大学无机及分析化学试卷
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）
闭卷 适用专业年级：
姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。
注：
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）
1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ
/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=
V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）
A. SnCl 4
B. K 2Cr 2O 7
C. KMnO 4
D. Fe 3+
;
2. 已知下列反应的平衡常数
PbSO 4(S)
2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)
2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-
PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP
Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )
2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)
浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )
A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ
B. 04.0θ1⨯K ,
04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2
无机及分析化学试卷(无机部分).
无机及分析化学试卷（无机部分）
试卷号：9
一.选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
1. 在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF 的气体混合物，压力为5.80 kPa，CF3COOF 经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76 kPa，则CF3COOF 的起始分压为.....................................................（............................. ）。
(A) 3.92 kPa；(B) 0.99 kPa；(C) 1.96 kPa；(D) 6.78 kPa。
2.已知反应
C2H2 (g) + 5
O2 (g) →2CO2 (g) + H2O (l) 的△r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1，
2
C(s) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (l) 的△r H(2) = -393.5 kJ·mol-1，
H2 (g) + 1
O2 (g) →H2O (l) 的△r H(3) = -285.8 kJ·mol-1，
2
则反应2C (s) + H2 (g) →C2H2 (g) 的△r H为...............................................（）。(A) 228.2 kJ·mol-1；....................................................................................... (B) -228.2 kJ·mol-1；(C) 1301.0 kJ·mol-1； ..................................................................................... (D) 621.7 kJ·mol-1。
无机及分析化学试卷 另附答案
无机及分析化学试卷
一、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）
?
1． 1．标准态下，对⊿fHΘm＞0的反应，若⊿rSΘm _________，则其在温度_________时可自发进行。
2． 2．在298.15K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298.15K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。（已知M（Fe）＝56g?mol －1）
3． 3．已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布系数分别为和_________。
4． 4．室温下，BaSO4在纯水中的溶解度1.05×10－5 mol·L－1，BaSO4的溶度积常数为_______________。
5． 5．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，NF3分子的空间构型为。6． 6．某一反应的活化能是105kJ· mol－1，该反应在400℃时的反应速率是80℃时的__________倍。
7． 7．原子R的最外电子层排布式为msmmpm，则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
8． 8．配合物［ CoCl (NH3)4(H2O) ］Cl2命名为，中心离子的配位体位________________，配位数为。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。（已知Co的原子序数为27）
9． 9．已知EΘ′(Ag4＋/ Ag)＝0.799V，EΘ′(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KΘ为。
大学无机及分析化学试卷
大学无机及分析化学试卷
南京农业大学试题纸
2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√课程普通化学班级学号姓名成绩
一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！
1、D
2、C
3、D
4、B
5、A
6、D
7、D
8、B
9、A
10、B
11、A
12、B
13、C
14、D
15、B
16、A
17、B
18、A
19、D
20、D
1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为
A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa
2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液）
A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1
3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
A．3倍B．2倍C．9倍D．不变
4、汽化是这样一个过程，其
A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值
C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系
5、下列说法正确的是
A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B．只有等压过程才有(H
C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U
无机及分析化学期末考试卷及答案-B
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷
课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：B 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：
一、判断题。（每题1分，共10分）
（ ）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（ ）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。 （ ）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（ ）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。 （ ）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。 （ ）6.色散作用只存在于非极性分子之间。 （ ）7.非极性分子中有极性键。 （ ）8.液体的蒸气压与温度无关。 （ ）9.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。 （ ）10.偏差的大小可表示分析结果的准确度。
