甘肃省秦安二中2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题

合集下载

2012-2013学年高二下学期期末考试化学

2013-2014学年下学期高二期末质量检测化学试卷考生注意：本试卷包括I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题共60分）每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分1. 使用下列新能源可以有效减少碳排放的是（）A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气2. 生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A. 甲醛B. 二氧化硫C. 甲烷D. 乙醇3. 一定条件下反应在1L 的密闭容器中进行，测得2min 内，2N 的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内2N 的反应速率为（）A. min)/(12⋅L molB. min)/(10⋅L molC. min)/(6⋅L molD. min)/(4⋅L mol4. 图中曲线分别表示相同温度下，压强为1P 、2P 条件下发生可逆反应：的过程。

下列说法不正确．．．的是（）A. 21P P >B. 2=+n mC. 3=+n mD. 1P 、2P 下平衡常数相同5. 下列各组物质中，互为同系物的是A. 23CH CH CH =-和B. 和C. 和D. 22CH CH CH CH =-=和CH C CH CH CH =---223 6. 下列事实可以证明O H NH 23⋅是弱碱的是（）A. Cl NH 4为强电解质B. O H LNH mol 23/1⋅溶液的pH 约为11C. 3NH 易溶于水D. 31molNH 与molHCl 1在水溶液中恰好完全反应7. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（）A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +) C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +) D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －) 8. 能使紫色石蕊试液变色的物质是（）A. 乙酸B. 甲烷C. 乙醇D. 苯9. 下列物质不属于高分子化合物的是（）A. 羊毛B. 淀粉C. 橡胶D. 油脂10. 下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是A. 乙烷B. 乙醛C. 乙酸D. 乙醇11. 分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯12. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和水B. 乙酸和水C. 酒精和水D. 溴苯和苯13. 下列反应中，属于取代反应的是（）A. O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B. O H NaCl CH CH NaOH CH ClCH 22232++=−−→−+∆乙醇C. HCl CH CH H ClC Cl CH CH CH +=−−→−+==22223|光D. Cl CH CH HCl CH CH 2322−−−→−+==一定条件14. 已知：2Zn （s ）+ O 2（g ）= 2ZnO （s ） △H = -701.0kJ ·mol -12Hg （l ）+ O 2（g ）= 2HgO （s ） △H = -181.6kJ ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A. +519.4kJ ·mol -1B. -259.7 kJ ·mol -1C. +259.7 kJ ·mol -1D. -519.4kJ ·mol -115. 已知C(s)+CO 2(g) 2CO(g) △H>0。

2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)

2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。

2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案

2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)

2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。

3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。

第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。

2012-2013学年度第二学期期末高二化学试卷、答题卡、答案

2012～2013学年度第二学期期末考试高二级化学试题卷命题人：审核：相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯ mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O ++ OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂 7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO 和O 2，发生反应O 2(g)+2NO(g) 2 NO 2(g) ，反应已达到平衡的标志是A ．混合气体的颜色不再变化B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na + C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水，则下列说法正确的是A ．①中的铁受腐蚀最慢B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变① ② ③ ④B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。

甘肃秦安二中12-13学年高二下期末考试--化学汇总

秦安二中2012—2013学年度第二学期高二年级期末考试化学试题满分：100分答题时间：120分钟说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上；2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、选择题（共48分，每小题均为2分，每小题只有一个．．正确选项）1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。

该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（）A.强度高，耐高温B.防辐射，防紫外线C.能抗骤冷、骤热D.有良好的导热性，熔点低2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应3．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（）A．C4H6B．C7H8C．C5H6D．C10H64、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A. C5H10B. C7H8OC. CH4OD.C2H4Cl25.下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A.乙烷和己烷B.CH3COOH、C3H6O2OH CH2OHC. 和D.HCHO、CH3COOH6.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )①淀粉和纤维素②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤ 2—戊烯和环戊烷A．②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②8. 下列系统命名法正确的是（）A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2,3-二乙基-1-戊烯C. 2-甲基-3-丁炔D. 对二甲苯9.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。

