四川省攀枝花市某重点中学2015年高一化学下学期5月月考试题(含解析)
四川省某重点中学2014—2015学年高一下学期第三次月考 化学 Word版含答案.pdf
化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，满分44分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题（1～12每小题2分，13～18每小题3分，共42分，每小题只有 一个选项符合题意） 1．石油燃烧会产生大量的废气：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③浓烟中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是 A．①③⑤ B．②④⑤? C．②③④? ? ? D．②④ 2．下列说法中正确的是 A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B. 燃烧一定要有氧气参加 C.吸热反应在常温下也有可能发生 D.氧化还原反应一定是放热反应 3．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。
则四块金属的活动顺序是 A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b 4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①③④ ? B．②③⑤ ? C．①④ D．①②③④⑤ 5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO3 6．下列化学变化属于加成反应的是 A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 ? C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 ? D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应 7．某有机物的结构筒式为HO-CH2CH=CHCH2CH2CH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 ? ?A．水解反应? B．氧化反应 C．加成反应? D．酯化反应? 8．下列说法正确的是 ?A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 ? B．质量数不同的原子互称同位素 ? C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 9．下列化工生产原理错误的是 ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法制铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A．②③ B．①③? ?C．②③④ ?D．①②③? 10．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A．1/40mol的1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023? B．37Cl原子所含质子数为20? C．37Cl2气体的摩尔质量为74 D．3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L? 11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C2.下列说法正确的是（ ）A ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B ．分子组成符合C n H 2n+2的烃一定是烷烃 C ．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D ．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4.下列化学用语正确的是（ ） A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：C ．二氧化碳分子的电子式D ．甲烷分子的比例模型：5.最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。
下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A ．全氟丙烷的电子式为B ．C 3F 8属于烃类物质C ．全氟丙烷分子中存在极性键D ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上6.下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ．8.在标准状况下，10mL某气态烃在80mLO2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（）A．C3H8B．C3H6C．C3H4D．C4H109.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A．8.96L B．2.24L C．4.48L D．6.72L10.（双选）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是1OL，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H611.下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（）A．CHCl3B．CH(CH3)3C．CCl4D．CH3CH312.的正确命名为（）A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基已烷D．2,3,3－三甲基已烷二、填空题1.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
四川省高一下学期化学5月月考试卷
四川省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A . 乙二醇与丙三醇B . C4H8与C6H12C . HCOOH与C17H35COOHD . 与2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH﹣CH33. （2分）下列有机物能与溴发生加成反应的是（）A . 苯B . 乙酸C . 丙烯D . 聚乙烯4. （2分） (2018高一下·吉林期末) 氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）A . 它有2种同分异构体B . 它是平面分子C . 它有4种同分异构体D . 它只有一种结构5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6. （2分） (2016高三上·翔安期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 食盐溶于水B . 碳酸氢钠溶于水C . 将HCl通入水中D . 氯化铵受热分解7. （2分）区别棉花和羊毛的最简便方法是（）A . 加稀盐酸B . 加硝酸银溶液C . 加入碘水D . 在火中灼烧8. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列物质中，存在的化学键种类最多的是（）A . NaOHB . HClOC . MgCl2D . NH4Cl9. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10. （2分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 天然气的产量D . 汽油的产量11. （2分）将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 ．A . 只有①B . 只有③C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质B . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应13. （2分）如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取14. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子B . 1L0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有0.1nA个S2﹣C . 常温下，44gCO2含有nA个C原子D . 标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子15. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘16. （2分） (2017高一下·太原期中) A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（）A .B 的M层电子数是K层的3倍B .C 的离子具有与 Na+相同的电子层结构C . A 与D 形成的化合物属于离子化合物D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强17. （2分）下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 生铁比纯铁易生锈B . 纯银饰品久置表面变暗C . 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D . 与铜管连接的铁管易生锈18. （2分）(2019·杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等20. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由和﹣NO2两种基团组成21. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯22. （2分）四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
