2015年高考化学真题分类汇编： 电化学及其应用-151010 无答案22
2015年各省高考化学试卷汇编
2015年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293．关于鉝的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量2932．（2分）下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO33．（2分）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体4．（2分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．（2分）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．（3分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚8．（3分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量9．（3分）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10．（3分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．11．（3分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打＜苏打B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶体硅＜金刚石D．碳碳键键长：乙烯＞苯12．（3分）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫13．（3分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗14．（3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑15．（3分）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应16．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性17．（3分）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H219．（4分）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应20．（4分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大21．（4分）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO222．（4分）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL四、解答题（共1小题，满分12分）23．（12分）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是、．温度偏低也不利于碳化反应，原因是．（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）．（4）Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg 原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本题共12分）24．（12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．（2）离子交换膜的作用为：、．（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为．已知：H2SO3K i1=1.54×10﹣2 K i2=1.02×10﹣7HClOK i1=2.95×10﹣8H2CO3K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11．六、（本题共12分）25．（12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为．第②步反应的化学方程式为．（2）可循环使用的物质是．工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是．（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、．（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有．七、（本题共12分）26．（12分）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．完成下列填空：（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为．（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液．八、（本题共10分）27．（12分）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式．（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件、（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为．（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式．设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）九、（本题共12分）28．（12分）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是．（2）写出应试剂和反应条件，反应①③（3）设计反应②的目的是．（4）B的结构简式为；C的名称是．（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH．（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是．十、（本题共14分）29．（12分）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol．（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．2015年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293．关于鉝的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
2015-2021高考电化学真题(原电池、电解池、燃料电池)
2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。
下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
2015高考化学考试试题分类汇编-电化学基础
高考化学试题分类汇编电化学基础1.（北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极均被消耗D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀2.（福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确．．．的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑3.（广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4.（山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用5.（新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O6.(海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化7（海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl28．(全国I卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。
2015年高考化学真题分类汇编：专题10_电化学及其应用--打印版详解
专题10：电化学及其应用1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：1A 2D 3C4．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl －+ 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －= H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO －+ 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O5．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl －+ 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －= H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO －+ 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O6．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O )。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题精编版(原卷版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是（）6．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－17．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
