《元素周期表》教学课件g2
合集下载
高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
课件_人教版化学必修二《元素周期表》讲课PPT课件_优秀版
差各有什么特点? 对主族元素而言,其电子层数等于该元素在元素周期表中的周期序数;其最外层电子数与该元素在周期表中的族序数相等。
ⅠA~ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差,与ⅢA~ⅦA族及零族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点? 对主族元素而言,其电子层数等于该元素在元素周期表中的周期序数;其最外层电子数与该元素在周期表中的族序数相等。 据中国科学报2016年1月6日报道，第113号、115号、117号和118号如今已经被正式添加到元素周期表中，这也意味着，这张表的第七
第1课时 行终于完整了。
若分金属非金属，硼砹之间画连线。 ①ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期所含元素的数目=下一周期元素的原子序数; 第118号元素的发现则归给了杜布纳研究所与劳伦斯利弗莫尔实验室的合作团队，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加 涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为Oganesson。 115号和117号元素由劳伦斯利弗莫尔国家实验室、橡树岭国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，他们将115号元素命名为Moscovium ，117号元素命名为Tennessine ⅠA~ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差,与ⅢA~ⅦA族及零族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点? 各周期的元素种类数目是多少？ 纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三； 据英国利物浦大学的核物理学家Rolf-Dietmar Herzberg透露物理学家现在正尝试制造第119号与120号元素。 更多精彩，尽在你的手中
元素周期表最新进展
第118号元素的发现则归给了杜布纳研究所与劳伦斯 利弗莫尔实验室的合作团队，为向极重元素合成先驱者、 俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号 元素命名为Oganesson。
据英国利物浦大学的核物理学家Rolf-Dietmar Herzberg 透露物理学家现在正尝试制造第119号与120号元素。
ⅠA~ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差,与ⅢA~ⅦA族及零族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点? 对主族元素而言,其电子层数等于该元素在元素周期表中的周期序数;其最外层电子数与该元素在周期表中的族序数相等。 据中国科学报2016年1月6日报道，第113号、115号、117号和118号如今已经被正式添加到元素周期表中，这也意味着，这张表的第七
第1课时 行终于完整了。
若分金属非金属，硼砹之间画连线。 ①ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期所含元素的数目=下一周期元素的原子序数; 第118号元素的发现则归给了杜布纳研究所与劳伦斯利弗莫尔实验室的合作团队，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加 涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为Oganesson。 115号和117号元素由劳伦斯利弗莫尔国家实验室、橡树岭国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，他们将115号元素命名为Moscovium ，117号元素命名为Tennessine ⅠA~ⅡA族元素相邻周期的原子序数之差,与ⅢA~ⅦA族及零族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点? 各周期的元素种类数目是多少？ 纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三； 据英国利物浦大学的核物理学家Rolf-Dietmar Herzberg透露物理学家现在正尝试制造第119号与120号元素。 更多精彩，尽在你的手中
元素周期表最新进展
第118号元素的发现则归给了杜布纳研究所与劳伦斯 利弗莫尔实验室的合作团队，为向极重元素合成先驱者、 俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号 元素命名为Oganesson。
据英国利物浦大学的核物理学家Rolf-Dietmar Herzberg 透露物理学家现在正尝试制造第119号与120号元素。
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
《高中化学元素周期表课件.ppt》
非金属
通常是非固态和不良的导电 性和导热性。
半金属
具有金属和非金属的性质， 中间（周期）和列（族）的方式布局。行代表元素的能级，列代表元素的化学性质和共同特征。
周期
水平行代表元素的能级变化。
族
垂直列代表元素的周期性和类似性。
周期表上的元素
周期表上的元素可以用符号和基本属性来描述。每个元素均有独特的化学特 性和特点。
周期律和性质
周期律是元素周期表的核心概念。它描述了元素的周期性变化和相关性质。
周期性变化
周期律显示了元素的特定性 质沿着周期的变化。
应用价值
周期性变化可以用于预测元 素的性质和行为。
化学应用
周期律的相关性质在化学研 究和应用中起着重要作用。
1 元素符号
2 基本属性
每个元素都有一个标识符号， 如H代表氢，O代表氧。
3 化学性质
每个元素都具有原子序数、 原子量和电子结构等基本属 性。
每个元素都有特定的化学性质，如金属反应性和非金属的稳定性。
放射性元素
放射性元素包含具有放射性的核反应和潜在的放射性危害。了解放射性元素的特性和应对措施非常重要。
离子键
2
金属之间。
通过电子转移形成的键，通常形成于金
属和非金属之间。
3
化学键
键的类型和强度影响了物质的性质和化 学反应。
元素的电子结构和原子半径
了解元素的电子结构和原子半径对了解元素性质和元素间的相互作用至关重要。
电子结构
元素的电子结构决定了其化学特性和反应能力。
原子半径
原子半径是元素原子大小的指标，表征元素中的电 子云。
放射性危害
放射性元素可能对人体和环境 造成严重的伤害。
元素周期表2PPT课件
四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红色，有 微弱爆炸
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？
钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质
复习：
一、1_、__2_、___3周期是短周期，分别包含 元素的种类数是__2_、__8_ 、 ___8_。
二、4_、__5_、_ _6_、_ 周期是长周期，分别包含 元素的种类数是_1_8_、1__8_ 、 _3_2__ .
