Kw________ 不变 。
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第八章 水溶液中的离子平衡
外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 酸 平衡移动方 向 逆
Kw
不变
水的电离程度 减小
c(OH－)
减小
c(H＋)
增大
碱
－ 2－ (4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14mol· L－1 的溶液中，Ca2＋、NH＋ 4 、Cl 、SiO3 可以 ＋
℃，水的电离平衡右移，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性。
大量共存。 ( × )
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第八章 水溶液中的离子平衡
2．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶 液中c(OH－)>c(H＋)的操作是 ( A )
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第39讲考点2课件
(3)加热的方式 加热方式 直接加热 适用范围 瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
①需严格控制温度的(如硝基苯的制备)
浴热(水浴、油浴、沙浴等) ②需反应混合液静止的(如银镜反应) ③蒸馏沸点差较小的混合液
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第十章 化学实验
(2)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤2～3次；往容量瓶中加
液体药品 多量 瓶倾倒 一定量 (或移液管)
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用托盘天平 ________ 镊子 _______ 称量
用试剂 量筒、滴定管
第十章 化学实验
(2)向仪器内加入药品的操作方法。
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
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第十章 化学实验
2．仪器的洗涤 凝聚成水滴 ，也不成股流 (1) 洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀水膜，不 ____________ 下。
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第十章 化学实验
2．下列实验操作正确的是( D ) A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
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第十章 化学实验
化学实验中的几个重要数据 (1)酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。不宜多加，否则会造成较大误差。
2 4
慢慢加入到________ 水中 ，并用玻璃棒不断搅拌。
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第十章 化学实验
(3)气体的溶解 Cl2 等)，为了增大气体分子与水分子的接触机 ①对溶解度较小的气体(如________
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第44讲
剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反 应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
Cu ――→Cu＋Cu ，Cu ――→CuI↓(白色)＋I2。
析出红色固体 。 ①用稀 H2SO4 证实沉淀中含有 Cu＋的实验现象是________________
－ ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2＋和 SO2 3 。
＋
稀H2SO4
2＋
2＋
I－
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第十章 化学实验
根据物质的组成 (或成分 )→提出各物质 ( 或离子 )性质的假设→根据这些性质找
到可能存在的反应→确定检验的试剂和仪器→确定实验的顺序→叙述实验的操作和 预期的现象，得出结论。
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第十章 化学实验
真 题 剖 析
[例1](2016·北京卷)以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探 究盐的性质和盐溶液间反应的多0分
养的功能。
验题的考查力度。
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解 题 思 维
真 题 剖 析
突 破 训 练
第十章 化学实验
解 题 思 维
1．化学反应原理的实验探究题
主要利用对比、归纳、分析等方法，在探究过程中常可以通过对比实验，即设
置几组平行实验来对照、比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原 因或证明某种反应原理。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第6讲考点3课件
1．简单反应的电子得失守恒计算 解决这类试题的关键是先找出氧化剂 (或还原剂)的物质的量以及每摩尔氧化剂 (或还原剂)得(或失)电子的量(或化合价降低与升高的总价数)，然后根据得失电子守
恒列出等式，求解等式中的未知量。
2．微粒先后反应时的电子守恒问题 当一种物质同时氧化两种或两种以上的物质时，强还原剂先被氧化。当一种物 质同时还原两种或两种以上物质时，强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程 度，由还原剂和氧化剂的物质的量的多少来决定，具体计算时用电子守恒规律。
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第二章 化学物质及其变化
[例 1]完成以下氧化还原反应的离子方程式：
＋ － 2－ 2＋ 16H 8H2O 5 2 10 2 (____)MnO4 ＋(____)C2O4 ＋______===(_____)Mn ＋(_____)CO 2↑＋______
解析 该反应是氧化还原反应，由得失电子相等可得 n(MnO 4 )∶n(C2O 2 4 )＝
质，再用其他守恒法配平，如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降总
数相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学 计量数。
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第二章 化学物质及其变化
4．奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应：如 S＋C ＋KNO3―→CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数，而生 成物中三种元素的原子数均为偶数，故可在 KNO3 前配 2，然后用观察法配平得 S＋ 3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S。
2
Ce ＋ 1 H2O2＋ 6
3＋
H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标10考点