二、单项选择题。（每题2分，共20分）
1. 下列数据中有效数字为3位的是：（ ）
A ．0.030%
B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-4
2. 根据有效数字运算规则，算式01120.010
.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（ ）
A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×103 3. 理想气体是指：（ ）
A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略
B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略
C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力
D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略
4. 增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（）
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）
1、已知反应A
（g）+B
（g）
C
（g）
+D
（l）
处于平衡状态：
①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系
为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为
mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl
2（g）+H
2（g）
2HCl
（g）
和2H
2（g）
+O
2
2H
2O
（g）
的平衡常数分别为K
1
和K
2
，则反应2C
（g）
+2H
2
O 4HCl
（g）
+O
2（g）
的平
衡常数K
3
= 。
3、下列数据各是几位有效数字？
①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH
4
+ H
2
C
2
O
4
CO
3
2- NA
C
HS- CN- NH
4
A
C
5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：
①NH
3.H
2
O
②H
2CO
3
③Na
2HPO
4
6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。 二、计算（共36分）
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？
A.镧
B.钕
C.钷
D.铀
2、下列哪个反应不是氧化还原反应？
A.铁生锈
B.燃烧
C.电解水
D.呼吸作用
3、下列哪个是极性分子？
A. H2O
B. CO2
C. N2
D. C2H6
4、在下列酸中，哪个是强酸？
A.盐酸HClO4
B. H2SO3
C. H3PO4
D. H2CO3
5、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？
A. Fe
B. Co
C. Ni
D. Ru
答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A
二、填空题（每空2分，共30分）
1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8
个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
一、单项选择题(每空2分．共40分)
1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ
∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配
合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数
为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则
8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K
2Cr2O7
C K
= moL·L-1。
2Cr2O7
9、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
无机及分析化学考试题（附答案）
无机及分析化学考试题（附答案）
无机及分析化学期末考试试题
答案附后
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一
一、选择题（1分×20＝20分）
1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。
A. 蒸气压下降
B. 沸点升高
C. 凝固点降低
D. 渗透压
2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）
B. KNO 3
C. C 3H 5(OH)3(甘油)
D. CuSO 4
3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。
A. SO 2(g)+21O 2
(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2
(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1
B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1
C. K (正反应)×K (逆反应)=1
D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1
6．下述四个量子数不合理的一组是（）。
A. 2,0,1，
B. 3,1,0,-
C. 4,2,1,
D. 2,1,0,-
7．下列分子都没有极性的一组是（）。
A. SO 2 NO 2 CO 2
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题
一、填空题
1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；
若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体
积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。（填“相同”或“不同”）
2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电
极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际
上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数
是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元
素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元
素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂
是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还
有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液
渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值
为 。（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）
10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为
零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷1
一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×）
1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ）
2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ）
3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ）
4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ）
5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ）
6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ）
