广东省佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练离子反应与离子方程式-课件

离子反应与离子方程式一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1. 某溶液中可能含有Na +、NH +4、Ba 2+、SO 2-4、I -、S 2-。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A.Na +B.SO 2-4C. Ba 2+D.NH +4【解析】 溶液显弱酸性，说明有NH +4(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I -、S 2-。

所以必须含有SO 2-4，故不能含有Ba 2+，Na +无法排除。

【答案】 A2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-===HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NOC+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +（x+4y ）O 2 xCO 2+2y H 2O 【解析】 S 2-和Hg 2+易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为2CO+2NO N 2+2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。

【答案】 B3. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +===Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO -3+OH -===CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O===C 6H 5OH+HSO -3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH===Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O【解析】 硝酸具有氧化性，能氧化FeS ，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中，除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH +4+HCO -3+2OH -===CO 2-3+2H 2O+NH 3↑，B 不正确；SO 2不足，产物应该是SO 2-3，C 不正确。

【答案】 D4. 下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ）A.NaHCO 3和Al(OH)3B.BaCl 2和NaClC.KClO 3和K 2SO 4D.Na 2SO 3和BaCO 3【解析】 根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。

A 选项无沉淀生成，B 选项无气体生成，C 选项物质不熟悉可用排除法，D 可得到气体和沉淀，符合题目要求。

【答案】 D5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是…… （ ）A.pH=1的溶液中：Fe 2+、NO -3、SO 2-4、Na +B.由水电离的c(H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO -3C.)()(-+OH c H c =1012的溶液中：NH +4、Al 3+、NO -3、Cl - D.c(Fe 3+)=0.1 mol ·L -1的溶液中：K +、ClO -、SO 2-4、SCN -【解析】 A 项，由于H +、NO -3与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，水的电离受到抑制，溶液中存在大量的H +或OH -，不能与HCO -3大量共存；C 项，溶液中的c(H +)=0.1 mol ·L -1，能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。

【答案】 C二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6. 在复盐442()NH Fe SO 溶液中逐滴加入2()Ba OH 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A.22242Fe SO Ba OH +-+-+++===42()BaSO Fe OH ↓+↓B.32244224NH Fe SO Ba OH ++-+-++++===43322()BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+⋅C.32242336Fe SO Ba OH +-+-+++===43BaSO ↓+ 32()Fe OH ↓D.322443336NH Fe SO Ba OH ++-+-++++===43323()3BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+⋅ 【解析】 复盐442()NH Fe SO 中Fe 的化合价是+3价,因此选项A 不正确;又因为442()NH Fe SO 还可以形成424243()()NH SO Fe SO ⋅的形式,因此当2()Ba OH 不足时选项C 也有可能发生。

【答案】 BC7.下列反应的离子方程式正确的是( )A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 23CO -+===3HCO -+B.等体积、等浓度的32()Ca HCO 溶液和NaOH 溶液混合2322Ca HCO OH +--++===23322CaCO CO H O -↓++C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222Fe H H O ++++===322Fe H O ++D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 2242I O H O -++===224I OH -+【解析】 苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A 对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为:23OH HCO Ca --+++===H 2O+CaCO 3↓，B 错;反应前后的电荷不守恒,C 错;空气中的氧气可以将I -氧化为22I I ,遇淀粉变蓝, D 对。

【答案】 AD8.有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH +4、Cl -、SO 2-4、HCO -3、MnO -4中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（ ）A.肯定有Al 3+、Mg 2+、NH +4、Cl -B.可能有K +、Cl -、MnO -4C.肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 2-4D.肯定有K +、HCO -3、MnO -4【解析】溶液无色，可排除MnO -4。

由①白色沉淀部分溶解可断定同时含有Al 3+、Mg 2+。

由②有白色沉淀产生可断定存在SO 2-4。

【答案】 C9.下列离子组一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO -3、Na +B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO -2、NO -3、HCO -3C.含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO -3、ClO -D.含大量OH -的溶液中：CO 2-3、Cl -、F -、K +【解析】 使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4，当其处于4.4~7之间时，NO -3表现强氧化性，将I -氧化为I 2，排除A ；使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，OH -能和HCO -3反应，排除B ；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H +能和ClO -结合成HClO ，排除C 。

【答案】 D10.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（ ）A.一定有CO 2-3存在B.不能确定是否存在HCO -3C.一定有Cl -存在D.一定有SO2-3存在【解析】②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且①呈碱性，说明一定有CO2-3存在，HCO-3肯定不存在。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能为SO2-4。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成AgCl，但不能说明Cl-存在，因为②中加稀盐酸引入了Cl-。

【答案】 A三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(12分)有一瓶溶液只含Cl-、CO2-3、SO2-4、Na+、NH+4、Al3+、Mg2+七种离子中的某几种。

经实验：(1) 产生白色沉淀白色沉淀不溶解；(2)将(1)所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

已知氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O。

试分析原溶液中一定含有_________________，一定不含_______________________，可能含有_______________________。

【解析】因为Al(OH)3易溶于过量的NaOH溶液，所以由实验(1)可知，原溶液中不含有Al3+，一定含有Mg2+。

由于CO2-3与Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有CO2-3。

由实验(2)可知，放出的气体为NH3，原溶液中一定含有NH+4，从而确定溶液中一定含有Mg2+、NH+4。

由实验(3)可知，原溶液中不含有SO2-4。

从溶液呈电中性考虑，溶液中含有的阴离子只能为Cl-，但Na+无法确定。

【答案】 Mg2+、NH+4、Cl- Al3+、CO2-3、SO2-4 Na+12.(12分)有一包固体粉末，由Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：(1)将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、烘干，称其质量为m g。

(2)向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。

(3)把滤液分成三等份。

第一份加稀硝酸和AgNO3溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，无明显现象；第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，称量质量为m g。

试回答下列问题：①此白色粉末的组成为______________________________。

②它们的物质的量之比为_________________。

【解析】只有CuSO4溶液呈蓝色，所以得到的蓝色溶液中一定含有CuSO4。