氧气的性质实验研究 2
初中化学实验2氧气的实验室制取和性质教案
学科组化学主备人执教人
课题实验2氧气的实验室制取和性
质
课型实验课授课时间9.16-20
教学目标1. 掌握实验室制取氧气的反应原理和方法。
2. 学会连接仪器装置，学习气体的收集方法。
3. 掌握氧气的化学性质。
教学重点难点1. 掌握实验室制取氧气的反应原理和方法。
2. 学会连接仪器装置，学习气体的收集方法。
教学仪
器
1、鉄架台28台，
2、大试管28，
3、烧杯28个，
4、水槽28个，
5、
集气瓶56个。
6、燃烧匙28个，7坩埚钳28，9、导管28
教法
学法
实验为主，讨论分析
德育及
法制渗
透内容
规范操作，节约药品。
教学过程
教学设计修订、增减实验1 氧气的制取
1.实验原理：
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
步骤1：检查装置的气密性
步骤2：装入药品，固定在铁架台上
步骤3：给固体加热并收集氧气
步骤4：拆卸装置
实验结束后先把导管从水槽中拿出，再停止加热。
实验2 氧气的性质
步骤1：木炭的燃烧
步骤2：硫的燃烧
步骤3：铁丝的燃烧。
氧气实验性质实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 熟练掌握排水法和排空气法的操作方法。
3. 验证氧气的性质及实验操作方法。
二、实验原理1. 氧气的制备：实验室常用过氧化氢分解法、高锰酸钾加热分解法等方法制备氧气。
（1）过氧化氢分解法：2H2O2 → 2H2O + O2↑（2）高锰酸钾加热分解法：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 氧气的性质：（1）物理性质：在常温常压下，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水。
（2）化学性质：氧气具有较强的氧化性，能助燃，能与许多金属、非金属发生氧化反应。
三、实验仪器与药品1. 仪器：铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、弯管、集气瓶、水槽、酒精灯、火柴、毛玻璃片、玻璃棒、药匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰。
2. 药品：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰。
四、实验步骤1. 制备氧气（1）过氧化氢分解法：将一定量的过氧化氢溶液倒入锥形瓶中，加入适量的二氧化锰作为催化剂，观察气泡产生情况，将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
（2）高锰酸钾加热分解法：将高锰酸钾放入试管中，用酒精灯加热，观察气泡产生情况，将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
2. 氧气的性质实验（1）助燃性实验：将一根木条点燃后熄灭，使其保持余烬状态，将其伸入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
（2）氧化性实验：将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，观察铁丝表面是否出现氧化现象。
（3）漂白性实验：将带有颜色的纸片放入盛有氧气的集气瓶中，观察纸片颜色是否褪去。
五、实验现象与结果1. 制备氧气：过氧化氢分解法和高锰酸钾加热分解法均能成功制备氧气，氧气通过导管导入集气瓶中。
2. 助燃性实验：木条在氧气中复燃，证明氧气具有助燃性。
3. 氧化性实验：铁丝在氧气中表面出现氧化现象，证明氧气具有氧化性。
4. 漂白性实验：带有颜色的纸片在氧气中颜色褪去，证明氧气具有漂白性。
六、实验结论1. 实验室制取氧气的方法可行，过氧化氢分解法和高锰酸钾加热分解法均能成功制备氧气。
化学实验探究氧气的性质教案设计
化学实验探究氧气的性质一、教学目标通过本次实验，能够深入了解氧气的性质，掌握氧气的制备方法、物理性质、化学性质以及应用等知识，鼓励学生探究和研究化学性质背后的原理和实用性，提高学生实验操作能力和动手能力。
二、教学内容1. 氧气的制备方法2. 氧气的物理性质3. 氧气的化学性质4. 氧气的应用三、实验器材及试剂电解器，碳棒，盐酸，氯化钾，电源，酒精灯，斜口瓶，正方形无水氯化钙，试管。
四、实验步骤1. 氧气的制备将1g左右的氯化钾、15毫升左右的浓盐酸添加到电解器中，并加入适量的水，再将两根碳棒插入盐酸中。
将电源接通，以2V左右的电压进行电解，电解出的气体就是氧气。
2. 氧气的物理性质使用酒精灯点燃一根木棍，再将其吹灭，将其放进已经盛放有氧气的斜口瓶中。
观察到木棒重新燃烧，说明氧气具有支持燃烧的物理性质。