课时达标第10讲1．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(A)A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项错误；C项，5.6 g 铁与足量的氯气反应失去0.3 mol 电子，错误；D项，电荷和电子得失不守恒，错误。
2．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是(A)A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析若用过量硝酸酸溶，则会引入NO－3，A项错误；SO2是一种污染性气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项正确。
3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(C)A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，表明FeCl3具有还原性解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe 2＋，A 项错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B 项错误；D 项发生的反应为SO 2＋2H 2O ＋2FeCl 3===H 2SO 4＋2FeCl 2＋2HCl ，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl 3作氧化剂，表现氧化性，D 项错误。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第36讲考点2课件
少相差一个CH2原子团。
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第九章 有机化合物(必修2)
同分异构体的判断和书写
1．书写规则： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间
(有多个取代基时)。
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第九章 有机化合物(必修2)
2．C4H8Cl2 的同分异构体的书写 步骤 1：写出 C4H10 的同分异构体，有两种：
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第九章 有机化合物(必修2)
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物。( × )
(2)CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。( √ )
(3)CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体。( √ ) (4)CH3的一氯代物有4种。( √ )
(H 省略)。 步骤 2：固定一个 Cl，并给碳原子编号：
、 个①碳原子是等效的)。
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、
(两个③碳原子是等效的)、
(三
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第九章 有机化合物(必修2)
步骤 3：分别再加另外一个 Cl，第一种可分别加在①、②、③、④四个碳原子
上共有 4 种；第二种，因为①、④已经固定完了，所以再加另外一个 Cl 只能加在
比例 模型
用于表示分子中 三维空间分布的分子模型。球代表原子， 各原子的相对大 球的大小代表原子直径的大小，球和球 小和结合顺序 紧靠在一起
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第九章 有机化合物(必修2)
种类
实例
含义
应用范围
键线 丙烯的键线式 式 为
用线段表示碳碳键，拐点和端点表示碳 用于表示有机物 原子，碳原子上的氢原子不必标出，其 分子中的原子成 他原子或其他原子上的氢原子都要指明 键方式
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第5讲考点3考点
第二章 第5讲 考点三1．(2017·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( B )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 解析 A 项，电荷不守恒，错误；B 项，电解饱和食盐水时，阳极生成Cl 2，阴极生成H 2和NaOH ，正确；C 项，不符合物质的组成比，正确的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；D 项，NH ＋4也参与反应，正确的离子方程式为NH ＋4＋HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O 。
2．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( B )A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 ＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋ H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －＋ H 2O HClO ＋ OH －C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl 2：2H ＋＋ Cl －＋ ClO －=== Cl 2 ↑＋ H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH ＋ClO －=== HClO ＋CH 3COO －解析 已知饱和NaClO 溶液的pH 约为11，这是由于ClO －的水解，而该消毒液的pH 约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH ，B 项错误。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第11讲考点2课件
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第三章 金属及其化合物
2．常见金属材料 金属 黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金 材料 有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金 (1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大，用途最广的合金。
(2)一般步骤
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第三章 金属及其化合物
方法名称 热分解法
主要反应原理(举例)
△ 2Hg＋O2↑ 2HgO=====____________ △
(3)
2Ag2O=====4Ag＋O2↑ C 作还原剂 热还 原法 CO 作还原剂 H2 作还原剂 活泼金属作还原剂 2ZnO＋C=====2Zn＋CO2↑
金属活动性顺序表
原子失电子能力 阳离子得电子能力 与O2反应 与H2O反应
高考总复习 · 化学
K、Ca、Na
Pt
Au
由大到小，还原性由强到弱 由小到大，氧化性由弱到强(Fe对应Fe2＋) 常温易被氧化 常温置换出氢 常温能被 氧化 常温干燥 空气中不 易被氧化 加热时能 被氧化 不能被氧 化
高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO=====______________( 高炉炼铁) 高温
方
法
W＋3H2O WO3＋3H2=====________________ 3Mn＋2Al2O3 3MnO2＋4Al=====_______________ 4Al＋3O2↑ 2Al2O3=====_________________