2015-2016学年四川省攀枝花十二中高一(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年四川省攀枝花十二中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）A．门捷列夫 B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿2．下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、Al B．F、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl3．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2S C．NCl3 D．PCl54．下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl25．下列原子的外围电子排布式正确的是（）A．Zn：3d104s2B．Cr：3d44s2C．Ga：4s24p2D．S：3p46．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2 B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H48．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．9．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅡA B．ⅡB C．VⅢD．ⅠB10．已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．元素第一电离能：X＞W B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W11．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣1）22B．金属性强弱：L＜QC．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3D．L2+与R2﹣的核外电子数相等13．下列电子式书写正确的是（）A．B． C．D．14．下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO415．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO416．下列说法错误的是（）A．ns电子的能量可能低于（n﹣1）p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p x2反了洪特规则C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理17．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M18．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W19．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B．Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞WC．X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞XD．Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸二、（非选择题共60分）21．按要求答题：（1）写出下列元素电子排布式Cu Cl（2）写出下列物质电子式N2HClO（3）画出下列元素电子排布图C Mg．22．请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2（1）既有离子键又有非极性键的是；（2）既有离子键又有极性键的是．（3）属于共价化合物的是．23．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是．（3）请写出e元素的原子价电子排布图；（4）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是．（5）b、e两种元素中，金属性较强的是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实．（1）T元素在周期表中的位置为第周期族．（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是．（3）写出Y元素的氯化物的化学式．（4）上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是．A．Q和R B．T和X C．X和Y D．Q和X．25．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）A是，B是，E是．（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式．（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式），其原因是．（4）元素B与D的电负性的大小关系是（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为．（6）A与B形成的A2B2化合物含键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式．①，⑥⑦，⑪．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：，，．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．27．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸（1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．2015-2016学年四川省攀枝花十二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）A．门捷列夫 B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿【分析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，以此来解答．【解答】解：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，其它选项中与电子发现及原子结构模型有关，故选：A．2．下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、Al B．F、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl【分析】一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小．电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此即可解答．【解答】解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＞K；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性Al＞Na，所以电负性依次增大，故A错误；B．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性F＞Cl，H处在元素周期表的左上角，F、Cl电负性都大于H，故B正确；C．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性P＞As；而H的电负性等于P等于2.1，大于As，所以电负性能先减小后增大，故C错误；D．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞S；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，则电负性Cl＞S，所以先减小后增大，故D错误；故选：B．3．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2S C．NCl3 D．PCl5【分析】根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．【解答】解：A、铍原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D、磷原子的最外层电子数+化合价绝对值为10，不是8电子结构，故D错误；故选C．4．下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl2【分析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，故A 正确；B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在极性键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误．故选A．5．下列原子的外围电子排布式正确的是（）A．Zn：3d104s2B．Cr：3d44s2C．Ga：4s24p2D．S：3p4【分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．【解答】解：A．