2019-高中化学必备的知识点口诀-实用word文档 (4页)
2018-2019-化学常识任务-实用word文档 (19页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==化学常识任务篇一：古典诗词中的化学知识教案古典诗词中的化学知识教案傅全安二、校本教材研究课教学设计三、教学流程元素周期律和元素周期表的意义学案【课题引入】背诵默写：元素周期表7个A族和1个0族【讨论】门捷列夫捷列夫为什么能成功发现元素周期律和元素周期表？【任务一】1、在元素周期表中：（1）与水反应最剧烈的金属是。
与水反应最剧烈的非金属单质是——自然界中金属性最强的金属元素是非金属性最强的元素是。
（2）在室温下有颜色的气体单质是和。
在空气中容易自燃的单质名称是——（3）除稀有气体外原子半径最大的元素在 A族，原子半径最小的元素在 A族。
（4）原子半径最小的元素是。
气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（5）气态氢化物最稳定的化学式是：。
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是形成的单质在自然界中硬度最大的元素是【任务二】推算原子序数为114号元素在周期表中的位置【任务三】元素周期表有终点吗？【任务四】5元素周期律和元素周期表的重要意义（1）在哲学上有什么意义？(2)在自然科学意义上的意义【任务五】（2）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
（1）寻找半导体材料对应元素的区域：。
（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域：。
（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域：。
【任务六】（3）氟里昂与臭氧层空洞．【课堂反馈作业】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
（1）一些元素化合物的易燃性、毒性有如下变化趋势。
请把合适物质的分子式填在空格处。
高考化学考点分类记忆口诀
2019高考化学考点分类记忆口诀【】：目前高三的同学已经进入第一轮复习阶段，要想取得好的成绩，一轮复习时需要有良好的方法和复习效果。
在此，查字典化学网小编为同学们整理了2019高考化学考点分类记忆口诀，希望能对大家所有帮助。
2019高考化学考点分类记忆口诀如下：制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大!(化学平衡图象题目)银镜反应银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
2019-初中化学知识点归纳之碱的通性-实用word文档 (1页)
2019-初中化学知识点归纳之碱的通性-实用word文档
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初中化学知识点归纳之碱的通性
碱的通性
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞
试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水
（3）酸+碱→ 盐+水
（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有
气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
高中化学基础知识记忆口诀
高中化学基础知识记忆口诀高中化学是中学化学的重要阶段，其知识点繁多、涵盖面广、难度较大，需要学生们在学习的过程中注重巩固和记忆。
但是，记忆上却是很难做到的，尤其是对于一些抽象的化学概念，单纯的背诵是远远不够的，因此，我们可以通过制作一些化学基础知识的记忆口诀来帮助我们更好地记忆化学知识点。
一、化学元素记忆口诀1.H：氢气深埋在地底，轻如气球，激烈运动，阴离子电荷无（H）2.He：贺瑞久久无变迁，轻如氢气，稳芳钱（He）3.Li：活鬼状依山岗，重如锂矿，强氧化，碰水跳舞（Li）4.Be：瑟瑟堆琥珀，重如石铝，碱性氧化，不溶水（Be）5.B：绝缘板上钻眼窝，原子量十你，邻居少，氧化易，不溶水（B）6.C：快石头通常黑，能导电，原子小，石墨炭黑白（C）7.N：水溪长流溶气氮，青色熏屏，享吸氧，化园枯草（N）8.O：抠个桶状充气氧，滑石粉白，健康少，气化成液干净（O）9.F：万物之母仿似笔，小声说话化妆蒟蒻，腐蚀性大（F）10.Ne：被发明不可揣，原子量你三三来，化不了骚气（Ne）二、酸碱性口诀1.酸雨降下，腐伤植物；碱性来了，泡泡很多（酸是酸会腐蚀父植物的，碱是碱会解决很多泡泡的问题）2.切记，碱性物质是任何时候都不能碰及眼睛三、离子方程式口诀1.阳离子在前方，阴离子在后面；腐蚀要侵害，还电荷要调换；阳离子要看原始品，阴离子要看更新品2.物质离子化，化学反应更用心四、单质和化合物口诀1.化合物是用元素添加点点弄成的2.单质就是一个元素，硫铁铜锌铝都童叟无欺五、化学方程式口诀1.过一道过滤器，处理反应物和产物；必须是摩尔比例，能量相对均等2.化学反应就像平衡艺术，原子数必须相对准确六、有机化合物口诀1.烃气-饱和一定是烷，饱和性含单一共存（烷烃的C 单键都饱和）2.不饱和单键含乙烯，共存时炔苯二松，烃气分布用图案，分子排列更井然（乙烯炔苯二乙烯烯时多不饱和）。
