普通高考重庆卷理科综合化学试题与解析

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2020年高考重庆市化学卷真题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷II ）理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2.某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为 A. KCl 、NaCl B. KCl 、MgSO 4 C. KCl 、CaCO 3D. MgSO 4、NaCl3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A. 海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B. 海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C. CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 4.吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应5.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是A. OH-参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

重庆高考理科综合试题试卷及答案

重庆理科综合高考试题及答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 15013678一、选择题：本题共个小题，每小题分。

共分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在真核细胞的内质网和细胞核中能够合成的物质分别是．脂质、A RNAB．氨基酸、蛋白质C RNA DNA．、．、蛋白质D DNA2．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。

下列叙述正确的是A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成C ATPD．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生3H．某种﹢-ATPase是一种位于膜上的载体蛋白，具有ATP水解酶活性，能够利用水解ATP释放的能量逆浓将某植物气孔的保卫细胞悬浮在一定pH pH 度梯度跨膜转运H﹢。

①的溶液中（假设细胞内的高于细胞外），置于暗中一段时间后，溶液的不变。

再将含有保卫细胞的该溶液分成两组，一组照射蓝光后溶液pH ②的抑制剂（抑制水解），再用蓝光照射，溶液的pH明显降低；另一组先在溶液中加入H﹢-ATPase ATP的pH不变。

根据上述实验结果，下列推测不合理的是A H位于保卫细胞质膜上，蓝光能够引起细胞内的﹢转运到细胞外．﹢-ATPase H．蓝光通过保卫细胞质膜上的﹢-ATPase H发挥作用导致﹢逆浓度梯度跨膜运输B H逆浓度梯度跨膜转运﹢所需的能量可由蓝光直接提供．﹢-ATPase HC H．溶液中的﹢不能通过自由扩散的方式透过细胞质膜进入保卫细胞D H4．当人体失水过多时，不会发生的生理变化是A．血浆渗透压升高B．产生渴感C．血液中的抗利尿激素含量升高D．肾小管对水的重吸收降低5．某种植物的羽裂叶和全缘叶是一对相对性状。

五年高考重庆卷理综化学2017-2018学年普通高等学校招生全国统一考试(解析版) Word版含解析 (3)

2017-2018学年化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D【考点定位】本题主要考察化学反应的判断，涉及铜、铁的冶炼，传统硅酸盐工业。

【名师点晴】物质的变化包括物理变化和化学变化，而物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，本题以我国古代科技文明作为背景材料，将生活中的发明创造与化学连接起来，充分体现了化学反应的实质是有新物质生成，为同学们认识物质世界的变化打下基础，激发同学们学习化学的热情。

2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。

【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质，SO2、SO3的化学性质，氧化还原反应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基础性较强，是每年高考化学的热点。

3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。

重庆高考化学真题(wu答案解析)

2010重庆卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40第一部分（选择题共126分）本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意 6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生．．．温室气体的是A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．用氨制碳酸铵（2010重庆，7）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是8．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．Agl 胶体在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 39．能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是A ．HNO 3B ．KOHC ．BaCl 2D ．NaClO10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是 A ．FeCl 3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B ．1mol 阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC ．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D ．C 6H 7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=-蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200第二部分（非选择题共174分）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%（质量分数）CaO ．（1）Ca 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+FeO+ CaO ()342Ca PO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色n M(OH).则金属M 为______；检测n+M 的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H （标准状况），在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g ．27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）．（1）阻垢剂E的制备① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．（2）阻垢剂R的制备①G J →为取代反应，J 的结构简式为__________________．②J 转化为L 的过程中，L 分子中增加的碳原子来源于 __________________．③由L 制备M 的反应步骤依次为：222HOOCCH CH COOH+Br 2HOOCCH CHBrCOOH+HBr 、_____、_____（用化学方程式表示）．④1 mol Q 的同分异构体T （碳链无支链）与足量NaHCO 3溶液作用产生2 mol CO 2，T 的结构简式为__________（只写一种）．29．（14分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，2SO 与空气反映t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L, 则2SO 起始物质的量浓度为mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) ． ②工业制硫酸，尾气2SO 用_______吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01⨯1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为．。