3d104s2外围电子排布式正确，故A正确；B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，应为3d54s1，故B错误；C．Ga外围电子排布式应为4s24p1，故C错误；D．S外围电子排布式应为3s23p4，故D错误．故选：A．6．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【分析】共价单键为δ键，双键中有1个δ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键中的C为sp2杂化，结合化学键及乙烯的平面结构分析．【解答】解：A．丙烯分子有8个δ键，1个π键，故A错误；B．丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故B错误；C．存在C﹣C非极性键，故C正确；D．C=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；故选C．7．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2 B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4【分析】具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型．【解答】解：A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮原子共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不符合；B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不符合；C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不符合；D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D符合；故选D．8．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．【分析】K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．【解答】解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为．故选：D．9．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅡA B．ⅡB C．VⅢD．ⅠB【分析】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，据此判断．【解答】解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第ⅠB族．故选：D．10．已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．元素第一电离能：X＞W B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W【分析】1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A、W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，故A错误，B、Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，即原子半径：X＞W，故D错误．故选：B．11．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．﹣1【分析】根据核外电子排布可确定最外层电子数，根据最外层电子数可确定化合价．【解答】解：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，故选C．）A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．金属性强弱：L＜QC．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3D．L2+与R2﹣的核外电子数相等【分析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L 可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T 无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．A．水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，故水的沸点更高，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性为Be＜Mg，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，其化学式是Al2O3，故C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误，故选C．13．下列电子式书写正确的是（）A．B． C．D．【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．【解答】解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故B错误；C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故D正确；故选：D．14．下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO4【分析】A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C、HI、HCl属于强酸，酸性HI更强，H2S是弱酸；D、同种元素不同价态的含氧酸，化合价越高，酸性越强．【解答】解：A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＞Si，磷酸是中强酸，故酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A错误；B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P，故酸性HNO3＞H3PO4，故B错误；C、HI、HCl属于强酸，酸性HI更强，H2S是弱酸，故C错误；D、同种元素不同价态的含氧酸，化合价越高，酸性越强，故HClO、HClO3、HClO4酸性增强，故D正确；故选D．15．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．16．下列说法错误的是（）A．ns电子的能量可能低于（n﹣1）p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p x2反了洪特规则C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【分析】A．电子能量与能层和能级都有关；B．洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；C．能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道；D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．【解答】解：A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n﹣1）p电子的能量，故A错误；B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，则1s22s22p x2反了洪特规则，正确的排布式为：1s22s22p x12p y1，故B正确；C．3d能级的能量高于4s能级，电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3中，没有填充4s能级，就填充了3d能级，违背能量最低原理，故C正确；D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，则1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，故D正确；故选A．17．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【分析】A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．【解答】解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；故选B．18．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W【分析】根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．【解答】解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．19．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B．Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞WC．X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞XD．Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大；X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，且X位于第二周期，则X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si元素；W的最高正价与最低负价代数和为6，W为Cl元素；A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；D．