山东省济南外国语学校高二化学下学期期中考试试题 文【会员独享】
山东省济南外国语学校2017-2018学年高二下学期期中(9月)考试化学(理)试题 Word版含答案
2017-2018学年度第二学期模块考试高二期中化学试题（理科）考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）A. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A.①③B.①②C.②③D.③④4．现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①5、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是A．第四周期第8列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的D．第15列元素原子的价电子排布为ns2 np56.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大7、下列说法正确的是（）Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键Ｂ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键8．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 ( )A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、葡萄糖在水中的扩散D、氯化钠晶体在熔化状态下电离9．下列几组顺序排列不正确．．．的是( )。
精选-山东省济南外国语学校三箭分校2018_2019学年高二化学下学期期中试题
学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题考试时间：分钟；第卷（选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题分，共分)．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( ) ．、、．、、．、、．、、．肯定属于同族元素且性质相似的是．原子基态时轨道上有一对成对电子，原子基态时轨道上也有一对成对电子．结构示意图：为，为．原子基态时轨道有个未成对电子，原子基态时轨道也有个未成对电子．原子核外电子排布式：为，为．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、表示，单位为·－)。
下列关于元素的判断中一定正确的是( ）．元素的原子最外层共有个电子．的最高正价为＋价．元素位于元素周期表中第Ⅱ族．元素基态原子的电子排布式为．已知某元素的＋价离子的电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) ．第三周期Ⅳ族，区．第四周期Ⅱ族，区．第四周期Ⅷ族，区．第四周期Ⅱ族，区．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )．平面三角形杂化．正四面体杂化．形杂化．﹣三角锥形杂化．下列对一些实验事实的理论解释正确的是．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是．和．和．和．﹣和．①的分子构型为三角锥形，②的分子构型为直线形，③分子的构型为正四面体形，④为直线形分子，⑤分子构型为平面正三角形，⑥分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子．只有④为非极性分子，其余为极性分子．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子．只有①③是非极性分子，其余是极性分子．某物质的实验式为•，其水溶液不导电．加入溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是．配合物中中心原子的电荷数为．该配合物可能是平面正方形结构．﹣和分子均与中心铂离子形成配位键．该配合物的配体只有．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是．与反应生成，推测与反应生成．与（）溶液不反应，与（）溶液也不反应．是直线型分子，推测也是直线型分子．与浓加热可制，推测与浓加热可制．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分为﹣价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是．晶体中每个周围有个﹣，每个﹣周围有个．晶体中与每个距离最近的有个．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个﹣．晶体中，价氧与﹣价氧的数目比为：．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
山东省济南外国语学校高二化学下学期期中模块考试试题
山东省济南外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期中模块考试试题 文考试时间90分钟 满分100分 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共50分）1．维持人体生命活动所需的能量，主要由哪种能量直接转化而来( ) A ．太阳能B ．化学能C ．动能D ．电能2．为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔。
该元素最稳定的一种核素可以表示为258 101Md 。
该核素所含中子数为( ) A ．101B ．258C ．157D ．3593．下列不属于化学科学研究范畴的是( ) A ．将废旧塑料变成汽车燃料 B ．研制新型航空材料C ．研制新药D ．研究地壳板块结构及运动规律4．下列物质中，有共价键的单质是( ) A ．N 2B ．CH 4C ．NaClD ．MgCl 25．下列反应中属于加成反应的是( ) AHO－＋H 2OB ．CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2OC ． CH 2=CH 2＋H 2CH 3－CH 3D ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl 6、下列离子方程式中，正确的是 （ ） A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2 Fe 3++2ClB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH Cl +ClO +H 2OC ．钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+Cu 2Na ++Cu D ．氯气溶于水中配成氯水： Cl 2+H 2O=2H + +Cl +ClO 7、下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是催化剂光点燃 NO 2A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、ZnC．制O2： MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO38．生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是( )A．用着色剂将馒头染色B．端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿C．人体每天必须摄入足够量的钙D．自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒9．分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是( ) A．纯碱、烧碱均属于碱类B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C．盐酸、硫酸、硝酸均属于酸类D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养素10．在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。