3. 氧气的化学性质将1毫升左右的氯化钙溶液加入已盛装氧气的试管中，观察观察到试管中的气体产生变化，结晶形成，这是由于钙离子在氧气中的存在，发生了化学反应而生成无水氯化钙。
4. 氧气的应用氧气广泛应用于医学护理和电子加工等领域。
在医学护理方面，氧气被广泛使用，尤其是在急救中使用氧气可以迅速恢复体力，是众多药品中的最好的补益物质。
在电子加工方面，氧气在半导体生产中具有非常重要的价值，可以帮助生产商快速、精确地制造出更好的半导体材料。
五、教学重点和难点本次实验的教学重点在于氧气的制备方法、物理性质和化学性质的探究以及应用的讨论，让学生能够加深其对氧气性质的理解和了解。
而教学难点则在于化学反应的说明以及氧气应用的介绍，这些内容需要更深刻的理解和记忆，对学生动手能力的要求也较高。
六、教学体会通过本次实验，让学生进一步了解氧气的性质和化学反应的原理，让学生能够更深入的理解化学原理和实验技巧。
同时，也让学生更好地理解氧气在实际应用中的重要性和应用价值，为他们未来的学习和职业生涯奠定重要基础。
课题2 氧气的性质
1.在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 2.放出热量 3.产生有刺激性气味的气体。 硫 + 氧气 二氧化硫
文字表达式： 点燃
二、氧气的化学性质
实验4 木炭在氧气中的燃烧。 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，观察现 象。然后伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。燃 烧停止后，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，震荡， 观察现象。 实验现象：
）
习题
产生有刺激性气味 的气体
ห้องสมุดไป่ตู้
铁
发出明亮的蓝紫色火焰（氧气中） 发出耀眼的白光 产生能使澄清石灰水 硫 变浑浊的气体 红磷 发出微弱的淡蓝色火焰（空气中）
发出黄色火焰
镁
木炭
产生黑色固体 产生白色固体
火星四射
产生大量白烟
习题：
下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B.磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C.木条在氧气中燃烧发出蓝色火焰，产生大量白 烟 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固 体，放出大量的热
1.木炭在空气中只是红热 2.在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
文字表达式：
二、氧气的化学性质
实验5 铁在氧气中燃烧。 把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红 热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火 柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观 察现象。 实验成功的关键： 1.铁丝打磨光亮——除去油污和铁锈 2.将铁丝盘成螺旋状——使得铁丝与氧气成分接触 3.系火柴的作用——引燃铁丝 4.待火柴快燃尽时插入集气瓶 ——防止火柴在瓶中燃烧消耗氧气使得氧气量不足 5.集气瓶底部预先装入少量的水（或铺一层细沙） ——防止生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底
课题2氧气教学设计
课题 2 氧气教学设计一、教材分析本节内容选自第二单元课题2 氧气，包含了氧气的物理性质、氧气的检验和氧气的化学性质。
本课题以实验为基础，通过观察氧气的颜色、状态，闻气味介绍总结了氧气的物理性质。
通过木炭、硫、铁丝在空气中和在氧气中燃烧现象的不同，探讨出燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，总结出氧气的化学性质。
通过第一单元的学习，学生具备了药品的取用、加热，仪器的正确使用方法以及注意事项等基本实验操作技能。
为加深学生对氧气性质的认识，提高学生的实验操作技能，我们将以教师演示实验为主的课堂改为学生实验探究课，让学生在实验中获得知识，在交流讨论中得到提升。
本实验要求学生对实验现象要多角度观察，并能初步学会对实验现象的分析获得结论。
除此之外，本实验要求每个小组成员分工明确，有事可做。
通过交流讨论、团结协作顺利完成实验，解决实验探究过程中遇到的问题，培养了学生交流与合作的能力。
在本实验课中容易出现安全隐患的地方，就是加热的操作以及硫的燃烧实验部分会造成环境污染。
硫在氧气中燃烧会产生大量的二氧化硫，对教师和学生的身体健康造成有害影响，也不利于对学生进行环境保护教育。
所以，如果要在学生实验中增加此实验，必须改进，同时对学生进行安全和环保意识教育。