2015年高考试题化学(北京卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试市高考理综试题<化学部分>6.下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉与．．．化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较,不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg<OH>2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 38.下列关于自然界中氮循环〔如右图〕的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的 示意图如下： 下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 下列说法正确．．的是A. 合成 PPV 的反应为加聚反应B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理．．．的是〔已 知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11〕制造蛋白质动物摄食固氮作用（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2 + 2OH－==Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH 约为12：ClO－+ H2O HClO + OH－C.该消毒液与洁厕灵<主要成分为HCl>混用,产生有毒Cl2: 2H+ + Cl－+ClO－== Cl2↑+ H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH + ClO－==HClO + CH3COO－12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是：A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中的现象,在Fe、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化25. <17分>"X一烯炔环异构化反应〞被《Name Reactions》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物:〔R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基〕含成五元环有机化合物J的路线如下:已知：－C－HO+ －CH2－C－HO碱－C＝C－CHO + H2O<1>A属于炔烃,其结构简式是.<2>B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30. B的结构简式是.<3>C、D含有相同的官能团,C是芳香族化合物.E中含有的官能团是.<4>F与试剂a反应生成G的化学方程式是;试剂b是.<5> M和N均为不饱和醇.M的结构简式是.<6>N为顺式结构,写出N和H生成I<顺式结构>的化学方程式.26.<12分>氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热能,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如下图所示：<1>反应I的化学方程式是.<2>反应I得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层一一含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I 2的HI 层.①根据上述事实,下列说法正确的是<选填序号>.a.两层溶液的密度存在差异b.加I 2前,H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶c. I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是③经检测,H 2SO 4层中c<H +>:c<SO 2－4> =2.06：1,其比值大于2的原因.<3>反应Ⅱ：2H 2SO 4<l>=2SO 2<g> + O 2<g> +2H 2O<g> △H=+550kJ•mol －1它由两步反应组成：i. H 2SO 4<l> =SO 3<g> +H 2O<g> , △H=+177kJ•mol －1 ii. SO 3<g>分解.L<L l , L 2>,X 可分别代表压强或温度,下图表示L 一定时,ii 中SO 3<g> 的平衡转化率随X 的变化关系. ①X 代表的物理量是.②判断L l ,L 2的大小关系,并简述理由:. 27.<14分>研究CO 2在海洋重工的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.<1>溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO －3占95%.写出CO 2溶于水产生HCO －3的方程式.<2>在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳. ①写出钙化作用的离子方程式.②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下,将其补充完整: +光能叶绿体<CH 2O>x +x 18O 2 +xH 2O<3>海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础.测量溶解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收CO 2.用N 2从酸化后的海水中吹出CO 2并用碱液吸收<装置示意图如下>.将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂.②滴定.将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO 3,再用x mol•L －1 HCl 溶液滴定,消耗y mLHCl 溶液.海水中溶解无机碳的浓度=mol•L －1.<4>利用右图所示装置从海水中提取CO 2,有利于减少环境温室气体含量. ①结合方程式简述提取CO 2的原理:②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海.处理至合格的方法是平衡转化率%332O)x28.<15分>为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究"2Fe 3+ +2I 2++I 2〞反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化.实验如下:<1>待实验I 溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I 的反应达到 <2> iii 是ii 的对比实验,目的是排除ii 中造成的影响.<3>i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe 2+向Fe 3+转化.用化学平衡移动原理解释原因.<4>根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c <I －>降低,导致I －的还原性弱于Fe 2+,用右图装置<a,b 均为石墨电极>进行实验验证.①K 闭合时,指针向右偏转,b 作极.②当指针归零<反应达到平衡>后,向U 型管左管中满加0.0lmol/LAgNO 3溶液,产生的现象证实了其推测.该现象是. <5>按照<4>的原理,该同学用上图装置进行实验,证实ii 中Fe 2+向Fe 3+转化的原因.①转化的原因是.②与<4>实验对比,不同的操作是.<6>实验I 中,还原性:I －> Fe 2+:而实验II 中,还原性Fe 2+ >I －.将<3>和<4>、<5>作对比,得出结论是 .2015年普通高等学校招生全国统一考试市高考理综试题<化学参考答案>25.<1>CH 3－C≡CH <2>HCHO<3>碳碳双键、醛基<4>－CH ＝CH －COOH + Br 2－CH －CH －COOH BrBr NaOH 的醇溶液<5>CH 3－C ≡C －CH 2OH<6>CH ＝CHCH 3HCH 2OHH+－C ≡C －C ≡C －COOCH 2CH ＝CH H HCH 3+ H 2O26.<1>SO 2 + I 2 +2H 2O == 2HI + H 2SO 4<2> ①a 、c ②观察两层颜色,颜色深的是HI 层,颜色浅的是H 2SO 4③存在少量HIKKI •L －14)溶液1<3>①压强 ②L 2＞L 1 2SO 32<g>+O 2<g> △=+196kJ•mol －1 根据压强增大,平衡逆向移动,确定X 为压强,再由于反应吸热,所以在压强不变时,温度升高,平衡正向移动,所以L 2＞L 1 27.<1>CO 2 + H 2H 2CO 3 H 2CO + + HCO －3<2>①Ca 2+ +2HCO －3==CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑②x CO 2 +2xH 218O 光能叶绿体<CH 2O>n +x 18O 2 +xH 2O<3>①N NaOH 吸收液z ml 海水(未酸化)②错误!<4>①a 室<阳极区>发生如下反应：2H 2O －4e －=O 2↑ +4H +, H+通过阳离子交换膜进入b 室,与其中的HCO －3发生反应：H + + HCO －3== H 2O + CO 2↑ ,产生CO 2②用c 室产物NaOH 溶液调节b 室流出溶液的pH,至pH≈8 28.<1>平衡状态 <2>溶液稀释,c<Fe 2+>降低 <3>i 中Ag+消耗I －：Ag +<aq>+I －<aq> －浓度下降,使平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动；ⅱ中增大Fe 2+浓度,同样平衡2Fe 3+ + 2I2+ +I 2逆向移动.