山东省高二下学期化学期中考试试卷
山东省高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . 碘化钾淀粉试纸D . pH试纸2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A . 莫言B . 韩寒C . 屠呦呦D . 鲍勃•迪伦3. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时,没有排出滴定管中的气泡D . 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平4. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（）A . 各向异性B . X-射线衍射C . 导电性D . 有无固定的熔点5. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列化学用语正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 对硝基甲苯的结构简式：C . 1-丁烯的键线式：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。
A . 1sB . 2pxC . 2pyD . 2pz7. （2分） (2018高二下·林州月考) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述错误的是（）A . PH3分子中有未成键的孤对电子B . PH3是极性分子C . 它的分子构型是三角锥形D . 磷原子采用sp2杂化方式8. （2分） X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A . X：3s23p1 Y：3s23p5B . X：2s22p3 Y：2s22p4C . X：3s23p1 Y：2s22p4D . X：3s2 Y：2s22p39. （2分） X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A . 第一电离能X<YB . X的原子半径比Y小C . 电负性X>YD . X和Y的核电荷数之差为m－n10. （2分）下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（）A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NCl3、CH4C . BCl3、CH2═CH2、环己烷D . SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH11. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法错误的是（）A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子12. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A . 24Cr3+B . 26Fe3+C . 27Co3+D . 29Cu+13. （2分）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（）A . 若n=2,则分子的立体结构为V形B . 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C . 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D . 以上说法都不正确14. （2分）(2018·静安模拟) 属于极性分子的是（）A . CO2B . H2OC . CCl4D . N215. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BF3B . NCl3C . PCl5D . CHCl316. （2分） (2017高一上·上海期末) 关于CH4说法错误的是（）A . 固态时属于分子晶体B . 正四面体结构的分子C . 与CCl4结构相似、分子间存在氢键D . 含极性键的非极性分子17. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定18. （2分）根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A . Si KB .C AlC . As SeD . Si Ge19. （2分） (2019高二下·长春月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O △H<0。
山东省济南市高二下学期期中化学试卷(I)卷(模拟)
山东省济南市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分）下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是（）A . 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4 ，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B . 向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C . 将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D . 向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应2. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ，乙烷的结构简式为CH3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分）对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法错误的是（）A . 上述反应的原子利用率可达到100%B . 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C . 对羟基扁桃酸可以发生加成反应和取代反应D . 上述反应属于取代反应4. （2分） (2019高二下·上海期中) 对有机物的叙述中，不正确是（）A . 常温下，该物质难溶于水B . 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，可消耗8mol NaOHC . 酸性条件下水解，生成两种具有酸性的有机物D . 遇FeCl3溶液显紫色5. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面内的是（）A . CH2=CH2B . CH2=CH﹣CH=CH2C .D .6. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测7. （2分） (2017高一上·大连期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ，萃取，分液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO28. （2分）下列反应中属于取代反应的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D . 在苯中滴入溴水，溴水层变无色9. （9分）常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。
济南外国语学校高二化学第二学期期中考试试题