二、学情分析九年级学生初学化学，兴趣浓厚，甚至对每一个实验都充满探究欲望，但大部分的学生仅停留在对实验现象的表面认识。
单纯觉得实验本身有趣，而忽略了对实验本质的探究。
学生已学完第一单元知识，具备了药品取用、加热，各仪器使用方法和注意事项，但也仅处于初级模仿阶段，加上我校学生大多来自农村，学习的主动性较差，创造力欠缺，所以，要求学生课前必须做好充分准备，课堂上也需要教师加以引导。
氧气是学生熟悉的一种气体，但对它的性质未做过系统的探究。
本节内容为氧气的性质，对于初学化学的学生来说比较难以理解。
因此教学中要利用实物观察和实物探究，培养学生实验操作—现象分析—得出结论的思维模式。
《课题2氧气》教学设计
《课题2氧气》教学设计一、教学目标（一）知识与技能1 .了解氧气的物理性质。
2.通过实验现象的观察和比照，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反响的文字表达式。
3 .初步认识化合反响和氧化反响。
（二）过程与方法1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。
2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。
3 .学习从具体到一般的归纳方法。
（三）情感态度与价值观养成勤于思考、严谨求实的科学素养。
二、教学重点1.氧气的化学性质。
2.化合反响和氧化反响的概念。
三、教学难点1.氧气的化学性质。
2.化合反响和氧化反响的概念。
四、教学准备教学设备:多媒体。
实验用品:集气瓶、燃烧匙、堪垠钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。
五、教学过程六、板书设计课题2氧气1、氧气的检验方法2、氧气的物理性质：无色、无味的气体密度比空气略大，不易溶于水3、氧气的化学性质氧化性4、化合反响，氧化反响七、教学反思氧气是典型的非金属单质，通过本节课的学习，主要帮助学生认识氧气的物理性质，学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳出氧气化学性质的特点，理解氧气和人类的关系，培养学保护绿色植物的意识。
同时通过实验探究，进一步感受探究的一般过程, 体验探究的乐趣，感受化学变化的奇妙，激发学生学习化学的兴趣，并且初步学习化学实验的一些操作技能，学会在实验中进行观察、比拟、分析、和归纳。
氧气是空气的主要成分之一，学生虽然耳熟能详，但对它了解得并不多。
为了激发学生求知欲望，帮助学生深入了解氧气的相关的知识，我首先用设问造成悬念引入课题。
由于学生缺乏感性认识，氧气的有些物理性质比拟抽象，如氧气的溶解性，氧气的三态等，我通过具体的事例和观看图片资料等，帮助学生直观地认识氧气相关的物理性质，提高了学生学习的热情。
在指导学生探究氧气的化学性质时，我一方面介绍实验操作的方法并指出有关的安全考前须知，一方面引导学生观察、比拟几种可燃物在空气、氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
初中化学(2.2氧气)氧气的物理性质
§2.2 氧气一氧气的物理性质：通常氧气是无色无味透明的气体，在一标准大气压下，降温到—183℃变成淡蓝色的液体；再降温到—218℃时变成淡蓝色雪状固体。
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度→所以可以用向上排空气法收集氧气不易溶于水→排水法收集二氧气的化学性质（只有一种化学性质——氧化性）氧气的验证方法因为氧气能支持燃烧，把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
带火星木条燃烧现象对比：在空气中：带火星木条不复燃，渐渐熄灭；在二氧化碳或氮气中：带火星木条立即熄灭（因为现象不明显所以不能用带火星木条区别二氧化碳和空气）；在氧气中：带火星木条复燃，剧烈燃烧。
1、镁（颜色银白色）与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
化学反应方程式：2Mg+ O22MgO实验现象：发出耀眼白光（仅有镁燃烧是耀眼白光）、放热、生成白色固体、上方出现白烟。
实验结论：镁带有可燃性产物是氧化镁、氧气具有氧化性。
2、硫（淡黄色）与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
化学反应方程式：S + O2点燃SO2现象：当在空气点燃时淡蓝色火焰，当在纯净的氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰色、放热、生产有有刺激性气体（仅有二氧化硫有刺激性气味气体）。
仪器：燃烧匙、酒精灯、集气瓶、玻璃片、铁（颜色银白）与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
仪器：坩埚钳、集气瓶、酒精灯。