电解 冰晶石 电解 高温
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标5考点
课时达标 第5讲1．下列离子方程式书写正确的是( B )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O 2．下列解释事实的方程式不正确的是( C )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B 项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO 2－3的水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，使溶液呈碱性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，错误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B )解析 A 项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH －先与Fe ＋反应，故反应的离子方程式为Fe 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Fe(OH)2↓，A 项不正确；B 项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO 3)2溶液后，OH －与Mg 2＋及HCO －3都发生了反应，B 项正确；C 项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO 2时，CO 2与NH 3·H 2O反应，正确的离子方程式为2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O ，C 项不正确；D 项中的离子不能大量共存，因为HSO －3使溶液呈酸性，酸性条件下，NO －3可将Fe2＋氧化，D 项不正确。
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第27讲考点2课件
CuSO4 溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加 4 mol·L － 1 H2SO4溶液的体积都是20 mL，溶液的总体积为20 mL＋10 mL＝30 mL。所以，V1 ＝V2＝V3＝20，V5＝10，V6＝7.5，V4 ＝2。甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成
原电池，反应速率最慢，时间t1最长。
第 七 章 化学反应速率和化学平衡
第27讲 化学反应速率
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板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
第七章 化学反应速率和化学平衡
考点二
影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素) 性质 反应物本身的__________ 是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反 F2>Cl2>Br2>I2 ，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大 应的速率大小关系为 _________________ Mg>Al>Zn>Fe 。 小关系为_________________
解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判
断。
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第七章 化学反应速率和化学平衡
[ 例 2](2018· 安 阳 调 研 ) 实 验 室 用 Zn 与 稀 H2SO4 反 应 来 制 取 氢 气 ， 常 加 少 量
CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了
V5
t1
V6
t2
8
t3
0
t4
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第七章 化学反应速率和化学平衡
下列说法正确的是( C ) A．t1＜t2＜t3＜t4 C．V6＝7.5 解析 B．V4＝V5＝10 D．V1＜V2＜V3＜20
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第15讲考点2课件
将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。 浓H2SO4稀释的方法是__________________________________________________
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第四章 非金属及其化合物
2．稀硫酸具有酸的通性
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第四章 非金属及其化合物
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第四章 非金属及其化合物
－ 4．SO2 4 的检验 － (1)检验SO2 4 时要防止其他离子的干扰
①Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋的干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
－ 2－ ②CO2 、 SO 3 3 的干扰
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能 溶于强酸中。因此检验SO2 4 时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。
2－ 4
。例如：向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐
＋ －
2－ 4
。其错误是若溶液中只含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的
现象：Ag ＋Cl ===AgCl↓(白色)，Pb2 ＋2Cl ===PbCl2↓(白色)。
2 (3)误将SO2 判断成 SO 3 4 。例如：向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液
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第四章 非金属及其化合物
－ SO2 4 检验的三个易错点
(1)只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO (2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO 酸有白色沉淀便断定含SO
＋ － －
2－ 3
、PO
3－ 4
、SO
2－ 3
等干扰离子判断成
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第41讲考点2课件
④把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
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第十章 化学实验
(2)实验步骤 ①在烧杯中倒入40 mL稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑。水 浴加热(保持温度为50～80 ℃)，直到只有极少量气泡产生并且溶液呈浅绿色时为止 (这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)；
