第三章第三节第三课时乙醇
新人教版高中化学必修二—生活中常见的有机物乙醇教学设计
生活中常见的有机物——乙醇【设计理念】本着以学生为主体教师为主导的理念，设计了这份教学设计，在乙醇的教学中结合老师讲解、实验探究、学生讨论总结等方法来共同学习这个新知识。
【教材分析】课标分析：课标明确要求“知道乙醇的组成和主要性质，认识其在生活中的应用”教材分析：《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。
这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，主要介绍了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其用途。
乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
通过乙醇的学习，不仅巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。
因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
【学情分析】学生已经学习了烷烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。
学生已经具备了一定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。
初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。
指导学生建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。
特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。
【教学目标】：1、知识和技能目标：①了解烃的衍生物及官能团的概念、乙醇的用途；②掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质。
③通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
2、过程和方法目标：①通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的化学反应的原理。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
乙醇教案1
CH3CH2OH＋HOCH2CH3 C2H5—O—C2H5＋H2O
［讲］乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。
2、水和钠、水和乙醇，钠个反应更剧烈呢？为什么？
水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH 中的H更活泼。
3、CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？
CH3CH2ONa 是强碱
［讲］乙醇和水都有羟基，羟基中氢原子与氧原子之间的共用电子对由于氧原子吸引电子的能力强(非金属性强)，电子对很大程度偏离氢原子，这就可能使氢原子以离子形式脱离，产生氢离子，故乙醇和水能与金属钠反应生成氢气。但乙醇中的乙基(烷基)是斥电子基，使乙醇的羟基中氢原子的离子化倾向减弱，故乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，乙醇比水难电离，故乙醇属非电解质
教案
课题：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物（1）――乙醇
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握乙醇的结构和化学性质
2、通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有官自身的特点。
3、掌握有机物结构测定的基本思路与方法
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
第三节乙醇公开课
结论：乙醇与钠反应产生氢气，说明乙Leabharlann 分子里 有不同烃分子的氢原子存在。
乙醇结构
分子式： 结构式：H C2H6O H H C—C—O—H
H H
“羟基”，写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
1）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。
乙醇与钠的反应原理
+H2O
2CH3CHO + 2H2O
乙醇催化氧化原理
去H氧化规律：去掉—OH上的 H和—OH所在的碳原子上的H
乙醇的氧化反应
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
思考与交流
针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属 钠反应时, ___键断裂；乙醇在铜催化下 1 １，３ 与氧气反应时，________键断裂。
Na OH Na
OH
(二) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
H H H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
H
H
2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
取代反应或置换反应
每2mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2
官能团 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 叫做官能团。如: —X(卤原子)，-NO2（硝 基），-OH（羟基），（碳碳双键）等。
—OH
甲基是官能团吗？OH- ？
练习
•指出下列物质的官能团： 碳碳双键 •乙醇 羟基 一氯甲烷 氯原子 乙烯 •写出羟基（—OH）与氢氧根（OH-）的 电子式
新人教版《乙醇》
二．乙醇的分子结构 化学式： 化学式： C2H6O H H 结构式： 结构式： H C—C—O—H