<4>①正 ②左侧溶液颜色褪色,有黄色沉淀生成,电流计指针向左偏转. <5>①c<Fe 2+>升高,导致Fe 2+的还原性强于I －.②当指针归零后,不向左管滴加AgNO 3溶液,而是向右管加入1mL1mol•L －1FeSO 4溶液. <6>还原剂还原性强弱与浓度有关,提高某种还原剂浓度可增强其还原性. 说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生2.所有图形由个人制作完成.图形用Visio2007制作,然后在Word2007中"选择性粘贴〞→"图片<增强型图元文件>〞进行粘贴, 图形放大缩小清晰度不变.试卷完成后保存为Word2003版本<鉴于很多老师用Word2003>.3.个人精力有限,制作中可能会出现少量编辑、遗漏、规X 等问题,请专家批评指正〔长期有效〕. ： : 6937945<阿笨猫><只讨论试卷上的问题,不聊天！>4.制作目的：为广大高中化学老师免费提供高清试卷,方便出题、组题.5.不搞水印、不设置障碍、不反对##其它赚点或利用本卷制作试卷解析等. 只需留下原卷最后"说明1~4〞就行,这是对我制卷最大的支持.6.已经制作高清化学试卷14套：〔截止2015年6月30日晚完工〕2015年高考化学部分<新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、##、、##、##、##、##、##、##、##、##、##含自选、##>。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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（按住 Ctrl 键，点击下超链接进入相应文档） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015 年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015 年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015 年山东理综-化学部分试题及答案 2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷 理科综合 化学部分 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（海南省） 江苏省 2015 年高考化学试卷
2015年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)与解析.docx
2015 年新课标 II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1．（ 3 分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）A ． 硅胶可用作食品干燥剂B ． P 2O 5 不可用作食品干燥剂C ． 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ． 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（ 3 分）某羧酸酯的分子式为 C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A ． C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4C ． C 16H 22O 5D ． C 16H 20O 53．（3 分）原子序数依次增大的元素 a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有 8 个电子， c ﹣和 d +的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A ． 元素的非金属性次序为 c ＞ b ＞ aB ． a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C ． d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D ． 元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 64．（ 3 分） N A 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ． 60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ． 1L 0.1mol﹣ 1﹣2﹣? L 的 NaHCO 3溶液中 HCO 3 和 CO 3 离子数之和为 0.1N AC ． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物． 23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ． 235g 核素 235 235 1 90 136 1192 U 发生裂变反应：92 U+ nSr+54 U+10 n 净产生的中子（0 n ）数为 10N0 38 0A5．（ 3 分）分子式为 C 5H 10O 2 并能与饱和 NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有 （不含量立体异构）（ ）A ． 3 种B ． 4 种C ． 5 种D ． 6 种6．（ 3 分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A ． 向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴B ． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ． 工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D ． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 2 将其还原吸收7．（ 3 分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A． A B． B C． C D． D二、解答题8．（ 14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度 / （ g/100g 水）020*********温度 / ℃化合物NH4 Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl 2343395452488541614化合物Zn（ OH）2Fe（OH）2Fe（ OH）3K sp近似值10﹣ 1710﹣1710﹣ 39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经 F=96500C/mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和 NH4 Cl ，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4? 7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀 H2SO4和 H2O2，溶解，铁变为加碱调节 pH 为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10 ﹣5mol? L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节 pH 为时，锌开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1mol ? L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（ 14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、 CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（ g） +2H2（g） ? CH3OH（ g）△H1②CO（g） +3H （ g）? CHOH（ g） +H O（ g）△H22322③CO2（g） +H2（ g） ? CO（ g） +H2O（ g）△H3回答下列问题：化学键H﹣H C﹣ O H﹣ O C﹣ HC≡OE/ （ kJ ． mol﹣14363431076465413）（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H 1=kJ ． mol﹣1，已知△H2=﹣ 58kJ． mol ﹣1，则△H3=kJ ． mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（ H2） /n （ CO+CO2） =2.60 时体系中的CO平衡转化率（ a）与温度和压强的关系如图 2 所示． a（ CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图 2 中的压强由大到小为，其判断理由是10．（ 15 分）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO 与 Na SO 在 HSO 存在下制得ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的323242量之比为．（2）实验室用NH4Cl 、盐酸、 NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液 X 中大量存在的阴离子有．d．饱和食③除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入 3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用 0.1000mol ? L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ I 2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中 ClO2的质量为g ．（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号） a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