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(重庆卷,解析版)

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（重庆卷，解析版）【试卷总评】2020年高考重庆理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡，也有利于高中化学教学和学生备考。

突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。

试题背景注重与生活、技术、社会等方面密切联系，适当加大了元素化学的考查。

【试题解析】6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成FeS 2B. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8.对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂【答案】D【解析】中和滴定不需要加热，A项错误；制备乙烯不需要隔热，B项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确。

【考点定位】本题考查化学实验的基本操作，考查的知识点有中和滴定、中和热的测定、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制取。

9.萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A．互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面10.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.沸水中滴加适量饱和Fe311.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ． x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB ． x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC ． x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 12.肼（22NNH H ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是A.194B.391C.516D.65813.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a （g ）+b （g ）垐?噲?2c （g ）；1H V <0 x(g)+3y(g)垐?噲?2z(g)；1H V >0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大26.（15分）金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q 是，R 的电子式为 .(2) 一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中4CCL 的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原2SiO 制SiC ,其粗产品中杂质为Si 和2SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。

2022年重庆高考理综(化学)试题及解析

2022年重庆高考理综（化学）试题及解析6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是．．A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居8.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。

CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。

氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3·H2O－NH4＋OH＋，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。

NaCl对NaHCO3溶液中HCO3－的水解无影响9.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【答案】C 第1页【解析】A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。

10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像，在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快，因此温度较高，即T2>T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。

【化学】2021年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)解析版

2021年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试试题卷（[化学试卷]部分及其解答）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5第一部分（选择题共48分）6[正确答案]A【解答】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A 项错误。

【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。

7．有关实验的叙述，正确的是A ．将固体加入容量瓶{中}溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 是指上测定其pHC ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小[正确答案]D【解答】A 项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯{中}溶解，冷却至室温转移到容量瓶{中}，A 项错误；B 项pH 不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B 项错误；C 项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH 洗涤会使NaOH 粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C 项错误；D 项正确。

【考点分析】本题考查[化学试卷]基本实验操作、仪器使用等。

8．下列各组离子，能在溶液{中}大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、B +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、D 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、[正确答案]D【解答】A 项Mg 2+(水)解呈酸性，AlO 2—(水)解呈碱性，Mg 2+与AlO 2—发生双(水)解，Mg 2++2AlO 2—+4H 2O====2Al （OH ）3↓+Mg （OH ）2↓不能大量共存；A 项错误；B 项在酸性条件下NO 3—具有强氧化性，Fe 2+与NO 3—不能大量共存B 项错误；C 项NH 4+与OH —结合成弱电解质NH 3·H 2O 不能大量共存，C 项错误；[正确答案]选D 。

2024年重庆高考化学试卷(原卷+解析)

机密★启用前【考试时间：6月9日8：30-9：45】重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误．．的是6126C H O NaCl 醋酸谷氨酸钠A.AB.BC.CD.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：++2--43K Na SO NO 、、、 B.稀硫酸中：+2+--33Na Ba NO HCO 、、、C .4KMnO 溶液中：2++--Fe H Cl Br 、、、 D.2NaAlO 溶液中：+3+-2-44NH Fe Cl SO 、、、3.下列各分子既含有2sp 杂化的原子又能与2H O 形成氢键的是A.33CH CHB.2CH =CHBrC.3CH COOHD.322CH CH NH 4.下列实验原理或方法正确的是A.向溴的4CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C.向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 至饱和，再通入3NH ，可析出3NaHCO 固体D.向PbS 黑色悬浊液中加入22H O ，生成白色4PbSO 沉淀，证明()sp sp 4K (PbS)>K PbSO 5.某合金含Mg Al Si Mn 、、、和Cu 等元素。

下列说法正确的是A.Si 的电负性大于AlB.Mn 和Cu 均为d 区元素C.Mg 的第一电离能小于AlD.基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等6.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。

2024年重庆高考化学试题

2024年重庆高考化学试题一、题目示例求反应前A的浓度。

计算该反应的平均反应速率v(A)。

求该反应的平衡常数K。

二、答案与解析1. 求反应前A的浓度- 答案：- 根据n = cV，反应前n(A)=2mol，V = 2L，则c(A)=(n(A))/(V)=(2mol)/(2L)=1mol/L。