综上，学生们在学习高中化学时，可以根据自己的学习需要，自己制作一些化学基础知识记忆口诀，通过口诀来帮助自己更好地记忆相关知识点。
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
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2019-化学常识：常见元素的化合价-优秀word范文 (1页)
2019-化学常识：常见元素的化合价-优秀word范文
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化学常识：常见元素的化合价
一、化学常识：高中化学知识点整理：常见元素的化合价
常见元素的化合价。
熟记常见元素的化合价，钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价;
氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价;铜汞正二铝正三，铁有正二和正三;
碳有正二和正四，硫有负二正四六。
二、高考化学必备知识点：高中化学知识点整理：常见元素的化合价
常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:O2－OH－S2－F2－Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－MnO42-ClO3背诵化合价口诀：＋1价钾钠银铵氢，＋2
价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－1价氧
硫－2要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－1价，硫酸根、碳酸根（SO4、
CO3）-2价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：铵
是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。
SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价氢氦
锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁。
高三化学知识点口诀
高三化学知识点口诀
化学知识点众多，琐碎记忆不易过。
为了帮助高三学生同学们更好地掌握化学知识，下面为大家整理了一些常见的化学知识点口诀，希望能够帮到你们：
1. 元素周期表：
氢、氦，锂铍硼；
碳、氮、氧氟六；
钠镁铝硅磷；
硫氯氩钾钙；
各位也要好好学。
2. 化学键：
离子键很简单，
电子互相给；
共价键是共享，
电子互相借；
金属键是涨电子，
像海一样的花园。
3. 元素：
氧的编号是六，
氧气变水光；
氨的编号是十四，
它是无机之关键；
硝酸氮的编号七，
强氧化产分解。
4. 摩尔质量：
元素的相对摩尔质量，正变脏，负变小；
分子的相对摩尔质量，正变大，负变少。
5. 离子方程式：
阳阴两两对应，
两边平衡之；
固体、液体、气体，都写实之。
6. 电离：
弱酸弱碱原电离，应计水之离解；
强酸强碱全电离，应计离子积分。
7. 氧化还原反应：
氧化剂加电子，
还原剂收电子；
电子数目相等，
反应才平衡。
8. 氧化态：
氧化态要记准，
F为阴少为正；
氧化态为零，
纯元素确凗。
9. PH值：
酸碱越浓度越高， PH值越小往前飘；是8-14则为碱，
是0-6则为酸。
10. 化学式：
求价电子添乘法，简写结构多记心；数字下标为原子数，
外加中下冠离秦。
希望以上口诀能够帮助到你们，加油！高三化学知识就靠你们自己啦！。
【2018-2019】化学酸碱盐的概念是什么-精选word文档 (5页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==化学酸碱盐的概念是什么酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
下面是小编给大家整理的化学酸碱盐的概念简介，希望能帮到大家!化学酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸碱盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。
在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
2019-2020学年高中化学必修一人教版专题讲座(三)胶体的净化——渗析Word版含答案
专题讲座(三) 胶体的净化——渗析1．概念。
离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。
2．推论。
渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。
3．应用。
通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。
例如： (1)提纯Fe(OH)3胶体。