[展示 乙醇的分子球棍模型 展示]乙醇的分子球棍模型 展示 乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式. 试写出其分子式和结构式
乙醇分子的比例模型
H
H
结构简式： 结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
C2H5-OH + H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
断键 规律
C2H5-O-C2H5 + H2O 乙醚
[延伸拓展 试写出下列醇在一定条件下发生消去反应 延伸拓展] 延伸拓展 的方程式. 的方程式
浓H2SO4
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 OH
CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 + H2O
H
断键机理: 断键机理:
Cu / Ag
断键 规律
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 H 反应历程
2CH3-C-H + 2H2O
2 Cu + O2
2CuO Cu + CH3CHO + H2O
CH3CH2OH + CuO
[交流与思考 乙醇能否使酸性 交流与思考]乙醇能否使酸性 交流与思考 乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7 [实验演示 实验演示] 实验演示 溶液褪色? 以 乙醇具有还原性,被氧化成乙酸 溶液褪色可以。乙醇具有还原性 被氧化成乙酸 可以。 可
☆★凡含有 的物质（ ☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放 凡含有 的物质 液态） 出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
反应类型： 置换反应、 反应类型： 置换反应、取代反应
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计一、教材分析本节课是人教版高中化学必修二第三章第三节“生活中两种常见的有机物——乙醇和乙酸”的第二课时，即乙醇的教学。
在此之前，学生已经学习了甲烷、乙烯等烃类化合物和生活中两种常见的有机物——乙醇和乙酸，通过乙醇的学习可以进一步深化对有机物结构和性质的认识，并为后续学习其他烃的衍生物奠定基础。
二、学情分析高一学生已经掌握了乙醇的分子结构和性质，以及乙酸的结构和性质，具备了一定的有机物学习基础。
然而，由于有机物中官能团之间相互影响的知识较为抽象，加上乙醇的物理性质和化学性质较为零散，需要学生具有较强的归纳能力。
因此，在教学过程中，教师应该注重引导学生进行知识点的梳理和归纳，并及时进行反馈和评价。
三、教学目标1.知识目标：掌握乙醇的物理性质和化学性质，理解乙醇的结构特点及其在生活中的用途。
2.能力目标：通过实验探究和归纳整理，培养学生的实验操作能力和自主学习能力。
3.情感态度与价值观：认识化学与生活的密切联系，培养学生对生活中常见问题的探究兴趣和科学态度。
四、教学重难点1.教学重点：乙醇的化学性质、结构特点及其在生活中的用途。
2.教学难点：乙醇的官能团之间相互影响的知识点及其在生活中的实际应用。
五、教学过程1.导入新课：通过展示一些与乙醇有关的图片和视频，如酒精饮料、消毒液、药酒等，引导学生回忆并复习乙醇的基本性质和用途，为本节课的教学奠定基础。
2.知识讲解：通过PPT展示乙醇的结构特点、物理性质和化学性质等知识点，并配合实验演示进行讲解。
同时，引导学生通过小组讨论的方式，自主归纳整理相关知识点，培养学生的自主学习能力。
3.实验探究：通过实验探究乙醇的性质及其官能团之间的相互影响。
例如，通过观察乙醇与金属钠的反应，探究乙醇的结构特点；通过乙醇的催化氧化反应，探究其化学性质及官能团之间的相互影响。
同时，引导学生通过实验现象的分析，自主得出结论，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
4.反馈评价：通过课堂小测验、小组讨论等方式，及时反馈学生的学习情况，并针对问题进行点评和指导。
乙醇
比一比：乙烷与乙醇的结构，体会结构的异同。
H H H
H H H
H H
C C H
C C
H H
OH
乙醇可以看成是乙烷分子中的 H原子被 -OH 取代后的 产物
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子
或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
例如：一氯甲烷 CH3Cl 硝基苯 1，2－二溴乙烷 二氯甲烷
CH2Cl2、
乙醇镁
反应类型： 置换反应
【练习3】：①由方程式找到 乙醇分子中键的断裂位置：
H H H
④
C—C—O—H
H
③
H
② ①当乙醇Biblioteka 钠反应时,①键断裂;
②乙醇与金属Na反应不如水与金属Na反应来的剧烈，说明 乙醇中的氢原子不如水中的氢原子活泼 （提示：从水分子和乙醇分子中H的活泼性考虑） 。
2．氧化反应
5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( B ) A. CH3CH2OH C. CH3OH B. CH3CH2CH2OH D. CH3-O-CH3
2、在实验中，加热铜丝以及将它插入乙醇里 的操作为什么要反复进行几次？
将铜丝灼热，可以提高反应速率。“反复操 作”的理由是每次生成的乙醛量很少，不易 于闻到乙醛的气味。当反复操作若干次后， 可以生成较多量的乙醛
C、被强氧化剂氧化
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
南京市高中化学必修一《第三章第三节生活中常见的两种有机物—乙醇》练习题
自学导引【基础知识构建】一、乙醇的概述：1、乙醇分子式为，俗称。
2、工业酒精中含有乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精称为3、检验工业酒精中含有水的方法是4、分离酒精与水的方法是二、乙醇的物理性质：1、乙醇是色、液体，密度比水2、常压下，沸点为，挥发。
3、常见的有机溶剂，能溶解，能与任意比互溶。
三、酒精的用途：1、生活中各种酒类饮料的成份2、重要的有机溶剂3、燃料4、重要的化工原料5、医用消毒剂：【自主检测】1、下列酒类饮品中。