甘肃高二高中化学期末考试带答案解析

甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物属于烃的是 A ．C 2H 5OHB ．CCl 4C ．C 2H 6D ．CH 3COOH2.下列有机物的命名正确的是 A ．间二甲苯 B ．2-甲基-2-丙烯C ．2-甲基丁烷D ．CH 3-CHBr-CH 2-CH 3 3-溴丁烷3.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是 A ．2，3—二甲基己烷 B ．2—甲基丙烷 C ．3—甲基—2—乙基戊烷 D ．2，2，3，3—四甲基丁烷4.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A ．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C ．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D ．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种5.下列说法不正确的有( )①CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 ②CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N A (N A 为阿伏加德罗常数) ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法 A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种6.可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是 A ．酸性高锰酸钾 B ．溴水C ．液溴D ．硝化反应7.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3；②(CH 3)2CHCH(CH 3)2；③(CH 3)3CCH 2CH 3 ；④(CH 3)3CC(CH 3)3 A ．①>②>③>④ B ．②>③=①>④ C ．③>②>④>① D ．③=①>②>④8.已知乙炔(C 2H 2)，苯(C 6H 6)，乙醛(C 2H 4O)的混合气体中氧的质量分数为8%，则混合气中氢的质量分数为 A ．8% B ．9% C ．10% D ．5%9.m molC 2H 2跟n molH 2在密闭容器内反应，当其达到平衡时，生成p molC 2H 6。

秦安二中高二化学第二学期期末试卷(附答案)【推荐下载】

书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
秦安二中高二化学第二学期期末试卷（附答案）
2014秦安二中高二化学第二学期期末试卷（附答案）
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是( )
A.2-甲基丙烷
B.丙烷
C.丁烷
D.乙烷
2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A.已烯、苯、四氯化碳
B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、环已烷
D.甲苯、已烷、已烯
3．下列变化属于物理变化的是( )
A．氧气在放电条件下变成臭氧，
B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置空气中变黄
D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
4．你认为下列数据可信的是( )
A. 某雨水的pH为5．6
B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol/l
C．某胶体粒子的直径是160 nm
D．某常见气体的密度为1．8 g/cm3
5．德国着名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一
种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( )
专注下一代成长，为了孩子。

甘肃省高二下学期化学期末考试试卷A卷(精编)

甘肃省高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 福尔马林B . 18.4 mol•L﹣1的硫酸溶液C . 饱和Na2SO4溶液D . 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液2. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化3. （2分） (2019高二上·宁波月考) 某有机物其结构如图所示,下列说法中正确的是（）A . 它是苯酚的同系物B . 1mol有机物能与2molNaOH反应C . 1 mol该有机物能与金属钠反应产生D . 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol 发生取代反应4. （2分） (2019高二上·涡阳开学考) 下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同素异形体B . 和互为同分异构体C . 和是同一种物质D . 正丁烷和异丁烷互为同系物5. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2－乙基丙烷B . 2－甲基－2－丙烯C . 间二甲苯D . CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇6. （2分） (2017高二上·宁城期末) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A . pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C . c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣7. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（）A . 天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B . 甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C . 甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量9. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）A．除去水中泥沙B．收集氨气C．分离CCl4和H2O D．配制100 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤得含I－的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯11. （2分） (2018高二下·岐山期末) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团12. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②13. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B . 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++MgC . 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D . 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓15. （2分） (2016高一上·望江期中) Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A . 都呈透明的红褐色B . 分散质颗粒直径相同C . 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D . 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应16. （2分） (2016高二上·汉中期中) 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）A . 该化合物的化学式为C20H22O2B . 该化合物能与三氯化铁溶液发生显色反应C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1 mol双酚A最多可与4 mol Br2（溴水）发生取代反应17. （2分）以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol18. （2分）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。