济南外国语学校2007-2008学年度高二化学第二学期期中考试试题第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是Ａ．道尔顿Ｂ．爱因斯坦Ｃ．玻尔Ｄ．卢瑟福2、下列生活中的问题，不能用金属键理论只是解释的是（）A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线Ｃ．用铂金做首饰Ｄ．铁易生锈3、若以E表示某能级的能量，下列轨道按能量由高到低顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(3d)＞E(2s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4、下列说法中不正确的是（）Ａ．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ｉ１总体上呈现由小到大的变化趋势Ｂ．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子Ｃ．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强Ｄ．电负性是相对的，所以没有单位5、下列物质的性质与氢键无关的是（）Ａ．冰的密度比液态水的密度小Ｂ．ＮＨ３易液化Ｃ．ＮＨ３比ＰＨ３分子稳定Ｄ．乙醇以任意比例溶于水6、根据量子力学理论，下列有关量子数的说法不正确的是（）Ａ．一般而言，ｎ越大，电子离核的平均距离越远，能量越高Ｂ．原子中的单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个量子数ｎｌｍ共同标记Ｃ．对于确定的ｎ值，ｌ共有（ｎ－１）个取值，代表该电子层中有（ｎ－１）个不同的能级Ｄ．在没有外磁场时，量子数ｎｌ相同的电子运动状态能量是相同的；在外磁场存在时，量子数ｎｌ相同的电子运动状态能量是不相同的7、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A、易形成-1价离子B、从上到下单质沸点逐渐降低C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱8、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与所在周期数相同的元素有（）种。
Ａ．３Ｂ．４Ｃ．５Ｄ．６9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
山东省济南外国语学校高二化学下学期期中(4月)试题文
2013-2014学年度第二学期模块考试高二期中化学试题（文科）（2014.4）考试时间60分钟满分 100分第Ⅰ卷（选择题，共 64分）注意事项：第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，以下1～16小题每小题只有一个．．．．选项。
每小题4分，共64分。
1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A．Cl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下能够和所有的金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C ．硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅的用途广泛，常被用于制造石英表中的压电材料和光导纤维2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．16gO2中含有的氧分子数为N AB．1mol镁原子中含有的电子数为N AC．常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5N AD．1L 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A3．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A．电子层数 B．电子数 C．原子半径 D．化合价4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化5．下列叙述中正确的是 ( ) A．玻璃钢是一种以玻璃纤维做基体，合成树脂做增强体的复合材料B．海水提镁的过程中，可用海滩上的贝壳来吸附镁离子C．氮的固定仅指自然界放电条件下氮气与氧气直接化合的过程D．可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( ) A．Cl2＋H2O＋HClO B．SO2＋H2O H2SO3C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．2Na＋2H2O＋H2↑7．下列实验所得结论不合理的是（）A．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－B．某气体能够使品红褪色，加热后该溶液又恢复红色，该气体是SO2C．向某溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的气体放出，该溶液中含有CO32－D．向某溶液中加入NaOH，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液有NH4+ 8．为纪念编制元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔。
山东省济南市高二下学期化学期中考试试卷
山东省济南市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（）A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点2. （2分） (2018高二上·雅安期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A . 观察各向异性B . X射线衔射实验C . 测定固定熔点D . 观察自范性3. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（）A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2D . Cl2与I24. （2分）(2019·宝山模拟) 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列说法中正确的是（）A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多6. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 两种元素组成的分子一定只有极性键B . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高D . 含阴离子的化合物一定有阳离子7. （2分） (2019高二下·扶余月考) 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。
山东省济南外国语学校2022高二化学下学期期中考试试题（物质结构） 理
济南外国语学校2022-2022学年度第二学期高二期中模块考试化学试题（物质结构）说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。
第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为20分。
第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第6页，第Ⅲ卷为第7页至第8页。
考试时间90分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完必做题后再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！相对分子质量：B——11，N——14，O——16，Ag——108第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每个小题只有一个答案，每题3分，共60分）1 下列分子中存在π键的是A．H2 B．C2 C．N2 D．HC2下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF B．MgI2C．NaI D．KBr3 关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。
