专题3.1 晶体的常识-2015-2016学年高二化学名校试题练测(选修3)(原卷版)

第三章晶体结构与性质3-1 晶体的常识1．【湖北省襄阳五中2014-2015学年3月月考】石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A． 10个B．14个C．18个D．21个2．【四川省资阳市2014-2015学年期末考】关于晶体的下列说法中正确的是A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体3．【华中师大一附中2014—2015学年度第二学期期末】共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥4．【吉林一中2014—2015学年度第二学期期末】食盐晶体是由钠离子(右图中的“º”)和氯离子(右图中的“• ”)组成的，且均为等距离的交错排列。

已知食盐的密度是2．2 g·cm－3，阿伏加德罗常数6．02×1023mol －1。

在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于()A．3．0×10－8 cmB．3．5×10－8 cmC．4．0×10－8 cmD．5．0×10－8 cm5．【哈尔滨市第六中学2014—2015学年度期期末】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体6．【湖北省襄阳五中2014-2015学年3月月考】下列有关晶体的说法中正确的是（）A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子7．【射阳县盘湾中学2014—2015学年度期期末】下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是（双选）A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键8．【湖北省部分重点高中2014—2015学年度期期末】某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B9．【福州市8县2014—2015学年度期中联考】下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．【射阳县盘湾中学2014—2015学年度期期末】现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）A．AB2B．EF2 C ．XY3Z D．AB311．【河南省实验中学2014-2015学年期中】下列物质熔化时，不破坏化学键的是（）A．氧化镁B．冰C．金刚石D．钠12．【葫芦岛市2014-2015学年期中】石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．14个C．18个D．24个13．【漳浦县2014-2015学年期中】某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为（）A．abc B．abc3 C．ab2c3D．ab3c14．【成都外国语学校2014-2015学年期中】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是（双选）A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶115．【绵阳南山中学2014-2015学年期中】右图是某活泼金属A与活泼非金属B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积B．该晶体的化学式是AB2C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个D ．该晶胞中A 粒子、B 粒子的配位数都是816．【厦门六中2014-2015学年期中】普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K +在其中一个立方体中心，另一个则无K +），下列说法正确的是（双选）A ．化学式可以表示为KFe 2(CN)6B ．一个立方体中含有12个π键C ．普鲁士蓝中含有配位键D ．Fe 3+周围有12个Fe 2+离子17．【宁大附中2014-2015学年期中】如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs ＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( ) A ．38A M N a g· cm －3B ．38AMa N g· cm －3 C ．3A M N ag· cm －3 D ．3A Ma N g· cm －3 18．【成都市五校协作体2014-2015学年期中】下列说法正确的是（ ）A ． SO 2 与CO 2的分子立体构型均为直线形B ． H 2O 和NH 3 中的中心原子杂化方式相同C ． SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高D ． 凡是具有规则外形的固体都是晶体19．【成都市五校协作体2014-2015学年期中】区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是（ ）A ．测定熔沸点的高低B ． 对固体进行X 射线衍射C ．看是否有规则的几何外形D ． 比较硬度20．【宁大附中2014-2015学年期中】(12分)已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有6种不同的运动状态，s 轨道电子数是p 轨道电子数的两倍；D 原子L 电子层上有2对成对电子；E 的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）（2分）E 元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

（2）（4分）B 、C 、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。

其原因是。

（3）（4分）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；（4）（每空1分）B2A4是石油炼制的重要产物之一。

B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。

21．【射阳县盘湾中学2014-2015学年期中】（6分）如图所示的甲、乙、丙三种晶体：（1）甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

（2）乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是____。

（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是_____个。

22．【厦门六中2014-2015学年期中】（15分）氮是地球上极为丰富的元素。

（1）已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。

（2）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为___________。

（3）NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于_____________。

（4）N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。

N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

（5）N3－为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3－中含有_______个π键。

X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3－形成的晶体结构如图。

晶体的化学式是______，与同一个X3+相邻最近的N3－有_____个。

23．【德宏州芒市第一中学2014-2015学年期中】（12分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数为。

（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。

铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。

24．【湖北省部分重点高中2014—2015学年度期期末】晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。

其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。

这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有_______个B-B键。

25．【黄石市有色一中2014-2015学年期中】A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：回答下列问题：（1）基态E原子的核外M层电子云有种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为，元素F属于区。

（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为。

（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是和（4）E 元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl 3﹒6H 2O,其 中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示为 。

（5）元素F 的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F 原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为 ；若晶胞的密度为4．14g ﹒cm -3，该晶胞的边长为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的数值为N A )26．【即墨市2014-2015学年期中】（16分）已知X 、Y 、Z 、Q 、E 五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s 能级电子数是p 能级电子数的两倍；Z 原子L 层上有2对成对电子；Q 是第三周期中电负性最大的元素；E 的单质是常温下唯一呈液态的非金属。