大学化学试卷
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大学化学(Ⅱ)试卷(A)
试卷号:B070003
学院___________ 专业___________
姓名___________ 学号___________
(请考生注意:本试卷共 5 页)
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分10小题, 每小题1分, 共10分)
1、室温时,在总压力为200 Pa 的两种气体的混合物中,氯气的分压力为100 Pa,这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。答:()
2、反应Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应,而反应2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 +2FeCl2不是氧化还原反应。答:()
3、由反应Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol⋅dm-3时,E= E-E= E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。答:()
4、盐类水溶液电解产物的一般规律是:若阳极是惰性电极(如石墨),则首先是OH-放电生成O2,其次才是简单离子S2-或I-、Br-、Cl-等放电。答()
5、升高反应温度,能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增大。答:()
6、由于Cu+离子与Na+离子的半径相近,离子所带电荷相同,故NaOH 和CuOH 碱性相近。答()
7、将50℃的一定量的水,置于密闭容器中,会自动冷却到室温(如20℃)。此时密闭容器内水的熵值变小,即∆S < 0。这说明在密闭容器中的自发过程,系统本身不一定要熵增加。答()
8、铁原子失去2 个电子成为Fe2+,失去3 个电子才成为Fe3+,故在水溶液中Fe2+比Fe3+更稳定。答:()
9、外层电子构型为18 电子的离子都是位于p 区或ds 区元素的离子。答()
10、弱电解质溶液的解离度和解离常数,可采用pH 法或电导率法测定。答()
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个,多选时,该题为0分;若正确答案有两个,只选一个且正确,给1分,选两个且都正确给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。
(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)
1、下列各外层电子构型中,不属于Cu、Fe、Mn 原子的是答()
(1)3d64s2
(2)3d104s1
(3) 3d54s2
(4)6s2
2、下列对高分子材料改性的措施中,属于化学改性的是答()(1) 橡胶中加炭黑(2) 聚乙烯氯化
(3) 由环氧树脂制玻璃钢(4) 聚氯乙烯中加增塑剂
3、25℃时,在容积为100 cm3的真空容器中装有1 mol H2O,其平衡压力为3.2 kPa。若改用200 cm3的真空容器代替,平衡压力为答:()
(1) 32 kPa (2) 6.4 kPa (3) 3.2 kPa (4) 101 kPa
4、对于反应:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,运用公式∆r G= -nFE时,其中n为
答:()
(1) 1 (2) 12
(3) 3 (4) 4
5、在由气体A 与B 组成的混合气体中,组分A 的分压力与总压力之比等于答:()(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比
6、NH3比PH3的沸点高,其主要原因是答:()
(1) 氨分子体积较小
(2) 氨的电偶极矩大于零
(3) 氨具有较大的键角
(4) 氨分子间存在氢键
7、下列各系统中,具有最大摩尔熵值的是答:()(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰
(3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气
8、确定多电子原子中,轨道的能量的是答()(1) n (2) n和l
(3) n,l和m (4) n,l,m和m s
9、在相同的温度和压力下,气体A 充满烧瓶时,测得A 的质量为0.34 g;若改为充满O3时,测得O3气体的质量为0.48 g。则A 气体可能是(相对原子质量:H 为1,O 为16,S 为32。)答:()(1) O2(2) SO2(3) H2S (4) PH3
10、下列氧化剂中,其氧化性随c (H+ )的增大而增强的是答:()
(1)Ag+
(2)Cr2O72-
(3)O2
(4)Cl2
(5)Fe3+
三、填空题。
(本大题共15小题,总计30分)
2、(本小题1分)
在M电子层中,原子轨道最多可有_______________条。
4、(本小题2分)
阿仑尼乌斯公式的指数式为_____________________,它反映了反应速率受__________ 影响的规律。
5、(本小题2分)
在共价键C-C,C=C 和C C 中,键能最大的是_____________,键长最长的是__________。
6、(本小题2分)
某元素的原子序数为31,其基态原子中共有___________ 个能级分布有电子。其+3 价离子的外层电子分布式为_____________________,7、(本小题2分)
预测第七周期的稀有气体元素的原子序数为______,外层电子构型为______________。
8、(本小题1分)
化学氧化法处理工业废水和城市供水,最常采用的氧化剂是________________。
9、(本小题2分)
乙二胺与乙二酸两种单体发生缩聚反应后,所得的高聚物称聚酰胺-22,其结构简式为________________________________。
10、(本小题2分)
画出下列原子轨道角度分布的示意图:
2s
_____________________________________
2p x
_____________________________________
11、(本小题2分)
填写出氢在下列物质中形成的化学键类型:
在HCl中_______________________,在NaOH 中__________________________,
在NaH中_______________________,在H2中____________________________。12、(本小题3分)
将反应FeCl2 (aq) + (1/2) Cl2 (g) = FeCl3 (aq) 组成原电池,可用电池符号表示为:_______________________________________________________。
14、(本小题3分)
第26 号元素,其原子外层电子构型为_____________,属___________ 族的元素。作用在该原子的最外层某一个电子上的有效核电荷数为___________。