由于Fe(OH)3胶体是由饱和FeCl 3溶液制成的：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，从该反应可以看出：Fe(OH)3胶体中含有较多的H ＋、Cl －，可以用渗析的方法把Cl －除去。
具体操作如图A 所示，将Fe(OH)3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加AgNO 3出现白色沉淀，说明Cl －透过羊皮纸进入了蒸馏水中，而红色的Fe(OH)3仍留在半透膜中，这样就将HCl 与胶体分离，提纯了胶体。
图A 图B(2)提纯淀粉胶体。
把10 mL 淀粉胶体和5 mL NaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图B)。
2 min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5 mL ，向其中一支试管里滴加少量AgNO 3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水(提示：淀粉胶体遇碘后溶液呈蓝色)，观察现象。
现象：在加入AgNO 3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。
说明Cl －透过了半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。
注意：①半透膜袋要经检验未破损，否则淀粉胶体粒子会进入蒸馏水。
②不能用自来水代替蒸馏水。
③一般要在2 min 以后再做Cl －的检验，时间短，Cl －出来的太少，现象不明显。
________ ________________________________]练习[1．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。
高二化学必修四知识点口诀
高二化学必修四知识点口诀1. 元素周期表
周期表组群有序排,
周期性质共性能解码,
周期趋势地向下方修,
电性升减同族中能觅。
2. 氧化还原反应
电子捐止电子翳，
初级剂削高级益，
电子掠取氧化剂，
削取电子还原益。
氧化增加正电极，
还原电子亦相类，
有金属离子硫离子，
还有盐溶放热。
3. 化学反应速率
物质翳解现反应，
浓度温度施影响，
表面积催化作主强，
稀薄凉静反应慢。
4. 化学平衡
浓度满意动平衡，
零时阿尔凡妥定律，
摩尔比键相对方向，
大雾世俗约化简。
参考了以下形式：元素周期表的形式，段落形式来展现不同知识点，以及使用押韵的形式诗化记忆。
希望对您有所帮助！。
【2019-2020】201X中考化学重难点总结：发光发热现象的变化-实用word文档 (1页)
【2019-2020】201X中考化学重难点总结：发光发热现象的变化-实用word文档本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==201X中考化学重难点总结：发光发热现象的变化中考复习最忌心浮气躁，急于求成。
指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。
要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了201X中考化学重难点。
问题：发光发热现象是化学变化的标志之一，如碳、铁和石蜡等物质在氧气中燃烧时就伴随发光发热现象。
那么凡是有发光发热现象的变化都一定是化学变化吗?实验：为了找到有说明力的证据，某同学找来蜡烛并与白炽灯做了下列对比实验。
请完成下表中有关内容的填写：蜡烛燃烧和白炽灯内钨丝通电时变化情况的比较实验内容实验现象结论(1)点燃蜡烛，分别用干冷烧杯和沾有石灰水的烧杯罩在火焰上。
观察现象，约1 min～2 min后，再吹灭蜡烛①干冷烧杯内壁出现，用手触摸烧杯壁有感觉;②石灰水变;③蜡烛逐渐变。
①蜡烛燃烧时有和放出;②蜡烛燃烧时有和生成。
因此发生的是变化。
(2)观察白炽灯内钨丝的颜色和状态，然后通电，观察现象，约1 min～2 min 后，停止通电，比较通电前后钨丝本身是否发生变化①钨丝是色的体;②通电后灯泡发出光。
用手靠近灯泡，有的感觉。
③停止通电后，钨丝颜色和状态变化(填有或没有)①钨丝通电时也有和放出;②通电前后，钨丝本身发生变化(填有或没有)，因此发生的是变化。
希望为大家提供的201X中考化学重难点的内容，能够对大家有用，更多相关内容，请及时关注!。
2019年物质与氧气反应的化学方程式-优秀word范文 (1页)
2019年物质与氧气反应的化学方程式-优秀word范文本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！
== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 物质与氧气反应的化学方程式
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
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一、化学常识：高中化学知识点：两种绿色能源
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)
(2)乙醇 (俗称:酒精，化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