7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ）
8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ）
9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ）
10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ）
二、选择题：（每题1分，共20分）
1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）
A. 溶液的蒸气压下降
B. 溶液的沸点升高
C. 溶液的凝固点降低
D. 溶液具有渗透压
2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ）
A. 1 dm 3溶液
B. 1000 g 溶液
C. 1 dm 3溶剂
D. 1000 g 溶剂
3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ）
A. 对反应没有影响
B. 使平衡常数增大一倍
C. 不改变反应速率
D. 使平衡常数减小
4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ）
A. 各步平衡常数之和
B. 各步平衡常数之平均值
C. 各步平衡常数之差
D. 各步平衡常数之积
大学课程《无机及分析化学》专业期末试题B卷及答案
第 1页，共 4页
无机及分析化学试卷B 卷
适用专业： 考试日期：
试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分100分
选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和V i 分别表示分压和分体积） （ ）
A. p 总＝∑p i
B. p i V i =n i RT
C. p i V 总=n i RT
D. p i / p 总=n i / n 总 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是 （ ）
A. C 6H 12O 6
B. C 12H 22O 11
C. CO(NH 2)2
D. C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ）
A. n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2
B. n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2
C. n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2
D. n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2
4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 （ ） A. O 2 B. SO 2 C. HF D. H 2O
5.下列叙述错误的是 （ ）
A. 胶体是热力学不稳定体系
B. 乳状液是粗分散体系
C. 高分子溶液是真溶液
D. 固体分散在气体中不能形成溶胶 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定 为（ ）
A. 一级
B. 二级
C. 三级
D. 不能确定
7. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是 （ ）
无机及分析化学期末试卷(含答案)
XXXX大学2015-2016（2）练习卷
课程名称：无机及分析化学Ⅱ考试时间120分钟
专业年级班学号姓名
1分，共30分）
1. 用莫尔法测定Cl-时，若滴定过程中没有充分摇荡，将使结果（）
A. 偏高
B. 影响不大
C. 偏低
D. 无法确定
2. 已知25o C时Ag2CrO4的K sp = 1.1×10-12，Ag2CrO4在水中的溶解度为( ) mol·L-1
A. 5.2×10-7
B. 1.05×10-6
C. 6.5×10-5
D. 1.03×10-4
3. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）
A. 溶解
B. 增多
C. 不变
D. 无法判断
4. 用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，采用的指示剂为（）
A. 铁铵矾
B. K2CrO4
C. 邻二氮菲
D. 酚酞
5. 在[RhBr2(NH3)4]+中，Rh的氧化数和配位数分别是（）
A. +2和4
B. +3和6
C. +2和6
D. +3和4 6. 已知pH=1.30时，lgαY(H)=16.80， lgK f θFeY =25.00，用0.02mol·L -1EDTA 标准溶液滴定等浓度的FeCl 3 ， 若只考虑酸效应的影响，达化学计量点时其pFe 值为（ ） A. 13.50 B. 12.50 C. 5.10 D. 4.10 7. 用EDTA 标准溶液滴定Al 3+采用的滴定方式是（ ）
A. 直接滴定
B. 间接滴定
C. 返滴定
D. 置换滴定 8.下列叙述中，不正确的为 （ ） A. EDTA 是六齿配体
B. 除ⅠA 族元素外，EDTA 与金属离子一般均可形成稳定配合物
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
一、单项选择题(每空2分．共40分)
1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr
H m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ
mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配
合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数
为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则
8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K
2Cr2O7
C K
= moL·L-1。
2Cr2O7
9、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)
大学无极及分析化学试卷【精选】
2009--2010学年第一学期化工学院期末考试卷
《无机及分析化学》（B）学号: 姓名: 班级:
一、选择题（每题1分，共15分）
下列分子中有极性的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( ) A.CO2 B.C2H2 C.BF3 D.SO2
2.硬度最大的金属是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )
A.Cu
B.Cr
C.W
D.Pt
3道尔顿分压定律，下列表示错误的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )
A.P i V总=n i RT
B.P i V i= n i RT
C.P总=∑P i
D. P i/P=n i/n
4.下列分子采取sp3杂化的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )
A.NH3
B. BF3
C.ClF3
D.I3-
5.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.( )
A. n=2 l=1 m=0 ms=+1/2
B. n=2 l=2 m=1 ms=-1/2
C. n=3 l=2 m=-1 ms=+1/2
D. n=3 l=1 m=-1 ms=-1/2
6.下列物质中，只能作质子酸的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )
无机及分析化学期末考试试题
无机及分析化学期末考试试题
无机及分析化学期末考试试题
无机及分析化学期末考试试题（本科）
一、选择题（30分）
1．测得人体血液的凝固点降低值ΔTf = 0.56K。已知Kf=1.86 K?mol-1?kg，则在体温37℃时，血液的渗透压为（）。
A. 1776 kPa
B. 388 kPa
C. 776 kPa
D. 194 kPa
2．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，，2，0，-，2，1，，1，0，-
3．反应HCl（g）+NH3(g)=NH4Cl(s)，在298K时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应（）。
，Δ，Δ，
，Δ，Δ
4．不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mmol?L-1）分别为：NaCl 51.0；HCl 30.8；ZnCl2
0.68；AlCl3 0.093，其中聚沉能力最大的电解质是（）。
A. NaCl
B. HCl
C. ZnCl2
D. AlCl3