现象：剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体化学反应方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（反应基本类型化合反应）注意事项：①为什么集气瓶要铺一层细沙或放一点水？答：防止火星溅落将集气瓶底炸裂验②点燃前为什么要将铁丝表面的铁锈打磨干净？答：使铁丝与氧气充分接触③为什么有时铁丝点不着？答：铁丝表面有锈、铁丝太粗、氧气不纯。
④为什么将铁丝绕在火柴头上？答：利用火柴燃烧的热量使铁丝达到燃烧所需要的温度。
⑤为什么待火柴将要燃烧完才将铁丝伸入到集气瓶中？答：防止火柴燃烧将氧气消耗，确保有足够的氧气供铁丝燃烧需要。
实验报告(氧气的性质)
2、将两个空集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口的一部分，然后慢慢往前推把瓶口全盖住（瓶内不可留有气泡），玻璃片紧盖住瓶口，然后倒扣在水槽中。用吸管往瓶中吹气，直到集气瓶中充满呼出的气体，在水下用玻璃片把瓶口盖紧，取出集气瓶放在桌面上。同样的方法收集另一瓶呼出的气体。
山阳县城区三中化学学科学生实验报告单
实验名称
氧气的性质实验
任课教师
班级
学生姓名
同组人姓名
实验日期
实验地点
化学实验室（）
实验目的
探究氧气的化学性质
实验器材
氧气4瓶、火柴、酒精灯、木炭、硫磺、细铁丝、小木条、燃烧匙、
石灰水。
实验过程
1、氧气的检验：伸入盛氧气的集气瓶中，木条。
2、用镊子夹持一小块木炭，放在酒精灯上加热，待点燃后移出火焰，观察到木炭，无焰，无烟。将此木炭放入盛氧气的集气瓶中，由上往下，慢慢放入，观察到木炭燃烧，发光，无烟，无焰。待燃烧结束后，取出木炭，倒入澄清石灰水，稍振荡，观察到澄清石灰水。
实验结论
实验结论
山阳县城区三中化学学科学生实验报告单
实验名称我们吸入Βιβλιοθήκη 气和呼出气体有什么不同任课教师
班级
学生姓名
同组人姓名
实验日期
实验地点
化学实验室（）
实验目的
探究我们吸入空气和呼出气体有什么不同
实验器材
集气瓶4个、毛玻璃片4片、吸管2根、小木条1根、胶头滴管1个、玻璃片1片、澄清石灰水、火柴、水槽1个
实验过程
3.往一瓶空气和一瓶呼出气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡。观察到空气瓶中，呼出气体瓶中澄清石灰水，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的。
氧气的性质教案
氧气的性质教案教案标题：探索氧气的性质教案目标：1. 了解氧气的基本性质，包括氧气的颜色、气味和在自然界中的存在形式。
2. 掌握氧气在燃烧过程中的作用和特点。
3. 通过实验和观察，培养学生对科学实验的观察、记录和分析能力。
4. 激发学生对氧气的兴趣，并认识到氧气在生活中的重要性。
教学材料：1. 富氧环境的疗法及实例的图片或视频资料。
2. 实验器材和化学试剂：氧气气体供应装置、实验室微量燃烧器、燃烧物质（如木条、蜡烛等），火柴、安全火炬、盛装试剂的容器、石膏花、石膏卷材、化学试剂。
教学过程：引入（5分钟）：1. 使用多媒体或图片让学生观察富氧环境的疗法，如氧气吸入装置，引导学生思考氧气在人体中的作用。
2. 提问：氧气对我们的身体有什么作用？为什么我们需要呼吸氧气？3. 引导学生思考：氧气在自然界中是否存在？我们能否通过实验感知氧气的存在？实验探究（20分钟）：1. 将实验器材摆放整齐，向学生简单介绍实验操作步骤，并确保实验环境安全。
2. 实验一：点燃火柴，然后将其置于密闭的瓶子中，观察火燃烧的变化。
引导学生思考为什么燃烧物质会获得氧气。
3. 实验二：使用微量燃烧器，将一小块木条或蜡烛点燃后放入瓶中，观察燃烧的现象，让学生观察瓶中氧气的消耗情况。
4. 实验三（拓展性实验）：使用石膏花或石膏卷材，浸泡在水中，直至充分吸收水分。
分别放置在两个密封的容器中，在一个容器中加入少量漂白粉，观察两个容器中的石膏花的变化，学生思考漂白粉的作用。
讲解与讨论（15分钟）：1. 结合实验结果，解释为什么燃烧物质需要氧气才能燃烧，引导学生探究氧气在燃烧过程中的作用。
2. 通过讲解和讨论，让学生了解氧气是一种无色、无味、无臭的气体，同时引导学生理解氧气在空气中的存在和重要性。
3. 学生们分组讨论氧气在生活中的应用和重要性，并向其他小组进行汇报。
巩固与拓展（10分钟）：1. 布置作业：要求学生分组或个人完成一份研究报告，介绍氧气在其他领域的应用，如医学、工业、植物等。
氧气的性质验证实验
氧气的性质验证实验在学习了氧气的性质及氧气的制取之后，我把学生带到实验室分成7个小组，要求每组学生做好合作制取4瓶氧气做如下4种物质在氧气里燃烧的实验，并要求各组认真观察实验产生的现象并做记录，进一步验证氧气的化学性质。
在氧气中点燃木炭在氧气中点燃铁丝在氧气中点燃硫在氧气中点燃蜡烛各组同学对实验都感兴趣，都记录了实验现象，但是有的组出现了集气瓶炸裂的现象，有的组在窃窃私语呛死了。