酒精含量最高的是A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黄酒2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠3、除去乙醇中水的方法是：A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏4、相同物质的量乙醇与乙烯完全燃烧时，消耗氧气的量，产生的二氧化碳产生的水的量。
交流提升【知识体系完善】一、乙醇的分子结构：1、乙醇分子式为C2H6O与C2H6相比，多了原子。
2、写出在乙烷分子中插入氧原子的物质的可能的结构：3、乙醇的分子结构式：，结构简式，官能团4、官能团的定义5、乙醇可以看成是乙烷的衍生物，相当于乙烷分子的一个氢原子被代替的产物。
6、—OH与OH-的比较※二、乙醇与相对分子质量相近的烷烃的物理性质比较：物理性质有差异的原因：三、乙醇的化学性质：1、乙醇与金属钠的反应：（1）反应现象：（2）结论：（3）反应的化学方程式为：（4）比较乙醇与水分别与钠的反应现象的区别，并解释其中的原因：2、氧化反应：（1）燃烧：现象：方程式：比较乙醇与乙烯的燃烧的方程式：（2）催化氧化：实验现象：结论：反应中氧化剂为，还原剂为，铜在反应中的作用（3）乙醇还可以被酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液氧化，生成，由于氧化过程中溶液的颜色会发生变化，常用于检验司机是否酒驾。
如酸性重铬酸钾溶液呈色，当其遇到乙醇时。
【典型例题】例题1：46g某一元醇与足量的金属钠完全反应，得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是：A．CH3OH B．CH3CH2OH C．C3H7OH D．C4H9OH※例题2：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
人教版高一化学必修Ⅱ第三章第三节乙醇导学案
第三节生活中两种常见的有机物高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时乙醇课前预习学案【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质⑵了解官能团烃的衍生物的概念烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
（如：CH3Cl、CCl4、、 C2H5OH等）官能团：常见的官能团※乙醇、乙酸是生活中两种常见的有机物，均属于烃的。
一、乙醇1.乙醇的分子组成和结构结构式结构简式分子式官能团及名称比例模型（3）官能团：－OH （羟基）※羟基与氢氧根的区别名称区别羟基氢氧根电子式电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在2.乙醇的物理性质：乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
3.乙醇的化学性质：（1）乙醇与活泼金属反应：如与Na反应（置换反应或取代反应）项比较钠与水的反应钠与乙醇的反应金属钠的变化钠熔成小球在游动，发出“嘶嘶”响声，变小后消失钠在试管部缓慢反应，无响声。
生成气体现象反应，产生大量气泡。
反应，产生气泡。
检验产物验纯后，气体燃烧，色火焰烧杯壁，石灰水。
验纯后，气体燃烧，色火焰。
烧杯，石灰水。
反应方程式2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑反应实质羟基（－OH）中的氢被钠羟基（－OH）中的被钠结论①钠的密度比水，但比乙醇大；②钠与乙醇反应比钠与水反应的多；③钠与水、钠与乙醇反应的气体产物均为氢气；解释乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子。
结论：钠与乙醇反应比钠与水反应的多。
解释：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子。
（2）乙醇的氧化反应：①在空气中燃烧：②催化氧化：③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
现象CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）（溶液褪色）CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）（橙色的K2Cr2O7变为绿色）※此反应可用于检验司机是否酒后驾车。
高中化学_《乙醇》教学设计学情分析教材分析课后反思
《乙醇》教学设计1.教材分析：乙醇是高中化学必修二第三章第三节《饮食中的有机化合物》的第一课时，乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，本节课立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。
通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。
学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。
2．学生情况分析：从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题及实验探究的能力。
从学生心理情况看，由于本章知识十分贴近生活，酒精是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。
在前面的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的，仍需要老师对课的设计引导。
3．教学目标设计：（1）.通过观察及结合生活经验，能说出乙醇的物理性质及乙醇常见的用途，通过对比分析乙烷乙醇分子式及实验探究得出乙醇的分子结构、并能说出乙醇的官能团为羟基，了解官能团的作用（2）.通过乙醇与钠的实验探究，能描述实验现象，并对比分析乙醇与水分子中羟基的活泼性，能分析断键情况并写出反应方程式。
(3).通过乙醇催化氧化的实验探究，能描述反应的现象，分析断键情况，并能写出反应方程式（4）了解酒驾容易造成交通事故的原因及酒驾检测的原理，认识到酒驾的危害教学重点：根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。
第三节乙醇
乙醚
溶剂
二、物理性质
