离子方程式书写汇总修改

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离子方程式书写要点总结

离子方程式书写要点总结一、化学方程式学习思维导图定义：用化学式来表示化学反应的式子表示反应物和生成物质的意义各物质间的质量关系各物质间粒子数日比原则以客观事实为基础书写遵守质量守恒定律步骤：写 → 配 → 标 → 查质量守恒定律依据电荷守恒定律看——看反应条件、物质的溶解性写——写化学方程式步骤标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数配——列比例式，并配平查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O化学方程式表示反应条件量的意义离子方程式意义4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。

6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

8、必须考虑反应的用量问题。

因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。

高中化学离子方程式总结及书写技巧

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1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2高中化学离子方程式书写技巧1、书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式。

离子方程式书写汇总

离子方程式书写汇总1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量CO212、澄清石灰水通入过量CO213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应1415161718192021222324252627282930、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液31、氢氧化镁与稀硫酸反应32、铝跟氢氧化钠溶液反应33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液6162636465666768697071727374757677、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)89、单质铜与稀硝酸反应90、单质铜与浓硝酸反应91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量SO293、用氨水吸收过量的SO294、稀硝酸中通入SO295、浓硝酸中通入SO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入SO298、用碳酸钠溶液吸收过量SO299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量CO2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4+–56+H2O+CH3COO-78910111213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca+2OH+2HCO14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44–+3↓452O463↓+NH3↑474849505152535455、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe+S=S56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H260、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90-+2+2↑+2H2O91924++SO32-933-9442-+2NO↑+4H+ 952↑96979899101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2CH 3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O121、醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C 6H 5OH+OH -=C 6H 5O -+H 2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H +124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C 6H 5O -+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O -+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO 3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O-+2↑+2Mn 2++8H 2O+2H 2O42-+2Mn 2++4H +-+HOCH 2CH 3 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2342144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O147、甘氨酸与盐酸溶液： NH 2CH 2COOH+H +=[NH 3CH 2COOH]+148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：。

离子方程式的书写要点

离子方程式的书写要点离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。

“一写”指写出正确的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指：①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如↑、↓等是否正确。

二、离子方程式的书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。

1. 掌握物质的溶解性。

如①弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H3PO4(中强酸)；②弱碱：NH3·H2O；③H2O。

2. 没有自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。

如加热条件下，氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。

3. 单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。

4. 微溶物处理，微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。

5. 多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。

6. 某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。

7. 某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。

8. 某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。

三、离子方程式的书写正误判断现将离子方程式书写的正误判断方法归纳如下：1. 看离子方程式是否符合客观事实例如，如果将金属铁与稀盐酸的反应写成“2Fe＋6H+ === 2Fe3+＋3H2↑”就错了，因为该反应只能生成Fe2+。

2. 看发生的反应能否用离子方程式表示例如，加热固体NH4Cl和固体Ca(OH)2制取NH3的反应，因为该反应是固体和固体的反应，不是在溶液中进行，所以它不能书写离子方程式。

3. 看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确例如，浓硫酸参与反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。

此外，Ca(OH)2作为反应物时，如果被称作石灰乳、石灰浆，则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果被称作澄清石灰水，则Ca(OH)2 应当拆写成离子。

离子方程式书写错因及应对措施

化
黼麟ｌ！ｌ，
离子反应是中学化学的三大反应之一，离子方
错解
Ｎ４ＯＨ＋Ｈ一＋
Ｎ｛ＴＨ０｝＋：３
程式的书写及正误判断也就成为高考的必考内容，
同时也是出错率较高的主要知识点之一。尽管出错
的原因很多，大致可归纳为以下几种：但
题的命制，以世界杯为背景，情景相对较新，但是题
很多的知识点都取材于教材，强调答案（）取少量氯乙烷于试管中，加入目内容却很基础，１
ＮＯ溶液，热煮沸，却后加入稀硝酸酸化，ａＨ加冷再了化学理论与实际的联系和学以致用，适合高三一
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（）１要检验氯原子，则需要把它
（）① １ ② ｎＨ一ｃ＋Ｃ２Ｆ堡２Ｃ：Ｈ：ｎＦ￣Ｃｒ
－ＨｃＨＦｃ转化成氯离子，要么发生水解反应，要么发生消去反｛Ｃ２厂ｃ２Ｆ重视ＳＳ（学、术、会、境）育是高中ＴＥ科技社环教应，然后检验水解产物。
岔错ａ２２Ｎ＋ＨＯ解Ｎ０Ｈ—２＋Ｏ－：２０ａ＋Ｔ＋２
错因该式子尽管遵循电荷守恒，但式子左边的氧原子数为３右边的氧原子数为４故该式、，子违背了原子守恒原则。
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四、忽视微粒间的氧化还原反应
始锕向ａＯ液通少的ＯＣｌ溶中入量Ｓ（）Ｃ：：
正解Ｃ＋Ｃ０－Ｓ＋Ｏ￣ＣＳ４＋ａ＊２１＋Ｏ２Ｈ２ａＯ