甘肃省秦安二中第二学期高二期末考试化学试题参考答案

2012-2013学年度甘肃省秦安二中第二学期高二期末考试
化学试题参考答案
一、选择题（共48分，每小题均为2分，每小题只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D C C A D A B C D D C 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D B A C D C B B D C D C 二、非选择题（共52分）
25．（8分）
（1）CH2=C（CH3）COOH（2分）； 3 （1分）
（2）①②（全对2分，对一个给1分）；③（1分）
（3）（2分）
26．（10分，每空2分）
（1）； F
（2）①⑥⑦
（3）；
27．（12分，每空2分）
（1）碳碳双键，醛基、羧基
（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2 HO－CH2－CH－CH2－COOH
（3）（4）
（5）或；酯化反应
28．（8分、每空1分）
（1）适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
（3）放热；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（4）①控制甲中单位时间内气泡数
②带走过多热量，难以保证反应所需温度
③反应放热太少，不能达到反应需要温度
（5）b；a
29．（6分）（1）C7H6O3（2分）
（2）填下列3个结构简式中的任意一个即可得分（2分）
（3）1：2 （2分）
30．（8分，每空2分）
（1）C3H6O （2）CH＝CH－CH2OH （3）CH3CH2CHO
CH3CH2CHO + 2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O。

秦安二中高二化学第二学期期末试卷

秦安二中高二化学第二学期期末试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了秦安二中高二化学第二学期期末试卷，希望对大家有协助。

一、选择题(每题只要一个选项契合要求，每题3分，共54分)1.以下各组原子中，化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C.2p轨道上只要一个空轨道的X原子与3p轨道上只要一个空轨道的Y原子D.最外层都只要一个电子的X、Y原子2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5。

那么以下有关比拟中正确的选项是A.第一电离能：①②B.原子半径：④③C.电负性：②③D.氢化物动摇性：①②3.以下说法正确的选项是()A.前周围期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.以下化学用语的了解正确的选项是 ( )A.29Cu的价电子排布式为3d94s2B. HClO的结构式：HClOC.比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能构成AB2型共价化合物5.以下各组结构和性质对比正确的选项是：()A.第一电离能LiC.粒子半径FMg2+D.酸性H2SO3HNO36.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是A B C D查字典化学网小编为大家整理了秦安二中高二化学第二学期期末试卷，希望对大家有所协助。