复习： 4、周期表中有_7__主族，_7__副族、
_1__ VIII , ___1__零族。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
碱金属元素的原子结构
名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
逐渐增大
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
21 2 81 288 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
钾
钠
与氧气 反应
与水反 应
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰呈 反应 黄色，生成 淡黄色色 色 紫 的固体
与水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
在水面上、 成 银白色、在水面上 四处 、滴入酚酞 溶液呈 色，有 微弱爆炸
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
根据实验讨论钠与钾的性质有 什么相似性和不同性。你认为元素 的性质与他们的原子结构有关系吗？ 其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生 反应，但反应的剧烈程度不同
★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？
钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质
复习：
一、1_、__2_、___3周期是短周期，分别包含 元素的种类数是__2_、__8_ 、 ___8_。
二、4_、__5_、_ _6_、_ 周期是长周期，分别包含 元素的种类数是_1_8_、1__8_ 、 _3_2__ .
复习： 4、周期表中有_7__主族，_7__副族、
_1__ VIII , ___1__零族。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
碱金属元素的原子结构
名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径
逐渐增大
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55
21 2 81 288 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
钾
钠
与氧气 反应
与水反 应
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰呈 反应 黄色，生成 淡黄色色 色 紫 的固体
与水面上 四处 游、滴入酚酞 溶液呈 红 色
在水面上、 成 银白色、在水面上 四处 、滴入酚酞 溶液呈 色，有 微弱爆炸
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
元素周期表ppt课件 (2)
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
形式二
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P
完整版ppt课件
16S 17Cl 18Ar
4
问题讨论
一.由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
素符号和名称。
完整版ppt课件
17
其周 期 表
完整版ppt课件
19
4．推算原子序数为53、88的元素在周 期表中的位置。
第5周期 ⅦA族 第7周期 ⅡA 族
完整版ppt课件
20
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐制高体温取材、农料耐腐药蚀的的元合金素材料
横向镧57la镥71lu共15种元素称镧系元素锕89ac铹103lr共15种元素称锕系元素周期序数完整版ppt课件11纵向完整版ppt课件12完整版ppt课件13完整版ppt课件14完整版ppt课件15完整版ppt课件16完整版ppt课件17完整版ppt课件18完整版ppt课件19完整版ppt课件205388完整版ppt课件21在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂耐高温耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂耐高温耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂耐高温耐腐蚀的合金材料完整版ppt课件22课堂练习
完整版ppt课件
25
完整版ppt课件
26
完整版ppt课件
21
课堂练习：
1．推算原子序数为34、53的元素在周期表中的位 置。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
与O2反应
Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
反应程度
越 来 越 剧 烈
Cs
更为复杂
碱金属与水反应比较
单质 Li Na K Rb
Cs
与水反应
反应程度
剧烈 产生氢气
更剧烈 产生氢气
越
来
轻微爆炸
越
遇水立即燃烧爆炸
剧 烈
遇水立即燃烧爆炸
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属元素从上到下,随着核电荷数的增
加，碱金属元素原子的电子层数逐渐
，
原子增核多对
最的外引层力电逐子渐减弱，原
子失电子的能力逐
。 增强
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气的反
应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
（3）元素金属性强弱判断依据
①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
钠、钾化燃烧，火焰呈黄色， 剧烈燃烧，火焰呈 紫 色 反应 生成淡黄 色固体
与H2O 反应
浮在水面上、熔成小球、 浮 在水面上、熔成银白色、
在水面上四处游、滴入 在水面上四处 游 、滴入酚酞
酚酞溶液呈 红 色
溶液呈 红 色，有微弱爆炸
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb
特性 碘遇淀粉显蓝色 氟气和水的反应：2F2 +2H2O=4HF+ O2
(2)元素非金属性强弱的判断依据
①单质与氢气反应的难易程度及气态氢化物的稳定 性强弱。与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越 稳定，元素非金属性越强 ②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强