离子方程式书写（失误、注意事项、例子等。极经典）

离子方程式书写（失误、注意事项、例子等。

极经典）离子方程式书写1．主观臆断，不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。

如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体错写成：H+ + Cl-HCl↑错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。

3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

如：石灰石加入醋酸溶液正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-错把HClO当作易电离的强酸。

正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如：将铜片插入硝酸银溶液中错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag错在等号两边电荷不守恒正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag5．对微溶物的处理不当如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液+Ca2+==CaCO3↓错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。

高三化学-离子方程式书写技巧

离子方程式书写技巧和归类训练书写离子方程式的基本步骤：（1）写：写出配平的化学方程式。

（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。

（3）删：删掉反应前后不变的离子。

（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。

例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O(2)拆：2H+ +SO42-+ 2Na+ + 2OH- == 2Na+ +SO42-+ 2H2O(3)删：2H++ 2OH-== 2H2O(4)查：H++ OH-== H2O 〔方程式前系数为最简单整数比〕（一）书写原则要点：1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。

2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；微溶物质作为生成物，一般用分子式表示〔标“↓〞号〕。

3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应，一般也不用离子方程式表示。

4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。

5、氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3〔并标“↑〞号〕，否则一般写为NH3·H2O。

6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。

（二）书写步骤简记：一写．原方程〔第一步写出配平的化学方程式〕；二改．强可溶〔第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式〕；三删．无变者〔第三步删去方程两边没有变化的离子符号〕；四查．两相等〔第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等〕。

（三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看：1、一看反应能否用离子方程式表示。

二看产物是否符合事实。

如Mg〔HCO3〕2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3，而应是Mg〔OH〕2.2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表示。

如何进行离子方程式的写法

如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。

它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。

本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。

一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。

下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。

离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。

例如：Fe2+，NO2-。

2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。

如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。

3. 需要注意反应过程中的原子平衡。

在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。

可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。

4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。

例如：CuSO4 + 5H2O。

5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。

6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。

例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。

反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。

方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。

- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。

- 水通过NH4OH表示。

四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。

专题08离子方程式书写及正误判断(学生版)

专题08 离子方程式书写及正误的判断【知识框架】【基础回顾】一、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。

离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

（2）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。

应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌离子方程式：SO2+2OH-=SO2-3与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-+H+=H2O+CO2↑3二、离子方程式书写注意的问题①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

【技能方法】离子方程式正误判断要点1、化学式或离子符号的正确使用离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO －4除外)在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