颜 气 状 色： 无色透明 味： 特殊香味 态： 液体
让我 看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发 熔点： —117.3℃ 沸点：
78.5℃
度： 比水小 0.789g/cm3 溶解性： 与水以任意比互溶 密
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
约含乙醇96%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
CH2=CH2
作业：p76 1、2、3、 8 作业与测评 p41-42
CH3CH2Br
①处断键 ②④处断键
应用训练:
1.下列应用体现了酒精的哪些性质和用途
(１).“中国汽车要喝酒” (２).高烧病人擦拭酒精或白酒降温 (３).碘酒 (４).酒精灯和固体酒精 (５).“李白斗酒诗百篇”
2.老王的烦恼 老王几次买到的都是 劣质无水酒精，含水很 多。如何检验酒精是否 含水？如何除去水？
H H H — C—C—O—H H H
比例 模型 球棍 模型
结构简式:
CH3 CH2-OH
四、化学性质：
１．与金属钠的反应
实验探究
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干 煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞， 用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃 气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁 上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清 的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应 的实验，完成下表。
③催化氧化
总: 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO+2H2O △ △ 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
[乙醇物理化学性质]乙醇的物理性质
![[乙醇物理化学性质]乙醇的物理性质](https://img.taocdn.com/s3/m/e97e151554270722192e453610661ed9ad51552c.png)
[乙醇物理化学性质]乙醇的物理性质乙醇的物理性质篇(一):高二化学《乙醇》教案一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。
在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。
通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点乙醇的化学性质。
建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法实验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。
)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。
让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
《乙醇》说课稿
《乙醇》说课稿《乙醇》说课稿1一、教材分析1、教材内容分析《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》第一课时的内容。
根据新课标和新教材学习有机物，学生主要学习的是与日常生活相关的一些重要有机物的组成、结构、主要性质及其在日常生活中的应用等知识。
在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，使学生了解学习和研究有机物的一般方法。
在高中化学必修2的有机部分中对官能团的学习有所体现但没有强化。
因此，我认为在本节的教学中我们并不需要去追求知识的系统性，也不需要过多的知识迁移，更系统性的有机物学习将在高二的选修模块《有机化学基础》中完成。
2、教材的地位和作用乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。
因此本节在__的教学中起到了承上启下的作用，是__的重点内容之一。
二、学情分析从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。
通过高一化学将近一年的学习，同学们也已经具备了一定的实验能力，能在教师的指导下，小组合作完成一些基本实验操作，但部分学生实验观察能力和实验现象的分析能力还有待于进一步的提高，在实验分组时注意将各种不同层次及不同特点学生组合搭配，互相帮扶，鼓励各小组学生主动与老师、同组同学以及组与组之问多交流，形成浓郁的学习研究氛围，完成自主探究合作学习。
从学生的认知心理来看，进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
《乙醇的催化氧化》实验教学设计
《乙醇的催化氧化》实验教学设计
一、教材分析
乙醇是高中化学必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。
乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。
在重难点的突破上，首先通过演示实验创设情景，学生模拟操作进行实验，最后演示动画认识和掌握乙醇的催化氧化反应原理。
二、设计思路
近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等。
故设计乙醇催化氧化实验进行三个小探究，以期真正了解乙醇的催化氧化，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。
【探究一】乙醇催化氧化原理的探究
【探究二】乙醇催化氧化的应用
【探究三】乙醇催化氧化实验装置的探究
三、重难点
乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。
在重难点的突破上，首先通过演示实验创设情景，学生模拟操作进行实验，最后演示动画认识和掌握乙醇的催化氧化反应原理。
四、教学过程