5．从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。
A. 随机误差小
B. 系统误差小
C. 平均偏差小
D. 相对偏差小
6．下列各数中，有效数字位数是四位的是（）。
A. =0.0905 mol?L-1
B. pH=12.34
C. w（CaO）=21.31%
D. 5000
7．下列二元酸的浓度c（H2A）都是0.2021mol?L－1，用0.1000 mol?L－1NaOH 滴定时，能准确分两步滴定的有（）。
A. H2C2O4（）
B. H2CrO4（）
C. H2CO3（）
D. 邻苯二甲酸（）
8．某基态原子最外层的ψ4,0,0轨道上有1个电子，次外层为18个电子，则它在周期表中的位置是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南京农业大学试题纸
2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√
课程普通化学班级学号姓名成绩
一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！
1、D
2、C
3、D
4、B
5、A
6、D
7、D
8、B
9、A
10、B
11、A
12、B
13、C
14、D
15、B
16、A
17、B
18、A
19、D
20、D
1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为
A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa
2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液）
A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1
3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
A．3倍B．2倍C．9倍D．不变
4、汽化是这样一个过程，其
A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值
C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系
5、下列说法正确的是
A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B．只有等压过程才有(H
C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U
D．化学反应的热效应等于反应的焓变
6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的
A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍
7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G
(B) = -16.7 kJ·mol(1
A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快
C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度
8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是
A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+
10、从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是
A．随机误差小B．系统误差小C．相对标准偏差小D．平均偏差小
11、由电对MnO4(/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4(/Mn2+ 的φӨ大于Fe3+/Fe2+的φӨ值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
12、已知一定的温度下，CdCO3的KspӨ = 4.0 × 10(12, Cd(OH)2的KspӨ = 3.2 × 10(14, 那么它们在水中的溶解度
A．CdCO3 > Cd(OH)2 B．CdCO3 < Cd(OH)2 C．CdCO3 = Cd(OH)2 D．不能确定
13、下列哪一种说法欠妥
A．配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。
B．螯合物以六员环、五员环较稳定。
C．配位数就是配位体的个数。
D．二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定
14、缓冲溶液的缓冲范围是
A．pH ( 1 B．Ka ( 1 C．pKa ( 10 D．pKa ( 1
15、用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是
A．AgCl B．AgBr C．AgCl和AgBr D．Fe(OH)3 16、以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时气泡又消失了，则会导致A．对测定结果无影响B．无法推测C．NaOH浓度偏大D．NaOH浓度偏小
17、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+对测定有干扰，消除干扰方法是
A．控制酸度法B．配位掩蔽法C．沉淀掩蔽法D．氧化还原掩蔽法
18、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是
A．Br(和Hg2+ B．Br(和Fe3+ C．Hg22+和Fe3+D．Sn 和Fe3+
已知：φӨ(Br2/ Br() = +1.07 V，φӨ(Hg2+/ Hg22+) = +0.92 V，φӨ(Fe3+/ Fe2+) = +0.77 V，φӨ(Sn2+/ Sn) = −0.14 V
19、[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是
A．2, +2 B．2, +3 C．6, +2 D．4, +2 20、298 K，某酸HA 0.10 mol·L-1离解度为0.1%，则溶液中OH(离子浓度为
A．10(3 B．10(11 C．10(12 D．10(10
二、填空题（每空2分，共22分）
1、用过量的AgNO3与KI溶液反应制备溶胶，胶粒在外电场的作用下向极移动，其胶团结
构式为
。
2、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度。
3、在EDTA(Y4()直接滴定法中，设金属离子为M，指示剂为HIn，如果Kf’(MIn) > Kf’(MY)会出现现象。
4、已知φӨ(MnO4(/Mn2+) = 1.51 V, φӨ(Cl2/Cl() = 1.33 V, φӨ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, φӨ(I2/I() = 0.54 V, 由此可知上述氧化
态、还原态物质中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。
5、酸碱质子理论认为，当水作为酸时，经的共轭碱是，当水作为碱时，它的共轭酸是。
6、CH3CH2OH与H2O分子间的作用力有。
三、简答题（每题5分，共10分）
1、简述基准物质具备的条件和标准溶液的配制方法。
2、用NaOH滴定某二元弱酸H2A，其电离常数分别为Ka1和Ka2，试分析滴定时可能会存在哪几种不同的情况，并写出有关方程式。
四、计算题（每题7分，共28分）
1、某水溶液中含有少量难挥发性溶质，在271.7 K时凝固，求该溶液的：（1）正常沸点；（2）在298.15 K时的蒸气压（3）298.15K时的渗透压(假定溶液是理想的)。已知水的Kb = 0.512 K·kg·mol(1，Kf = 1.86 K·kg·mol(1，298.15 K时纯水的蒸气压为3.178 kPa.
2、将25 mL 0.4 mol·L(1的H3PO4溶液和30 mL 0.5 mol·L(1的Na3PO4溶液混合，并稀释到100 mL，试计算此混合溶液的pH值。（已知H3PO4的Ka1Ө = 6.7 × 10(3，Ka2Ө = 6.2 × 10(8，Ka3Ө = 4.5 × 10(13）
3、298 K时，将电对MnO4(/Mn2+和Cu2+/Cu组装成原电池，已知pH = 1，c(MnO4() = c(Mn2+) = 1.0 mol·L-1，c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1。φӨ(MnO4(/Mn2+) = 1.51 V，φӨ(Cu2+/Cu) = 0.34 V。（1）写出原电池符号和电池反应（2）计算原电池电动势（3）计算该反应的平衡常数KӨ
4、在0.10 mol·L(1 HCl溶液中混有少量杂质Cd2+离子，在室温下通入H2S气体来除去Cd2+，问通入H2S气体到饱和（浓度为0.10 mol·L-1）时，Cd2+浓度为多少？（已知H2S的Ka1Ө = 1.3 × 10−7，Ka2Ө = 7.1 × 10−15，CdS的KspӨ = 1.4 × 10−29）