甘肃高二高中化学期末考试带答案解析

甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（） A ．煤 B ．石油 C ．太阳能D ．天然气2.下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（） A ．HCl B ．CH 3COOH C ．NH 3D ．HF3.关于吸热反应的说法，正确的是（） A ．凡需加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．吸热反应一定不能自发进行 D ．盐类的水解反应是吸热反应4.已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 72﹣（橙色）+H 2O ⇌2CrO 42﹣（黄色）+2H +，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（） A ．氨水 B ．硫酸 C ．NaOH D ．水5.下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②④⑤C ．②③④D ．全部6.下列说法错误的是( )A ．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B ．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为放热反应C ．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D ．已知2NO 2（g ）═N 2O 4（g ）△H 1，N 2O 4（g ）═2NO 2（g ）△H 2，则△H 1=﹣△H 27.某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( ) A ．逆反应速率一定增大 B ．平衡一定向正反应方向进行 C ．反应物的转化率一定增大 D ．该反应的条件一定发生变化8.下列关于氯化铵溶液的说法正确的是( ) A ．升高温度，氯化铵水解程度增大B ．水解平衡向右移动，溶液的pH 一定减小C ．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离D ．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大9.用惰性电极电解下列溶液的说法正确是( ) A ．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH 变小B ．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C ．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D ．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A ．无色溶液中：K +、Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣B ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3﹣、SCN ﹣C ．pH=12的溶液中：K +、NH 4+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．水电离产生的c （OH ﹣）=1×10﹣14mol•L ﹣1：K +、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣11.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（） A ．NH 3．H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 312.下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl 溶液②0.1mol/L H 2SO 4溶液③0.1mol/L NaOH 溶液④0.1mol/L CH 3COOH 溶液． A ．①②④③ B ．②①④③ C ．③④①② D ．④③②①13.下列离子方程式属于水解的是（）A ．HCO 3﹣+H 2O H 3O ++CO 32﹣B ．CH 3COO ﹣+H 3O +CH 3COOH+H 2OC ．HS ﹣+H 2O H 2S+OH ﹣D ．NH 4++OH ﹣NH 3•H 2O14.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X （g ）+2Y （g ） 2Z （g ）一定达到化学平衡状态的是（） A ．容器中的压强不再发生变化B ．X 、Y 、Z 的物质的量之比为1：2：2C ．X 、Y 、Z 的速率之比1：2：2D ．单位时间内生成n mol Z ，同时消耗n mol Y15.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是（） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定C ．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸16.下列说法中，正确的是（） A ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B ．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D ．常温下，FeCl 3溶液中由水电离出的c （H +）一定大于1×10﹣7mol/L17.下列水解反应的应用，不正确的是（）A ．CO 32﹣+H 2O HCO 3﹣+OH ﹣热的纯碱溶液清洗油污B ．Al 3++3H 2O Al （OH ）3（胶体）+3 H +明矾净水C ．TiCl 4+（x+2）H 2O （过量） TiO 2•x H 2O+4HCl 用TiCl 4制备TiO 2D ．SnCl 2+H 2O Sn （OH ）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠18.已知：2NO 2 N 2O 4△H ＜0，CaO 溶于水放热，NH 4Cl 晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO 2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO ，（2）中加入NH 4Cl 晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（）A ．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B ．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C ．烧瓶（1）中气体的压强不变D ．烧瓶（2）中气体的压强增大19.关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性20.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3 NH 4++NH 2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（） A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2﹣微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c （NH 4+）=c （NH 2﹣）D ．一定温度下液氨中c （NH 4+）•c （NH 2﹣）是一个常数21.有等体积、等pH 的Ca （OH ）2、KOH 和NH 3•H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是（） A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3＞V 2=V 1 D ．V 1=V 2＞V 322.铅蓄电池的电池反应为：Pb （s ）+PbO 2（s ）+2H 2SO 4（aq ）2PbSO 4（s ）+2H 2O ．下列说法正确的是（）A ．放电时，正极的反应式是：PbO 2+SO 42﹣+4H ++2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．放电时，电解质溶液中的H +向负极移动C ．充电时，阳极的电极反应为：PbSO 4+2e ﹣═Pb （s ）+SO 42﹣ D ．充电时，当有20.7gPb 生成时，转移的电子为0.1mol23.将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c(H ＋)B ．K a (HF)C ．D ．24.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋483.6 kJ/molB ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/molD ．己知2C(s)＋2O 2(g)==2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)==2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 225.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

甘肃高二第二学期期末考试试题练习及答案解析高中化学

甘肃下学期期末考试高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量: C－12 H－1 O－16【试卷综析】本试卷是高二学年化学试卷，在注重考查核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

试题全面考查了选修5有机化学的相关知识，包括简单的有机化学基础，有机物结构的推断，同分异构体的书写及判断，未知有机物性质的推断等，考查内容全面，覆盖的考点全，整体来讲，试卷题目新颖，注重化学基本规律，体现了学科的基本要求，培养了学生探究未知物质性质的能力。

第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题1分，11-26每题2分，共42分）【题文】O5 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源【知识点】生活中的化学【答案解析】D 解析：A、皂化反应指油脂物质在碱性条件下发生的水解反应，故A 错误；B、．合成纤维属于有机高分子材料而光导纤维主要成分是SiO2，是无机物，故B错误；C、苯、无水乙醇都是纯净物，而汽油是混合物，故C错误；D、煤经气化和液化发生了化学反应，产生了新的物质，因此通过这两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查生活中的化学知识，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，难度不大。

【题文】K1 K4 2. 下列表达正确的是（）A.TNTB.石炭酸C. 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2 D．软脂酸C17H33COOH【知识点】俗名，结构【答案解析】B解析：A、TNT是三硝基甲苯，故A错误；B、石炭酸是苯酚，故B正确；C、聚丙烯的链节-CH（CH3）-CH2-，故C错误；D、C15H31COOH，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查化学物质的俗名及聚合物相应知识点，基本知识，难度不大。