但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。
以下有关苯分子结构的说法，错误的是A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生2 5 o氧原子形成共价键B．具有很高的熔点、沸点和硬度C．硬度很大，可用作耐磨材料D．容易液化，可用作制冷材料13．下列叙述正确的是①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①② B．①③ C．②④ D．③④14．下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间② ⑨ ④15 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是 A ．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电98℃19.5℃o Y 2X 2含有σ键的数目为 。
（2）化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因是 。
山东省济南外国语学校三箭分校2020┄2021学年高二下学期期中化学试题Word版 含解析
2020┄2021学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是（）Ａ． K、Na、Li Ｂ． Al、Mg、Na Ｃ． N、O、C Ｄ． Cl、S、P【答案】A【解析】【分析】同一周期元素中，从左向右原子半径依次减小，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，从上向下原子半径依次增大，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的金属性越强，其电负性越小，据此分析解答。
【详解】A．K、Na、Li为同一主族元素，且元素的原子序数逐渐减小，原子半径依次减小，其电负性逐渐升高，选项A正确；B．Al、Mg、Na属于同一周期元素，其原子序数依次减小，原子半径依次增大，其电负性随着原子序数的减小而降低，选项B错误；C．N、O、C属于同一周期，其原子半径C最大，非金属性O最强，其电负性最大的为O元素，选项C错误；D．Cl、S、P元素的非金属性逐渐减弱，则其电负性逐渐减小，原子半径依次增大，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了原子半径大小、电负性大小的判断，元素的非金属性与电负性的关系是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度不大。
2.肯定属于同族元素且性质相似的是Ａ． A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子Ｂ．结构示意图：A为，B为Ｃ． A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子Ｄ．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2【答案】A【解析】【分析】Ａ．A为C元素，B为Si元素；Ｂ．A为Ne元素，B为Na+；Ｃ．A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；Ｄ． A为Be元素，B为He元素；结合对应原子或离子的性质解答。
【详解】Ａ． A为C元素，B为Si元素，位于相同主族，性质相似，所以A选项是正确的；Ｂ． A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；Ｃ． A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；Ｄ． A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故D错误。
山东省济南外国语学校三箭分校2016-2017学年高二下学期期中考试化学(文)试题含答案
2016—2017学年度第二学期期中模块考试高二期中化学(文科）试题（2017。
4）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（以下每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共16小题。
)1．发展“绿色食品”是提高人类生存质量维护健康水平的重要措施，绿色食品系指A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品C．经济附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品2．下列物质的化学式和俗名不一致的是A．氯化钠（NaCl、食盐）B．氢氧化钠(NaOH、纯碱）C．碳酸钠（Na2CO3、苏打) D．碳酸氢钠（NaHCO3、小苏打)3．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生.下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H++2e— =H2B．Fe2++2e- =FeC．2H2O+O2+4e—=4OH—D．Fe3++e—=Fe2+5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂6．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子7．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5 D．CH48．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO,另一个装有N2和O2的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的A．质子数B．电子数C．分子总数D．质量10．下列说法正确的是A．置换反应一定是氧化还原反应B．复分解反应可能是氧原反应C．分解反应一定是氧化还原反应D．化合反应一定是氧化11．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质12．若从溴水中把溴萃取出来,不能使用的萃取剂是A．无色汽油B．无水酒精C．四氯化碳D．苯13．某物质灼烧时,焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定不否含钾元素14．石墨在一定温度高压、催化剂条件下转变为金刚石，且1 mol 石墨转变成金刚石要吸收1.98kJ热量，下列说法正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转变为金刚石是物理变化D．石墨和金刚石化学性质基本相同15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下,11。
山东济南外国语学校18-19学度高二下年中考试-化学(文)
山东济南外国语学校18-19学度高二下年中考试-化学（文）说明：本试卷为进展卷，采纳长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷总分值120分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选作100分的题目，多项选择不限。
试题分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第一卷为第1页至第4页，第二卷为第5页至第6页。
考试时间60分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完100分基础题再挑战一下进展题吧，你一定能够成功！可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127C135.5第一卷〔选择题共70分〕【一】选择题〔此题包括35小题，每题2分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、世界气候大会与2017年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2018至2020年全球温室气体减排协议。