离子方程式书写规律小结

６２＋Ｓ一Ｈ２．Ｈ２Ｓ十
二、固体物质间的反应（非熔融状态）浓硫酸和固、体发生的反应，能写成离子方程式（无离子方程不或式）应用普通的化学反应方程式表示反应的情况。例如：
而应写成：
ＮＨＣ＋Ｃ（４ｌａｏＨ）、Ｓ４ｔ＋Ｃ、Ｋ１３与２Ｈ２Ｏ（ａ）ｕ：Ｃ０Ｍｎ２ＨＳ４浓）ａｌＨＳ４浓）Ｏ、Ｏ（＋ＮＣ、Ｏ（＋Ｃ等反应，不能
写成离子方程式。
又如：
Ｂ２ａ＋２ＯＨ一Ｈ＋２＋Ｓｉ＝ＢＳ４＋２Ｏ０一ａＯＨ２
对于这些较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学反应方程式，然后按“ 、查” 步，改删、三将离
子方程式书写完整。其次，书写电离方程式时还要注意：
３Ａｌ．抖＋３ＯＨＣ；＝Ａ（３＋３Ｏ十ｌＯＨ）Ｃ２４２计＋３Ｏ一＋３Ｏ＝２ＩＯ。．Ａ１ＣｌＨ２Ａ（Ｈ）＋＋３Ｏ十Ｃ２
七、多元酸、多元碱及酸式盐参加反应的离子方程
式。要特别注意化学式前或离子式前的化学计量数与实际反应相等
数必须相等。
写成化学式例如：
１Ｃ＋Ｓ）一＝ＣａＯ．ａ（ｊＳ４
２Ｍｇ．２＋Ｃ；＝ＭｇＯ０一Ｃ３
３２＋ｓ一一Ａ＆ｓ．Ａｇ０Ｏ
五、属氧化还原反应的离子方程式。写时要注意书原子个数、电荷数和电子得失的守恒及配平

离子方程式书写汇总(可编辑修改word版)

