《元素周期表》
高一化学《元素周期表》
第1讲元素周期表1.1 元素周期表知识点睛一、元素周期表二、元素周期表的编排原则1.按原子序数（质子数）递增的顺序排列；2.将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；3.将最外层电子数相同的元素排成一个纵行（族）。
三、元素周期表的结构⎧⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩:2:8:8:18:18:32::IA ~VIIA 7:IIIB ~VIIB IB ~IIB 7VIII VIIB IB 第一周期种元素短周期第二周期种元素第三周期种元素周期第四周期种元素第五周期种元素长周期第六周期种元素第七周期未填满(又称不完全周期)主族共个主族副族、共个副族族第族：三个纵行，位于第族和第族之间零族：稀有气体⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 【总结】1．周期表中的相等关系 周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数元素的原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2．元素周期表（记忆口诀）：3．周期和族的表示方法(1)周期用大写数字直接表示即可，如：第四周期。
(2)主族：用罗马数字加A 表示，如：第IIA 族； 副族：用罗马数字加B 表示，如：第IVB 族。
4．由原子序数确定元素位置的规律记住每周期的元素的种数(2、8、8、18、18、32)以及稀有气体元素的原子序数（He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86），便于确定元素在元素周期表中的位置。
具体如下：①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的第IA 族或第IIA 族，如88号元素88862-=，则应在第七周期第IIA 族。
②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第VIIA ～IIIA 族，如：84号元素84862-=-，则应在第六周期第VIA 族。
③若预测新元素，可与未发现的第七周期的稀有气体元素(118号元素)相比较，去推知它的位置; 如：114号元素1141184-=-，应在第七周期第IV A 族。
《元素周期表》教学设计
《元素周期表》教学设计《《元素周期表》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：元素周期表使用教材：人教版版高一年级必修化学2册第一章第一节教学内容：本节教学内容是元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
本节的重难点是元素周期表的结构。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：1.知道元素、核素的涵义。
2.了解原子核外电子的排布。
3.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
根据课程标准所设定的学习目标：知识与技能：1、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、理解和掌握元素周期表的结构特征。
3、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
过程与方法：1、通过对教材阅读，元素周期表解读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。
2、培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。
2、感受周期表的结构美，从周期表发展过程中体会科学的本质在于不断的探究。
核心素养目标：宏观辨识与微观探析：能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化证据推理与模型认知：能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于证据进行分析推理，证实或证伪假设学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，学生初步了解了周期表和有关原子结构的知识。
学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生对原子结构和元素周期表都有初步了解，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
《元素周期表》(元素周期表的结构)
自我测评————(做一做)
2．思考： (1)最外层电子数是2的元素一定为ⅡA族的元素吗？
提示：不一定。可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素
He，也可能是过渡元素。 (2)元素周期表中同主族相邻两元素的原子序数相差多少？ 提示：根据元素周期表可知，同主族相邻两元素的原子序数 相差2或8或18或32。
＋
，则 X 元素在元素周期表中位 B．第四周期第ⅠA 族 D．第三周期第ⅦA 族
解析：X＋带一个单位正电荷，故X 原子 的最外层 电子数 为1，X为19号元素钾，该元素原子的核外电子层数为4， 所以X元素位于第四周期第ⅠA族。
9．元素周期表是一座开放的元素大厦，元素大厦尚未客满。 请在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( A ) A．第八周期第ⅠA族 B．第七周期第ⅦA族
(1)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。( × )
分析：元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，但 有16个族，第Ⅷ族占据三个纵行。 (2)对于原子或离子都有以下关系式：原子序数＝核电荷数＝ 核外电子数。( × )
分析：对于原子，该关系式成立，但对于离子，核电荷数不
等于其核外电子数。
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左 到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素， 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
周期
把电子 层数相 同的元 素，按 原子序 数递增 的顺序 从左到 右排成 的横行
周期 序数 1 2 3 4 5 6 7
元素 种类数 2 8 短周期（3个） 8 18 18 32
Ⅷ
ⅠB ⅡB
阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数
元素周期表 中的顺序给元素的编号。 (1)含义：按照元素在___________ (2)原子序数与原子结构的关系 质子数 核外电子数 核电荷数 ＝___________ 原子序数＝__________ ＝
《元素周期表》PPT课件
63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
《 元素周期表》课件
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
《元素周期表》
4、某元素的最外层有 2 个电子, 个电子, 该元素（ 该元素（ D ） A. 一定是金属元素 B. 一定是He 一定是He C. 一定是ⅡA 族元素 一定是Ⅱ D. 无法确定属于哪类元素
5、下列各组中的元素用原子序数表示， 下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ 其中都属于主族的一组元素是（ C ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 14、24、 26、31、 （C）5、15、20 15、 （D）11、17、18 11、17、
一元素周期表： 一元素周期表：
1、历史上是谁制出了第一张元素周期表？ 历史上是谁制出了第一张元素周期表？ 他的排列依据是什么？ 他的排列依据是什么？ ２.画出元素周期表的前18号元素的原子结 画出元素周期表的前18号元素的原子结 构示意图， 构示意图，找出现代元素周期表的具体编 排原则？ 排原则？
有何相似 性和递变 性？
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55
碱金属的物理性质
颜色和状态 密度 （g/cm3） 熔点 (。C) 沸点 （。C）
银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 银白色， 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
周期表中族的排列次序： 周期表中族的排列次序：
“一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, 一主二主三七副,Ⅷ族三列紧排布, ,Ⅷ族三列紧排布 一副二副三七主,最后一列是零族. 一副二副三七主,最后一列是零族.”