硅酸是弱酸．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大；X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，且X位于第二周期，则X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si元素；W的最高正价与最低负价代数和为6，W为Cl元素；A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素非金属性最强的是O元素，则氢化物最稳定的是X，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大，则Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y ＞Z＞W，故B正确；C．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径Z＞W＞X，故C错误；D．硅酸是弱酸，硫酸和高氯酸是强酸，故D错误；故选B．二、（非选择题共60分）21．按要求答题：（1）写出下列元素电子排布式Cu1s22s22p63s23p63d104s1Cl1s22s22p63s23p5（2）写出下列物质电子式N2HClO（3）画出下列元素电子排布图C Mg．【分析】（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键；（3）先根据构造原理写出电子排布式，再画出价电子轨道排布图．【解答】解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5；（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：；故答案为：；；（3）C原子最外层4个电子，为2s22p2，两个电子分别占据2个p轨道，自旋反向相同，第一个电子层为1s2，其电子轨道表达式为：；镁为12号元素，基态Mg原子正确的核外电子轨道表示式为：；故答案为：；．22．请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2（1）既有离子键又有非极性键的是④；（2）既有离子键又有极性键的是③⑤．（3）属于共价化合物的是⑥⑦⑨．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．【解答】解：①O2中只含非极性键；②H2中只含非极性键；③NH4NO3中含离子键和极性共价键；。
四川省某重点中学2015届高三下学期第二次月考 化学 Word版含答案.pdf
高三下学期第二次月考 化学 第I卷（选择题 共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是 A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂 B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等 C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液 B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质 C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物 D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属 3．下列反应的离子方程式表示不正确的是 A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H+ 4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是 ABCDXSO2C12HClNO2YNaOH 溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液 5． 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA 6．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 D．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是 A．该反应的正应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 8．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
四川省攀枝花市高一下学期化学联考第一次月考试卷
四川省攀枝花市高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体2. （2分） (2017高二上·万州期末) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣3. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH5. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列元素中，属于惰性气体元素的是（）A . .钠B . 氖C . .铝D . .硅6. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：237. （2分） (2016高一上·江津期中) 在标准状况下，含有3.01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11.2L的是（）A . N2B . CC . H2OD . S8. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 若3.01×1023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为（）A . 11.2L/molB . 22.4L/molC . 44.8L/molD . 67.2L/mol9. （2分）将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（）A . FeB . NaC . H2D . Ag10. （2分） (2015高一上·宣城月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1 ， SO 浓度为0.3mol•L﹣1 ，则混合液中镁离了的浓度为（）A . 0.45mol•L﹣1B . 0.3mol•L﹣1C . 0.15mol•L﹣1D . 0.1mol•L﹣111. （2分）已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3 2.3 3.4﹣﹣Al（OH）3 3.3 5.27.812.8向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（）A . AB段可能发生的反应是：2SO42﹣+2Ba2++Al3++30H﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓B . C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4C . OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH﹣+3SO42﹣+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓D . 据图计算原溶液中：c（Cl﹣）=c（SO42﹣）12. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++CuD . 氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O13. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在Cl﹣C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：514. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
4—15学年下学期高一5月月考化学试题(附答案)
孝感高中2014—2015学年度高一下学期五月月考化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 I-127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应a A(g)＋B(g) c C(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行3．下列电离方程式正确的是（）A．H3PO43H+ + PO43- B．BaSO4Ba2+ + SO42-C．Al(OH)3H2O + AlO2- + H+D．NaHS Na+ + H+ + S2-4．在H2SO3溶液中，在采取措施使c(H+)减小的同时，c(SO2－3)的变化情况是()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小5．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是()①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol e－C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ6．某可逆反应平衡常数表达式为K＝c（NO）·c（SO3）c（NO2）·c（SO2）。
四川省攀枝花市职业高级中学高一化学月考试题含解析
四川省攀枝花市职业高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。