3 22 3 23 3 3 2 2 3 3 3 3 3 23 3 23 32 3 3 3 24 3 3 2 3 23 3 3 3 3 2 24 3 3 3 2离子方程式书写汇总 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液Ag ++Cl -=AgCl ↓2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH )2↓+H 2↑2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑HCO -+H +=CO ↑+H O HCO -+CH COOH=CO ↑+H O+CH COO -Ca 2++2OH -+2HCO -+Mg 2+=Mg(OH) ↓+CaCO ↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 2–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合11、澄清石灰水通入少量 CO 212、澄清石灰水通入过量 CO 213、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应Ca 2++HCO -+OH –=CaCO ↓+H O Ca 2++OH –+HCO -=CaCO ↓+H O Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O OH –+CO 2=HCO -Ca 2++2OH –+2HCO -=CaCO ↓+CO 2–+2H O HCO -+OH –+Ca 2+=CaCO ↓+H O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2++2OH –+NH ++HCO -=BaCO ↓+H O+NH ·H O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 18、过量的 CO 2 通入氢氧化钠溶液中CO 2–+H +=HCO - 或 CO 2–+2H +=CO ↑+H OCO 2CO 2+2OH –=CO 2–+H 2OCO 2+OH –=HCO -19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 20、碳酸钙与盐酸反应21、碳酸钙与醋酸反应NH ++HCO -+2OH –=NH ↑+CO 2–+2H O CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O44 42 4 42 4 2 4 4 42 4 4 2 24 2 2 2 2 2 2 2 23 3 2 2 2 3 3 2 3 2 2 2 3 2 2 3 323、磷酸溶液与少量澄清石灰水24、磷酸溶液与过量澄清石灰水25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 H ++OH –=H 2OH 3PO 4+OH –=H 2O+H 2PO – 2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2OBa 2++2OH –+Mg 2++SO 2–=BaSO ↓+Mg(OH) ↓Ba 2++2OH –+2H ++SO 2–=BaSO ↓+2H O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性2H ++SO 2–+2OH –+Ba 2+=2H O+BaSO ↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀H ++SO 2–+OH –+Ba 2+=BaSO ↓+H O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液2Al 3++3SO 2–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO ↓+2AlO –+4H O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应32、铝跟氢氧化钠溶液反应33、物质的量之比为 1 1NaAl 合金置于水中34、氧化铝溶于强碱溶液35、氧化铝溶于强酸溶液36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液37、氢氧化铝与盐酸溶液反应38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液40、氯化铝溶液中加入过量氨水41、明矾溶液加热水解生成沉淀42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO –+3H ↑Na+Al+2H 2O=Na ++AlO –+2H ↑Al 2O 3+2OH –=2AlO –+H OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O Al(OH)3+OH –=AlO –+2H O Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O Al 3++3HCO -=Al(OH) ↓+CO ↑ 2Al 3++3CO 2–+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑ Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH + Al 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H + Al 3++3AlO –+6H O=4Al(OH) ↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 Fe 3++3AlO –+6H O=Fe(OH) ↓+3Al(OH) ↓AlO –+H ++H O=Al(OH) ↓4 2 24 32 2 4 23 345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液47、金属铁溶于盐酸中48、铁粉与氯化铁溶液反应49、铜与氯化铁溶液反应50、硫化亚铁与盐酸反应51、硫化钠与盐酸反应52、硫化钠溶液中加入溴水53、氯化亚铁溶液中通入氯气54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、氯化铁溶液跟过量氨水反应60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应62、锌与稀硫酸63、锌与醋酸64、锌与氯化铵溶液65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液AlO –+4H +=Al 3++2H O AlO –+NH ++H O=Al(OH) ↓+NH ↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑Fe+2Fe 3+=3Fe 2+Cu+2Fe 3+=Cu 2++3Fe 2+ FeS+H +=Fe 2++H 2S ↑S 2–+2H +=H 2S ↑S 2–+Br 2=S ↓+2Br –2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl –H 2S 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +2Fe 3++S 2–=S ↓+2Fe 2+2Fe 3++3S 2–=S ↓+2FeS ↓2Fe 3++2I –=2Fe 2++I 2 Fe 3++3OH –=Fe(OH)3↓Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH +Fe 3++3SCN –=Fe(SCN)32Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+Zn+2H +=Zn 2++H 2↑Zn+2CH 3COOH=CH 3COO –+Zn 2++H 2↑Zn+2NH +=Zn 2++NH ↑+H ↑ 2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O3 4 4 444 23 23 2 3 2 3 2 24 3 2 2 4 268、四氧化三铁溶于浓盐酸69、氧化铁溶于盐酸70、氧化铁溶于氢碘酸溶液71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气76、碘化钾溶液中加入氯水77、碘化钾溶液中加入过量氯水78、溴化钠溶液中加入氯水79、亚硫酸溶液中加入氯水80、亚硫酸溶液中加入氯化铁81、亚硫酸溶液中加入双氧水82、氯气通入水中83、氯气通入碳酸氢钠溶液中84、亚硫酸钠溶液中加入溴水85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水86、二氧化硫通入溴水中87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )89、单质铜与稀硝酸反应5Fe 2++MnO -+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 2O 3+2I -+6H +=2Fe 2++I 2+3H 2O Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2Fe 2++4I -+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl -2I -+Cl 2=I 2+2Cl -2I -+Cl 2=I 