以下物质属于温室气体的是A、N2B、H2C、CO2D、O22、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
以下物质不通过化学变化就能从海水中获得的是A、单质溴B、单质镁C、烧碱D、食盐3、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于A、酸B、酸性氧化物C、碱D、混合物4、硅是带来人类文明的重要元素之一。
以下物质中要紧成分是硅酸盐的是A、陶瓷B、金刚石C、水晶D、大理石5、以下物质属于共价化合物的是A、C60B、CaCl2C、KFD、C6H66、以下气态氢化物最稳定的是A、HClB、HBrC、HFD、HI7、以下有机物中，含有碳碳双键的是A、甲烷B、乙烯C、苯D、乙酸8、以下气体中，不能用排空气收集的是A、NOB、NO2C、CO2D、H29、以下实验操作或装置正确的选项是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸ABCD10、以下ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，以下关于20Ne和22Ne的说法正确的选项是A、20Ne和22Ne互为同位素B、20Ne和22Ne互为同分异构体C、20Ne和22Ne的质量数相同D、20Ne和22Ne的中子数相同11、以下化学用语正确的选项是A 、氯化钠的电子式B 、乙烯的结构式H －C ＝C －HC 、磷原子的结构示意图D 、乙酸的分子式C 2H 4O 212、以下反应的离子方程式书写正确的选项是A 、钠和水反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B 、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH －＝H 2OC 、三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D 、盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O13、配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，以下操作正确的选项是A 、称量时，将Na 2CO 3固体直截了当放在托盘天平的右盘上B 、将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C 、定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管直截了当吸出多余部分D 、定容摇匀后发明溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14、关于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，以下说法错误的选项是A 、使用合适的催化剂能够加大反应速率B 、升高温度能够增大反应速率C 、增大N 2浓度能够使H 2转化率达到100℅D 、增大N 2浓度能够增大反应速率15、在溶液中能大量共存的离子组是A 、、、B 、C 、D 、 16、高铁酸钾〔K 2FeO 4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂。
【全国百强校word】山东省济南外国语学校2019-2020学年高二下学期期中模块考试化学
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中加入下列物质，说法正确的是（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小2．某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯B.B 装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液3．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A. a电极发生还原反应B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极4．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。
下列有关该物质的说法正确的是A. 分子中三个苯环处于同一平面B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应5．下列电池中不属于充电电池的是A. 普通干电池B. 对讲机镍镉电池C. 汽车铅蓄电池D. 手机锂离子电池6．瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。
山东省济南市外国语学校2021-2022学年高二化学月考试题含解析
山东省济南市外国语学校2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（ ）B 略2. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( )A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液 参考答案：B 略3. 下列说法不正确的是： A.放热反应不需加热即可发生。
B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。
C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。
D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。
参考答案：A 略4. 用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2+的物质的量浓度为A ．1mol·L -1B ．2 mol·L -1 C ．3 mol·L -1 D ．4 mol·L -1 参考答案： A 略5. ．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 下列说法正确的是 ( )A ．Z 离子的结构示意图为：B ．分子TY 2的键角为180°C ．T 元素在周期表中的表示为：D ．XZ 3为非极性分子参考答案：B略6.参考答案：B略7. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：B考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．解答：解：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成1，2﹣二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A不符合；B、甲烷与氯气在光照的条件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，反应为取代反应，故B符合；C、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故C 不符合；D、乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛，属于氧化反应，故D不符合；故选：B．点评：本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应等概念，比较简单，掌握常见有机反应类型8. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是( )A. 丙烷和丙烯B. 乙烯和环丙烷C. 乙烯和丁烯D. 甲烷和乙烷参考答案：BC略9. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子里最外层电子数为N A B． 1L 0.1mol · L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A参考答案：C略10. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。
山东省济南外国语学校2022高二化学下学期期中考试试题（有机化学） 理