- 解析：- 物质的量浓度的计算公式为c=(n)/(V)，这里已知A的物质的量和容器体积，直接代入公式即可求出反应前A的浓度。

2. 计算该反应的平均反应速率v(A)- 答案：- 根据化学方程式A(g)+B(g)⇌ 2C(g)可知，生成n(C) = 1.6mol时，消耗n(A)=(1.6mol)/(2)=0.8mol。

- 平均反应速率v(A)=(Δ n(A))/(V·Δ t)，Δ n(A)=0.8mol，V = 2L，Δ t = 5min，则v(A)=(0.8mol)/(2L×5min)=0.08mol/(L· min)。

- 解析：- 首先根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量变化之比，求出Δ n(A)。

然后根据平均反应速率的计算公式v=(Δ n)/(V·Δ t)，代入相应数值计算得出v(A)。

3. 求该反应的平衡常数K- 答案：- 达到平衡时，n(C)=1.6mol，则c(C)=(1.6mol)/(2L)=0.8mol/L。

- 消耗n(A)=0.8mol，则平衡时n(A)=2mol - 0.8mol = 1.2mol，c(A)=(1.2mol)/(2L)=0.6mol/L。

- 同理，消耗n(B)=0.8mol，平衡时n(B)=2mol - 0.8mol = 1.2mol，c(B)=(1.2mol)/(2L)=0.6mol/L。

- 平衡常数K=frac{c^2(C)}{c(A)· c(B)}=frac{(0.8mol/L)^2}{0.6mol/L×0.6mol/L}=(16)/(9)。

高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)

化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D考点：考查化学反应的判断。

2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。

考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。

3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。

4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误；选A。

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试(二)化学试题含解析

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错．误．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。

招生全国统一考试理综化学试题重庆卷,解析版

普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A 项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。

[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)2.D【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。

[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O3.D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

2023年重庆高考化学试题及解析

2023年重庆高考化学试题及解析摘要：1.2023年重庆高考化学试题简介2.试题分析与解析3.解题策略与技巧4.备考建议正文：一、2023年重庆高考化学试题简介2023年重庆高考化学试题秉承历年高考化学试题的命题特点，注重考查学生的基本化学知识、理论素养和实践能力。

试题结构稳定，难度适中，涵盖化学各个模块的内容。

试题以我国高考改革为导向，紧密联系生产生活实际，突出化学在解决实际问题中的应用。

二、试题分析与解析1.选择题：试题涉及无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等模块知识，考查了学生的基本概念、理论理解和应用能力。

题目设置合理，既有基础知识的检验，也有对考生思维能力的考查。

2.填空题：试题注重对化学方程式的书写和化学原理的应用，考生需要熟练掌握化学基本概念、化学方程式和化学反应原理。

3.计算题：试题以实际问题为背景，考查了考生的计算能力和基本化学公式运用。

题目难度适中，需要考生具备一定的综合分析能力和计算技巧。

4.实验题：试题着重考查了考生的实验操作能力和实验数据分析能力。

考生需要熟悉常见实验操作和方法，掌握实验原理和数据分析技巧。

三、解题策略与技巧1.熟悉化学基础知识：掌握化学基本概念、化学方程式、化学反应原理等基础知识，为解决实际问题奠定基础。

2.提高阅读理解能力：在解答题目时，要仔细阅读题目，理解题目背景和问题，找出关键信息。

3.培养分析问题能力：遇到问题时，要学会从多个角度进行分析，将问题分解为若干个小问题，逐步解决。

4.注重计算能力和数据处理：在计算题和实验题中，要熟练运用基本公式，注意单位换算和数据处理。

5.强化实验技能：熟悉实验操作和实验原理，掌握实验数据分析方法。

四、备考建议1.系统学习化学基础知识，强化基本概念、理论和应用。

2.做历年高考化学试题，总结解题方法和技巧。

3.关注化学热点问题，了解化学在生产生活实际中的应用。

4.加强实验训练，提高实验操作和数据分析能力。

5.调整心态，合理安排学习时间，确保化学备考效果。

高考真题丨2022年重庆高考真题化学试题和解析(Word版)