2+2Cl -I -+3Cl 2+3H 2O=6H ++IO -+6Cl -2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -H 2SO 3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl -+SO 2-H 2SO 3+2Fe 2++H 2O=4H ++2Fe 2++SO 2-H 2SO 3++H 2O 2=2H ++H 2O +SO 2- Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO Cl 2+HCO 3=Cl -+CO 2+HClOSO 2-+H O+Br =SO 2-+Br -+2H+ SO 2-+H O =SO 2-+2H O SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 2- Fe+NO -+4H +=Fe 3++NO ↑+2H O 3Fe+2NO -+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H O 3Cu+2NO -+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H O3 4 34 33 2 3 22 3 2 4 3 4 2 4 3 23 2 2 2 3 90、单质铜与浓硝酸反应91、铜片插入硝酸银溶液92、用氨水吸收少量 SO 293、用氨水吸收过量的 SO 294、稀硝酸中通入 SO 295、浓硝酸中通入 SO 296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热97、向次氯酸钙溶液中通入 SO 298、用碳酸钠溶液吸收过量 SO 299、硫酸铜溶液中通入硫化氢100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液101、电解饱和食盐水102、电解硫酸铜溶液103、电解氯化铜溶液104、电解熔融氯化钠105、电解熔融氧化铝106、二氧化锰与浓盐酸共热107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳Cu+2NO -+4H +=Cu 2++2NO ↑+2H O2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+SO 2+2NH 3+H 2O=2NH ++SO 2- SO 2+NH 3+H 2O=NH ++HSO - 3SO 2+2NO -+2H O=3SO 2-+2NO ↑+4H +SO 2+2NO -=SO 2-+2NO ↑NH ++OH - NH ↑+H O Ca 2++SO 2+ClO -+H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2H +CO 2-+H O+2SO =CO ↑+2HSO -H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +S 2-+Cu 2+=CuS ↓2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑2Cu 2++2H 2O 2Cu ↓+O 2↑+4H +Cu 2++2Cl -Cu ↓+Cl 2↑2Na ++2Cl -(熔融) 2Na+Cl 2↑4Al 3+ +6O 2-4Al+3O 2↑MnO 2+2Cl -+4H +Mn 2++Cl 2↑+2H 2OCl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O3Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO -+3H O ClO -+H 2O+CO 2=HClO+HCO -3 3 3 24 4 3 2 3 2 23 24 3 2 3 4 3 4 43 3 22 3 6 5 3 2 4 4 2 2110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸111、氯酸钾与浓盐酸112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO 2 溶于水114、NO 2 通入亚硫酸钠溶液115、硫化钠的第一步水解116、碳酸钠的第一步水解117、氯化钡溶液与硫酸反应118、硫溶于热的氢氧化钠溶液119、醋酸钡溶液与硫酸反应ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O ClO -+5Cl -+6H +=3Cl ↑+3H O 2S 2-+SO 2-+6H +=3S ↓+3H O3NO 2+H 2O=2H ++NO -+NO ↑ SO 2-+NO =SO 2-+NO ↑S 2-+H 2O HSO -+OH- CO 2-+H O HCO -+OH -Ba 2++SO 2-=BaSO ↓3S+6OH -=2S 2-+SO 2-+3H O120、醋酸与氢氧化钾溶液反应121、醋酸与氨水反应122、苯酚溶于氢氧化钠溶液123、苯酚与氯化铁溶液反应124、苯酚钠溶于醋酸溶液125、苯酚钠溶液中通入少量 CO 2126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚127、碳酸钙跟甲酸反应128、甲酸钠跟盐酸反应129、小苏打溶液与甲酸溶液反应 Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 2-=BaSO ↓+2CH COOHCH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO -+NH ++2H 2OC 6H 5OH+OH -=C 6H 5O -+H 2O6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H + C 6H 5O -+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO - C 6H 5O -+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO - C 6H 5OH+CO 2-=C H O -+HCO - CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO - HCOO -+H +=HCOOHHCOOH+HCO -=CO ↑+H O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5C O 2-+2MnO -+16H +=10CO ↑+2Mn 2++8H O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水5H 2O 2+2MnO -+6H +=5O ↑+2Mn 2++8H O4 2 2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4 2 4 4 2 244 442 3 133、SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成 CO 25SO 2+2MnO -+2H O=5SO 2-+2Mn 2++4H +135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液5C 2H 4+12MnO -+36H +=10CO ↑+12Mn 2++28H O CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3(C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解138、硝酸银溶液中滴入少量氨水139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量140、葡萄糖发生银镜反应141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水146、甘氨酸与氢氧化钠溶液147、甘氨酸与盐酸溶液148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液CH 3CH 2Cl+OH -=CH 3CH 2OH+Cl -Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH + Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2OCH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH ++3NH 3+H 2O+2Ag ↓Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH + Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2OZn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH + Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O NH 2CH 2COOH+H +=[ NH 3CH 2COOH]+COOH + OH2OH -COO - +2H O O -149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液COOH + OHHCO -COO - OH+H 2O+CO 2↑150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液。