②将少量热水通过过滤器，以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体 )，然
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第十章 化学实验
2．重要有机物的制备——乙酸乙酯的制备 (1)反应原理 在浓硫酸作催化剂的条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
酯化反应是可逆反应。为了提高产率，根据平衡移动原理，可以通过蒸出酯来 减小生成物的浓度，以使平衡向右移动。为了提高反应速率，需要用浓硫酸作催化 剂并加热。 酯化反应结束后，可以采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。
第十章 化学实验
②乙酸乙酯的制备及分离 在分液漏斗中加入15 mL无水乙醇和15 mL冰醋酸，混合均匀。将分液漏斗中 的混合液滴3～4 mL至蒸馏烧瓶内，然后加热，使瓶中反应温度控制在110～125 ℃ 之间，此时，冷凝管口应有液体流出，再慢慢滴入剩余混合液。滴加完毕后，继续 加热数分钟，至温度升高到130 ℃时无液体馏出为止。
第 十 章 化学实验
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课时达标第16讲
1．下列说法正确的是(B)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
2．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有(B)
①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO⑨C6H5ONa
A．3种B．4种
C．5种D．6种
解析①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NO；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀生成。
①④⑦⑧符合题意，故选B项。
3．下列说法正确的是(D)
A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO2－3或SO2－3
D ．某溶液中滴加BaCl 2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO 2－
4 解析 B 项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C 项，也有可能是HCO －3、HSO －3。
4．常温下，某同学设计实验验证H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，他的下列实验设计不能达到目的的是( A )
解析 通过测定pH 来比较H 2SO 3和H 2CO 3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO 2的溶解度远大于CO 2，两饱和溶液的浓度不相等，故A 项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，前者的pH 小于后者的，说明其对应酸的酸性：H 2SO 3>H 2CO 3, B 项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H 2SO 3>H 2CO 3，C 、D 项能达到目的。
5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl 2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是( C )
A ．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO 4
B ．加BaCl 2溶液后所得白色沉淀是BaSO 4
C ．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D ．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu 、S
解析 A 项，Cu 与浓H 2SO 4发生的主要反应为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由于浓H 2SO 4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO 4，正确；B 项，
加BaCl 2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO 4，正确；C 项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO ，错误；D 项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu 元素，再加入BaCl 2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO 4，说明原黑色固体中含S 元素，该黑色物质含Cu 、S 两种元素，可能为CuS ，也可能为Cu 2S ，正确。
6．Na 2S 2O 3·5H 2O 可作为高效脱氯剂，工业上以硫铁矿(FeS 2)为原料制备该物质的流程如图所示：
硫铁矿――→空气沸腾炉、高温气体A ――→原料B 吸收塔溶液C ――→单质硫
加热
溶液D ――→蒸发浓缩冷却结晶Na 2S 2O 3·5H 2O
已知：Ⅰ.气体A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH 约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
(1)在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”的状态，其目的是__使固体与气体充分接触，增大反应速率和转化率__。
(2)吸收塔中的原料B 可以选用__b__(填字母)。
a ．NaCl 溶液
b ．Na 2CO 3溶液
c ．Na 2SO 4溶液
(3)某小组同学用如图装置模拟工业制备Na 2S 2O 3的过程(加热装置已略去)。
A B C
①A 中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是__该反应的实质是H ＋与SO 2－3反应，70%的硫酸中c (H ＋)较大，而98%的浓硫酸中c (H ＋)较小，c (H ＋)越大，则生成SO 2的速率越大__；
装置B 的作用是__防止倒吸__。
②C 中制备Na 2S 2O 3发生的连续反应的化学方程式有：Na 2S ＋H 2O ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2S 、__2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O(或2H 2S ＋H 2SO 3===3S ↓＋3H 2O)__和__Na 2SO 3＋S=====△Na 2S 2O 3__。
(4)工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为__FeS 2＋2HCl===FeCl 2＋H 2S ↑＋S__。
解析 (2)Na 2SO 3溶液与单质S 在加热条件下可生成Na 2S 2O 3，故溶液C 为Na 2SO 3溶液，
气体A 为SO 2，由于亚硫酸的酸性强于碳酸，故可用Na 2CO 3溶液吸收SO 2来制取Na 2SO 3溶液。
(3)②制取Na 2S 2O 3的反应为Na 2SO 3＋S=====△Na 2S 2O 3，故通入的SO 2气体先与Na 2S 发生“强酸制取弱酸”的反应生成H 2S ，然后SO 2再与H 2S 发生“归中反应”生成单质S ，单质S 在加热条件下与Na 2SO 3反应生成Na 2S 2O 3。
(4)FeS 2中硫元素为－1价，在酸性条件下发生反应生成S 单质和H 2S 。