高考化学利用曲线判断溶液中离子浓度大小专题训练

利用曲线判断溶液中离子浓度大小
题组一浙江卷试题集训
1．(2018·浙江11月选考，23)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。

下列说法不正确的是()
A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)
D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大
2．(2018·浙江4月选考，23)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是()
A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(CO2－3)＋n(HCO－3)<0.001 mol
C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO－3的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋) ＝c(CH3COO－)
3．(2017·浙江11月选考，23)25 ℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是()
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－) C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
4．(2017·浙江4月选考，23)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
题组二 新课标卷试题集训
5．(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )
A ．K a2(H 2X)的数量级为10－
6
B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －)
c (H 2X )的变化关系
C ．NaHX 溶液中c (H ＋
)>c (OH －)
D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋
)>c (HX －
)>c (X 2－
)>c (OH －
)＝c (H ＋
) 6．(2017·全国卷Ⅱ，12)改变0.1 mol·L
－1
二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA －
、
A 2－
的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝c (X )c (H 2A )＋c (HA －)＋c (A 2－)
]。

下列叙述错误的是( ) A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)＝c (HA －
) B ．lg[K 2(H 2A)]＝－4.2
C ．pH ＝2.7时，c (HA －
)>c (H 2A)＝c (A 2－
) D ．pH ＝4.2时，c (HA －
)＝c (A 2－
)＝c (H ＋
) 题组三 浙江模拟预测
7．(2019·浙江省名校新高考研究联盟联考)常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。

已知在点③处恰好中和。

下列说法不正确的是()
A．点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B．该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5
C．点①③处溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
8．(2019·浙江省稽阳高三联考)常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是()
A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(OH－)
B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2－4)
C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.10 mol·L－1
D．点⑤所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)
9．(2019·浙江省学军中学高三4月选考模拟冲刺)常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2A 溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。

下列说法正确的是()
A．当V(NaOH)＝10 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．当V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
C．当V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)＋3c(H2A)
D．当V(NaOH)＝40 mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)＝2[c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)]
10．(2019·宁波市北仑中学高三模拟训练)在常温下，在一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．c(Na＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)－c(H2A)
B．NaHA溶液中，水的电离程度比纯水大
C．c(HA－)＝c(A2－)的溶液是由等物质的量的NaHA和Na2A混合而成
D．pH＝2.5的溶液中：c(H2A)＋c(A2－)＞c(HA－)。