离子方程式的书写和判断

离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中，也是高考化学中的必考内容，难度值相对较低，一般以选择题出现，也可能分散于其他题型中，现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。

现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下：离子方程式的书写一、离子方程式：用实际参与反应的离子来表示反应的式子。

二、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学反应方程式。

（2）拆；把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。

（3）删：把实际没有参加反应的离子删掉。

（也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉）（4）整：把剩余的部分重新整理。

（5）查：检查离子方程式是否正确。

注意：1、首先要能写出正确的反应方程式，需多写多练；方程式的书写能力要过关。

2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。

可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。

不可拆的物质有：A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。

（中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d．浓硫酸不能拆附加详解：1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢？有些同学对这个问题掌握的不够好，现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐（即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐）(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅（硫酸钡、硫酸铅视为沉淀）(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅（醋酸铅实际上是稍溶于水的，常视为沉淀）(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸（弱电解质）有：亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚（石碳酸）等。

在了解以上内容的基础上试着先做以下习题，要求对方程式加强记忆，同时熟悉方程式的正确书写。

l常见离子方程式错写类别及纠正措施

总结词
电荷不守恒
详细描述
在离子方程式中，阳离子的电荷数与阴离子的电荷数不相等，导致电荷不守恒。
原子团电荷未配平
总结词
原子团电荷不平衡
详细描述
在离子方程式中，原子团的电荷数没有正确配平，导致原子团电荷不平衡。
离子方程式两边电荷数不相等
总结词
电荷不守恒
详细描述
在离子方程式的书写过程中，由于漏写或错写离子，导致方程式两边电荷数不相等，违反了电荷守恒原则。
l常见离子方程式错写类别及纠正措施
汇报人：日期:
目录
• 不符合客观事实 • 未配平电荷 • 原子不守恒 • 忽略反应条件 • 忽略产物情况
01
不符合客观事实
弱电解质写成强电解质
例子
醋酸（CH3COOH）写成醋酸根离子（CH3COO-）
纠正措施
正确书写弱电解质，保留化学式，不拆成离子形式
应注明加热或加入催化剂等反应条件，正确的离子方程式为$CaCO_{3} + 2H^{+} = Ca^{2+} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$
05
忽略产物情况
多元酸与碱反应产物情况未考虑
总结词
在书写离子方程式时，多元酸与碱反应的产物往往被忽略，导致反应方程式不完整。
详细描述
纠正措施
应写稀硝酸与水混合，正确的离子方程式为 $HNO_{3} \rightleftharpoons H^{+} + NO_{3}^{-}$
忽略催化剂或温度等反应条件
要点一
错写示例
要点二
纠正措施
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$

l常见离子方程式错写类别及纠正措施

l常见离子方程式错写类别及纠正措施
汇报人：
日期:
CATALOGUE
目录
• 错写类别一：不符合客观事实 • 错写类别二：拆写错误 • 错写类别三：漏写或多余离子 • 错写类别四：电荷不守恒或电子不
守恒 • 总结及复习
01
CATALOGUE
错写类别一：不符合客观事实
例子：醋酸与氢氧化钠的反应
01
04
CATALOGUE
错写类别四：电荷不守恒或电子不守恒
例子：铁与稀盐酸的反应
错写离子方程式
Fe + HCl == FeCl2 + H2
VS
错误分析
上述离子方程式中，左边电荷总数为0，右边电荷总数也为0，从电荷守恒角度来看并没有错误。然而，从电子守恒角度来看，反应中没有体现出铁元素化合价的变化。铁与盐酸反应，铁由0价变为+2价，失去2个电子，氢元素由+1价变为0价，得到1个电子。因此，正确的离子方程式应为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2。
03
CATALOGUE
错写类别三：漏写或多余离子
例子：醋酸与氢氧化钠的中和反应
总结词
在书写离子方程式时，经常会遗漏或添加不必要的离子，导致反应方程式不准确。
详细描述
以醋酸与氢氧化钠的中和反应为例，正确的离子方程式应为：CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O，但有些学生会写成CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2+。
练习题
请写出盐酸：硫酸钡沉淀的生成
1. 错写类别一：不符合客观事实
练习题

2025年离子方程式知识点与规范写法

2025年离子方程式知识点与规范写法在化学的学习中，离子方程式是一个至关重要的概念，它不仅有助于我们更深入地理解化学反应的本质，还能帮助我们准确地描述和预测化学反应的进程。

随着时间的推移，到了 2025 年，对于离子方程式的理解和掌握也有了新的发展和要求。

首先，让我们来明确一下离子方程式的定义。

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

它能够更清晰地展示化学反应中离子之间的相互作用和变化。

离子方程式的书写有着严格的步骤和规范。

第一步是写出正确的化学方程式，这要求我们对化学反应的反应物和生成物有准确的判断。

例如，盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

第二步是将易溶于水且易电离的物质写成离子形式。

在上述反应中，HCl、NaOH 和 NaCl 都是强电解质，在溶液中完全电离，应写成离子形式：H⁺＋ Cl⁻＋ Na⁺＋ OH⁻＝ Na⁺＋ Cl⁻＋ H₂O 。