济南外国语学校2022-2022学年度第二学期高二期中模块考试化学试题（有机）说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。
第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为20分。
第Ⅰ卷为第1页至第2页，第Ⅱ卷为第3页至第4页，第Ⅲ卷为第4页。
考试时间90分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完必做题后再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！第Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题每题只有一个正确答案，共20题，每题3分1下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A C5H10B CH4C C2H4O2D C2H4C22．下列粒子不属于官能团的是（）A．OH—B．-Br C．>C＝C< D．-CHO3下列关于有机化合物的说法正确的是（）A乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B尿素是第一种人工合成的有机化合物C高锰酸钾可以氧化苯 D乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能4．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是（）A 乙醛和水 B乙二醇和水 C乙酸和乙醇 D乙酸乙酯和碳酸钠溶液5．某气态烃1mo能和2moHC完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6moC所取代，则此气态烃可能是（）A．CH CCH3B．CH2=CH2C．CH CH D．CH2=CCH326下列物质①C2H2②C6H14③④CH=CH2⑤CH3既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水反应褪色的是（）A①④ B②③ C②⑤ D③⑤7．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯8．由烃转化为一卤代烃，欲得到较纯的一氯乙烷的方法是A．乙烷和氯气发生取代反应 B．乙烯和氯气发生加成反应C．乙烯和氯化氢发生加成反应 D．乙炔和氯化氢发生加成反应9．从结构上分析推测CH2＝CHCOOCH3最不可能具有的性质是A 能使溴水褪色B．能加聚成高聚物C．能发生水解反应D．能氧化新制CuOH2生成Cu2O10．在下列叙述的实验中能获得成功的是A．苯和溴水反应制取溴苯B．用碘水可以检验淀粉是否已经水解C．用浓溴水可以除去苯中含有的苯酚CH 3—CH 2—CH —CH 2—CH 3C D ．用银氨溶液可以检验某有机物分子中是否含有醛基 11 篮烷的结构如右图所示： 下列说法不正确的是（ ）A ．篮烷的分子式为C 12H 14B ．篮烷分子中存在2个六元环C ．篮烷分子中存在2个五元环D ．篮烷的一氯代物共有4种同分异构体12乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是 （ ）A ．和乙酸发生酯化反应键ａ断裂B ．和氢溴酸反应键ａ断裂C ．在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂D ．和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂13．不能在有机物分子中直接引入羟基（—OH ）官能团的反应类型是 （ ）A ．取代反应B ．消去反应C ．加成反应D ．水解反应14．将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同原子团，两两结合后形成的化合物的水溶液呈 酸性的有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种15．某有机物燃烧时，生成等物质的量的CO 2和H 2O ，该有机物还能与新制氢氧化铜悬 浊液反应。
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试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第6页。
考试时间60分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完100分基础题再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5第Ⅰ卷（选择题共 70分）一、选择题（本题包括35小题，每题2分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是A．N2 B．H2 C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于A．酸 B．酸性氧化物 C．碱 D．混合物4．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石5．下列物质属于共价化合物的是A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H66．下列气态氢化物最稳定的是A．HCl B．HBr C．HF D．HI7．下列有机物中，含有碳碳双键的是A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸8．下列气体中，不能用排空气收集的是A．NO B．NO2 C．CO2 D．H29．下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 10．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同11．下列化学用语正确的是A ．氯化钠的电子式B ．乙烯的结构式H －C ＝C －HC ．磷原子的结构示意图D ．乙酸的分子式C 2H 4O 212．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠和水反应：Na ＋H 2O ＝ Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H ＋＋OH － ＝ H 2OC ．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe 3＋＋Cu ＝ Fe 2＋＋Cu 2＋D ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO 32－＋2H ＋ ＝ CO 2↑＋H 2O13．配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是A ．称量时，将Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B ．将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14．对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是 A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率15．在溶液中能大量共存的离子组是 A ． 、 、 B ． C ． D ． 16．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取K 2FeO 4：2Fe(OH)3 + 3Cl 2 + 10KOH 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O 对于该反应，下列说法正确的是A ．该反应是置换反应B ．钾元素化合价降低C ．Fe(OH)3发生还原反应D ．Cl 2是氧化剂17．下列有机化学方程式书写正确的是A ．B ．C ．D ． 18．