D.经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】
【详解】A．经过步骤①，100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反应方程式为CaCl2+ Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02mol NaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有SO 和Ca2+，则c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A错误；
C.BCl3的电子式为： D.B(OH)3的结构简式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为，A项正确；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；
C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；
D．的结构简式为，D项正确；
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S单质和SO2，S元素化合价既上升又下降，Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性，故A正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A．PEEK是聚合物，属于混合物，故A错误；
B．由X、Y和PEEK的结构简式可知，X和Y发生连续的取代反应得到PEEK，即X与Y经缩聚反应制得PEEK，故B错误；

重庆考化学真题及答案解析

重庆考化学真题及答案解析近年来，化学作为一门重要的自然科学，逐渐得到了人们的关注和重视。

在高考中，化学也是必考科目之一。

而作为中国最大的城市之一，重庆的高考化学试题一直备受考生关注。

本文将对近年来的重庆高考化学试题进行解析，帮助考生更好地应对考试。

首先，我们来看一道典型的选择题：1.若分子C2H4中C－C键的成键与断裂能分别为E1和E2，分子的反应活性为R，分别替换其中一个碳原子为硫原子，分子的反应活性分别为R1和R2，则有（）A．R＜R1，R2；E1＜E2B．R＝R1＝R2；E1＜E2C．R＞R1，R2；E1＞E2D．R＜R1＝R2；E1＝E2解析：根据题意可得，硫原子取代碳原子后，分子的反应活性增加，也就是说R<R1，R2。

而对于C－C键的成键与断裂能，硫原子取代后，键的成键能会增大，即E1>E2。

所以，选择答案为A。

接下来我们来看一道典型的填空题：2.已知反应：C＋O2→CO2，反应的物质组成比为C：O2：CO2=4:3:8，可以推断出物质的化学式为（）解析：根据反应物质的物质组成比，可以得出该物质由4个C原子和3个O2分子组成，即C4O6。

但根据化学式化简的原则，O的化学式应为O2。

因此，可以推断出该物质的化学式为C2O3。

最后我们来看一道典型的计算题：3.已知一个盛有500 mL氧气的容器中，硝酸银溶液和硝酸钠溶液进行下列反应：AgNO3(aq)+NaNO3(aq)→2NaNO2(aq)+AgNO2(s)若反应完全且反应体积也恒定，反应后体系总体积为600 mL，求硝酸银溶液和硝酸钠溶液的体积比。

解析：根据化学反应的平衡定律，反应物和生成物的摩尔比应该满足化学方程式中的摩尔比。

根据方程式可以得出，AgNO3(aq)与NaNO3(aq)的体积比为1:2。

设硝酸银溶液的体积为x mL，则硝酸钠溶液的体积为2x mL。

根据题意可得：x+2x=500 mL，求解可得x=125 mL，2x=250 mL。

重庆高考化学试题及答案

重庆高考化学试题及答案一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氯气的有（）A. 氯气与水反应B. 氯气与氢氧化钠反应C. 氯气与铁反应D. 氯气与氢气反应答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）B. MgC. AlD. Si答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列操作中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，可以作为酸的指示剂的是（）A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 溴酚蓝8. 在实验室中，下列操作中，正确的是（）A. 用嘴直接吸取试剂B. 将试剂瓶口直接对准试管口C. 使用滴管时，不能伸入试管内D. 将氢氧化钠溶液直接倒入水中答案：C9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氢氧化镁答案：B10. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是（）A. 镁在空气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 酒精燃烧D. 碳酸钙高温分解答案：B二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1. 写出下列反应的化学方程式：A. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OB. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu2. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：A. 2H2 + O2 → 2H2O，若氢气的质量为4g，则生成水的质量为36g。

(重庆市)高考真题理科综合(化学部分)试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂⒉下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液⒊下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )A．Br2的CCl4溶液 B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBr D．H2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )④CHO题5图A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋130⒎在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。