其实有的同学慌慌张张对实验要求没有完全明确，在点燃铁丝的实验过程中集气瓶没有放少量的水或细沙，有熔融物生成，会使瓶底炸裂、在点燃硫的实验中没有放少量的水，二氧化硫气体逸到室内。
透过这些失败的实验现象，给学生得到了深刻的启示，其实合理的实验步骤和安全措施也体现实验的教学功能和价值，此外还有培实养科学作风、科学习惯、学会观察实验现象和学习“见著而知微”的化学思维方法的作用。
化学实验能形象、生动、直观地产生化学问题，化学实验能对学生在科学探究中提出的猜想或假设进行验证；学生通过实验研究和认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，初步学会化学研究的实验方法；在实验过程中学生积极地动脑动手，体验科学家科学探究的过程和方法，获得科学探究的乐趣和成功的喜悦。
华东师大乐翠娣教授认为中学化学实验教学具有以下四个方面的功能：A.化学实验是最生动、最直观的教学手段，能提供丰富、典型的感性材料，通过比较、分类、分析、综合、抽象和概括等科学方法，帮助学生形成相应的的化学概念；B.帮助学生巩固化学知识、深刻理解和掌握化学基础理论；C.化学实验是一种特殊的学习实践活动，有助于操作技能的熟练和综合能力的培养；D.实验探究是学习化学的重要形式，学生亲身体验科学探究过程，有助于培养学生严谨的认真的科学态度。
实验教学中，演示实验多于学生实验，忽视学生积极主动参与，在对实验能力的培养方面存在观念上的偏差实验既是学生学习化学的重要内容，也是学生学习化学的重要方法，教师应充分赋予学生动脑、动手的权利。
氧气的性质验证实验
氧气的性质验证实验
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有许多重要的性质，包括易燃、促进燃烧和呼吸等。
为了验证氧气的性质，我们可以进行以下实验：
1. 燃烧实验
将一块木炭放在铝箔盘子内，点燃木炭，并迅速将氧气气瓶中的氧气连接到笔形火焰嘴上。
此时，木炭迅速燃烧，并释放出更多的火焰。
这表明氧气对燃烧具有促进作用。
2. 熄灭实验
将一根点燃的蜡烛放在一个玻璃瓶中，然后将瓶子倒置，将氧气通入其中。
随着氧气的进入，火焰迅速熄灭，因为氧气是火焰燃烧所必需的，没有氧气，火焰是无法持续的。
3. 呼吸实验
将一只小动物（例如小鱼）放在一容器中，然后将氧气通入其中。
小鱼会开始呼吸更快，因为氧气可以促进呼吸。
相反，如果将二氧化碳通入容器中，小鱼则会停止呼吸，因为二氧化碳可以影响呼吸过程。
4. 光度计实验
将两种溶液放在光度计中，将氧气通入其中一种溶液。
随着氧气的进入，该溶液的浓度会发生变化，可以通过光度计测量到其光学密度的变化。
这些实验可以验证氧气的一些基本性质。
特别是在燃烧和呼吸方面，氧气在我们的日常生活中扮演着至关重要的角色。
这些实验也可以帮助我们了解氧气的物理和化学特性，以及其在我们周围环境中的作用。
氧气的存在实验
氧气的存在实验氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
为了证明氧气的存在，科学家们进行了多种实验。
下面将介绍其中一些经典的氧气存在实验。
实验一：蜡烛在密闭容器中熄灭材料：一个玻璃烧杯、一支长蜡烛、磁力搅拌器、一段玻璃管、一块小木板步骤：1. 将玻璃烧杯填满水后放在磁力搅拌器上。
2. 将玻璃管的一端浸入烧杯中，另一端水平伸出。
3. 将小木板放在玻璃管的伸出端上，使其朝下倾斜。
4. 蜡烛点燃后，将蜡烛底部熔化的部分迅速接触玻璃管的开口，并将蜡烛垂直插入水中。
5. 观察现象。
结果与解释：当蜡烛插入水中后，火焰逐渐变小并最终熄灭。
这是因为火焰需要氧气来维持燃烧，而在密闭的容器中，氧气被蜡烛燃烧所消耗殆尽，导致火焰熄灭。
实验二：金属铁在氧气中燃烧材料：一块金属铁、助燃剂、火柴、火焰熄灭器步骤：1. 取一块金属铁，清洁表面杂质。
2. 将金属铁加热至红热状态。
3. 将火焰熄灭器打开，将燃烧的金属铁放入其中。
4. 观察现象。
结果与解释：当金属铁置于火焰熄灭器中时，金属铁表面燃烧，发出明亮的光和火花。
这是由于金属铁与氧气反应，生成了铁的氧化物，放出了光和热。
这个实验进一步证明了氧气的存在。
实验三：氧气和氢气的反应材料：氢气气瓶、氧气气瓶、火柴步骤：1. 确保实验场所安全，并远离易燃物。
2. 将氢气气瓶和氧气气瓶打开，放置在一定距离的地方。
3. 用火柴点燃一根火柴。
4. 将点燃的火柴接近混合的氢气和氧气气体。
5. 观察现象。
结果与解释：当点燃的火柴接近混合的氢气和氧气气体时，会发出猛烈的爆炸声和明亮的火焰。
这是由于氢气和氧气在一定比例下能够发生剧烈的燃烧反应，产生大量的热和光。
这个实验进一步证明了氧气的存在，并展示了氧气的高度可燃性。
通过上述实验，我们可以准确地证明氧气的存在。
无论是通过火焰的熄灭、金属的燃烧还是氢气和氧气的反应，都能够展示氧气的重要性和特殊性质。
了解氧气的存在对于人们的生活和科学研究具有深远的影响，而这些实验则为我们提供了直观的证据。