完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为A．4:1 B．5:1C．9:4 D．11:2参考答案：A略2. 下列各物质中含既有离子键又有共价键的是( )A. CO2B. NaClC. CuSO4D. HNO3参考答案：C3. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源C．电能是一级能源 D．水力是一级能源参考答案：D略4. 经测定某微粒与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（）A. HClB. HS﹣C. NH2﹣D. Ca2+参考答案：CH2S拥有的电子数为，HCl拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；C正确；正确选项C。
5. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可参考答案：D【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【分析】A．根据蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干进行解答；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出进行解答；D．萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．有机溶剂可能溶于原溶剂，故D错误．故选D．6. 下列叙述错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B.还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：A略7. 下列操作能达到实验目的的是参考答案：D【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C 强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。
攀枝花市高一化学5月月考试卷带解析
攀枝花市2015年高一化学5月月考试卷（带解析）攀枝花市2015年高一化学5月月考试卷（带解析）一、单选题1．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。
下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H＝-484kJmol-1C.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)△H＝+242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H＝+484kJmol-1【答案】A【解析】本题考查了热化学方程式的判断。
氢气燃烧是放热反应，△H小于0，故C、D错。
放出484kJ的能量是生成气态水时产生的，故B错。
正反应是放热反应，则其逆反应就是吸热反应，故A正确。
2．有关下列物质分子结构特征描述正确的是A.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B.苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C.和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同【答案】A【解析】本题考查了加成反应的特点、苯分子的结构、甲烷的结构、乙醇与钠的反应。
1mol双键发生加成可消耗1mol溴单质，故A正确。
苯中碳碳之间其实不是单双交替的化学键，而是一种特殊的化学键，故B错。
和属于同一种物质，能用来解释甲烷是一种正四面体结构，如果甲烷不是正四面体结构，则和不属于同一种物质，故C错。
在CH3CH2OH中只有羟基上的氢能与钠发生反应生成醇钠和氢气，所以1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同，故D错。
3．含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、MX与Z可形成XZ2四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键2.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强3.下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式：Cl:ClB．水分子的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：4.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO )C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3)5.下表符号中“2”的含义正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.对四种金属G、L、M、R进行如下实验：根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是 A. L 、G 、R 、M B. G 、L 、M 、R C. L 、G 、M 、R D. L 、R 、G 、M7.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是( )A ．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D ．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ） A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中 C ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键9.下列关于碱金属单质的描述正确的是（ ） A ．碱金属都可以保存在煤油中 B ．碱金属与水反应，均浮在水面上 C ．在空气中加热均可生成多种氧化物 D ．硬度小、密度小、熔点低10.下列结论正确的是（ ）①粒子半径：K ＋＞Al 3＋＞S 2－＞Cl －②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ⑤酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3＞HClO ⑥非金属性：O ＞N ＞P ＞Si ⑦金属性：Be ＜Mg ＜Ca ＜K A ．只有②⑤⑦ B ．②⑥⑦ C ．②④⑤⑥⑦D ．②④⑥11.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组① CO2② Na2O2③ CaC12④ NaOH ⑤ NaC1OA．①②B．④⑤C．②③D．①③2.下列递变规律中，正确的是( )A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3． HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、AI(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强3.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等4.下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢5.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气6.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是（）A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B可与4molH2发生加成反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．B生成C的反应类型为取代反应7.在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（）A ．气体总质量不变B ．混合气体密度不变C ．反应物B 的浓度不变D ．混合气体平均相对分子质量不再改变8.某饱和一元酯C 5H 10O 2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（ ） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种9.利用反应6NO 2+8NH 3═7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C ．电极A 极反应式为：2NH 3-6e -=N 2+6H +D ．当有4.48L NO 2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol10.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F 键.已知1molS （s ）转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。
四川省攀枝花市2015年中考化学真题试题(含解析)