第三步是删去方程式两边不参加反应的离子。

在这个例子中，Na⁺和 Cl⁻在反应前后没有发生变化，属于“旁观者离子”，将它们删去，就得到了离子方程式：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。

在书写离子方程式时，有一些需要特别注意的地方。

例如，对于难溶物、难电离物质（如水）和气体，要写成化学式的形式。

像碳酸钙与盐酸的反应，化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑ 。

其离子方程式为：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑ ，因为碳酸钙是难溶物，不能写成离子形式。

再比如，对于微溶物，如果是反应物，并且是澄清溶液，应写成离子形式；如果是浊液，则写成化学式。

如果是生成物，一般写成化学式。

离子方程式的书写还需要遵循质量守恒和电荷守恒。

质量守恒就是方程式两边的原子种类和数目相等；电荷守恒则是方程式两边的电荷总数相等。

到了 2025 年，对于离子方程式的考查更加注重与实际生活和工业生产的结合。

离子方程式书写的步骤和注意事项

离子方程式书写的步骤和注意事项
哎呀呀，同学们！离子方程式的书写可是化学学习中的重要一环呀！要想把它写得准确无误，步骤和注意事项可得牢记心间呐！
首先说步骤，那得像盖房子一样一步一步来呀！第一步，写出正确的化学方程式，这就好比给房子打下坚实的基础。

可不能随便乱写，要遵循客观事实哟！第二步，把能拆成离子形式的物质拆分开来，就像把大物件分解成小零件。

强酸、强碱、可溶性盐能拆，其他的可不能乱拆啦！第三步，删去方程式两边相同的离子，这就像把多余的材料清理掉，让房子更加整洁。

第四步，检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒，这如同检查房子的结构是否稳固。

再讲讲注意事项，可千万不能马虎呀！嘿，注意离子的价态和化学式的书写，别搞错了哟，不然就像建房子用错了材料。

还有啊，要关注反应的条件和环境，这就跟盖房子要考虑天气一样重要。

另外，注意电荷守恒，等式两边的电荷总数得相等呀，不然就像房子失去了平衡。

总之啊，离子方程式书写的步骤和注意事项一定要牢记呀！这可不是闹着玩的，就像考试不能随便答题一样。

只有认真对待，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。

高三化学离子方程式书写规则知识点高中化学离子方程式大全

高三化学离子方程式书写规则知识点高中化学离子方程式大全离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=B aSO4↓+2H2O。

常见离子方程式错写类别及纠正措施课件

纠正措施：写好离子方程式后，除检查方程式各原子个数是否相等外，还应检查方程式两端电荷总数是否相等。若电荷不守恒，在分析反应中氧化剂和还原剂得失电子的情况，得出正确的方程式。
2019/8/17
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下列反应的离子方程式中正确的是（）
A 铜片加入稀硝酸中：
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
例4：已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,若将112ml 标准状况下的Cl2通入100ml0.1mol/L的FeCl2 中，则发生反应的离子方程式是（）
A. Cl2+2Br -=2Cl- +Br2 B . Cl2+2Fe2+=2Fe3- +2Cl-
C 2Fe2+ +2Cl2+2Br-= 2Fe3- +4Cl-+Br2
醋酸是弱电解质，不该拆写；而澄清的石灰水中溶解的Ca(OH)2 已全部电离，应该拆写，故A、B错。C中还有Cu(OH)2沉淀，故C错。D 中NaHCO3 中的 HCO3- 不能拆写，因此D正确。
2019/8/17
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表现形式:所写的离子方程式两端各元素的原子个数可能相等，但两端电荷不守恒。
2019/8/17
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A中过量的CO2会与反应中产生的CaCO3反应，生成可溶于水的Ca(HCO3)2 ,故A错。
C中过量的NaOH溶液会与反应生成的Al(OH)3反应，故C错。
B 中SO2量少时，只生成（NH4）SO3，无NH4SO3生成故B错。
2019/8/17
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即各反应物之间有确定的量的关系