实验2 氧气和二氧化碳的性质 实验报告
实验2 氧气和二氧化碳的性质
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质；
2.初步认识物质的物理性质和化学性质。
实验用品：
酒精灯、火柴、木条、集气瓶；
氧气、二氧化碳。
1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。
2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
氧气的制取及性质实验报告
氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。
为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。
实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。
实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。
2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。
4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。
实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。
这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。
实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。
实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。
2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。
3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。
实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。
实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。
实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。
讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。
2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。
3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。
结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。
氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。
进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。
实验活动2 氧气的实验室制取与性质实验报告
结论与解释
1.制取氧气
（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性
（3）装入药品：打开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯，加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有冒出，松开手后导气管内形成一段。
当导管口有
冒出时开始收集。
当有气泡冒出时证明氧气集满。
试管中放一团棉花是防止。
导气管口刚有气泡冒出时（能、不能）开始收集。
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下插入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色：。
木炭在空气中燃烧时的现象：。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：。
澄清石灰水的变化：
。
铁丝的色态：。
铁丝在氧气中燃烧时的现象。源自木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
木炭燃烧后的生成物是：。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式：。
铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：
。
问题与交流
1.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因原地哪些？
2.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶内为何预先放一些水？
化学实验报告单
班级：姓名：日期：年月日
实验名称：实验活动2氧气的实验室制取与性质
氧气的性质与实验检验
氧气的性质与实验检验氧气，化学符号为O2，是地球上广泛存在的一种气体。
它是一种无色、无味、无毒的气体，在大气中的含量约占总体积的21%，是地球上最常见的元素之一。
氧气具有诸多特性和性质，科学家们通过实验检验及研究来探索氧气的性质。
本文将探讨氧气的性质以及常见的实验检验方法。
一、氧气的性质1. 燃烧性：氧气是一种强力的氧化剂，支持燃烧过程。
它能促进可燃物质的氧化反应，使其燃烧更加剧烈。
比如，将一支点燃的蜡烛放入封闭的容器中，当通过一根导管向容器中注入氧气，蜡烛会燃烧得更加旺盛。
2. 支持呼吸：氧气是动植物进行呼吸作用的重要成分。
通过呼吸作用，动物体内的有机物被氧化，释放出能量，并将代谢产物二氧化碳排出体外。
对于人类来说，氧气的供应是生存所必需的。
3. 溶解性：氧气具有一定的溶解性。
在水中，氧气能够溶解并与水发生化学反应，形成氢氧化物离子。
水体中的溶解氧充足与否，关系到水生生物的生存。
4. 化学反应：氧气参与了多种重要的化学反应。
例如，氧气与金属之间的反应会导致金属的氧化腐蚀。
此外，氧气还可以与非金属元素发生氧化反应，产生氧化物。
二、实验检验氧气1. 灭蜡烛实验：取一只点燃的蜡烛，将其放入一个长颈瓶中，然后用一根取有氧气的导管插入瓶内，并将另一端接通至氧气气源。
观察发现，瓶子内的蜡烛火焰会变得更加旺盛，燃烧速度加快，这表明氧气对燃烧的促进作用。
2. 维持燃烧实验：将一根点燃的木条放入一个封闭的容器内，然后通过一根导管向容器中注入氧气。
实验结果显示，通过注入氧气，木条的燃烧时间延长，火焰更为稳定。
3. 腐蚀实验：将一块铁片放置在干燥的容器中，然后向容器内注入氧气。
观察到铁片表面逐渐出现红褐色的氧化铁物质，这是氧气与铁发生氧化反应的结果。
4. 收集氧气实验：将一定量的氢氧化钠溶液倒入集气瓶中，并将集气瓶底部的开口用拇指堵住。
然后将集气瓶倒置于水池中，将锌粉加入集气瓶中，并迅速用橡皮塞堵住瓶口。
通过与稀盐酸的反应，氢氧化钠产生氢气，将氧气逐渐排出。
氧气化学性质实验报告
一、摘要氧气作为一种重要的化学元素，在自然界和工业生产中具有广泛的应用。
本实验旨在通过一系列实验，探究氧气的化学性质，包括氧气的助燃性、氧化性以及与某些物质的反应。
通过对比实验，分析氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积等因素对燃烧反应的影响。
二、实验目的1. 探究氧气的助燃性和氧化性；2. 分析氧气浓度对燃烧反应的影响；3. 分析可燃物与氧气的接触面积对燃烧反应的影响。
三、实验原理1. 氧气具有助燃性，能促进可燃物燃烧；2. 氧气具有氧化性，能与某些物质发生化学反应；3. 燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积等因素有关。
四、实验材料与仪器1. 实验材料：硫、铁丝、木条、氧气瓶、空气瓶、酒精灯、火柴、镊子、烧杯等；2. 实验仪器：酒精灯、火柴、集气瓶、烧杯、铁架台、秒表等。
五、实验步骤1. 实验一：氧气助燃性实验（1）取少量硫，用镊子夹住，点燃后放入盛有空气的集气瓶中，观察火焰变化；（2）重复步骤（1），将硫点燃后放入盛有氧气的集气瓶中，观察火焰变化。
2. 实验二：氧气氧化性实验（1）取少量铁丝，烧红后放入盛有氧气的集气瓶中，观察反应现象；（2）重复步骤（1），将烧红的铁丝放入盛有空气的集气瓶中，观察反应现象。
3. 实验三：氧气浓度对燃烧反应的影响实验（1）取一根木条，点燃后熄灭至剩一点火星，打开一瓶氧气瓶上的玻璃片，将带火星木条移至瓶口上方三至五厘米处，观察木条是否复燃；（2）将木条伸入瓶内，观察木条是否复燃。
4. 实验四：可燃物与氧气接触面积对燃烧反应的影响实验（1）取一根粗铁丝，烧红后放入盛有氧气的集气瓶中，观察反应现象；（2）取一根细铁丝，烧红后放入盛有氧气的集气瓶中，观察反应现象。
六、实验现象与结果1. 实验一：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；2. 实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；在空气中无明显反应；3. 实验三：带火星木条在氧气瓶口上方三至五厘米处未复燃，而伸入瓶内后迅速复燃；4. 实验四：粗铁丝在氧气中不能燃烧，而细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射。
实验室制取氧气及其性质实验