画出第11号元素以及第 号元素的原子结构示 画出第11号元素以及第15号元素的原子结构示 号元素以及第15 意图， 意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序 数有什么关系？ 数有什么关系？ Na
如何快速记忆《元素周期表》
如何快速记忆《元素周期表》化学元素周期表
1-10：氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
11-20：钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙。
21-30：钪、钛、钒、铬、锰；铁、钴、镍、铜、锌。
31-40：镓、锗、砷、硒、溴；氪、铷、锶、钇、锆。
41-50：铌、钼、锝、钌、铑；钯、银、镉、铟、锡。
51-60：锑、碲、碘、氙、铯；钡、镧、铈、镨、钕。
61-70：钷、钐、铕、钆、铽；镝、钬、铒、铥、镱。
71-80：镥、铪、钽、钨、铼；锇、铱、铂、金、汞。
81-90：铊、铅、铋、钋、砹；氡、钫、镭、锕、钍。
91-100：镤、铀、镎、钚、镅；锔、锫、锎、锿、镄。
101-110：钔、锘、铹、(钅卢)、(钅杜)；(钅喜)、(钅波)、(钅黑)、(钅麦)、(钅达)。
第一步:首先以元素1、11、21、31、41、51、61、71、81、91、101为目录，用歌曲的形象法背诵。
第二步:使用目录作为指南，按顺序背诵元素。
忽略那些你暂时没记住的确切单词。
记住之后，我们会在复习过程中解决。
第三步：用歌诀图像指引自己背诵。
在能顺利按顺序背下以后，拿纸默写。
要一次默完，不会写的字先跳过。
全部默写完
后，对照修改其中的错字。
如此最多默写3-5遍就能写对每一个字。
第四步:按顺序复习可以增加对各元素其他性质的记忆，如原子量、最外层电子数等。
《元素周期表》mlj
结论 同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2
F2
Cl2
Br2
I2
氧化性逐渐减弱
讨论：
通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、 I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实 验来证明或有哪些方法能证明物质 的氧化性的强弱关系。
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
光照
光照或点燃 H2+Cl2点=燃=2HCl
高温
500℃
H2+Br2==2HBr
I2 高温、持
续加热
H2+I2== 2HI
生成氢化物的 稳定性
HF很稳定
HCl稳定
HBr较不稳定 HI很不稳定
实验1-1
实验
现象
将少量新制的饱和 氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶 液的试管中，用力 振荡后再加入少量 四氯化碳，振荡、
112
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
B：副族
元素周期表
IA H 1 1氢 IIA Li Be 2 3锂 4铍 Na Mg 3 11钠 12镁 K Ca 4 19钾 20钙
《元素周期表》教案(人教版必
一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解元素周期表的发现和发展历程；（2）掌握元素周期表的结构，能正确书写元素符号；（3）了解元素周期表中元素的分组和周期，能运用周期表进行元素推断。
2. 过程与方法：（1）通过观察、分析、归纳等方法，认识元素周期表的规律；（2）学会利用周期表查找元素信息，提高自主学习能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知世界的欲望；（2）培养学生合作、交流、归纳等能力，提高学生的团队意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）元素周期表的结构及元素符号的书写；（2）元素周期表中元素的分组和周期的特点；（3）利用周期表进行元素推断的方法。
2. 教学难点：（1）元素符号的书写规则；（2）周期表中元素的分组和周期的理解与应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟记元素周期表的结构和元素符号；（2）准备相关的历史资料，介绍元素周期表的发现和发展；（3）准备一些练习题，用于巩固所学知识。
2. 学生准备：（1）预习元素周期表相关内容；（2）了解元素周期表的发现和发展历程；（3）掌握元素符号的书写方法。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾元素周期表的发现和发展历程；（2）引导学生关注元素周期表的结构和元素符号。
2. 自主学习：（2）学生分组讨论，分析元素周期表中元素的分组和周期特点。
3. 课堂讲解：（1）讲解元素周期表的结构，强调元素符号的书写方法；（2）讲解元素周期表中元素的分组和周期特点，举例说明；（3）介绍利用周期表进行元素推断的方法。
4. 练习巩固：（1）学生完成课后练习题，巩固所学知识；（2）教师点评练习题，及时纠正错误。
五、课后作业：1. 复习元素周期表的结构和元素符号；3. 练习利用周期表进行元素推断。
六、教学拓展：1. 引导学生了解元素周期表在现实生活中的应用，如物质的制备、药物的研发等；2. 介绍一些与元素周期表相关的科学家故事，激发学生的科学兴趣；3. 探讨元素周期表的局限性，引导学生关注化学科学的不断发展。
人教版高中化学必修二《元素周期表》
元素周期表知识点一．元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)．分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀:横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
知识点二.元素的性质与原子结构1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。
(1)．碱金属的原子结构①．相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。
②．递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
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元素周期表助记词
• 横行叫周期，共有七周期； • 三四分长短，第七不完全。 • 纵行称作族，共有十六族； • 二、三分主副，先主后副族； • VIII族最特殊，三行是一族； • 二次分主副，副后是主族。 • 一、八依次现，一、零再一遍。 • 锕、镧各十五，均属IIIB族。
周期分类及各周期元素种数
周 期 一二三四五六 七
元素种数 周期分类
288 短周期
18 18 32 长周期
26
不完全 周期
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(2)族（纵行） 七主七副八和0