四川省攀枝花市2015年中考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题2.5分，满分40分）B DD量使用化石能源会造成大气污染，因此反应该停止化石能源的开采和利用非可再生资源是指短时间内不能更新或再生：pH如下．有关说法不正确的是（）、根据灭火的原理和实际情况判断；11．（2.5分）（2015•攀枝花）下列实验操作正确的是（）略低，故选项说法错误．13．（2.5分）（2015•攀枝花）下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）CuO+CO Cu+CO4K22P）15．（2.5分）（2015•攀枝花）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下）量守恒定律及其应用；反应类型的判定．16．（2.5分）（2015•攀枝花）某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．则每处理100kg 这种石油产品，可以节约经费多少？（）2==二、填空题（共4小题，每小题5分，满分23分）17．（5分）（2015•攀枝花）请你用化学用语填空．（1）4个氢分子4H2；（2）3个氢氧根离子3OH﹣；（3）小苏打的化学式NaHCO3；（4）地壳中含量最多的金属元素Al ；（5）用于人工降雨的干冰CO2．18．（6分）（2015•攀枝花）Na2S2O3（硫代硫酸钠）和Ca（IO3）2是重要的化学试剂．（1）Na2S2O3中硫元素的化合价为+2 ．与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+X↑+H2O，则X物质的化学式为SO2．反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种有刺激性气味的气体．（2）Ca（IO3）2是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的化学方程式是2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca（IO3）2↓．）×2+2x+（﹣219．（6分）（2015•攀枝花）如图为六种原子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中六种元素之间的最本质区别是质子数不同；（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为Mg2+；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为Na2O ．（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质（填元素符号）Cl 、I ．（4）在上述碘的原子结构示意图中，x= 18 ．）根据元素的定义分析；20．（6分）（2015•攀枝花）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．请回答下列问题：（1）图1中一定是饱和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是N （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃不会析出晶体（填“会”或“不会”）．（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为44.4% （计算结果精确到0.1%）．三、简答题（共3小题，满分15分）21．（2分）（2015•攀枝花）用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是ADA．净化后的河水属于混合物B．该净水器能将硬水变为软水C．该净水器能杀菌消毒D．用活性炭可以除去水中的色素和异味．22．（5分）（2015•攀枝花）如图是实验室制取二氧化碳的一种装置．请回答下列问题：（1）反应生成CO2的化学反应方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好．（3）实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出．23．（8分）（2015•攀枝花）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是Ca2+（填离子符号），其反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去．（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30 ℃以下，因为Na2SO4溶解度30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．3+CaCl四、实验题（共1小题，满分10分）24．（10分）（2015•攀枝花）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：【实验探究一】过碳酸钠的性质探究（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有O2（填化学式）生成．（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是排出空气，避免产生误差．（4）装置B的作用ab （填字母代号）．a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度（5）若没有装置E，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为13.3 %（计算结果精确到0.1%）；属于一等品（填“一等品”或“合格品”）；x：y= 2：3 ．分数（活性氧含量）为=，解得=，解得五、计算题（共2小题，满分12分）25．（4分）（2015•攀枝花）我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为222 ．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1 （填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为9 g．12×15+1×10+111.1g×100%=9g26．（8分）（2015•攀枝花）某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应．在此过程中（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3与NaCl ．（2）混合物中碳酸钠的质量分数是70.7% ．（计算结果精确到0.1%）（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）==混合物中碳酸钠的质量分数是×100%=70.7%×100%=14.6%答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中。
四川省攀枝花市高一下学期第一次月考化学试卷
四川省攀枝花市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是（）元素A B D E G H I J代号化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186/nmA . A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC . G元素的单质不存在同素异形体D . I在DB2中燃烧生成两种化合物2. （2分）(2020·杨浦模拟) 对中各数字的描述错误的是（）A . 8：质子数B . 16：质量数C . 2-：电子数D . -2：化合价3. （2分）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C . 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D . 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属4. （2分）下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）A . 金属性强弱：Na＞Mg＞AlB . 氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO45. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C＞D＞B＞AD . 单质的还原性：A＞B＞D＞C6. （2分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
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四川省攀枝花市2015年高一下期某重点中学5月月考化学试题一、单选题1．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量。
下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H＝-484 kJ·mol-1C.H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1【答案】A【解析】本题考查了热化学方程式的判断。
氢气燃烧是放热反应，△H小于0，故C、D错。
放出484kJ的能量是生成气态水时产生的，故B错。
正反应是放热反应，则其逆反应就是吸热反应，故A正确。
2．有关下列物质分子结构特征描述正确的是A.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B.苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C.和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D.1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同【答案】A【解析】本题考查了加成反应的特点、苯分子的结构、甲烷的结构、乙醇与钠的反应。
1mol 双键发生加成可消耗1mol溴单质，故A正确。
苯中碳碳之间其实不是单双交替的化学键，而是一种特殊的化学键，故B错。
和属于同一种物质，能用来解释甲烷是一种正四面体结构，如果甲烷不是正四面体结构，则和不属于同一种物质，故C错。