甘肃高二高中化学期末考试带答案解析

甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于纯净物的是：（）A．碱石灰B．生石灰C．汽油D．铝热剂2.下列各组物质中，互为同位素的是：( )A．氕和氘B．蓝矾和胆矾C．金刚石和石墨D．丁烷和异丁烷3.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是：( )A．CH4B．CO2C．NO D．NO24.某透明溶液中，能大量共存的离子组是：（）A．Na、K+、SO42-、HCO3-B．Cu 2+、K+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、Cl-、OH-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-5.常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液6.下列关于物质的分类中，均正确的是：（）A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质7.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液8.若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：（）这两步反应分别属于有机反应类型中的A．加聚反应和水解反应B．消去反应和加成反应C．加成反应的取代反应D．加成反应的消去反应表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：（）9.用NAA．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为N A10.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：（）A．氯气B．二氧化氮C．硫化氢D．二氧化碳11.已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（） A ．1：10 B ．1：11 C ．1：12 D ．1：1312.常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是：（） A ．pH ＝0的溶液中，、、、B ．水电离出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、C ．使石蕊试纸显深蓝色的溶液中，、、、D ．在溶液中、SiO 32-、NH 4+、13.下列说法正确的是：（） A ．摩尔是物质的质量单位B ．氢气的摩尔质量是2gC ．1molOH -的质量是17gD ．气体摩尔质量就是1mol 气体所占的体积14.下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是：（） A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸 B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 415.在强酸性溶液中能大量共存的离子是：（）A ．S 2-B ．A lO 2-C ．HCO 3-D ．NH 4+16.下列各组中两种微粒的半径（用r 表示）之比小于1的是：（）A ．r(Na)/ r(Na +)B ．r(S)/ r(S 2-)C ．r(Mg)/r(Al)D ．r(Cl)/r(F)17.恒温、恒压下，1molA 和nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC ，则下列说法中正确的是：（） A ．物质A 、B 的转化率之比为1：2B ．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C ．当V 正(A)=2V 逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D ．若起始时放入3molA 和3nmolB ，则达平衡时生成3amolC 18.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是：（） A ．用加热的方法除去Na 2CO 3中混有的NaHCO 3 B ．用分液的方法分离乙醛和水的混合物 C ．用萃取的方法提取碘水中的碘D ．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物19.丙烯醛的结构简式为：下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的：（） A ．溴水B ．新制的Cu(OH)2C ．Na 2CO 3溶液D ．KMnO 4酸性溶液20.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

甘肃高二高中化学期末考试带答案解析

甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理及操作方法是 A ．蒸馏B ．水洗后分液C ．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D ．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液2.有一下列物质误食后，不会引起中毒的是 A ．BaSO 4 B ．NaNO 2C ．CH 3OHD ．P 43.化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是A ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D ．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应4.下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是 A ．SiO 2和SO 2 B ．SiO 2和 NaCl C ．NaCl 和 HClD ．CCl 4和CH 45.下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A ．萃取 B ．重结晶C ．沉降D ．渗析6.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A ．用红磷制白磷 B ．用氧化铝制金属铝 C ．用氯气制漂粉精 D ．用金属钠制过氧化钠7.氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有着广泛的用途，它属于 A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体D ．离子晶体8.H +＋OH -=H 2O 表示下列哪组离子反应 A ．Cu(OH)2与H 2SO 4 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．Fe(OH)3与HClD ．KHSO 4与KOH9.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．NH + Al 3+SO 42- NO 3-B ．K +Na +NO 3-SO 32-C ．K +Fe 2+SO 42-NO 3-D ．Na + HCO 3- K +NO 3-10.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下变化：下列说法正确的是：A ．所有变化都是氧化还原反应B ．②③⑤⑥都是化合反应C．②④反应都不需要催化剂D．②④反应需要足量的氧气11.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解产物只有一种C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应12.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51 kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是。