对于反应中的能量变化，表述正确的A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量0~30℃2-3Na SO H ++、、3e F SCN K +-+、、22-4g OH M SO +-、、3l A +l C -2Ca +42222l CH Cl CH C H +−−−→+光照22232CH CHBr H C CH Br =+→3223222CH CHO+2H OCH CH OH O +−−−→催化剂323323CH CH OH+CH COOH CH COOCH CH −−−→浓硫酸B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应19．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol H2O中含有的原子数为N AB．2g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5 N AD．1L 0.1mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A21．下列说法正确的是A．吸热反应一定需要加热才能发生B．碳不完全燃烧属于吸热反应C．Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是负极D．组成原电池的两极一定是不同的金属22．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢D、塑料老化23．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．对于某一反应来说，化学反应速率始终相同B．化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大C．对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零D．改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动24．下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中25．下列化合物中，不属于有机物的是Ａ、甲烷Ｂ、淀粉Ｃ、碳酸镁Ｄ、蔗糖26．下列说法正确的是A、甲烷分子中C、H间是非极性键B、甲烷分子是空间三角锥结构C、甲烷的结构式为CH4D、沼气、天然气的主要成份都是甲烷27．我国在1992年已竣工四座年产3×105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是A、煤炭B、天然气C、石油D、酒精28．下列关于乙烯的说法中错误的是A、乙烯可以催熟植物的果实B、乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应C、乙烯分子的空间构型是正四面体D、使用溴水或KMnO4溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷29．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．葡萄糖30．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2 B．苯 C．乙烯 D．乙醇31.为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。
目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。
为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。
这些微量添加物应该是（）A. 精盐B. 石灰石粉C. 可溶的钙和镁的碳酸氢盐D. 胆矾32. 下列说法正确的是（）A、保健食品是食品的一个种类，在包装上与一般的食品没有区别。
B、保健食品具有特定的保健功能C、保健食品强化了某一方面的营养，可以代替药物治疗某些疾病D、保健食品安全有效，不需医生的指导就能服用33.在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是（）A.锌片是负极，铜片上有气泡冒出B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量不变D.电解液的pH保持不变34. 下列试剂能够使Fe2+转化为Fe3+的是（）A、KSCN溶液B、氢氧化钠溶液C、氯水D、铜粉35. 下列能使蛋白质变性的物质是（）①K2SO4②甲醛③酒精④硝酸汞⑤NH4Cl ⑥NaOHA．②④⑥ B. ①③⑤ C. ②③④⑥ D. ④⑤⑥第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在试题卷上答题，考试结束后将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。
二、填空题（共50分，每空2分）36.（8分）目前地球环境污染问题越来越严重，如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：（1）产生酸雨的原因主要是大气中含有大量的（填序号，下同）。
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO（2）臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。
造成这一现象的主要原因是。
A．人们大量使用了氟氯烃B．人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气C．石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮（3）在上世纪60年代，一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件，并造成数以千计的人员伤亡，光化学烟雾事件产生的主要原因是。
A．汽油的不完全燃烧B．大量使用了化肥和农药C．白色塑料垃圾的漂浮D．金属矿物的冶炼（4）为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施可行的是。
A．改进能源结构 B．提高能源利用率C．大量使用化石燃料D．提倡植树种草37．（8分）人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体．．A。
为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A。
但衣服中残留的A超标会危害人体健康。
A的化学式为，是一种色、有刺激性气味，溶于水， ________毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A。
38．（6分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。
结合所学的化学知识，回答下列问题：（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是______ ___；A. pH＜7B. pH＜5.6C. pH＞5.6D. pH＜0（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______；A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.氯化氢（3）请举出一例酸雨的危害。
39.（12分）自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水。
说明在该过程中加入下列物质的化学式、目的及所利用的原理。
（1）明矾：化学式为，目的，原理；（2）臭氧：化学式为，目的，原理；40.（8分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区。
我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。
为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐。
我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。
可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是 ，能观察到的明显现象是 。