2015年高考化学真题分类汇编I单元 有机化合物
化学高考题分类目录I单元有机化合物I1 甲烷、乙烯、乙炔、苯10．I1、I4[2015·北京卷] 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是()A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．CHCH2CHCH2和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度10．D[解析] 合成PPV时生成了小分子，是缩聚反应，A错误；PPV的重复结构单元是CHCH，聚苯乙烯的重复结构单元是CHCH2，二者结构单元不同，B错误；两者不饱和度不相同，结构不相似，不是同系物，C错误；由PPV的平均相对分子质量与其结构单元的相对分子质量，可得其聚合度，D正确。
9．I1、I2[2015·山东卷] 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下所示。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．B[解析] 分枝酸中含有羧基、碳碳双键、羟基和醚键四种官能团，A项错误；分枝酸分子中有羧基和醇羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B项正确；1 mol分枝酸中含有2 mol羧基，只能与2 mol NaOH发生中和反应，C项错误；分枝酸可与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，两溶液均能褪色但原理不同，D项错误。
I2 生活中两种常见的有机物---乙醇、乙酸9．I2、I3[2015·海南卷] 下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B ．石油裂解制丙烯C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D ．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠9．B [解析] 淀粉、油脂的水解反应是取代反应，A 、D 项错误；石油裂解制丙烯，是碳链的断裂，不是取代反应，B 项正确；乙醇与乙酸的酯化反应是“酸失羟基醇失氢”的取代反应，C 项错误。
2015版高考化学近三年真题 模拟考点分类汇编：专题十一 电化学资料
专题十一电化学高考试题考点一原电池原理及其应用1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl 2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析:由该电池的正、负极材料可知,电池反应式为NiCl 2+2Na Ni+2NaCl,因此A正确,B错误;正极为NiCl2,电极反应式为NiCl 2+2e-Ni+2Cl-,C正确;电池工作时,Na+通过钠离子导体由负极移向正极,D正确。
答案:B2. (2013年安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl 2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析:正极上应是PbSO4发生还原反应,生成Pb,A项错误;放电过程中Li+向正极移动,B项错误;由电池总反应式可知,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质不是熔融态,离子不能自由移动,不能导电,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,D项正确。
答案:D3.(2013年江苏化学,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气解析:氢气作为燃料,反应产物只生成水,对环境无任何污染及影响,故D项最环保。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——电化学及其应.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——电化学及其应用1.（2013·北京理综·7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A2.（2013·北京理综·9）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极发生电离B.通电使CuCl2C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【答案】A3.（2013·新课标卷Ⅱ·11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4、（2013·天津化学·6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAlO32C 正极：PbO+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+2D答案：D5.（2013·安徽理综·10）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
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电化学及其应用1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl －+ 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －= H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO －+ 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O5．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl －+ 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －= H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO －+ 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O6．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O )。
下列说法正确的是（ ）A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3C O 2 + 16H ＋-18e －= C 3H 8O +4H 2O7．【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－8．【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O+ 2H2O + 4e → 4OH–C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑9．【2015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为：、。
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知：H2SO3K i1=1.54×10-2K i2=1.02×10-7HClO K i1=2.95×10-8H2CO3K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-1110．【2015北京理综化学】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。
（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ ===(CH2O)x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。
将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。
（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是。
11．【2015北京理综化学】（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因：。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，①转化原因是。
②与（4）实验对比，不同的操作是。
（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是。
12．【2015海南化学】（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。
回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知K sp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）右图所示原电池正极的反应式为。
13．【2015安徽理综化学】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
14．【2015山东理综化学】(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
15．【2015重庆理综化学】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为。