甘肃高二高中化学期末考试带答案解析

甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程一定释放出能量的是 A ．化合反应 B ．分解反应C ．分子拆成原子D ．原子结合成分子2.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是3.可逆反应N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2) B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3) C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3) D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)4.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。

这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。

下列说法正确的是 A ．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B ．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C ．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D ．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论5.如图是温度和压强对反应X+Y2Z 的影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气体C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应ΔH ＞06.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A ．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C ．该化学反应的过程是吸热的D ．该化学反应的过程是放热的7.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A ．Ba 2+、Cl －、Na +、SO 42－B ．AlO 2－、K +、HCO 3－、Cl －C ．OH －、Fe 3+、NO 3－、SO 42－D ．Al 3+、Na +、HCO 3－、Cl －8.原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为A ． 32和2B ． 50和6C ． 72和6D ． 86和109.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。

甘肃高二高中化学期末考试带答案解析

甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2.下列表达正确的是A．TNT B．石炭酸C．聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2D．软脂酸C17H33COOH3.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性B．棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C．淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物D．油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高4.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④5.下列化学式中只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C2H6O C．CH2Cl2D．C2H4O26.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为，下面有关PHB说法不正确的是A．PHB通过加聚反应制得.B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O D．PHB是一种聚酯7.用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化．这种变化属于()A．水解B．变性C．盐析D．颜色反应8.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－CH＝CH－CHO B．HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOC．CH3－－－CH3D．HOCH2－－CH2－CHO9.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D ．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热10.下列烯烃中存在顺反异构体的是 A ．丙烯 B ．1－丁烯C ．3－己烯D ．2－甲基－2－丁烯11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

甘肃高二高中化学期末考试带答案解析

甘肃高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.CO 和H 2在ThNi 5作用下可以合成CH 4。

已知温度为T 时：①CO(g)＋H 2O(g) === CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1②CH 4(g)＋2H 2O(g) === 4H 2(g) + CO 2(g) ΔH ＝+165 kJ·mol －1 下列说法不正确的是（）A ．催化剂不能改变该反应的ΔHB ．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C ．②中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．CO(g)与H 2(g)合成CH 4(g)的反应为放热反应2.有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A 2＋3B 22C 2的化学反应速率。

甲测得：v(A 2)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得：v(B 2)＝1.5 mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果（） A ．都正确 B ．都不正确C ．甲正确，乙不正确D ．都对或都错3.100 mL 6 mol·L －1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） A ．碳酸钠(固体) B ．水 C ．碳酸氢钠溶液 D ．氨水4.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（） A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．混合体系中气体密度发生变化 C ．正、逆反应速率改变 D ．反应物的转化率改变5.下列说法中，正确的是（）A ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H ＜0B ．已知反应H 2 (g)＋I 2(g)2HI(g)平衡常数为K ，则2H 2 (g)＋2I 2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向6.25℃，下列溶液的pH 值最小的是（）A ．0.01mol·L -1HCl B ．pH=2的H 2SO 4溶液C ．c(OH -)=10-13 mol·L -1D ．pH=1溶液加水稀释1倍7.下列对于水的电离平衡叙述不正确的是（） A ．将水加热，pH 减小B ．恒温下，向水中加入少量固体KOH ，K w 不变C ．向水中加入金属钠，c(H +)减小D ．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动8.室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A ．0．lmol/L NaHS 溶液：c(H +)+c(Na +)=c(S 2-)+c(HS -)+c(OH -)B ．0．lmol/L Na 2CO 3溶液：c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)=0．lmol/LC ．pH=11的NaOH 溶液与pH =3的CH 3COOH 溶液等体积混合：c(Na +)=c(CH 3COO -)＞ c(OH -)= c(H +) D ．浓度均为0．1 mol/L 的①NH 4Cl ②NH 4Al(SO 4)2 ③NH 4HCO 3三种溶液，其中c(NH 4+)：③＞①＞②9.下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（） A ．升高温度，AgCl 的溶解度减小B ．在任何含AgCl 固体的水溶液中，c(Ag +)＝c(Cl －)且二者乘积是一个常数 C ．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D ．向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解的质量不变10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。