课堂练习：
1、某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气
0.1g，则该金属是什么？ Ｋ
课堂练习：
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元
素中最重的元素，下列预言错误的是：Ｃ
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧 烈而发生爆
③卤素与水反应
反
应
2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例） 越
Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO
来
Br2＋ H2O==HBr＋HBrO
越
I2 ＋H2O==HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
实验探究3 P8实验1—1
④卤素间的相互置换
Cl2＋ 2Br－ == 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ == 2Cl－＋I2 Br2+ ２I－ == ２Br－＋I2
③单质的氧化性(或离子的还原性)。单质氧化性越 强，或离子的还原性越弱，则元素的非金属性越强
④单质间的置换反应。非金属性强的单质能置换 出非金属性弱的单质
卤族元素从上到下,随着核电荷数的增加， 卤族元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子 核对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子得 电子的能力逐 减弱 。
37铷
53碘
Cs
At
55铯
85砹
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属
（1）碱金属元素的原子结构
Li
Cs
①相同点：
最外层电子数 相同,都为 1个 。
②递变性：
核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径依次增大
探究
（2）碱金属元素单质的化学性质 实验探究1 P6实验（1） 实验探究2 P6实验（2）
学会合作学习
族的别称
ⅠA称为 碱金属 元素 ⅣA称为 碳族 元素 ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族 元素 ⅦA称为 卤族 元素 零族称为 稀有气体 元素
Li
F
3锂
9氟
Na 为什么要把它们放在同一族呢？
Cl
11钠 它们的性质具有哪些相似点？
17氯
K 又有什么样的不同呢？
Br
19钾
35溴
Rb
I
元素的非金属性逐渐 减弱 ，与氢气的化合 反应越来越 困难 ，生成的气态氢化物化物越 来越不稳定。最高价氧化物对应水化物的酸性 性越来越弱 。
小结
同一主族元素性质具有一定的相似性和
递变性；同一主族，从上到下：原子半径
逐渐 增大，失电子能力逐渐 增强 ，
得电子能力逐渐
减弱 ，金属性
逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；
F2 冷暗处爆炸 Cl2 光照或点燃
Br2
高温
I2 高温、持续加热
结论:
H2+F2==HF H2+Cl2==2HCl
H2+Br2==2HBr H2+I2==2HI
HF很稳定 HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
从F到I，反应越来越难
单质与H2化合的难易程度：F2>Cl2>Br2>I2 卤化氢的稳定性：HF > HCl > HBr > HI
②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则其单质的还原性越强， 对应元素的金属性越强。
(4)碱金属物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
颜色
相 似
硬度
点
密度
均为银白色（Cs略带金色） 柔软
较小
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Cl－ ＜Br－ ＜I－
小结
原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的递变性，决定了单质化学性质的递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
课堂练习：
3、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试
推测砹和砹的化合物最不可能具备性质ＢＣ
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
(人教版)普通高中课程标准实验教科书《化学 》必修②
Thank You!
甘肃省白银市第一中学 欧玉洁
(人教版)普通高中课程标准实验教科书《化学 》必修②
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(第2课时)
学习目标
➢知识与能力： 1、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结 构的关系 2、知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
➢过程与方法： 通 过对碱金属元素的性质与原子结构关系的探究，
学习研究元素性质的一般方法，初步认识元素的性 质与元素在周期表中位置的关系。 ➢情感态度与价值观：
熔沸点
较低
导电导热性
强
递
密度变化
变 熔沸点变化
逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
2、卤族元素
卤族元素单质的物理性质的变化规律: 随原子序数的递增：
1．颜色：颜色逐渐加深 2．状态：气态～液态～固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密 度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
思考与交流
根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化 学性质上所表现的相似性和递变性？
原子结构 决定 性质
最外层7个电子 易得一个电子，具氧化性
核电荷数递增
电子层数递增
得电子能力逐渐减弱
原子半径依次增大 氧化性逐渐减弱
（1)卤素单质的化学性质
① 与金属单质反应:
Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 I2 +Fe=FeI2
②卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式 氢化物稳定性