实验室制取氧气及其性质实验一.实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二.实验原理KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑H 2O2＝H2O+O21.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。
在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。
所以通常采用排水法收集氧气。
2. 化学性质：氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
接排，不要空两行。
三.实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四.实验步骤1.制取氧气用高锰酸钾制取实验室制取氧气装置图（居中排）实验室制取氧气装置图(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。
用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3)给试管加热。
先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
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氧气的性质实验研究
组员：严开琼鲁修茂张亚平包丽施绍贵何志勇郑双飞吴德波
一、实验目的
1.探讨成功演示氧气性质实验的仪器装置及操作技能，掌握每一实验成败关键。
2.学习和探究氧气演示实验的教学技能。
3.初步体验教师课前做好预备实验的重要性。
养成良好的实验教学态度和习惯。
二、实验教学研究的内容
1.探讨能使带火星木条复燃。
2.木炭在氧气中燃烧。
3.硫在氧气中燃烧。
4.铁丝在氧气中燃烧。
5.氧气性质演示实验教学。
三．实验原理
氧气是化学性质比较活泼的气体，能和很多物质发生化学反应。
碳、硫、铁、等物质都可以在氧气中燃烧，放出大量的热，发出明亮的光，同时生成对应的氧化物。
文字表达式：碳+ 氧气二氧化碳
符号：C O2CO2
文字表达式：硫+氧气二氧化硫
符号：S O2 SO2
文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁
符号：Fe O2Fe3O4
氧气能支持木条燃烧，所以可以用带火星的卫生香检验氧气。
四、实验仪器及装置
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、滤纸、木条、烧杯、3%的双氧水、木炭、硫、铁丝、二氧化锰、无水氯化钙、澄清石灰水、石蕊试液
图中省略铁架台，实验前检查装置气密性。
五、实验步骤
1、带火星的卫生香的复燃实验
去掉玻璃管右侧的塞子，打开分液漏斗活塞（不需要上图酒精灯加热），产生氧气，将带火星卫生香伸入硬质玻璃管中，卫生香复燃。
2、蜡烛的燃烧实验
去掉玻璃管右侧的塞子，打开分液漏斗活塞（不需要上图酒精灯加热），产生氧气，将点燃的蜡烛伸入硬质玻璃管中，观察现象。
3、.木炭与铁的燃烧实验
移走装置图中的酒精灯，在烧杯中放入适量的澄清石灰水。
用铁丝的一端捆上木炭，加热木炭，观察铁丝与木炭在空气中燃烧的现象。
将铁丝困住的红热木炭放入硬质玻璃管中，打开分液漏斗活塞，就有
氧气通入，木炭立即从红热状态变成发出明亮的白光，且持续时间长，木炭燃尽后，伴随着铁的燃烧，观察到火星四射等，冷却后，硬质玻璃管内壁上有黑色物质（四氧化三铁）生成。
而教材上的实验是在充满氧气的集气瓶中进行的，因为燃烧发热使气体膨胀导致一部分氧气逸出，使氧气量减少而现象不明显，另外，木炭燃烧产生的二氧化碳混在氧气中使氧气浓度下降，使氧气量有限，这些原因都将导致实验持续时间短，或使现象不明显，甚至失败。
木炭燃尽后，铁丝也被加热而燃烧，可以再同一个装置中先后观察到木炭与铁丝在氧气中的燃烧现象。
4、硫的燃烧实验
先观察硫粉在空气中燃烧的现象，发出微弱的淡蓝色火焰。
在硬质玻璃管中放入绿豆大小的硫粉，在烧杯中放入足量的紫色的石蕊试液，打开分液漏斗活塞，就有氧气通入，立即看到明亮的蓝紫色火焰，同时还看到紫色的石蕊试液变红。
这既消除了二氧化硫对空气的污染（为使二氧化硫充分吸收可以将导管换成漏斗），又为以后酸雨的形成及酸的性质学习提供感性认识，同时，也防止硫在铁质燃烧匙中反应对燃烧匙的腐蚀。
六、实验装置改进的意义
1.节约药品，不需在课前制备大量的氧气，而且能保证氧气的纯度。
2.操作简便，现象明显，实验成功率高。
只改变双氧水的量就可以控制反应的发生，而且可通过氧气生成反复实验，便于学生观察。
3.快捷省事。
用这套实验装置能在较短的时间完成氧气的多个化学
性质实验，给教师上课赢的了宝贵的时间。
4.绿色环保，氧气消耗量少，且符合绿色化学的理念，同时，硫燃烧产物的处理，有利于对学生培养环保的意识。