1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
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元素周期表
IA
0
H
A：主族
He
1
1氢 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2氦
Li Be B
C
N
O
F Ne
2
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
3
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
A：主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B：副族
IVA VA CN 6碳 7氮 Si P 1实4用硅文档 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
元素周期表
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1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的 基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的 元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示 了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。 但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联 系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质 周期性变化的根本原因。
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
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IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族
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类别 短周期
长周期 不完全
周期
周期序 数
1
起止元 素
H—He
包括元素 种数
2
2
Li—Ne
8
3
Na—Ar
8
4
K—Kr
18
5
Rb—Xe
18
6
Cs—Rn
32
7
Fr—实1用1文2档
26
号
核外电子 层数 1 2 3 4 5 6 7
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
周 期 IA
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副
过渡元素
族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A A A
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
III IV V VI VII
3 11 12 B B B B B
VIII
IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86
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练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
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元素周期表的编排原则
原子序数：根据元素在周期表中位置的编号 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
根据元素周期律，把已知的一百多种元
素电中 子层数目相的同各种元素，按原子序数递增 的顺序从左到右排成 ，横再行把不同横行中
的元素最按外电电子子层层数的递电增子的数顺相序同由上而下排成 成 ，这样得到的一个表，叫做纵元行素周期表。
• 将电子层数相同的元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成一个横行——周期
• 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序由上而下排成纵列——族
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周期的特点
• 周期序数 = 电子层数
• 记住每一周期包含的元素种类和每 一周期起止元素的原子序数，可以 很方便的判断元素在周期表中的位 置
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112
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94实用95文档96 97 98 99 100 101 102 103
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一. 元素周期表的编排原则：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子 数 • 按照原子序数递增的顺序从左到右排列
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判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素
错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素
正确，过渡元素全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素来自错，还有第VIII族元素
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本节的基本规律：
• 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 • 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数 • 各周期的元素数目：２，８，８，18，18
，32，32 • 稀有气体的原子序数：２，１０，１８，３
６，５４，８６． • 记住１～２０号元素的名称和符号
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方法指引
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置 将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相 减： 1、若比相应惰性元素大1-2，则应处在下一周期 的ⅠA- ⅡA 2、若比相应惰性元素小1-5，则应处在同一周期 的ⅦA -ⅢA，依次倒推