二、高考化学必备知识点：高中化学知识点：两种绿色能源
在反应X+3O2?点燃?.?2CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C．
化学网小编提示：以上是化学常识：高中化学知识点：两种绿色能源，高考化学必备知识点，高中化学知识点：两种绿色能源。
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高中化学：基础知识记忆口诀
高中化学：基础知识记忆口诀
高中化学：基础知识记忆口诀
1.化合价口诀：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
高考化学重要的知识点顺口溜
高考化学重要的知识点顺口溜高考化学重要的知识点顺口溜由于高中的化学具有文科科目的特征，理科生在备战高考的时候需要记忆大量的知识点，利用顺口溜的形式，复习的时候我们会更加方便。
下面是店铺为大家整理的高考化学知识点归纳，希望对大家有用!高考化学顺口溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
高中化学知识点口诀
适用文档实验安全与事故办理可燃气体点燃前，必先检纯要记清。
取用易燃易爆品，远离明火记心中。
毒燃尾气要办理，通风举措必保证。
不测事故发生后，快速办理要沉着。
过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸紧贴漏斗上。
过滤以前要静置，三靠两低不要忘。
蒸馏操作实验隔网加热蒸馏瓶，水银支管口相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。
萃取操作实验萃取以前先验密，溶液加入萃取剂。
右手压口左握塞，倒转振荡还放气。
静置片晌待分层，调整玻塞通空气。
液体分为上基层，上上下下要认真。
可溶于水的物质钾钠铵盐硝酸盐，磷酸盐中二氢盐。
碳酸氢盐都溶解，硫酸盐中除钡铅。
盐酸盐除银铔汞，其余盐只有钾钠铵微溶于水的物质微溶物质有六种，二镁二钙一银铅。
物质的量微观粒子不易数，物质的量应世出。
计量单位是摩尔，N A联系把名著。
容量瓶平底细颈鸭梨形，温度容积都注明。
瓶颈之上有标线，磨口玻塞容量瓶。
必定物质的量浓度溶液的配制配制溶液先验密，计算称量要认真。
溶解稀释用烧杯，冷却以后再转移。
玻棒引流容量瓶，清洗烧杯二三次。
振荡以后再加水，距离标线一二厘。
胶头滴管来定容，翻转摇匀装瓶里。
或：算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温清洗莫忘掉，摇匀贴签移瓶中。
或 ;算称容，移洗定。
复分解型离子反响发生的条件离子反响条件三，一为气体二积淀。
弱电解质难电离，三有其一始有缘。
离子反响及方程式离子反响水中发，离子方程要稳拿。
先写化学方程式，接着就是拆删查。
双易物质全都拆，其余物质保存下。
删去两边同样物，方方面面都检查。
离子方程式的书写规律书写离子方程式，记着步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反响写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
氧化复原反响氧化复原难度大，第一看准化合价。
复原剂要升价，失掉电子被氧化。
氧化剂要降价，获得电子复原啦。
电子有得必有失，得失相等莫弄差。
单线桥法单线桥法最好画，等号左侧把桥架。
高一化学必背知识点 口诀
高一化学必背知识点口诀原子序数排阻行电子层数配薄多
主族一贫二、十三完全子不稀每列
尖峰是，硝酸钠加温分解气体
氧化还原吃掉氧吐掉电子传递基
单质稳，复盐开合质比再加一
合物拆离子损特殊阴离子条件问
碘氟氯溴红石黄硫酸亚甲硫醇
常见碱导电围环醇
电负性，高带负与氢相比自上移
活化能先增高跑钻洞高温好
反应快，满进价后头降温度降
络合物物理解氰酸盐微溶胶
离子强价异好坏写价电字象负号
萤石双草酸负锌氧硫杂原子
浓度增离子引象倍比二铁三象
速率副负共性反应挺法东方红
吸少放多吸热显冷速率高临界热
氧解乾吸热硫磺加取靠硬化塞替位复分子
可逆反错反方差离不离不红消产卢界哪会烧
朗肯格拉森反脱绝热物速器
速率一性归酸依实斯托加凯尔克
费恩依曼快慢亨利吸腾分散碱吐泉克波发一一恩摩劳赫归归费实吉陀夫
这是《高一化学必背知识点口诀》的口诀诗，通过简单的押韵和排列方式帮助学生记忆化学中的一些重要知识点。
希望这些口诀能够帮助你更好地掌握高一化学知识，提高学习效果。
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高中化学必备的知识点口诀
其实学习高中的化学知识也是有技巧的，特别是在记忆知识点时候，我们可以利用口诀来记忆，非常方便有效。
下面是小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!
高中化学知识口诀
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;
全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
高中化学重点知识
颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色
CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体。