[思考]使用该装置进行乙醇的催化氧化实验有什么优缺点？两个水浴装置能否用其他形式的装置来替换？
「课堂小结」：在日常生活中随时注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，从有无改进的必要，如何改，本实验和中学阶段的哪些实验相关，如何将这些实验进行组合;实验中涉及到了哪些概念，哪些科学的方法，哪些理论知识在实验中进行了渗透等方面多下功夫，同时有针对性的设计一些小实验进行探究，这样一步步积累后，我们动手实验能力必将有很大提高。
《乙醇》教学反思
《乙醇》教学反思海伦市第六中学刘贺梅随着新一轮课程改革的深入开展，这学期我执教了一堂受到好评的校级公开课，内容是高中化学必修2（人教版）第三章第三节“生活中两种常见的有机物”中的“乙醇”。
对“生活中两种常见的有机物”第一课时“乙醇”的设计及体会，我采用的教学方法是：设疑——问题探究（发现问题——实验探究）；多媒体演示（解决问题）——规律应用——高考链接。
在用新的教育理念去反思和对照比较这一堂课，感觉存在许多不足和缺憾。
现将教学过程简述如下：一、情景导入（展示中国古代酒诗文、酒文化图片、视频，创设教学情境）导入语：我们知道适度饮酒会使人感到身心愉悦，活血健身，因为酒中含有酒精，酒精的化学名称叫乙醇，同学们想知道乙醇的组成、结构和性质吗？二、合作探究问题探究一：乙醇的物理性质[学生活动] 请仔细观察桌面上的无色液体，注意它的状态、颜色、气味并测试它的水溶性。
[教师引导] 这种物质就是我们生活中常见的酒精。
学名乙醇，乙醇是一种非常重要的烃的衍生物。
[学生活动] 学生代表总结观察到的结果。
[媒体展示] 乙醇的物理性质[过渡] 通过上面的学习我们知道了乙醇与水互溶，那么分离两种互溶的液体，我们应采用何种方法呢？媒体显示：分离水和乙醇的方法。
问题探究二：乙醇的分子式、结构式1、根据初中所学知识写出乙醇的分子式。
2、根据碳四价、氧二价、氢一价的规律利用身边的材料自己动手组装乙醇分子可能的球棍模型。
[学生展示] 乙醇的球棍模型。
[教师归纳并板书] 乙醇的分子组成和结构[讲述]乙醇分子式是由乙基和羟基组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。
问题探究三：乙醇的化学性质探索乙醇的化学性质：a.乙醇和Na反应（以官能团羟基入手分析乙醇和Na反应的断键方式）。
b.乙醇的氧化反应：①燃烧；②乙醇的催化氧化：学生实验，分析反应现象和反应过程，理解铜丝起催化剂作用，分析乙醇催化氧化的断键方式；③让学生知道乙醇能被酸性高锰酸钾、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液直接氧化。
三节生活中常见的有机物乙醇课时
+
H—Br
→
△
CH3CH2—Br
+
H2O
3．乙醇的氧化反应 ---乙醇具有还原性
（1）燃烧：优质燃料
C2H5OH + 3 O2
点燃2CO2 + 3H2O
12
（2）催化氧化 ---乙醇具有还原性
（工业制乙醛）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
13
[练习2] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是( B )
A．HCl
B．石灰水
C．HNO3
D．CH3CH2OH
14
[交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶 液褪色? [实验演示]
可以。乙醇具有还原性,能直接被氧化成乙酸
15
四、乙醇的制法：
(1)发酵法：
C6H12O6
酶 2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法：
CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加C压H3CH2OH
五、乙醇的用途： 广泛（生活常识）,饮酒的危害
16
O=
[练习3]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
点燃2CO2 + 3H2O
（2）催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
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2CH3CH2OH 浓H2SO4 CH CH OCH CH + H O 3 2 3 2 2 1400C
思考：通过分子内脱水反应和分子间脱水反 思考 应，试比较这两个反应的异同点，有什么心 得？
3、脱水反应－－（分子内脱水：消去） 、脱水反应－－（分子内脱水：消去） －－（分子内脱水
实验回忆：如图（乙醇与浓硫酸混合加热） 乙醇和浓硫酸加 热到170℃左右，每一 热到 ℃左右， 个乙醇分子会脱去一 个水分子而生成乙烯。 个水分子而生成乙烯。 实验室里可以用这个 方法制取乙烯。 方法制取乙烯。
三、乙醇的化学性质
结构与性质分析 H H H
④
β－C原子 原子
α－C原子 原子
C—C—O—H H
③
H② ①
官能团－－羟基（－OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在处均可断键反应。 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
1、与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验） 、
乙醇比例模型 (填充模型 填充模型) 填充模型
乙醇球棍模型
二、乙醇的物理性质 无色、透明、具有特殊香味的液体， 无色、透明、具有特殊香味的液体， 密度比水小，沸点比水低，易挥发( 密度比水小，沸点比水低，易挥发(沸 点?)，任意比溶于水，能溶解多种无机物 ?)，任意比溶于水， 和有机物。 和有机物。
浓 H2SO4
O ‖ CH3—C—O— CH2CH3 + H2O
化 学 性 质 归纳
结构与性质分析 与金属反应 脱水反应 与氢卤酸反应 氧化反应 酯化反应
乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途： 用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业 一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
第三章 重要的有机化合物 饮食中的有机化合物(乙醇和醇类 乙醇和醇类) 第三节 饮食中的有机化合物 乙醇和醇类 第三课时 乙醇