在CH3CH2OH中只有羟基上的氢能与钠发生反应生成醇钠和氢气，所以1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同，故D错。
3．含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中，正确的是A.非金属性比硫强B.最高价氧化物的化学式是SeO2C.酸性：H2SeO4＞H2SO4D.气态氢化物的化学式为H2Se【答案】D【解析】本题考查了元素周期表、元素周期律的知识。
硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则硒的非金属性比硫弱，故A错。
第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B错。
硒的非金属性比硫弱，所以酸性H2SeO4＜H2SO4，故C错。
第ⅥA族元素的最高价为+6价，最低负价为-2价，则气态氢化物的化学式为H2Se，故D正确。
4．有一种有机物的结构简式为R－CH=CH－COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中错误的是A.若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应【答案】C【解析】本题考查了有机物的结构与性质。
A、含－COOH，属于有机酸，能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气，故A正确。
B、含C=C，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确。
C、含C=C，可发生加成反应，故C错误。
D、含－COOH，可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应，故D正确。
故答案为C。
5．下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.丙烷(C3H8)有两种同分异构体C.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、鉴别等知识。
A、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，可用饱和碳酸钠溶液鉴别，故A正确。
B、丙烷没有同分异构体，故B错误。
C、苯不含碳碳双键，故C错误。
D、单糖不发生水解，故D错误。
故答案为A。
6．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
A.②③⑤B.⑤⑥C.②④⑥D.①④【答案】C【解析】本题考查了有机物分子式确定的计算。
结合图可知，3mol混合烃完全燃烧生成6mol 水，则该混合烃中平均含有H原子数为：错误！未找到引用源。
=4；3mol混合烃完全燃烧生成的二氧化碳小于5mol，则混合烃中平均C原子数为：错误！未找到引用源。
=错误！未找到引用源。
≈1.67，故两种气态烃的平均组成为C1.67H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.67，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：②一定有甲烷、④一定无乙烷、⑥可能有丙炔。
故答案为C。
7．a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X 减少n mol·L－1，Y减少错误！未找到引用源。
mol·L－1，Z增加错误！未找到引用源。
mol·L－1。
若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.3∶1∶2∶1B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶2D.1∶3∶1∶2【答案】C【解析】本题主要考查了化学反应速率有关计算、压强对化学平衡的影响。
反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，则a∶b∶c=n∶错误！未找到引用源。
=3∶1∶2，增大压强W的百分含量不发生变化，即平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可得a+b=c+d，即3+1=2+d，则d=2，所以a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2，故答案为C。
二、填空题8．Ⅰ.对于4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率；(2)为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是；A.增加FeS2的量B.增大O2的浓度C.升高温度D.减小压强Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)(3)该反应的化学方程式为；(4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是(填字母)。
A.气体总质量保持不变B.A、B、C的浓度都相等C.A、B、C的浓度不再发生变化D.A、B、C的分子数之比为2∶1∶2E.正反应和逆反应都已停止F.容器内气体密度不再发生变化【答案】Ⅰ、(1)O2、SO2(2)B CⅡ、(3)2A(g) + B(g) 2C(g)(4)C【解析】本题考查化学反应速率及影响因素，化学平衡移动原理。
Ⅰ.(1)反应中FeS2和Fe2O3是固态，浓度通常是常数，不用固态物质的浓度变化来表示该反应的速率，常选用气态物质O2和SO2浓度的变化来表示该反应的速率。
(2)A.增加FeS2的量，浓度不变，反应速率不变，错误； B.增大O2的浓度，反应速率增大，正确； C.升高温度，反应速率增大，正确； D.反应前后气体物质的量不变，减小压强，反应速率不变，错误，故选BC。
Ⅱ (3)相同时间内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，化学方程式为：2A(g) + B(g)2C(g)；(4)A.气体总质量始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；B.A、B、C的浓度都相等，反应不一定达到平衡状态，错误；C.A、B、C的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；D.A、B、C的分子数之比为2∶1∶2，反应不一定达到平衡状态，错误；E.可逆反应平衡状态是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，错误；F.气体总质量不变，容器内气体体积不变，密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，错误，故选C。
三、实验题9．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
试回答：(1)预计实验中能观察到的现象是。
(2)该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是。
(3)实验中发生的化学反应方程式。
(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系。
【答案】(1)U形管里的红墨水会沿开口端上升(其他答案合理即可)；(2)检查装置气密性；(3)CaO＋H2O Ca(OH)2；(4)1mol CaO和1mol H2O的能量和大于1mol Ca(OH)2的能量【解析】本题考查了通过实验形式来探究放热反应。
(1)该实验是由于气压原因导致的实验现象出现，所以实验之前一定要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性。
(2)氧化钙和水之间的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体具有热胀冷缩的性质，导致内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升，故答案为：U型管左端液面下降，右端液面上升。
(3)CaO和水反应的化学反应方程式为CaO+H2O Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O Ca(OH)2。
(4)CaO+H2O Ca(OH)2，根据实验现象知道：氧化钙和水之间的反应是放热的，CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量，故答案为：CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量。
四、推断题10．乙烷、乙烯、苯均是来自石油和煤的基本化工原料(1)区别乙烷和乙烯这两种气体，可选择的试剂有；除去乙烷中的乙烯，可选择的试剂有 (填写序号)。
①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③溴水④酸性高锰酸钾溶液(2)已知乙烷的一种同系物，在标况下其密度是氢气的22倍，该有机物的一氯代物有种。
(3)某有机物的分子式为C9H12，其一氯代物只有两种，该有机物的结构简式为; 。
【答案】(1)③④；③；(2)2； (3)间三甲苯【解析】本题考查乙烷、乙烯和苯的结构和性质。
(1)乙烷是烷烃，乙烯是烯烃，区别两种有机物可以用溴水和高锰酸钾，选③④，除去乙烯用溴水，乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；(2) 已知乙烷的一种同系物，在标况下其密度是氢气的22倍，相对分子质量为44，应是C3H8，一氯代物有两种；(3)C9H12符合苯的同系物的通式，其一氯代物只有两种，该有机物的结构简式：间三甲苯。
五、综合题11．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？ (用“是”或“否”回答)；(2)写出实验3中的电极名称和电极反应式：铝为_______极，；石墨为______极，；(3)实验4中的铝为_____极，写出电池总反应方程式__________________。