复习： 复习： 1.卤代烃水解的条件及水解的产物 卤代烃水解的条件及水解的产物 2.写出碘乙烷水解和消去的反应方程式。 写出碘乙烷水解和消去的反应方程式。 写出碘乙烷水解和消去的反应方程式
CH2＝CH2＋H2O 加热加压 CH3CH2OH
一、乙醇的组成与结构 乙醇的组成与结构
化学式： 化学式： 结构式： 结构式： H C2H6O H H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
H
H
结构简式： 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
思考： 思考 －OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
思考 ： 1.如何检验乙醇中有水？ 如何检验乙醇中有水？ 如何检验乙醇中有水 2.工业酒精 体积分数 工业酒精(体积分数 这样变成无水酒精？ 工业酒精 体积分数96%)这样变成无水酒精？ 这样变成无水酒精
医用酒精\工业酒精\ 医用酒精\工业酒精\无水酒精
思考 ： 1.如何检验乙醇中有水？ 如何检验乙醇中有水？ 如何检验乙醇中有水 在乙醇中加入无水硫酸铜 2.工业酒精这样变成无水酒精？ 工业酒精这样变成无水酒精？ 工业酒精这样变成无水酒精 在工业酒精中先加入生石灰， 在工业酒精中先加入生石灰，然 后蒸馏就得到无水酒精 3、如何分离水和酒精？ 、如何分离水和酒精？ 由于水和酒精是互溶的， 由于水和酒精是互溶的，所以通 常用蒸馏的方法分离水和酒精。 常用蒸馏的方法分离水和酒精。
思考： 思考 在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢
来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧反应； 得氢或失氧叫做还原反应。 乙醇还能被氧化成别的物质吗？
4、氧化反应：（二）
演示实验： 演示实验 将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻
液体气味变化 。 现象： 气味变成刺激性气味。 现象： 分析： 分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在 的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上 根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
1、发酵法
乙 醇 制 法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料 是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯 类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些 物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量 分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和 有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟 水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用 乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大 量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展 很快。 催化剂
思考： 上述反应是什么类型反应？ 若将乙 思考
醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫 酸的作用是什么？有关反应是什么？
3、脱水反应－－（分子间脱水：取代） 、脱水反应－－（分子间脱水：取代） －－（分子间脱水
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟 如果反应条件（例如温度）不同， 基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱 水的方式也不同，以致生成物也不同。 水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙 醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇 醇和浓硫酸共热到 ℃左右， 分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。 分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
H H H
催化剂 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 两个氢脱去与O结合成水 两个氢脱去与 结合成水
C—C—H H O—H
α--C被氧化还原 被氧化还原
启迪思考： 当α--C上没 α 上没 有氢或只有一个氢的情况 又如何氧化呢？ 又如何氧化呢？
5、酯化反应（此处初步介绍，在乙酸中具体学习） 、 此处初步介绍，在乙酸中具体学习） O ‖ CH3—C—OH + H—O—CH2CH3
H H C H H C H 17020C 4 CH2=CH2
浓H SO
+H2O
OH 羟基和氢脱去结合成水
4、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧， 发出淡蓝色的火焰，同时放出 大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 ↑+3H2O放热 放热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
思考： 思考 试比较乙醇和水的羟基上的氢原子活性 乙醇和水的羟基上的氢原子活性
2、与氢卤酸反应 、
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作 H C—C—H 用，反应时乙醇分子里的羟 H O—H 基键断裂，卤素原子取代了 羟基的位置而生成卤代烃， 羟基被取代 同时生成水。